PRACTICA 1. Defina o explique con sus propias palabras los siguientes términos o símbolos: a! "
#:
b! aq!:
c! coeficiente estequiométrico:
$! ecuaci%n neta:
&.Describa bre'emente las siguientes i$eas o méto$os: a! a(uste $e una ecuaci%n química)
b! preparaci%n $e una $isoluci%n por $iluci%n)
c! $eterminaci%n $el reacti'o limitante en una reacci%n.
*. +xplique las $iferencias importantes en ca$a pare(a $e los tér,minos siguientes: a! f%rmula química - ecuaci%n química)
b! reacci%n $e $escomposici%n - reacci%n $e síntesis)
c! soluto - $isol'ente)
$! ren$imiento real - ren$imiento porcentual.
.A(uste las siguientes ecuaciones por tanteo. a!
/a&0s! 2 Cs!
/a &0s! 2 C3g!
b!
4Clg! 2 &g!
c!
PCl5s! 2 4&I!
$!
Pb3s! 2 /4 *g!
Pbs! 2 / &g! 2 4&I!
e!
6g*/&s! 2 4&I!
6g34! &s! 2 /4*g!
4&I! 2 Cl&g! 4*Paq! 2 4Claq!
5. +scriba ecuaciones a(usta$as para las siguientes reacciones: a!! a
magn ma gnes esio io 2 ox oxíg íge eno
%xi$ %x i$o o $e ma magn gnes esio io
b!
mon%x mon %xi$o i$o $e nit nitr% r%ge geno no 2 ox oxíge ígeno no
c!
etano C&47! 2 oxigeno
$!
sulfato sulfa to $e plat plata a en $iso $isoluc luci%n i%n acu acuosa osa2 2 io$ur io$uro o $e bario bario en en $isol $isoluci uci%n %n acuos acuosa a sulfato $e bario s%li$o 2 io$uro $e plata s%li$o
$i%xi $i %xi$o $o $e nit nitr%g r%gen eno o
$i%xi$o $e carbono 2 agua
7.+scriba una ecuaci%n química a(usta$a que represente: a!! a
la co comb mbus ustti% i%n n comp mple leta ta $e $ell C8417)
b!! b
la co comb mbus ustti% i%n n comp mple leta ta $e $ell C494)
c! la reac reacci ci%n %n $e neut neutra rali liac aci%n i%n $el $el ;ci$o ;ci$o io$ io$<í$ <í$ríc ríco o con una una $iso $isolu luci% ci%n n acuosa acuosa $e carbonato $e so$io para $ar io$uro $e so$io= agua - el gas $i%xi$o $e carbono)
$! la preci precipita pitaci%n ci%n $el
so $i>soluci luciones ones acu acuosa osas s $e cloruro $e
8. +n un examen se pi$i% a los alumnos que escribieran una ecuaci%n A(usta$a para la $escomposici%n $el clorato $e potasio en cloruro $e potasio - gas oxígeno. +ntre las respuestas incorrectas se encontraban las tres que se $an a continuaci%n. In$ique lo que es incorrecto en ca$a caso. a!
?C@*0!
?Cls! 2 *3g!
b!
?C@*0!
?CIs! 2 &g! 2 3g!
c!
?C@*0!
?Cl3s! 2 &g!
B. Diga cu;les $e las siguientes afirmaciones son correctas para la reacci%n: & 4&0 2 0 &
* 0 2 & 4&.
ustifique su respuesta. 1! se pro$ucen * moles $e 0 por ca$a mol $e 4 &0) &! se pro$ucen * g $e 0 por ca$a gramo $e 0 & que se consume) *! se pro$uce 1 mol $e 4 & por ca$a mol $e 4 &0 que se consume) ! $os tercios $el 0 que se pro$uce proce$en $el 4 &0) 5! el nmero total $e moles $e pro$ucto es igual al nmero $e moles $e reacti'o consumi$os.
9. +l metal
Ees! 2 * Cl &g!
& EeCl*s!
FCu;ntos moles $e EeCl * se obtienen cuan$o reaccionan 8=&7 moles $e Cl & con un exceso $e EeG
1. FCu;ntos gramos $e & se pro$ucen en la $escomposici%n $e *= g $e ?C@*G & ?CI*s!
& ?Cls! 2 * &g!
11. 0i se obtienen =**8 moles $e PCI * segn la reacci%n 7CI& 2 P
PCI*
FCu;ntos gramos $e Cl & - P se consumenG
1&. @a siguiente reacci%n $el super%xi$o $e potasio= ? &= se utilia en sistemas $e super'i'encia para reemplaar al C & por 3& en el aire expira$o. ?&0! 2 & C &g!
& ?&C*s! 2 * &g!
a!FCu;ntos moles $e &g! se pro$ucen cuan$o reaccionan 157 g $e C &g! con un exceso $e ? &s!G
b!FCu;ntos gramos $e ? &s! se consumen por ca$a 1 g $e C &g! elimina$os $e un aire expira$oG
c!FCu;ntas moléculas $e & se pro$ucen por ca$a miligramo $e ? & que se consumeG
1*. FCu;les son las molari$a$es $e los siguientes solutos cuan$o se $isuel'en en aguaG a!
&=9& mol $e C4 *34 en 8=17 @ $e $isoluci%n
b!
8=79 mmol $e C&4534 en 5= m@ $e $isoluci%n
c!
&5=& g $e C3/4 &!& en &85 m@ $e $isoluci%n
$!
1B=5 m@ $e C *4*34!* $H1=&7 gm@! en *85 m@ $e $i>soluci%n
1. FJué canti$a$ $e soluto soluci%n $e /al =1&5 6
b! masa $e /a &C*= en gramos= para preparar 85 m@ $e $i>soluci%n $e /a &C* =*9B 6
c! masa $e CaCl &= en mg= por ca$a mililitro $e $isoluci%n $e CaCl & =1B 6.
15. 0in nien$o 8=7 g $e ?Cl) una $isoluci%n que contiene 8=7 mg $e ?CI por m@) 5= @ $e $isoluci%n contenien$o *8* g $e ?CI.
17. FJué 'olumen en mililitros $ebe tomarse $e una $isoluci%n $e Ag/ * =75 6 para preparar por $iluci%n &5= m@ $e Ag/ * =&* 6G
18. 0e e'apora agua $e 1*5 m@ $e una $isoluci%n $e ? &0 =1BB 6
1B. 0e aKa$e un exceso $e /a4C *s! a 15 m@ $e una $isoluci%n $e Cu/*!&aq! =&85 6. FCu;ntos gramos $e CuC *s! precipitar;n $e la $isoluci%nG Cu /*!&aq! 2 & /a4C *s!
CuC*s! 2 & /a/ *aq! 2 4&I! 2 C &g!
19. FCu;ntos mililitros $e 4Claq! &=*5 6
CaC*s! 2 & 4CIaq!
CaCl &aq! 2 4&1! 2 C&g!
&. 0e
Ca34! &s! 2 & 4&g!
&1. 0e aKa$e una muestra $e =797 moles $e Cu a 1*7 m@ $e 4/ *aq! 7= 6. 0uponien$o que la siguiente reacci%n es la nica que tiene lugar Freaccionar; to$o el CuG *Cus! 2 B 4/ *aq!
*Cu/ *!&aq! 2 4 &I! 2 & /3g!
&&. +n la reacci%n $e 1=B moles $e CCI con un exceso $e 4E= se forman 1=55 moles $e CCI &E& FCu;les son los ren$imientos a! te%rico= b! real - c! porcentual $e esta reacci%nG CCl 2 & 4E
CCl&E& 2 & 4Cl
&*. +n la siguiente reacci%n= 1= g $e C 741134 proporcionaron 7= g $e C 741. C741134
C741 2 4&3
a!
FCu;l es el ren$imiento te%rico $e la reacci%nG
b!
FCu;l es el ren$imiento porcentualG
c!
FJué masa $e C 741134 $ebería
&. @a tia est; compuesta por carbonato $e calcio - sulfato $e calcio= con algunas impureas como 0i &. 0olamente el CaC * reacciona con 4CIaq! $ilui$o. FCu;l es la masa porcentual $e CaC * en un troo $e tia $e *=&B g que pro$uce =9B1 g $e C&g!G L0ugerencia: Fqué masa $e CaC * pro$uce =9B1 g $e C &g!GM CaC*s! 2 & 4Claq!
CaCl &aq! 2 4&1! 2 C&g!
&5. A(uste por tanteo las siguientes reacciones) a!
Cr& *s! 2 Als!
Al&*s! 2 Cr I!
b!
CaC&s! 2 4&l!
Ca34! &s! 2 C&4&g!
c!
4&g! 2 Ee&3*s!
$!
/Cl*g! 2 4&l!
Eel! 2 4 &g! /4*g! 2 43Claq!
&7.
A(uste por tanteo las siguientes reacciones:
a!
/4!&Cr &8s!
Cr &*s! 2 /&g! 2 4&g!
b!
/&g! 2
4/3aq! 2 /3g!
c!
4&0g! 2 0&g!
0g! 2 4 &g!
$!
0&Cl& 2
4&0 2 4& 2 4Cl 2 I&
4&l!
4I
&8. +scriba las ecuaciones a(usta$as que representan la combusti%n completa $e: a! butano= C 41) b! alco
&B. +scriba las ecuaciones a(usta$as que representan la combusti%n completa $e: a!
propileno= C *47
b!
glicerina glícerol! C4 &34!C434!C4 &34)
c!
;ci$o tiobenoico= C 745C304
&9. +scriba las ecuaciones a(usta$as que representan las siguien,tes reacciones: a! la $escomposici%n térmica $el nitrato $e amonio s%li$o para $ar el gas mon%xi$o $e $i nitr%geno gas
b!
la reacci%n $el carbonato $e so$io en $isoluci%n acuosa con
;ci$o clor<í$rico para $ar agua= gas $i%xi$o $e carbono - clo,ruro $e so$io en $isoluci%n acuosa)
c! la reacci%n $e los gases metano C4 != amoníaco - oxígeno para $ar cianuro $e
*. +scriba las ecuaciones a(usta$as que representan tas siguientes reacciones: a! la reacci%n $el $i%xi$o $e aufre gaseoso con el gas oxígeno para $ar tri%xi$o $e aufre gaseoso reacci%n que inter'iene en la fabricaci%n in$ustrial $el ;ci$o sulfrico!)
b! la $isoluci%n $e pie$ra calia carbonato $e calcio! en agua que contiene $i%xi$o $e carbono para $ar
c! la reacci%n $e amoníaco - mon%xi$o $e nitr%geno para $ar nitr%geno 'apor $e agua.
*1. +scriba una ecuaci%n química a(usta$a para la reacci%n que se muestra a continuaci%n:
+stequiometría $e las reacciones químicas
*&. escriba una ecuacino química a(utsta$a para la reacci%n que se muestra a continuaci%n
**. Nn méto$o $e laboratorio para preparar &g! consiste en la $escomposici%n $e ?C 1Os!. & ?Cl3*0!
& ?Cls! 2 * 3 &g!
a! FCu;ntos moles $e &g! se pro$ucen cuan$o se $escom>ponen *&=B g $e ?CI3*G
b! 3G
FCu;ntos gramos $e ?Cl3 * $eben $escomponerse para ob>tener 5= g $e
c! FCu;ntos gramos $e ?Cl se forman al $escomponerse ?CI3 * forman$o &B=* g $e 3 &G
*. Nn méto$o comercial $e obtenci%n $e
Ee*3s! 2 4&g!
a! FCu;ntos moles $e 4 & pue$en obtenerse si &=8 g $e Ee reaccionan con un exceso $e 4 &g! L 'apor $e aguaMG
b! FCu;ntos gramos $e 4 & se consumen cuan$o 7*=5 g $e Ee se transforman en Ee *3G
c! 0i se pro$ucen 8=*7 moles $e 4 &= Fcu;ntos gramos $e Ee *3 se forman al mismo tiempoG
*5. FCu;ntos gramos $e Ag &C3* $eben
Ags! 2C3&g! 2 3&g! sin a(ustar!G
*7. FCu;ntos ilogramos $e 4/3 * se consumen para obtener 1&5 g $e Ca4&P3!& segn la reacci%n: Ca*P3!& 2 4/3*
Ca4&P3!& 2 Ca/3*!& sin a(ustar!G
*8. +l mineral $e
*B. +l %xi$o $e plata se $escompone a temperaturas superiores a * QC en plata met;lica - gas oxígeno. Nna muestra $e *=1* g $e %xi$o $e plata impuro proporciona =1B8 g $e 3 &g!. 0i se supone que Ag &3s! es la nica fuente $e 3&g!= Fcu;l el el porcenta(e en masa $e Ag &3 en la muestraG
0ugerencia: escriba una ecuaci%n a(usta$a para la reacci%n que tiene lugar.!
*9. Nn troo $e
. 0e
1. 0in lle'ar a cabo c;lculos $etalla$os= $etermine cu;les $e las siguientes reacciones pro$ucen la ma-or canti$a$ $e 3 &g! por gramo $e reacti'o) a!
& /4/3*s!
& /&g! 2 4&I! 2 3&
b!
& Ag&3s!
Ags! 2 3 &g!
c!
& 4g3s!
& 4gI! 2 3 &g!
$!
& Pb/3*!&s!
& Pb3s! 2 /3 &g! 2 3&g!
&. 0in lle'ar a cabo c;lculos $etalla$os= $etermine cu;l $e los si>guientes metales pro$uce la ma-or canti$a$ $e 4 & por gramo $e metal al reaccionar con 4Claq!: /a= 6g= Al o n.
6olari$a$ *.
FCu;les son las moíari$a$es $e los siguientes solutosG
a! sacarosa C 1&4&&311! si
b! urea= C3/4 &!&= si se $isuel'en 9B=* mg $el s%li$o $e purea 98=9 por ciento en 5= m@ $e $isoluci%n acuosa)
c! metanol= C4 *34 $ H =89& gm@!= si se $isuel'en 1&5= m@ en agua suficiente para preparar 15= @ $e $isoluci%n.
.
FCu;les son las molari$a$es $e los siguientes solutosG
a! ;ci$o asp;rtico 4 &C45/3!= si se $isuel'en =5 g en agua suficiente para preparar 1= m@ $e $isoluci%n)
b! acetona= C *47C! $ H =89 gm@!= si se $isuel'en *5= m@ en agua suficiente para preparar &5 m@ $e $isoluci%n)
c! eter $ietílico= C &45!&3= si se $isuel'en B=B mg en agua su>ficiente para preparar *= @ $e $isoluci%n.
5. Calcule la canti$a$ $e las siguientes sustancias que $ete $i,sol'erse en agua para obtener las siguientes $isoluciones: a! 6)
glucosa C741&37!= en gramos= para obtener 85= m@ $e $i>soluci%n =*5
b! metanol= C4 *34 $ H =89& gm@!= en mililitros= para ob>tener &=&5 @ $e $isoluci%n =B5 S@
7. Calcule la canti$a$ $e las siguientes sustancias que $ebe $i>sol'erse en agua para obtener lit% siguientes $isoluciones: a! etanol= C &4534 $ H =8B9 gm@!= en litros= para obtener &= @ $e $isoluci%n @75 6)
b! $isoluci%n $e ;ci$o clor<í$rico concentra$o 4CI= *7= por ciento en masa) $ H 1 B gm@!= en mililitros= para obtener 1&= @ $e $isoluci%n =&* 6.
8. FJué $isoluci%n tiene la concentraci%n m;s alta $e sacarosa C 1&4&&311!: una $isoluci%n $el 7 por ciento en masa con una $ensi$a$ $e 1=&1 gm@= o una $isoluci%n 1=5 6G ustifique su respuesta.
B. FJué $isoluci%n tiene la molari$a$ m;s alta $e etanol: un 'ino blanco con 11 por ciento en masa $e C &4534 $ H =95 gm@!= o la $isoluci%n $el +(emplo .BG ustifique su respuesta.
9. Nna muestra $e 1= m@ $e $isoluci%n &=5 6 $e ?/3 * se $ilu-e
5. Nna muestra $e &5= m@ $e 4Claq! se $i lu-e
51. Describa c%mo prepararía una $isoluci%n =1&5 6 $e ? &Cr3 a partir $e una $isoluci%n $e ? &Cr3 =&5 6= in$ican$o la combinaci%n $e pipetas matraces afora$os que utiliaría. @os tamaKos
5&. Describa como prepararía &5= mi= $e $isoluci%n =185 6 $e ?CI a partir $e $os litros $e $isoluci%n =97 6 $e ?CI. In$ique los $etalles suficientes para que otro alumno pue$a seguir sus instrucciones.
Reacciones químicas en $isoluci%n 5*.
Para la siguiente reacci%n:
& Ag/3*aq! 2 /a &0aq!
Ag&0s! 2 & /a/3 *aq!
a! FCu;ntos gramos $e /a &0s! se necesitan para reaccionar completamente con &8=B m@ $e una $isoluci%n =17* 6 $e Ag/3 *G
b! a!G
FCu;ntos gramas $e Ag &0s! se obtienen $e la reacci%n $escrita en la parte
5.
Para la siguiente reacci%n:
Ca34!&s! 2>& 4Claq!
CaCl &aq! 2 & 4 &I!
a! FCu;ntos gramos $e Ca34! & se necesitan para reaccionar completamente con 15 m@$euna $isoluci%n =88 6 $e 4ClG
b! FCu;ntos ilogramos $e Ca34! & se necesitan para reac>cionar con *& @ $e una $isoluci%n que tiene &=&B por ciento= en masa= $e 4Cl - una $ensi$a$ $e 1=1& gm@G
55. Se;se el +(emplo .8 - la +cuaci%n .&!. Para las con$iciones $e este e(emplo= $etermine: a! el nmero $e moles $e AICI * - b! la molari$a$ $el AlCl*aq!= si el 'olumen $e ía $isoluci%n es= simplemente= los &*=B mi= calcula$os en el e(emplo.
57. Se;se el +(emplo $e recapitulaci%n. 0i 1*B g $e /a &C3* $isueltos en 1=& @ $e $isoluci%n acuosa se tratan con un exceso $e /3g! - 3 &g!= Fcu;l es la molari$a$ $e la $isoluci%n $e /a/3 &aq! resultanteG 0uponga que la reacci%n es completa.!
58. FCu;ntos mililitros $e $isoluci%n =75 6 $e ? &Cr3 se necesitan para que precipite como Ag &Cr3s! to$o el ion plata que
Ag&Cr3s! 2 & ?/3 *aq!
5B. FCu;ntos gramos $e Ag &Cr precipitar;n si se aKa$e un exceso $e ?&Cr3aq! a 15 m@ $e la $isoluci%n =1B7 6 $e Ag/3 * $el +(ercicio 58G
59. FCu;ntos gramos $e so$io $eben reaccionar con 155 m@ $e 4 & para obtener una $isoluci%n =185 6 $e /a34G 0uponga que el 'olumen final $e la $isoluci%n es 155 m@.! & /as! 2 & 4 &3I!
& /a34aq! 2 4 &g!
7. Nn méto$o $e a(uste $e la concentraci%n $e 4Claq! consiste en permitir que la $isoluci%n reaccione a!n una pequeKa can,ti$a$ $e 6g. 6gs! 2 & 4C?aq!
6gCl &aq! 2 4&g!
FCu;ntos miligramos $e 6g $ebemos aKa$ir a &5= m@ $e 4Cl 1=&* 6 para que la concentraci%n $e la $isoluci%n $e 4CI sea exactamente 1= 6G
71. Nna muestra $e =*1&7 g $e ;ci$o ox;lico= 4 &C&3= requiere &7=&1 m@ $e una $isoluci%n $e /a34aq! para lle'ar a cabo la siguiente reacci%n $e forma completa. FCu;l es la molari$a$ $e /a34aq!G 4&C&30! 2 & /a34aq!
/a &C&3aq! 2 & 4&3l!
7&. 0e aKa$ieron &5= m@ $e una $isoluci%n $e 4CIaq! a una muestra $e =1 g $e CaC3 *. To$o el CaC3 * reaccion%= que$an$o un exceso $e 4Claq!. CaC3*s! 2 & 4Claq!
CaCl &aq! 2 4&31! 2 C3 &g!
Eué necesario aKa$ir *=B& m@ $e $isoluci%n =111B5 6 $e a34! &aq! al exceso $e 4Claq!= para completar la reacci%n: & 4CIaq! 2 a34! &aq!
aCl &aq! 2 & 4&I!
FCu;l era la morali$a$ $e la soluci%n 4CIaq! inicialG
7*. FCu;ntos gramos $e /3g! pue$en pro$ucirse en la reacci%n $e 1= mol $e /4*g! - 1= mol $e 3 &g!G /4*g! 2 5 3&g!
/3g! 2 7 4 &3I!
7. FCu;ntos gramos $e 4 &g! se pro$ucen en la reacci%n $e 1=B g $e Al con 85= m@ $e $isoluci%n &=95 6 $e 4CIG L0ugerencia: utilice la +cuaci%n .&!.M
75. Nna reacci%n secun$aria en el proceso $e fabricaci%n $el ra-%n a partir $e pulpa $e ma$era es * C0& 2 7 /a34
& /a &C0* 2 /a&C3* 2 * 4&3
FCu;ntos gramos $e /a &C0* se pro$ucen en la reacci%n $e 9&=5 m@ $e C0 & líqui$o $ H 1=&7 gm@! - &=8B moles $e /a34G
77. +l litop%n es un pigmento brillante - blanco que se utilia en pinturas $e interior $e base acuosa - consiste en una mecla $e a03 - n0. 0e obtiene me$iante la reacci%n: a0aq! 2 n03 aq! UV n0s! 2 a03 s! litop%n FCu;ntos gramos $e litop%n se pro$ucen cuan$o reaccionan *15 m@ $e $isoluci%n =&85 6 $e n0 - &B5 m@ $e $isoluci%n =*15 6 $e a0G
78. +l amoníaco pue$e obtenerse calentan$o (untos los s%li$os /4 CI Ca34!&= form;n$ose también CaCl & - 4&. 0i se ca>lienta una mecla forma$a por **= g ca$a uno $e los s%li$os /4 CI - Ca34! &= Fcu;ntos gramos $e /4 * se formar;nG FJué reacti'o que$a en exceso - en qué canti$a$G 0ugerencia: escriba una ecuaci%n a(usta$a para la reacci%n!
7B. +l cloro pue$e obtenerse calentan$o (untos
Ren$imientos te%rico= reai - porcentual 79.
@a reacci%n $e 15= g $e C 4934= &&= g $e /ar - *&=8 g $e
4&03 proporciona 18=1 g $e C 49r= segn la reacci%n: C4934 2 /ar 2 4&0 C 49r 2 /a403 2 4& FCu;les son a! el ren$imiento te%rico= b! el ren$imiento real - c! el ren$imiento porcentual $e esta reacci%nG
8. +l aobenceno es un interme$io $e reacci%n en la obtenci%n $e tintes que pue$e prepararse
Zn
C745/!& 2 C741&3 2 4&
KOH
nitrobenceno trietilenglicol
aobenceno
81. FCu;ntos gramos $e ;ci$o acético comercial 98 por ciento en masa $e C&43&! $eben reaccionar con un exceso $e PCI * para obtener 85 g $e cloruro $e acetilo C &4*3Cl!= si la reacci%n tiene un ren$imiento $el 8B=& por cientoG C&43& 2 PCl *
C&4*3Cl 2 4*P3* sin a(ustar!
8&. 0uponga que ca$a una $e las siguientes reacciones tiene un ren>$imiento $el 9& por ciento. a!
CR 2 Cl&
C4*C1 2 4Cl
b!
C4*Cl 2 Cl &
C4&Cl& 2 4CI
0i se comiena con 11& g $e C4 - un exceso $e Cl &g! en la reacci%n 1!= Fcu;ntos gramos $e C4 &C1& se forman en la reacci%n &!G
8*. Nna reacci%n utilia$a para analiar un compuesto $ebe tener un ren$imiento $e= pr;cticamente= 1 por cien= pero casi nunca se cuenta con este ren$imiento para una reacci%n utilia$a para sintetiar un compuesto. +xplique esta $iferencia.
8. 0uponga que se lle'a a cabo la reacci%n $e precipitaci%n $e Ag &Cr3s! $escrita en el +(emplo .11. 0i se obtienen &=5B g $e precipita$o po$emos concluir que el Ag &Cr3s! es casi puro= pero si se obtienen &=11& g= po$emos afirmar con bastante seguri$a$ que el precipita$o ni! es puro. +xplique esta $iferencia.
85. FCu;ntos gramos $e 4CI se consumen en la reacci%n $e &5 g $e una mecla que contiene *5=& por ciento $e 6gC3 * - 7=B por ciento $e 6g34! & en masaG 6g34!& 2 & 4CI
6gCl & 2 & 4&3
6gC3* 2 & 4CI
6gCl & 2 4& 2 C3&g!
87. FCu;ntos gramos $e C3 & se pro$ucen en la combusti%n completa $e 7 g $el gas $e una bombona que contiene 8&=8 por ciento $e propano C *4B! - &8=* por ciento $e butano C 41!= en masaG 0ugerencia: escriba las ecuaciones a(usta$as para la combusti%n $e los $os gases.!
88. +l $icloro$ifluormetano= que
CCI 2 4CI sin a(ustar! CCl&E& 2 4CI sin a(ustar!
FCu;ntos moles $e Cl & $eben consumirse en la primera reacci%n para obtener &=&5 g $e CCl &E& en la segun$a reacci%nG 0uponga que to$o el CCl que se pro$uce en la primera reacci%n se consume en la segun$a.
8B. +l C3&g! pro$uci$o en la combusti%n $e una muestra $e eta,Ko se absorbe en a34! &aq!= obtenién$ose =57 g $e aC3 *s!. FCu;ntos gramos $e etano C&47! $eben
C3&g! 2 4&3I! sin a(ustar! aC3 *s! 2 4&3í!
89. +l siguiente proceso
io$uro $e plata 2 nitrato $e so$io io$uro $e
io$uro $e
cloruro $e
FCu;ntos gramos $e nitrato $e plata se necesitan para la pri,mera etapa por ca$a ilogramo $e io$o pro$uci$o en la tercera etapaG
B. +l bromuro $e so$io utilia$o para pro$ucir el bromuro $e plata que se usa en fotografía pue$e prepararse como sigue: Ee 2 r &
Eer &
Eer & 2 r &
Ee*r B sin a(ustar!
Ee*r B 2 /a&C3*
/ar 2 C3& 2 Ee*3 sin a(ustar!
FCu;ntos ilogramos $e
B1.
+scriba las ecuaciones químicas que representen la siguientes reacciones:
a! Al calentar calcinar! pie$ra calia carbonato $e calcio!= ésta se $escompone en %xi$o $e calcio - gas $i%xi$o $e carbono.
b! +l mineral sulfuro $e inc calenta$o en presencia $e aire testaci%n! se con'ierte en %xi$o $e inc - gas $i%xi$o $e aufre. 3bser'e que el oxígeno $el aire también es un reacti'o.!
c! +l gas propano reacciona con el agua en esta$o gaseoso obtenién$ose una mecla $e tos gases mon%xi$o $e carbono e
$! +l gas $i%xi$o $e aufre se pasa a tra'és $e una $isoluci%n acuosa que contiene sulfuro $e so$io - carbonato $e so$io. @os pro$uctos $e la reacci%n son el gas $i%xi$o $e carbono - una $isoluci%n acuosa $e tiosulfato $e so$io.
B&.
+scriba las ecuaciones químicas que representen las siguientes reacciones:
a! +l fosfato $e tri!calcio se calienta con $i%xi$o $e silicio - carbono pro$ucién$ose silicato $e calcio Ca0i3 *!= f%sforo P ! - mon%xi$o $e carbono. +l f%sforo - el cloro reaccionan form;n$ose bicloruro $e f%sforo - éste a su 'e reacciona con agua form;n$ose ;ci$o fosforoso.
b! +l metal cobre reacciona con los gases oxígeno= $i%xi$o $e carbono - agua= form;n$ose el carbonato $e cobre b;sico= Cu &34!&C3*= compuesto $e color 'er$e. +sta reacci%n es la causante $e la p;tina o recubrimiento 'er$e que aparece frecuentemente en las estatuas $e bronce expuestas a la intemperie.
c! +l f%sforo blanco - el gas oxígeno reaccionan form;n$ose $eca%xi$o $e tetraf%sforo que= a su 'e= reacciona con agua form;n$ose una $isoluci%n acuosa $e ;ci$o fosf%rico.
$! +l $i
B*. 0e por $e agua - un resi$uo negro= que es un compuesto forma$o por 8&=* por ciento $e Ee - &8=8 por ciento $e 3. +scriba una ecuaci%n química a(usta$a para esta reacci%n.
B. Nn sulfuro $e
B5. FCu;l es la molari$a$ $e una $isoluci%n $e /aClaq! que contiene 1=5& ppm $e /aG L0uponga que el /aCl es la nica fuen,te $e /a - que la $ensi$a$ $e la $isoluci%n es 1= gm@. 0e pue$en consi$erar las partes por mill%n ppm! como g $e /a por mill%n $e gramos $e $isoluci%n.M
B7. FCu;ntos miligramos $e Ca/3 *!& $ebe !
B8.. Nna gota =5 m@! $e $isoluci%n 1&= 6 $e 4Cl se extien$e sobre una &=8 gcni< espesor $e la
& AlCI *aq! 2 * 4 &g!
BB. Nna pequeKa piea $e inc se $isuel'e en 5=W! m@ $e $isoluci%n 1=*5 6 $e 4Cl. ns! 2 & 4Claq!
nCI &AJ! 2 4&g!
Cuan$o termina la reacci%n se $etermina otra 'e la concen,traci%n en 4Cl $e la muestra $e 5=6! m@= resultan$o ser =B1& 6. FCu;l $ebe
B9. F.Cu;ntos mililitros $e una $isol uci%n .815 6 $e /4 /3* $eben $iluirse en agua para obtener 1. @ $e $isoluci%n con una concentraci%n $e &=*8 mg $e / por m@G
9. Nna muestra $e agua $el mar tiene una $ensi$a$ $e 1=* gm@ - &=B por ciento en masa $e /aCl. Nna $isoluci%n satura$a $e /aCl en agua es 5=5 6. FCu;ntos litros $e agua $eberían e'aporarse $e 1= x 17 @ $e agua $el mar para que comience a cristaliar el /aClG Nna $isoluci%n satura$a contiene $isuelta la m;xima canti$a$ posible $e soluto= Y
91. 0e aKa$en 99=B m@ $e una $isoluci%n $e ?1 $el 1&= por ciento en masa $ H 1=9* gm@! a 97=8 m@ $e otra $isoluci%n $e Pb/3 *!& $el 1= por ciento en masa $ H 1=1* gm@!. FCu;ntos gramos $e Pl & se formar;nG Pb/3*!&aq! 2 & ?Iaq!
PbI &s! 2 & ?/3 *aq!
9&. +l CaC3*s! reacciona con 4Claq! para $ar 4 &3= CaCI&aq! - C3&= 0i se aKa$en 1.&5 @ $e 4Claq! $el &5=8 por ciento en masa $H 1=1* gm@! a una muestra $e 5= g $e CaC3 *s!= Fcu;l ser; la molar i$a$ $e 4Cl en la $isoluci%n cuan$o se
9*. Nna muestra $e &=5 g $e una aleaci%n $e
EeCl &aq! 2 4&g!
& Als! 2 7 4CIaq!
&AlCl *aq! 2 * 4 &g!
9. Nna muestra $e =155 g $e una aleaci%n Al>6g se $isuel'e en un exceso $e 4Jaq!= pro$ucién$ose =17* g $e 4 &> FCu;l es el porcenta(e $e 6g en la aleaci%nG Z0ugerencia: escriba ecuaciones similares a 0a +cuaci%n .&!. (
95. Nn líqui$o org;nico pue$e ser alco
97. @a fabricaci%n $e alco FCu;les $eben ser 0os porcenta(es en masa $e C &4534 - C &45!&3 en esta muestraG
98. +n con$iciones a$ecua$as= el sulfato $e cobre= el cromato $e potasio - el agua reaccionan form;n$ose un pro$ucto que contiene los iones Cu &2= Cr3&> 34> +l an;lisis $el compuesto $io B=8 por ciento $e Cu &2 *5=7 por ciento $e Cr3 &> - 15=8 por ciento $e 34 > a! Determine la f%rmula empírica $el compuesto.
b!
+scriba una posible ecuaci%n para la reacci%n.
9B= +scriba una ecuaci%n química que represente la combusti%n completa $el ;ci$o mal%n ico. compuesto que contiene *=7& por ciento $e C= *=BB por ciento $e 4 - 71=5 por ciento $e 3= en masa.
99.
Reacciona una mecla $e =B g $e 4 & - *7= g $e 3 &
a! +scriba la ecuaci%n química a(usta$a $e esta reacci%n=
b! FJué sustancias aparecen $espués $e la reacci%nG
