UNIVERSIDAD MILITAR NUEVA GRANADA
Estudiante: Mayra Alejandra Amaya Lizarazo Código: 7303821
Docente: Jenny Garavito
Ingeniería Civil 2017
ENLACE Y FORMACIÓN DE MOLÉCULAS 5. Defina enlace covalente coordinado y de un ejemplo. R/:El enlace de coordinación, igual conocido como enlace covalente dativo o enlace dipolar, es un enlace coordinado en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor. Eje: Molécula de agua H2O; Molécula de oxigeno O 2
PROPIEDADES PERIÓDICAS 1. Clasifique los siguientes elementos de acuerdo si son metales, metaloides ó no metales: Be, Ar, Ir, H, Tl, F, Cl, Na, Se, Ba, Pb, At, Rn, Ga, Bi. Enumere otros 5 elementos de cada tipo, escriba la distribución electrónica total para dos de los elementos que sean no metales. Metales
Metaloides
No metales
Be Ir Ti Na Ba Pb Ga Bi
At B Si Ge Sb Te Po
Ar- 3 36 1 H F 1 2 25
Cl Se Rn Kr Xe
2. Defina los siguientes términos e indique cómo es su variación en los elementos de la tabla periódica: Radio atómico: se basa en la distancia media entre los núcleos de dos átomos vecinos de un mismo elemento que no se encuentran enlazados, El radio atómico se expresa en angstroms (10-10m), nanómetros (nm,10-9) , picometro (pm,1012m) La variación de e radio atómico comprende que: En un periodo, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha, al aumentar el Z.
En un grupo, en cambio, el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo (crece cuando Z aumenta).
Electronegatividad: Es la capacidad que tiene un átomo para ganar electrones de otro átomo. Los elementos más electronegativos tienen tendencia a captar electrones y formar iones negativos, porque los valores de sus energías de ionización y afinidad electrónica son altos La variación de la electronegatividad en la tabla periódica es: En un período aumenta hacia la derecha En un grupo aumenta hacia arriba
Potencial de Ionización: Es la cantidad de energía necesaria para arrancar o remover un electrón de un átomo neutro en estado fundamental. Es decir, el átomo se convierte en un ión positivo, Esta magnitud puede medirse en kilocalorías por mol (Kcal/mol) . La variación de potencial de ionización en la tabla periódica es : En un periodo aumenta de izquierda a derecha En un grupo aumenta de abajo hacia arriba
Afinidad electrónica : Es la energía liberada cuando un átomo en estado neutro gana un electrón para convertirse en un ión negativo; la afinidad electrónica también se expresa en unidades de energía como Kcal
La variación de la AE en la tabla periódica es así:
En un periodo , la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha En un grupo , la afinidad electrónica aumenta de abajo hacia arriba
3. Ordene los siguientes elementos de mayor a menor teniendo en cuenta su electronegatividad: Ba, Cs, Br, Li, K, Al, Ne, F, Na Elemento F - flúor Br - bromo Al- aluminio Li litio Na- sodio Ba - bario Kpotasio Cs - cesio Ne - neon
Electronegatividad 3,98 2,96 1,61 0,98 0,93 0,89 0,82 0,79 -------
4. Deduzca como varia el tamaño del radio atómico para los elementos siguiendo de izquierda a derecha sobre el período en la tabla periódica. R/: a medida que nos movemos a la derecha en la tabla periódica que aumenta el número periódico, ocurre que el radio atómico disminuye porque al aumentar el número de protones en el núcleo aumenta la carga nuclear es la carga positiva esto provoca que el volumen de el átomo se contraiga y por esta razón a medida que aumenta los periodos el radio atómico disminuye.
5. Explique por qué se necesita energía para sacar un electrón de un átomo aislado en fase gaseosa.
Configuración Electrónica, Enlace Químico, Geometría Molecular
1. Definir orbital atómico y configuración electrónica Orbital atómico: Es una zona en el espacio donde existe una alta probabilidad de encontrar al electrón Configuración electrónica: La configuración electrónica es la manera en la que están distribuidos los electrones entre los niveles de energía, los subniveles y demás orbitales atómicos de un elemento. Es decir es la forma en que se ubican dentro del átomo.
2. Escriba la serie de números cuánticos que asociados a la función de onda del ultimo electrón de los Átomos de cloro y nitrógeno. Electrones
n
l
ml
ms
Z:17
3
1
+1
+ 1/2
Z:7
2
1
1
+1/2
Configuración e1s2 2s2 2p6 3s2 2p5 1s2 2s2 2p 3
3. Explique Principio de exclusión de Pauli, Regla de Hund, Principio de Aufbau
Principio de exclusión de Pauli: es te principio establece que no es posible que dos electrones de un mismo átomo tengan los mismo números cuánticos iguales, esto expone que en un mismo orbital solo pueden coexistir dos electrones con spines opuestos Regla de Hund: Esta regla llamada también máxima multiplicidad de hund se basa en la idea a en que los electrones se van colocando en los orbitales de manera que el átomo tenga la meno energía
Principio de Aufbau: es uno de los principales principio para poder entender la configuración electrónica es una intrusión relaciona en la ubicación de electrones en los orbitales de un átomo.
4. .Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas del carbono satisface las reglas de Hund? R/: d) 1s 2s 2p ___ ___ ___ se reparten los electrones en diferentes orbitales
5. Ordene los siguientes elementos de mayor a menor teniendo en cuenta su potencial de ionización Ne: z: 10 F: z: 9 Br: z:35
R/: Ne>F>Br> Li>Al>Ba >Na> K>Cs
Li: z:3 Al: z:13 Ba z: 56 Na: z:11 K: z:19 Cs: z:55
NOMENCLATURA
1. Complete el siguiente cuadro: Sustancias
Oxigeno + no metal Oxigeno + metal Hidrogeno + no metal Hidrogeno +metal Oxido Acido +H2O Oxido básico +H2O Acido +Base NaNO3
O. Acido
O. Básico
Hidruro
A. Hidrácido
A. Oxácido
Sal
x X X X X X X X X
Ca(OH)2 H2CO3
Hidróxido
X
Hl CaO CO2
X X X
BH3
2. Nombre los siguientes compuestos, de acuerdo a los tres diferentes sistemas de nomenclatura: Compuestos
Nomenclatura sistemática:
Nomenclatura stock:
Nomenclatura tradicional
Na2O CO
Monóxido de disodio Monóxido de carbono Trióxido de dialuminio Dióxido de silicio Monóxido de cobre Monóxido de plomo
Oxido de sodio Oxido de carbono (II) Oxido de aluminio
Oxido sódico Anhídrido carbonoso Oxido aluminico
Oxido de silicio Oxido de cobre (II) Oxido de plomo (II)
Anhídrido silícico Oxido cúprico Oxido plumboso
Al2O3 SiO2 CuO PbO
3. Escriba las formulas de: Formulas Dióxido de azufre Oxido de Zinc Oxido de Magnesio Oxido Nítrico Heptoxido de dicloro Oxido de Plata Oxido de Plomo (IV)
ZnO MgO NO Cl2O7 Ag2O PbO2
4. De los nombres de los siguientes Hidróxidos: Hidróxidos AuOH NaOH HgOH Ba(OH) 2 Cr(OH) 2 Al(OH) 3 Zn(OH) 2 Cu(OH) 2 Pb(OH) 2 Fe(OH) 3 KOH
Nombre Hidróxido de oro Hidróxido de sodio Hidróxido de mercurio Hidróxido de bario Hidróxido de cromo (II) Hidróxido de aluminio Hidróxido de zinc (II) Hidróxido de cobre (II) Hidróxido de plomo (II) Hidróxido de hierro (III) Hidróxido aùrico
5. Escriba las formulas de: Hidróxidos Hidróxido de cromo (III) Hidróxido de cobre (I) Hidróxido de Magnesio Hidróxido Ferroso Hidróxido Mercúrico Hidróxido de Litio
Formula Cr(OH)3 CuOH Mg(OH)2 Fe(OH) 2 Hg(OH)2 LiOH
6. De los nombres de los siguientes ácidos y mencione a que clase pertenecen: Ácidos H3PO4 HClO H2S HBrO3 HNO3 HIO3 H2CO3 HF HCl HMnO4
Nombre ácido tetraoxofosfórico (V) ácido oxoclórico (I) Sulfuro de hidrogeno ácido trioxobrómico (V) ácido trioxonítrico (V) ácido trioxoyódico (V) ácido trioxocarbónico (IV) fluoruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido tetraoxomangánico (VII) yoduro de hidrógeno ácido tetraoxosulfúrico (VI)
HI H2SO4
Clase pertenecen Oxácido Oxácido Acido hidrácido Oxácido Oxácido Oxácido Oxácido Hidrácido Hidrácido Oxácido Hidrácido Oxácido
7. Escriba las formulas de: Ácidos Ácido Acético Acido Bromhídrico Acido Arsenioso Acido Yodhídrico Acido Nitroso Acido Fosforoso
Formula CH3-COOH HBr H3 AsO3 HI HNO2 H3PO3
8. De los nombres de las siguientes sales e indique a qué clase de sal corresponde: Formula FeCl3
Nombre cloruro de hierro (III)
Clase Sales neutras
ZnSO4 KMnO4 NaHCO3 AgNO3 Al(NO3) 3 K2HPO4
sulfato de zinc Permanganato de potasio
Carbonato de sodio Nitrato de plata Nitrato de aluminio dihidrógenofosfato de potasio Cianuro de potasio (I) Cloruro de estaño (II) Yoduro de plomo (II)
KCN SnCl2 PbI2
Sales neutras Sales neutras
9. Escriba las formulas de: Nombre Clorato de Potasio Acetato de Plomo (II) Sulfuro Cuproso Sulfito de Sodio Hipoclorito de Sodio Bromuro de Zinc Cromato de Hierro (II) Nitrato de Hierro (III) Carbonato de Calcio Bicarbonato de sodio
Formulas KClO3 Pb(C2H3O2)2 Cu2S Na2SO3 NaClO FeCrO4 Fe(NO3)3 CaCO3 NaCO3
10. Complete la reacción, Nombre los reactantes y los productos: a) SO3 + H2O b) CO2 + H2O c) Na2O + H2O d) Al(OH) 3 + H2SO4 e) HCl + KOH
EJERCICIOS DE ANÁLISIS 1. Escriba las reacciones para la obtención de los respectivos óxidos, para los siguientes elementos, indicando el tipo de reacción que ocurre en cada caso. Clasifíquelos según el grupo funcional.
Fe: Fe3 + O2 = Fe2O3 = oxido básico S: S2+O2 = SO = oxido acido Cl: Cl2 +O2 = Cl2O = oxido acido
N : N2+O2 = N2O = anhídrido Oxido acido Ca: Ca2 + O2 =CaO =Oxido básico P: P2+ O2 = PO =oxido básico Br: Br +O2 = Br 2O =anhídrido =oxido acido Cu: Cu2+O2= CuO Cu+ O2=
2. A los óxidos obtenidos en el punto anterior, hágalos reaccionar con agua, y clasifíquelos según el grupo funcional. Escriba las respectivas ecuaciones, indicando el tipo de reacción que ocurre en cada caso 4. Escriba los nombres o fórmulas de las siguientes sustancias y clasifíquelas de acuerdo con su grupo funcional. Compuestos
Nombre común
Grupo Funcional
NH3
Amoniaco
Fe(ClO3)3
Clorato férrico
Compuesto especial, tipo hidruro Oxisales
CS2
Sulfuro carbónico
Sales volátiles
SiH4
Silano
Hidruro volátil
AlBH6
Fosfito de amonio PCl3
Cloruro fosforoso
Sales volátiles
Cu2O2
Peróxido cuproso
peróxido
PH3
Fosfina
Hidruro
Co3 (PO4)2
Fosfato cobaltoso
Oxisales
Fe(OH)SO 4
5. Qué son los peróxidos, como se forman? Escriba al menos dos ejemplos. R/: Los peróxidos consisten en una combinación vinaria de oxigeno con un metal donde se encuentra un enlace de dos átomos de oxigeno conocido como una agrupación O generalmente se comportan como sustancias oxidantes se forman con la unión de oxigeno con un metal Li2O2: peróxido lítico Cs2O2: peróxido césico
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8. Cuáles son el halo-ácido, que otro nombre pueden tener. ¿Cómo se obtienen? Escriba dos ejemplos. R:/ halo-acido son compuestos formados por los elementos del grupo de los halógenos ; son más conocidos como ácidos binarios o hidrácidos Se obtienen mesclando un halógeno o a un metal diferente del oxígeno Ejm : HF: ácido fluorhídrico ; HCl: Ácido clorhídrico
BIBLIOGRAFÍA
http://iiquimica.blogspot.com.co/2006/04/propiedade s-peridicas.html https://www.google.com.co/search?tbm=isch&q=vari acion+de+potencia+de+ionización+en+la+tabla+peri odica&spell=1&sa=X&ved=0ahUKEwjKv9vX3e3WAh XHwiYKHe8OAhkQvwUIISgA&biw=1242&bih=579&dp r=1.1#imgrc=VZANjYvDyusYNM:
