Soal TEORI ASAM BASA 1. Jelaskan bagaimana membedakan asam dan basa. Berikan contoh zat dari kehidupan seharihari yang cocok dengan kategori itu. 2. Asam kuat bereaksi dengan basa dengan basa kuat membentuk garam. Tuliskan beberapa persamaan setara dari reaksi tersebut dan jelaskan bagaimana garam-garam ini berbeda dari asam dan basa semula. 3. Jelaskan definisi Arrhenius tentang asam dan basa, dan berikan contohnya. 4. Manakah senyawa berikut yang tergolong asam menurut model Arrhenius : H2SO4; H2O; H2S; FeCl3; NaH, Ba(OH)2. 5. Manakah senyawa berikut yang tergolong asam menurut konsep Arrhenius : NaOH; MgO; H2O; NH3; KOH. 6. Tuliskan persamaan setara untuk menunjukkan yang terjadi ketika hidrogen bromida dilarutkan dalam air untuk membentuk larutan asam, dan ketika amonia dilarutkan dalam air untuk membentuk larutan basa. 7. Manakah hidrida berikut bersifat asam dan basa: (a) H2CO3 (b) CH3CO2H (c) LiAIH4 (d) H2S. 8. Manakah oksida berikut yang termasuk asam dan yang termasuk basa : CO2; SO3; MgO; P4O10; CaO; H2O; K2O 9. Terangkan mengapa batu kapur (CaO) digunakan untuk menetralkan tanah yang asam. Gunakan fakta bahwa mikroorganisme dalam tanah mengoksidasi SO2 dan SO3 untuk menerangkan mengapa belerang ditambahkan kepada tanah yang terlalu basa. 10. Jelaskan bagaimana definisi Brønsted tentang asam dapat digunakan untuk menerangkan mengapa senyawa yang mengandung hidrogen dengan unsur yang memiliki bilangan oksidasi +1 sering bersifat asam.
Pilihan ganda Soal dan Jawaban Larutan Asam Basa 20 butir. 5 uraian Soal dan Jawaban Larutan Asam Basa A. Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D, atau E di depan jawaban yang tepat! 1. Diketahui trayek perubahan warna indikator sebagai berikut. Indikator
Warna
Trayek pH
metil merah
merah kuning
3,4–4,4
bromtimol biru kuning biru fenolftalein
6,0–7,6
tidak berwarna merah 8,0–10
Hasil analisis air hujan menunjukkan: Terhadap indikator metil merah memberi warna kuning. Terhadap indikator bromtimol biru memberi warna biru. Terhadap indikator fenolftalein tak berwarna. Hasil analisis ini menunjukkan bahwa pH air hujan itu adalah …. A. lebih kecil dari 3,1 B. terletak antara pH 4,4–6,0 C. lebih kecil dari 7,6 D. terletak antara 7,6–8,0 E. lebih besar dari 10,0 2. Diberikan tabel data harga K aasam sebagai berikut. No Senyawa Ka 1
HA
1,8 X 10–4
2
HB
1,8 X 10–5
3
HC
6,7 X 10–5
4
HD
3,4 X 10–8
5
HE
7,2 X 10–10
Berdasarkan A. B. C. D. E. HE
data
tersebut
asam
yang
paling
lemah
adalah
…. HA HB HC HD
3. Larutan 0,74 gram Ca(OH) 2 ( Mr =74) dalam 2 liter air, mempunyai harga pH …. A. 2 – log 2 B. 2 C. 12 D. 12 + log 4 E. 13 – log 2 4. Data hasil pengujian larutan dengan kertas lakmus merah dan biru. Larutan
P
Q
R
S
T
Warna lakmus merah dalam larutan Merah Biru Merah Merah Biru
Warna lakmus biru dalam larutan Berdasarkan A. B. C. D. E. Q dan T
data
tersebut, P Q R S
Merah Biru Merah Biru larutan
yang
Biru
mengandung dan dan dan dan
OH – adalah
…. S S P T
5. Larutan 100 cm3 H2SO4 pH = 2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1.000 cm3, maka pH larutan yang terbentuk adalah …. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 6. Harga pH larutan yang terbesar terdapat A. 0,1 mol NaOH dalam 1 B. 0,01 mol KOH dalam 2 C. 0,01 mol Ca(OH)2 dalam 0,5 D. 0,1 mol Ba(OH)2 dalam 2 E. 0,1 mol Sr(OH)2 dalam 1 liter larutan
dalam larutan …. liter larutan liter larutan liter larutan liter larutan
7. Derajat keasaman ( pH) larutan asam asetat 0,2 M ( Ka = A. 2 – B. 3 – C. 4 – D. 5 – E. 6 – log 4
2 X 10–5) adalah …. log 3 log 2 log 4 log 2
8. Reaksi berikut: NH4+ (aq) + H2O(aq) ⇆ H3O+(aq) + NH3(aq) Spesi-spesi yang A. B. C. D. E. H2O dan NH3
merupakan
9. Pada H2O + NH3 yang merupakan A. B. C. D. E. NH4+ dan OH–
pasangan asam + H3O dan H3O+ dan NH4+ dan NH3 dan
reaksi pasangan asam NH4+ dan OH– dan NH4+ dan NH3 dan
basa
konjugasi
OH– + basa berkonjugasi
adalah
…. NH4+ H2O H2O H3O+
NH4+ adalah …. NH3 NH3 H2O H2O
10. Ion hidrogen sulfit dapat bertindak sebagai basa dalam reaksi dengan zat lain. Pilihan persamaan reaksi yang mendukung pernyataan tersebut …. + 2+ A. HSO3 (aq) + H2O(l) SO3 (aq) + H3O (aq) + 2B. HSO3 (aq) + NH3(aq) SO3 (aq) + NH4+ (aq) C. HSO3- (aq) + CH3COO–(aq) SO32- (aq) + CH3COOH(aq) + D. HSO3 (aq) + H2O2(aq) HSO4+ (aq) + H2O(l) + – E. HSO3 (aq) + H2O(l) H2SO3(aq) + OH (aq) →
11. Reaksi larutan elektrolit di bawah ini yang menghasilkan endapan adalah …. A. HCl(aq) + NaOH(aq) B. KNO3(aq) + NaBr(aq) C. Ca(OH)2(aq) + HCl(aq) D. AgNO3(aq) + NaCl(aq) E. NaNO3(aq) + KCl(aq) 12. Larutan natrium karbonat direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan gas karbon dioksida dan air. Persamaan reaksi ionnya adalah …. A. Na2CO3(aq) + 2 HCl(aq) 2 NaCl(aq) + CO2(aq) + H2O(l) 2– + – B. 2 Na+(aq) + CO3 + 2 H+(aq) +2 Cl (aq) 2 Na (aq) + 2 Cl (aq) + CO2(g) + H2O(l) C. Na2CO3(aq) + 2 HCl(aq) 2 Na+(aq) + Cl2(aq) + CO2(aq)+ H2O(g) 2 D. CO3 (aq) + 2 H+(aq) CO2(g)+ H2O(l) E. CO3 (aq) + H+(aq) CO2(g) + H2O(l) 13. Aluminium sulfat Al 2(SO4)3 sebanyak 3,42 gram ditambah air hingga volume larutan 2 liter. Jika diketahui Ar Al = 27; S = 32; dan O = 16, maka molaritas larutan yang terbentuk adalah …. A. 0,5 M B. 0,1 M C. 0,05 M D. 0,01 M E. 0,005 M 14. Data hasil percobaan titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl sebagai berikut. Percobaan Volume NaOH 0,15M Volume HCl 0,1M 1
10 mL
5mL
2
10 mL
12mL
3
10 mL
15mL
4
10 mL
20mL
5
10 mL
24mL
Titik A. B. C. D. E. 5
netralisasi
15. H 2PO4- (aq) + Yang merupakan A. B. C. D. E. H2PO– dan HPO2–
ditunjukkan
pada
Diketahui H2O(l) ⇆ HPO42- (aq) + pasangan asam basa – H2PO dan HPO2– dan H2PO– dan HIO– dan
percobaan
konjugasi
16. Berikut ini yang bukan merupakan sifat larutan basa A. rasa B. mengandung ion C. tidak dapat bereaksi dengan D. mengubah lakmus merah menjadi E. menghantarkan listrik
…. 1 2 3 4
reaksi: H3O+(aq) adalah …. H2O H3O+ H3O+ H2O
adalah
…. pahit hidroksida asam biru
17. Asam-asam A. B. C. D. E. HAIO2
berikut
yang
merupakan
asam
terkuat
adalah
…. H3PO4 HClO4 H2SiO3 H2SO4
18. Kertas lakmus merah akan berubah warnanya menjadi biru jika diteteskan larutan …. A. asam sulfat B. natrium klorida C. barium hidroksida D. asam cuka E. asam iodida 19. Pada suatu percobaan diperoleh data sebagai berikut. Larutan Lampu menyala
Lakmu s Merah
Biru
A
+
merah
Biru
B
-
merah
Biru
C
+
merah
merah
D
+
Biru
Biru
E
-
merah
Biru
Berdasarkan A. B. C. D. E. E
data
tersebut
larutan
yang
bersifat
asam
adalah
…. A B C D
20. Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1.000 mL, maka perubahan pH larutan dari …. ( K a asetat = 1,0 x 10–5) A. 1 menjadi 2 B. 1 menjadi 3 C. 3 menjadi 4 D. 3 menjadi 5 E. 3 menjadi 6 B. Jawablah soal-soal di bawah ini dengan singkat dan tepat! 1. Diketahui suatu larutan basa lemah MOH mempunyai konsentrasi 0,001 M , Kb = 1 x 10–5. Tentukan harga pH larutan tersebut! 2. Diberikan 5 reaksi asam a. CH3COOH + b. H2SO4 + H2O c. H2O + – d. CN + H2O 2e. HSO4 + H2O ⇆ H3O+ + SO4
basa menurut H2O ⇆
NH3 ⇆ ⇆
Tunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya!
Bronsted-Lowry sebagai CH3COO– + ⇆ H3O + NH4+ + HCN +
berikut. H3O+ HSO4OH– OH–
3. Disediakan 6 macam larutan yaitu: Na2CO3 1 M , BaCl2 1 M , K 2SO4 1 M , NaOH 1 M , HCl 1 M , H2SO4 1 M . Dengan menggunakan larutan tersebut, jawablah pertanyaan berikut! a. Tuliskan reaksi dari pasangan larutan yang menghasilkan gas! b. Tuliskan reaksi dari pasangan larutan yang menghasilkan endapan! c. Tuliskan reaksi dari pasangan larutan yang menghasilkan air! 4. 200 mL udara dialirkan ke dalam air kapur menghasilkan endapan CaCO3sebanyak 0,05 gram, menurut reaksi: CO2(g) + Ca(OH)2(aq)
CaCO3(s) + H2O(l)
→
Tentukan kadar CO2 di udara! ( Ar C = 12; O = 16; Ca = 40; dan H = 1) 5. Data hasil titrasi 10 ml larutan asam H2SO4 dengan larutan NaOH 0,1 M sebagai berikut. Titrasi ke- Volume larutan NaI yang ditambahkan 1
5,0 mL
2
4,9 mL
3
5,1 mL
a. Hitung molaritas asam b. Tulis persamaan c. Indikator apakah yang akan digunakan pada titrasi tersebut? Kunci Jawaban A. 1. d; 3. e; 5. c; 7. b; 9. a; 11. d; 13. e; 15. e; 17. b; 19. c B. 4. Pembahasan: Volume udara = 200 mL Massa CaCO3 yang dihasilkan 0,05 gram CO2(g) + Ca(OH)2(aq)
→
CaCO3(s) + H2O(l)
Mol CaCO3 = 0,05/76 mol = 0,00066 mol = 6,6 x 10–4 mol Mr CaCO3 = 12 + 16 + (3 x 16) = 28 + 48 = 76 Mol CO2 yang ada = Mol CaCO3 (dari koefisien reaksi) mol CO2 = 6,6 x 10–4 Volume CO2 = (6,6 x 10–4 x 22,4) liter = 1,48 x 10–2 liter = (1,48 x 10–2 x 1.000) mL = 14,8 mL
yang reaksi
bereaksi! tersebut!
Kadar CO2 dalam udara: 14,8/200 x 100% = 7,4%
