RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
Satuan Pendidikan
: SMA Negeri 10 Surakarta
Mata Pelajaran
: KIMIA
Kelas/ Semester
: XI IPA/1
Pokok Materi
: Teori Atom Modern
Subpokok Materi
: Konfigurasi Elektron
Alokasi Waktu
: 30 menit
A. STANDAR KOMPETENSI
1.
Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa.
B. KOMPETENSI DASAR
1.1. Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik.
C. INDIKATOR Kognitif i. Produk
-
Menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund dan asas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron.
-
Menentukan letak suatu unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi dan bilangan kuantum dengan metode Team Games Tournament (TGT).
ii. Proses
- Menuliskan konfigurasi elektron menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund dan asas larangan Pauli. - Menghubungkan Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik unsur. Afektif i. Karakter
a. Religius
f. Percaya diri
b. Teliti
g. Memiliki rasa ingin tahu yang
c. Jujur d. Disiplin e. Tanggung jawab
besar h. Menghargai prestasi
ii. Ketrampilan Sosial
Terampil berdiskusi dan bekerjasama dengan kelompok
D. TUJUAN PEMBELAJARAN Kognitif i. Produk
-
Siswa dapat menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund dan asas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dengan metode Team Games Tournament (TGT).
- Siswa dapat menentukan letak suatu unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi dan bilangan kuantum dengan metode Team Games Tournament (TGT). ii. Proses
- Siswa dapat menuliskan konfigurasi elektron menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund dan asas larangan Pauli dengan metode Team Games Tournament (TGT). -
Siswa dapat mengetahui hubungan antara konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya letaknya dalam sistem periodik unsur unsur dengan metode metode Team Games Tournament (TGT).
Afektif
i.
Karakter
Siswa dapat memiliki karakter : a. Religius
f.
b. Teliti
g. Memiliki rasa ingin tahu yang
c. Jujur d. Disiplin
Percaya diri
besar h. Mengharga Menghargaii prestasi
e. Tanggung jawab
ii. Ketrampilan Sosial
Siswa terampil berdiskusi dan bekerjasama dengan kelompok
E. MATERI PELAJARAN
Konfigurasi elektron yang pertama kali dipikirkan adalah berdasarkan pada model atom model Bohr. Niels Bohr adalah orang yang pertama kali (1923)
mengajukan bahwa periodisitas pada sifat-sifat unsur kimia dapat dijelaskan oleh struktur elektronik atom tersebut. Suatu cara penulisan yang menunjukkan distribusi elektron dalam orbitalorbital pada kulit utama dan subkulit disebut konfigurasi elektron. Pada penulisan konfigurasi elektron perlu dipertimbangkan tiga aturan (asas), yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund. a. Prinsip Aufbau
Elektron-elektron dalam suatu atom berusaha untuk menempati subkulitsubkulit yang berenergi rendah, kemudian baru ke tingkat energi yang lebih tinggi. Dengan demikian, atom berada pada tingkat energi minimum. Inilah yang disebut prinsip Aufbau. Urutan-urutan tingkat tingkat energi ditunjukkan ditunjukkan pada gambar 1. Jadi, pengisian pengisian orbital dimulai dari orbital 1s, 2s, 2p, dan seterusnya. Pada gambar dapat dilihat bahwa subkulit 3d mempunyai energi lebih tinggi daripada subkulit 4s. Oleh karena itu, setelah 3p terisi penuh maka elektron berikutnya akan mengisi subkulit 4s, baru kemudian akan mengisi subkulit 3d.
Gambar 1. Diagram urutan tingkat energi orbital
Subkulit atau orbital-orbital elektron mempunyai tingkat energi yang berbeda. Tingkat-tingkat energi dan subkulit elektron dari periode ke-1 sampai ke-7 seperti pada gambar 2.
Gambar 2. Perbedaan tingkat Energi Subkulit suatu unsur
b. Kaidah Hund
Untuk menyatakan distribusi elektron-elektron pada orbital-orbital dalam suatu subkulit, konfigurasi elektron dapat dituliskan dalam bentuk diagram orbital. Suatu orbital dilambangkan dengan strip, sedangkan dua elektron yang menghuni satu orbital dilambangkan dengan dua anak panah yang berlawanan arah. Jika orbital hanya mengandung satu elektron, anak panah dituliskan mengarah ke atas. Dalam kaidah Hund, dikemukakan oleh Friedrich Hund (1894 – 1968) pada tahun 1930, disebutkan bahwa elektron-elektron dalam orbital-orbital suatu subkulit cenderung untuk tidak berpasangan. berpasangan. Elektron-elektron baru berpasangan apabila pada subkulit itu sudah tidak ada lagi orbital kosong.
Orbital kosong
Orbital setengah
Orbital penuh
(tidak
penuh (mengandung
(mengandung
Mengandung
elektron yang tidak
pasangan elektron)
elektron)
berpasangan) Gambar 1.2. Pengisian orbital dalam suatu atom
Subkulit s
Subkulit p
Subkulit d
Gambar 1.3. Subkulit yang dilambangkan dengan kotak
c. Larangan Pauli
Pada tahun 1928, Wolfgang Pauli (1900 – 1958) mengemukakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom yang boleh mempunyai mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama. Dua elektron yang mempunyai bilangan kuantum utama, azimuth, dan magnetik yang sama dalam satu orbital, harus mempunyai spin yang berbeda. Kedua elektron tersebut berpasangan.
Setiap orbital mampu menampung maksimum dua elektron. Untuk mengimbangi gaya tolak-menolak di antara elektron-elektron tersebut, dua elektron dalam satu orbital selalu berotasi dalam arah yang berlawanan.
Subkulit s (1 orbital) maksimum 2 elektron
Subkulit p (3 orbital) maksimum 6 elektron
Subkulit d (5 orbital) maksimum 10 elektron
Subkulit f (7 orbital) maksimum 14 elektron
d. Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Letaknya dalam Sistem Periodik
Sistem periodik bentuk panjang disusun berdasarkan kenaikan nomor atom Sistem periodik bentuk panjang dibagi dalam periode dan golongan Periode paling luar
: merupakan lajur horizontal ditunjukkan oleh nomor kulit yang
Golongan
: merupakan lajur vertikal yang dibagi dalam golongan utama dan
golongan transisi. Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki kemiripan sifat karena adanya kesamaan konfigurasi elektron kulit terluarnya. Hubungan konfigurasi elektron dan golongan unsur 1.
2
Golongan
Nama Golongan
Elektron
Konfigurasi elektron
Valensi
kulit terluar 1
IA
Alkali
1
ns
II A
Alkali tanah
2
ns
III A
Alumunium
3
ns np
IV A
Karbon
4
ns np
VA
Nitrogen
5
ns np
VI A
Oksigen
6
ns np
VII A
Halogen
7
ns np
VIII A
Gas mulia
8
ns np
2 2
1
2
2
2
3
2
4
2
5
2
6
Golongan
Konfigurasi elektron kulit terluar
III B
(n-1) d ns
IV B
(n-1) d ns
VB
(n-1) d ns
VI B
(n-1) d ns
VII B
(n-1) d ns
VIII B
(n-1) d ns
VIII B
(n-1) d ns
VIII B
(n-1) d ns
IB
(n-1) d ns
II B
(n-1) d ns
1
2
2
2
3
2
5
1
5
2
6
2
7
2
8
2
10
1
10
2
3. Unsur Lantanida 1-14
2
6
2
1-14
2
6
2
Konfigurasi elektron subkulit terluar : 4f
, 5s 5p , 6s
4. Unsur Aktinida Konfigurasi elektron subkulit terluar : 5f
, 6s 6p , 7s .
F. METODE PEMBELAJARAN Model Pembelajaran Kooperatif tipe Team Games Tournament (TGT)
G. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN PEMBELAJARAN Tahapan
Kegiatan
Waktu
Kegiatan
1. Guru mengucapkan salam kepada siswa.
3 menit
Awal
2. Guru memeriksa kehadiran siswa.
a. Apersepsi
1. Guru mereview pelajaran sebelumnya tentang
6 menit
bilangan kuantum “Ada berapa bilangan kuantum dan apa fungsinya?” 2. Siswa menjawab pertanyaan guru. “Ada 4 macam. Bilangan kuantum utama (n) menyatakan kulit utamanya. Bilangan kuantum azimuth (l ) menyatakan subkulitnya. Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orientasi subkulit dalam kulit. Bilangan kuantum spin (s) menyatakan spin atau arah rotasinya.” b. Orientasi
1. Guru
memberi
tahu
materi
yang
akan
dipelajari hari ini. “Dalam pertemuan kali ini, kita akan belajar faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi berdasarkan teori tumbukan.
2. Menyampaikan
indikator
dan
tujuan
pembelajaran. 3. Memberitahu menerapkan metode TGT. c. Motivasi
Guru
memberi
tahu
manfaat
mempelajari
konfigurasi elektron. “Setelah pembelajaran diharapkan kalian semua dapat menjelaskan aturan-aturan dalam penulisan konfigurasi elektron
elektron,
dari
suatu
menuliskan unsur,
dan
konfigurasi menuliskan
3 menit
Ket.
Tahapan
Kegiatan
Waktu
konfigurasi elektron dari suatu unsur melalui diagram elektron. Materi ini akan sangat berguna bagi
kalian
sebagai
bekal
untuk
materi
selanjutnya.” 3 menit
Kegiatan Inti a. Eksplorasi
Menyampaikan materi secara umum mengenai penulisan
konfigurasi
elektron
menggunakan
prinsip Aufbau, aturan Hund dan asas larangan Pauli serta hubungan antara konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik unsur. b. Elaborasi
Membagi siswa dalam kelompok secara heterogen
8 menit
(4 - 5 anggota tiap kelompok) 1. Guru memberikan soal games yaitu Meet and Match
(Temukan
dan
Pasangkan),
yaitu
memasangkan kartu yang berisi pertanyaan dengan kartu yang berisi jawaban yang sesuai.
2. Guru
memberikan
penghargaan
pada
kelompok yang menang. c. Konfirmasi
Guru memberikan penghargaan pada kelompok
5 menit
yang menang. Kegiatan
1. Guru memberikan post test dan angket afektif
10
Akhir
2. Guru menyimpulkan pembelajaran mengenai
menit
materi yang dipelajari hari ini 3. Guru Memberikan tugas mengerjakan soal di
buku Erlangga; halaman 26, Latihan 1.1 no. 14-17. 4. Menyampaikan
rencana
pembelajaran
berikutnya. Siswa diharapkan mempelajari LKS dan buku Kimia. 5. Mengakhiri pembelajaran dengan memberikan
salam
Ket.
H. ALAT/SARANA & SUMBER PEMBELAJARAN
a. Sumber Belajar Michael Purba. 2004. Kimia untuk SMA kelas XI. Jakarta : Erlangga ( hal 18-25) b. Media Belajar -
Presentasi power point
-
Kartu Soal
-
Laptop dan LCD
c. Bahan Belajar -
Soal games
-
Soal post test
I. PENILAIAN
Skor Hasil Team Games Tournament Penilaian Kognitif Penilaian Afektif
Mengetahui,
Surakarta, ..... Juni 2012
Kepala Sekolah
Guru Kimia
(__________________)
(__________________)
Lampiran 1 SOAL GAMES SOAL
1 Prinsip AUFBAU
2 Aturan HUND
3
Larangan PAULI
JAWABAN
Elektron-elektron dalam suatu atom berusaha untuk menempati subkulitsubkulit yang berenergi rendah, kemudian baru ke tingkat energi yang lebih tinggi.
elektron dlm orbital-orbital suatu subkulit cenderung untuk tidak berpasangan. Elektron-elektron baru berpasangan apabila pada subkulit itu sudah tidak ada lagi orbital kosong.
tidak ada dua elektron dalam satu atom yang boleh mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama. .
SOAL
JAWABAN
4
Tuliskan konfigurasi elektron unsur 35Br
2
2
6
2
6
10
5
3d 4p
!
5
Gambarkan Diagram Orbital dari unsur 11Na
!
6
Terletak pada Golongan dan Periode berapa unsur 25Mn
?
2
1s 2s 2 p 3s 3 p 4s
Golongan VII B Periode 4
KISI-KISI ASPEK KOGNITIF (SOAL POSTEST) Nomor No.
Indikator Soal
Jenjang Soal
1.
Siswa dapat mendefinisikan pengertian tumbukan C1
1
C1
2
C2
3
C2
4
C3
5
efektif 2.
Siswa dapat memilih reaksi yang berlangsung paling cepat dari pilihan jawaban yang diberikan
3.
Siswa dapat menjelaskan pengertian energi aktivasi
4.
Siswa dapat menjelaskan penyebab kenaikkan suhu dapat mempercepat reaksi
5.
Diberikan data suhu reaksi awal dan waktu reaksinya. Siswa dapat menghitung waktu reaksi yang diperlukan apabila suhu dinaikkan.
