Nomenclatura Inorgânica
Funções Inorgânicas: Inorgânicas: Hidreto
Óxido
Ácido
Base
Sais
____H
___O
H___
___OH
____ ____
(LIBERA H+)
Soluções Eletrolíticas: Conduzem Eletricidade; têm íons livres. Exemplo: Exemplo: Sal de cozinha - NaCl --H2O-> Na+Cl (íons livres)
Soluções não-elerolíticas: não-elerolíticas: Não Conduzem Eletricidade; Não tem íons livres. Exemplo: Exemplo: Açúcar - Na água não conduz eletricidade
-H
- OH
Nomes incomuns para decorar: Ag - Prata Au - Ouro Cu - Cobre Sr - Estrôncio K - Potássio
Pb - Chumbo Cs - Césio Hg - Mercúrio P - Fósforo
Ácidos Em solução aquosa liberam H+
• Hidr Ácidos
Ácidos sem oxigênio. Têm que estar em meio aquoso. Têm terminação ídrico.
•Oxi Ácidos Ácidos
Têm terminação ico. Lembrar da Lista: Lista:
H
x
O
H3
P
O4
H2
S
O4
H1
N
O3
H1
Cl
O3
H2
C
O3
H3
B
O3
H1
Br
O3
H1
I
O3
1
Nomenclatura Inorgânica
Quando um elemento da lista tem o oxigênio modificado, o nome também muda. As variações também são chamadas de oxiácidos.
H3BO4 Ácido Perbórico
+O
H3BO3 Ácido Bórico
-O H3BO2
-O -O
Ácido Boroso
H3BO Ácido Hipoboroso
Bases Simplesmente o nome de cátion, mas com “ Hidróxido de” na frente. • Simplesmente Na OH OH >> Hidróxido de Sódio
Oxi Ânions Ânions • Os ácidos terminados em ico e oso, quando misturados em um meio aquoso, oxiânion ânion liberam H+ e um ânion Oxigenado. Este ânion é chamado de oxi
H3PO4
3H+ + PO4
Aqui, o oxiânion é o PO4. • Para medir a carga dos oxiânions, vemos o H:
H3(PO4)
2
Nomenclatura Inorgânica
Como o H tem carga 1 positivo, H 3 tem 3 positivo. Então, o que restou, que nesse caso é o PO4, tem carga 3 negativas. • Quanto ao nome, há uma mudança: Ácidos terminados em ico, acabam tendo o ânion derivado com nome de final ato. O mesmo acontece com os per óxidos óxidos (ver no fim).
Ácido Fosfórico H3PO4
Fosfato PO4
E Ácidos terminados em oso, têm o nome mudado para ito. Mesma coisa com os ácidos com começo hipo.
Ácido Fosforoso H3PO3
Fosfito PO3
Sais • Sal neutro/ Sal Normal do Ânion + “de” + Nome do Não apresentam hidrogênio ou base. Usa-se o Nome do Ânion Cátion. Só para deixar como lembrete:
Em Ácido
Ânion Formado
- ídrico
- eto
- ico
- ato
- oso
- ito
Ca SO SO4 >> Sulfato de Cálcio
• Hidrogenossal (Sal Ácido) Têm o mesmo nome sem o hidrogênio, acrescido de um Hidrogeno” ” antes. Por exemplo: (No de Hidrogênios) + “Hidrogeno KH2PO4 >> Diidrogeno Diidrogeno Fosfato de Potássio
Ácido” ” Outra maneira de dizer seria o nome do Sal, mas (No de Hidrogênios) + “ Ácido no meio. No mesmo exemplo: KH2PO4 >> Fosfato Diácido Diácido de Potássio 3
Nomenclatura Inorgânica
Tem ainda mais um caso especial de nome: Se o ânion é derivado de um ácido com 2 H’s, é só por BI na frente do nome. Na HCO3 (HCO3 veio do H2CO3) >> Bi Bicarbonato carbonato de Sódio
• Hidroxissal (Sal Básico)
Hidroxi” ” na frente. Usa-se o nome do Sal Neutro, mas colocamos (No de OH’s) + “Hidroxi Um exemplo: Al(OH) Al (OH)2NO3>> Diidroxi Diidroxi Nitrato de Alumínio de Alumínio
Básico” ” no meio do nome do Sal Neutro: Ou até, (No de OH’s) + “Básico Al(OH) Al (OH)2NO3>> Nitrato Di básico básico de Alumínio de Alumínio
Óxidos • Óxidos Iônicos
Oxigênio em ligação iônica, ou seja, com outro composto com carga positiva Óxido” ” + Nome do Cátion É Simplesmente a palavra “Óxido Ca O >> Óxido de Cálcio
•Óxidos Moleculares Oxigênio em ligação covalente. O nome fica
(No de Oxigênios) + “Óxido de” (No do outro composto) + Nome do Composto N2O5 >> Pentóxido Pentóxido de Dinitrogênio Dinitrogênio
• Per Peróxidos óxidos Quando duas moléculas de Oxigênio são consideradas como uma só. Como identificar:
K2O2 Potássio tem apenas 1 carga, então K2 tem 2 cargas positivas. Oxigênio tem 2 cargas negativas, portanto, O2 teria 4 cargas. Mas nisso, notamos que o tanto de cargas negativas acaba extrapolando o número de cargas positivas ( -4 e +2). Assim, consideramos o O 2 como uma molécula de 2 cargas, assim chamado de per óxido. óxido.
Per óxido óxido de Potássio - O nome fica quase per ” é quase igual: a única única mudança é que que o “ per adicionado.
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