OBJETIVOS
•
•
Comprovar experimentalmente experimentalmente a Lei de Charles utilizando o ar atmosférico como amostra gasosa; Comprovar que o quociente V/T é uma constante, e que depende da pressão
RESULTADOS
! experimento foi realizado com uma amostra de ar atmosférico, " uma temperatura am#iente de $$%C ou $&',$()T *+ ssa amostra foi colocada em um erlenma-er, com sua #oca tampada, num #anho "gua quente " uma temperatura de .%C ou 000,*'(, tendo sua temperatura controlada 1 amostra ficou su#mersa a esse #anho durante ' minutos mantendo2se a temperatura constante 1p3s esse tempo a amostra foi retirada do #anho fervente e colocada num #anho com agua 4 temperatura am#iente )$&',$(+, tendo o cuidado de se manter a sa5da do g"s fechada 6epois de ' minutos, a#riu2se a #oca do erlenme-er, até que ocorresse o nivelamento da "gua, interna com a "gua externa do #anho e a pressão interna ficasse igual 4 pressão externa, ou se7a, *atm 6urante o experimento o#teve2se os seguintes resultados8 V9: 0,'ml ou ,0'L )amostra inicial do g"s+; V*: $'ml ou ,$'L)amostra ap3s o aquecimento+; V$: ,0'L < ,$'L: , $$0'mL) amostra ap3s a pressão interna ficar a mesma da pressão externa+
DISCUSSÃO =egundo a Teoria dos gases qualquer o#7eto macrosc3pico em equil5#rio termodin>mico tem o seu estado descrito por um con7unto de vari"veis macrosc3picas que denominamos vari"veis de estado do sistema ssas vari"veis estão uma fun?ão de tr@s vari"veis8 P= ƒ( V, n, T) = 0 Am sistema est" numa condi?ão definida, quando todas as propriedades do sistema t@m valores definidos sses valores se com#inam na equa?ão dos gases perfeitos, PV= nRT Bue fica cada vez mais exata 4 medida que a pressão tende a zero )D+ E uma Lei Limite, ou se7a, s3 serve para uma determinada situa?ão Fo caso da equa?ão dos gases ela somente é v"lida, para pressGes muito #aixas, pois as moléculas estão afastadas umas da outras, diminuindo assim as intera?Ges entre elas sta lei decorre de outras tr@s, que são tam#ém Lei limites8 • • •
Lei de Ho-le; Lei de Charles; Lei de Ia-2Lussac;
!s resultados foram o#tidos levando em considera?ão a lei de Charles, o qual possui o seguinte enunciado8
“A uma pre!" #"n$an$e, " %"&ume 'e uma am"$ra a"a pr"p"r#*"na& + ua $empera$uraP#"n$an$e= V1T .ra/*#amen$e, p"'em" repreen$ar
1o se realizar o experimento foi o que se o#servou8 Conforme a temperatura aumentava )de $&',$J a 000,*'J+, o volume tam#ém sofreu um aumento, )6e ,0'L " , $$0'L+ , não contrariando a Lei de Charles esse comprova?ão, veio depois de um certo intervalo de tempo para que a pressão ficasse constante, ou se7a, a pressão interna do g"s, se igualasse a pressão atmosférica) *atm+; 1 explica?ão molecular para isso é que a eleva?ão da temperatura de um g"s aumenta a velocidade média das moléculas, fazendo com que elas colidam com mais frequ@ncia com as paredes do recipiente aumentando tam#ém as for?as das colisGes =e a velocidade molecular permanecesse constante, o numero de colisGes por unidade de tempo diminuiria e seria de se esperar uma queda de pressão Como a pressão permanece constante, admitimos que a velocidade molecular aumenta, aumentando assim seu volume =em deixar de ressaltar que isso ocorre em pressGes muito #aixas, ou se7a, que tendem a zero
CO2CLUSÃO
! experimento realizado pode confirmar a Lei de Charles xperimentalmente, comprovou2se a depend@ncia do volume com a temperatura, quando a pressão permanece constante !s resultados o#tidos foram os 7" o#servados na teoria8
RE3ERE2CIAS BIBLIO.RA3ICAS
*+ Castellan, I Kundamentos de Kisico2Bu5mica, Livros Técnicos e Cientificos ditora LT61, *&. $+ 1tJins, M N de aula Kisico2Buimica, vol *, nona edi?ão Livros Técnicos e Cient5ficos ditora LTC, $*$ 0+ Oanual de r"ticas Kisico2Bu5mica * $&$ 4) http8//#izuandocom/material2apoio/fisico2quimica/KB2Pntroducaopdf , 6ia ./'/$*', "s $h8*'Oin
U2IVERSIDADE 3EDERAL DO CE4RACE2TRO DE CI52CIASA DEPARTA6E2TO DE A2AL7TICA E 3ISICO89UI6ICA DISCIPLI2A 37SICO 9UI6ICA BASICA : PRO3ESSOR Dr- PAULO 2A3TALI DA SILVA CASCIA2O
LEI DE C;ARLES
3RA2CISCA JERUSA 3REITAS DA SILVA8 <<0>?
3ORTALE@A8CEAR4
00<0:
