Taller: ÁTOMO Y TABLA PERIODICA
FERNANDO SALDARRIAGA
Estructura atómica: ! Calcul Calcular: ar: a"! Cual Cual es la #recu #recue$c e$cia ia % la e$er&'a e$er&'a e$ ()ule ()uless *e u$ #)tó$ #)tó$ *e lu+ c)$ c)$ u$a l)$&i l)$&itu* tu* *e )$*a *e ,-. $m! /" cual es la l)$&itu* *e )$*a e$ $m0 e$ m % e$ 1 ángstrom *e u$a ra*iació$ electr)ma&$2tica *e #recue$cia 3!34546 7+! N)ta m 8 544 1! 3! L)s L)s )()s )()s *e l)s l)s 9uma$) 9uma$)ss s)$ s)$ se$si se$si/l /les es a la lu+ e$ u$ i$ter i$tera al) l) *e #recu #recue$c e$cia ia *e ,!45 ,!4544, 7+ a ;!-54, 7+! 7allar las l)$&itu*es l)$&itu*es *e )$*a e$ $m % m
! La u$i*a* u$i*a* /?sica /?sica *el tiem<) tiem<) e$ el SI es el se&u$*) se&u$*)00 *e#i$i*) *e#i$i*) c)m) 6!63.> 6!63.>;;4 ;;4 cicl)s cicl)s *e u$a ra*iació$ as)cia*a c)$ u$ ci#ras si&$i#icatias e i$*icar a =ue re&ió$ *el es a N0 N3 a N; 6! H$ electr electró$ ó$ e$ la )r/ita )r/ita *el $mer $mer)) cu?$tic) cu?$tic) , $m 9allar 9allar el al)r *e Ni A =ue ti<) *e l'$ea es *e $eutr)$es =ue se muee a ,!454 cms! Masa *el $eutró$ 8 !.;-543; J&! /" 9allar la l)$&itu* *e )$*a e$ cm % m *e u$ c)li/r' =ue
12. 5na serie de líneas en el esectro del átomo de %idrógeno se encuentra en las longitudes de onda &6 nm! *,&!6 nm! *3*! nm y *1(!& nm. a) 7Cuál es la longitud de onda de la línea siguiente de la serie8 b) 7Cuál es la energía requerida ara ioni#ar el átomo de %idrógeno cuando está en el estado in"erior ara esta transición8 -ta: a) 396! nm ara n2=6; b) 3!*( e04. 13. 5sando la "órmula de -ydberg ara el átomo de %idrógeno calcular la longitud de onda corresondiente a la transición electrónica desde n=& %asta n=2. osteriormente determinar la energía corresondiente a dic%a longitud de onda. -ta: *1(!6 nm; 3!(3 e04 1*. Cuando el Hidrógeno está a temeratura relatiamente baa su electrón está en el rimer niel de energía. < esto se le conoce como estado "undamental. a) 7Cuál es la mayor longitud de onda de la radiación que uede ser absorbida or el %idrógeno en estas condiciones y el alor de la energía corresondiente8; b) calcula la energía de ioni#ación del átomo de %idrógeno. -ta a) 121!6 nm y 1(!2 e0; b) 13!& e04 1 Calcula la longitud de onda de la línea del esectro emitida or el átomo de %idrógeno cuando el electrón reali#a la transición entre los estados n = * y n = 2. -ta *,&!6 nm a#ul)4 <>?< /-@A$@C<
! Cual es el $mer) *e masa *e u$ ?t)m) *e 9ierr) si tie$e 3 $eutr)$es 3! Para ca*a u$) *e l)s si&uie$tes ?t)m)s *etermi$ar el $mer) *e $eutr)$es0 3
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,! Cual *e l)s si&uie$tes s'm/)l)s a<)rta m?s i$#)rmació$ acerca *e u$ ?t)m): 3>
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-! Sea$ l)s si&uie$tes ?t)m)s ) i)$es c)$ la i$#)rmació$ . 6 *e 4 >6 *e $eutr)$es ; 34 >. ,. . 4 a" Cuales est?$ car&a*)s $e&atiame$te Ka$i)$es"0 /" cuales est?$ car&a*)s <)sitiame$te Kcati)$es"0 c" A Cuales s)$ $eutr)s! *" Re i$*icar la c)$#i&uració$ electró$ica0 la *istri/ució$ electró$ica0 a =ue
;! Ela/)re u$a lista c)$ t)*)s l)s su/$ieles % )r/itales as)cia*)s *0 3<0 .#! 6! Cual es el $mer) t)tal *e )r/itales as)cia*)s 0 u$ $8-0 u$ $8 , 4! 7allar el $mer) m?5im) *e electr)$es =ue se s0> /" >*0- c" ,<0- *" ,#0; e" -#0 #" 3s03 &" .<0; 9" ;*!6 ! ue )r/ital e$ ca*a u$) *e l)s si&uie$tes <0 >* c" >s0 ,s *" ,*0 -#0 e"-#0 .*0 #">*0 -s 3! Cuales *e l)s si&uie$tes c)$(u$t)s *e $mer)s cu?$tic)s s)$ erró$e)s % <)r=ue: a" K040Q0 Q" /" K>04040 Q"0 c" K30300 Q"0 *" K,0>030 Q"0 e" K>0300" #" K,0,0>0 Q"0 &" K30030 Q"0 9" K-0400 Q"0 i" K.0-0,0 Q"0 (" K003 Q"! >! Cual es el $mer) m?5im) *e electr)$es =ue 0 e$ el $iel -! ,! Asi&$e el al)r *e l)s $mer)s cu?$tic)s
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