TALLER 5 QUIMICA 1. Un ingeniero infló un globo cuya capacidad es de 0.65 L al nivel del mar, y se
desplazó 7.8 Km. En la nueva región, la presión es 0.55 Atm. siendo la temperatura constante; ¿Cuál es el volumen final del globo? Datos: Volumen1= 0.65L Presion1= 1Atm Presion2= 0.55Atm Volumen2= ¿? P1V1=P2V2 V2 =
V2=
= 1.18L
R/: El volumen final del globo es de 1.18L 2. Un gas que ocupa un volumen de 725 ml, a una presión de 0.970 Atm. se le
permite expandirse a una temperatura constante hasta que su presión sea 0.541 Atm. ¿Cuál es el volumen final? Datos: Volumen1= 725 ml Presion1= 0.970 Atm Presion2= 0.541 Atm Volumen2= ¿? P1V1=P2V2 V2 =
V2=
= 1299,91ml
R/: El volumen final es de 1299,91ml
3. En condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso
inicialmente a 88 °C y 9.6 L se enfrió hasta su volumen final de 3.4 L ¿Cuál es su temperatura final? Datos: Temperatura1=88 °C +273= 361K Volumen1=9.6 L Volumen2=3.4 L Temperatura2= ¿? V1T2=V2T1 T2=
T2=
=127,85K
R/: La temperatura final es de 127,85K 4. Calcular el volumen en litros ocupado por 2.12 moles de NO a 6.54 atm. y 76 °C.
Datos: Volumen= ¿? N =2.12mol R =0,082Atm L/mol K Presión=6.54Atm Temperatura=76°C +273=349K PV=NRT V=
V=
⁄
R/: El volumen es 9,28L
= 9,28L
5. 100 cm ³ de CO2 en CN (condiciones normales) se introducen en un recipiente de
1 dm ³ sin variar su temperatura, ¿qué presión ejercerá el gas en el recipiente? Datos: V1=100 cm ³ X = 0.1L P1=1atm V2=1 dm ³ X =1L P2= ¿? P1V1=P2V2
P2=
P2=
=0,1atm
R/: El gas del recipiente ejercerá una presión de 0,1atm 6. 5 dm ³ de un gas están a 1140 mm de Hg y 27 °C se llevan a 8 dm ³ y 2,5
atmósferas, ¿qué temperatura tendrá el gas? Datos: V1=5 dm ³ X =5L
P1=1140 mm de Hg X =1.5atm T1= 27 °C + 273= 300K V2=8 dm ³ X =8L P2=2,5 atm T2= ¿? P1V1T2=P2V2T1 T2=
T2=
= 800K
R/: El gas tendrá una temperatura de 800K
7. Un gran tanque de almacenamiento de gas natural está dispuesto de modo que la
presión se mantenga constante a 2,20 atm. En un día frío, cuando la temperatura es de - 15º C, el volumen del gas en el tanque es de 784 L ¿Cuál será el volumen de la misma cantidad de gas en un día cálido cuando la temperatura es de 31º C. Datos: Temperatura1= - 15º C +273=258K Volumen1= 784L Temperatura2=31º C +273= 304K Volumen2= ¿? V1T2=V2T1 V2 =
V2 =
= 923,78L
R/: El volumen de la misma cantidad de gas es 923,78L
8. Si a un gas comprimido en un cilindro se le retrae el pistón isotérmicamente
(temperatura constante), de forma tal que ocupa un volumen cinco veces mayor que el inicial. ¿la presión en su interior aumentará o disminuirá? ¿En cuánto? ¿Qué ley de los gases se aplica y cuál es su expresión matemática? R/: Disminuirá.
A temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen, ósea, que si la presión aumenta el volumen disminuye si y solo si la temperatura permanece constante, y a esto se le llama Ley de Boyle.
9. Una muestra de 452 mL de gas flúor es calentado de 22 °C a 187 °C a presión
constante. ¿Cuál es el volumen final? Datos: Volumen1=452ml Temperatura1=22°C+273=295K Volumen2= ¿? Temperatura2= 187°C+273=460K V1T2=V2T1 V2=
V2=
=704,81ml
R/: El volumen final es de 704,81ml 10. ¿Qué volumen ocupan a 0 °C y 3 atmósferas de presión 140 g de nitrógeno?
Datos: Temperatura=0°C+273=273K Presión=3atm N= 140g de N X = 10mol R=0,082Atm L/mol K PV=NRT V=
V=
⁄
= 74,62L
R/: Ocupa un volumen de 74,62L
