TALLER TALLER DE VOLUMETRÍA
QUÍMICA ANALÍTICA
INTEGRANTES YANELIS YANELIS MERCADO MEZA FABIÁN FABIÁN GONZÁLEZ AGUIRRE SEGUNDO NARANJO TÁMARA
PROFESOR MAURICIO LORA
GRUPO 1ª MONTERÍA NOCHE
LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA
MONTERÍA
201
TALLER
1 Definir: A Punto final y punto de equivalencia de una titulación. B Valorante. C Indicador químico. D Valoración por retroceso. 2 Se dispone de varias disoluciónes de cido clor!idrico: "#""$# "#"""$ y "#""""$ % Calcular su: a p& y p'& ( )s un cido fuerte o d*(il. +ustifique su respuesta ! ,a alcalinidad en las a-uas naturales es usualmente controlada por '& # C'/0 y &C'/ # que puede presentarse individualmente o me1clas de estas sustancias. 2itulando una muestra de $""."3m, a un p& de 4./. requiere $4.56 m, de "."04$0% de &Cl. 7na se-unda alícuota de $""."3m, requiere 84.$0 m, del mismo titulante para alcan1ar un p& de 8.9. identifique las uentes causantes de la alcalinidad y sus concentraciones en partes por millón. " 7na muestra de 0"#9 m, de un acido equivale a 9" m, de una disolucion de ;a0C'/. de esta disolucion $9#" m, equivalen a $/#4 m, de &C, "#0"0;
LICENCIATURAS CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL QUÍMICA ANALÍTICA
1% Definir: A. Punto final y punto de equivalencia de una titulación. RTA& E' ()*+, -. ./)'.*3& )s el punto al que se !a lle-ado cuando se !a a-re-ado la cantidad e>acta de titulante para que reaccione estequiom*tricamente con todo el analito presente en la muestra que se titula. )ste punto no es o(serva(le en las titulaciones que no son potenciometricas. E' ()*+, 4*': )s el punto que est li-eramente despu*s del punto de equivalencia# es o(serva(le mediante indicadores químicos# los cuales act?an cuando se !a adicionado un peque@o e>ceso de titulante. B. Valorante. RTA& eactivo a@adido a la solución que contiene el analíto para que reaccione completamente con este# y cuyo volumen permite el clculo de la concentración C. Indicador químico. RTA& )s una especie química -eneralmente de i-ual comportamiento que el analito o un instrumento# que permite visuali1ar al operador cuando se presenta la reacción completa. D. Valoración por retroceso. RTA& ,a especie química que desea valorarse se !ace reaccionar con otra de manera espontnea y adems a-re-ada en e>ceso# esta especie reactiva de(er de a-re-arse en solución valorada# para que el e>ceso sea titulado con una tercera especie. Procedimiento com?n: Se mide una cantidad de muestra y se deposita en un recipiente contenedor# se le a-re-a una cantidad e>actamente medida de una solución valorada ase-urando que se encuentra en e>ceso con respecto a la especie titulada# desde la (ureta se a-re-a al titulante que reacciona con el e>ceso de la primer solución valorada a@adida !asta que la solución cam(ia de color. 2% Se dispone de varias disoluciónes de cido clor!idrico: "#""$# "#"""$ y "#""""$ % Calcular su:
a p& y p'& RTA& cido clor!idrico E &ClF P5 0%001 p'& E 3lo- G'&3H E 3lo- G".""$H E / p&E $8 3 p'&E $8 / E $$ P5 0%0001 p'& E 3lo- G'&3H E 3lo- G"."""$H E 8 p&E $8 3 p'&E $8 8 E $" P5 0%00001 p'& E 3lo- G'&3H E 3lo- G".""""$H E 9 p&E $8 3 p'&E $8 9 E
( )s un cido fuerte o d*(il. +ustifique su respuesta RTA& )s un acido fuerte# porque es un cido que se disocia casi por completo en solución acuosa para -anar electrones# de acuerdo con la ecuación: &A aq J &K aq K A3 ac %s precisamente# el cido de(e ser ms fuerte en solución acuosa que el ion !idronio# así cidos fuertes son cidos con una pLa M 3$.68 !% ,a alcalinidad en las a-uas naturales es usualmente controlada por '& # C'/0 y &C'/ # que puede presentarse individualmente o me1clas de estas sustancias. 2itulando una muestra de $""."3m, a un p& de 4./. requiere $4.56 m, de "."04$0% de &Cl. 7na se-unda alícuota de $""."3m, requiere 84.$0 m, del mismo titulante para alcan1ar un p& de 8.9. identifique las uentes causantes de la alcalinidad y sus concentraciones en partes por millón. RTA& "% 7na muestra de 0"#9 m, de un acido equivale a 9" m, de una disolucion de ;a0C'/. de esta disolucion $9#" m, equivalen a $/#4 m, de &C, "#0"0;
=
=
C 1 V 1 C 2 V 2 C 3 V 3 C 4 V 4 =
C 1
=
C 1 =
=
=
C 4 V 4 V 1
( 0,202 N ) (13,8 ml ) 20,5 ml
=0,1359 N
C 1 0,136 N =
#% 2enemos una disolución que contienen "#9" -ramos de ;a'&. Calcular el volumen de solución "#/9% de &;' / necesario para su total neutrali1ación. RTA& D+,6& "#9" -ramos de ;a'& "#/9% &;'/ NaOH + HN O3 →NaNO3 + H 2 O
(
V 0,50 g NaOH =
)(
1 mol NaOH
1 mol HN O3
40 g NaOH
1 molNaOH
)(
1 L disolucion 0,35 mol HN O3
)
V =0,0357 L HN O3
% )n una prctica de las licenciaturas en ciencias naturales un -rupo de la(oratorio reali1ando la determinación de cloruros tomo 9" m, de una muestra de a-ua del -rifo y 9" m, de a-ua destilada# le adiciono a cada una "#9 m, de cromato de potasio y lue-o procedió a titular con nitrato de plata de concentración "#"0;. -astndose para la muestra y el (lanco de
reactivos $"#$ y "#89 m, respectivamente. determine la concentración de cloruros en la muestra de a-ua en ppm. RTA&
ppmCl =
ppmCl =
{
{
[ ( V AgNO 3 ) x ( N AgNO 3 ) x 35,45 ] V muestra
}
x 1000
}
[ ( 10,55 ml AgNO 3 ) x ( 0,02 N ) x 35,45 ] x 1000 101 ml
ppmCl =74,1
$% )n una prctica de las licenciaturas en ciencias naturales un -rupo de la(oratorio reali1ando la determinación de dure1a total# tomo 9" m, de una muestra de a-ua su(terranea# le adiciono 0 m, de (uffer de dure1a se-uido de 0 -otas de ne-ro de eriocromo y lue-o procedió a titular con disolución de )D2A de concentración "#"/;# -astndose para la muestra $5#8" m, del titulante. determine la dure1a en la muestra de a-ua. RTA& )D2AE "#"/; V titulante E $5#8 ml V muestraE 9" ml K 0 ml K 0 -otas Se desprecia el volumen de las -otas
Durezatotal =
Durezatotal =
Vtitulante x N x 40,01 x 1000 V muestra
( 16,4 ml ) x ( 0,03 N ) x 40,01 x 1000 52 ml
Durezatotal =358,56 concentracion deCaC O 3
