U.M.R.P.S.F.X.CH. Sigla: LAB QMC 200 Fecha realización práctica: 03/1 03 /10/ 0/08 08 Fecha entrega reporte: 10/10/08 Docente.- ing. Patiño Nombre del universitario (s): Aguilar o!o" Mario estión: 2/2008
D!a: #i$rn
%$!"#$! %
"ora: 1&'00 a 18'00
DESTILACION POR ARRASTRE CON VAPOR DE AGUA 1.
Dibu Dibuje je el equip equipo o de dest destil ilac ació ión n a la plena plena march marcha, a, e indi indiqu quee con fechas fechas los los nombre nombress de las partes partes que compone compone el equipo. equipo. Y anote anote las observac observacion iones es del trabajo, así como las estructuras moleculares de los compuestos moleculares.(10)
&. 'ace 'acerr un rafic rafico o para para most mostra rarr equip equipos os de mao maorr tama tama*o *o tipo tipo pilo piloto to,, posi posibl bles es equipos de laboratorio para reali+ar con capacidad de litros ( recurra, -nternet, libros) (&0)
DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR
OBJETIVO a destilación por arrastre de vapor tiene el objetivo principal de separar purificar sustancias or/nicas. "uede emplearse con líquidos totalmente miscibles e inmiscibles con el aua.
FUNDAMENTO os vapores saturados de los líquidos inmiscibles siuen la le de D$# sobre las presiones parciales (cuando dos o m/s ases o vapores) que no reaccionan entre si, se me+clan a temperatura constante ejerciendo la presión como si estuviera solo.
PARTE EXPERIMENTAL 2uando la presión de un as depende de las mol3culas que tiene entonces la composición del vapor est/ dada por4 na
=
nb
P a P b
os moles del compuesto or/nico son la relación de masa con respecto al peso molecular de aquí resulta que la masa es totalmente proporcional al peso molecular multiplicado por su respectiva presión parcial4
ma M a Pa =
5
mb M b Pb 5
MATERIALES: 6oporte universal 7echero nís 7ortero "robetas 7atra+ balón $ermómetro, 2ondensador de tipo allin 'ielo $ubo para compensar presión lcohol "in+as.
PROCEDIMIENTO 1.8 "ulveri+ar el anís. &.8 rmar el equipo. 9.8 "oner aua casi a la mitad del matra+. %.8justar el soporte. .82olocar otra pin+a donde estar/ el otro matra+ con oma. :.8 "ara introducir el tubo a la oma ha que purificarlo. ;.8
.8 $apamos el matra+ donde est/ el anís. 10.8 $odo est/ conectado al condensador allin que est/ sujeto a otro soporte universal. 11.8 De un lado introducimos aua de la pila por una manuera conectada al condensador. 1&.8 "or otro lado conectamos el receptor sobre hielo. 19.8 !l matra+ con el anís debe estar con aua e inclinad. 1%.8 "onemos la llama vemos que a ha vapor. 1.8 bulle enera vapor al tubo que est/ directamente a la atmosfera. 1:.8 pasa al aire se separa el anetol con el aua se recupera por el condensador #btenemos el aceite. 1;.8 !speramos que e bulla el matra+ con (anís aua). 1=.8 "reparamos un anisado. !n un vaso de alcohol un poco de anetol sale producto anisado.
OBSERVACIONES !n la r/fica del e?perimento se puede apreciar que el matra+ donde se encuentra el anís est/ inclinado eso es porque el matra+ no tiene bullidores así que cuando este bullendo las sustancias rebotaran en las paredes del mismo matra+.
PRUEBA !l uso de los aceites esenciales en estos casos tiene por fin tener elaboración de compuestos farmac3uticos, medicinales, sabori+antes, etc. 6e toma una alícuota o 0.1 de anetol se lo disuelve en 90 ml. de alcohol de >:@ puro veremos con claridad el efecto del principio activo encubriendo el olor, sabor del alcohol teniendo como resultado un anisado aradable de buen olor buen usto.
CONCLUSIONES 6e pudo comprobar que el anetol no es miscible en el aua, pero para separarlo m/s f/cilmente se uso hielo para hacer que este se conele se pueda e?traer. a temperatura de los vapores que salen al condensador es casi la del aua pura sinifica que el anetol no ha lleado a su punto de ebullición si no que est/ siendo arrastrado por las mol3culas del aua
CUESTIONARIO 1.1.-¿Es el anetl !"s#"$le en a%&a' . o, el anetol es inmiscible.
1.( ¿C)! se se*a+a el anetl *+#e,ente ,el ,est"la,' . 6e trata con un disolvente e?tractor el cual sea miscible con el principio activo (anetol), en este caso con 3ter etílico para lueo proceder a una destilación simple.
1. ¿&/ s"%n"0"#a &e la te!*e+at&+a ,e ls 2a*+es &e salen al #n,ensa,+ sea #as" la ,el a%&a *&+a' D"$&3e la est+&#t&+a ,el anetl 4156 . 6inifica que se ha terminado el principio activo se ha terminado a no ha mas anetol.
2'9 !structura del aneto
2' A 2'&
(.- A 75.8C la tens")n ,e 2a*+ ,el #l+ $en#en C9;CI< es (5 !!. ,el a%&a es ;5 !!. Cal#&la+ el *+#enta3e en *es ,el #l+ $en#en ,est"la,. C&an, este ,e+"2a, =al%ena, se s!ete a la ,est"la#")n *+ a++ast+e ,e 2a*+ a la *+es")n at!s0/+"#a n+!al.
R .8 a >0.9B2
Pesos Moleculares4
"b(2:C-:2) A&90mmh
2:'2A ;&9 A 11&
"b('&0) A90mmh
'&# A1:&A1=
7a A1= Emol 7b A l1& Ernol ma mb
1=Emol590 mm' ll&Emol5&90mm'
ma m b
0.9; '&0 1.00 2:'2
> ,e Cl+ Ben#en Dest"la,: 1 2:'2 5 100 A ;9 F 1 0.9;
!sto nos indica que se necesita 0.9; unidades de peso de aua para arrastrar una unidad de cloro benceno.
.- El a%&a 4*es !le#&la+ ? 1@ P2.@5C ?;;!! %6 el n-#tan 4*es !le#&la+ 15@ P2.@5C ? 1;!! %6 sn "n!"s#"$les. C&al es la *+es")n ,e 2a*+ ,e a%&a a @58C ,e &na !e#la e&"!la+ ,e ls ,s l&",s' R .8 Datos a =0@2
Resolución 7a A 1=Emol "a('&#) A 9 mm' 7 b A 10=Emol " b(n8octano) A 1; mm'
"$ A "a " b "$ A 9 1; "$ A 90 mm'
G.- Una !e#la "n!"s#"$le ,e !asas "%&ales ,e &n l&", +%Hn"# 4X6 (5 ,est"la a 7@C #&an, la *+es")n $a+!/t+"#a l#al es ,e ( !! %. A esta te!*e+at&+a la *+es")n ,e 2a*+ ,el a%&a es ,e 1( !! %. El ,est"la, +e#%", ,es*&/s ,e &ns !"n&ts #nt"ene ;:1 2e#es ,e a%&a #n +es*et al #!*&est +%Hn"#. C&Hl es el *es !le#&la+ ,el #!*&est. R.- a >=@2 "a A ;1& mm ' 7a ('&#) A l= E mol 7 b(G) A H
ma A '&0 m b l? "a " b A " atm. " b (?) A ;9&mm' 8 ;l&mm' " b (?) A &0mm' 7a A 7a "a 7 b 7 b " b '&0 A 1=Emol 5 ;1&mm' l? 7 b 5 &0mm' '&0 A 1&=1: 1? 7 b5&0 7 b &0 I'&0J A 1&=1: Emol l? 7 b A 1&=:1Emol('&0)1? 100'&0 7b A1&=.1: Emol(?)
;.- &e ,es2enta3as se *,+a #"ta+ ,e la ,est"la#")n en #++"ente ,e 2a*+ #ns",e+a+a #! !/t, ,e se*a+a#")n *&+"0"#a#")n. R.- a desventaja que se puede observar es que cuando menos es el peso molecular punto de ebullición tambi3n elevado del compuesto que ser/ arrastrado por el aua menor ser/ la cantidad de compuesto que el aua podr/ arrastrar en la relación aua8compuesto or/nico. veces es necesaria una seunda destilación especialmente cuando las sustancias son miscibles con el aua.
9.- ¿&/ a*l"#a#"nes *&e,e #"ta+ #n este !/t, ,e ,est"la#")n ,e 2a*+ ,e a%&a' R.- 6eparar purificar sustancias or/nicas (aceites esenciales, principios activos). !l equipo el m3todo no sirven para destilar sustancias or/nicas que tenan presión de vapor elevado o sustancias mu vol/tiles.
B"$l"%+a0a 1. a #. KreLster. 2alvin .
Milliam !. 7c!Len CURSO PRCTICO DE UIMICA ORANICA. &.8. Gore . Domínue+ EXPERIMENTOS DE UIMICA ORANICA !d. imusaLile 6.. 7e?ic
U.M.R.P.S.F.X.CH. Sigla: LAB QMC 200 Fecha realización práctica: 10/10/08 Fecha entrega reporte: 1(/10/08 Docente.- ing. Patiño Nombre del universitario (s): Aguilar o!o" Mario estión: 2/2008
D!a: #i$rn
%$!"#$!
"ora: 1&'00 a 18'00
DESTILACION A PRESION REDUCIDA esuma lo efectuado en laboratorio4 "rimeramente armamos el equipo como muestra la figura teniendo en cuenta que los
matraces kitasato ya que estos son recomendables para estos propósitos. "rimero colocamos el matra+ Nitasato aua pura hacer el vacio utilizando el trompa de vacio mostrado en la figura ya que por ciertos factores no gozados de una bomba de vacío. Oeneremos un vacio de &00 mm ' en termómetro (manómetros). 2alentamos el matra+ n@ 1 (suavemente) a llama suave leemos la temperatura de ebullición de inmediato. continuación hacemos lo mismo pero diferentes puntos marcados por el manómetro !n este e?perimentos podemos ver qu3 el aua bulle a menos temperaturas esto es debido al vacío creado por el trompo de vacío.
n la practicase coloco un termómetro en cada matraz ya que así de esa podemos leer las temperaturas en las tablas de presiones de vapor inferiores a la presión normal dentro del sistema y decimos así la presión al vacio logrado. !l final pudimos ver que en tan solo la temperatura del cuerpo o del líquido empieza a e bullir
OBJETIVO DE LA PRCTICA: Oran nPmero de sustancias or/nicas tienen puntos de ebullición maores a &00 @ 2 alunas otras se descomponen a temperaturas cercanas a su punto de ebullición aun antes. !l objetivo es separar purificar sus compuestos con características anteriores no permitiendo la deradación o alteración por efecto t3rmico.
FUNDAMENTO l reali+ar destilaciones a presión reducida frecuentemente se necesita conocer los puntos de ebullición de los compuestos. o que queremos es tener las sustancias or/nicas de acuerdo con sus relaciones estructurales físicas.
PARTE EXPERIMENTAL 7ontar un aparato con los equipos necesarios a la posibilidad donde no haa contaminación mec/nica del destilado. 6e tiene que proveer de un Nitassato enerador receptor del compuesto or/nico un seundo Nitassato como trampa adherido a una trampa de vació el cual enera lo antes mencionado.
MATERIALES: Q Ritasato Q Komba de vacío Q 6oporte Sniversal Q 7echero Q ua Q $ermómetro Q 7alla de amianto
CUESTIONARIO 1.- T"ene U,. Se%&+",a, *e+0e#ta #!*+ens")n ,e l &e es *+es")n ,e 2a*+< *+es")n eKte+na 4,ent+ ,e &n s"ste!a6< *+es")n *a+#"al< *+es")n ne%at"2a *+es")n at!s0/+"#a' R.- *+es")n ,e 2a*+.- s la tendencia que tienen las mol"culas a separarse al resto de su masa cuando Pv # Patm.
P+es")n eKte+na.- s la presión que se e$erce sobre un líquido que esta sometido al vacío% o sea dentro de un sistema. P+es")n *a+#"al.- s la presión que e$erce un gas% en una mezcla actuando como si estuviera solo. P+es")n ne%at"2a.- s la presión de vació que se e$erce dentro de un sistema contraria a la presión e&terna. P+es")n at!s0/+"#a.- s el peso por unidad de 'rea que e$erce el aire sobre la superficie terrestre. ste peso varía en diferentes lugares de la tierra. ! nivel del mar es de ()* mm +g. ,i e&iste una depresión terrestre% el peso del aire ser' mayor. (.- A @5 C< las *+es"nes ,e 2a*+ ,el $en#en el tl&en *&+s sn ,e ; !! % (75 !! +es*e#t"2a!ente. a6 Cal#&le la *+es")n ,e 2a*+ ,e #a,a s&stan#"a *+ en#"!a ,e &na sl&#")n a @5 C &e #nten%a 155 % ,e #a,a #!*&est. $6 Cal#&le la *+es")n ,e 2a*+ &e se ,e$e a*l"#a+ *a+a &e esta sl&#")n ="e+2a a @5 C. #6 C&Hl es la #!*s"#")n &e se ,est"la+H *+"!e+a!ente a esta te!*e+at&+a' ma A 100 mb A l00 7a A ;= Emol 7b A >& Emol
a6 ma
na A
=
M a
mb
nb A na
Ga A
na
+
nb
na
+
=
# -./
100 >&
A 1.0>
1.&= + 1.0>
A 0.%
1.0>
=
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1.&=
=
nb
Gb A
M b
100
1.&= + 1.0>
# *.0)
Pa # Pvapor1 2a # (34 1 *.30 # 0*).) mm+g "b A &>0 5 0.%: A l99.%mm' b)
"total A Ga "a Gb "b "total A %0:.:& mm' l99.%mm' "total A %0.0& mm' c)
%F de benceno %:F de tolueno
5enceno $olueno
.- P+ &/ se ,e$e a*l"# ar el sistema de vacío con el I 2 , mercurio rojo, fábricas de azúcar, ácido oxálico, ácido cítrico, etc. Explique en cada caso particular.
R.- Por que el yodo y el mercurio ro$o tienen una presión de vapor elevado y a condiciones normales se volatiliza y contamina de gran manera al operario. 6'bricas de az7car.8 s para evaporar el agua que se genera durante el proceso de fabricación% los equipos de vació son de tama9o industrial. :cido o&'lico.8 l vació que se genera se utiliza para filtrar con mayor rapidez generando chorros de destilado.
G.- Un l&", +%Hn"# #!"ena a ,es#!*ne+se a @5 C< s& *+es")n ,e 2a*+ es entn#es ,e 9 !! % #! *,+a ,est"la+se este l&",' *+ &/' R.- ,i el liquido empieza a descomponerse a esa temperatura debemos mantener esta temperatura como m'&imo% es decir% debemos someter al vació. ste de acuerdo con su tensión de vapor caso contrario perdemos el compuesto original. ;.- El H#", KHl"# al s!ete+se a #alenta!"ent< &e se es*e+a $tene+ #! *+,&#ts ,e ,es#!*s"#")n' R.- l 'cido o&'lico ;;<==+> > al someterse a calentamiento esta sustancia se descompone formando 'cido fórmico y monó&ido de carbono. 9.- Ds l&",s 2lHt"les !"s#"$les se !e#lan a (; C. A esta te!*e+at&+a la *+es")n ,e 2a*+ ,e A *&+< PA ? 155 !! %< la ,e B *&+ es PB ? (G5 !! %. 4C&Hl es la 0+a##")n !la+ ,e A en el 2a*+ en e&"l"$+" #n &na sl&#")n ",eal ,e !les ,e A ; !les ,e B' R.-
100 + 240 = a 25ºC
Psist = 187.5
ma M a
= na = 3
mb M b
0.375 * 100 + 0.625 * 240= Psist
= nb =5
Patm.- Psist. = PVacio PVacio = 760 - 187.5 = 572.5 mn Hg P a
9
Xa = 9 + = 0.375
Xa =
Xb = 9 + = 0.625
P sist P b
Xb =
P sist
9;.,
= 1=;., =
0.2
1,0 = 1=;., = 0.8
.- C)! eK*l"#a &e "n"#"al!ente a la ,est"la#")n< eK"sta &na !e#la ",eal ent+e ls #!*nentes A B< el ,est"la, ,es*&/s ,e la ,est"la#")n al 2a# #nten%a ta!$"/n &na !e#la #n !a+ +"&ea en &n ,e ells. ¿Entn#es ,n,e +a,"#a la 2enta3a ,e la ,est"la#")n &/ se =a+H *a+a $tene+ ls *+,&#ts *&+s se*a+a,s &n ,el t+' R.- sto es porque en la destilación a presión reducida es buena para separar y purificar compuestos org'nicos reales. ,e obtiene mayor riqueza de uno de ellos dependiendo de las presiones de vapor de cada compuesto. ?a venta$a de esta destilación radica en que en este caso se obtiene otra mezcla pero pura% es decir% libre de impurezas. Para separar los productos puros% es decir% ideales se puede hacer una destilación fraccionada.
BIBLIORAFIA 1. 'erbert 7eislich, UIMICA ORANICA< SERIE 6chaum, 1>;= &. Cueiss 'annaford, < oers, O. smith, $atchell <#O!T6 TEXTBOO OF
PRACTICAL ORANIC CEMISTR AND UALITATIVE ORANIC ANALISIS. Courth edition. onmanh Oroup imited, ondon and eL YorN. 1>;=
U.M.R.P.S.F.X.CH. !"#$! :
Sigla: LAB QMC 200 Fecha realización práctica: 2)/10/08 Fecha entrega reporte: 31/10/08 Docente.- ing. Patiño Nombre del universitario (s): Aguilar o!o" Mario estión: 2/2008
D!a: #i$rn
%$"ora: 1&'00 a 18'00
HIDROCARBUROS OBJETIVOS Determinar los distintos compuestos or/nicos, mediante la combinación de los diferentes compuestos. eali+ar un estudio comparativo de las propiedades de los hidrocarburos4 6aturados e insaturados. #btener el acetileno a partir de carburo de calcio, (2a2&) en un Nitasato se coloca 1081 de 2a2 & se deja caer ota a ota aua destilado de ca*o desde una pera de decantaciónU tambi3n otros compuestos. 2omprobar la acide+ de los hidróenos acetil3nicos mediante la preparación de acetiluros. 2aracteri+ar el acetileno por la preparación de un su derivado de alto peso molecular. 2omparar alunas propiedades haciendo reaccionar con alunos compuestos.
FUNDAMENTOS #btendremos el acetileno a partir de carburo de calcio .!l 2a 2 & 6! obtiene a su ve+ de la reacción de carburo frente a 2a # en hornos especiales un arco voltaico a &000 rados centírados. &2 2a#
2a 2& V #&
!l 2a 2& reacciona e?ot3rmicamente con el aua formando el acetileno, un compuesto or/nico importante en el campo de la industria constitue a la serie homoloa de los alquinos. 2a2& & '&#
'82 28' 2a (#')&
enería
MATERIALES REACTIVOS
6olución acuosa de permananato de potasio en estado neutro acido.
7echero, trípode con malla de amianto. $ubos de ensao con radilla. $ubos de desprendimiento. 6olución de acido sulfPrico.
DESCRIPCION DE LA PRCTICA "ara obtener el acetileno aseoso e?perimentalmente a partir del carburo de calcio (2a2&), en un Nitasato se coloca 1081 de 2a2&. "reparar en tubos de ensao los siuientes reactivos4 'acer burbujear el acetileno (etino) W2& '&X en tubos que contenan solución de bromo WKrX solución de permananato de potasio WR7n#%X dentro del aua. 1. *adir al primer tubo &ml de solución de R 7n# al 1F.
%
&. eacción con el aua de bromo4 un tubo de ensao colocar &ml de aua de bromo anote sus observaciones. 9. !n otro tubo colocar permananato de potasio en estado neutro. %. !n otro tubo colocar permananato de potasio en estado acido. . colocar en un tubo trocitos de cobre m/s o?ido cuproso. :. !n otro tubo colocar acido clorhídrico m/s aua a 1 ml de ambos. untando el contenido de los tubos de ensao :, obtenemos el 2loruro Di amín 2uproso, que e?puesto al fueo reacciona de manera e?plosiva. notar todos los cambios tanto físicos como químicos como era el color antes de hacer reaccionar con el acetileno. a manuera con el as del acetileno hacer burbujear bajo el aua acercar al fueo del mechero que esta encendido observar los efectos con precaución. Diriir la llama del fueo a la salida del as observar el tipo de combustión.
RESULTADOS Rea##")n #n el *e+!an%anat ,e *tas" (1!l6 ,"s&elt en a%&a '2 Z 2' R7n# % [ '82#82#8' 7n# & R
O$se+2a#")n: l arearse la solución de permananato de potasio, el color pPrpura, comen+ó a tornar un color pardo, aunque sucedió de manera lenta, se vio el cambio.
Rea##")n #n el *e+!an%anat ,e *tas" 41 !l6 ,"s&elt #n el H#", s&l0+"# 41 ( !l6 '2 Z 2' R7n# % [ '82#82#8' 7n# & R
O$se+2a#")n4 se observó que este compuesto se volvio incoloro Rea##")n #n el a%&a ,e $+! '2Z 2' Kr & E ' & # [ '82KrA2Kr8' Kr & E ' & # [ '82Kr & \2Kr & \ '
O$se+2a#")n: 6e observó que la solución de bromo disuelto en aua (amarillo), cambio a incoloro. Rea##")n ,el N"t+at ,e Plata #9 a #' [ a #9
#' '%#'E '2Z 2'
O$se+2a#")n: 6e observó que el complejo 'idro?i Diamin rentico ( incoloro), nos da cetiluro de "lata.
Rea##")n #n el #l+&+ D"a!"n C*+"# $racitas de limadura de cobre 2u# '2l E '&#
2loruro Diamin 2PpricoE '2Z 2'
O$se+2a#")n: 6e observo que el 2loruro Diamin 2uprico (a+ul), m/s el acetileno cambia a un color rojo ladrillo, formando el cetiluro de cobre.
Rea##")n ,el #a+$&+ ,e #al#" 2a2& & '&# [ '2Z2' 2a(#')&.
O$ten#")n ,el a#et"len: a *a+t"+ ,el #a+$&+ ,e #al#" 4CaC(6 !n un Nitasato se coloca 1081 de 2a2& se deja caer ota a ota aua destilado de ca*o desde una pera de decantación. Del matra+ conectar una manuera cuo e?tremo debe estar sumerido a un recipiente en aua. -nflamabilidad la llama fue bastante intensa de un tono mu oscuro (amarillo). "rueba del reactivo de fehlin4 '2 Z 2' 2u (' 9 ) & #' [2u42Z 24 2u ' &
Rea##")n ,el a#et"len #n el K"%en
'82 Z 28'
, &
#&
&2#& '&#
O$se+2a#")n: 6e observa que se forma una combustión incompleta con hollín.
OBSERVACIONES ] 6e observo que al a*adir 1 ml de R7n # % tres de aua en medio neutra alcalina se puso de
color moraU pero al a*adir el carburo de calcio, la reacción en el primer tubo fue al instante porque cambio de color. ] l a*adir a 1 ml de R7n # %, 1 ml de '& 6#% '& # la solución del medio acido empe+ó a cambiar de color, se volvió de color. "ero cuando empe+ó a reaccionar con el carburo de calcio. la solución poco a ^poco iba cambiando de color hasta que se volvió incoloro. ] !n el tercer tubo se puso una solución de Kromo un poco de aua pero al reaccionar con el carburo de calcio la solución de bromo cambio de color amarillo a ser incoloro porque la solución estaba bromado. ]l preparar la solución de tollens o complejo de plata lo primero lo que hi+o fue preparar una solución con hidró?ido de sodio mas nitrato de plata unas otas de hidró?ido de amonio lleando a formarse un precipitado !n otro tubo se preparo una solución de hidró?ido de sodio m/s aua, una ve+ teniendo las soluciones se combinan lleando a formar la solución de tollens de color pardo precipitado una ve+ reaccionado con el carburo de calcio con el carburo de calcio se volvió incoloro lleando a desaparecer la precipitación se formo acetiluro de plata. ]l preparar el complejo de cobre, primero se pone limaduras de cobre en el tubo de ensao mas la solución se forma el cloruro se forma o?ido cuproso torn/ndose de color verde, antes de preparar la solución de 1 a 1 de acido clorhídrico lueo a*adiendo limaduras de cobre se forma el cloruro cuproso, lueo se a*ade otas de hidró?ido de amonio la solución se torna de color a+ul. De este tubo obtuvimos el complejo de cobre (cloruro dianuro de cobre), al reaccionar esta con el carburo de calcio la solución cambio de color a+ul a rojo ladrillo. ]dem/s observamos que producimos una combustión incompleta con una llama amarilla que desprende dió?ido de carbono al encender fueo en la manuera del carburo de calcio.
CONCLUSIONES !n esta pr/ctica fue mu Ptil. Oracias a estas aclaraciones los conceptos que n teoría no hubieran sido comprendidos. dem/s vimos los cambios que efectPa el acetileno con cada uno de los compuestos tambi3n comprobamos que tiene una combustión incompleta.
CUESTIONARIO 1.- S" 5.1% ,e &n #!*&est ,es#n#", #n &n *es !le#&la+ ,e 9( ;% +ea##"na #n &n eK#es ,e ,&+ ,e !et"l!a%nes" en &n a*a+at ,e e+e2"t"n2 te ,an ( !l ,e !etan 4a *+es")n te!*e+at&+as n+!ales6. Cal#lese el n!e+ ,e %+&*s =",+K"ls ,e este #!*&est. . m? "7
= 0.1( = :& ± (
<2' %
= ;&
ml
"resión, $emperatur a 2' 9
= ormales
− 7(- = e?ceso
0.1 ( ∗
1 mol elemento :& ( elemento
1 mol 2' %
∗ &&.%
1 mol 2' %
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1 mol elemento
litros ∗
100 ml
&&.%00 mol 1 litro ;&.:& ?= = 1.>> = & &&.%00 ∗ 0.1
= ;&
= &&.%00
mol
ml
(.-Al a%"ta+se 5.(;% ,e =",+#a+$&+s *&+ #n &ns 2a+"s ,$les enla#es< #n =",+%en en *+esen#"a ,e &n #atal"a,+ ,e Pt< a$s+$"e+n 19@ !l ,e (a #n,"#"nes n+!ales< S" el *es !le#&la+ e+a ,e @5Q@< #al#&lese el n&!e+ ,e ,$les enla#es ,el #!*&est s& 0+!&la !le#&la+.
.- Da, (C?C4C6-C(-C(-C?C( "nte+*+ete la +ea##")n ,e Re,K 0+ente al MnOG en !e," al#al"n. !to esta mal &0
CH 2
= CH - CH 2
9
6H 2 O + 20H +H 2 C 20#nO 4
- CH 2 - CH = CH 2 = CH 2
-
+ #nO 4
- CH 2 - CH 2
+18H 2 + 3"H 2 C = CH 2
→ #nO 2 + 2CO 2 + COO
= CH 2 → 2CH 2
+18H 2 + 60H + 3H 2 C = CH - CH 2
20#nO 4
3$ -
- CH 2
- CH 2 - COOH
- OOC - H2O - CH 2 - COO + 20$ -
→ 20#nO 2 + 20OH + 20H 2 O + 6CO 2 + 3OOC - CH 2
- CH 2 - CH = CH 2 !
→20#nO 2 +14OH + CO 2 + 3"OOC
-
- CH 2 - CH 2
G.- I%&al!ente *a+a 4C6(C C-C(-C en !e," H#",.
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5H + 3H +
3
+#nO 4 → #n 2 + 4H 2 O
3H 2 O + CH 3 - C 30H +18H + %H 2 &O 4
≡ CH - CH 2
- CH 3
+ 6#nO 4 +15CH 3
+ 6#nO 4 + 5CH 3
→ CH 3
- CCH 3
=O +
- CHCH 3 - CHCH 2 CH 3
- CCH 3
= CH - CH 2
- CH 3
OOC - CH 2 CH 3 +
+H + + 6H
→6#n 2 + 24H 2 O + 5CH 3
+
- CCH 3
= O + 5OOC
→6#n&O 4 + 5H 3 CC 3 = O + 5HOOC
- CH 2 - CH 3
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H
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