Taller Decimo Tabla Periodica - Copia

INSTITUTO COMERCIAL LORETO GRADO: DECIMO SEDE CASABLANCA ASIGNATURA: TALLER N°1 :“PROPIEDADES PERIÓDICAS” (TABLA QUÍMICA PERIÓDICA)

PRIMERA PROPIEDAD : ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Es la energía mínima necesaria para que un átomo gaseoso en su estado fundamental o de menor energía, separe un electrón de este átomo gaseoso y así obtenga un ión positivo gaseoso en su estado fundamental:

Las energías de ionización de los elementos de un periodo aumentan al incrementarse el número atómico. abe destacar que las energías de ionización de los gases nobles !grupo "#$ son mayores que todas las demás, debido a que la mayoría de los gases nobles son químicamente inertes en virtud de sus elevadas energías de ionización. Los elementos del grupo %# !los metales alcalinos$ tienen las menores energías de ionización. ada uno de estos elementos tiene un electrón en la última capa, el cual es energ&ticamente fácil de quitar !a partir de a'í, es posible diferenciar entre energía de ionización %, ( y )$, por ello los elementos de este grupo forman cationes !iones positivos$. *entro de un grupo, la energía o potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir de arriba aba+o. Esto se debe a que en elementos más grandes la fuerza con la que están unidos los electrones es mayor que en átomos más pequeos, y para sacar un electrón se requiere más energía. Las energías de ionización de los elementos de un periodo aumentan al incrementarse el número atómico. abe destacar que las energías de ionización de los gases nobles !grupo "#$ son mayores que todas las demás, debido a que la mayoría de los gases nobles son químicamente inertes en virtud de sus elevadas energías de ionización. Los elementos del grupo %# !los metales alcalinos$ tienen las menores energías de ionización. ada uno de estos elementos tiene un electrón en la última capa, el cual es energ&ticamente fácil de quitar !a partir de a'í, es posible diferenciar entre energía de ionización %, ( y )$, por ello los elementos de este grupo forman cationes !iones positivos$. *entro de un grupo, la energía o potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir de arriba aba+o. Esto se debe a que en elementos más grandes la fuerza con la que están unidos los electrones es mayor que en átomos más pequeos, y para sacar un electrón se requiere más energía.

SEGUNDA PROPIEDAD: ENERGÍA DE IONIZACIÓN:

Aumento de potencial ionización según periodo y grupo

- La afnidad electrónica es el cambio de energía cuando un átomo acepta un electrón en el estado gaseoso:

Figura 5. Aumento de la afnidad electrónica según periodo y grupo

ntre más negati!a sea la afnidad electrónica" mayor será la tendencia del átomo a aceptar #ganar$ un electrón. Los elementos %ue presentan energías más negati!as son los &alógenos #'A$" debido a %ue la electronegati!idad o capacidad de estos elementos es muy alta. La afnidad electrónica no presenta un aumento o disminución de (orma ordenada dentro de la tabla periódica" más bien de (orma desordenada" a pesar de %ue presenta algunos patrones como por e)emplo %ue los no metales poseen afnidades electrónicas más ba)as %ue los metales. n (orma global es posible encontrar un estándar de !ariación parecido al de la energía de i onización.