TEXTO DE 4º QMC

Química inorgánica Cuarto de Secundaria

TEMA Nº 1

LOS NO METALES Y SU APLICACIÓN PARA OXISALES

Cl

%3

%1

Br

&hipo-ito)

-1

%(

&Ito)

%'

&Ato)

&Per-Ato)

I

S

%2

Se

-2&hipo-ito)

%4

%)

&Ito)

&Ato)

Te Te N P

-3

As

%3

&Ito)

%(

&Ato)

Sb C

%4

Si

-4

%3

&Ato)

&Ato)

B -3

%(

Bi

&Ato)

%)

Cr

&Ato)

%4 Mn&Ito)

%)

&Ato)

Practico escribir con todos los elementos las terminaciones

1 Mtro !íctor Quis"e #$ores

%'

(Per-Ato)


Ahora ya podemos trabajar con los iones poliatómicos !órm"la del

Nombre

Nombre %T&#' -

ión 1 C$ *2 P *2 + 3 N *34 Mn *4-

#l$sico ,n .i"oc$orito

IPA# ,n ooc$orato &,

,n /os0to

,n dioo/os/ato &,,,

,n nitrato

,n trioonitrato &!

,n

,n

"ermanganto

tetraoomanganato&!, ,

Escriba directamente la órm"la de los si*"ientes ejercicios+ a b c d e

,n ,n oda odato to ,n ,n brom bromit ito o ,n dioo dioonit nitrato rato &,,, &,,, ,n trioo triooarseni arseniato ato &,,, ,n .e"taood .e"taoodicr icromato omato &!,

Escriba tambi,n el nombre de los si*"ientes iones intercale los sistemas a b c d e

ClO2− BrO3− CO32− Sb2 O54P2 O74-

ACTIVIDADES Escribir el s.mbolo de los si*"ientes iones positi/os o cationes haciendo notar s" car*a el,ctrica en s" c"aderno de ejercicios 1 2 3 4 (

,n $itio $itio ,n radio radio ,n magnes magnesio io ,n cromo cromoso so ,n "$omo "$omo &,, &,, 2 Mtro !íctor Quis"e #$ores

11 11 ,n inc inc 12 12 ,n a$umin a$uminio io 13 13 ,n cu"ros cu"roso o 14 14 ,n c5"ric c5"rico o 1( 1( ,n bismut bismuto o


) ,n "$atin "$atinoso oso ' ,n "$omo "$omo &,! &,! 6 ,n "$atín "$atínico ico 7 ,n .ierro .ierro &,,, 18 ,n áurico

1) 1) ,n cadmi cadmio o 1' ,n bario bario 16 16 ,n "$ata "$ata 17 ,n manganeso manganeso &,,, 28 ,n manganeso &,,

Escriba la órm"la directa de los si*"ientes aniones ne*ati/os ó simples0 1 2 3 4 (

,n oduro oduro ,n te$ur te$uro o ,n nitrur nitruro o ,n antimoniur antimoniuro o ,n /os/ur /os/uro o

8) 8) ,n 9uorur 9uoruro o 8' 8' ,n ars arseni eniur uro o 86 86 ,n carbur carburo o 87 ,n "erido "erido 18 18 ,n oido oido

Escriba la órm"la directa de los si*"ientes iones poliatómicos ó ooaniones+ No se ol/iden 2"e estos s. lle/an oi*eno 1 ,n .i"obromit .i"obromito o 3+ ,n bromito 4+ ,n bromato 5+ ,n dicromato 6+ ,n /os/ato 7+ ,n /os0to 8+ ,n dioo/os/ato dioo/os/ato &,,, 9+ ,n tetraoosu$/ato tetraoosu$/ato &!, :+ in te$urito 1;+ ,n arsenito 11+ ,n metasi$icato 13+ ,n "ermanganato 14+ ,n ortosi$icato 15+ ,n "erodato TEMA Nº 3

11 ,n dioo dioosu$/at su$/ato o &,, 12 ,n trioosu$/ato trioosu$/ato &,! 13 ,n tetraooc$orato tetraooc$orato &!,, 14 ,n ortoarseniato 1( ,n "iro/os/ato 1) Pentaoodiborto Pentaoodiborto &,,, 1' ,n "iroarseniato 16 ,n "entaoodi/os/ato "entaoodi/os/ato &,,, 17 ,n ortosi$icato 28 ,n tetraborato 21 ,n metantimonito 22 ,n se$enito 23 ,n "irosi$icato 24 ,n di"erc$orato

SA:;S

#oncepto de sales+- Son com"uestos di/erentes> esto signi0ca
Nomenclat"ra debe nombrarse "rimero e$ anin  $uego e$ catin de acuerdo a $a nomenc$atura de iones

Ca%2 % &P*4-3  Ca3 &P*4 -2 ? /os/ato /os/ato de ca$cio Ti"os de sa$es@ ,> De acuerdo al tipo de ácido de origen son de dos tipos: 1 %al haloidea? deria de un ácido .idrácido 2C$ &ac c$or.ídrico % Ca&* 2 &.idro de ca$cio  CaC$2 &c$oruro de Ca % 2* 2S &ac su$/.ídrico % Ba  BaS &su$/uro de bario % 2 Se obsera Según su constitución, $as sa$es oisa$es  $as sa$es .a$oideas se subdiiden a su e en cinco ti"os@ •

Sa$es .a$oideas neutras -- - oisa$es neutras

•

Sa$es .a$oideas acidas - ----- oisa$es acidas

•

Sa$es .a$oideas .a$oideas básicas ----------- oisa$es oisa$es básica

•

Sa$es .a$oideas dob$es -------- oisa$es dob$es

•

Sa$es .idratadas

%ales
Eoduro Eoduro de "otasio 4 Mtro !íctor Quis"e #$ores

M= Ih-

&meta$ "ositio> ion


F %1 ,-1  F, ;cuacin? debemos a"render usando $as tres ecuaciones> eDem"$o@ 2 ,

%

2 , ,

2F



2F ,

%

% F 2 *



2F ,

% 2 * &Geacciona con un oido metá$ico

% F *



F,

%

2 2 *

&Geacciona &Geacciona con un meta$ &Geacciona con un .idrido

#*GMH:AG;M*S ;N ;: S,IH,;NT; ;SPAC,* ;SPAC,* HN ;J;MP:* MKS? *BT;N,;NL* :A SA: L; M;SA * L; C*C,NA

ACT,!,ALAL-1

>ealice la orm"la 2".mica nombre en las tres nomenclat"ras /ea el c"adro n? 1 y cada orm"la debe contar con s"s tres reacciones 2".micas0 "tilice el cloro bromo a@"re selenio y tel"ro+ (En s" c"aderno de pr$cticos) Nomenclat"ra 2"e se aplica para las sales haloideas ne"tras y para las oisales ne"tras debemos "sar los 4 sistemas++ As. CHALG* N1 !orm"la de la %al

Nomenclat"ra #l$sica

Nomenclat"ra %T&#'

Nomenclat"ra IPA#

Cu C$2 #e &C$*32

C$oruro C5"rico C$orato /erroso

Na3 P *4

*rto/os/ato de sodio

C$oruro de cobre &,, C$orato de .ierro &,,

Lic$oruro de cobre Bis triooc$orato &!O de .ierro e"taoodicromato &!, de di "otasio

*rto/os/ato de sodio &,

&isales a *isa$es neutras? neutras? son son a eDem"$o@ ( Mtro !íctor Quis"e #$ores


Para su escritura es $a misma /rmu$a de $as .a$oideas neutras M= Ih;n su nomenc$atura se em"$ea $as terminaciones ito> ato> "er-ato> "er-ato> obsere e$ segundo eDem"$o de$ cuadro n 1 de$ tema sa$es? s a$es? eDem"$o@ #ormu$ar a$ su$/ato de "$omo &,!

&nomenc$atura &nomenc$atur a c$ásica o tradiciona$ tradiciona $

Pb &S*42 ;cuacin o reaccin así@ 22 S *4

%

22 S *4 % metá$ico 22 S *4 %

Pb



Pb &S*42

%

22

Pb*2



Pb &S*42

%

22 * &Geacciona con un oido

Pb&*4 

Pb &S*42

%

&Geacciona con un meta$

42 * &Geacciona con un .idrido

A.ora nombremos en $os tres sistemas a$ SH:#AT* L; C*BG; &,,  sus tres ecuaciones> se"a usted
&NS

&N,

A
%



2 S *4

%

  Cu S *4

2 S *4 %





%

2

&Geacciona con un meta$

%  &Geacciona con un oido metá$ico

   %  2 * &Geacciona con un .idrido

ACT,!,LAL-2 &&B de la misma orma obten*a con los haló*enos nitro*enoides y anóteros con cada "no de s"s nCmeros de oidación (en s" c"aderno de pr$cticas) b)+ eDem"$o 1 Su$/u Su$/uro ro á áci cido do de de amonio amonio ) Mtro !íctor Quis"e #$ores


&N4%1 S-1
% ,.-



M%

 , .-

#e % 22 S  #e &S2 igua$ar &bten*a con los haló*enos y an.*enos b)+ %ales oisales acidas+ Son com"uestos cuaternarios .idrogenados
sulfato ácido de hierro (II)

;cuacin M% Fe + H2SO4

% ,.-



M%

 , .-

 Fe(HSO4)2

ACT,!,ALAL-3 B de la misma orma obten*a con los haló*enos an.*enos nitro*enoides y anóteros con cada "no de s"s nCmeros de oidación (en s" c"aderno de pr$cticas)

#)+ eDem"$o Bromuro dibásico de .ierro &,,, #e &*2 Br ;cuacin o reaccin

Sa$ neutra % .idrido metá$ico R sa$ básica M=Ih

= M=&<-

D

M= &<- Ih

!e r4 = 3!e (&<)4 D 4!e (&<)3 r *btengamos e$ c$oruro básico de sodio

ACT,!,ALAL-4 &bten*a la orm"la directa y ec"ación con los an.*enos y haló*enos en s" c"aderno de pr$cticos+ c)+ %ales oisales b$sicas Son com"uestos cuaternarios .idrogenados  oigenados en su nomenc$atura &terminaciones .i"o-ito? ato? "er-ato? em"$eando $os iones "o$iatomicos #ormu$a M= &<- Ih;cuacin o reaccin
= M=&<-

D

M= &<- Ih eDem"$os@

Nitrato básico de magnesio M* &< N&4 ;cuacin

M* (N&4)3 = M* (&<)3 D 3M* &< N&4

*btengamos e$ "ermanganato de "otasio

ACT,!,ALAL-( 6 Mtro !íctor Quis"e #$ores


B de la misma orma obten*a con los haló*enos an.*enos nitro*enoides y anóteros con cada "no de s"s nCmeros de oidación (en s" c"aderno de pr$cticas) d)+ %ales haloideas dobles Son com"uestos eDem"$o ;cuacin o reaccin
= M= Ih- D

M= M= Ih- eDem"$os@

Su$/uro dob$e de "otasio  bario ' 3a %3 su reaccin es

' 3 % = a % D ' 3a %3

*btengamos e$ bromuro dob$e de magnesio  bario

d)+ %ales oisales dobles Son com"uestos cuaternarios oigenados  no .idrogenados /ormados "or $a sustitucin tota$ de $os .idrgenos de un ácido oácido "or di/erentes meta$es Se $os nombra con e$ radica$  $uego $os nombres de $os meta$es interca$ando E  L; Su /rmu$a es $a misma de $as .a$oideas dob$es? so$o interca$ando $a "a$abra dob$e  $as terminaciones &.i"o-ito? ito? ato? "er-ato iones "o$i atmicos

;cuacin o reaccin
= M= Ih- D

M= M= Ih- eDem"$os@

Sulfato doble de potasio y calcio


Química inorgánica Cuarto de Secundaria KNaSO4

3'Na%&5 Su ecuacin es? ' 3 %&5 = Na3 %&5 D 3'Na%& ;n ese es"acio obtengamos =$> su$/ato dob$e de cromo &,,  manganeso &,,,

ACT,!,ALAL-) Bobten*a con los haló*enos an.*enos nitro*enoides y anóteros con cada "no de s"s nCmeros de oidación (en s" c"aderno de pr$cticas) e)+


TEMA Nº 4

>EA##I&NE% FGMI#A%

Hna reaccin
EEMPH& ;$ 2  e$ *2 reaccionan "ara /ormar un nueo com"uesto 2* :as sustancias inicia$es se $$aman reactios o reactantes  $as
HA E#A#IN FGMI#A ;n $a ecuacin
+

→ NaCl

H2O

productos

#aracter.sticas de la ec"ación@ 1+ ,ndica e$ estado /ísico de $os reactios  "roductos &(l) $i


EEMPH&

→ 6CO2 +

6H2O

luz solar

C6H12O6

+ 6O2

4+ Lebe indicarse e$ des"rendimiento o absorcin de energía 5+ :a ecuacin debe estar ba$anceada? es decir e$ n5mero de átomos
EEMPH&

2H(g)

+

O2(g)

→

6+ Si .a una de$ta sobre $a 9ec.a

2H2O (l)

+

136 kcal

indica
$a reaccin>

EEMPH&

KClO3

KCl

+

O2

TIP&% JE >EA##I&NE% FGMI#A% :as ecuaciones


N&M>E

EKPHI#A#IN

Composición o sntesis

;s a
2CaO

+

H2O

Descomposició n o análisis

*curre cuando un átomo sustitue a otro en una mo$=cu$a @

2HgO

→

2Hg +

!eutrali"ación

;n e$$a un ácido reacciona con una base "ara /ormar una sa$  des"render agua

H2SO

Despla"amient o

Hn átomo sustitue a otro en una mo$=cu$a


EEMPH&

+ 2NaO

CuSO +

!e

→

→

→

Ca(OH)2

O2

Na2SO +

!eS !e SO +

2H2O

Cu


Intercam#io o do#le despla"amient o

Sin trans$erencia de electrones !% &ED%'

Con trans$erencia de electrones (&ED%')

&eacción endotrmica

Se rea$ia "or intercambio de átomos entre $as sustancias
K 2S

Se "resenta so$amente una redistribucin de $os e$ementos "ara /ormar otros sustancias No .a intercambio de e$ectrones

&eacciones de do#le despla"amiento

a cambio en e$ n5mero de oidacin de a$gunos átomos en $os reactios con res"ecto a $os "roductos

&eacciones de sntesis, descomposición, despla"amiento

;s a

2NaH

+

"gSO →

2Na

+

K2SO 

H2

+

"gS


&eacción eotrmica

Reacción Completa o Irreversibles

Reacción Reversible o Incompleta

•

;s a
#ie$e lugar a u$ solo se$tido

Se %a$i&iesta 'acia a%os se$tidos la dole &lec'a i$dica la reversiilidad

2C

+ H2

Mtro !íctor Quis"e #$ores

C2H2

(#odas (#o das las vistas) practicar

N2 + H2

*C#,*-*- . Ote$ga / reaccio$es 0 clasi&icar las %is%as

1(

→

2 NH3


TEMA Nº 5

AHAN#E& JE E#A#I&NE% Ba$ancear una ecuacin es rea$mente un "rocedimiento de ensao  error?
;ste m=todo es uti$iado "ara ecuaciones senci$$as  consiste en co$ocar coe0cientes a $a i
EEMPH& N2

+

H2

→

NH3

;n esta ecuacin .a dos átomos de nitrgeno en $os reactantes? "or tanto se debe co$ocar coe0ciente 2 a$ N 3? "ara
1) Mtro !íctor Quis"e #$ores


N2

+

→

H2

2NH3

A$ co$ocar este coe0ciente tenemos en e$ "roducto seis átomos de .idrgeno> "ara ba$ancear$os .a
N2

+

3H2

→

2NH3

:a ecuacin .a
". MÉTODO DE O#IDO RED$CCI!N

Para uti$iar =ste m=todo es necesario tener en cuenta
AHAN#E& JE E#A#I&NE %

#AMI& EN EHE#T>&NE %

#AMI& JE NLME>& JE &KIJA#I N

&idación

Perdida

Aumento

>ed"cción

Ianancia

Lisminuci n

Agente oidante

Iana

Lisminue

1' Mtro !íctor Quis"e #$ores


& sustancia
Pierde

Aumenta

Para igua$ar "or este m=todo se siguen $os siguientes "asos@ 1) scri scriir ir corre correcta% cta%e$t e$tee la ecuaci4 ecuaci4$ $ 2) C'e C'e5uea 5uearr la la ecuaci ecuaci4$ 4$ escr escrita ita 3) scri scriir ir los $u%ero $u%ero de oidaci4 oidaci4$ $ o vale$cia vale$cia co$ 5ue 5ue est7$ est7$ traa8a$do traa8a$do e$ci%a e$ci%a de cada cada u$o de ellos ) Oser Oservar var cual se oida oida 0 cual se reduce reduce traza$do &lec'as &lec'as para i$dicar i$dicar la co%u$icaci co%u$icaci4$ 4$ 9) -ea8o de cada cada ele%e$to ele%e$to protago$ protago$ista ista a$ota a$otarr las u$idad u$idades es 6) Co$ las u$idades u$idades e$co$trad e$co$tradas as dee$ ca%iar ca%iar e$ &or%a &or%a de : escrii escriie$do e$do dela$te dela$te de la &or%ula protago$ista ;"<=O



Así debe quedar la ecuación

CAS*S ;SP;C,A:;S QH; L;B;M*S T*MAG ;N CHANTA 1 %"b.ndice +- cuando $$ea subíndice en e$ e$emento
2 i*"alación 2 i*"alación en el se*"ndo miembro+

Eplicamos el res"ltado nal



3)%implicación+- Cuando resu$tan coe0cientes diisib$es entre una misma cantidad? se $os debe sim"$i0car? eDem"$o

As. 2"eda

3 A"toired"cción+- ;s cuando un mismo e$emento se oida "or una "arte  reduce "or otra "arte ;Dem"$o

ACT,!,ALAL ,gua$ar $as siguientes ecuaciones a"$icando e$ m=todo de$ n5mero de oidacin ;n su cuaderno de eDercicios



•

I&N EHE#T>N

:os "asos de este m=todo son $os siguientes@ siguientes@ 21 Mtro !íctor Quis"e #$ores


a) Escri#ir una una ecuacin es
Pasos


,gua$e a.ora b 2 * 2 % *2

c , *2

, % , *4

2 M=todo de$ ,on e$ectrn a$ medio básico &* ;Dem"$o Mn *4 % N3

N2 % * % Mn * 2

Jesdoblar en dos semiec"ciones Mn &5

Mn &3 N<4

N3

I*"alar las 3 semieciones aadiendo hidroilos a*"a y electrones



A.ora reso$emos $as 2 ecuaciones "resentes@ a C$3

C$ % C$ *3

b C$2 % , *3

PGACT,C*

I*"ale al medio acido


C$

% ,*4


TEMA Nº 6

E%T>#T>A JEH OT&M& 2( Mtro !íctor Quis"e #$ores


Seg5n e$ mode$o atmico actua$ e$ átomo costa de 2 "artes@ e$ n5c$eo  $a eno$tura e$ectrnica El nCcleo+- ;s nCcleo+- ;s $a "arte centra$ de$ átomo  está constituida "or "rotones  neutrones

En/olt"ra electrónica+- ;s $a "arte


- Cada e$ectr e$ectrn n tiene tiene carga carga e$=ctric e$=ctrica a negatia negatia de -1? $a masa o "eso de un e$ectrn es de 8?888( u - ;$ n5mer n5mero o de e$ectro e$ectrones nes aría aría seg5n seg5n $a c$ase c$ase de e$emento e$emento Propiedades n"cleares ) "%

1' P%

6 P%

) n

16 n

6 n

Carbono *igeno 2' Mtro !íctor Quis"e #$ores

C$oro


R ) R6 AR 12 u A R 1) u ,SUT*P*S

 R 1' AR 3( u

Los átomos de un mismo elemento químio !oseen el mismo n"mero de !rotones #$ !or t%nto$ de eletrones$ !ero !ueden di&erir en el n"mero de neutrones' Se denomin%n is(to!os$ % los átomos de un mismo elemento químio que$ teniendo l()i%mente el mismo n"mero de !rotones # eletrones$ tienen distinto n"mero de neutrones' Los is(to!os tienen i)u%l n"mero de átomos *+, # distinto n"mero másio *,' LI.IO

3 "%

3 "%

4 n

3 n

R3 AR ' u

R3 AR ) u

,SUBAG*S Son átomos


- Lemu Lemues estr tre e con con e$ e$ bor boro o  car carbo bono no

Tiene 2"e pintar y escribir c"$l de los si*"ientes nCcleos son isotopos y c"al isobaros 7271 "%"%

71 "%

72 "%

143 144 n n

148 n

14) n

A

B

L B,B:,*T;CA !,GTHA: ;"$i
3+ El átomo de $ohr (d!u"e#


C


%. El átom átomo o de &'l &'lto to (d!u" (d!u"e# e#

). El átomo átomo de de Thom*+ Thom*+o o 1,- 1,- (d!u (d!u"e# "e#

/. El átomo átomo de de Perr Perr  1-01-0- (d!u" (d!u"e# e#

Ira0car e$ementos en su cuaderno de eDercicios TOMOS MULTIELECTRONICOS. CON2I3URACIONES ELECTRÓNICAS

- :o :oss nie nie$es $es de ener energía gía son 1?2?3? 1?2?3?4?( 4?(?)? ?)?' ' o tambi tambi=n =n F?:?M?N?*?P?Q - :os subie$e subie$ess "ueden "ueden ser de uno uno a cuatro cuatro  se $$$ama $aman n s?"?d?/ s?"?d?/ :o


Hos orbitales+-

Son subdiisiones de $os subnie$es?
Re4l' del o5teto


Química inorgánica Cuarto de Secundaria P%r% que un átomo se% est%ble debe tener todos sus orbit%les llenos *%d% orbit%l on dos eletrones$ uno de es!ín 6 # o tro de es!ín -, Por eem!lo$ el o8í)eno$ que tiene on&i)ur%i(n eletr(ni% 1s9$ 2s9$ 2! 4$ debe lle)%r % l% on&i)ur%i(n 1s9$ 2s9$ 2! : on l% u%l los nieles 1 # 2 est%rí%n llenos'

Ahor' ' 5of4ur'r elemeto+ e 6ele+ +u!6ele+ 7 or!t'le+

Iru"o !,B@ 35#r 1s2? 35#r 1s2? 2s2? 2")? 3s2? 3")? 4s2? 3d4@ es incorrecto incorrecto 35#r 1s2? 35#r 1s2? 2s2? 2")? 3s2? 3")? 4s1? 3d(@ es correcto correcto Iru"o ,B@ 3:#" 1s2? 3:#" 1s2? 2s2? 2")? 3s2? 3")? 3")? 4s1? 3d18@ 3d18@ es correcto correcto - ra2" ra2"e e la en/olt"r en/olt"ra a en s" c"ad c"adern erno o de ejerci ejercicio cios s - >epres >epresente ente en ni/e ni/eles les s"bni/e s"bni/eles les orbital orbitales es 3; 3; elementos 2".micos mostrando *raco en cada ejemplo !ormas y orientaciones de los orbitales+



- ;$ tamao tamao de un un orbita$ orbita$ de"ende de"ende de$ de$ nie$ nie$ de ener energía gía a$
empe@ando con el hidro*eno TEMA(practi2"emos Nº 7 QAHEN#IA R ENHA#E% FGMI#&%



Qalencia+ !a$encia es e$ n5mero de e$ectrones


Jem"estre "n ejemplo con el #a & con los s.mbolos de HeSis y estr"ct"ra

;"$i un átomo? una mo$=cu$a  un ion 3+ Enlace co/alente co/alente Características@ ;stá basado en $a com"articin de e$ectrones :os átomos no ganan ni "ierden e$ectrones? C*MPAGT;N ;stá /ormado "or e$ementos no metá$icos Pueden ser 2 o 3 no meta$es Pueden estar unidos "or en$aces senci$$os? dob$es o tri"$es? de"endiendo de"endiendo de $os e$ementos
/em!li&i%remos$ on elementos que e8isten omo molul%s di%t(ni%s'

3( Mtro !íctor Quis"e #$ores

Química inorgánica Cuarto de Secundaria Cl2$ loro moleul%r$ &orm%do !or dos átomos de loro' Como es un no met%l$ sus átomos se unen !or enl%es o%lentes'

.. del 4ru*o 9Cl9 El 5loro e+ u elemeto 8II A. . /l átomo de loro solo neesit% un eletr(n !%r% om!let%r su oteto' l unirse on otro átomo de loro %mbos om!%rten su eletr(n des%!%re%do # se &orm% un enl%e o%lente senillo entre ellos' /ste enl%e se re!resent% medi%nte un% líne% entre los dos átomos'

.. 9 Cl ..

.. : 9 Cl ..

O2 L% molul% de o8i)eno t%mbin es di%t(ni%' Por ser del )ru!o ;I l% estrutur% de Le
.. 9O. . l o8i)eno o8i)eno le 0%en 0%en &%lt% dos dos eletrones eletrones !%r% om!let%r om!let%r su oteto' C%d% C%d% o8i)eno o8i)eno dis!one dis!one de : eletrones$ on los u%les %mbos deben tener %l &in%l o0o eletrones' Por lo t%nto el tot%l de eletrones dis!onibles es 2 8 : e- = 12 e- menos dos que se ou!%n !%r% el enl%e inii%l rest%n 1>' /st%s 1> e- se olo%n !or !%res %l %?%r entre los dos átomos'

.. 9O ..

: 9..O

0or% reis%mos reis%mos u%ntos u%ntos eletrones eletrones tiene tiene %d% átomo átomo %lrededor' %lrededor' Obser%mos Obser%mos que el o8í)eno de l% i?quierd% está om!leto$ mientr%s que l% dere0% tiene solo seis' /ntones uno de los !%res que rode%n %l o8i)eno de l% i?quierd%$ se olo% entre los dos átomos &ormándose un doble enl%e$ # de es% &orm% los dos qued%n on  eletrones'

.. 9O ;

.. O9

L% molul% qued% &orm%d% !or un enl%e o%lente doble$ 4 eletrones enl%?%dos # 4 !%res de eletrones no enl%?%dos'


Química inorgánica Cuarto de Secundaria @2 /l nitr()eno$ otr% molul% di%t(ni%$ está ubi%do en el )ru!o ;$ !or lo t%nto %d% nitr()eno %!ort% 5 eletrones 8 2 átomos = 1> eletrones$ menos los dos del enl%e inii%l son un tot%l de  eletrones'

.. 9N

:

.. N9

mbos átomos están están rode%dos !or solo : eletrones$ eletrones$ !or lo lo t%nto$ %d% uno de ellos ellos om!%rtir uno de sus !%res on el otro átomo &ormándose un tri!le enl%e'

9N ;

TRES NO METALES

N9

CO8ALENTE

/l %rbono es el átomo entr%l$ !or lo que se )%st%n u%tro eletrones$ # los 12 rest%ntes se %omod%n en !%res %l %?%r'

/n est% estrutur%$ %mbos o8í)enos 0%n om!let%do su oteto$ !ero el %rbono no' Por lo t%nto$ un !%r no enl%?%rte de %d% o8i)eno se olo% en el enl%e C-O &ormándose dos dobles enl%es'

/l nitr()eno es el átomo entr%l$ !or lo que se ou!%n tres enl%es o%lentes !%r% enl%?%r los o8í)enos'



l nitr()eno le le &%lt% un !%r de de eletrones$ !or los que uno de los !%res no enl%?%ntes enl%?%ntes del o8í)eno se des!l%?% !%r% &orm%r un doble enl%e'

/l doble enl%e !odrí% olo%rse en tres !osiiones distint%s$ !ero l% más orret% es l% entr%l !or ser más simtri%'

Lo+ el'5e+ 5o6'lete+ +e 5l'+f5' e9 •

CO8ALENTES POLARES

•

CO8ALENTES NO POLARES

•

CO8ALENTES COOR&INA&O

Mostramos más eDem"$os



%. El'5e El'5e 5o6'le 5o6'lete te 5oord 5oord' 'do do Se &orm% u%ndo el !%r eletr(nio om!%rtido es !uesto !or el mismo átomo' /em!lo

P%r% el ion %monio

A6 @  4 

.res de los enl%es son o%lentes tí!ios$ !ero en el u%rto enl%e el !%r de eletrones es !ro!orion%do !or el nitr()eno$ !or lo t%nto$ el enl%e es o%lente oordin%do'

Muestre más eDem"$os

>esonancia+



;s $a des$oca$iacin o moimiento de e$ectrones? dentro de una misma estructura> se "resenta en en$aces coa$entes - Mo$=cu$a de de o oono *3 - Tri riido ido de au/ au/rre S* S*3

,N!;ST,IAC,UN Conce"to de ;N:AC; M;TK:,C* Sus "ro"iedades

Enlaces INTE>M&HE#HA>E% Son "roducidas entre mo$=cu$as> eDem"$o

!"er@as de QAN QAN JE> AAAH% (escriba s"s caracter.sticas y ejemplo)



E%TEFI&MET>IA A%I#A

TEMA Nº 8

NIJAJE% FIMI#A JE MA%A

Peso molec"lar (PM) ;$ "eso mo$ecu$ar es e$ resu$tado de $a suma de todos $os "esos atmicos de $os e$ementos el peso molec"lar del a*"a es 19*Umol ;Dem"$o 2 Cua$ es "eso mo$ecu$ar de$ su$/ato de ca$cio .idratado 41 Mtro !íctor Quis"e #$ores


&Ca S *4  22 * * sacamos e$ PM PM así así &48g % 32g % 4g  1)g % 2 &16g 48g % 32g % )4g % 3)g R 1'2 gVmo$ A.ora obtenga e$ siguiente eDem"$o ;Dem"$o 3? Cuá$ es e$ "eso "eso mo$ecu$ar de$ de$ carbonato de sodio

;Dem"$o 4 ? cua$ es "eso mo$ecu$ar de$ ácido su$/5rico

;Dem"$o (? cua$ es e$ "eso mo$ecu$ar de$ .idrido .idrido de "$omo &,! & ,!

;Dem"$o )? demuestre e$ "eso mo$ecu$ar de$ /os/ato básico de inc

;Dem"$o '? cua$ es e$ PM de$ su$0to de bario "enta .idratado

PGACT,C* a$$ar e$ "eso mo$ecu$ar de $os siguientes com"uestos 1 *ido de "otasi "otasio o 42 Mtro !íctor Quis"e #$ores


2 Uido de .ierr .ierro o 3 Agua oigena oigenada da 4 *ido *ido crmi crmico co ( idri idrido do de $itio $itio ) Ca Ca$$ ' Soda caustica caustica 6 *ido de c$oro c$oro ! 7 An.ídrid An.ídrido o mangánico mangánico 18 Acido "i "iro/os/rico 11 Acido orto si$ícico 12 Kcido tio su$/5rico 13 Kcido di crmico 14 Carbonato acido de ca$cio 1( #os/ato bá básico de de ma magnesio 1) Tetra trabor borato dob dob$e $e de a$ a$umini minio o  bari bario o 1' Nitrato "$atínico 16 A$co.o$ etí$ico 17 As"irina 28 Kcido ac=tico Otomo V ramo (at-*)0 Se $$ama así a $a "orcin de e$ementos donde .a )?23  18 23 átomos  cuo "eso en gramos es igua$ a $a de su "eso atmico !amos a em"$ear esta /ormu$a ¿

Wat-g

m P . at .

Wat-g R átomo + gramo mR "eso de$ e$emento en gramos Pat R "eso atmico

;Dem"$os 1 XCuántos at-g de oigeno oigeno .a en )4 g de$ mismoY Latos

desarro$$amos

At-g RY mR)4g PatR1)g 43 Mtro !íctor Quis"e #$ores


2 XCuántos gramos gramos de oigeno oigeno .a en 2 at-g de$ mismoY mismoY Ges"uesta es 32 g de *2 muestre e$ desarro$$o

3 XCuántos átomos átomos .a en en (g de oigenoY oigenoY 23

x =5 g . 1 at − g

6,023 x 10

16 g x 1 at − g

Latos 1at R 1) g 1at-gR )?823  1823 átomos

G;SPH;STA 1?66 Z 18 23

AT*M*S Ahora res"el/a 4 XCuántos gramos gramos .a en '1 g de c$oroY c$oroY

( Cuantos átomos átomos .a en en 1( g de au/reY au/reY

) Cuantos átomos + gramos están están contenidos en 38 de ca$cioY ca$cioY

Mol,c"la V ramo (*Umol) 44 Mtro !íctor Quis"e #$ores


;s $a "orcin de sustancia donde .a )?823  18 23 mo$=cu$as  cuo "eso en gramos es num=ricamente igua$ a$ de$ "eso mo$ecu$ar? su ecuacin nRn5meroes@ de mo$es m n= P . M

mRmasa en gramos PMR "eso mo$ecu$ar de $a

;Dem"$o 1 XCuántos mo$es de  2 S *4 .a en 274 g de$ mismoY Latos

Lesarro$$o

Son 3 mo$ de ácido su$/5rico ;Dem"$o 2 XCuántos gramos eisten en 18 mo$ de  C$Y Latos

desarro$$o

res"uesta es 3)( g

de C$

;Dem"$o 3 ;n ( mo$ corres"onde 31( g N3 XCuá$ será su PM de$ ácidoY Latos

desarro$$o

4( Mtro !íctor Quis"e #$ores

res"uesta )3gVmo$


;Dem"$o 4 Hna "robeta graduada contiene 2( g de  S * determinar en $a muestra@ 1 Mo$es Mo$es de ácido su$/5r su$/5rico ico 2 Mo$=cu$a Mo$=cu$ass de ácido su$/5rico su$/5rico 3 Ktomos Ktomos de .idrog .idrogeno eno Latos 1 &mo$RY 25 g H 2 SO

mol H 2 SO 4 4 ∗1 mol 98 g H 2 SO 4

=0,25 MOL DE H 2 SO 4

Latos 2 &mo$=cu$asRY &mo$=cu$asRY

0,25

mol∗6,023 x 10 ∆ 23 molecu molecula lass de H 2 SO 4 23 10 =1,5 X 10 1 mol 2 SO 4 mol H 2

Latos 3 &átomosRY 23

25 g H 2 SO

4 ∗2 g H 2 X 6,023 X 10 Atomos de H 2 98 g H 2 SO 4 X 1 g H

=¿

3  1823 átomos de ,LG*I;N* ;ST; G;SH;:!A HST;L ;Dem"$o ( ;n un /rasco se tiene 1'8 g de ácido su$/.ídrico  se

c Ktom Ktomos os de 2 Lato 1

Lato 2

Lato 3

Practicar en la clase y resol/er el si*"iente practico+





Jensidad :a densidad de un cuer"o es $a cantidad de masa "or unidad de o$umen !amos a uti$iar $a siguiente /ormu$a D =

m V

;Dem"$o 1 ;$ ácido su$/5rico tiene una densidad de 1?3( gVcc Xca$cu$ar e$ "eso de un $itro de$ ácidoY Ges"uesta e$ "eso de$ 2S*4 es 13(8 g &MH;STG; ;: PG*C;S*

;Dem"$o 2 XCa$cu$ar e$ o$umen de$ mismo acido anterior con una densidad de 1?64 gVcm3  de "eso 48? 6 gY

;Dem"$o 3 Ca$cu$ar $a densidad de un o$umen de 68 m$  )3?3 de "eso de $a so$ucin de a$co.o$ etí$icoY



!&>MHA% M&HE#HA>E%+ Para determinar o encontrar /rmu$as necesitamos $os siguientes "asos@ 1 Liidir e$ [ entre e$ e$ "eso atmico de$ de$ mismo e$emento e$emento 2 ;$ resu$tado resu$tado encontrado encontrado diidir "or "or e$ menor de e$$os 3 Ge Gedondear dondear e$ resu$tado resu$tado  suscribir suscribir como subíndice en cada cada e$emento de $a /ormu$a ;Dem"$o 1 a Hn cuer"o cua com"osicin centesima$ centesima$ es 43?37)[ 43?37)[ de Na> 11?321[ de C  4(?236 de * Xdeterminar su /rmu$aY Latos NaR 43?37)[ CR11?321[ *R4(?236 #*GMH:ARY A"$icamos $os "asos ¿ at − gNa=

¿ at − gC =

¿ at − gO =

11,321 12

45,238 16

43,396 23

=1,886 Na=

= 0,943 C =

=2,827 O=

0,943 0,943

2,827 0,943

1,886 0,943

=1

=3

Pasamos $os datos a $a /ormu$a Na3 # &4 (8 Mtro !íctor Quis"e #$ores

=2


b Hn com"uesto tiene tiene $os siguientes siguientes "orcentaDes "orcentaDes 43?))2[ 43?))2[ de P> ()?336[ de * X.a$$ar $a /ormu$aY Latos

.aga e$ desarro$$o a
43?))2[ de P ()?336[ de * #*GMH:ARY Ges"uestas  cuando esto "asa se debe mu$ti"$icar "or 2 PR 1  2 R 2 *R 2?(  2 R ( :A #*GMH:A ;S P3 &6 c Hn com"uesto tiene> C$oro 8?3(1[  oigeno oigeno 8?868[ X.a$$ar su /rmu$aY

d Hn cuer"o cuo "eso mo$ecu$ar es )8g  tiene de com"osicin centesima$ R a 28[ de C> 2)?))[ de *> 4)?))[ de N  )?))[ de  X.a$$ara su /rmu$aY

e Lada $a com"osicin centesima$ centesima$ de de FR 44?63> *R3)?'6 á$$ese $a /ormu$a

/ ;$ com"uest com"uesto o tiene 34 34 de PM  una com"osici com"osicin n centesim centesima$ a$ de R(?6[  *R 74?2[ á$$ese $a /ormu$a erdadera (1 Mtro !íctor Quis"e #$ores


g Ana$iando Ana$iando e$ com"uesto nos nos da 32?374[ de Na? 8?'84[ de ? 21?631 de P  4(?8'1[de * X.a$$ar su /rmu$aY

Porcentaje de composición centesimal Para sacar e$ "orcentaDe de un e$emento o com"uesto
=

;Dem"$o 1 + .a$$ar e$ [ de cada uno de $os e$ementos de$ carbonato de ca$cio PM> Ca C * 3 R 188 g %Ca=

%C =

%O=

40 100

12 100

48 100

x 100 = 40 de Ca

x 100 =12 de C

x 100 =48 de O

Para com"robar $a suma de $os tota$es debe sa$ir e$ 188[ ;Dem"$o 2 - .a$$ar e$ [ de F en e$ F 2 S *4 (2 Mtro !íctor Quis"e #$ores


;Dem"$o 3 + .a$$ar e$ [ de$ c$oruro de sodio di$uido en ( mo$=cu$as de agua He doy "na ay"da PM> Na C$ R (6g PM> ( 2 * PM R 146 g Ges"uesta es 37[ de Na C$ L;SAGG*::; ;S; PGKCT,C*

(3 Mtro !íctor Quis"e #$ores

desarrolle el W del Na #l


>E%&HQE> >E%&HQE> H&% EE>#I#I&% E IJENTI!I#A> HA% !>&MHA% EMPI>I#A% R M&HE#HA>E%

(4 Mtro !íctor Quis"e #$ores


IHI&>A!IA

(( Mtro !íctor Quis"e #$ores

Química inorgánica Cuarto de Secundaria >

SANC; IHM,;:? Gicardo> \;$ ABC de $a Química]? ;dit Tu"ac Fatari>

> >

Sucre- Bo$iia> 2883 :a Bib$ia de $a #ísica  Química@ :eus ;ditores ;ditores Barce$ona #ernán ernánde de>> Seret Seretii &1761 &1761@ @ Quími Química ca Ienera Ienera$$ e ,norgáni ,norgánica@ ca@ ;ditor ;ditoria$ ia$

> >

:osada SA Buenos Aires +argentina +a rgentina ;db Química Secundaria 2 > ;L,T*G,A: L*N B*SC* &2887 Cama Ca mac. c.o o de Arte Arteag aga a + Arte Arteag aga a Ca Ca$ $ad adi$ i$$a $a Juan Juan?? QH,M QH,M,C ,CA A 3 \:A

> >

*IH;GA *IH ;GA ;L,T*G,A: ;L,T* G,A:]] &2818 Currícu$o Base de$ Sistema ;ducatio P$urinaciona$ &2813 Pro/ Pro/ Suar Suare e ;sco ;scoba barr Ca Car$ r$os os?? \;di \;dici cion ones es I;S] I;S] Quím Químic ica a ,nor ,norgá gáni nica ca

> >

,ntegra$ Básica Química ,norgánica? ,ng Juan Car$os Montao Nemer Nemer :atinas ;ditores :a enci encic$ c$o" o"ed edia ia de$ de$ es estu tudi dian ante te@@ /ísi /ísica ca  Quím Químic ica a &N &N edic edicio ione ness Santi$$ana

Citas de a$gunos en$aces@ 1 'ttp?@@AAAi$iciaes 2 'ttp 'ttp?@ ?@@e @es sAi Aiki kipe pedi diao aorg rg 3 'ttp?@@esAikipediaorg@Aiki@Co%puestoBi$orgC3*1$ico  'ttp?@@AAA 'ttp?@@AAAac acie$cias ie$ciasgalil galileico% eico%@5ui@ @5ui@&or%u &or%ulacio$ lacio$@sale @sales2$e s2$eutras utras2oi 2oisales sales't%Du 't%Dup p

B:*I? "ara $as tutorías  trabaDos en $ínea

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() Mtro !íctor Quis"e #$ores

TEXTO DE 4º QMC

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