“ Soal Jawab Kimia Tentang Asam dan Basa “
Oleh : Imamayu Ilhamrah XI IPA 6 No. Urut 19
1. Berapakah Berapakah pH larutan larutan yang yang mengandung mengandung ion ion hidroksid hidroksidaa sebesar sebesar 10exp-8? 10exp-8?
Jawab : Perlu diingat bahwa untuk menyelesaikan soal diatas maka kita perlu memakai hubungan antara Kw (konstanta tetapan air) dengan OH- dan H+, dimana ketiganya dihubungkan dengan persamaan: Kw = [H+][OH-] Pada suhu 25 C maka nilai Kw adalah 10exp-14 jadi: Konsentrasi H+ = Kw/[OH-] = 10exp-14/10-8 = 10-6 M Jadi nilai pHnya: = -log [H+] = -log(10exp-6) =6 Jadi pH larutan adalah 6.
2. Jika 10 gram gram asam asetat asetat dilarut dilarutkan kan dalam 300 300 mL air maka maka hitunglah hitunglah pH larutan larutan asam asetat tersebut (Ka = 10exp-5) Jawab : Karena yang diketahui adalah massa asam asetat maka kita perlu mengubah menjadi satuan konsentrasi yaitu molaritas. Pertama kita mencari mol asam asetat terlebih dahulu. Mol asam asetat = massa / Mr = 10 /60 = 0,167 mol
Molaritas asam asetat = mol / volume = 0,167 mol / 0,3 L = 0,557 M Karena asam asetat termasuk asam lemah maka cara mencari ion H+ adalah sesuai dengan rumus berikut ini: Jadi konsentrasi H+ = (10exp-5 x 0,557)exp1/2 = 0,00746 M Dan pH asam asetat = -log[H+] = -log (0,00746 ) = 2,13 Jadi pH larutan asam asetat tersebut adalah 2,13.
3. Berapakah Berapakah pH 200 mL larutan larutan asam asam formiat formiat 0,01 0,01 M yang yang memiliki memiliki derajat derajat ionisasi 5%? Jawab : Asam formiat adalah asam lemah dimana dalam larutannya dia akan terurai sebagian. Pertama kita harus mencari berapa jumlah asam formiat yang terurai dengan menggunakan rumus berikut ini: Derajat ionisasi = jumlah asam formiat yang terurai/jumlah asam formiat mula2 x 100% Jadi jumlah asam formiat yang terurai = (5% / 100) x 0,01 = 5.10exp-4 M
Jadi sesuai dengan reaksi berikut ini HCOOH -> H+ + HCOO5.10-4 M 5.10-4 M 5.10-4 M Jadi konsentrasi H+ nya adalah 5.10-4 M dengan demikian pH larutan asam formiat tersebut adalah: = -log [H+] = -log 5.10exp-4 = 3,30 Jadi pH larutan asam formiat tersebut adalah 3,30.
4. Berapakah Berapakah pH 500 mL larutan larutan HF 0,1 M yang yang memiliki memiliki harga Ka = 5,6.10exp-4? 5,6.10exp-4? Jawab : Asam flourida adalah asam lemah dimana memiliki harga Ka 5,6.10exp-4 dan untuk mengetahui konsentrasi ion H+ nya maka kita gunakan rumus berikut ini: Jadi konsentrasi H+ = (Ka.M)exp1/2 = (5,6.10exp-4 x 0,1)exp1/2 = 7,48.10exp-3 pH nya = -log[H+] = -log 7,48.10exp-3 = 2,126
5. Berapakah Berapakah pH larutan larutan asam asam sulfat sulfat yang yang memiliki memiliki konsent konsentrasi rasi 70% 70% berat dan diketahui massa jenisnya 1,615 g/mL? Jawab :
Misalkan kita memiliki 100 mL larutan asam sulfat 70% maka massa larutan asam sulfat tersebut adalah: = massa jenis x volume = 1,615 g/mL x 100 mL = 161,5 g Massa asam sulfat = prosentase x massa larutan = 70% x 161,5 g = 113,05 g Massa air = massa larutan – massa asam sulfat = 161,5 – 113,05 = 48,45 g Karena massa jenis air adalah 1 g/mL maka volume airnya akan sama dengan 48,45 mL. Mole H2SO4 = massa/Mr = 113,05/98 = 1,15 mol Molaritas H2SO4 = mol / volume = 1,15 / 0,04845 = 23,73 M Konsentrasi H+
= valensi asam x M = 2 x 23,73 = 47,46 M pH = -log 47,46 = -1,68 Jadi pH larutan asam sulfat 70% itu adalah -1,68.
6. Tentukanlah Tentukanlah berapa molaritas molaritas ion Al3+ dalam larutan. larutan. Jawab : Dalam larutan: total muatan kation =total muatan anion Diperoleh: Mol ion Cl- = 1 mol (Na+ ) + 2 mol (Mg2+) + 3 mol (Al3+) Sehingga: 1,00 mol = 1(0,200 mol) + 2(0,300 mol) + 3 (mol Al3+) A l3+) Volume 1, 00 L Molaritas Al3+ = 0,067 mol/L = 0,067 M
7. Dengan melaru melarutnya tnya tiga tiga garam klorida, klorida, setela setelah h diukur ternya ternyata ta pH nya bersifa bersifatt asam. Jelaskan apa yang menyebabkan larutan bersifat asam? Jawab : Didalam larutan: Ion Al3+ cenderung terhidrolisis sehingga larutan bersifat asam Al3+ + H2O Al(OH)2+ + H+ atau [Al(H2O)6]3+ + 3 H2O [Al(H2O)5OH]+ + 3 H+ 8. Bila kedalam kedalam 1 liter liter larutan larutan tersebut tersebut ditambah ditambahkan kan sejumlah sejumlah NaOH padat padat sehingga sehingga pH nya 12. Bila diketahui Ksp Al(OH)3 = 1,9x10-33 dan Ksp Mg(OH)2 = 1,5x10-11, maka ramalkanlah apakah terjadi endapan Mg(OH)2 dan/atau Al(OH)3. Jawab :
Al(OH)3 Al3+ + 3 OH- Ksp Al(OH)3 = 1,9x10-33 Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH- Ksp Mg(OH)2 = 1,5x10-11 1, 5x10-11 pH = 12 maka pOH =14-12 = 2. [OH-] = 10-2 = 0,01 M Q Al(OH)3 = [Al3+] [OH-]3 = [0,067] [0,01]3 = 6,7 x10-8 >Ksp Al(OH)3; Al(OH)3 mengendap Q Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH-]2 = [0,200] [0,01]2 = 2 x 10-5 > Ksp Mg(OH)2; Mg(OH)2 mengendap
9. Tuliskan Tuliskan reaksi reaksi pelaruta pelarutan n garam NaCl NaCl dalam dalam air dan dan pelarutan pelarutan etanol etanol (CH3CH2OH) dalam air. Jawab : NaCl + H2O Na(aq)+ + Cl(aq)C2H5OH + H2O C2H5OH(aq)
10. Jika etanol (densitas (densitas 0,789g/mL) sebanyak 10,00 mL dilarutkan dalam air sampai volume tepat100,00mL menghasilkan larutan etanol dengan densitas 0,982g/mL. Hitung konsentrasi larutan etanol yang dinyatakan dalam % massa dan molalitas (m). Jawab : % massa larutan etanol =7,89 g etanol/98,2g larutan = 8,03%, molalitas = 0,171 mol etanol/0,0903kg air = 1,89 m.
