SOAL PILIHAN GANDA
1. Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga adalah.... A. 50 mL CH 3COOH 0,1 M + 50 mL NaOH 0,25 M B. 50 mL CH 3COOH 0,1 M + 50 mL NaOH 0,1 M C. 50 mL HCN 0,05 M + 50 mL NaOH 0,05 M D. 50 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL HCl 0,05 M E. 50 mL NaOH 0,1 M + 50 mL HCl 0,1 M JAWABAN: D Penyelesaian:
Larutan penyangga dapat berisi campuran asam lemah dengan basa konjugasi atau basa lemah dengan asam konjugasinya. 50 mL NH 4OH 0,1 M + 50 mL HCl 0,05 M –
Mol basa lemah (NH 4OH) = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol
–
Mol HCl
= 50 mL x 0,05 M = 2,5 mmol NH4OH
+
HCl
NH4Cl
Mula-mula : 5 mmol
2,5 mmol
-
Bereaksi :
2,5 mmol
2,5 mmol
2,5 mmol
Sisa :
2,5 mmol
-
2,5 mmol
Sehingga yang bersisa adalah adalah basa lemah dan asam konjugasinya.
2. Perhatikan tabel di bawah ini No Larutan
Konsentrasi Konsentrasi (1 M)
Volume (mL)
1
NaOH
0,2
150
2
NaOH
0,2
100
3
HCl
0,1
150
4
HCl
0,1
100
5
CH3COOH
0,2
200
6
NH4OH
0,1
250
Dari tabel tersebut campuran yang menghasilkan larutan penyangga bersifat asam adalah campuran antara larutan nomor.... A. 1 dan 2
D. 3 dan 4
B. 1 dan 5
E. 4 dan 6
C. 2 dan 5 JAWABAN : C Penyelesaian :
mmol CH3COOH = 0,2 M × 200 mL = 40 mmol mmol NaOH
= 0,2 M × 100 mL = 20 mmol CH3COOH
+
NaOH
CH3COONa
Mula-mula :
40 mmol
20 mmol
-
Bereaksi
:
20 mmol
20 mmol
20 mmol
Sisa
:
20 mmol
-
+ H 2O
20 mmol
Campuran antara tersebut menghasilkan sisa reaksi asam lemah (CH 3COOH) dengan basa konjugasinya (CH 3COONa) atau menghasilkan larutan penyangga asam.
3. Perhatikan percobaan berikut: Larutan
I
II
III
IV
V
4
5
7
8
10
Ditambah sedikit asam
2,5
3,9
4,5
7,8
5
Ditambah sedikit basa
6,6
6,1
10
8,1
12
Ditambah sedikit air
5,2
5,9
6,5
7,6
8,5
pH awal
Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah … A. I B. II C. III D. IV E. V
JAWABAN : D
4. Campuran dibawah ini yang menghasilan system buffer adalah … A. 50 mL NaOH 0,02 M + 50 mL H 2SO4 0,02 M B. 50 mL NaOH 0,01 M + 50 mL CH 3COOH 0,01 M C. 50 mL NH 4OH 0,04 M + 50 mL HCl 0,02 M D. 50 mL NH 4OH 0,02 M + 50 mL HCl 0,02 M E. 50 mL NH 4OH 0,02 M + 50 mL HCl 0,04 M JAWABAN : C Penjelasan :
NH4OH merupakan basa lemah n= n= 2 mmol. HCl merupakan asam kuat n = 1 mmol. Buffer = n AL > n BK , n BL > n AK.
5. Diantara campuran berikut ini yang merupakan larutan penyangga asam yaitu... A. CH3COOH dengan NaOH B. HCl dengan NaOH C. H2SO4 dengan NaOH D. HCN dengan NH 3 E. CH3COOH dengan NH 3 JAWABAN : A Penyelesaian :
Larutan penyangga dihasilkan dari asam lemah berlebih dan basa kuat. CH3COOH adalah asam lemah dan NaOH adalah basa kuat.
6. Campuran larutan di bawah ini yang merupakan campuran buffer adalah …. A. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NaOH 0,1 M 0,1 M B. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NH 4CH 0,5 M 0,5 M C. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NH 4OH 0,1 M 0,1 M D. 50 mL HCl 0,1 M + 50 mL NaOH 0,5 M 0,5 M E. 50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NH 4OH 0,5 M 0,5 M JAWABAN : E
Penyelesaian :
HCl merupakan asam kuat dan NH 4OH merupakan basa lemah. Larutan penyangga dapat dibuat dari basa lemah berlebih dan asam kuat.
7. Penambahan sedikit HCl ke dalam campuran NH 4OH dengan NH 4Cl tidak akan mempengaruhi harga pH, karena.... A. Akan menambah jumlah [H +] B. Akan mengurangi jumlah [OH -] C. [NH4OH] bertambah banyak D. HCl bereaksi dengan NH 4OH E. [NH4Cl] berkurang banyak JAWABAN : D Penyelesaian :
Karena pada larutan penyangga basa jika ditambahkan asam maka akan bereaksi dengan basa lemahnya. Dalam larutan penyangga basa bas a tersebut yang menjadi basa lemah adalah NH 4OH, maka HCl akan bereaksi dengan NH 4OH.
8. Campuran buffer yang dapat mempertahankan p mempertahankan pH H darah dalam tubuh kita adalah …. A. HCN/CN – B. HCl/Cl – C. H2CO3/HCO3 – D. CH3COOH/CH3COO – E. HCOOH/HCCO – JAWABAN : C
9. Diketahui sistem penyangga : a. H2PO4- dan HPO42 b. CH3COOH dan CH 3COOc. H2CO3 dan HCO3 – d. NH4OH dan NH 4+
Dari sistem tersebut yang merupakan sistem penyangga dalam tubuh adalah … A. a dan b B. a dan c C. b dan c D. c dan d E. b dan d JAWABAN : B
10.
Perhatikan tabel berikut! Larutan
Perubahan pH setelah ditambah Air
Asam Kuat
Basa Kuat
1
2,84
2,32
13,45
2
2,32
1,70
13,01
3
4,73
4,66
12,52
4
4,75
4,76
4,76
5
4,75
1,45
12,55
Larutan yang memiliki sifat penyangga adalah … A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 JAWABAN : D
11. Fungsi sistem larutan penyangga dalam darah adalah mempertahankan … A. Derajat keasaman darah B. Kadar Hb darah C. Sel darah merah dari darah D. Fibrinogen E. Sel darah putih JAWABAN : A
12. Campuran di bawah ini menghasilkan pH kurang dari 7 adalah … A. Dalam 1 liter air terdapat 0,1 mol NH 3 dari 0,1 mol NH 4C B. 100 mL Ca(OH) 2 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M C. Dalam 1 liter terdapat 0,1 mol CH 3COOH dan 0,1 mol CH 3COONa D. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M E. 100 mL NaOH 0,2 M + 100 mL CH 3COOH 0,1 M JAWABAN : C
13. Sebanyak 25 mL larutan CH 3COOH 0,2 M dicampurkan dengan 25 mL larutan NaOH 0,1 M, maka harga pH larutan adalah … A. 2,0 B. 2,5 C. 3,0 D. 5,0 E. 5,5 JAWABAN : D
14. 500 mL larutan Na-asetat 0,1 M dicampur dengan 500 mL larutan asam asetat 0,1 M, diketahui Ka asam asetat = 10 -5. Harga pH larutan sama dengan … A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 E. 9 JAWABAN : A Penyelesaian Penyelesaian :
Diketahui : V asam asetat
= 500 mL
M asam asetat = 0,1 M V Na-asetat
= 500 mL
M Na-asetat
= 0,1 M
Ka
= 10-5
Ditanya: pH
asam asetat merupakan asam lemah n = V. M = 500 mL × 0,1 M = 50 mmol Na-asetat merupakan garam n = V. M = 500 mL × 0,1 M = 50 mmol
[ ]
pH= - log (10-5) = 5
15. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 4, berapa banyak volume CH3COONa 0,05 M kedalam 100 mL larutan CH 3COOH 0,2 M (Ka = 10 -5)? A. 5 mL B. 10 mL C. 20 mL D. 30 mL E. 40 mL JAWABAN : E Penyelesaian Penyelesaian :
Diketahui : pH larutan= 4 maka [H+]
Ditanya;
= 10-4
V CH3COOH
= 100 mL
Ka CH3COOH
= 10-5
Konsentrasi CH3COOH
= 0,2 M
Konsentrasi CH3COONa
= 0,05 M
volume CH3COONa
[ ]
16. Larutan
25 mL CH 3COOH 0,2 M dicampurkan dicampurkan dengan dengan
25 mL larutan
NaOH 0,1 M, maka harga pH penyangga adalah.... (Ka CH 3COOH = 1 x -5
10 ) A. 2,0
C. 3
B. 2,5
D. 5
E. 5,5
JAWABAN : D Penyelesaian :
Diketahui : V CH3COOH
= 25 mL
M CH3COOH = 0,2 M V NaOH
= 25 mL
M NaOH
= 0,1 M -5
Ka CH Ka CH3COOH = 1 x 10 Ditanya
: pH……?
Mol CH3COOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol Mol NaOH
= 25 mL × 0,1 M = 2,5 mmol
CH3COOH (aq (aq)) +
NaOH (aq) aq)
NaCH3COO(aq COO(aq))
Awal :
5 mmol
2,5 mmol
Reaksi :
2,5 mmol
2,5 mmol
2,5 mmol
Akhir :
2,5 mmol
-
2,5 mmol
Mol CH3COO
= 2,5 mmol
Mol CH3COO-
= 2,5 mmol
[H+] = Ka ×
= 1 x10-5 × = 1 x10 -5
pH = - log 1 x10 -5 = 5- log 1 =5
17. Sebanyak 100 mL NH 4OH 0,3 M dicampurkan dengan dengan 50 mL H 2SO4 0,2 M, maka pH larutan penyangga tersebut adalah.... (Kb NH 4OH = 1,8 x 10-5 ) A. 5 - log 1,8
C. 5 + log 3,6
B. 5 - log 3,6
D. 9 + log 1,8
E. 9 + log 3,6
JAWABAN : D Penyelesaian :
Diketahui : mmol NH4OH = 100 mL x 0,3 M = 30 mmol
Ditanya
mmol H2SO4
= 50 mL x 0,2 M
Kb NH4OH
= 1,8 x 10-5
= 10 mmol
: pH ........?
NH4OH
+
H2SO4
(NH4)2SO4 +
Mula-mula : 30 mmol
10 mmol
Reaksi
: 10 mmol
10 mmol
Sisa
: 20 mmol
[OH-] = Kb.
-
10 mmol 10 mmol
= 1,8 x 10 -5 .
= 1,8 x 10 -5 x 2 = 3,6 x 10 -5
pOH
= - log [H +]
pH = 14 – 14 – pOH pOH
= - log 3,6 x 10 -5
= 14 - (5 - log 3,6 )
=
= 9 + log 3,6
5 - log 3,6
H2O
18. Perbandingan volum larutan CH 3COOH 0,1 M dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 6 adalah…. ( Ka= 1 x 10 -5) A. 2 : 1
D. 11 : 1
B. 1 : 10
E. 11 : 10
C. 10 : 1 JAWABAN : E Penyelesaian :
Diketahui : V CH3COOH
Ditanya
= 0,1 M
V NaOH
= 0,1 M
pH
=6
: Perbandingan volum CH 3COOH dengan volum NaOH untuk membuat larutan buffer dengan pH = 6
pH
=6
[H+] = 1x10-6 [H+] = Ka
1x10 -6 =
a g
1 10
5
a g
Reaksi
: CH3COOH (aq (aq))
+
NaOH (aq) aq)
NaCH3COO(aq COO(aq))
Mula-mula :
11
10
Bereaksi
:
10
10
10
Sisa
:
1
--
10
Jadi perbandingan volume CH 3COOH dan NaOH adalah 11 : 10.
19. Suatu larutan penyangga terdiri dari y mL y mL larutan CH3COOH 0,1 M dan 200 mL larutan NaCH3COO 0,1 M. Jika diperoleh pH larutan penyangga = 5, maka nilai y nilai y adalah…. (K a CH3COOH = 1 x 10 -5) A. 50 mL
D. 200 mL
B. 100 mL
E. 250 mL
C. 150 mL JAWABAN : D Penyelesaian :
Diketahui : M CH3COOH = 0,1 M V NaCH3COO = 200 mL M NaCH3COO = 0,1 M Ka CH Ka CH3COOH = 1 x 10-5 Ditanya : volume CH3COOH yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NaCH3COO 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5 Penyelesaian : [H+]
= Ka
1x 10-5 =
a g
a g
1 10
5
a g
=1
Mol CH3COO = mol CH3COOH = 200 mL × 0,1 M = 20 mmol mL CH3COOH yang harus ditambahkan =
20 mmol 0,1 M
= 200 mL
20. Di laboratorium tersedia 500 mL larutan NH3 0,1 M. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9 diperlukan massa (NH 4)2SO4 sebanyak.... (Kb NH 3 = 1x10-5; Ar H = 1; N= 14; O= 16; S= 32) A. 1,3 gram
D. 4,3 gram
B. 2,3 gram
E. 5,3 gram
C. 3,3 gram JAWABAN : B Penyelesaian :
Diketahui : pH Larutan penyangga NH 3 - NH4+
Ditanya pH
=9
Kb NH Kb NH3
= 1 x 10 -5
V NH3
= 500 mL
: Gram (NH4) 2SO4 yang harus ditambahkan ?
=9
pOH = 5 [OH-]
= Kb
1x 10-5 =
b g
b g
1 10
5
b g
=1
Mol NH3 = mol NH4+ Mol NH3 = mol NH4+ = 500 mL x 0,1 M = 50 mmol (NH4) 2SO4 (aq (aq)) 25 mmol
SO4-(aq) aq) + 2NH4+ (aq (aq)) 50 mmol
Gram (NH4) 2SO4 yang ditambahkan = mol × M r = 2,5 × 10-2 × 132 = 3,3 gram.
21. Jika perbandingan mol asam : basa konjugasinya adalah 3 : 1, sedangkan Ka asam lemahnya adalah 1 x 10 -5, maka pH larutan adalah.... A. pH < 5
D. pH > 7
B. pH = 5
E. 5 < pH < 7
C. pH > 5 JAWABAN : A Penyelesaian :
Diketahui : Perbandingan mol asam : basa konjugasinya = 3 : 1. Ka =1 Ka =1 x 10 -5 Ditanya
: pH larutan…..?
Penyelesaian : [H+]
= Ka
=
1 10
a g 5
3
1
= 3 x 10 -5 pH
= -log 3 x 10-5
pH
= 5 – 5 – log log 3
pH
= 4,52
22. Sebanyak 690 mg HCOOH dan 566 mg HCOONa dilarurkan dalam air hingga 100 mL larutan. Jika kedalam larutan ditambahkan 1 mL larutan Ba(OH)2 0,25M, maka pH larutan tersebut adalah.... A. 9
D. 4 – log log 1,52
B. 5 - log 3,6
E. 4 + log 1,52
C. 5 + log 3,6 JAWABAN : D
Penyelesaian Penyelesaian :
Diketahui : Massa HCOOH
= 690 mg
Massa HCOONa = 566 mg V Ba(OH)2
= 1 mL
M Ba(OH)2
= 0,25 M
Ditanya : pH larutan dengan penambahan 1 mL Ba(OH) 2 0,25 M….?
Mol HCOOH
=
Mol HCOONa = Mol Ba(OH)2
= = 15 mmol = = 8,32 mmol
= 1 mL x 0,25 M = 0,25 mmol
2HCOOH (aq ( aq)) + Ba(OH)2 (aq (aq))
Ba(HCOO)2 (aq (aq)) + 2H2O(l O(l )
Awal :
15 mmol
0,25 mmol
8,32 mmol
Reaksi :
0,5 mmol
0,25 mmol
0,25 mmol
Akhir :
14,5 mmol
-
Mol HCOOH
=
14,5 mmol
Mol HCOO-
=
2x 8,57 = 17,14 mmol
[H+]
= 1,8 x 10 -4 x = Ka x Ka x
= 1,52 x 10 -4 pH
= -log 1,52 x 10-4
pH
= 4 – 4 – log log 1,52
8,57 mmol
0,25 mmol 0,25 mmol
23. Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M 0,1 M ( Ka Ka CH3COOH =10 – 5). Berapakah p Berapakah pH H larutan sebelum? A. 2,85 B. 2,6 C. 3,5 D. 2,15 E. 3,25 JAWABAN : A Penyelesaian Penyelesaian :
Diketahui : CH3COOH 0,2 M 0,2 M , volume = 100 mL (20 mmol) NaOH 0,1 M 0,1 M , volume = 100 ml (10 mmol) Ka = 10 – 5 Ditanya: p Ditanya: pH H sebelum dicampurkan = …? Penyelesaian: Sebelum: CH3COOH 0,2 M [H+]
= √ = √ = 1,4 × 10 – 3
pH = – log log 1,4 × 10 – 3 = 3 – 3 – log log 1,4 = 2,85
24. Tersedia larutan NH3 dengan volume 400 mL larutan 0,1 M. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9 diperlukan massa (NH 4)2SO4 sebanyak...... (Kb NH3=110-5, Ar H=1,N=14,O=16,S=32) A. 3,3 mg B. 4,2 mg C. 2,64 mg D. 1,65 mg E. 2,1 mg JAWABAN : C
Penyelesaian Penyelesaian :
Diketahui : pH = 9 (basa) M NH3 = 0,1 M V NH3 = 400 mL Ditanyakan : m (NH4)2SO4 ....... ? Jawab. pH = 9 pOH = 5, [OH-] = 10-5 [OH-] = Kb ×
10-5
() )
= 10-5 ×
NH4+ = x = 40 mmol (NH4)2SO4 2NH4+ + SO4-2
20 mmol
40 mmol 20 mmol
n (NH4)2SO4 = (20132)mg = 2640 mg = 2,64 mg 25. p 25. pH H larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan NH 3 0,1 M dengan 500 mL larutan NH 4Cl 0,1 M 0,1 M adalah.... ( Kb NH Kb NH3 = 1,8 × 10 – 5). A. 6 – log log 3,5 B. 6 + log 3,5 C. 8 D. 8 + log 3,5 E. 8 – log log 3,5 JAWABAN : D
Penyelesaian :
Diketahui: Volume NH3
= 100 mL
M NH3
= 0,1 M
Volume NH4Cl = 500 mL M NH4Cl
= 0,1 M
Kb NH3
= 1,8 × 10-5
Ditanyakan : pH larutan = ..................?
Penyelesaian : Mol NH3 = Volume Volume NH NH3 . M NH3 Mol NH4Cl = Volume NH 4Cl . M NH 4Cl = 100 ml . 0,1 M
= 500 mL . 0,1 M
= 10 mmol
= 50 mmol
[ ]
= 3,5 × 10 -6 pOH = - log [OH-]
pH = 14 – 14 – pOH pOH
= - log 3,5 × 10 -6
= 14 – 14 – (6 – (6 – log log 3,5)
= 6- log 3,5
= 8 + log 3,5
26. Tentukan pH campuran 200 mL larutan NH 3 0,2 M yang direaksikan dengan 200 mL larutan HNO 3 0,1 M (Kb NH3 = 10-5) A. 10 B. 9 C. 8 D. 7 E. 6 JAWABAN : B
Penyelesaian Penyelesaian :
Diketahui : V NH3 M NH3
= 200 mL = 0,2 M
V HNO3 = 200 mL M HNO3 = 0,1 M Kb NH3 = 10-5 Ditanya: pH
Mula-mula : 40 mmol
20 mmol
Terurai
: 20 mmol
20 mmol
20 mmol
Sisa
: 20 mmol
-
20 mmol
Terdapat sisa basa lemah mol asam sisa = 20 mmol, mol garam= 20 mmol
[ ]
og ( l og ( )
pH = 14 - 5 =9
27. Berapa gram natrium asetat ( Mr Mr = 82) harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan asam asetat 0,1 M 0,1 M ( Ka Ka = 10 – 5) agar diperoleh larutan dengan p dengan pH H = 4? A. 164 gram B. 16,4 gram. C. 1,64 gram D. 0,164 gram E. 0,0164 gram
JAWABAN : D Penyelesaian :
Diketahui : pH
=4
Volume CH3COOH = 200 ml = 0,2 L M CH3COOH
= 0,1 M
K a CH3COOH
= 10-5
Mr CH3COONa
= 82
Ditanyakan : Massa CH3COONa = .......................?
Penyelesaian : pH = 4
Mol CH3COOH = M CH3COOH × V CH 3COOH
[H+] = 10- pH
= 0,1 M × 0,2 L
= 10-4
[ ]
= 0,02 mol
= 0,002 mol
Massa CH3COONa = mol CH3COONa × Mr CH3COONa = 0,002 mol × 82 = 0,164 gram
28. Hitunglah perubahan pH, pH, jika 1 mL larutan HCl 1 M ditambahkan ke dalam 50 mL suatu buffer yang semula terdiri atas CH 3COOH 1 M 1 M dan CH3COONa 1 M dengan Ka dengan Ka = 10 – 5. A. 5,5 B. 5 C. 6 D. 6,5 E. 9 JAWABAN : B Penyelesaian :
Diketahui : M HCl
=1M
V HCl
= 1 ml
V buffer
= 50 ml
M CH3COOH
=1M
M CH3COONa
= 1M
Ditanyakan : pH = .....? Mol HCl = 1 ml × 1 M = 1 mmol
Ion HCl akan bereaksi dengan CH 3COONa. H+ Mula-mula : 1 mmol Reaksi
: -1 mmol
Sisa
:
[H+] = Ka × = 10-5 ×
-
= 1,04 × 10 -5 pH = -log 1,04 × 10-5 =5
+
CH3COO-
CH3COOH
50 mmol
50 mmol
-1 mmol
+1 mmol
49 mmol
51 mmol
29. Ke dalam 2 liter larutan asam asetat 0,2 M ( Ka Ka = 10 – 5) ditambahkan 8 gram NaOH. Hitunglah p Hitunglah pH H larutan yang terjadi! A. 5,5 B. 5 C. 6 D. 6,5 E. 9 JAWABAN : B Penyelesaian :
Diketahui : V CH3COOH
=2L
M CH3COOH
= 0,2 M
Ka CH3COOH
= 10-5
Massa NaOH
= 8 gram
Ditanyakan : pH .......?
Mol NaOH =
Mol CH3COOH = M × V = 0,2 M × 2 L
mol NaOH Mula-mula :
= 0,4 mol
+ CH3COOH
CH3COONa + H2O
0,2 0,2 mol
0,4 mol
Reaksi
: 0,2 mol
0,2 mol
0,2 mol
Sisa
:
0,2 mol
0,2 mol
[H+] = Ka × = 10-5 × = 10-5
-
pH = - log [H+] = - log 10 -5 =5
30. Berapa mol gas NH3 (STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH4Cl 0,5 M 0,5 M ( Kb Kb = 10 – 5) agar diperoleh larutan dengan p dengan pH H = 8,5? A. 75 × 10-3,5 mol B. 7,5 × 10-3,5 mol C. 75 × 10-6,5 mol D. 7,5 × 10-6,5 mol E. 0,75 × 10 -6,5 mol JAWABAN : C Penyelesaian :
Diketahui : M NH4Cl = 0,5 M V NH4Cl = 150 ml Kb NH3 = 10-5 pH
= 8,5
Ditanyakan : V NH 3 .....? [H+] = 10-pH
mol NH4Cl = M NH4Cl × V NH 4Cl
= 10-8,5
= 0,5 M × 150 ml = 75 mmol
[H+] = Kb ×
10-8,5
=
10-3,5 = b
10-5 ×
= 75 mmol × 10-3,5
ESSAY
SOAL- SOAL BUFFER ( LARUTAN PENYANGGA) 1. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan : a. 50 mL larutan NH 3 0,1 M dengan 50 mL larutan NH 4Cl 0,2 M b. 50 mL larutan NH 3 0,2M dengan dengan 50 mL larutan HCl 0,15 M c. 50 mL larutan( NH 4)2SO4 0,2M dengan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M (Kb NH3 = 1 × 10 -5) Penyelesaian :
Menentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan : a. 50 mL NH3 0,1 M + 50 mL NH 4Cl 0,2 M Mol NH3
( Kb NH Kb NH3 = 1 x 10 -5)
= 5 mmol
Mol NH4+= 10 mmol [OH-] = Ka
b g
= 1 10
5
5 10
= 5 x 10 -6 pOH = -log 5 x 10-6 pOH = 5,30 pH
= 14-5,3 = 8,70
b. 50 mL NH3 0,2 M + 50 mL HCl 0,15 M NH3 (aq (aq)) + HCl (aq (aq)) Awal
( Kb NH Kb NH3=1 x 10-5) NH4Cl (aq (aq))
: 10 10 mmol
7,5 mmol
Reaksi : 7,5 mmol
7,5 mmol
7,5 mmol
-
7,5 mmol
Akhir
: 2,5 mmol
Mol NH3
= 2,5 mmol
Mol NH4+ = 7,5 mmol
[OH-] = Ka
= 1 10
b g
5
2,5 7,5
= 3,33 x 10 -6
pOH
= -log 3,33 x 10 -6
pOH
= 5,48
pH
= 14-5,48 = 8,52
c. 0 mL (NH4) 2SO4 0,2 M + 50 mL NaOH 0,1 M (NH4) 2 SO4 (aq ( aq)) + 2NaOH (aq (aq))
( Kb NH Kb NH3=1x 10-5)
2NH3 (aq ( aq)) +2H2O(l O(l ) +Na2SO4
(aq) aq) Awal : 10 mmol
5 mmol
Reaksi : 2,5 mmol
5 mmol
5 mmol
5 mmol
2,5
mmol Akhir : 7,5 mmol
-
mmol
Mol NH3 = 5 mmol Mol NH4+= 7,5 mmol [OH-] = Ka
= 1 10
b g
5
5 7,5
= 6,67 x 10 -6 pOH = -log 6,67 x 10 -6 pOH = 5,18 pH
= 14-5,18
pH
= 8,82
5 mmol
5 mmol
2,5
2. Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan NH 3 0,1 M dengan 500 mL larutan NH 4Cl 0,1 M ( kb NH3= 1,8 X 10 -5). Penyelesaian :
pH larutan dari 100 mL NH3 0,1 M + 500 mL NH 4Cl 0,1 M ( Kb NH Kb NH3=1,8x 10 -5) Mol NH3
= 100 mL x 0,1 M = 10 mmol
Mol NH4+= 500 mL x 0,1M = 50 mmol [OH-]
= Kb
b g
= 1,8 10
5
10 50
= 3,6 × 10 -6 pOH
= -log 3,6 × 10-6
pOH
= 5,44
pH = 14 - 5,44 = 8,56
3. Suatu larutan penyangga mengandung 0,1 mol CH 3COOH dan 0,2 mol NaCH3COO. a. Tentukan pH larutan itu b. Berapakah pH larutan itu setelah ditambahkan 5 mL larutan HCl 0,1 M. c. Jika yang ditambahkan larutan NaOH 0,1 M sebanyak 10 ml. Berapakah pH nya ? (Ka CH3COOH = 1. 10 -5) Penyelesaian Penyelesaian :
a. Larutan penyangga mengandung 0,1 mol CH 3COOH dan 0,2 mol NaCH3COO pH larutan ? Mol CH3COOH = 0,1 mol Mol CH3COO- = 0,2 mol
[H+]
= Ka
= 1 10
a g
5
0,1 0,2
= 5 x 10 -6 pH = -log 5 x 10 -6 pH = 5,30
b. pH larutan setelah penambahan 5 mL HCl 0,1 M ( Ka CH Ka CH3COOH = 1 x 10 5
)
HCl yang ditambahkan akan bereaksi dengan komponen basa yaitu CH3COO-. Mol HCl yang ditambahkan yaitu 5 mL × 0,1 M = 0,5 mmol Susunan campuran setelah penambahan HCl : CH3COO- (aq (aq)) + H+ (aq) aq)
CH3COOH (aq) aq)
Awal
: 200 mmol
0,5 mmol
100 mmol
Reaksi
: -0,5 mmol
0,5 mmol
0,5 mmol
Akhir
: 199,5 mmol
-
100,5 mmol
Mol CH3COOH = 100,5 mmol Mol CH3COO- = 199,5 mmol [H+] = Ka
= 1 10
a g
5
100 ,5 199 ,5
= 5,04 x 10 -6 pH = -log 5,04 x 10 10 -6 pH = 5,30
c. pH setelah penambahan 10 mL NaOH 0,1 M NaOHyang ditambahkan akan bereaksi dengan komponen asam yaitu CH3COOH.
Mol NaOH yang ditambahkan yaitu 10 mL x 0,1 M = 1 mmol Susunan campuran setelah penambahan NaOH :
Awal
CH3COOH (aq) aq) + OH- (aq) aq)
CH3COO- (aq (aq)) +H2O(l O(l )
: 100 mmol
1 mmol
200 mmol
: -1
-1 mmol
+1
200
mmol Reaksi
mmol
mmol
+1
mmol Akhir
: 99 mmol
-
201 mmol
201
mmol Mol CH3COOH = 99 mmol Mol CH3COO- = 201 mmol [H+] = Ka
b g
= 1 10
5
99 201
= 4,93 x 10 -6 pH = -log 4,93 x 10 10 -6 pH = 5,31
4. Berapa mL larutan NaOH 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5 (Ka CH3COOH = 1.10 -5). Penyelesaian :
Larutan NaOH 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5 ( Ka CH Ka CH3COOH = 1 x 10 -5) Reaksi yang terjadi : CH3COOH (aq (aq)) + NaOH (aq) aq) Awal
: 10 mmol
Reaksi : -x mmol Akhir
: 10-x mmol
NaCH3COO(aq COO(aq))
x mmol -x mmol -
+ x mmol x mmol
[H+]
= Ka
1 x 10 -5
= 1 10
a g
a g
5
a g
=1
Mol CH3COOH = mol CH 3COO10-x
=x
x
=5
mL NaOH yang harus ditambahkan =
5 mmol 0,1 M
= 50 mL.
5. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan : a. 50 mL larutan CH 3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH 3COO 0,2M b. 50 mL larutan CH 3COOH 0,3 M dengan 50 mL larutan NaOH Na OH 0,1M, ( Ka CH3COOH = 1.10 -5 ). Penyelesaian :
Menentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan : a. 50 ml CH3COOH 0,1 M + 50 mL NaCH 3COO 0,2 M Mol CH3COOH = 5 mmol Mol CH3COO[H+] = Ka
= 10 mmol
a g
= 1 10
5
5 10
= 5 x 10 -6 pH = -log 5 x 10 -6 pH = 5,30
b. 50 ml CH3COOH 0,3 0,3 M + 50 mL NaOH NaOH 0,1 0,1 M ( Ka CH Ka CH3COOH = 1 x 10 -5) CH3COOH (aq (aq)) + NaOH (aq) aq) Awal
: 15 mmol
5 mmol
Reaksi
: -5 mmol
-5 mmol
Akhir
: 10 mmol
-5 mmol
Mol CH3COOH = 10 mmol Mol CH3COO- = 5 mmol [H+] = Ka
a g
= 1 10
5
10
= 2 x 10 -5 pH = -log 2 x 10-5 pH = 4,70
5
NaCH3COO(aq COO(aq))
+5 mmol
