UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN DE SAN MARCOS MARCOS (UNIVERSIDAD DEL PERÚ, DECANA DE AMÉRICA) AMÉRICA)
FACULTAD DE QUÍMICA DE QUÍMICA E INGENIERÍA E INGENIERÍA QUÍMICA E.A.P. INGENIERÍA QUÍMICA 0.72 DEPARTAMENTO DE ACADEMICO ACADEMICO DE QUÍMICA DE QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL E INSTRUMENTAL
ANÁLISIS INSTRUMENTAL INSTRUMENTAL PROBLEMAS DEL LIBRO SKOGG DOUGLAS 6°EDICIÓN PROFESOR: QUÍMI. ALVAREZ BAUTISTA, JENNY
ALUMNO: FIGUEROA AYALA, BRANCO JOSÉ
11070116
CURSO: ANÁLISIS INSTRUMENTAL INSTRUMENTAL
TURNO: MARTES 17-19 HORAS
2013
PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ
PREGUNTAS Y PROBLEMAS: 1.1 ¿Qué es un transductor en un u n instrumento analítico? Un transductor es un dispositivo que convierte la información química o física en una señal eléctrica o a la inversa. Los transductores de entrada más comunes convierten información química o física en una corriente, tensión o carga, y los transductores de salida más común convierten las señales eléctricas en alguna forma numérica.
1.2 ¿Cuál es el procesador de información en un instrumento para medir visualmente el color de una solución? El procesador de la información en un color visual sistema de medición es el cerebro humano.
1.3 ¿Cuál es el detector en un espectrógrafo en un instrumento para medir visualmente registran en fotografías? El detector en un espectrógrafo es una placa o película fotográfica.
1.4. ¿Cuál es el transductor en un detector de humo? Detectores de humo son de dos tipos: detectores de detectores y de ionización. Los fotodetectores consisten en una fuente de luz, como un diodo emisor de luz (LED) y un fotodiodo para producir una corriente proporcional a la intensidad de la luz de los LED. Cuando el humo entra en el espacio entre el LED y el fotodiodo, la corriente fotoeléctrica disminuye, disminuye, que desencadena una alarma. En este caso el fotodiodo es el transductor. En los detectores de ionización, que son los típicos detectores pilas encontrados en los hogares, una pequeña fuente radiactiva (generalmente americio) ioniza el aire entre un par de electrodos. Cuando el humo entra en el espacio entre los electrodos, cambia cambia la conductividad del aire ionizado, que provoca la alarma sonará. El transductor en este tipo de detector de humo es el par de electrodos y el aire entre ellos.
1.5. ¿Qué es un dominio de los datos? Un dominio de datos es uno de los modos en los que pueden pueden codificarse datos. Ejemplos de clases de datos dominio son los dominios analógicos, digitales digitales y tiempo. Ejemplos de dominios de datos son carga de tensión, tensión, corriente, frecuencia, período, número.
1.6. Mencione las señales eléctricas que se consideran analógicas ¿Cómo es la información codificada en una señal analógica? Señales analógicas incluyen incluyen tensión, corriente, corriente, carga y alimentación. La información está codificada en la amplitud de la señal.
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ
PREGUNTAS Y PROBLEMAS: 1.1 ¿Qué es un transductor en un u n instrumento analítico? Un transductor es un dispositivo que convierte la información química o física en una señal eléctrica o a la inversa. Los transductores de entrada más comunes convierten información química o física en una corriente, tensión o carga, y los transductores de salida más común convierten las señales eléctricas en alguna forma numérica.
1.2 ¿Cuál es el procesador de información en un instrumento para medir visualmente el color de una solución? El procesador de la información en un color visual sistema de medición es el cerebro humano.
1.3 ¿Cuál es el detector en un espectrógrafo en un instrumento para medir visualmente registran en fotografías? El detector en un espectrógrafo es una placa o película fotográfica.
1.4. ¿Cuál es el transductor en un detector de humo? Detectores de humo son de dos tipos: detectores de detectores y de ionización. Los fotodetectores consisten en una fuente de luz, como un diodo emisor de luz (LED) y un fotodiodo para producir una corriente proporcional a la intensidad de la luz de los LED. Cuando el humo entra en el espacio entre el LED y el fotodiodo, la corriente fotoeléctrica disminuye, disminuye, que desencadena una alarma. En este caso el fotodiodo es el transductor. En los detectores de ionización, que son los típicos detectores pilas encontrados en los hogares, una pequeña fuente radiactiva (generalmente americio) ioniza el aire entre un par de electrodos. Cuando el humo entra en el espacio entre los electrodos, cambia cambia la conductividad del aire ionizado, que provoca la alarma sonará. El transductor en este tipo de detector de humo es el par de electrodos y el aire entre ellos.
1.5. ¿Qué es un dominio de los datos? Un dominio de datos es uno de los modos en los que pueden pueden codificarse datos. Ejemplos de clases de datos dominio son los dominios analógicos, digitales digitales y tiempo. Ejemplos de dominios de datos son carga de tensión, tensión, corriente, frecuencia, período, número.
1.6. Mencione las señales eléctricas que se consideran analógicas ¿Cómo es la información codificada en una señal analógica? Señales analógicas incluyen incluyen tensión, corriente, corriente, carga y alimentación. La información está codificada en la amplitud de la señal.
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ
1.7. Menciones cuatro transductores de salida y describa cómo se utilizan. Transductor de salida Pantalla LCD Monitor de ordenador Impresora láser Motor
Uso Información alfanumérica alfanumérica Información alfanumérica, alfanumérica, textos, gráficos Información alfanumérica y gráfica Gira para cambiar la posición de los elementos adjuntos
1.8. ¿Qué es un parámetro de calidad? Una figura de mérito es un número que proporciona información información cuantitativa sobre algún criterio de desempeño para un instrumento o método.
1.9. Una muestra de 25.0ml que contiene Cu 2+ dio una señal en el instrumento de 23.6 unidades (corregida por un blanco). Cuando se añadieron exactamente 0.500 ml de Cu (NO 3 )2 0.0287 M a la solución, la señal aumentó a 37.9 unidades. Calcule la concentración molar de Cu2+ si se supone que la señal fue directamente proporcional a la concentración del analito. cs = concentración molar de Cu 2+ en estándar = 0,0287 M cx = desconocido Cu 2+ concentración Vs = volumen del estándar = 0,500 mL Vx = volumen de desconocido = 25,0 mL S1 = señal de desconocido = 23,6 S2 = señal para el desconocido más estándar = 37,9 Suponiendo que la señal es proporcional a c x y cs, podemos escribir S1 = Kcx o K = S1/cx Después de la adición del estándar:
Sustituyendo K y reorganización reorganización da:
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ 1.10 Los datos de la tabla siguiente se obtuvieron durante una determinación colorimétrica colorimétrica de glucosa en suero sanguíneo. Concentración de glucosa, mM 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
Absorbancia, A
0.002 0.150 0.294 0.434 0.570 0.704
Los resultados se muestran en la siguiente hoja de cálculo.
a)
Si se supone que hay una relación lineal, determine la estimación de mínimos cuadrados de la pendiente y la ordenada al origen.
Pendiente, m = 0.0701, intercepto, b = 0.0083 b)
Mediante la función ESTIMACIÓN LINEAL de Excel determine la desviación estándar de la pendiente y la ordenada al origen. ¿Cuál es el error estándar de la estimación?
De resultados de estimación, pendiente de SD, sm = 0.0007, intercepción de SD, s b = 0.0040 c)
Calcule los intervalos de confianza de 95% para la pendiente y la ordenada de origen.
IC del 95% para pendiente m es m ± tsm donde t es el valor de t de Student para el 95% de probabilidad y N – 2 = 4
grados de libertad = 2.78 IC del 95% para m = 0.0701 0.0701 × 0.0007 = 2,78 ± 0.0019 o 0.070 ± 0,002 para interceptar, 95% CI = tsb ± b = 0.0083 ± 0.004 = 2,78 × 0.0083 0.011 o 0.08 ± 0.01 UNMSM
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ d)
Una muestra de suero tuvo una absorbancia de 0.350. Calcule la concentración de glucosa y su desviación estándar.
cu = 4.87 ± 0.086 mM ó 4.87 ± 0.09 mM
1.11. Se midieron exactamente alícuotas de 5.00 ml de una disolución que contiene fenobarbital en matraces volumétricos y se hicieron básicas con KOH. Después se vaciaron cada matraz los siguientes volúmenes de una solución patrón que contiene 2.000 de fenobarbital: 0.000, 0.500, 1.00, 1.50 y 2.00 ml y la mezcla se diluyó a cierto volumen. La fluorescencia de cada una estas soluciones se midieron con un fluorímetro, que dio los valores de 3.26, 4.80, 6.41, 8.02 y 9.56 respectivamente.
a) Grafique los datos
Ver diagrama de hoja de cálculo. b) Con la gráfica de a) calcule la concentración de fenobarbital en la incógnita. cu = 0.410 μg/mL
c) Deduzca la ecuación de mínimos cuadrados para los datos. S = 3.16V s + 3.25
d) Determine la concentración de fenobarbital a partir de la ecuación de c).
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ e) Calcule la desviación estándar de la concentración que obtuvo en d).
De la hoja de cálculo sc = 0.002496 ó 0.002 µg/mL
PREGUNTAS Y PROBLEMAS: 6.1. Defina: a) Radiación coherente
Radiación coherente es la radiación que se compone de los trenes de onda teniendo frecuencias idénticas o conjuntos de frecuencias y relaciones de fase que son constantes con el tiempo. b) Dispersión de una sustancia transparente
Dispersión en un medio transparente es su variación en el índice de refracción en función de la longitud de onda. c)
Dispersión anómala
Dispersión anómala es el cambio brusco en el índice de refracción de una sustancia en una región de longitud de onda donde ocurre la absorción. d) Función trabajo de una sustancia
La función de trabajo de una sustancia es una constante que mide la energía necesaria para quitar un electrón de la superficie de la sustancia. e) Efecto fotoeléctrico
El efecto fotoeléctrico consiste en la emisión de electrones de la superficie de una sustancia por un haz de radiación. f)
Estado fundamental de una molécula
El estado fundamental de una molécula es su estado energético más bajo. g) Excitación electrónica
Excitación electrónica es el proceso mediante el cual los electrones de una sustancia son promovidos de su estado de tierra a Estados electrónicos superiores por absorción de energía. UNMSM
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ h) Radiación de cuerpo oscuro
Radiación del cuerpo negro es el continuo la radiación emitida por un sólido cuando se calienta. i)
Fluorescencia
La fluorescencia es un tipo de emisión que es ocasionado por los átomos, iones o moléculas con radiación electromagnética de irradiación. Fluorescencia implica una transición átomo a átomo. La vida del estado excitado en fluorescencia es muy corta (10 –5 s o menos). j)
Fosforescencia
Fosforescencia es un tipo de emisión generado por un sistema molecular con la radiación electromagnética de irradiación. Fosforescencia implica una transición triplete del átomo y la vida del estado excitado es más larga que la de una especie de fluorescencia. k) Fluorescencia por resonancia
Fluorescencia de resonancia es un tipo de emisión en la que la radiación producida es de la misma longitud de onda que se utiliza para excitar la fluorescencia. l)
Fotón
Un fotón es un paquete o partículas de energía radiante con una magnitud de hν, donde h es la constante de Planck y ν es la frecuencia de la radiación. m) Absortividad
Absortividad está definido por la ecuación a = A / bc, donde A es la absorbancia de un medio contenida en una longitud de la célula de b y la concentración c. La ruta longitud b se expresa en cm o en otra unidad de longitud. La concentración se expresa en unidades como g/L. n) Número de onda
La proporción de la radiación es el recíproco de la longitud de onda en centímetros. o) Relajación
La relajación es un proceso mediante el cual una especie excitada pierde energía y vuelve a un estado de energía más bajo. UNMSM
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ p) Desplazamiento de Stokes
El desplazamiento de Stokes es la diferencia en longitud de onda de la radiación incidente y la longitud de onda de la fluorescencia o dispersión.
6.2. Calcule la frecuencia en Hertz, la energía en joules y la energía en electrovoltios de un fotón de rayos X con longitud de onda de 6.24 Å.
̅
6.3. Determine la frecuencia en Hertz, el número de onda, al energía en joules y la energía en KJ/mol asociados con la banda de absorción vibracional de 3.517 de una cetona alifática.
6.4. Calcule la longitud de onda y la energía en joules de una señal RMN a 368MHz.
6.5. Determine la velocidad, frecuencia y longitud de onda de la línea D del sodio ( luz desde su fuente atraviesa una especie cuyo índice de refracción .
) cuando un haz de
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ 6.6. Cuando la línea D de sodio choca con una interfase aire – diamante con un ángulo de incidencia de 30.0°, el ángulo de refracción es de 11.9° ¿Cuál es el del diamante?
6.7. ¿Cuál es la longitud de onda de un fotón que posee el triple d e energía que un fotón cuya longitud de onda es 779nm?
6.8. La energía del enlace del yoduro de plata es alrededor de 255 KJ/mol (AgI es uno de los posibles componentes activos de los lentes para Sol fotogrey). ¿Cuál es la longitud de onda de luz que es capaz de romper el enlace del yoduro de plata?
6.9. El cesio se usa ampliamente en fotoceldas y en las cámaras de televisión porque su energía de ionización es la más baja de todos los elementos estables. a) ¿Cuál es la energía cinética máxima de un fotoelectrón que sale d el cesio por una luz de 555nm? Tome en cuenta que si la longitud de onda de la luz que se usa para irradiar la superficie del cesio es mayor de 660nm, no se emite ningún fotoelectrón.
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ b) Use la masa en reposo del electrón para calcular la velocidad del fotoelectrón en a)
√ 6.10. La ley del desplazamiento de Wien para los radiadores de cuerpo oscuro establece que el producto de la temperatura en kelvin por longitud de onda de la emisión máxima es constante . Determine la longitud de emisión máxima para una fuente infrarroja Globar que opera a 1800K. Use los datos de la figura 6.22 para el emisor de Nernst para evaluar la constante.
De la figura 6.22 el valor del
a 2000 K es de 1600 nm.
A 1800 K:
6.11. Calcule la longitud de onda de a) la línea de sodio a 589nm en miel, cuyo índice de refracción es de 1.50 La longitud de onda en un medio diferente de aire
es dada por:
Po lo tanto:
b) la salida de un rayo láser de rubí a 694.3nm cuando atraviesa una pieza de cuarzo, cuyo índice de refracción es de 1.55.
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ 6.12. Determine la pérdida por reflexión cuando un haz de energía radiante atraviesa una celda de cuarzo vacía. El índice de refracción del cuarzo es de 1.55. Entrar en una celda vacía de cuarzo, la viga debe atravesar una interfaz aire-cuarzo, entonces una interfaz de cuarzoaire. Para salir de la celda, debe pasar a través de una interfaz aire de cuarzo y una interfaz de cuarzo-aire. La fracción reflejada en el paso del aire en cuarzo:
La intensidad de la viga en el cuarzo,
es:
La pérdida de pase de cuarzo al aire es:
La intensidad en el interior de la celda, es
Es la pérdida reflexiva de paso desde el interior de la celda en la segunda ventana de cuarzo
Y la intensidad en la segunda ventana de cuarzo
Asimismo, encontramos la intensidad al pasar de cuarzo al aire:
La pérdida total por la reflexión es entonces:
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ 6.13. Explique por qué el modelo de onda para la radiación no puede explicar el efecto fotoeléctrico. El modelo de onda de la radiación requiere que la radiación de un haz de luz se distribuye uniformemente sobre cualquier superficie ataca. En estas circunstancias, no solo electrón podría obtener suficiente energía con suficiente rapidez para ser expulsado de la superficie y así proporcionar una corriente instantánea.
6.14. Convierta los siguientes valores de absorbancia en porcentaje de t ransmitancia: a) 0.278
b) 1.499
c) 0.039
6.15. Convierta los siguientes porcentajes de transmitancia en valores de absorbancia: a) 29.9
b) 86.1
c) 2.97
6.16. Determine el porcentaje de transmitancia de soluciones con la mitad de absorbancia que las del problema 6.14.
a)
b) c)
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ 6.17. Calcule la absorbancia de disoluciones con la mitad d el porcentaje de transmitancia que las del problema 6.15. a) b) c)
6.18. Una solución de X cuya concentración era de tenía una transmitancia de 0.212 cuando se midió en una celda de 2.00 cm. ¿Qué concentración de X se requerirá para que la transmitancia se incremente por un factor de 3 cuando se use una celda de 1.00 cm?
6.19. La Absortividad molar de un compuesto es de . ¿Qué concentración de compuesto requiere para producir una solución que tenga una transmitancia de 9.53% en una celda de 2.50 cm?
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ
9.1. Defina los siguientes términos: a) Agente liberador Un agente de liberación es un catión que preferentemente reacciona con una especie que de lo contrario iba a reaccionar con el analito para causar una interferencia química. b) Agente protector Agentes protectores evitan interferencias mediante la formación de productos volátiles y estables con el analito.
c) Supresor de ionización Un supresor de ionización es más fácilmente ionizado que el analito y proporciona una alta concentración de electrones en la llama o plasma. Estos electrones suprimen la ionización del analito. d) Atomización La atomización es el proceso mediante el cual una muestra es vaporizada y descomponer en átomos generalmente por el calor. e) Ensanchamiento por presión Ampliación de presión se refiere a la ampliación de las líneas atómicas debido a colisiones con otras especies. f) Lámpara de cátodo hueco Una lámpara de cátodo hueco tiene un ánodo de tungsteno y un cilíndrico - forma cátodo que contiene el elemento de interés. El elemento es farfullado del cátodo en la fase gaseosa. Este proceso excita algunos de los átomos gaseosos, que luego emiten radiación característica como regresan al estado base. g) Chisporroteo Farfulla es el proceso en el cual cationes gaseosos bombardean una superficie de cátodo y expulsión los átomos de la superficie en la fase gaseosa. h) Autoabsorción Se refiere a la absorción de la radiación emitida por los átomos excitados en la fase gaseosa de una lámpara de UNMSM
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ cátodo hueco, llama o plasma. i) Interferencia espectral Una interferencia espectral se encuentra cuando la absorción o la emisión de una especie de no analítica se superpone una línea se utiliza para la determinación del analito. j) Interferencia química Una interferencia química es el resultado de cualquier proceso químico que disminuye o aumenta la absorción o la emisión del analito. k) Amortiguador de radiación Un amortiguador de radiación es una sustancia añadida en exceso que m uestra tanto las normas que el efecto de la matriz de muestras sobre el analito emisión o absorción. l) Ensanchamiento Doppler Ensanchamiento Doppler surge porque los átomos en movimiento hacia o lejos del monocromador dan lugar a líneas de absorción o emisión de frecuencias ligeramente diferentes.
9.2. Describa los efectos causantes de los tres perfiles de absorbancia diferentes en la figura 9.4. y seleccione tres elementos adicionales que usted esperaría tengan perfiles similares. La absorbancia del Cr disminuye con el aumento de altura de la llama porque se forman los óxidos de cromo en mayor medida como el Cr se eleva a través de la llama. La absorbancia Ag aumenta a medida que la plata se vuelve más atomizada como se levanta a través de la llama. Óxidos de plata no se forman fácilmente. Magnesio exhibe un máximo como consecuencia de los dos por encima de los efectos opuestos entre sí.
9.3. ¿Por qué un atomizador electrotérmico es más sensible que un atomizador de llama? El atomizador electrotérmico es un atomizador más eficiente. Se requiere mucho menos muestra y mantiene el vapor atómico en la viga por un tiempo mayor que hace una llama.
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ 9.4. Describa cómo se puede usar una lámpara de deuterio para efectuar una corrección de fondo para un espectro de absorción atómica. La radiación continua de la lámpara D2 se pasa a través de la llama alternativamente con el rayo de cátodo hueco. Puesto que las líneas atómicas son muy estrechas, la lámpara D2 en su mayoría es absorbida por el fondo, en cambio en el cátodo hueco la radiación es absorbida por los átomos. Comparando la energía radiante de las dos vigas, la absorción atómica puede ser corregida para la absorción de cualquier fondo.
9.5. ¿Por qué se usa la modulación de la fuente en la espectroscopía de absorción atómica? Modulación de la fuente empleada para distinguir entre la absorción atómica (una señal de corriente alterna) y emisión de llama (una señal de corriente directa).
9.6. Para la misma concentración de níquel se encontró que la absorbancia a 352.4 nm es casi 30% mayor para una solución que contenía 50% de etanol que para una solución acuosa. Explique. El alcohol reduce la tensión superficial de la solución conduce a gotas más pequeñas. También puede agregar su calor de combustión a la llama conduce a una temperatura ligeramente superior en comparación con el agua que enfría la llama. Alcohol también cambia la viscosidad de la solución que puede aumentar la tasa de absorción del nebulizador. Todos estos factores pueden conducir a un gran número de átomos de Ni en la región de visualización de la llama.
9.7. El espectro de emisión de una lámpara de cátodo hueco para molibdeno tiene una línea bien definida a 313.3nm siempre que la corriente de la lámpara sea menor de 50mA. Sin embargo, a corrientes más altas, la línea de emisión desarrolla un cráter en forma de taza en su máximo. Explique. En corrientes de la lámpara, los átomos más excitados se forman en el proceso de la farfulla. Estos átomos tienen generalmente menos energía cinética que los átomos excitados. El ensanchamiento Doppler de sus líneas de absorción así es menor que la ampliación de las líneas de emisión de los átomos excitados más rápido movimiento. Por lo tanto, sólo el centro de la línea se atenúa.
9.8. Un analista intenta determinar estroncio con un instrumento de absorción atómica equipado con un quemador de óxido nitroso – acetileno, pero la sensibilidad relacionada con la línea de resonancia atómica a 460.7nm no es satisfactoria. Recomiende por lo menos tres cosas que podría intentar para incrementar la sensibilidad. (1) Emplean una llama de temperatura más alta (oxiacetileno). (2) Utilice un solvente que contiene etanol u otra sustancia orgánica. (3) Agregar un agente de liberación, un agente protector o un supresor de ionización.
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ 9.9. ¿Por qué la emisión atómica es más sensible a la inestabilidad de la llama que la absorción atómica? La población de átomos excitados desde el que se presenta la emisión es muy sensible a la temperatura de la llama y otras condiciones. La población de átomos de estado, de las cuales se originan absorción y fluorescencia, no es tan sensible a estas condiciones ya que es una fracción mucho mayor de la población total.
9.10. En la figura 9.1 se resumen muchos de los procesos que tienen lugar en un quemador de flujo laminar. En referencia específica al análisis de una solución acuosa de MgCl 2 , describa los procesos que probablemente sucedan. Nebulización: Solución acuosa contiene MgCl 2 se convierte en un aerosol acuoso. Desolvatación. El disolvente se evapora dejando las partículas sólidas. Volatilización. Se evapora el agua restante y las partículas son vaporizadas. Atomización. Los átomos de mg son producidos excitación de Mg a Mg * Ionización de Mg a Mg + reacción de Mg para formar MgOH y MgO
9.11. Mediante la ecuación 7.13, para el poder de resolución de un monocromador de red, calcule el tamaño teórico mínimo de una red de difracción que proporcionaría un perfil de línea de absorción atómica a 500nm que tiene una anchura de 0.002nm. Suponga que la red se usará en el primer orden y que ha sido marcada con 2400 hendiduras /cm.
9.12. En el caso de la llama que se ilustra en la figura 9.3, calcule la intensidad relativa de la línea de emisión de 766.5nm para el potasio a las siguientes alturas por arriba de la llama (suponga que no hay ionización). Se calcula la temperatura de la llama en las cuatro alturas que 1700, 1863, 1820 y 1725 ° C o 1973, 2136, 2092 y 1998 K. Para obtener en la ecuación 8-1, utilizamos Ecuación 6-19. Entonces,
Sustituyendo en la ecuación 8-1 con la primera temperatura 1973K:
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ De la misma manera encontramos:
(a) (b) (c) (d)
Height 2.0 3.0 4.0 5.0
T 1973 2136 2092 1998
N j /N 0 × 104 2.22 4.58 3.81 2.50
I x /I y 1.00 2.06 1.72 1.13
9.13. En una llama de hidrógeno – oxígeno se observó que la señal de absorción atómica para el hierro disminuía en presencia de grandes concentraciones de ion sulfato. a) Dé una explicación de esta observación Sulfato del ion forma complejos con fe (III) no son fácilmente atomizados. Por lo tanto, la concentración de los átomos de hierro en la llama es menor en presencia de iones sulfato. b) Recomiende tres métodos posibles para vencer la interferencia potencial del sulfato en una determinación cuantitativa de hierro. Las interferencias podrían superarse: (1) Añadiendo un agente liberador que forma complejos más estables con el sulfato de hierro hace. (2) Agregando un agente protector, como el EDTA, que forma complejos muy estables pero volátiles con fe (III). (3) Utilizando una temperatura más alta de la llama (oxiacetilénica u óxido nitroso-acetileno).
9.14. En el caso de átomos de Na y iones Mg + , compare las relaciones entre la cantidad de partículas en el estado excitado 3p y la cantidad en el estado basal en Las energías de los estados 3p pueden obtenerse de las longitudes de onda de emisión que se muestra en la figura 8-1. Para el Na, utilizaremos una media longitud de onda de 5893 Å y Mg+, 2800 Å. Para el Na, la energía del estado excitado es
Para el Mg+
a) Sustituyendo en la ecuación 8-1 a 2100K Una llama de gas natural – aire (2100K)
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ Continuar en la misma onda que obtengamos para Na y Mg+ b) Una llama de hidrógeno – oxígeno (2900K)
c)
Una llama de plasma acoplada en forma inductiva (6000K)
9.15. En fuentes de temperaturas superiores, los átomos de sodio emiten una línea doble con una longitud de onda promedio de 1139nm. La transición del estado 4s al 3p es responsable de ella. Calcule la razón entre la cantidad de átomos excitados en el estado 4s y la cantidad en el estado basal 3s en
La diferencia de energía entre el estado 3p y 3s es de La diferencia de energía entre el estado 4s y 3p que puede calcularse a partir de la longitud de onda de las líneas de emisión en 1139 nm.
La diferencia de energía entre el estado 4s y 3s es entonces:
a) una llama de acetileno – oxígeno (3000°C)
A 3000°C = 3273K
b) la parte más caliente de una fuente de plasma acoplada en forma inductiva (9000°C)
A -9000°C = 9273K
9.16. Suponga que la señal de absorción que se muestra en la figura 9.7 se obtuvo para alícuotas de del patrón y muestra. Calcule la concentración en partes por millón de plomo en la muestra de jugo de naranja enlatado. La absorbancia de los tres estándares se estima que 0.32 0.18 y 0,09. La absorbancia desconocida fue aproximadamente 0.09. De un tratamiento de mínimos cuadrados de los datos, la ecuación de la línea es A = 1.5143xC+ 0.02. Desde el análisis, la concentración de lo desconocido es 0.046 ± 0.009 µg Pb/mL.
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ 9.17. Recomiende fuentes de las dos señales de la figura 9.7 que aparecen durante los procesos de secado y calcinación. Durante el secado y la incineración, absorbiendo las especies volátiles pueden se han formado. Además, las partículas aparecerían como humo durante la incineración, que dispersan la radiación de la fuente y reducir su intensidad.
9.18. En el intervalo de concentración de 1 a 100µg/ml P, el fosfato inhibe la absorción atómica del Ca en forma lineal. Sin embargo, la absorbancia se estabiliza entre 100 y 300µg/ml de P. Explique ¿Cómo se puede reducir este efecto? Este comportamiento resulta de la formación de complejos no volátiles entre el calcio y fosfato. Las supresiones niveles después de que se ha agregado una cantidad estequiométrica de fosfato. La interferencia puede reducirse mediante la adición de un agente liberador que ata para arriba el fosfato cuando se añade en exceso.
9.19. ¿Cuál es el objetivo de un patrón interno en los métodos de emisión de llama? Cuando se usa un estándar interno, el cociente de la intensidad de la línea del analito a eso del estándar interno se traza en función de la concentración de analito. Si el estándar interno y las especies de analito están influenciadas de la misma manera por la variación en la tasa de aspiración y la temperatura de la llama, y el estándar interno está presente en aproximadamente la misma concentración en los estándares y lo desconocido, la relación de la intensidad debe ser independiente de estas variables.
9.20. Se trató una muestra de 5.00ml de sangre con ácido tricloroacético para precipitar las proteínas. Después de la centrifugación, la solución resultante se lleva a un pH de 3 y se sometió a extracción con dos porciones de 5ml de metilisobutilcetona que contiene el agente orgánico complejante de plomo APCD. El extracto se aspiró directamente en una llama de aire – acetileno que produjo una absorbancia de 0.444 a 283.3nm. Se trataron alícuotas de 5ml de disoluciones que contenían 0.250 y 0.450 ppm de Pb de la misma manera y la absorbancia que se produjo fue de 0.396 y 0.599. Calcule la concentración de Pb (ppm) en la muestra si se supone que se cumple la ley de Beer. Configurar dos ecuaciones de dos incógnitas:
Restando la segunda ecuación a la primera:
De ahí el valor de la pendiente es:
Entonces usando este valor en la primera ecuación da:
La concentración de Pb desconocida es entonces: UNMSM
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10.1 ¿Qué es un patrón interno y por qué se utiliza? Un estándar interno es una sustancia que responde a las variables incontrolables de una manera similar como el analito. Se introduce en o está presente en las normas y las muestras en una cantidad fija. El cociente de la señal del analito a la señal estándar interna entonces sirve como la lectura analítica.
10.2. ¿Por qué los métodos de emisión atómica con una fuente de planta de acoplamiento por inducción son más adecuados para el análisis de varios elementos que los métodos de absorción atómica de llama? Absorción atómica llama requiere una lámpara separada para cada elemento, que no es conveniente cuando varios elementos deben ser determinadas.
10.3. ¿Por qué las líneas de iones predominan en los espectros de chispa y las líneas de átomos en los espectros de arco y en los de plasma de acoplamiento por inducción? La temperatura de una chispa de alto voltaje es alto (~ 40.000 K) que presentan la mayoría de los átomos se ionizan. En un arco de temperatura más bajo (~ 4000 K) sólo los elementos más ligeros se ionizan a cualquier extensión significativa. La alta concentración de electrones en un plasma, suprime la ionización extensa del analito.
10.4. Calcule la dispersión lineal recíproca teórica de una red de escalera cuya distancia focal es de 0.85m, con una densidad de hendiduras o surcos de 120 surcos /mm y un ángulo de difracción de 63°26’ cuando el or den de difracción es a)30 y b)90
10.5. ¿Por qué las fuentes de arco se cubren a menudo con una corriente de gas inerte? En presencia del aire y con electrodos de grafito, bandas fuertes cianógenos (CN) hacen que la región de longitud de onda de 350 a 420 nm de poco uso. Mediante la exclusión de nitrógeno con un gas inerte, las intensidades de estas bandas se reducen considerablemente haciendo posible detección de varios elementos con líneas en esta región.
10.6. Describa tres formas de introducir la muestra en una antorcha de plasma acoplado por inducción. Por nebulización, por vaporización electrotérmica y por ablación láser.
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ 10.7. ¿Cuáles son las ventajas y desventajas de las antorchas acoplado por inducción y de las antorchas de argón de corriente continua? Las ventajas del ICP sobre la DCP son una mayor sensibilidad por varios elementos y la libertad de algunas interferencias y problemas de mantenimiento. Electrodos no necesitan ser reemplazados en el ICP, que en el DCP, los electrodos de grafito deben sustituirse cada pocas horas. Ventajas de la DCP incluyen menor consumo de argón y el equipo más simple y menos costoso.
10.8. ¿Por qué las interferencias de ionización son menos importantes en la espectrometría de emisión de plasma acoplado por inducción que en la espectroscopía de emisión por llama? Las interferencias de ionización son menos severas en el ICP que en emisión de la llama porque plasmas de argón tienen una alta concentración de electrones (de ionización del argón) que reprime la ionización del analito.
10.9. ¿Cuáles son algunas de las ventajas de las fuentes de plasma comparadas con las de llama en la espectrometría de emisión? Ventajas de las fuentes de plasma incluyen: 1. reducir interferencias 2. Espectros de emisión para muchos elementos puede obtenerse con un conjunto de condiciones de la excitación. 3. Espectros pueden obtenerse para los elementos que tienden a formar compuestos refractarios. 4. Plasma fuentes usualmente tienen un rango de linealidad que cubre varias décadas en la concentración.
10.10. ¿Por qué el método de patrón interno se utiliza a menudo en la espectrometría de emisión de plasma? A menudo se utiliza el método de estándar interno en la preparación de las curvas de calibración de ICP para compensar errores instrumentales aleatorios que surgen de las fluctuaciones en la salida de la fuente de plasma.
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13.1. Exprese las siguientes absorbancias en función de porcentaje de transmitancia (a) %T = 10 –A × 100% = 10 –0.038 × 100% = 91.6% De la misma manera se hace para los siguientes casos (b) 11.0% (c) 39.9% (d) 57.4% (e) 36.7% (f) 20.3%
13.2. Convierta los siguientes datos de transmitancia en po rcentaje (a) A = – log T = – log (15.8/100) = 0.801 De la misma manera se hace para los siguientes casos (b) 0.308 (c) 0.405 (d) 0.623 (e) 1.07 (f) 1.27
13.3 Calcule el porcentaje de transmitancia de las soluciones cuyas absorbancias son la mitad de las del problema 13.1 (a) %T = 10 –0.038/2 × 100% = 95.7% De la misma manera se hace para los siguientes casos (b) 33.2% (c) 63.2% (d) 75.8% (e) 60.6% (f) 45.1%
13-4. calcule el porcentaje de transmitancia de las soluciones cuyas absorbancias son el doble de los de problema 13.2 (a) A = – log (2 × 15.8/100) = 0.500 De la misma manera se hace para los siguientes casos UNMSM
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ (b) 0.007 (c) 0.103 (d) 0.322 (e) 0.770 (f) 0.968
13.5. Una solución que contiene 6.23 ppm KMnO4 presenta una transmitancia 0.195 en una celda de 1.00 cm a 520nm. Calcule la absortividad molar del KMnO4 A 520nm
13.6. Una solución que contiene 5.24 mg!100 mL de A (335 g/mol) presenta una transmitancia de 55.2 % en una celda de 1.50 cm a 425 nm. Calcule la absortividad molar de A en esta longitud de onda.
13.7. La absortividad molar de una solución del complejo formado por Bi(III) y tioúrea es de 9.32*10^3 Lmol -1cm-1 a 470nm a) ¿Cuál es la absorbancia de una solución 3.79*10^-5 M de este complejo si se mide a 470nm en una celda de 1.00 cm? b) ¿Cuál es el porcentaje de transmitancia de la solución que se describe en a)? c) ¿Cuál es la concentración molar del complejo en una solución que presenta la absorbancia descrita en a) cuando se mide a 470 nm en una celda de 2.50 cm? (a) A = εbc = 9.32 × 103 L mol –1 cm –1 × 1.00 cm × 3.79 × 10 –5 M = 0.353 (b) %T = 10 – A × 100% = 10 –0.353 × 100% = 44.4% (c) c = A/ εb = 0.353/(9.32 × 10 3 × 2.50) = 1.52 × 10 –5 M
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ 13.8. El complejo Fe(SCN) +2 cuya longitud de onda de máxima absorción es 580nm, tiene una absortividad molar de 7.00*10^3 Lcm -1mol -1. Calcule a) la absorbancia a 580 nm de una solución del complejo 3.49* 10^-5 M si se mide en una celda de 1.00. –1 –1 –5 3 A = εbc = 7.00 × 10 L mol cm × 1.00 cm × 3.49 × 10 M = 0.244
b) la absorbancia de una solución en una celda de 2.50 cm en la cual la concentración del complejo es la mitad que la del inciso a) A = εbc = 7.00 × 10
3 L mol –1 cm –1 × 2.50 cm × 3.49 × 10 –5/2 M = 0.305
c) el porcentaje de transmitancia de las soluciones descritas en a) y b) Para (a), %T = 10 –0.244 × 100% = 57.0%; P a r a (b) %T = 10 –0.305 × 100% = 49.5% d) la absorbancia de una solución cuya transmitancia es la mitad de la descrita en a) A = – log T = – log (0.570/2) = 0.545
13.9. Una alícuota de 2.50mL de una solución que contiene 7.9 ppm de Fe(III) se trata con exceso de KSCN para formar el complejo Fe(SCN)2+ y se diluye hasta 50.0mL.¿ cuál es la absorbancia de la solución resultante a 580nm si se mide en una celda de 2.50 cm? Véase en el problema 13.8 los datos de absortividad. ε = 7.00 × 10
3 L mol –1 cm –1
13.10. El Zn (II) y el ligando L forman un complejo 1:1 que absorbe fuertemente a 600nm. Cuando la concentración molar de L supera a la del Zn (II) en un factor de 5, la absorbancia depende sólo de la concentración de cationes. Ni el Zn (II) ni L absorben a 600nm. Una solución compuesta por -4 -3 1.59x10 M de zinc (II) y 1.00x10 M de L presenta una absorbancia de 0.352 en una celda de 100 cm a 600nm. Calcule a) El porcentaje de transmitancia de esta solución –4 C ZnL = 1.59 × 10 M
A = 0.352
%T = 10 –0.352 × 100% = 44.5%
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ b) El porcentaje de transmitancia de esta solución medida en una celda de 2.50cm. A = 2.50 × 0.352 = 0.880 % T = 10 –0.880 × 100% = 13.2% d) La absortividad molar del complejo 3 –4 –1 –1 ε = A/(bc) = 0.352/(1.00 × 1.59 × 10 ) = 2.21 × 10 L mol cm
13.11. La constante de equilibrio del par conjugado ácido/base:
[H3O+][In –]/[HIn] = 8.00 × 10 –5
[H3O+] = [In –]
[Hin] = C Hin – [In –]
–4 × 6.96 × 103 + 1.80 × 10 –4 × 1.23 × 103 = 1.06 A600 = 1.20 × 10
c ind, M 3.00 × 10 –4 2.00 × 10 –4
[In –] 1.20 × 10 –4 9.27 × 10 –5
[HIn] 1.80 × 10 –4 1.07 × 10 –4
1.00 × 10 –4 0.500 × 10 –4
5.80 × 10 –5 3.48 × 10 –5
0.200 × 10 –4
2.00 × 10 –5
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A430 1
A600 1.06
0.935
0.777
4.20 × 10 –5 1.52 × 10 –5
0.383
0.455
0.149
0.261
5.00 × 10 –6
0.056
0.145
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13.12. La constante de equilibrio de la reacción Es de
( ) ()
. Las absortividades molares de las dos especies principales de una solución de
λ
345 370 400
Se prepararon cuatro soluciones disolviendo
,
,
y
son:
moles de
en agua, y se diluyeron hasta 1.00L con una solución amortiguadora de pH 5.60. Deduzca los valores de absorbancia teóricos (celdas de 1.00cm) para cada solución y represente en forma gráfica los datos para a) 345nm b) 370nm c) 400nm
[] [ ] [ [ ] ] UNMSM
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[ ] [ ] [ ] [ ] [ ][] ] [ [][] [] []
13.13. Describa las diferencias entre los siguientes instrumentos y enumere alguna de las ventajas que posee uno respecto del otro. a) Lámparas de descarga de hidrógeno y de deuterio como fuentes de radiación ultravioleta.
Las lámparas de hidrógeno y deuterio sólo se diferencian en los gases que se utilizan en la descarga. Lámparas de deuterio generalmente producen la radiación de mayor intensidad. b) Filtros y monocromadores como selectores de longitud de onda.
Los filtros proporcionan selección de longitud de onda de baja resolución a menudo conveniente para el trabajo cuantitativo, pero no para el análisis cualitativo o estudios estructurales. Monocromadores producen alta resolución (anchos de banda estrecha) para el trabajo tanto cualitativo como cuantitativo. c) Celdas fotovoltaicas y fototubos como detectores de radiación electromagnética.
Un fototubo es un tubo de vacío equipada con un cátodo y un ánodo de fotoemisora colección. Los electrones foto emitidos como resultado de bombardeo de protones son atraídos hacia el ánodo cargado positivamente para producir una pequeña fotocorriente proporcional al flujo de fotones. Una célula fotovoltaica se compone de un semiconductor fotosensible intercalada entre dos electrodos. Un haz incidente de fotones causa la producción de pares de electrón-hueco que, cuando se separaban producir un voltaje relacionado con el flujo de fotones. Fototubos son en general más sensibles y tienen un mayor rango de longitud de onda. Las fotocélulas son en general más simple, más barato y más resistente. Fotocélulas no requieren fuentes de alimentación externas. d) Fotodiodos y fotomultiplicadores
Un fotodiodo consta de una foto - sensible diodo de unión que normalmente es polarizado inversamente. Un haz incidente de fotones produce una fotocorriente proporcional al flujo de fotones. Un tubo fotomultiplicador es un tubo de vacío que consta de un cátodo fotoemisora , una serie de electrodos intermedios llama dinodos, y un ánodo UNMSM
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ de colección. Cada uno de fotoelectrones emitidos por el fotocátodo es acelerado en el campo eléctrico a la primera dínodo cargado positivamente donde puede producir varios electrones secundarios. Estos son, a su vez, atraídos por la siguiente carga positivamente dínodo para dar lugar a múltiples electrones. El resultado es una multiplicación cascada de 106 o más electrones por fotoelectrón emitido. Fotomultiplicadores son más sensibles que los fotodiodos, sino que requieren una fuente de alimentación de alta tensión en comparación con los suministros de baja tensión requeridos por fotodiodos. Fotomultiplicadores son más grandes y requieren una amplia protección. Fotodiodos son más adecuados para instrumentos pequeños y portátiles debido a su tamaño y robustez. e) Espectrofotómetros de doble haz en el espacio y espectrofotómetros de doble haz en el tiempo.
Ambos tipos de espectrofotómetros dividen el haz en dos porciones. Uno viaja a través de la celda de referencia y uno a través de la celda de muestra. Con la disposición de doble haz en el espacio, los dos haces viajan al mismo tiempo a través de las dos células. Luego golpean dos fotodetectores independientes donde se procesan las señales para producir la absorción. Con la disposición de doble haz - en - tiempo, los dos haces viajan a diferentes momentos a través de las células. Más tarde se recombinan para golpear un fotodetector en diferentes momentos. La disposición de haz a tiempo doble es un poco más complicado mecánica y electrónica, pero utiliza un fotodetector. La disposición de doble haz en el espacio es más simple, pero requiere dos fotodetectores emparejados.
f) Espectrofotómetros y fotómetros.
Espectrofotómetros tienen monocromadores o espectrógrafos para la selección de longitud de onda. Fotómetros general han filtros son utilizar una fuente LED para la selección de longitud de onda. El espectrofotómetro se puede utilizar para la exploración de longitud de onda o para la selección de longitud de onda múltiple. El fotómetro se limita a una o unas pocas longitudes de onda.
g) Instrumentos de haz sencillo y de doble haz para medidas de absorbancia.
Un espectrofotómetro de haz único emplea un haz de radiación que irradia una célula . Para obtener la absorbancia, la celda de referencia se sustituye con la celda de muestra que contiene el analito. Con un instrumento de doble haz, la celda de referencia y la celda de muestra son irradiadas simultáneamente o casi. Instrumentos de doble haz tienen las ventajas de que las fluctuaciones en la intensidad de origen se cancelaron como se deriva de los componentes electrónicos. El instrumento de doble haz se adapta fácilmente para la exploración espectral. Instrumentos de un solo haz tienen las ventajas de simplicidad y bajo costo. V ersiones computarizadas son útiles para la exploración espectral.
h) Espectrofotómetro ordinarios y de varios canales.
Espectrofotómetros multicanal detectar toda la gama espectral esencialmente de manera simultánea y pueden producir un espectro completa en un segundo o menos. No utilizan medios mecánicos para obtener un espectro. Espectrofotómetros convencionales utilizan métodos mecánicos (rotación de una rejilla) para explorar el espectro. Todo un espectro requiere varios minutos para conseguir. Instrumentos multicanal tienen la ventaja de la velocidad y la fiabilidad a largo plazo. Espectrofotómetros convencionales pueden ser de mayor resolución y tiene características de la luz callejeros inferiores. UNMSM
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ 13.14. Un fotómetro portátil cuya respuesta es lineal respecto a la radiación registró 6.38μA cuando el solvente
estaba en la trayectoria del haz. El fotómetro estaba en cero y ninguna luz chocaba contra el detector. Al reemplazar el solvente con una solución absorbente se produjo una respuesta de 41.6μA. Calcule: a) Porcentaje de transmitancia de la solución de la muestra %T = P/P0 × 100% = I/I0 × 100% = 41.6 μA/63.8 μA = 65.2% b) Absorbancia de la solución de la muestra A = – log T = 2 – log %T = 2 – log(65.2) = 0.186
c) La transmitancia que se espera para una solución con una concentración de absorbente igual a un tercio de la concentración de la solución de la muestra original. = 10 –0.062 = 0.867 d) La transmitancia esperada para una solución con el doble de concentración que la de la solución de la muestra. –0.372 =0.425 A = 2 × 0.186 = 0.372 T = 10 A = 0.186/3 = 0.062;
– A
T = 10
13.15. Un fotómetro con respuesta lineal a la radiación dio una lectura de 498mV con el solvente en la trayectoria del haz de 256mV cuando el solvente se reemplazó por una solución absorbente. El fotómetro estaba en cero y ninguna luz daba en el detector. Calcule a) El porcentaje de transmitancia y la absorbancia de la solución absorbente. %T = P/P0 × 100% = I/I0 × 100% = 256 mV/498 mV × 100% = 51.4% A = 2 – log %T = 2 – log(51.4) = 0.289 b) La transmitancia esperada si la concentración de absorbente es la mitad de la solución original. A = 0.289/2 = 0.144
– A
T = 10
= 10 –0.144 = 0.717
c) La transmitancia esperada si la trayectoria de la luz a través de la solución original se duplica. A = 2 × 0.289 = 0.578
–0.578
T = 10
= 0.264
13.16. ¿Por qué una lámpara de deuterio produce un espectro continuo y no uno de líneas en la región ultravioleta? En una lámpara de deuterio, la energía de la lámpara de la fuente de energía produce una molécula de deuterio emocionada que se disocia en dos átomos en estado fundamental y un fotón de radiación. A medida que el deuterio excitado se relaja, su energía cuantificada se distribuye entre la energía del fotón y las energías de los dos átomos. Este último puede variar desde casi cero a la energía de la molécula excitada. Por lo tanto, la energía de la radiación, que es la diferencia entre la energía cuantificada de la molécula excitada y las energías cinéticas de los átomos, también puede variar de forma continua sobre el mismo intervalo. En consecuencia, el espectro de emisión es un continuo espectral.
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ 13.17. ¿Por qué los tubos fotomultiplicadores no se usan en la radiación infrarroja? Los fotones de la región infrarroja del espectro no tienen la energía suficiente para causar la fotoemisión desde el cátodo de un tubo fotomultiplicador.
13.18 ¿Por qué a veces se introduce yodo en las lámparas de tungsteno? Lámparas de tungsteno / halógeno incluyen a menudo una pequeña cantidad de yodo en la envoltura de cuarzo evacuado que contiene el filamento de tungsteno. El yodo prolonga la vida de la lámpara y permite operar a una temperatura más alta. El yodo se combina con tungsteno gaseoso que sublima desde el filamento y hace que el metal que se vuelvan a depositar, aumentando así la vida de la lámpara. 13.19. Explique el origen del ruido de disparo en un espectrofotómetro. ¿Cómo varia la incertidumbre respecto a la concentración si el ruido de disparo es la fuente principal de ruido? El ruido de disparo tiene su origen en la emisión aleatoria de fotones de una fuente y la emisión aleatoria de electrones de los electrodos en células fotoeléctricas y tubos fotomultiplicadores. Al ruido de disparo es la fuente más importante de ruido, la incertidumbre relativa concentración, sc / c pasa por un mínimo, ya que aumenta la concentración. 13.20. Defina: a) corriente residual
La corriente oscura es la pequeña corriente que existe en un transductor de radiación en ausencia de radiación. Tiene su origen en la emisión térmica de electrones en el fotocátodo, en fuga óhmica, y en radiactividad. b) transductor
Un transductor es un dispositivo que convierte una magnitud física o química en una señal eléctrica. c) radiación dispersada
La radiación dispersa es la radiación no deseada que llega a la rendija de salida de un monocromador como resultado de las reflexiones y la dispersión. Su longitud de onda es generalmente diferente de la de la radiación que llega a la ranura directamente desde el dispositivo de dispersión. d) ruido fluctuante en la fuente
Fuente parpadeo de ruido es causado por las variaciones en las variables experimentales que controlan la intensidad de la fuente, tales como los voltajes de suministro de energía y la temperatura. También puede ser causada por variaciones mecánicas, tales como vibraciones.
e) incertidumbre en la posición de la celda
La celda posicionamiento incertidumbre es causada por nuestra incapacidad para posicionar la celda en el mismo lugar cada vez. Una variación aleatoria se introdujo debido a que el haz incidente se forma la imagen en ligeramente diferentes porciones de las paredes de las células cada vez que causan las diferencias en las características de reflexión, transmisión y dispersión de la celda.
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ f) divisor de haces
Un divisor de haz es un dispositivo que produce un haz incidente para dividir en dos haces en su salida. Puede ser hecho de espejos, interruptores giratorios, o materiales ópticos que hacen que un haz que se divide en dos haces.
13.21. Explique las diferencias entre un monocromador, un espectrógrafo y un espectrofotómetro Un monocromador es un instrumento de dispersión con una rendija de entrada y una rendija de salida. Está diseñado para aislar una única banda de longitudes de onda. Un espectrógrafo tiene una rendija de entrada, pero ninguna rendija de salida. Está diseñado para un espectro de toda la imagen en su plano focal. Espectrógrafos se utilizan con detectores multicanal como matrices CCD y matrices de diodos. Un espectrofotómetro es un instrumento con un monocromador o espectrógrafo diseñado para obtener la relación de dos intensidades del haz para calcular las absorbancias y transmitancias en espectroscopia de absorción.
13.23. ¿Por qué a menudo los análisis cuantitativos y cualitativos necesitan diferentes anchuras de rendija del monocromador? El análisis cuantitativo por lo general puede tolerar hendiduras bastante amplias porque las mediciones se hacen a menudo en un máximo de absorción donde hay poco cambio en la capacidad de absorción por encima del ancho de banda. Anchos de rendijas anchas son deseables debido a los poderes radiantes será mayor y la relación de señal-aruido serán más altos. Por otro lado, el análisis cualitativo requiere anchos de rendija estrecha para que se resuelva la estructura fina del espectro.
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16.1. El espectro infrarrojo del CO presenta una banda de absorción vibracional centrada en 2170 cm-1. a) ¿Cuál es la constante de fuerza de enlace del CO?
√
Multiplicando el lado derecho de esta ecuación m/m da:
b) ¿En qué número de onda se presentaría el correspondiente pico del 14CO?
√ ̅ Luego
y
16.2. El HCl gaseoso presenta una absorción en el infrarrojo a 2890cm -1 debido a la vibración de estiramiento hidrógeno / cloro. a) Calcule la constante de fuerza de enlace.
̅ √ UNMSM
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̅ b) Calcule el número de onda de la banda de absorción para el HCl, suponga que la constante de fuerza es igual que la calculada en el inciso a).
√ ̅
16.3. Calcule la frecuencia de absorción correspondiente a la vibración de estiramiento – C – H, considere al
grupo como una molécula C – H diatómica sencilla con una constante de fuerza de . Compare el valor calculado con el intervalo encontrado en las gráficas de correlación, como la que se muestra en la figura 17.6. Repita el cálculo para el enlace con deuterio.
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̅ √ De los gráficos de correlación, es el rango para los enlaces C―H es
16.4. La longitud de onda de la vibración de estiramiento fundamental O – H es aproximadamente 1,4 μm. ¿Cuáles son la longitud de onda y el número de onda aproximados del primer sobretono para el estiramiento O – H?
̅ ̅ La primera insinuación ocurre en
o
16.5. La longitud de onda de la vibración de estiramiento fundamental N – H es aproximadamente 1.5 . ¿Cuáles son la longitud de onda y el número de onda aproximados del primer sobretono para el estiramiento N – H? Proceder como en solución 16-4, encontramos que
̅ y
16.6. El dióxido de azufre es una molécula no lineal. ¿Cuántos modos de vibración tendrá ese compuesto? ¿Cuántas bandas de absorción se podrían esperar para el dióxido de azufre? Dióxido de sulfuro es una molécula triatómica no lineal que tiene (3 × 3) – 6 = 3 modos vibracionales incluyendo un simétrico y una vibración asimétrica de estiramiento. Todos éstos resultan en bandas de absorción.
16.7. Indique si las siguientes vibraciones son o no activas en el infrarrojo. a) Molécula: Inactiva b) Molécula: Activa c) Molécula: Activa d) Molécula: Activa e) Molécula:
UNMSM
Modo de vibración:
Modo de vibración:
Modo de vibración: Estiramiento simétrico
Modo de vibración:
Modo de vibración:
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ Inactiva f) Molécula: Activa g) Molécula:
Modo de vibración:
Modo de vibración:
Inactiva
16.8. ¿Cuáles son las ventajas de un espectrómetro infrarrojo de transformada de Fourier si se le compara con un instrumento dispersivo? Las ventajas de los instrumentos FTIR sobre Espectrómetros dispersivas incluyen relación señal a ruido (1) superior, velocidad (2), (3) alta resolución, eje de frecuencia (4) altamente precisa y reproducible y libertad (5) de los efectos de la radiación.
16.9. ¿Qué recorrido del espejo sería necesario en un espectrómetro IR de transformada de Fourier para proporcionar una resolución de a) 0.050cm-1 , b) 0.040cm-1 y c) 4.0cm -1?
̅ ̅ ̅ ̅ a)
y la longitud del movimiento espejo b) De la misma manera, longitud c) longitud
16.10. Se ha establecido que a temperatura ambiente (25°C) la mayoría de las moléculas está en nivel de energía vibracional fundamental .
a) Mediante la ecuación de Boltzmann calcule las siguientes relaciones de población en estado excitado y en estado fundamental para el HCl: . La frecuencia de vibración fundamental del HCl se produce a -1 2885cm . b) Con los resultados del inciso a) determine
.
Aquí asumimos que los pesos estadísticos de los Estados superiores e inferiores son iguales para que UNMSM
.
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̅ a)
b) Suponemos que la energía diferencias entre la y Estados. Por lo tanto la diferencia de energía entre la , y:
Estados es la misma que entre la y Estados es
y
16.11. ¿Por qué con frecuencia los instrumentos IR no dispersivos se usan para determinar gases en lugar de los espectrómetros IR dispersivos? Son baratas, ásperas, casi libre de mantenimiento y fácil de usar.
16.12. Los primeros instrumentos IR de transformada de Fourier empleaban tres sistemas interferométricos distintos. Explique en forma breve cómo se han podido simplificar los sistemas ópticos en los instrumentos más modernos. El interferómetro ligero blanco se elimina en algunos instrumentos modernos porque la interferograma IR también tiene su máximo en cero retraso. Esto elimina la necesidad de un interferograma de luz blanca.
16.13. En un determinado análisis de trazas de infrarrojo de transformada de Fourier se recogieron 16 interferogramas. La relación señal – ruido de un pico espectral determinado fue aproximadamente de 5:1. ¿Cuántos interferogramas se deberían realizar si se pretendiera obtener una relación señal – ruido S/N=20:1? La relación señal a ruido (S/N) para el proceso de adición Co aumenta proporcionalmente a la raíz cuadrada del número de interferogramas individuales que se han agregado (ecuación 5 - 11). Por lo tanto un cuádruple aumento en S/N requiere un aumento de 16 veces en el número de interferogramas que deben ser recogidos y añadido o 16 × 16 = 256 interferogramas.
16.14. Si en un interferómetro de Michelson el espejo se mueve a una velocidad de 1.00 cm/s. ¿Cuál será la frecuencia en el transductor debido a la luz que sale de la fuente a frecuencias de a) b) c) ? ¿Cuáles son los números de onda correspondientes a estas frecuencias?
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17.1. La ciclohexanona presenta su absorción más intensa en el infrarrojo a 5.86 μm, y en esta longitud de onda
existe una relación lineal entre la absorbancia y la concentración. a) Identifique qué parte de la molécula es la causante de la absorción en esta longitud de onda. El número de onda de la banda de absorción es (1/5.86 micras) × 104 cm / micras = 1706 cm -1. Esta banda proviene del grupo C=O en el compuesto según la tabla 17-3 b) Recomiende un solvente apropiado para el análisis cuantitativo de ciclohexanona en esta longitud de onda. El análisis de la figura 17-1 revela que cualquiera de los disolventes clorados, así como ciclohexano podría ser utilizado. Esta última es probablemente preferible a un punto de vista de costo y toxicidad. c) Una solución de ciclohexanona (4.0 mg/mL) en el solvente que se seleccionó en el inciso b) manifiesta una absorbancia de blanco corregido de 0.800 en una celda de longitud de la trayectoria es de 0.025mm. ¿Cuál es el límite de detección para este compuesto en esas condiciones si el ruido asociado con el espectro del solvente es de 0.001 unidades de absorbancia? Si suponemos que se alcanza el límite de detección cuando la señal es tres veces la desviación estándar de la pieza en bruto, la señal detectable más pequeño será 3 x 0,001 = 0,003. La ley de Beer se puede escribir A = abc
0.080 = ab × 4.00 mg/mL 0.003 = ab × cmin Dividiendo la segunda ecuación por la primera permite el cálculo del límite de detección, C min.
17.2. El espectro de la figura 17.19 corresponde a un líquido de forma empírica
. Identifique al compuesto.
-1
La banda ancha en ≈ 3400 cm es típica de alcoholes. Alcohol vinílico con fórmula C3H6O
CH2=CH –CH2 –OH
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ 17.3. El espectro de la figura 17.20 es de un líquido de elevado punto de ebullición cuya fórmula empírica es . Identifique el compuesto lo más aproximadamente posible.
La banda intensa a 1700 cm-1 sugiere un grupo carbonilo. La falta de una banda a 2800 cm-1 favorece que sea una cetona. La fórmula empírica más el patrón de cuatro bandas en el 1600 es evidencia de una estructura aromática. La banda a 1250 cm-1 sugiere una cetona aromática. Las estructuras son posibles
17.4. El espectro de la figura 17.21 es de un líquido de olor acre cuyo punto de ebullición es de 50°C y que tiene un peso molecular de alrededor de 56. ¿Cuál es el compuesto? ¿Qué impurezas es claramente evidente? La fuerte absorción a aproximadamente a 1710 cm-1 sugiere la presencia de un grupo carbonilo, mientras que las bandas justo por debajo de 2800 cm -1 indican que el compuesto contiene un alcano o un grupo alqueno. La banda ancha a aproximadamente 3500 cm -1 es probablemente una vibración OH estiramiento. Por lo tanto, el compuesto parece ser un ácido carboxílico. Nos encontramos, sin embargo, el no bajo peso molecular del ácido carboxílico con un punto de ebullición muy bajo de 50°C. En la mesa de puntos de ebullición de los aldehídos, por otro lado, revela que la acroleína (CH2 = CH - CHO) tiene un punto de ebullición de 52°C. También tiene un olor penetrante. Los datos son todos compatibles con este compuesto que nos hace asumir que el enlace OH es una consecuencia del agua en la muestra.
17.5. El espectro de la figura 17.22 es de una sustancia que contiene nitrógeno y que hierve a 97°C. ¿De qué compuesto se trata? La intensa banda a 2250 cm-1 es característica de un nitrilo o un grupo alquino. No hay pruebas que se encuentra en el rango de 1600-1450 cm -1 para una estructura aromática. Por lo tanto, las bandas a aproximadamente3000 cm-1 son probablemente debidas a hidrógenos alifáticos. El par de absorciones entre1425 y 1475 cm-1 es compatible con uno o más grupos de alcano. Se observó ninguna evidencia de grupos amina o amida. Por lo tanto, parece probable que el compuesto es un nitrilo de alquilo. Propanonitrilo (CH3CH2C ≡ N) hierve a 97 ° C y parece ser un candidato probable
17.6. ¿Por qué los métodos analíticos cuantitativos que utilizan radiación del infrarrojo cercano parecen ser más precisos y exactos que los que utilizan radiación del infrarrojo medio? Para las mediciones en el infrarrojo cercano, se utiliza a menudo instrumentación similar a espectrofotómetros UVvisible. El trayecto a las celdas son con frecuencia más largos que en la mitad del infrarrojo y los detectores son más sensibles. Mientras que las bandas son anchas y superpuestas, en el software quimiométrico el infrarrojo cercano es usado para la calibración multivariante.
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PROBLEMAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL -FQIQ 17.7. Analice los orígenes de los espectros fotoacústicos en el infrarrojo. ¿Cuáles son los tipos de característicos de muestras para las mediciones fotoacústicas? La absorción de los rayos infrarrojos por la muestra excita diversos modos de vibración. La descomposición no radiactiva puede transferir calor a la superficie de la muestra y el resultado en la generación de una onda acústica en el gas dentro de la cámara. Un micrófono muy sensible detecta entonces la onda acústica. La técnica es más útil para los sólidos y los líquidos turbios.
17.8. ¿Por qué los espectros de infrarrojo rara vez presentan regiones en que la transmitancia sea de 100%? La reflexión y la absorción por las paredes de la celda y la cancelación inexacta de absorción de disolvente pueden dar lugar a la atenuación del haz incluso en regiones en las que el analito no absorbe. Esto se traduce en transmitancias en estas regiones menos de 100%. 17.9. Una celda vacía presentó 15 franjas de interferencia en el intervalo de longitudes de onda de 6 .0 a 12.2μm.
Calcule la longitud de trayectoria de la celda. Usaremos esta ecuación
17.10. Una celda vacía presentó 11.5 franjas de interferencia en la región comprendida entre 1050 y 1580 cm-1. ¿Cuál es la longitud de trayectoria de la celda?
17.11. Determine el espesor de la película de poliestireno que originó el espectro que se muestra en la figura 6.1. Entre 2700 cm-1 y 2000 cm -1, hay 11 mínimo Por lo tanto
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