Taller N°1 Con los contenidos entregados en la Clase, desarrolle el siguie nte taller y luego exponga en una plenaria: I.- Investigue:
a) ¿Cuáles eran los 4 elementos en que creían los continuistas y ¿Que filósofos contribuyeron contribuyeron al planteamien planteamiento to de la teoría teoría de los 4 elem el emen ento toss ? El agua, aire, tierra y fuego, como los 4 elementos básicos que los continuistas creían. Algunos de los filósofos era el griego Empédocles Empédocles que que creía que los 4 elementos es lo que existe en todo el Universo, durante el siglo V a.C. Después apareció otro filósofo llamado Aristóteles Aristóteles que que dio origen a la idea de los 4 elementos, pero le agregó que cada elemento debería tener un lugar dentro de él y encontrarlo, todo esto basado por las teorías de Empédocles, Tales de Mileto (agua) (agua),, Heráclito (fuego), (fuego), Anaxímenes Anaxímenes (aire) y Jenófanes (tierra). Lo que actualmente estos planteamientos no tienen validez por experimentos comprobables de otros autores, mezclando la teoría de la física y la química e incluso lo biológico. b)
¿Qué plantea la teoría continuista?
Esta teoría que sucedió a finales de los años 1500 a.C. tiene como pensamiento del sabio es que toda materia estaba hecha exclusivamente por los 4 elementos: fuego, tierra, agua y aire, además algunos conceptos como el átomo, la división de la materia, las partículas de los átomos no existían para ellos, en aquellos tiempos.
c) ¿Quiénes fueron fueron los percusores de la Teoría atomista? atomista ? Leucipo de Mileto y Demócrito (s. V y VI a.C) d) ¿Qué diferencia existe entre la teoría atomista y continuista?
La diferencia es que la teoría continuista solo creía que la materia estaba formada por los 4 elementos, en cambio la teoría anatomista creía que sólo hay un tipo de materia que se divide en partes más diminutas, tomando en cuenta que esa porción dividida la llamaran átomos.
e) ¿A qué se deben los fenómenos eléctricos? eléctrico s? Es una estructura atómica que se subdividen por dos tipos de partículas las que son protones y electrones y que tienen cargas positivas y negativas. Esto se debe por los fenómenos físicos originado por las cargas eléctricas estáticas o en movimiento y sobre todo por su interacción.
f)
¿Cómo se descubre el electrón?
El electrón se descubre por medio de los rayos catódicos o electrones por el científico J.J. Thomson (1897) esto quiere decir que; “ Cuando una descarga eléctrica se manda en un tubo de vacío, se ven un resplandor verde fosforescente. Entonces, Thomson decidió meter dentro una cruz de mica, apreciando que cuando circulaba la electricidad por el tubo, se producía una sombra perfecta en forma de cruz, lo que significa que algo viajaba en línea r ecta ecta y se veía detenido por la mica”.
Entonces esta partícula subatómica que veía dentro de la mica era el electrón .
g) ¿Cómo se descubre el protón? El protón se descubre por medio de un disparo de partículas alfa contra un gas de nitrógeno, sus detectores de centelleo muestran los signos de núcleos de hidrógeno por Ernest Rutherford. Lo cual determinó que el único sitio del cual podían provenir estos núcleos era del nitrógeno y que por tanto el nitrógeno debía contener núcleos de hidrógeno. Por estas razones él sugirió que el Núcleo de hidrógeno, que en la época se sabía que su número atómico era 1, debía ser una partícula fundamental que era la partícula subatómica llamado el protón. Esto ocurrió en el año 1918, después de descubrir los electrones. h) ¿Qué carga tienen las partículas elementales? C: Positiva, negativa y neutra i)
¿En qué consiste el modelo de Rutherford?
El modelo atómico de Rutherford consiste en un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con C=+. Descripción: El núcleo se concentra casi la totalidad de la masa del átomo y tiene carga positiva. La corteza está formada por electrones que gira alrededor del núcleo con carga negativa.
j)
¿En qué consiste el modelo de Thomson?
Consiste en un átomo parecido a un pastel con relleno, pero en este caso como una nube circular con carga positiva que contiene pequeñas partículas negativas dentro de la nube positiva. Descripción: en e n una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados incr ustados los electrones
k) Si el átomo tiene un radio de 10 -10 m el núcleo un radio de 10 –14 m. ¿Cuál es la relación entre sus tamaños? Sabemos que el núcleo contrae partículas de protones y neutrones y lo que rodea el átomo son electrones. La relación entre 10− 10−4 :
= 104 , entonces
104 = 10 10.0 .000 00, es decir, que la relación es que el núcleo es 1 y el átomo es 10.000 en cuanto
al porte de sus tamaños.
Radio del átomo
Radio del núcleo
l)
Indique cuales de las siguientes substancias se consideraban elementos según Aristóteles: a) Hierro, b) b) Arena, c) Agua, d) Tierra. CyD
m) Encuentre las semejanzas y diferencias entre las ideas de Demócrito y Dalton
Diferencia Demócrito
-Todos los átomos tienen formas desiguales. -Colores diferentes. -son Indivisibles y homogéneos. -Las propiedades de la materia varía según agrupamiento de los átomos.
Semejanzas
-Partículas diminutas e indivisibles. -Diferentes tamaños. -Concepto de átomo -No se pueden ver a simple vista del ojo humano.
-No tienen base científica.
II.- Indique la opción correcta: 1.-
a) La Teoría atomista se mantiene más de 2.000 años b) La Teoría continuista se mantiene más de 2.000 años. 2.- Según la teoría atomista, un trozo de hierro a) se puede dividir indefinidamente b) Se puede dividir hasta llegar a los átomos. c) no se puede dividir 3.- Los electrones son partículas: a) sin carga b) con carga negativa c) con carga positiva
Diferenciaa Dalton Diferenci
-Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, además tiene su propio peso y características únicas. -Los átomos de los diversos elementos tienen pesos diferentes. -Son indestructibles pero divisibles. -Existe base científica.
Thomson hubiese sido valido…. 4.- Si el modelo de Thomson a) las partículas alfa, positivas se habrían desviado mucho b) las partículas alfa, positivas, habrían rebotado c) Las partículas alfa, positivas, no se habrían desviado apenas.
5.- El electrón fue descubierto por: a) Goldstein b) Dalton c) Thomson 6.- Al estar la masa del átomo concentrada casi en el núcleo, ¿cómo será éste? a) poco denso b) muy denso c) igual de denso que el átomo completo III.-
1.- Construya una definición de átomo, átomo, elemento y compuesto según Dalton: Definición de Átomo: partículas indivisibles indivis ibles que no se ve a simple vista ya que son muy diminutas para el ojo humano y es un elemento que no se puede destruir. Definición de Elemento: es una estructura formada por partículas discretas, diminutas e indivisibles, es decir, que es una partícula que no altera su tamaño, su forma o peso y a la vez no lo vemos a simple vista. Definición de Compuesto: es una formación que unen los átomos que corresponden a los elementos e lementos en una relación numérica ya sea exponencial.
2.- Investigue la definición de fluorescencia y fosforescencia y encuentre las semejanzas y diferencias entre estos dos fenómenos.
Fenómeno
Fosforescencia
Fluorescencia
Semejanza
Diferencias
Luminiscencia Electrones excitados por la luz (emiten luz) Provienen de la fotoluminiscencia. Absorben energía
Es una luminiscencia que perdura una vez cortada la excitación. Almacena energía después las expone para que las sustancias permanezcan y emitan luz. Esto generan una liberación de energía de modo lento y duras más.
Luminiscencia Electrones excitados por la luz (emiten luz) Provienen de la fotoluminiscencia. Absorben energía
Se restringe a la luminiscencia causados por los rayos ultravioleta tener un tiempo característico: < 0,000 0,000000 00001 01 (10 (10 −8 )
Almacena energía por medio de la radiación electromagnética, después de absorber las sustancias genera “luz negra”.
Dura menos durante el proceso de absorber fotones.
3.- Relacione las columnas siguiendo el orden cronológico sobre el desarrollo histórico del conocimiento del átomo 1) E. Rutherford
A) Descubrimiento de los rayos X
a) 1803
2) J.J.Thomson
B) Descubrimiento del electrón
b) 1895
3) J. Dalton
C) Descubrimiento de la radioactividad
c) 1896
4) H. Becquerel
D) Postuló la teoría atómica
d) 1897
5) W. Roentgen
E) Descubrimiento del núcleo atómico
e) 1903
4.- Escriba el nombre, el símbolo y la aplicación de 5 de los metales más usados en la vida diaria. Nombre Elemento 1. Hierro
Símbolo
Aplicaciones Aplicaci ones
Fe
Es el metal más usado, con el 95% en peso de la producción mundial de metal. Se aplica para formar los productos siderúrgicos, utilizando este como elemento matriz para alojar otros elementos aleantes tanto metálicos como no metálicos, que confieren distintas propiedades al material.
2. Magnesio
Mn
Se aplica como material refractario en hornos para la producción de hierro y acero, cemento, etc
3. Cromo
Cr
Se aplica principalmente en la metalurgia, en los procesos de cromado y también en el anodizado de aluminio, pinturas cromadas con tratamiento antioxidante
4. Níquel
Ni
Cu
5.-Cobre
Se aplica en la fabricación de aceros inoxidables austenítico. El 12% se utiliza en superaleaciones de níquel y el restante 23% se reparte en otras aleaciones, baterías recargables, acuñación de monedas, recubrimientos metálicos. Las aleaciones de níquel-cobre como son muy resistentes a la corrosión se utilizan en los motores marinos y en la industria química. Las aleaciones de níquel-titanio se utilizan en robótica. Se aplica gran parte del mundo para la generación eléctrica, como un buen conductor eléctrico para generar electricidad, algunas de ellas la luz, la carga de electrodoméstico, entre otras.
