SOAL Latihan Kesetimbangan asam-basa 1.
Tentukan pasangan konyugat asam-basa dari: (a) CH 3COOH(aq) + H2O(l )
⇄
–
CH3COO (aq) +
H3O+(aq) (b) H2O(l ) + F (aq) ⇄ OH (aq) + HF(aq) –
2.
–
–
Tuliskan rumus formula dari masing-masing berikut ini: (a) Konyugat asam dari HSO3 (b) Konyugat basa dari C5H5NH+ (c) Konyugat asam dari CO 32 (d) Konyugat basa dari HCN –
3.
Gunakan pasangan konjugat asam-basa berikut (lihat di Tabel atau Gambar kekuatan pasangan konyugat asam-basa) dan tuliskan reaksi asam-basanya dimana nilai Kc nya diketahui: (a) H2SO3/HSO3 dan HCO 3 /CO32 , K c > 1 (b) HF/F dan HCN/CN , K c < 1 –
–
–
–
–
4.
Gunakan persamaan seimbang yang menunjukkan arah reaksi keseluruhan untuk menjelaskan masing-masing pengamatan berikut: (a) Bau amoniak ketika NH 3 larut dalam air. (b) Bau amoniak hilang ketika ditambahkan larutan HCl berlebih ke dalam (a). (c) Bau kembali ketika ditambahkan NaOH berlebih ke dalam larutan di (b).
5.
Konyugat asam dari ammonia adalah asam lemah NH 4+. Jika larutan NH 4Cl 0,2 M mempunyai pH = 5,0; berapakah K a dari NH4+?
6.
Lebih dari satu milyar ton asam akrilat (H 2C=CHCOOH) diproduksi setiap tahunnya untuk bahan baku pabrik plastik, lem, dan cat. Larutan asam akrilat 0,30 M mempunyai pH = 2,43. Berapakah K a dari asam ini?
7.
Asam sianat (HOCN) adalah sangat ekstrim, senyawanya tak stabil. Berapakah [H 3O+] dan pH dari larutan HOCN 0,10 M (K a = 3,5x10 4)? –
8.
Asam benzoat (C6H5COOH) digunakan untuk pengawet makanan. Berapakah [H 3O+] dan pH dari larutan C6H5COOH 0,25 M (pK a = 4,20)?
9.
Hitung persen dissosiasi larutan HCN 0,75 M, yang merupakan asam sangat beracun yang dapat diperoleh dari lubang-lubang dari buah-buahan seperti ceri dan (mempunyai K a = 10 6,2x10 10 ). –
10. Suatu asam lemah terdisosiasi 3,16 % didalam larutan 1,5 M. Berapakah K a dari asam
tersebut? 11. Asam oksalat (HOOC=COOH, atau H 2C2O4) adalah asam karboksilat diprotik sederhana.
Penggunaan secara komersial sebagai zat pemutih jerami dan kulit, dan menghilangkan karat dan noda tinta. Hitung nilai kesetimbangan dari [H 2C2O4], [HC2O4 ], dan [C2O42 ], dan tentukan pH dari larutan H 2C2O4 0,150 M. Gunakan nilai K a dari Tabel. (dicek apakah perlu persamaan kuadrat untuk menghitung x ) –
–
12. Asam karbonat (H 2CO3) mempunyai peranan penting dalam kimia darah, pembentukan stalagmite stalagtit gua, dan pengasaman air laut. Dengan menggunakan nilai K a dari tabel,
hitung nilai kesetimbangan dari [H2CO3], [HCO3 ], dan [CO32 ], dan tentukan pH dari larutan H2CO3 0,075 M. –
–
13. Piridin (C5H5N, lihat struktur ) biasa digunakan sebagai pelarut dan sebagai basa dalam beberapa sintesa senyawa organik. Mempunyai p K b = 8,77. Berapakah pH dari larutan piridin 0,10 M? 14. Basa lemah amphetamin, C6H5CH2CH(CH3)NH2, adalah stimulan digunakan untuk mengobati narkolepsi dan “attention deficit disorder”. Berapa pH dari larutan amphetamin 0,075 M (K b
= 6,3x10 5)? –
15. Natrium hipoklorat (NaClO) adalah bahan aktif dalam pemutih cucian rumah tangga. Berapa pH dari larutan NaClO 0,20 M? 16. Natrium nitrit (NaNO2) adalah zat yang biasa ditambahkan kedalam bahan daging seperti babi untuk menjaga pertumbuhan bakteri. Berapakah pH dari larutan NaNO 2 0,80 M? 17. Tuliskan persamaan reaksi untuk memperkirakan apakah larutan garam berikut adalah asam,
basa atau netral: (a) KClO2; (b) CH3NH3NO3; (c) RbBr. 18. Tuliskan persamaan reaksi untuk memperkirakan apakah larutan garam berikut adalah asam,
basa atau netral: (a) FeBr3; (b) Ca(NO2)2; (c) C6H5NH3I. 19. Tentukan apakah dari larutan garam berikut bersifat asam, basa atau netral, pada 25 oC: (a)
Cu(CH3COO)2; (b) NH4F; (c) KHSO3. 20. Tentukan apakah dari larutan garam berikut bersifat asam, basa atau netral, pada 25 oC: (a)
NaHCO3; (b) C6H5NH3NO2; (c) NaH2PO4. –
–
21. Tentukan yang mana asam Lewis dan basa Lewis: (a) OH + Al(OH)3 ⇄ Al(OH)4 (b) SO3 + H2O
H2SO4 (c) Co3+ + 6NH3 ⇄ Co(NH3)63+
⇄
22. Tentukan yang mana asam Lewis dan basa Lewis: (a) B(OH) 3 + H2O ⇄ B(OH)4 + H+ (b) Cd2+ + –
–
4I
CdI42 (c) 2F + SiF4 ⇄ SiF62
⇄
–
–
–
23. Hitung pH dari buffer yang mengandung larutan HF 0,50 M dan KF 0,45 M (a) sebelum dan (b) sesudah ditambahkan 0,40 g NaOH kedalam 1,0 L buffer ( K a dari HF = 6,8x10 4). –
24. Hitung pH larutan buffer yang mengandung larutan (CH 3)2NH2Cl 0,25 M dan (CH3)2NH 0,30 M (a) sebelum dan (b) sesudah penambahan 0,73 g HCl kedalam 1,0 L larutan buffer [p K b
dari (CH3)2NH = 3,23]. 25. Bagaimana cara membuat larutan buffer asam benzoat/benzoat dengan pH = 4,25, yang diawali dengan 5,0 L larutan natrium benzoat (C6H5COONa) 0,050 M dan penambahan komponen asamnya (K a = asam benzoat (C6H5COOH) = 6,3x10-5)? 26. Berapakah massa NH4Cl harus ditambahkan ke dalam 750 mL larutan NH 3 0,15 M untuk membuat larutan buffer dengan pH = 9,18 ( K b dari NH3 = 1,76x10-5)? 27. Ahli kimia mentitrasi 20,00 mL larutan HBrO 0,2000 M (K a = 2,3x10-9) dengan NaOH 0,1000 M. Berapakah pH: (a) sebelum sedikit basa ditambahkan? (b) jika [HBrO] = [BrO ]? (c) pada –
–
titik ekivalen? (d) jika jumlah (mol) dari OH ditambahkan dua kali dari jumlah HBrO terdapat diawal? (e) Gambar kurva titrasi; tandai titik p K a dan titik ekivalen. 28. Untuk mentitrasi 30.00 mL larutan asam benzoat (C 6H5COOH; K a = 6,3x10-5) 0,1000 M) dengan larutan NaOH 0,1500 M, hitung: (a) pH awal, sebelum titrasi dimulai; (b) pH setelah
penambahan 12,00 mL basa; (c) pH pada titik ekivalen; dan (d) pH sesudah penambahan 22,00 mL basa.
