SOLUCIONES ACUOSAS

SOLUCIONES ACUOSAS

Elaborar un cuadro sinóptico que incluya conceptos como estructura y composición del agua, propiedades físicas y químicas del agua, proceso de disolución, solubilidad, factores que determinan la solubilidad. Tipos de enlace: Los átomos que la componen se encuentran unidos por medio de enlaces covalente donde cada átomo comparte un electrón (H-O-H). Estructura y composición del agua: Formada

Por su distribución asimétrica de sus electrones, lo convierte en una molécula

por dos átomos de Hidrogeno (H) y un átomo

polar (se comporta como un dipolo), el oxigeno con una densidad de carga

de Oxigeno (O)

negativa y el hidrógeno con carga positiva, formando a su vez entre moléculas de agua enlaces o puentes de hidrogeno, la carga parcial negativa del oxigeno de una molécula ejerce atracción electrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de hidrog eno de otras moléculas adyacentes.

Propiedades físicas del agua

Propiedades químicas del agua

Líquido incoloro e insaboro

SOLUCIONES ACUOSAS Mezclas

homogéneas

Reacciona con óxidos básicos

Presente en los tres estados de agregación (liquido, gaseoso y solido).

Reacciona con metales

Punto de ebullición: 100ºC (1 atm)

Reacciona con no metales

Punto de solidificación: 0ºC

Se una en las sales formando hidratos

Elevada capacidad calorífica

Reacciona con óxidos ácidos

Mala conductora de calor y electricidad Propiedades físico-químicas físico-químicas del agua

donde el solvente utilizado

Acción disolvente

es el agua.

Fuerza de cohesión entre sus moléculas Elevada fuerza de adhesión Gran calor especifico Elevado calor de vaporización Elevada constante dieléctrica Bajo grado de ionización

Disolución química

Ocurre cuando se lleva a cabo una reacción química. Recibe el nombre de solvatación. No hay cambio de las sustancias involucradas; en este

Proceso de disolución Disolución física

tipo de disolución la incorporación del soluto y solvente

se

lleva

intermoleculares

a

como

cabo los

por

fuerzas

puentes

de

hidrógenos, interacciones ion-dipolo, dipolodipolo.

Factores que afectan la solubilidad Naturaleza del solvente y soluto: Las sustancias polares o iónicas tienden a solubilizarse en solventes polares y las sustancias no polares en solventes no polares. Temperatura: Al aumentar la temperatura, aumenta la solubilidad en sólidos y líquidos, a diferencia de los gases, el comportamiento es contrario (al aumentar la T, disminuye la solubilidad). SOLUCIONES ACUOSAS

Solubilidad:

cantidad

homogéneas

máxima de soluto que

donde el solvente utilizado

puede disolverse en una

es el agua

cantidad

Mezclas

solvente.

específica

de

Presión: Su efecto en liquido- solido y liquido-liquido es casi despreciable, pero en sistemas gaseosos la solubilidad de la solución es directamente proporcional a la presión. Estado de subdivisión: Entre más fino se encuentre los compuestos presentes en la solución (soluto- solvente), aumenta la velocidad de disolución. Concentración de la disolución: La solubilidad en máxima al aumentar la concentración del soluto, siempre y cuando llegue al punto de saturación. Cuando es máximo el punto de saturación la velocidad de disolución es baja. Agitación: Aumenta la velocidad de disolución.