DEBER SOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS
1.- Tenemos una disolución que contiene 410,3 g de H 2SO4 en 1,0 l de disolución a 20 °C. Si la densidad de la dislución es de 1,243 g/ml, calcular la molaridad, normalidad y molalidad de la disolución. 2.- ¿Qué masa de glucosa C 6H12O6 debe disolverse en 150 ml de agua (d= 1 g/cm 3) para que la fracción molar de glucosa sea de 0,125? 3- Calcule la molaridad de una disolución que se prepara disolviendo 10,5 gramos de Nitrato de Magnesio (3 )2 en 250 ml de disolución. 4- La densidad del acetonitrilo 3 es 0,786 g/ml y la densidad del metanol 3 es de 0,791 g/ml. Se prepara una disolución disolviendo 15 ml de metanol en 90 ml de acetonitrilo Calcular: a) La fracción molar del metanol en la disolución; b) Calcule la molalidad de la disolución. 5- Determine la Normalidad de una solución de 3 4 que tiene un volumen de 850 ml y en la que están presentes 20 g de dicho acido. 6- La glicerina 3 8 3 es un electrolito no volátil con una densidad 1.26 g/ml a 25°C , Calcular la presión de vapor a 25 °C de una disolución que se prepara agregando a 50 ml de glicerina a 500 ml de agua. La presión de vapor de agua pura a 25 °C es de 23,8 torr. 7- El alcanfor 10 16 funde a 179,8°C y tiene una constante del punto de congelación excepcionalmente grande, Kf= 40 °C/m. Si 0.186 gramos de una sustancia orgánica desconocida se disuelve en 22,01 g de alcanfor liquido, se observa que el punto de congelación de la mezcla es de 176,6 °C. Calcule la masa molar del soluto. 8- Calcule la presión osmótica de una disolución que se prepara disolviendo 50 mg de aspirina 9 8 4 en 0,250 L de agua a 25° C. 9- Calcular el volumen de agua que hay que añadir a 0,25 L de disolución 1,25 M de acido sulfúrico para hacerlo 0,5 M. 10.- Se mezclan 500 ml de ácido sulfúrico del 46% (d =1,357 g/ml) con 100 ml de ácido sulfúrico del 96% (d = 1,835 g/ml). Si la densidad de la solución resultante es de 1,463 g/ml, calcula: a) su concentración en % en peso, b) su volumen total y c) su molaridad. 11.- A 20°C el O 2 se disuleve en agua según la ley le y de Henry, con una constante de -3 -1 -1 1,3x10 ml l atm . En condiciones atmosféricas normales donde la presión parcial del O2 es 0,21 atm, ¿cuántos moles de O 2 se disolverán en 1000 ml de agua? 12.- A 50°C, la presión de vapor del benceno (PM = 78,114) es de 0,366 atm y la del tolueno (PM = 92,141) es de 0,122 atm. En una disolución de ambos al 50% en peso,
calcula: a) la presión parcial de cada componente, b) la presión total de la mezcla, c) la composición del vapor en fracción molar y porcentajes en peso. 13.- Se disuelven 5 g de glucosa en 72,8 g de agua. ¿Cuál será la disminuci ón del punto de congelación y el aumento del punto de ebullición de esta disolución? Ke = 0,512°C mol-1 Kg y Kc = -1,86 °C mol -1 Kg. 14.- ¿Cuál será la presión de vapor de una disolución de sacarosa C 12H22O11 en agua que, a 27 °C, tiene una presión osmótica de 1,41 atm?. La densidad de la disolución es de 1,006 g/ml. Pv del agua a 27°C = 26,739 torr.
