Teori Ikatan Valensi

TEORI IKATAN VALENSI Teori ini dapat menjelaskan menjelaskan tentang : 1. Pembentukan

ikatan

antara

atom

pusat dengan ligan-ligan. 2. Kemagnetan dan kestabilan senyawa kompleks. Dalam teori ini mencakup dua konsep penting yaitu EKSITASI dan HIBRIDISASI. HIBRIDISASI. Teori

ikatan

valensi

dikembangkan

pertama kali oleh Linus Pauling sekitar tahun 1930. Berdasarkan teori ini senyawa koordinasi (senyawa kompleks) dianggap terbentuk dari reaksi antara asam Lewis (atom pusat) dengan basa Lewis (ligan-ligan) melalui ikatan kovalen koordinasi antara keduanya.

Di dalam senyawa kompleks, atom pusat memiliki bilangan koordinasi tertentu. Struktur

senyawa

koordinasi

dengan

bilangan koordinasi 2 sampai 6 diberikan pada tabel di bawah ini. BK

Struktur

2 Linear

Contoh +

-

[Ag(NH3)2] , Ag(CN)2] -

3 Segitiga datar [HgCl3] , [AgBr(PPh3)2] 4 Tetrahedral Tetrahedral

2-

2+

[NiCl4] , [Zn(NH3)4] 2-

2-

4 Bujur sangkar [Ni(CN)4] , [Pt(CN)4] 5 Trigonal

3-

[CuCl5] , [Fe(CO)5]

bipiramidal 6 Oktahedral Oktahedral

3-

3-

[CoF6] , [Fe(CN)6]

Berdasarkan teori ikatan valensi, struktur senyawa koordinasi berhubungan erat dengan susunan dalam ruang dari orbitalorbital atom pusat yang digunakan dalam pembentukan pembentukan ikatan.

-

Contoh : ion [Ag(CN) 2] +

10

0

0

Konfigurasi Ag : [Kr] 4d 5s 5p 

-

Pada pembentukan ion [Ag(CN) 2] dua ligan

-

CN mendonorkan

dua

PEB

(pasangan elektron bebas). Apabila dua PEB tersebut menempati orbital 5s dan salah satu orbital 5p dari atom +

Ag maka panjang ikatan berbeda (panjang ikatan menggunakan 5s<5p). 

Apabila dua PEB tersebut menempati +

dua dari tiga orbital 5p pada ion Ag , maka dua ikatan Ag-C yang ada akan memiliki panjang yang sama dan membentuk bentuk

o

sudut -

[Ag(CN)2]

90 yang

sehingga diperoleh

adalah huruf V 

Fakta

eksperimen

menunjukkan

bahwa dua ikatan Ag-C yang terdapat pada

ion

-

[Ag(CN)2] adalah sama

panjang yaitu 213 pm dan sudut

o

ikatan C-Ag-C sebesar 180 . Hal ini menunjukkan

bahwa

pada

pembentukan ikatan antara ion Ag -

+

+

dengan dua ligan CN , ion Ag tidak menggunakan orbital 5s dan salah satu dari tiga orbital 5p, atau dua dari tiga orbital 5p yang ada, melainkan menggunakan dua orbital yang sama jenis

dan

tingkat

energinya

dan

posisinya berlawanan arah. dst. Jadi:

Apabila

dikaji

semua

contoh

senyawa yang terdapat dalam tabel tampak

bahwa

pada

pembentukan

ikatan-ikatannya,

atom

pusat

menggunakan

orbital

s,

p

tidak

dan

d,

melainkan menggunakan orbital-orbital yang sama jenisnya dengan tingkat energi yang sama pula.

Orbital-orbital ini yang disebut ORBITALORBITAL HIBRIDA yang diperoleh melalui proses hibridisasi. Hibridisasi adalah proses pembentukan orbital-orbital hibrida dengan tingkat energi yang sama melalui kombinasi linear dari dari orbital-orbital atom yang berbeda dengan tingkat energi yang berbeda pula. Orbital-orbital

yang

mengalami

hibridisasi tersebut adalah milik dari atom pusat. Jumlah orbital hibrida dari

proses

hibridisasi

yang terbentuk adalah

sama

dengan jumlah orbital-orbital atom yang terlibat dalam hibridisasi.

Berikut adalah Jenis hibridisasi, orbital atom yang terlibat, jumlah dan jenis orbital hibrida yang terbentuk serta susunannya dalam ruang. Orbital Hibri atom disasi yang terlibat Sp 1 orbital s dan 1 orbital p (px) 2 sp 1 orbital s dan 2 orbital p (px, py) 3

sp

2

dsp

1 orbital s dan 3 orbital p (px, py) 1 orbital d(dx2-y2), 1

Jumlah dan Susunan jenis orbital dalam hibrida yang ruang terbentuk 2 orbital Berlawanan hibrida sp arah

3 orbital 2 hibrida sp

4 orbital 3 hibrida sp

4 orbital 2 hibrida dsp

Mengarah pada pojokpojok segitiga sama sisi Mengarah pada pojokpojok tetrahedral Mengarah pada pojok-

3

dsp atau 3 sp d

2

3

d sp atau 3 2 sp d

orbital s dan 2 orbital p (px, py) 1 orbital d(dz2), 1 orbital s dan 3 orbital p (px, py, pz) 2 orbital d (dx2-y2, dz2), 1 orbital s dan 3 orbital p (px, py, pz)

pojok bujur sangkar

5 orbital Mengarah 3 hibrida dsp pada pojok3 atau sp d pojok trigonal bipiramidal 6 orbital hibrida 2 3 d sp atau 3 2 sp d

Mengarah pada pojokpojok oktahedral

2 orbital hibrida sp dengan posisi berlawanan

2

3 orbital hibrida sp mengarah pada pojok pojok segitiga sama sisi

3

4 orbital hibrida sp mengarah pada pojok pojok tetrahedral

2

4 orbital hibrida dsp mengarah pada pojok pojok bujur sangkar

3

5 orbital hibrida dsp mengarah pada pojok pojok trigonal bipiramidal

2

3

3 2

6 orbital hibrida d sp atau sp d mengarah pada pojok pojok oktahedral

Hubungan antara bilangan koordinasi atom pusat, jenis hibridisasi dan struktur kompleks. BK Hibri Struktur disasi Kompleks 2 sp Linear 2

-

[Ag(CN)2] -

3 sp

Trigonal Planar [HgCl3]

3

4 sp

Tetrahedral 2

4 dsp

Bujur sangkar

3

5 sp d 3

5 dsp

3 2

6 sp d 2

Contoh

3

6 d sp

Trigonal bipiramidal Trigonal bipiramidal Oktahedral Oktahedral

2-

[NiCl4]

2-

[Ni(CN)4] 3-

[CuCl5]

[Fe(CO)5] 3-

[CoF6]

3-

[Co(CN)6]

PEMBENTUKAN SENYAWA KOMPLEK A. Tanpa Melibatkan Proses Eksitasi Langkah-langkah

yang

untuk

menjelaskan

senyawa

kompleks

dilakukan

pembentukan

tanpa

melibatkan

proses eksitasi : 1. Menuliskan konfigurasi elektron dari atom pusat pada keadaan dasar, 2. Menuliskan konfigurasi elektron dari atom pusat pada keadaan hibridisasi, 3. Menuliskan konfigurasi elektron dari atom pusat sesudah adanya donasi

pasangan-pasangan

elektron bebas (PEB) dari liganligan.

Contoh : 1.

-

[Ag(CN)2] ,

Berdasarkan asas energetika, tingkat energi dari -

kompleks [Ag(CN)2] adalah paling rendah apabila -

tolakan antara dua ligan CN minimal. Hal ini terjadi -

apabila dua ligan CN posisinya berlawanan, sehingga -

kompleks [Ag(CN)2] memiliki struktur linear. (Sesuai dengan fakta eksperimen). Di samping itu, ion -

[Ag(CN)2] bersifat diamagnetik. Oleh karena itu pembentukan kompleks ini melibatkan hibridisasi sp

Sifat

diamagnetik

dari

kompleks

-

[Ag(CN) 2]

ditunjukkan dengan berpasangannya semua elektron yang terdapat pada atom pusatnya.

2.

[AgBr(PPh3)2]

Berdasarkan asas energetika, tingkat energi dari kompleks [AgBr(PPh3)2], adalah paling rendah apabila tolakan antara dua ligan PPh 3 dan sebuah ligan Br

-

minimal. Hal ini terjadi apabila tiga ligan tersebut posisinya sejauh mungkin yaitu terletak pada pojokpojok

trigonal

[AgBr(PPh3)2]

planar,

memiliki

sehingga

struktur

kompleks

trigonal

planar.

(Sesuai dengan fakta eksperimen). Di samping itu, kompleks [AgBr(PPh3)2] bersifat diamagnetik. Oleh karena itu pembentukan kompleks ini melibatkan hibridisasi sp

Sifat

2

diamagnetik

dari

kompleks

[AgBr(PPh 3)2]

ditunjukkan dengan berpasangannya semua elektron yang terdapat pada atom pusatnya.

3.

2-

[NiCl4]

Berdasarkan asas energetika, tingkat energi dari 2-

kompleks [NiCl4] , adalah paling rendah apabila -

tolakan antara empat ligan Cl minimal. Hal ini terjadi apabila

empat

ligan

tersebut

posisinya

sejauh

mungkin yaitu terletak pada pojok-pojok tetrahedral, sehingga

kompleks

2-

[NiCl 4]

memiliki

struktur

tetrahedral. (Sesuai dengan fakta eksperimen). Di 2-

samping itu, kompleks [NiCl4] bersifat Paramagnetik yang

kemagnetannya

setara

dengan

adanya

2

elektron yang tidak berpasangan. Oleh karena itu pembentukan kompleks ini melibatkan hibridisasi sp

3

2-

Sifat Paramagnetik dari kompleks [NiCl 4] ditunjukkan dengan adanya dua elektron yang tidak berpasangan pada orbital 3d atom pusatnya.

3-

4.

[CuCl5]


kompleks [CuCl 5] , adalah paling rendah apabila -

tolakan antara lima ligan Cl minimal. Hal ini terjadi apabila lima ligan tersebut posisinya sejauh mungkin yaitu terletak pada pojok-pojok trigonal bipiramidal, 3-

sehingga kompleks [CuCl 5] memiliki struktur trigonal bipiramidal. (Sesuai dengan fakta eksperimen). Di 3-

samping itu, kompleks [CuCl 5] bersifat Paramagnetik yang

kemagnetannya

setara

dengan

adanya

1

elektron yang tidak berpasangan. Oleh karena itu pembentukan kompleks ini melibatkan hibridisasi 3

sp d

Sifat

Paramagnetik

dari

kompleks

3-

[CuCl 5]

ditunjukkan dengan adanya satu elektron yang tidak berpasangan pada orbital 3d atom pusatnya.

5.

3-

[FeCl6] ,


kompleks [FeCl6] , adalah paling rendah apabila -

tolakan antara enam ligan Cl minimal. Hal ini terjadi apabila enam ligan tersebut posisinya sejauh mungkin yaitu terletak pada pojok-pojok oktahedral, sehingga kompleks

3-

[FeCl6] memiliki

struktur

oktahedral.

(Sesuai dengan fakta eksperimen). Di samping itu, kompleks

3-

[FeCl6] bersifat

Paramagnetik

yang

kemagnetannya setara dengan adanya 5 elektron yang

tidak

berpasangan.

Oleh

karena

itu

pembentukan kompleks ini melibatkan hibridisasi 3 2

sp d

3-

Sifat Paramagnetik dari kompleks [FeCl 6] ditunjukkan dengan adanya lima elektron yang tidak berpasangan pada orbital 3d atom pusatnya.

6.

3-

[CoF6]


kompleks [CoF6] , adalah paling rendah apabila -

tolakan antara enam ligan F minimal. Hal ini terjadi apabila enam ligan tersebut posisinya sejauh mungkin yaitu terletak pada pojok-pojok oktahedral, sehingga kompleks

3-

[CoF6] memiliki

struktur

oktahedral.

(Sesuai dengan fakta eksperimen). Di samping itu, kompleks

3-

[CoF6]

bersifat

Paramagnetik

yang

kemagnetannya setara dengan adanya 4 elektron yang

tidak

berpasangan.

Oleh

karena

itu

pembentukan kompleks ini melibatkan hibridisasi 3 2

sp d

3-

Sifat Paramagnetik dari kompleks [FeCl 6] ditunjukkan dengan

adanya

empat

elektron

yang

berpasangan pada orbital 3d atom pusatnya.

tidak

Catatan : 1. Berdasarkan gambaran contoh diatas dapat

disimpulkan

bahwa

pada

pembentukan kompleks yang tidak melibatkan proses eksitasi dihasilkan kompleks yang bersifat paramagnetik atau diamagnetik. 2. Suatu

kompleks

selalu

bersifat

paramagnetik apabila atom pusatnya memiliki

elektron

dengan

jumlah

ganjil. B. Melibatkan Proses Eksitasi Langkah-langkah untuk

menjelaskan

senyawa

kompleks

yang

dilakukan

pembentukan yang

melibatkan

proses eksitasi : 1. Menuliskan konfigurasi elektron dari atom pusat pada keadaan dasar,

2. Menuliskan konfigurasi elektron dari atom pusat pada keadaan eksitasi, 3. Menuliskan konfigurasi elektron dari atom pusat pada keadaan hibridisasi, 4. Menuliskan konfigurasi elektron dari atom pusat sesudah adanya donasi

pasangan-pasangan

elektron bebas (PEB) dari liganligan.

Contoh : 7.

2-

[Ni(CN)4]


kompleks [Ni(CN)4] , adalah paling rendah apabila -

tolakan antara empat ligan CN minimal. Hal ini terjadi apabila

empat

ligan

tersebut

posisinya

sejauh

mungkin yaitu terletak pada pojok-pojok tetrahedral, 2-

sehingga kompleks [Ni(CN)4] memiliki struktur bujur sangkar bukannya tetrahedral. Hal ini disebabkan oleh adanya penstabilan komplek akibat terbentuknya 2-

ikatan balik. Di samping itu, kompleks [Ni(CN) 4]

bersifat Diamagnetik. Oleh karena itu pembentukan kompleks ini melibatkan hibridisasi dsp

Sifat

diamagnetik

dari

2

kompleks

2-

[Ni(CN)4]

ditunjukkan dengan berpasangannya semua elektron yang ada.

8.

3+

[Fe(NH3)6]

Berdasarkan asas energetika, tingkat energi dari 3+

kompleks [Fe(NH3)6] , adalah paling rendah apabila tolakan antara enam ligan NH3 minimal. Hal ini terjadi apabila enam ligan tersebut posisinya sejauh mungkin yaitu terletak pada pojok-pojok oktahedral, sehingga 3+

kompleks [Fe(NH3)6] memiliki struktur octahedral (sesuai dengan fakta eksperimen). Di samping itu, 3+

kompleks [Fe(NH3)6] bersifat Paramagnetik yang kemagnetannya setara dengan adanya 1 elektron yang tidak berpasangan. Hal ini menunjukan bahwa pada pembentukan kompleks tersebut terjadi eksitasi electron. Oleh karena itu pembentukan kompleks ini 2

3

melibatkan hibridisasi d sp

Sifat

Paramagnetik

dari

kompleks

3+

[Fe(NH 3)6]

ditunjukkan dengan adanya sebuah electron yang tidak berpasangan pada orbital 3d atom pusatnya.

9.

3+

[Co(NH3)6]


kompleks [Co(NH3)6] , adalah paling rendah apabila tolakan antara enam ligan NH 3 minimal. Hal ini terjadi apabila enam ligan tersebut posisinya sejauh mungkin yaitu terletak pada pojok-pojok oktahedral, sehingga 3+

kompleks [Co(NH3)6] memiliki struktur octahedral (sesuai dengan fakta eksperimen). Di samping itu, 3+

kompleks [Co(NH3)6] bersifat Diamagnetik. Hal ini menunjukan bahwa pada pembentukan kompleks tersebut terjadi eksitasi electron. Oleh karena itu pembentukan kompleks ini melibatkan hibridisasi 2

d sp

3

Sifat

diamagnetik

dari

kompleks

3+

[Co(NH3)6]

ditunjukkan dengan berpasangannya semua elektron yang ada.

2+

10. [Cu(NH3)4]


kompleks [Cu(NH3)4] , adalah paling rendah apabila tolakan antara empat ligan NH3 minimalm, sehingga 2+

kompleks [Cu(NH3)4] memiliki struktur bujur sangkar (sesuai dengan fakta eksperimen). Di samping itu, 2+

kompleks [Cu(NH3)4] bersifat Paramagnetik yang kemagnetannya

setara

electron

berpasangan.

tidak

dengan

adanya Oleh

sebuah

karena

itu

pembentukan kompleks ini melibatkan hibridisasi dsp

2

Eksitasi di atas memerlukan energi karena electron pindah dari orbital 3d ke 4p yang tingkat energinya lebih

tinggi.

Kompleks

2+

[Cu(NH3)4]

bersifat

Paramagnetik ditunjukkan dengan adanya sebuah electron yang tidak berpasangan pada orbital 4p atom pusatnya.

11. [Ni(CO)4] Berdasarkan asas energetika, tingkat energi dari kompleks [Ni(CO)4, adalah paling rendah apabila tolakan antara empat ligan CO minimal. Hal ini terjadi apabila mungkin, sehingga

empat yaitu

ligan

tersebut

pada

kompleks

posisinya

pojok-pojok

[Ni(CO)4]

sejauh

tetrahedral,

memiliki

struktur

tetrahedral (sesuai dengan fakta eksperimen). Di samping itu, kompleks [Ni(CO) 4 bersifat Diamagnetik. Hal ini menunjukkan bahwa pada pembentukan kompleks tersebut terjadi eksitasi electron. Oleh karena itu pembentukan kompleks ini melibatkan hibridisasi sp

3

Sifat diamagnetik dari kompleks [Ni(CO)4] ditunjukkan dengan berpasangannya semua elektron yang ada.

12. [Fe(CO)5] Berdasarkan asas energetika, tingkat energi dari kompleks [Fe(CO)5], adalah paling rendah apabila tolakan antara lima ligan CO minimal. Hal ini terjadi apabila lima ligan tersebut posisinya sejauh mungkin, yaitu pada pojok-pojok trigonal bipiramidal, sehingga kompleks

[Fe(CO)5]

memiliki

struktur

trigonal

bipiramidal (sesuai dengan fakta eksperimen). Di samping itu, kompleks [Fe(CO)5] bersifat Diamagnetik. Hal ini menunjukkan bahwa pada pembentukan kompleks tersebut terjadi eksitasi electron. Oleh karena itu pembentukan kompleks ini melibatkan hibridisasi dsp

3

Sifat diamagnetik dari kompleks [Fe(CO) 5] ditunjukkan dengan berpasangannya semua elektron yang ada pada orbital d atom pusat.

Catatan : 1. Pada waktu terjadi eksitasi elektron dapat terjadi tiga kemungkinan yaitu: a. Pemasangan elektron

spin yang

elektronsebelumnya

memiliki spin parallel atau spin yang sama (contoh 7,8,9), b. Perpindahan elektron ke orbital yang tingkat energinya lebih tinggi (contoh 10), c. Perpindahan elektron ke orbital yang

tingkat

energinya

lebih

rendah diikuti dengan pemasangan spin elektron-elektron (contoh 11 dan 12) 2. Pada waktu terjadi proses eksitasi terjadi

perubahan

konfigurasi

elektron atom pusat, dari konfigurasi electron

pada

keadaan

dasar

ke

konfigurasi electron dengan tingkat

energi yang lebih tinggi. Oleh karena itu pada waktu terjadinya eksitasi diperlukan energi. Eksitasi disebut juga dengan promosi. 3. Berdasarkan gambaran contoh diatas dapat

disimpulkan

pembentukan

bahwa

kompleks

pada yang

melibatkan proses eksitasi dihasilkan kompleks yang bersifat paramagnetik atau diamagnetik. 4. Suatu

kompleks

selalu

bersifat

paramagnetik apabila atom pusatnya memiliki ganjil.

elektron

dengan

jumlah

EKSITASI DAN PEMASANGAN ELEKTRON Pertanyaan yang sering muncul adalah : Pada pembentukan senyawa komplek, kapan elektron-elektron yang ada pada orbital d atom pusat dipasangkan dan kapan tidak dipasangkan??? Untuk

menjawab

pertanyaan

ini

dapat

dijelaskan bahwa dipasangkan atau tidak dipasangkannya tersebut

akan

elektron tergantung

–

elektron

pada

fakta

eksperimen yang ada yaitu kemagnetan dari kompleks yang bersangkutan. Apabila fakta eksperimen menunjukkan suatu komplek bersifat DIAMAGNETIK maka atom pusat yang ada : a. Memiliki orbital d atau orbital lain yang telah terisi penuh b. Memiliki orbital d atau orbital lain yang belum

terisi

penuh

tetapi

semua

elektron yang ada dalam keadaan

berpasangan(pembentukan

senyawa

komplek antara atom pusat dengan ligan dengan melibatkan tahap eksitasi. Eksitasi ini cenderung terjadi apabila ligan-ligan yang ada merupakan ligan -

kuat misalnya CN , akan tetapi faktor lain yang

juga mempengaruhi adalah

jumlah ligan, jenis atom pusat dan struktur komplek yang ada. Bagaimana dengan pembentukan senyawa oktahedral,

apakah

selalu

melibatkan

eksitasi pada pemasangan spin elektronelektron bila orbital atom pusat terisi dua atau lebih elektron ??? Untuk menjawab pertanyaan diatas dapat dijelaskan berdasarkan contoh berikut :

3+

13. [V(NH3)6]


kompleks [V(NH3)6] , adalah paling rendah apabila tolakan antara enam ligan NH 3 minimal. Hal ini terjadi apabila enam ligan tersebut posisinya sejauh mungkin yaitu terletak pada pojok-pojok oktahedral, sehingga 3+

kompleks [V(NH3)6] memiliki struktur oktahedral (sesuai dengan fakta eksperimen). Di samping itu, 3+

kompleks [V(NH3)6] bersifat Paramagnetik yang kemagnetannya setara dengan adanya dua elektron yang

tidak

berpasangan.

Oleh

karena

itu

pembentukan kompleks ini melibatkan hibridisasi 2

d sp

3

3+

Sifat paramagnetik ion [V(NH3)6] ditunjukkan dengan adanya dua elektron yang tidak berpasangan pada orbital 3d atom pusatnya.

3-

14. [Cr(CN)6]


kompleks [Cr(CN)6] adalah paling rendah apabila -

tolakan antara enam ligan CN minimal. Hal ini terjadi apabila enam ligan tersebut posisinya sejauh mungkin yaitu terletak pada pojok-pojok oktahedral, sehingga 3-

kompleks [Cr(CN)6] memiliki struktur oktahedral (sesuai dengan fakta eksperimen). Di samping itu, 3-

kompleks [Cr(CN)6] bersifat Paramagnetik yang kemagnetannya setara dengan adanya tiga elektron yang

tidak

berpasangan.

Oleh

karena

itu


d sp

3

3-

Sifat paramagnetik ion [Cr(CN)6] ditunjukkan dengan adanya tiga elektron yang tidak berpasangan pada orbital 3d atom pusatnya.

3-

15. [Mn(CN)6]


kompleks [Mn(CN)6] adalah paling rendah apabila -


kompleks [Mn(CN)6] memiliki struktur oktahedral (sesuai dengan fakta eksperimen). Di samping itu, 3-

kompleks [Mn(CN)6] bersifat Paramagnetik yang kemagnetannya setara dengan adanya dua elektron yang

tidak

berpasangan.

Oleh

karena

itu


d sp

3

Sifat

paramagnetik

ion

3-

[Mn(CN)6] ditunjukkan

dengan adanya dua elektron yang tidak berpasangan pada orbital 3d atom pusatnya.

3-

16. [Fe(CN)6]


kompleks [Fe(CN)6] adalah paling rendah apabila -


kompleks [Fe(CN)6] memiliki struktur oktahedral (sesuai dengan fakta eksperimen). Di samping itu, 3-

kompleks [Fe(CN)6] bersifat Paramagnetik yang kemagnetannya setara dengan adanya satu elektron yang

tidak

berpasangan.

Oleh

karena

itu


d sp

3

3-

Sifat paramagnetik ion [Fe(CN)6] ditunjukkan dengan adanya satu elektron yang tidak berpasangan pada orbital 3d atom pusatnya.

3-

17. [Co(CN)6]


kompleks [Co(CN)6] adalah paling rendah apabila -


kompleks [Co(CN)6] memiliki struktur oktahedral (sesuai dengan fakta eksperimen). Di samping itu, 3-

kompleks [Co(CN)6] bersifat

Diamagnetik.

Oleh

karena itu pembentukan kompleks ini melibatkan 2

3

hibridisasi d sp

3-

Sifat diamagnetik ion [Co(CN)6] ditunjukkan dengan berpasangannya semua elektron yang ada.

Catatan : Berdasarkan contoh 13 sd 17 dapat disimpulkan bahwa : 1. Pemasangan elektron tidak terjadi bila orbital d atom pusat hanya terisi 1, 2 atau 3 elektron apapun jenis ligan yang ada 2. Pemasangan

elektron

– elektron

mungkin terjadi bila orbital d atom pusat terisi 4 sampai 7 elektron bila kombinasi pengaruh dari atom pusat dan

ligan

–

ligan

yang

ada

memungkinkan untuk terjadi hal itu.

Teori Ikatan Valensi

Recommend Documents