Penetapan Normalitas H2SO4 dengan BBP Na2CO3
Sampel
: Hablur Na2CO3
Metode Analisis
: Titrasi Asidimetri
Pendahuluan Dalam metode titrasi asidi-alkalimetri, H2SO4 adalah larutan yang termasuk Bahan Baku Sekunder (BBS). BBS, khususnya H2SO4 mudah menarik uap air dan memiliki sifat yang yang tidak stabil. Karena sifatnya yang tidak stabil maka kenormalannya tidak dapat dihitung secara teoritis, namun dapat dilakukan dengan penitaran agar ketetapannya konsentrasinya diketahui secara pasti. Untuk mengetahui konsentrasinya maka digunakan Bahan Baku Primer (BBP). Beberapa BBP seperti Na2CO3 dan Na2B4O7.10H2O dapat digunakan untuk menetapkan kenormalan asam. Dalam penetapan kali ini digunakan BBP Na2CO3. Kenormalannya telah ditetapkan maka BBP tersebut telah cukup mantap sehingga dapat digunakan sebagai penitar.
Dasar Soda kering (Na2CO3) adalah garam yang bersifat basa, sehingga dapat bereaksi dengan H2SO4. Karena H2SO4 adalah asam kuat sedangkan Na2CO3 bersifat basa lemah, maka dipakai indikator Sindur Metil (SM) sebagai indikator yang mempunyai trayek pH 3,1 - 4,5 (titik setara pada pH + 3,7).
Tujuan Untuk mengetahui normalitas H2SO4 dengan BBP Na2CO3 menggunakan titrasi asidimetri..
Reaksi H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2
Alat : -
Bahan : Neraca digital Kaca arloji Pengaduk Corong Labu ukur 100 ml Pipet tetes Pipet volum 10 ml Erlenmeyer Buret Statif dan klem buret Pembakar teklu Kasa asbes Kaki tiga Alas titar dan alat baca buret Korek api dan tissue
-
Hablur Na2CO3 Larutan H2SO4 0,02 N Indikator SM Air suling
Cara Kerja 1. Ditimbang + 0,1 gram hablur Na2CO3 2. Dilarutkan kedalam labu ukur 100 ml dengan air suling, dihimpitkan, diseka, dan dihomogenkan. 3. Dipipet 10 ml larutan kedalam erlenmeyer kemudian diencerkan hingga 100 ml dengan air suling. 4. Ditambahkan 2 – 3 tetes indikator SM. 5. Larutan dititar dengan H2SO4 0,02 N hingga TA berwarna sindur. 6. Larutan dipanaskan kemudian didinginkan. 7. Apabila larutan berubah menjadi kuning, larutan dititar kembali dengan H2SO4 0,02 N hingga TA berwarna sindur. 8. Pengerjaan diatas dilakukan secara duplo.
Hasil Pengamatan Data Penimbangan Bobot kaca arloji + sampel
= 21,7519 gram
Bobot kaca arloji kosong
= 21,6511 gram
Bobot sampel
= 0,01008 gram
Titrasi Sampel Titrat
Na2CO3
Titran
V. Titrat
V. Titran
(mL)
(mL)
H2SO4 0,02 N
10,00
Faktor pengenceran =
Perhitungan Diketahui:
mg sampel
= 100,8 mg
fp
= 10
Vp
=
Bst Na2CO3
= 53
Ditanya: o Normalitas H2SO4...?
8,90 8,80
Indikator
Warna TA
SM
Sindur
Jawab:
Pembahasan Penetapan kenormalan H2SO4 0,02 N dengan menggunakan Bahan Baku Primer (BBP) soda kering (Na2CO3) merupakan salah satu contoh dari penetapan menggunakan metode asidi-alkalimetri. Penetapan dengan metode asidialkalimetri atau penetapan titrasi asam-basa merupakan reaksi penetralan atau netralisasi. H2SO4 0,02 N meski sudah tertera konsentrasinya harus tetap distandarisasi, dikarenakan H2SO4 tersebut konsentrasinya masih kasar (0,02 N), artinya konsentrasi yang tepat bisa kurang atau lebih dari 0,02 N. Dengan melakukan standarisasi, maka akan didapatkan konsentrasi yang lebih akurat. Soda kering merupakan nama trivial dari senyawa garam Natrium Karbonat (Na2CO3). Natrium Karbonat merupakan salah satu BBP penitar asam, yaitu bahan baku atau zat kimia yang digunakan untuk menstandarisasi Bahan Baku Sekunder (BBS). Syarat – syarat BBP yaitu: Murni atau mudah dimurnikan. Tidak higroskopis (tidak mudah menyerap uap air). Stabil. Bobot ekuivalennya besar. Mudah larut dalam pelarut yang tepat. Dapat bereaksi secara stokiometri.
Dalam penetapan ini, digunakan indikator SM sebaga penunjuk karena trayek pHnya yaitu sekitar 3,1 – 4,5 dengan titik ekuivalen berada di pH sekitar + 3,7. Na2CO3 merupakan garam yang bersifat basa maka dalam keadaan basa ini, indikator SM akan menunjukkan warna kuning. Setelah dititar dengan dengan H2SO4 larutan akan berwarna sindur pada saat Titik Akhir (TA).
Kesimpulan Berdasarkan praktikum penetapan normalitas H2SO4 dengan BBP Na2CO3, diperoleh normalitas H2SO4 sebesar 0,0214 N.
