DETERMINACIÓN DE LOS PARAMETROS FÍSICOS, QUÍMICOS Y BIOLÓGICOS DE LALAGUNA SAN NICOLAS
INTRODUCCIÓN La calidad del agua se determina en base a la medición de los factores físicos, químicos y biológicos de un ecosistema acuático. La dinámica poblacional de un ecosistema acuático depende de la calidad de agua que presenta dicho cuerpo de agua, de la presencia de sales minerales y materia orgánica necesaria para la vida del fitoplancton, zooplancton, plantas y animales. El agua debe ser lo suficiente transparente para que la luz del sol pueda penetrar en ella y se desarrolle la fotosíntesis, proceso indispensable para los organismos del primer eslabón de las cadenas tróficas acuáticas. El agua es un líquido anómalo porque es una mezcla de 18 compuestos posibles derivados de los tres isótopos que presenta cada uno de los átomos que componen su molécula, H2O: 1 H, 2 H y 3 H para el hidrógeno y 16O, 17O y 18O para el oxígeno. En la práctica es el agua ligera, peso molecular 18 g/mol, el componente más abundante. Su calor específico es elevado lo que conlleva la absorción de grandes cantidades de calor con pequeñas variaciones de la temperatura lo que permite la regulación de ésta en la Tierra. Tiene mayor densidad en estado líquido que en estado sólido, es decir, se expande al solidificar alcanzando el máximo valor a 4ºC aproximadamente. Este dato, que podría ser una nimiedad, es muy importante ya que el hielo sólido flota sobre el agua líquida y, además, a partir de un cierto espesor actúa como aislante impidiendo la congelación total de la masa de agua (los ríos se convertirían en glaciares) y la muerte de los seres vivos, que se congelarían. Desde el punto de vista químico debería ser un gas a temperatura ambiente. Esto no es así por la presencia de enlaces por puente de hidrógeno, los cuales también explican el comportamiento señalado en el epígrafe anterior. Además, tiene 1. elevada conductividad térmica 2. fuerte poder ionizante 3. elevada constante dieléctrica (aislante) 4. gran poder disolvente Finalmente, el agua tiene la propiedad de producir la disociación electrolítica y la hidrólisis. A todo lo anterior hay que añadir que es la única sustancia que se encuentra sobre la Tierra en los tres estados el componente mayoritario de los seres vivos en los que juega un papel fundamental. Las propiedades anteriores, unidas a su abundancia y distribución hacen del agua el compuesto más importante de la superficie terrestre. El agua es un compuesto esencial para la vida, hasta el punto de que ésta no sería posible sin ella. Se utiliza en la alimentación de los seres vivos, en la agricultura, en la industria, etc. El agua es el medio en el que se producen la mayoría de las reacciones físicas químicas y bioquímicas que son fundamentales para la vida. El volumen de agua presente en los seres humanos depende de la edad y del tipo de tejido. El contenido de ésta es superior en el hombre que en la mujer y el promedio está en torno al 65%. Este volumen de agua sirve para transportar sustancias y como regulador de la temperatura corporal. El aporte diario de agua ha de ser de unos 2 L para compensar la pérdida por la orina, a través de la piel por sudoración, en el intercambio respiratorio y por el intestino. El principal factor de riesgo para numerosas intoxicaciones e infecciones es el intercambio fisiológico del agua, siempre que ésta se encuentre alterada, mediante contaminación, en sus parámetros físicos, químicos o biológicos. Dependiendo del uso que se vaya a hacer, es de máximo interés controlar analíticamente la calidad del agua. Pequeños cambios en la presencia de algunas
sustancias pueden variar sensiblemente las propiedades del agua, hacerlas inservibles y hasta peligrosas para la salud.
Abundancia Para hacernos una idea he aquí unos datos: El volumen total de agua del planeta equivale a 1400 millones de km3 Si esta cantidad cayese sobre España la cubriría con un espesor de 2800 km. El 90% no es utilizable por los seres vivos por estar combinada en la litosfera. El 10% restante se distribuye así: 97.6% en los océanos; 1.9% en los casquetes polares y glaciares y sólo el 0.5% como agua dulce, la mayor parte (94% en los acuíferos). Por tanto, sólo el 0.03% son aguas superficiales libres en la corteza terrestre. Cerca de 12000 km3 de agua, la mayor parte en forma de vapor, se encuentra en cualquier momento en la atmósfera. Si todo este vapor se precipitase en forma de agua en toda la Tierra, ésta sería cubierta en su totalidad por sólo 2.5 cm de altura. Cada día se evaporan o transpiran 1120 km3 de agua dentro de la atmósfera. Las aguas subterráneas, que representan el 0,47 % de los recursos totales, juegan un papel muy importante como reguladoras de las variaciones pluviométricas de un lugar. Los acuíferos de aguas subterráneas aportan el 30% del caudal de los ríos, mientras que los embalses sólo regulan el 15% de los caudales. Existen dos tipos de acuíferos subterráneos: 1. acuíferos libres: cubiertos por terrenos permeables en los que existen fisuras y los niveles que contienen pueden variar en función de la capacidad de recarga, principalmente a través de la superficie. Son mejores reguladores de las variaciones en las precipitaciones. 2. acuíferos cautivos: cubiertos por terrenos casi impermeables en los que el agua se encuentra cautiva o presurizada, en cantidades poco variables. Son considerados como minas de agua y su regeneración requiere cientos de años. Hoy día, las reservas de agua explotables son las que están poco implicadas en el ciclo del agua, acuíferos cautivos. Se descartan las que están implicadas en el ciclo hidrológico, como lagos, ríos, embalses y aguas subterráneas poco profundas. La explotación de los recursos no renovables se está llevando a cabo en zonas muy áridas con recursos renovables escasos y muy explotados. El agua de mar constituye el 97.6 % de los recursos de agua pero su uso está muy restringido para la actividad humana dada su elevada concentración en sales: 3.5%. Los porcentajes de los compuestos más abundantes son;2.7% de cloruro sódico ,0.3% de cloruro magnésico, 0.2% de sulfato magnésico, 0.1% de sulfato cálcico, 0.2% de otras sales. Llama poderosamente la atención la ausencia de sales de potasio cuando su solubilidad es igual o superior a la de la mayoría de sales presentes en el agua marina. Hay varios motivos que lo explican, siendo el más importante su desaparición durante el proceso que transcurre desde la disolución de los minerales por los agentes atmosféricos hasta su llegada al mar, debido a que es uno de los principales nutrientes de los vegetales. Las aguas naturales, bien sean superficiales o subterráneas, presentan unas características determinadas que han sido compatibles con la vida vegetal y animal a lo largo de los siglos. La progresiva contaminación debida a la industria, la agricultura o a las aglomeraciones urbanas, cambia sustancialmente las propiedades del agua y comporta un nivel de exigencia cada vez mayor en los sistemas de control. Las filtraciones, los vertidos y la contaminación atmosférica (la lluvia ácida, por ejemplo) han originado que, en muchos casos, el agua natural no sea agua potable. Esto ha originado la necesidad de utilizar parámetros de control. Estos parámetros dependen de la procedencia del agua y de su uso (consumo humano, uso industrial, vertidos, etc.).
El control de la calidad de las aguas incluye la problemática del muestreo (número de muestras, frecuencia, lugares de muestreo), la conservación de las muestras, la selección de los parámetros de control, la elección de los métodos analíticos y el control de calidad de los análisis. El deterioro de la calidad del agua supone un grave problema ambiental, económico, ecológico y social. Cada segundo, la industria, las ciudades, las zonas agrícolas, vierten toneladas de residuos a los ríos y a las costas. Cada litro de agua contaminada que se vierte significa la pérdida de cien litros de agua potable. Es necesario realizar monitoreos continuos de vigilancia de la calidad de las aguas de nuestros ríos y del agua potable que consumimos. Por esto, en la presente práctica se propone estimar la calidad del agua de un río de la zona. Los principales contaminantes del agua son los siguientes: Aguas residuales y otros residuos que demandan oxígeno (en su mayor parte materia orgánica, cuya descomposición produce la desoxigenación del agua). Agentes infecciosos.
Nutrientes vegetales que pueden estimular el crecimiento de las plantas acuáticas. Éstas, a su vez, interfieren con los usos a los que se destina el agua y, al descomponerse, agotan el oxígeno disuelto y producen olores desagradables. Productos químicos, incluyendo los pesticidas, diversos productos industriales, las sustancias tensioactivas contenidas en los detergentes, y los productos de la descomposición de otros compuestos orgánicos. Petróleo, especialmente el procedente de los vertidos accidentales. Minerales inorgánicos y compuestos químicos. Sedimentos formados por partículas del suelo y minerales arrastrados por las tormentas y escorrentías desde las tierras de cultivo, los suelos sin protección, las explotaciones mineras, las carreteras y los derribos urbanos. Sustancias radiactivas procedentes de los residuos producidos por la minería y el refinado del uranio y el torio, las centrales nucleares y el uso industrial, médico y científico de materiales radiactivos. El calor también puede ser considerado un contaminante cuando el vertido del agua empleada para la refrigeración de las fábricas y las centrales energéticas hace subir la temperatura del agua de la que se abastecen.
Los efectos de la contaminación del agua incluyen los que afectan a la salud humana. La presencia de nitratos (sales del ácido nítrico) en el agua potable puede producir una enfermedad infantil que en ocasiones es mortal. El cadmio presente en los fertilizantes derivados del cieno o lodo puede ser absorbido por las cosechas; de ser ingerido en cantidad suficiente, el metal puede producir un trastorno diarreico agudo, así como lesiones en el hígado y los riñones. Hace tiempo que se conoce o se sospecha de la peligrosidad de sustancias inorgánicas, como el mercurio, el arsénico y el plomo. Los lagos son especialmente vulnerables a la contaminación. Hay un problema, la eutrofización, que se produce cuando el agua se enriquece de modo artificial con nutrientes, lo que produce un crecimiento anormal de las plantas. Los fertilizantes químicos arrastrados por el agua desde los campos de cultivo pueden ser los responsables. El proceso de eutrofización puede ocasionar problemas estéticos, como mal sabor y olor, y un cúmulo de algas o verdín desagradable a la vista, así como un crecimiento denso de las plantas con raíces, el agotamiento del oxígeno en las aguas más profundas y la acumulación de sedimentos en el fondo de los lagos, así como otros cambios químicos, tales como la precipitación del carbonato de calcio en las aguas duras. Otro problema cada vez más preocupante es la lluvia ácida, que ha dejado muchos lagos del norte y el este de Europa y del noreste de Norteamérica totalmente desprovistos de vida.
Los objetivos de la practica fue determinar los parámetros físicos ( temperatura, turbiedad, conductividad eléctrica y características organolépticas); químicos (pH, CO2, O2, dureza, nitratos) y biológicos de la laguna san Nicolás.
MATERIAL Y MÉTODOS La practica se realizo el con la salida a la laguna san nicolas; para tomar los parámetros físicos ; químicos y biológicos de dicha laguna. Dentro de los parámetros físicos se tomo la temperatura ambiental, para lo cal se utilizo un ermometro de alcohol protegido Material por la cátedra: Equipo HACH Espectrofotómetro portátil Conductímetro digital pH metro digital GPS Termómetros de canastilla 02 pizetas con agua destilada
Por el alumno: Guantes quirúrgicos 06 Envases plásticos con tapa hermética 100ml Libreta de apuntes Balde de 1 galón Plumón de tinta indeleble 10 Bolsas plásticas resistentes Cámara fotográfica Botas de jebe Red manual de captura para macroinvertebrados 02 palas pequeñas de jardinería frasco de alcohol 250ml y colador 01 wincha mínimo de 30 metros
Metodología La elección del punto de muestreo es una decisión muy importante al momento de la toma de las muestras, para esto se debe seguir las normas técnicas respectivas, seleccionando sitios en que el agua presente un flujo uniforme. En este caso se ingresó a la laguna en un bote alquilado por cuatro alumnos del grupo Para obtener muestras representativas y no alteradas, los envases de polietileno deben estar completamente limpios, lavados con agua destilada y homogeneizados con el agua del lugar de recolección. Se recolectaron 8 muestras en 4 puntos diferentes de la laguna: la primera a 5m de la orilla, la otra a 46m de la orilla, otra a 9m de la orilla y otra en el centro del espejo de agua. Los envases en los que se toman las muestras son debidamente rotulados, con identificación de la fuente, fecha y hora de muestreo y otros adicionales referentes al punto de muestreo.
A. Determinación de parámetros físicos Temperatura: - Primero se expone el termómetro de canastilla y luego se realiza la medición de la temperatura del aire, bajo un lugar sombreado.
- Segundo se introduce el termómetro de canastilla dentro del agua de río, también de cuidarse que la medición sea bajo sombra, esperar 3 minutos y hacer la lectura. * En el pH metro, también se obtiene datos de temperatura del agua.
Aspecto: Puede ser límpido, opalescente (lechoso), levemente turbio, o coloreado de algún tono en particular. Sedimentos: Se observa en un recipiente transparente con un diámetro aproximado de 10 mL Si los contuviera se recomienda observar microscópicamente el sedimento. Turbiedad: Se puede obtener la información con el disco Secchi o tomar datos directamente con el Turbidímetro
B. Determinación de parámetros químicos: Con el equipo HACH, puede analizarse: pH, OD, CE, nitratos, sulfatos, pH
:
- Lavar los electrodos del pH metro con agua destilada y calibrar el pH metro con dos disoluciones tampón de pH 4 y 7. Lavar y secar los electrodos con agua destilada - Obtener la cantidad necesaria de agua del río y la vaciarla en un vaso de precipitados, e introducir el electrodo de manera que quede totalmente sumergido. - Esperamos que la cifra que muestra la pantalla del pH metro se estabilice y finalmente anotamos el valor de pH de la muestra de agua.
C. Para recolección de macroinvertebrados bentónicos: - Seleccione una zona de fácil acceso al muestreo, con la wincha, mida una área determinada. - El muestreo se realiza mediante la colocación en el río, de una red de mano de 250 μm de poro, dirigida contracorriente, con el fin de que penetren en ella los organismos arrastrados al remover con la pala, el sustrato situado inmediatamente aguas arriba de la red. Se muestrean toda la variabilidad de hábitats existentes en la estación de muestreo. La recolección se complementa mediante la búsqueda visual. - La muestra colectada en la red, (aproximadamente 500gramos), se vacía en las bolsas plásticas, se agrega 10 mL de alcohol como conservante, se rotulan y están listas para ser trasladadas al laboratorio.
RESULTADOS FICHA DE CAMPO: Complete los datos que se solicitan:
Nombre del punto de muestreo:
Laguna San Nicolas
Coordenadas de ubicación: 7°14'8.80"S 78°20'10.09"O Altitud:
Hora del muestreo: 12:20 pm Fecha del muestreo: 20-09-2014 Cuenca: Rio Cajamarquino (Rio Amazonas)
2800 msnm
Descripción de las características ambientales: El clima templado moderado lluvioso y seco es el predominante, es propio de los valles interandinos bajos e intermedios de la sierra peruana; la precipitación es casi igual a la evapotranspiración potencial (500 a 750 mm anuales), razón por la cual los requerimientos de agua para riego es reducido; la humedad relativa es media a media alta (30 a 50%); la temperatura media del mes más frío es menor de 18 °C y superior a -3 °C y la del mes más cálido es superior a 10 °C. La radiación solar en esta parte del Perú es alta, por esta razón se recomienda llevar sombrero y protector solar. Descripción de las características del punto : Las aguas de la laguna San Nicolas presentan un color verdoso, con una variedad de flora y fauna del tipo acuática y aérea, presenta pequeñas islas y se encuentra dentro de un valle sin acceso superficial de agua. El poblador de la zona se dedica a las actividades de Pesca y a promover el turismo alquilando botes y Caballitos de Totora para ingresar a navegar en la laguna. Otros datos de campo: El lugar se encuentra en el Distrito de Namora y existen tres rutas de ingreso en vehiculo motorizado. Limita por el Norte con los caseríos Palturo (distrito de Jesús), Tuyorco y Alto Chilacat (distrito de Namora); al Oeste con el cerro Mullorco, Miche y Palturo (distrito de Jesús); al Este con el caserío Samaday (distrito de Namora); por el Sureste con los caseríos de Lloque y la Hualanga (distrito de Jesús) y Suroeste con los cerros Loritopuquio y El Calvario. Características organolépticas del agua: T °C Aire
T °C Agua
Ph
CO2
OD
Fosfatos
Nitritos
Cond.Elec. Otros
Esquematice los organismos que observa en el Microscopio compuesto y de disección.
Daphnia(pulga de agua(
Anabaena consricta
A
Lyngbya aestuari
Cosmariu botrytis
DISCUSIÓN 1.- ¿Cuáles son las características de un macroinvertebrados bentónico para ser considerado un
Coscinodiscus centralis
indicador de la calidad del agua?
Tener una amplia distribución (geográfica y en diferentes tipos de ambientes).
Una gran riqueza de especies con gran diversidad de respuestas a los gradientes ambientales. Ser en su mayoría sedentarios, lo que permite el análisis espacial de la contaminación. En otros casos, la posibilidad de utilizar su reacción de huida (deriva) como indicador de contaminación. En algunas especies, tener ciclos de vida largo porque integra los efectos de la contaminación en el tiempo. Poder ser muestreados de forma sencilla y barata. 4 Una taxonomía en general bien conocida a nivel de familia y género. La sensibilidad bien conocida de muchos taxa a diferentes tipos de contaminación. El uso de muchas especies en estudios experimentales sobre los efectos de la contaminación.
2.- Analice la importancia del biomonitoreo y que ventajas presenta, frente a los análisis físicoquímicos. Los protocolos de biomonitoreo biológico representan una alternativa rápida y barata a las pruebas químicas para evaluar niveles de contaminación y calidad ambiental en agua corriente. Se usan para pruebas rápidas en números grandes de quebradas, para revisar condiciones en el largo plazo, como un aviso temprano de cambios rápidos de condiciones. También este tipo de biomonitoreo es muy bien adaptado para el uso por comunidades para evaluar sus propios recursos acuáticos. Esta forma de biomonitoreo no es un remplazo para pruebas químicas tradicionales. El biomonitoreo biológico puede señalar que hay problemas en una quebrada, pero no puede, por ejemplo, identificar un químico contaminante. El biomonitoreo tiene su punto fuerte en la evaluación de contaminación no puntual, que es un problema con los sistemas de agricultura, y urbanización difusa. Las formas de biomonitoreo biológico usan diatomeas, peces, y macroinvertebrados acuáticos como “ratas del laboratorio”. De los tres, los macroinvertebrados son los más usados. Sus ventajas son que son más fáciles de recolectar e identificar por gente sin formación especializada. Sin embargo, todos los protocolos de biomonitoreo dependen de la sensibilidad diferencial de los organismos a cambios ambientales. Los protocolos dependen de la identificación de las sensibilidades de diferentes organismos a diferentes tipos de contaminación; usando estas diferencias se pueden diseñar protocolos para calcular niveles de calidad para las aguas. Por ejemplo, entre los macroinvertebrados, los órdenes Ephemeroptera, Plecoptera y Tr ichoptera son en general relativamente intolerantes a cambios ambientales en quebradas. Por otro lado, gusanos de ciertas moscas comunes tiene una tolerancia notablemente alta a la contaminación. Así que si sacamos una muestra de insectos acuáticos de una quebrada desconocida, si la comunidad tiene una proporción alta de gusanos tolerantes, podemos concluir que esta quebrado tiene problemas ambientales. O, si la mayoría de insectos pertenecen a los órdenes no tolerantes, podemos estar razonablemente seguros que la quebrada está en buen estadio. El desarrollo internacional de protocolos de biomonitoreo trata de poner esta hecho ecológico general en una forma más cuantitativa.
3.- En el siguiente cuadro, cite ejemplos de los parámetros que determinan la calidad del agua
PARÁMETROS Físico
EJEMPLOS Sólidos Totales, Sólidos Disueltos, Temperatura, Color, Olor, Sabor, Sólidos en Suspensión, Turbidez, Conductividad, etc.
Químico
Dureza del agua, Demanda Biológica de Oxigeno, Alcalinidad de agua, Oxigeno Disuelto, Carbono Orgánico total, Demanda Química de Oxigeno, etc.
Biológico
Clorofila, Nutrientes, Fitoplancton, etc.
4.- Conceptualice los siguientes términos y determine la unidad de medida.
Parámetro
Concepto /
Unidad de medida
Ph
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.
S/U
Conductividad Elec.
La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad (o de la aptitud) de un material para dejar pasar (o dejar circular) libremente la corriente eléctrica. La conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material. Los metales son buenos conductores porque tienen una estructura con muchos electrones con vínculos débiles, y esto permite su movimiento. La conductividad también depende de otros factores físicos del propio material, y de la temperatura.
S/m
DBO
La demanda bioquímica de oxígeno (DBO) es un parámetro que mide la cantidad de materia susceptible de ser consumida u oxidada por medios biológicos que contiene una muestra líquida, disuelta o en suspensión. Se utiliza para medir el grado de contaminación; normalmente se mide transcurridos cinco días de reacción ( DBO5) y se expresa en miligramos de oxígeno diatómico por litro.
DQO
La demanda química de oxígeno DQO (DQO) es un parámetro que mide la cantidad de sustancias susceptibles de
(siemens por metro)
(mgO2/l H2O)
ser oxidadas por medios químicos que hay disueltas o en suspensión en una muestra líquida. Se utiliza para medir el grado de contaminación y se expresa en miligramos de oxígeno diatómico por litro . Aunque este método pretende medir principalmente la concentración de materia orgánica, sufre interferencias por la presencia de sustancias inorgánicas susceptibles de ser oxidadas (sulfuros, sulfitos, yoduros...), que también se reflejan en la medida. Dureza del agua
Nitritos
Se define la dureza total del agua como la cantidad de sales de elementos alcalino-térreos (berilio, magnesio, calcio, estroncio, (mgCaCo3/l bario y radio) presentes en el agua y que normalmente se H2O) asocia a la formación de incrustaciones calcáreas. Si bien el o concepto de dureza incluye diversos elementos, en la práctica, la dureza de un agua se corresponde únicamente con la ppm de CaCo3 cantidad de calcio y magnesio existentes.
El ion nitrito es NO 2−. es un anión angular con una configuración electrónica y una disposición angular similar a la del Ozono. Los nitritos pueden formar sales o ésteres a partir del ácido nitroso (HNO2). En la naturaleza los nitritos aparecen por oxidación biológica de las aminas y del amoníaco o por reducción del nitrato en condiciones anaeróbicas. En la industria pueden obtenerse al disolver N 2O3 en disoluciones básicas. Tratándose de sales de un ácido débil, en contacto con ácidos fuertes como el ácido sulfúrico se libera el ácido nitroso inestable que en disolución ácida está en equilibrio con el ion nitrosonio (NO +). Este interviene en diversas reacciones de sustitución electrofílica y en reacciones de síntesis de colorantes diazoicos.
Nitratos
(mgO2/l H2O)
Los nitratos son sales o ésteres del ácido nítrico HNO3. Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc.. En esta descomposición se forma amoníaco o amonio respectivamente. En presencia de oxígeno éste es oxidado por microorganismos de
mg/l H2O
tipo nitrobacter a ácido nítrico que ataca cualquier base (generalmente carbonatos) que hay en el medio formando el nitrato correspondiente. Otra fuente de formación es a través de los óxidos de nitrógeno que se generan en las descargas eléctricas de las tormentas a partir del nitrógeno y del oxígeno del aire. Con el agua de la lluvia de nuevo se forma ácido nítrico que ataca los carbonatos y otros minerales básicos que encuentra en el medio para formar los nitratos correspondientes.
Fosfatos
Metales Pesados
Los fosfatos son las sales o los ésteres del ácido fosfórico. Tienen en común un átomo de fósforo rodeado por cuatro átomos de oxígeno en forma tetraédrica. Los fosfatos secundarios y terciarios son insolubles en agua, a excepción de los de sodio, potasio y amonio. Los fosfatos orgánicos son ésteres del ácido fosfórico, y por ello se caracterizan por ser moléculas más complejas que otros fosfatos. Se sintetizan convenientemente por reacción de O=PCl 3 con los alcoholes correspondientes en presencia de una base. Muchos de estos ésteres son neurotóxicos y guardan una estrecha relación con los gases nerviosos y algunos insecticidas. Sin embargo algunos se han empleado para ablandar plásticos como el cloruro de polivinilo PVC.
Un metal pesado es un miembro de un grupo de elementos no muy bien definido que exhibe propiedades metálicas. Se incluyen principalmente metales de transición, algunossemimetales, lantánidos, y actínidos. Muchas definiciones diferentes han propuesto basarse en la densidad, otras en el número atómico o peso atómico, y algunas en suspropiedades químicas o de toxicidad.1 El término metal pesado es considerado como una "mala denominación" en un informe técnico de la IUPAC debido a su definición contradictoria y su falta de "bases de coherencia científica".1 Existe un término alternativo metal tóxico, para el cual tampoco existe consenso de su exacta definición.
mg/l H2O
mg/l H2O
Como se discute luego, dependiendo del contexto, los metales pesados pueden incluir elementos livianos como el carbono y pueden excluir algunos de los metales más pesados. Los metales pesados se encuentran libres y de forma natural en algunos ecosistemas y pueden variar en su concentración. Sin embargo hay una serie de elementos que en alguna de sus formas pueden representar un serio problema medioambiental y es común referirse a ellos con el término genérico de "metales pesados". En la actualidad, existen fuentes antropogénicas de metales pesados, por ejemplo la contaminación, que los ha introducido en los ecosistemas. Por ejemplo los combustibles derivados de la basura (no orgánica) generalmente aportan estos metales, así que se debe considerar los metales pesados cuando se utilizan los residuos como combustible.
mg/l H2O
Los metales pesados tóxicos más conocidos son el mercurio, el plomo, el cadmio y el arsénico, y en raras ocasiones, algún no metal como el selenio. A veces también se habla de contaminación por metales pesados incluyendo otros elementos tóxicos más ligeros, como el berilio o el aluminio.
Oxígeno disuelto
El Oxígeno Disuelto (OD) es la cantidad de oxígeno que está disuelta en el agua. Es un indicador de cómo de contaminada está el agua o de lo bien que puede dar soporte esta agua a la vida vegetal y animal. Generalmente, un nivel más alto de oxígeno disuelto indica agua de mejor calidad. Si los niveles de oxígeno disuelto son demasiado bajos, algunos peces y otros organismos no pueden sobrevivir
Límite Máximo permisible (LMP)
4.- Determine las equivalencias de las siguientes unidades de medida
Siglas de unidad de medida
Nombre
Equivalencia en otras unidades:
mg /L H2O
Ppm
Partes por millón
mg/l:
Ppb
Partes por billón
mg/l:
µS/cm
Micro Siemens por centímetro
µOhmms/cm:
Traer la tabla de clasificación de aguas por categorías según la nueva ley general de aguas del Perú, puede obtenerla de la siguiente dirección electrónica y traer los resultados de los últimos análisis de agua realizados por SEDACAJ: http://www.minam.gob.pe/dmdocuments/ds_002_2008_eca_agua.pdf
CONCLUSIONES
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
