TOSTACION DE LA PIRITA ALUMNOS: •
OJEDA PRADO MARCO ANTONIO
•
MOLINA YUPANQUI YUPANQUI FRAN JHAMPIERRE
INTRODUCCION Es la oxidación de los sulfuros metálicos para producir óxidos metálicos y dióxido de azufre.
EC!NI"O DE TO"T!CION
#!RI!$%E" TERODIN!IC!" TER ODIN!IC!" DE% &ROCE"O Temperatura Temperatura Composición de la fase 'aseosa Tama(o Tama(o y forma de la part)cula Transferencia Transferencia de calor Tipo de *orno utilizado
TI&O" DE TO"T!CION Tostación oxidante Tostación sulfatante +Tostación clorurante +Tostación ma'netizante +Tostación car,urante Tostación -olatilizante Tostación alcalina
TI&O" DE ORNO" DE TO"T!CION orno de lec*o /uidizado
orno de pisos
!lto *orno
orno rotatorio
&IRIT!01e"23 %a pirita es un mineral del 'rupo de los sulfuros cuya formula 5u)mica es FeS2. Tam,i6n conocida como 7el oro de los tontos7 o 7el oro de los po,res78 u 7oropel7 por su 'ran parecido con el oro. %a pirita es uno de los minerales más usados para la o,tención del ácido sulf9rico 02"O:3 por su ele-ado porcenta;e en azufre. %a o,tención del ácido se produce mediante el cialmente a trióxido de azufre 0"O ?3 al 5ue se a(ade a'ua para transformarlo en ácido.
&RO&IED!DE" DE %! &IRIT!
1.-Encontrar la base de datos termodinámicos de los componentes de la reacción: ΔG°f (1,298) de formación, ΔH°f(1,298) de formación y la entropía S°i (1,2!".
@A0B8T3 ! $T A !H "#$$%&' ()* +,. !S /# J*3+,-"(4 ERROR 2&05063err,r respe7t, a!H3#8251&#%4 9e- HSC 4
G vs T +B? 2 : F G BB2B:BFBG +B?H +B: +B:H ENERGI A LI BREDEGI BBS
f0x3 .BHx + BFFH.? R B
+BH +BHH +BF +BFH TEMPERATURA
A -s T %inear 0A -s T3
%o'0J e53 ! $0BKT3 A "&15%$ . 1#'# LOG3(4 ;S #*T ? f0x3 GLB?B.B2x + L.M R B
2H 2 LOG( K)
%OA0J3 #" BKT %inear 0%OA0J3 #" BKT3
BH B H
1/T
E%%INA! 21e B.HO20'3 1e2O? #" 2C O20'3 2CO0'3
REDUCCION DEL Fe2O' POR EL CAR.ONO&
1e+"+O •
pO20'3o.B atm
pO20'3B.E+2 atm
T 2HC
DIAGRAMA DE (ELLOGG
T HC
T GC
T B2C
2.Demostrar la -alidez de la ec. De Pirc*oQ
#*T2"#*Tre< vs L=(2 LEE f0x3 C 2EEF2F.FLx D FH:.L? RI C B
FEE
HEE
LnK2
:EE BKT2+BKTref -s %nJ2 %inear 0BKT2+BKTref -s %nJ23
?EE
2EE
BEE
E E
E
E
E
E
E
1/T21/Tr ef
E
De la ecuación +@KR 2F2L 8 R G.?B Kmol+J @ +BFFL.2B?L J;Kmol Del "C @ +BFFM.FH2 PKmol Error .B:FS
?3!plicación etal9r'ica O$TENCION DE !CIDO "U%1URICO TO"T!CION DE %! &IRIT! !URI1ER! !plicación >T,sta7i?= 9e @= 7,=7e=tra9,
re
RE!CCIONE" Tostación de la pirita en una atmosfera altamente oxidante
Tostación de la pirita en una atmosfera menos oxidante
Tostación de la arsenopirita
!N!%I"I" DE% T!!O DE &!RTICU%! "IN TO"T!R
RECU&ER!CION DE ORO &%!T! "IN TR!T!IENTO DE TO"T!CION
E1ECTO DE %! TE&ER!TUR! DE TO"T!CION
RECU&ER!CION DE ORO &%!T! DE% CONCENTR!DO TO"T!DO
:.Calcular el @A de reacción simplificado a B8T y encontrar el error relati-oV encuentre a 5ue temperatura el error es mayor a HS
E"TUDIO El concentrado presenta una ley de oro de F 'Kt y de plata de B82 P'Kt8 un ?F8?G S de *ierro y ??8?: S de azufre. El azufre se elimina *asta un F S a una temperatura de tostación inicial de : C8 *asta alcanzar un M? S a una temperatura de L C. !l tostar el concentrado se detectó un incremento en el tama(o de part)cula8 de,ido posi,lemente a la eliminación del azufre en forma de 'as. %a lixi-iación del concentrado por 2: *8 alcanza un porcenta;e de recuperación del oro del ?: S y del : S para la plata8 con>rmándose la clasi>cación de mineral como refractario.
! una temperatura de tostación de F C y despu6s de lixi-iar con cianuro de sodio se o,tiene un porcenta;e de recuperación máxima del oro del H S y FB S para la plata. !l aumentar la temperatura a L C8 las recuperaciones disminuyen8 posi,lemente de,ido a una sinterización de la part)cula. El consumo de cal para ele-ar el p a las condiciones de lixi-iación con cianuro 0p W B38 oscila alrededor de 2H P'KmX. "e recomienda *acer otras prue,as con otros lixi-iantes8 para comparar recuperaciones8 yKo utilizar otro m6todo alternati-o en lu'ar de tostación.
CONC%U"IONE" 1IN!%E"
&ara la reducción del *ierro es necesario tra,a;ar con la *ematita 5ue con la ma'netita de,ido a su me;or facilidad para desprenderse del oxi'eno. %a o,tención de la *ematita 0en la tostación de la pirita3 se da en un am,iente mas oxidante 5ue el de la ma'netita. %a tostación e>ciente de la pirita se da en un ran'o de temperatura de :+L C. Otra forma de aplicación de la pirita seria como com,usti,le en la pirometalur'ia del co,re 0si es 5ue esta tu-iera un alto S de azufre3. %os datos del "C para la tostación de la pirita toman a esta como un mineral puro por ende en la realidad los datos di>eren de,ido a las impurezas o asociaciones del mineral.
%a tostación de la pirita es un proceso exot6rmico0!H/3 pero con a,sorción de calor aproximadamente desde los HP de,ido a los cam,ios de fase 5ue ocurren en la reacción. El calculo de la ener')a de Ai,,s en el "C para la pirita es muy aproximado comparado con el de ta,las0con un error del HS a los M J aprox.3 %a reducción de la *ematita con el car,ono se da a temperaturas mayores de Tp B?HJ como se o,ser-a en el dia'rama de Ellin'*am0utilizando datos del "C3. "e'9n la re'la de fases de Ai,,s el dia'rama de esta,ilidad 1e+"+O nos da como máximo H compuestos a diferentes presiones y
