PERIODICIDAD QUIMICA
CLASIFICACIONES CLASIFICACIONES PERIÓDICAS INICIALES
Los científcos ven la necesidad de clasifcar los elementos de alguna manera que permitiera su estudio más sistematizado. Para ello se tomaron como base las similaridades químicas y ísicas de los elementos. Estos son algunos de los científcos que consolidaron la actual ley periódica:
Johann W. W. Dobeneiner:
John Newland!
ace su clasifcación en grupo upos de tres elemento ntos propiedades propiedades químicas similares! llamadas triadas.
con
"rganiza los elementos en grupos de oc#o u octavas! en orden ascendente de sus pesos atómicos y encuentra que cada octavo elemen elemento to e$ist e$istía ía repet repetici ición ón o simili similitud tud entre entre las prop propied iedade ades s químicas de algunos de ellos.
%las %lasif ifca can n lo elem elemen ento tos s en orde orden n asce ascend nden ente te de los los peso pesos s Di"i#ri Mendeleie$ % atómicos. Estos se distribuyen en oc#o grupos! de tal manera que aquel aquello los s de prop propie ieda dade des s simi simila lare res s qued quedab aban an ubic ubicad ados os en el Lo#har Me%er! mismo grupo.
&A'LA PERIÓDICA AC&UAL
En &'&( enry )oseley basándose en e$perimentos con rayos $ determinó los n*meros atómicos de los elementos y con estos creó una nueva organización para los elementos. , Las propiedades químicas de los elementos son unción periódica de Ley periódica: + sus n*meros atómicos , uando se ordenan los elementos por sus n*meros atómicos en orma ascendente! aparecen grupos de ellos con propiedades químicas similares y propiedades ísicas que varían periódicamente.
OR(ANI)ACIÓN DE LA &A'LA PERIÓDICA Los elementos están distribuidos en flas -#orizontales denominadas *er+odo y se enumeran del
& al / con n*meros arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas -vertical -verticales! es! que se denominan denominan ,r-*o o a"ilia 0 los cuales están identifcados con n*meros romanos romanos y distinguid distinguidos os como ,r-*o A % ,r-*o ' . Los elementos de los ,r-*o A se conocen como como elem elemen ento tos s repr epresen esenta tati tivo vos s y los los de los los ,r-*o ' como como elemen elementos tos de transi transició ción. n. Los Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de &1 elementos! llamadas series lantánida y actínida. La tabla periódica permite clasifcar a los elementos en metales! no metales y gases nobles. 2na línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado derec#o a los no metales. 3quellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades propiedades de metales y no no metales0 reciben el nombre de metaloides. )etale )etales: s:
=on bueno buenos s conduc conductor tores es del calo calorr y la electri electricid cidad! ad! son son maleabl maleables es y d*ctil d*ctiles! es! tienen brillo característico. característico.
>o )etales:
Pobres Pobres conductores del calor y la electricidad! no poseen brillo! n o son maleables ni d*ctiles y son rágiles en estado sólido.
)etaloides: poseen propiedades intermedias intermedias entre )etales y >o )etales. Elaborado por: 4ng.5ianaine 4ng.5ian aine 6ronto
LOCALI)ACIÓN LOCALI)ACIÓN DE LOS ELEMEN&OS
&
Las coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por su distribución electrónica: el /l#i"o
ni$el de ener,+a lo0ali1a el *eriodo % lo ele0#rone de $alen0ia el ,r-*o. Ele"en#o re*reen#a#i$o:
E#2n re*ar#ido en o0ho ,r-*o % e 0ara0#eri1an *or3-e di# di#ri ribb-0i 0i4n 4n ele0 ele0#r #r4n 4ni0 i0a a #er"i #er"ina na en 5* 5* o *5. *5. El n/"ero del ,r-*o re-l#a de -"ar lo ele0#rone 3-e ha% en lo -bni$ele 4 % * del /l#i"o ni$el.
EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con 78 (9 La distribución electrónica correspondiente es: &s s p; (s (p; 1s (d&< 1p9
la cual en orma ascendente es 0 &s s p; (s (p; (d&< 1s 1p9 El *ltimo nivel de energía es el 67 por lo tanto el elemento debe estar localizado en el 0-ar#o *eriodo. El ,r-*o se determina por la suma ?98/! 0orre*ondien#e al n/"ero de ele0#rone -bi0ado en el /l#i"o ni$el7 lo cual indica que el elemento se en cuentra en el ,r-*o 8II A. 3lgunos grupos representativos reciben los siguientes nombres:
Ele"en#o de #rani0i4n!
@rupo 43:
3lcalinos
@rupo 443
3lcalinotArreos
@rupo B443:
alógenos
@rupo B4443:
@ases nobles
E#2n re*ar#ido en 9: ,r-*o % on lo ele"en#o 0-%a di#rib-0i4n ele0#r4ni0a ordenada #er"ina en d5. El -bni$el d *er#ene0e al *en/l#i"o ni$el de ener,+a % el -bni$el al /l#i"o. El ,r-*o e#2 de#er"inado *or la -"a de lo ele0#rone de lo /l#i"o -bni$ele d % .
=i la suma es (! 1! 9!; ó / el grupo es 4445! 4B5! B5! B45! B445 respectivamente. =i la suma es C! ' ó &< el grupo es B4445 primera! segunda o tercera columna respectivamente. D si la suma es && ó & el grupo es 45 y 445 respectivamente.
EJEMPLO! localice en la tabla periódica el elemento con 78 1/ La distribución electrónica correspondiente es: &s s p; (s (p; 1s (d&< 1p;9s1 d' La cual en orma ascendente es 0 &s s p; (s (p; (d&<1s 1p;1d'9s El /l#i"o ni$el de ener,+a e el ; ! por lo tanto el elemento debe estar localizado en el 3-in#o *eriodo. El ,r-*o se determina por la suma '?8&&! lo cual indica que el elemento se encuentra en el ,r-*o I '.
Ele"en#o de #ierra rara!
E#2n re*ar#ido en 96 ,r-*o % - 0on<,-ra0i4n ele0#r4ni0a ordenada #er"ina en 5. E de no#ar 3-e la erie lan#2nida *er#ene0e al *eriodo = % la a0#+nida al *er+odo > de la #abla *eri4di0a.
Elaborado por: 4ng.5ianaine 6ronto
LOCALI)ACIÓN DE LOS ELEMEN&OS EN LA &A'LA
COMPOR&AMIEN&O DE LAS PROPIEDADES EN LA &A'LA! Radio a#4"i0o! Es una medida del tamao del átomo. Es la mitad de la distancia e$istente entre los centros de dos átomos que están en contacto. En -n "i"o *eriodo: disminuye al aumentar el n*mero atómico ?)@7 es decir #acia la derec#a! debido a que los electrones de la *ltima capa estarán más uertemente atraídos. En -n "i"o ,r-*o! aumenta de arriba #acia abaFo es decir que al aumentar )! pues e$isten más capas de electrones.
Elaborado por: 4ng.5ianaine 6ronto
(
Ener,+a de ioni1a0i4n! Es la energía requerida para remover un electrón de un átomo neutro. 3umenta con el grupo y disminuye con el período. En -n "i"o *eriodo: aumentar de izquierda a derec#a !al aumentar el n*mero atómico ?)@. En -n "i"o ,r-*o! aumenta de abaFo #acia arriba es decir al disminuir ).
Ele0#rone,a#i$idad! Es la intensidad o uerza con que un átomo atrae los electrones que participan en un enlace químico. 3umenta de izquierda a derec#a y de abaFo #acia arriba. En -n "i"o *eriodo: aumentar de izquierda a derec#a! al aumentar el n* mero atómico ?)@. En -n "i"o ,r-*o! aumenta de abaFo #acia arriba es decir al disminuir ).
A
Elaborado por: 4ng.5ianaine 6ronto
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