TALLER TALLER # 3 PRIMER PARCIAL PARCIAL SEGUNDO SEGUNDO QUIMESTRE NOMBRE:
DOCENTE:
TEMA:
La tabla periódica n e! l "nic $e !e e!t$dia en $%&ica' per !$ &ane( )acilita la c&pren!ión de la c&p!ición' e!tr$ct$ra * prpiedade! de la &ateria+ COMPETENCIAS A DESARROLLAR:
1. 2.
Identificar y nombrar Identificar nombrar adecua adecuadamen damente te los elementos elementos químico químicoss que constit constituyen uyen la Tab abla la periódica; periódica; así como, sus propiedades y características características de la misma. Relacion Rela cionar ar las pro propie piedad dades es físic físicas as y quí química micass de los los elem element entos os quím químico icoss de acue acuerdo rdo a su posición en la Tabla Tabla Periódica para conocer la aplicación en el manejo de sustancias químicas en el laboratorio, medidas de seuridad y conser!ación del medio ambiente
Recncer Recncer * N&brar N&brar aprpiada& aprpiada&ente ente a l! ele&ent! $%&ic! $%&ic! de i&prtancia i&prtancia biló,ica $!and crrecta&ente la tabla periódica' rea-r&and cncept! b.!ic! inr,.nic!' tale! c& ine!' electrlit! a!% c& cncer l! di)erente! enlace! $e )r&an al $nir!e para )r&ar &l/c$la! de inter/! bi$%&ic+ 0+ Identi-car Identi-car l! l! electrne! electrne! de 1alenc 1alencia ia * l relacina relacinan n cn ,r$p ,r$p * perid+ perid+ ".
Térmi Término nos s
clav claves es::
elec elecr ron one% e%a aiv ivi& i&a& a&""
Núme Número ro
a!m a!mic ico" o"
'oe 'oenc ncia iall
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masa masa
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ioni ioni(a (aci ci!n !n""
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a)in a)ini& i&a& a&
s#m$ s#m$ol olo" o"
elec elecr r!n !nic ica" a"
con)i%*raci!n con)i%*raci!n elecr!nica" &isri$*ci! &isri$*ci!n n elecr!nica" elecr!nica" %r*'o" 'erio&o" nivel nivel &e ener%#a" ener%#a" elecr!n &e valencia" valencia" número número o esa&os esa&os &e o+i&ac o+i&aci!n" i!n" meal" no meal meal"" meal mealoi oi&es &es"" alcal alcalino inos" s" alcal alcalino inoér érreos reos"" ,al!% ,al!%eno enos" s" %ases %ases no$le no$les" s" elemenos re'resenaivos" elemenos &e ransici!n-
2+ E!cribir E!cribir l! ele&ent! ele&ent! $e $e )r&an )r&an d! de la! triada! triada! de de Dberainer Dberainer++
+ C&plet C&plete e la !i,$ie !i,$iente nte tabla tabla cn l! !%&bl! !%&bl! de l! ele&ent ele&ent!! $e )r&an d! cta1a! de Ne4lad!+ H
F Na
Cl
Co / Ni Cu Zn
Cr Ti O
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Ce /La Zr Di / Mo Ro / Ru
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I F / Cs Ba / V
Pt / Ir Os
Sb Te
3+ 5Có& 5Có& ! !n n la! la! prp prpie ieda dade de!! de l! l! ele& ele&en ent t!! en la! la! c cta ta1a 1a!! de Ne4land!6
0+ 5Có& !e clcar clcarn n l! ele&ent! ele&ent! en la la Le* Periódic Periódica a de Mendelee16 Mendelee16
7+ 5Par 5Para a $/ ele&e le&ent nt 8i9 i9 Mend Mendel elee ee1 1 la! la! pred predic icccine ine!! de !$! prpiedade!6
:+ 5Có& 5Có& !n la! prpied prpiedade ade!! de l! ele&ent ele&ent! ! en la Le Le* * Periódic Periódica a de M!!ele*6
;+ 5C$.le! 5C$.le! !n l! par.&etr! par.&etr! de de cla!i-cación cla!i-cación en la Tabla Tabla Periódica Periódica66 <+ 5Có& 5Có& !e de-ne de-ne $na )a&ilia )a&ilia * $n perid perid de ele&ent! ele&ent! en la Tabl Tabla a Periódica6 =AMILIA> PERIODO>
?+ 5Có& !e !e cla!i-can cla!i-can l! ele&ent ele&ent!! pr !$! !$! prpiedad prpiedade!6 e!6
2@+De!cribir la! prpiedade! de l! &etale!' &etalide! * n &etale!+ METALES>
METALOIDES>
NO METAL>
22+5C$.le! !n la! )a&ilia! de l! ele&ent! repre!entati1!6 E!cribir el !%&bl de l! ele&ent! $e la! )r&an+ #$%I&I$ #$%I&I$ #$%I&I$ #$%I&I$ #$%I&I$ #$%I&I$ #$%I&I$ #$%I&I$ 1 2 1" 1' 1( 1) 1* 1+
2+Para cada )a&ilia de ele&ent! repre!entati1! 5c$.l e! la car,a &.! c&"n de l! ine! $e )r&an6 FAMILIA
FAMILIA !
FAMILIA "
FAMILIA #
FAMILIA $
FAMILIA %
FAMILIA &
23+Cn la in)r&ación anterir' deter&inar $/ ine! )r&an l! !i,$iente! ele&ent!> Li' Ca' B' Si' P' O' Cl+ &i
a
-
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P
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20+5G$i.nd!e cn la !i,$iente tabla c$.le! !n l! n&bre! * !%&bl! de l! ele&ent! $e )r&an la! )a&ilia! de l! Ele&ent! de Tran!ición6 " S*
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27+Cn la Tabla Periódica' deter&inar para l! !i,$iente! ele&ent!> ' F' Sb' Gd * I a 5A $/ )a&ilia * perid pertenecen6 b Sn &etale!' n &etale! &etalide!+ c Sn repre!entati1!' de tran!ición tierra! rara!+
V
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I
2:+ E!criba la de-nición de la! !i,$iente! prpiedade! periódica!> a Radi ató&ic
b Ener,%a de ini9ación
c Electrne,ati1idad
2;+ 5Có& 1aria el radi ató&ic en $na )a&ilia * en $n perid de la tabla periódica6
2<+ 5Có& 1aria la ener,%a de ini9ación en $na )a&ilia * en $n perid de la tabla Periódica6
2?+ 5Có& 1aria la electrne,ati1idad en $na )a&ilia * en $n perid de la tabla Periódica6
@+ Ordenar l! !i,$iente! ele&ent! en rden creciente de !$ radi ató&ic> Ca' Ba' M,' Ra' Be' Sr+
2+ Ordenar l! !i,$iente! ele&ent! en rden creciente de !$ ener,%a de ini9ación> =r' Li' ' C!' Rb' Na+
+ Ordenar l! !i,$iente! ele&ent! en rden creciente de !$ electrne,ati1idad> N' Li' =' Be' C' O' B+
35C$.l e! el radi ató&ic de l! ele&ent!6
05Q$/ e! la electrne,ati1idad6
75De $/ )r&a 1aria la electrne,ati1idad en el !i!te&a periódic6
:5Q$/ ele&ent! tienen aplicacine! en la ind$!tria &etal"r,ica * en la (*er%a6
;5C$.le! !n l! ele&ent! &.! e&plead! para an$nci! l$&in!!6
<5Q$/ ele&ent! radiacti1! !n &.! e&plead! para la prd$cción de ener,%a n$clear6
?5Q$/ ele&ent! !n &.! e&plead! para la pre1ención de la carie!6
3@Ele&ent pri&rdial para la! per!na! cn de-ciencia! re!piratria!+
32 5Q$/ i&prtancia tiene para $!ted el e!t$di de la tabla periódica6
3 5Para $/ !e cn!tr$*ó la tabla periódica6
5Q$/ !n ,r$p! )a&ilia!6
33 EHpli$e pr $/ a l! ele&ent! de la )a&ilia ,r$p A' !e le! lla&a repre!entati1!6 5Q$/ n&bre recibe cada ,r$p de la )a&ilia A6
30 EHpli$e pr $/ a l! ele&ent! de la )a&ilia ,r$p B' !e le! lla&a de tran!ición6
37 Relación de l! ,r$p! cn el "lti& ni1el de ener,%a+
3: 5Q$/ !n l! perid!6 5c$.nt! 8a*6 5cn c$.le! de l! n"&er! c$.ntic! ,$ardan relación6
3; De ac$erd cn el ,ra-c de la tabla periódica+
Re!pnda> a De e(e&pl! de c$atr ele&ent! &et.lic!' 0 n &et.lic!' 0 &etalide! * 0 ,a!e! nble!+ b Cn!$lte la! caracter%!tica! prpiedade! de l! &etale! * n &etale!+ c 3< PROPIEDADES PERIDICAS> POTENCIAL DE IONIJACIN' A=INIDAD ELECTRONICA' ELECTRONEGATIFIDAD> Cn!$ltar el cncept' el !entid en $e a$&enta en la tabla periódica e il$!trar cada prpiedad periódica cn $n e(e&pl+
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
Propiedades periódicas del elemento obre u /bser!emos las propiedades periódicas del elemento obre u 0ombre obre
,
ímbolo u
4lectroneati!idad 1,
,
0mero atómico 2
,
3alencia 1,2
, Radio co!alente 789 1,"+ , Radio iónico 789 :,) ,
onfiuración electrónica $r< %asa atómica 7>mol9 )",('
"d1:'s1
,
, 4stado de o5idación 62 Radio atómico 789 1,2+
Primer potencial de ioni=ación 7e39*,**,
?ensidad 7>ml9 +,) ,
Punto de ebullición 7@9 2((
Punto de fusión 7@9 1:+" $TI3I?$?A Re!ise las propiedades periódicas de elemento cobre y obser!e la Tabla Periódica, las propiedades de todos los elementos representati!os y de transición e5terna, cómo !aría la electroneati!idad, la afinidad electrónica, el potencial de ioni=ación, el radio atómico, el carBcter metBlico, el !olumen atómico, la densidad, la masa atómica, el punto de ebullición, el punto de fusión, la confiuración electrónica, el nmero atómico, el tamaCo atómico, entre otras propiedades atómicas. 4labore un cuadro sinóptico de estas propiedades periódicas y en un esquema de la tabla periódica escriba con flecDas de colores cómo !arían estas propiedades en un rupo y en un período de la tabla periódica. 4sta animación sobre la Tabla Periódica te ayudarB a animarte en el aprendi=aje de las propiedades periódicas de los elementos químicos, estudie con atención este tema tan interesante, compare las propiedades por rupo de elementos químicos, compare las propiedades por fila de elementos químicos, compare las propiedades por reiones s, p, d y f. $nalice cómo !aría la 4lectroneati!idad en un rupo y en un período, analice cómo !aría la $finidad electrónica por rupo y por período, analice cómo !aría el potencial de ioni=ación por rupo y por período, analice cómo !aría el carBcter metBlico por rupo y por período, analice cómo !aría el tamaCo atómico por rupo y por período. Ea= la rBficas correspondientes en cada caso. F$nímateG
3? Identi-$e en la tabla periódica el ele&ent &.! electrne,ati1 * el &en! electrne,ati1' e!criba !$! 1alre!+ 0@ Cn!$ltar l! ele&ent! $%&ic! $e 8acen parte de la &ateria 1i1iente * c&plete el c$adr+ No1bre del ele1ento
Carbono O5i-eno Nitr3-en o Hidro-en o
S21bol o
Nu1ero at31i*o
Peso at31i*o
0ru4o o ,a1ili a
Periodo
Valen*ia Blo6ue al o estados 6ue de 4ertene*e o5ida*i3 7S8P8D8F9 n
:le*tronea; ti
Sodio
ESTRUCTURA
DE BLOQUE DE
LOS
ELEMENTOS
QUIMICOS
La tabla periódica e!t. e!tr$ct$rada pr bl$e' el c$al e!t. deter&inad pr el "lti& !$bni1el de $na di!trib$ción electrónica+ REGLA DE LAS DIAGONALES
El esquema de llenado de los orbitales atómicos de un elemento lo podemos obtener utilizando la regla de las diagonales, para ello debes seguir la flecha del esquema comenzando por 1s y siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta. Recordemos que el número máximo de electrones en los subniveles es:
s : 2 electrones p: 6 electrones d: 10 electrones f : 14 electrones o tambin puede usar la secuencia de llenado de orbiales entregada a continuación.
1s! !s! !"# $s! $"# %s! $d1& %"# 's! %d1& '"# #s! %( 1% 'd1& #"# )s! '( 1% #d1& )"# E*EM+LO N, 1 Con-guraci.n elecr.nica del CLORO / 1) Cl 0 !ebemos dar la distribución electrónica para el elemento "#$R$, que como su número atómico indica tiene %& electrones. 'ara ello seguimos la regla de las diagonales, como se representa más arriba. ! ! En el e(emplo del "#$R$ seria: 1 s , continuando con la siguiente diagonal tengo !s , como siguiendo la diagonal no tengo otro dato busco la siguiente diagonal y tengo tengo $
! "#, siguiendo la diagonal
s! y finalmente $"#
)iempre se deben ir sumando los super*ndices, que indican la cantidad de electrones. )i sumo los super*ndices del e(emplo, obtengo %+, quiere decir que tengo un electrón de mas, ya que mi suma correcta debe dar %&, por lo que al final debo corregir para que quede 3 p'. ! ! # ! '
1)Cl 1 s ! s ! p $ s $ p
%o niel: -o niel: o niel: en total suman 17 electrones -e +e &e /hora, si analizamos detenidamente lo que pasa en cada orbital, podemos er que: En el subnivel s del 1, nivel los dos electrones se encuentran en el orbital tipo
s En el subnivel s del !, nivel los dos electrones se encuentran en el orbital tipo
s En el subnivel p del !, nivel los seis electrones se encuentran de dos en dos en cada orbital tipo p En el subnivel s del $, nivel los dos electrones en el orbital s
En el orbital tipo p del $, nivel los cinco electrones se encuentran de dos en dos en los orbitales p ! y p" , pero en el orbital p # solo existe un electron, o sea:
"loro 01 2 %&3:1s$ $s$ $p% &s$ &p' E2e3"lo N, ! "onfiguración electrónica del elemento Sodio /11Na0: 11Na quiere decir que el )odio tiene 11 elecrones y entonces se ha de configurar siguiendo el diagrama de energ*a hasta llegar a contar %% electrones, o sea:
11Na 4 Sodio /5 4 110 1s! !s! !"# $s1 6C.3o se lee esa in(or3aci.n7 )e interpreta de la siguiente manera: el elemento )odio posee $ niveles de energ8a 4 En el "ri3er nivel se ubican - electrones en un orbital tipo s. 4 En el segundo nivel se ubican + electrones - electrones están en el orbital tipo s y los otro : electrne! se ubican en el orbital tipo p ( px , py , pz ). 4 En el ercer nivel solo se ubica % electrón en el orbital tipo s 5osotros sabemos que en el orbital tipo s caben - electrones como máximo, pero si nosotros hubisemos colocado - entonces habr*amos ubicado %- electrones y ese no es el 1 del sodio, por lo tanto, en el último orbital solo se colocara la cantidad de electrones que haga falta para completar el 1 que es igual a %%.
Sodio /5 4 110 1s$ $s$ $p% &s1 E*E+,LO 6dentificación de número atómico, ultimo niel de energ*a, ultimo subniel que se forma, electrones de alencia en una configuración electrónica.
Numero Atomico- 17
electrones de valencia - $ .
'-7
17/l: 1 s$ $ s$ $ p% & s$ & p'
ultimo subnivel 0ue se
forma p Nivel de eneria mas e!terno o ultimo nivel 0ue se forma - & Res"uesa a3 nombre: "loro 0"l 0 b3 5úmero atómico: 1) c3 El último niel de energ*a: & d3 último subniel que se forma: p e3 electrones de alencia: ! 9 ' 4 )
02 5Q$/ relación enc$entra entre la di!trib$ción electrónica * la tabla periódica6 0 Reali9a la! di!trib$cine! electrónica! de l! ele&ent!> a+ Be' M, * Ca 5Có& ($!ti-ca $e pertene9can al &i!& ,r$p6
b+ Ne' Ar * r+ 5Q$/ $bicación le da en la tabla periódica6 5Q$/ c&prta&ient !e p$ede e!perar de ell!6 EHpli$e+
=IRMA ESTUDIANTE
N&bre> Dcente> Paralel>
=ec8a>
Moles: N;3ero de Avogadro < Ese=uio3eria EJERCICIO 1. Determinar la masa molar del agua (H 2O), del sulfato de sodio (Na2SO), sulfito de aluminio (!l2(SO")"). La masa molar (MM) se define como la masa que corresponde a un mol de sustancia, sus unidades son g/mol. La masa molar es igual a la suma de las m asas atómicas de todos los átomos de la fórmula molecular del compuesto.
REC#ERDE $#E% &ara determinar la masa molar, se de'e onoer la frmula * las masas atmias de los elementos +ue onforman la molula.
Datos para determinar la masa molar del H 2O Formula molecular= H2O
P. H = ! g/mol P. O = !" g/mol
REC#ERD! $#E% si una frmula +u-mia tiene &arntesis, el su'-ndie +ue se enuentra afuera multi&lia todos los tomos +ue se enuentran adentro.
E*ERCICIO ! Calcular el n;3ero de 3oles de bicarbonao de sodio /Na>CO $0 =ue ?a< en %'& gra3os de Na>CO $ RECUERDE 3ol es la canidad de susancia =ue coniene el 3is3o n;3ero de unidades ele3enales /@o3os: 3olculas: iones: ec0 =ue el n;3ero de @o3os "resenes en 1! g de carbono 1! #l pro$lema entrega la cantidad de sustancia en unidades de gramos % su fórmula qu&mica' se pide calcular el n(mero de moles. #s necesario calcular la masa molar de la sustancia para con)ertir gramos en moles. *alculando la masa molar de +aH*O se tieneLa relación que se pueden esta$lecer para realiar el cálculo de la cantidad de moles es la siguiente-
EJERCICIO ". /Cul es la masa, en gramos, de moles de ido sulf0rio H 2SO Para con)ertir los moles de ácido sulf(rico en masa gramos0 se necesita conocer la m asa molar, la cual se calcula a partir de los pesos atómicos % la fórmula qu&mica. Datos para determinar la masa molar H 21O P. H = ! g/mol P. 1 = 2 g/mol P. O = !" g/mol
EJERCICIO . /Cuntas molulas de ido n-trio a* en ,23 gramos de HNO "4 /untos tomos de o5-geno a* en la muestra /Cuntos tomos totales a* en la muestra de HNO" 1e pide calcular el n(mero de mol3culas en 4a% en una cantidad de masa de H+O , por lo que se de$e con)ertir los ,25 gramos de H+O a moles de H+O , lo que luego se puede con)ertir en el n(mero de mol3culas H+O , para esto es necesario calcular la masa molar de H+O a partir de su fórmula molecular % los correspondientes pesos atómicos de los elementos que lo conforman.
Datos para determinar la masa molar H+O P. H = ! g/mol P. + = ! g/mol P. O = !" g/mol
E6eriio alular uantas molulas estan ontenidas en 73gramos de So2. S8"2528 "2uma O819528 "2uma 9uma molulas
mediante fator% 73g 59,325132" molulas:9 g
Cuantos tomos de idrgeno a* en 3,<3 g de idrgeno
8,;5132"
=eso atmio de H8 1,33> #?! @usar el n0mero de moles +ue a* en 3,<3 g 3,<3 g 5 1 mol:1,33> g 8 3,>< moles O,>< moles 59,325132" tomos : 1 mol 87," 5132" tomos 1mol8 9,325132" molulas 1mol8 9,325132" iones 1mol8 9,325132" tomos 1 li'ra8 7",9 gramo
RES#EAB! SI#IENDO AO E=AIC!DO EN AOS EJERCICIOS !NERIORES. !.6 *alcular el peso molecular del Hidró7ido de *alcio. La fórmula de este compuesto es *aOH0 2.
2.
*uantos gramos 4a% en 8 moles de ácido n&trico.
De ta$la periódica sacamos los pesos atómicos % calculamos el peso molecular del ácido n&trico H+O0.
. 9*uantos átomos de nitrógeno 4a$rán en ": gramos de +H;
.9*uantos átomos 4a$rán en " gramos de +itrógeno;.
8. *alcular la masa de !,8 moles de cloruro de calcio
". 1i tu)iera 2,: gramos de oro, 9cuántos átomos de oro tendr&a;
<.9*uántas moles de cada átomo representan las masas indi)iduales; Hg. *l.
9*uál es la proporción molar de los dos elementos;
:.#n una mole de sacarosa * !2 H22 O!!0. 9*uántos átomos 4a%;
F>? #1@AD+@#
NOMBRE. Materia: TEMA: “TABLA PERIODICA”
;>?ui@n des*ubri3 el +idro-eno
!= Seale la alternati
Paralelo.
T+o1son Dalton Bo+r Mendeleie< #= Seale la alternati*ul de los si-uientes ele1entos es un a*t2nidos Radio Plutonio
Oro Sa1ario )= Indi*a *ul de las ,rases si-uientes es Cul de las si-uientes listas *orres4onde a los ele1entos nitro-enoides H8 He C8 Si8 0e8 Sn8 Pb N8 P8 As8 C8 Si8 B Li8 Be8 B8 C8 N8 O8 F8 Ne N8 P8 As8 Sb8 Bi !;>?ui@n 4ro4uso el arre-lo de las tr2adas
";>C31o se deno1in3 al arre-lo de los ele1entos de a*uerdo a sus 4ro4iedades si1ilares en -ru4os de " donde el 4ro1edio de las 1asas del K el "K *oin*id2a *on la 1asa at31i*a del inter1edio
#;>?ui@n orden3 a los ele1entos 4or orden *re*iente de sus 1asas at31i*as en *olu1nas de & ele1entos
$;>?ui@n 4ro4uso una *lasi,i*a*i3n de los ele1entos donde se 4rediEo la e5isten*ia de " ele1entos aJn no des*ubiertos
%;>Por 6u@ ,ue i14ortante la *lasi,i*a*i3n de Di1itri Mendeleie<
&;>?u@ di*e la le 4eri3di*a de Mendeleie<
';>?u@ di*e la le 4eri3di*a 1oderna
(;>?ui@n orden3 a los ele1entos a su nJ1ero at31i*o
!);>?u@ es el nJ1ero at31i*o
!;>C31o se en*uentran ubi*adas las ,a1ilias en la tabla 4eri3di*a
!!;>?ui@n 4ro4uso a la tabla 4eri3di*a 1oderna
!";>C31o se deno1ina a la tabla 4eri3di*a 1oderna
!#;>C31o se ubi*an a los -ru4os en la tabla 4eri3di*a
!$;>Cuntas ,a1ilias 6u21i*as e5isten *o1o se re4resentan
!%;Los ni
!&;>C31o se *lasi,i*an a los ele1entos *uando se *onsideran sus *ara*ter2sti*as ,2si*as 6u21i*as
!';>C31o identi,i*as a los -ru4os
!(;>?u@ no1bre se da a los ele1entos *uas 4ro4iedades se ubi*an entre la de los 1etales las de los no 1etales
");>C31o se deno1inan a los ele1entos *on brillo 1etli*o8 *ondu*ti
">?u@ 4or*entaEe a4ro5i1ado de los ele1entos de la Tabla Peri3di*a son 1etales
"!;>C31o se deno1inan a los ele1entos 6ue tienden a -anar ele*trones 4ara *o14letar su *a4a de
"";>Cules son los ele1entos deno1inados 1etaloides
"#;>Cuntos 4eriodos tiene la tabla 4eri3di*a
"$;>C31o se identi,i*an a los 4eriodos
"%;>?u@ no1bre re*ibe el -ru4o
"&;>De 6u@ ,or1a 4ode1os lla1ar ta1bi@n al -ru4o VIIA
"';>Con 6ue otro no1bre se *ono*e a los ele1entos del -ru4o ) 7*ero9
"(;>Cules son los ele1entos *ono*idos *o1o -ases inertes8 n31bralos=
#);>:n 6ue se basa la distribu*i3n de los ele1entos 6u21i*os 4or blo6ues
";>Cules son las letras asi-nadas a los # blo6ues
#!>A 6u@ blo6ue 4ertene*en los ele1entos de transi*i3n interna 7lantnidos a*t2nidos9
#";>De 6u@ otra ,or1a se *ono*en a los ele1entos de transi*i3n interna
##;>Cul es el radio at31i*o de los ele1entos
#$;>?u@ es la ele*trone-ati
#%;>De 6u@ ,or1a
#&;>?u@ ele1entos tienen a4li*a*iones en la industria 1etalJr-i*a en la Eoer2a
#';>Cules son los ele1entos 1s e14leados 4ara anun*ios lu1inosos
#(;>?u@ ele1entos radioa*ti
$);>?u@ ele1entos son 1s e14leados 4ara la 4re
$;:le1ento 4ri1ordial 4ara las 4ersonas *on de,i*ien*ias res4iratorias
FI:RMA :ST.DIANT:
