Sitios Intersticiales: En cualquiera de las estructuras e structuras cristalinas, hay pequeños huecos entre los átomos normales, y en ellos se pueden ubicar átomos más pequeños. A esos lugares de les llama sitios intersticiales.
Ubicación Ubicación de los sitios intersticiales intersticiales en las celdas unitarias cubicas. cubicas. Solo se muestran sitios representatios. !uando se coloca un átomo en un sitio intersticial, toca dos o más átomos de la red. Este átomo intersticial tiene un numero de coordinación igual a la cantidad de átomos en contacto con "l , la #gura anterior muestra los lugares intersticiales en las estructuras S!,$!! y %!!, El sitio cubico con un numero de coordinación de ocho, se representa en la estructura S!. &os sitios octa"dricos producen un numero de coordinación de seis 'no ocho(. Se llaman sitios octa"dricos octa"dricos porque los átomos que tocan el átomo intersticial intersticial )orma un octaedro y los átomos mayores ocupan los puntos normales de la red. &os sitios tetra"dricos producen un n*mero de coordinación igual a cuatro. +or eemplo los sitios octa"dricos en las celdas unitarias $!! están en las caras del cubo, un átomo en el centro de la celda unitaria, más otro en el centro de la celda unitaria adyacente, con lo que se obtiene un n*mero n*mero de coordi coordinac nación ión de sei seis. s. En las celdas unitarias unitarias %!!, los sitios sitios octa"dricos están den el centro de cada arista del cubo y tambi"n en el centro de la celda unitaria. Eemplo: !alcul !alc ule e la ca cant ntid idad ad de siti sitios os oc octa ta"d "dri rico coss que que pert perten enee-ca can n en )orm )orma a eclusia a una celda &os sitios octa"dricos incluyen /0 aristas aristas de cada celda unitaria con las coordenadas.
1ás la posición central /20,/20,/20 . !ada uno de los sitios en la arista de la celda unitaria se comparte en cuadro celdas unitarias, por lo que
solo 3 de cada sitio pertenece eclusiamente a cada celda unitaria. Entonces, la cantidad de sitios que pertenecen eclusiamente a cada celda es:
( 12 aristas)
(
1 4
por celda
)
+1
enel centro = 4 sitios octaedricos
&os átomos o iones intersticiales cuyos radios son un poco mayores que el sitio intersticial pueden caber en "l, apartando los átomos que los rodean. Sin embargo, los átomos cuyos radios son menores que el radio del hueco no pueden entras al sitio intersticial, por lo que el ion rebotar4a dentro del sitio. Si el átomo intersticial es demasiado grande entra de pre)erencia en un sitio con mayor n*mero de coordinación en consecuencia un átomo con radio 5.006 y 5.7/7 entra en un sitio tetra"drico8 si su radio es algo mayor que 5.7/ entra en un sitio octa"drico. !uando los átomos tienen el mismo tamaño, como en los metales puros. &a relación de radios es uno y el n*mero de coordinación es /08 este es el caso de los metales con estructuras %!! y 9!+. 1uchos cristales iónicos se pueden considerar como generadores de empaquetamiento compacto de aniones mayores. Entonces se puede considerar que los cationes son iones más pequeños que caben en los sitios intersticiales de los aniones compactamente empacados. As4 las relaciones de radios que se describen en la siguiente tabla se aplican a las relaciones de radios del catión y el anión. E& empaquetamiento de los cristales iónicos no es tan compacto como el de los metales %!! y 9!+ .
Estructuras !ristalinas de los materiales Ionicos 1uchos materiales cerámicos contienen entre sus aniones y cationes, una )racción considerable de enlaces iónicos. Estos materiales iónicos deben tener estructuras cristalinas que aseguren la neutralidad el"ctrica, pero que tambi"n permitan el empaquetamiento e#ciente de iones de distintos tamaños. &as estructuras cristalinas iónicas se pueden considerar como estructuras de aniones con empaquetamiento compacto, &os aniones )orman tetraedros u octaedros y permiten a los cationes entrar a los sitios intersticiales adecuados. En algunos casos podrá ser más )ácil isuali-ar poliedros de coordinación de cationes en aniones que entran a sitios intersticiales. Se deben tener en cuenta los siguientes )actores para comprender las estructuras cristalinas de los sólidos con enlaces iónicos. adios Iónicos ;eutralidad el"ctrica. !oneión entre poliedros de anión. Estructura del !loruro de Sodio.
&a relación de radios de los iones de sodio y cloruro es r Na r Cr
0.097 =
0.181
nm=0.536
8 el ion de sodio tiene carga
tiene carga =/ Entonces , con base en el equilibrio de cargas y la relación de radios, cada anión y catión debe tener un numero de coordinación de seis. &a estructura %!! donde los iones Cl están en las posiciones %!! y los Na
en los cuatro sitios octa"dricos, satis)ace estos requisitos. >ambi"n se
puede considerar que la estructura %!! con dos iones Na y un Cl , asociados con cada punto de red. 1uchos cerámicos, incluyendo el óido de magnesio '1g?(, el @ido de calcio '!ao( el óido )erroso '%e?( tienen esta estructura. Eemplo:
