Períodos En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.
Período 1 (2 elementos)
Los elementos se distribuen en !las "ori#ontales, " ori#ontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos i$uales, sino que el n%mero de elementos que contienen &a cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.
Período ' ( ( elementos) elementos) El primer periodo tiene sólo dos elementos, el se$undo tercer periodo tienen oc"o elementos, el cuarto quinto periodos tienen diecioc"o, el seto periodo tiene treinta dos elementos, el s*ptimo no n o tiene los treinta dos elementos
Período + (1 elementos)
Grupos
Las columnas de la tabla reciben el nombre de $rupos. Eisten diecioc"o $rupos, numerados desde el n%mero 1 al 1. Los elementos situados en dos !las fuera de la tabla pertenecen al $rupo '. En un $rupo, las propiedades químicas son mu similares, porque todos los elementos del $rupo tienen el mismo n%mero de electrones en su %ltima o %ltimas capas. sí, si nos !jamos en la con!$uración electrónica de los elementos del primer $rupo, el $rupo 1 o alcalinos-
Elemento
Símbolo
Última capa
idró$eno
1s1
Litio
Li
2s1
/odio
0a
's 1
CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla peridica!
ELE#E$%&S 'EP'ESE$%A%()&S- Están formados por los elementos de los $rupos .
ELE#E$%&S *E %'A$S(C(+$- Elementos de los $rupos , ecepto lantánidos actínidos.
ELE#E$%&S *E %'A$S(C(+$ ($%E'$A- Lantánidos actínidos. GASES $&,LES- Elementos del $rupo 3444 (1)
FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son
GRUPO IA II A III A I$ A $A $I A $II A $III A
FAMILIA Metales al!alinos Metales al!alinotrreos Familia del #oro Familia del !ar#ono Familia del nitr%geno &al!%genos 'al%genos ases no#les
BLOQUES.- Es un arreglo de los elementos de a!uerdo !on el ltimo su#nivel *ue se forma. BLOQUE "s"
GRUPOS IA Y IIA
BLOQUE "p"
GRUPOS III A al VIII A
BLOQUE "d"
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
BLOQUE "f"
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA
EJERCICIO RESUELTO DE TABLA PERIÓDICA. &omplete la siguiente ta#la.
S+m#olo
,i
Li
S#
#
,om#re
,+*uel
Litio
Antimonio
er#io
rupo
$III
IA
$A
III
/eriodo
4
2
5
6
&lase
ransi!i%n
0epresentativo
0epresentativo
Familia
---------------
Metal al!alino
del nitr%geno
--------------
lo*ue &ará!ter metáli!o
d Metal
s Metal
p Metaloide
f Metal
ransi!i%n interna
E1er!i!io propuesto.- &omplete la siguiente ta#la !on la informa!i%n re*uerida ,om#re 2odo &al!io
,om#re S+m#olo
2odo &m
&al!io S
rupo /eriodo &lase Familia lo*ue &ará!ter metáli!o
!. Rla#$%& d la 'a(la p)$%d$#a #*& la #*&f$+,)a#$%& l#')%&$#a.
/eriodo
0epresenta el nivel de energ+a más e3terno 0epresenta el ltimo su#nivel *ue se está llenando. 0epresenta los ele!trones de valen!ia.(para los representativos)
lo*ue ,mero de grupo Elementos de grupos ""
ienen 4 ele!trones de valen!ia
Ejercicio resuelto.-
&omplete la siguiente ta#la.
S+m#olo
,mero de 5ltimo su#nivel Ele!trones energ+a más *ue se forma de valen!ia e3terno
0#
7
s
8
&l
9
p
:
Estru!tura de Le6is
-R( .. B) .
&u
;
d
4
'o
<
f
4
C, Os
Ejercicios propuestos.-
&omplete la siguiente ta#la !on los datos re*ueridos.
S+m#olo
Fr F d Al /d
5ltimo su#nivel *ue se forma
,ivel de energ+a más e3terno
Ele!trones de valen!ia
Estru!tura de Le6is
/. Id&'$f$#a#$%& d l0&'*s & (as a la #*&f$+,)a#$%& l#')%&$#a. &ono!iendo la parte final de la !onfigura!i%n ele!tr%ni!a= podemos !on ayuda de la ta#la peri%di!a identifi!ar el elemento. E1emplos 7s
4
:
;d
;70> (rodio)
El !oefi!iente más grande indi!a el nivel *ue en ste !aso es 7= la ltima letra indi!a el #lo*ue "d " y en ese rengl%n en la parte del #lo*ue "d " se !uenta el super+ndi!e := empe?ando donde ini!ia el #lo*ue "d ". 9 4 99 s 87/ (f%sforo) p Se #us!a en el rengl%n 9= !ontando 9 desde donde ini!ia el #lo*ue "p". 8 ;8 f
<4 s
<:'o
(>olmio)
us!amos en el periodo <= !ontando 88 en el #lo*ue "f". ;4 9 @ 4@,i (ni*uel) s d us!amos en el periodo ;= !ontando @ en el #lo*ue "d". 7 8 s
9:0#(ru#idio)
/eriodo 7= #lo*ue s en el primer grupo (IA)
EJERCICIO.- Escriba sobre la línea el número atómico y el símbolo del elemento que corresponda.
7s
4
< 4 ;7 s f ; 4 9C s d
8 8 ; 9B; s d p 4
: s ______ __ 8 :47B s f
1. P)*p$dads p)$%d$#as. &iertas propiedades de los elementos pueden prede!irse en #ase a su posi!i%n en la ta#la peri%di!a= so#re toda en forma !omparativa entre los elementos.
ELECTRONEGATIVIDAD. Es una medida de la tra!!i%n *ue e1er!e un átomo de una mol!ula so#re los ele!trones del enla!e. En la ta#la peri%di!a la ele!tronegatividad en los periodos aumenta >a!ia la dere!>a y en los grupos aumenta >a!ia arri#a. AFINIDAD ELECTRÓNICA. &antidad de energ+a desprendida !uando un átomo gana un ele!tr%n adi!ional. Es la tenden!ia de los átomos a ganar ele!trones. La afinidad ele!tr%ni!a aumenta en los periodos >a!ia la dere!>a= y en los grupos >a!ia arri#a. ENERG2A DE IONI3ACIÓN. &antidad de energ+a *ue se re*uiere para retirar el ele!tr%n más d#ilmente ligado al átomo. La energ+a de ioni?a!i%n en los periodos aumenta >a!ia la dere!>a y en los grupos= aumenta >a!ia arri#a.
RADIO ATÓMICO. El radio at%mi!o es la distan!ia media entre los ele!trones e3ternos y el n !leo. En trminos generales= el radio at%mi!o aumenta >a!ia la i?*uierda en los periodos= y >a!ia a#a1o en los grupos. A !ontinua!i%n se muestran los radios at%mi!os de los elementos representativos e3presados en pi!%metros. CAR4CTER MET4LICO. La divisi%n entre metales y no metales es !lara en la ta#la. El !ará!ter metáli!o se refiere a *ue tan mar!adas son las propiedades metáli!os o no metáli!os !on respe!to a otros elementos. El !ará!ter metáli!o aumenta en los periodos >a!ia la i?*uierda y en los grupos >a!ia a#a1o.
E50pl*s
67 De!re!iente de afinidad ele!tr%ni!a 0a= Fe= ,= &u=
87
97
!7
De!re!iente signifi!a de mayor a menor= si es afinidad ele!tr%ni!a= los más grandes están arri#a a la dere!>a= enton!es ordenamos >a!ia a#a1o y >a!ia la i?*uierda= usando el s+m#olo (mayor *ue). ,&uFe0a &re!iente de ele!tronegatividad Gn= 0#= H= &r= Al &re!iente signifi!a de menor a mayor= si es ele!tronegatividad= los menos ele!tronegativos están a#a1o a la i?*uierda. Se ordenan de a#a1o >a!ia arri#a= de i?*uierda a dere!>a y utili?ando el s+m#olo (menor *ue.) 0#&r=Gn=AlH De!re!iente de radio at%mi!o Sr= F= &s= S= As De mayor a menor= los átomos más grandes están a#a1o la i?*uierda= ordenamos enton!es >a!ia arri#a y >a!ia la dere!>a. &s SrAsSF &re!iente de !ará!ter metáli!o Ag= /= Ir= a= a De menor a mayor= los menos "metáli!os" están a la dere!>a y arri#a= enton!es ordenamos >a!ia la i?*uierda y >a!ia a #a1o. /aAgIra
E5)#$#$*s. O)d& las s$+,$&'s s)$ d l0&'*s d la f*)0a $&d$#ada. De!re!iente de energ+a de ioni?a!i%n Gr= &o= 8) &= Sr= ,# 4) &re!iente de radio at%mi!o S!= Si= Mn= 0#= &re!iente de afinidad ele!tr%ni!a 0e= Gn= Fr= 9) H= e De!re!iente de ele!tronegatividad J= As= $= ;) S= 0# De!re!iente de !ará!ter metáli!o r= &u= Sr= 7) &l= Fe
