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NOMENCLATURA Y FUNCIONALIDAD DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS 2.- FUNCIONES TERNARIAS Agrupan a compuestos c ompuestos formados por la combinación de tres elementos e lementos diferentes. Por ejemplo: NaClO3, H 2SO4, Al (OH)3. Estas comprenden a las siguientes clases de compuestos:

-

Hidróxidos

-

Oxácidos

-

Oxisales

2.1.- HIDROXIDOS Son compuestos que se forman por la unión de un catión metálico y el anión hidróxido (OH-). Es decir: METAL (X+x) + ANION HIDROXIDO (OH -) → HIDROXIDO

A continuación se pr esentan algunos alguno s ejemplos:

FORMACIÓN



NOMBRE

FORMULA

Li+ + OHNa+ + OH-

LiOH NaOH

hidróxido de litio hidróxido de sodio

K+ + OH-

KOH

hidróxido de potasio

Mg+2 + OH-

Mg(OH)2

hidróxido de magnesio

Ca+2 + OH-

Ca(OH)2

hidróxido de calcio

Al+3 + OH-

Al(OH)3

hidróxido de aluminio

Fe+3 + OH-

Fe(OH)3

Fe+2 + OH-

Fe(OH)2

hidróxido de hierro(III) hidróxido férrico hidróxido de hierro(II) hidróxido ferroso

Un caso muy particular constituye el hidróxido de amonio, amonio, NH4OH, en el que participa el catión complejo

amonio, NH4+, en lugar del catión metálico. 

Recuerde que los hidróxidos se pueden obtener al hacer reaccionar un óxido básico o metal con el agua. Por

ejemplo:

Na2O

+ H 2O

→

óxido de sodio Na

Dr.Juan Marlon García Armas

hidróxido de sodio +

sodio metálico

2 NaOH

H 2O

→

NaOH

+ H2

(gas)

hidróxido de sodio

Dra. Zoila Honores Ganoza

.



Los hidróxidos de metales del grupo IA (grupo de los alcalinos) reciben el nombre de álcalis; así el NaOH, el

KOH son álcalis, más no así el Al(OH)3.

NOMBRES COMUNES DE ALGUNOS HIDROXIDOS Ca(OH)2 :

cal apagada o agua de cal

Mg(OH)2 : leche de magnesia

NaOH : soda caústica KOH :

sosa caústica



Uso de algunos hidróxidos:

-

El hidróxido de sodio, NaOH, se utiliza como detergente comercial, y junto con el hidróxido de potasio, KOH,

se emplean en la fabricación de jabón.

-

El hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, se emplea como laxante y como antiácido estomacal.

2.2.- ACIDO OXACIDO Cuando un óxido ácido o anhídrido se combina con agua se forma un oxácido.

OXIDO ÁCIDO + (ANHÍDRIDO)

H2O

→

ACIDO OXACIDO

Los oxácidos se nombran sustituyendo del nombre del óxido ácido el términoanhídrido por el término ácido. Es decir: anhídrido per ..........ico

→ ácido per .........ico

anhídrido

........ico

→ ácido

.........ico

anhídrido

........oso

→ ácido

........oso

anhídrido hipo........oso

→ ácido hipo .......oso

2.2.1.- OXACIDOS COMUNES Son los más conocidos y se pueden obtener de la siguiente forma: OXIDO ÁCIDO +

1H2O

→ OXACIDO

3 H2O

→ OXACIDO

(ANHÍDRIDO) OXIDO ÁCIDO + (ANHÍDRIDO) de B, P, As y Sb

Veamos algunos ejemplos: Dr.Juan Marlon García Armas


.

FORMACION N2O5 + H 2O → anhídrido nítrico SO3

+

FORMULA

NOMBRE TRADICIONAL

H2 N2 O6 *

HNO3

ácido nítrico

H2 SO4

H2SO4

ácido sulfúrico

H2 Cl2 O4 *

HClO2

ácido cloroso

H2 Br 2 O8 *

HBrO4

ácido perbrómico

H2 N2 O2 *

HNO

ácido hiponitroso

H2SeO3

ácido selenioso

H 2O →

anhídrido sulfúrico Cl2O3

+ H 2O →

anhídrido cloroso Br 2O7

+ H 2O →

anhídrido perbrómico N2O

+ H 2O →

anhídrido hiponitroso SeO2

+ H 2O →

H2SeO3

anhídrido selenioso I 2O

+ H2 O →

H 2 I 2 O6 *

H IO

ácido hipoyodoso

anhídrido hipoyodoso CO2

+ H2O →

H2CO3

H2CO3

ácido carbónico

H6 B2 O6 *

H3BO3

ácido bórico

H6 P2 O8 *

H3PO4

ácido fosfórico

H6 As2 O6 *

H3 AsO3

ácido arsenioso

anhídrido carbónico B2O3 + 3 H2 O → anhídrido bórico P2O5

+ 3 H2 O →

anhídrido fosfórico As2O3

+ 3 H 2O →

anhídrido arsenioso * La fórmula obtenida se simplifica.

2.2.2.- OXACIDOS META, PIRO Y ORTO Un óxido ácido (anhídrido) se puede combinar en diferentes proporciones con el agua, lo que origina diversos tipos de oxácidos, tal como se detalla a continuación: Para óxidos ácidos (anhídridos) de no metales de los grupos IVA y VIA



.

1 Anhídrido

+

1 H2O

→

Acido

meta .................

2 Anhídrido

+

1 H2O

→

Acido

piro .................

1 Anhídrido

+

2 H2O

→

Acido

orto .................

Por ejemplo:

FORMACION SO3

+

H2O →

+

H 2O →

NOMBRE

H2SO4

ácido metasulfúrico

H2S2O7

ácido pirosulfúrico

H4SO5

ácido ortosulfúrico

H2 SO4

anhídrido sulfúrico 2 SO3

FORMULA

H2 S2O7

anhídrido sulfúrico SO3

+

2 H2O →

H4 SO5

anhídrido sulfúrico

Para óxidos ácidos (anhídridos) de no metales de los grupos IIIA, VA y VIIA

1 Anhídrido

+

1 H 2O

→

Acido

meta .................

1 Anhídrido

+

2 H 2O

→

Acido

piro .................

1 Anhídrido

+

3 H 2O

→

Acido

orto .................

Por ejemplo:

FORMACION

FORMULA

NOMBRE

N2O5 + anhídrido nítrico

H 2O →

H2 N2 O6

HNO3

ácido metanítrico


2 H 2O →

H4 N2 O7

H4N2O7

ácido pironítrico


3 H 2O →

H6 N2 O8

H3NO4

ácido ortonítrico

Veamos más ejemplos:

FORMACION

2 SeO2

+

FORMULA

NOMBRE

H 2O →

H2 Se2O5

H2 Se2O5

ácido piroselenioso

2 H 2O →

H4Cl2O7

H4Cl2O7

ácido piroclórico

anhídrido selenioso Cl2O5

+

anhídrido clórico



.

CO2

+

2 H 2O →

H4 CO4

H4CO4

ácido ortocarbónico

3 H 2O →

H6 Br 2O4

H3 BrO2

ácido ortohipobromoso

3 H 2O →

H6 P2O8

H3PO4

ácido ortofosfórico

H 4 I 2O9

ácido piroperyódico

anhídrido carbónico Br 2O

+

anhídrido hipobromoso P2O5

+

anhídrido fosfórico I 2O7

+

2 H 2O →

H4 I2O9

anhídrido peryódico  Algo

que es importante destacar, es que los ácidos comunes son prácticamente ácidos meta, excepto los

correspondientes a B, P, As y Sb que se presentan como ácidos orto,; así tenemos:

H2CO3 .....................................................

ácido carbónico ácido metacarbónico

H3PO3 .....................................................

ácido fosforoso ácido ortofosforoso

2.2.3.- POLIACIDOS Se forman por la combinación de “n” moléculas de óxido ácido (anhídrido) con una molécula de agua.

n OXIDO ÁCIDO + (ANHÍDRIDO)

1 H2O → POLIACIDO

Donde: n = 2, 3, 4, etc.

Para nombrar un poliácido se emplean los prefijos di, tri, tetra, etc. de acuerdo al número de átomos de no metal presente en el óxido ácido (anhídrido). Así tenemos:

FORMACION 2 CO2

+

FORMULA

NOMBRE

H 2O →

H2 C2O5

H2C2O5

ácido dicarbónico

H 2O →

H2 S3O4

H2S3O4

ácido trihiposulfuroso

H2N4O7

ácido tetranítrico

anhídrido carbónico

3 SO

+

anhídrido hiposulfuroso

2 N2O3

+

H2O →

H 2 N 4O7

anhídrido nítrico



.

2.2.4.-TIOACIDOS Debido a que el azufre se encuentra en el mismo grupo que el oxígeno (grupo VIA), resulta lógico pensar que ambos elementos presenten propiedades químicas semejantes; así el azufre puede reemplazar al oxígeno en algunos compuestos. Cuando el azufre reemplaza al oxígeno en los oxácidos, se generan los llamados tioácidos (tio = azufre). Así:

- n O-2

ACIDO OXACIDO

TIOACIDO

+ n S-2

Si se reemplaza un átomo de oxígeno por un átomo de azufre se emplea el prefijo tio: H2CO3

→

H2CSO2 ácido tiocarbónico

ácido carbónico

Si se reemplazan dos o más átomos de oxígeno por átomos de azufre se emplean los prefijos di, tri, tetra, etc. Si se reemplazan todos los átomos de oxígeno por átomos de azufre se emplea el prefijo sulfo.

H3PO3

→

ácido fosforoso

H2SO4

→

ácido sulfúrico

H3PS2O ácido ditiofosforoso

H2S5 ácido tetrasulfúrico ácido sulfosulfúrico

2.2.5. PEROXIACIDOS En algunos casos se presentan ácidos que pueden resultar de la combinación de un óxido ácido (anhídrido) con peróxido de hidrógeno (H2O2) : OXIDO ÁCIDO + H2O2 (ANHÍDRIDO)

→

PEROXIACIDO

Por ejemplo: N2O5 + H 2O2 → anhídrido nítrico Cl2O3

+

H2O2 →

H2 N2O7

ácido peroxinitrico

H2Cl2O5

ácido peroxicloroso

anhídrido cloroso

ACIDOS ESPECIALES Existen ácidos que no se consideran ni hidrácidos, ni oxácidos, pero es muy común encontarlos en compuestos complejos, destacando entre ellos:



.

HCN

ácido cianhídrico , cianuro de hidrógeno o metanonitrilo

HN3

ácido hidrazoico

HCNO

ácido ciánico

HCNS

ácido tiociánico

H3Fe(CN)6

ácido ferricianhídrico o hexacianoferrato(III) de hidrógeno

H4Fe(CN)6

ácido ferrocianhídrico o hexacianoferrato(II) de hidrógeno

2.3.- OXISALES Resultan de la combinación de un metal con un anión oxigenado.

METAL (M+x) + ANION OXIGENADO→ OXISAL

Los aniones oxigenados se forman al sustraer hidrógenos (H+) de un ácido oxácido. La carga del anión debe ser numéricamente igual al número de H+ que el ácido pierde, y el nombre que adquiere el anión deriva del nombre del ácido, esto es:

NOMBRE DEL ACIDO OXACIDO

NOMBRE DEL ANION

ácido per .........ico

per ........ato

ácido ............ ico

......... ato

ácido ...........oso

. ......... ito

ácido hipo......oso

hipo......ito

Ejemplos:

Acido de origen

H+ perdidos

Anión formado

Nombre

HClO4 ácido per clór ico

1

ClO4 -

per clor ato

H2SO4 ácido sulfúr ico

2

SO4 2-

sulf ato

HNO2 ácido nitr oso

1

NO2-

nitr ito

H3PO2 ácido hipofosfor oso

3

PO23-

hipofosf ito



.

Veamos algunos ejemplos de oxisales neutras:

FORMACION

FORMULA

Na+ + ClO4 -

NaClO4

perclorato de sodio

K+ + SO42-

K2SO4

sulfato de potasio

Ca+2 + NO2-

 Algunos

NOMBRE

Ca(NO2)2

nitrito de calcio

Li+ + PO2-3

Li3PO2

hipofosfito de litio

Mg+2 + CO32-

MgCO3

carbonato de magnesio

Al+3 + IO2-

Al(IO2)3

yodito de aluminio

Ag+ + NO3-

AgNO3

nitrato de plata

Fe+2 + BO33-

Fe3(BO3)2

Borato de hierro(II) borato ferroso

Fe+3 + SeO32-

Fe2(SeO3)3

selenito de hierro(III) selenito férrico

casos particulares constituyen, por ejemplo, el nitrato de amonio, NH4NO3, sulfato de amonio,

(NH4)2SO4, en el que participa el catión complejo amonio, NH4+, en lugar del catión metálico. 

Recordemos que una oxisal se puede obtener por la reacción de un hidróxido con un oxácido. (reacción de

neutralización). Por ejemplo:

NaOH

+

hidróxido de sodio

H2CO3

→

ácido carbónico

Na2CO3 carbonato de sodio

+

H2O

(sal oxisal)

agua

OXISALES ACIDAS Y BASICAS Una

oxisal ácida es

aquella cuyo anión oxigenado mantiene átomos de hidrógeno, H+, en su estructura. Por

ejemplo: Na+ + HCO3- → NaHCO3

carbonato ácido de sodio hidrógeno carbonato de sodio bicarbonato de sodio

Al+3 + H2PO3- → Al(H2PO3)3

fosfito diácido de aluminio dihidrógeno fosfito de aluminio

Una oxisal básica es aquella que presenta iones OH- en su estructura. Esta resulta de la sustitución parcial de la parte aniónica de una sal neutra, por iones OH-. Por ejemplo:



.

Ca+2 + (OH)-NO3- →

Ca(OH)NO3

nitrato básico de calcio

hidróxido nitrato de calcio Na+ + (OH)-SO42- →

Na3(OH)SO4

sulfato básico de sodio

hidróxido sulfato de sodio Al+3 + (OH)2-ClO4- → Al(OH)2ClO4

perclorato dibásico de aluminio

dihidroxido perclorato de aluminio OXISALES DOBLES Son aquellas oxisales que presentan dos metales diferentes o dos aniones diferentes en su estructura. Por ejemplo: NaCa(NO3)3

nitrato doble de sodio - calcio

Al(NO3)(SO4)

nitrato - sulfato de aluminio

OXISALES HIDRATADAS Al igual que las sales haloideas, muchas oxisales pueden formar hidratos. Por ejemplo: sulfato de calcio dihidratado

CaSO4 . 2 H2O

sulfato de magnesio heptahidratado

MgSO4. 7 H2O

carbonato de sodio decahidrata

Na2CO3 . 10 H2O

NOMBRES COMUNES DE ALGUNAS OXISALES


CaCO3 :

calcita o mármol

Na2B4O7. 10H2O: borax

ZnCO3 :

calamina

KAl(SO4)2.12H2O : alumbre

KNO3 :

salitre

MgSO4 . 7H2O :

FeCO3 :

siderita

CaSO4 . 2 H2O :

BaSO4 :

baritina

Na2CO3 .10H2O : sosa de lavar

Ca3(PO4)2 : fosforita

Na2SO4 .10H2O : sal de glauber


sal de epson yeso

.

INFORME DE NOMENCLATURA INORGÁNICA (II) Apellidos y Nombre:………………………………………………………………….Turno:……………………….. I.Escriba el nombre de los siguientes compuestos

1.

NaOH

…………………………………………………………………………………………

2.

HNO3

……………………………………………………………………………………………………………………………………………..

3.

CuBrO4

………………………………………………………………………………………...

4.

HClO

………………………………………………………………………………………...

5.

K2Cr 2O7

…………………………………………………………………………………………

II.Formula los siguientes compuestos

6. Hidróxido de amonio

………………………………………………………………………

7. Ácido sulfurico

………………………………………………………………………

8. Hipoclorito de sodio

………………………………………………………………………

9. Fosfato diácido de potasio

…………………………………………………………… ...

III. Formular y nombrar los compuestos formados con los siguientes iones:

Iones

Formula

Nomenclatura

10.Bario con ión hidróxido 11.Anhídrido fosforoso con 3 moléculas agua 12.Calcio y ión hidrógeno seleniuro 13.Hierro(III) y ión bicarbonato 14.Litio y ión nitrito 15.Oxido de magnesio con agua 16.Anhídrido carbónico con agua 17.Ión Fosfito con aluminio 18.Ión Sulfuro ácido con magnesio 19.Ión hipobromito con cobre (I) 20. Magnesio con ión perclorato



.

Ter

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