reaksi redoks ppt

REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI (REAKSI REDOKS)

Idikator Pencapaian •

•

•

Menjelaskan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. Menentukan bilangan oksidasi atom unsur  dalam senyawa atau ion. Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.

PERKEMBANGAN KONSEP REAKSI REDOKS 1.Reaksi Redoks. Berdasarkan Pelepasan dan Pengikatan oksigen. Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen. Exs: 2CuO(s)



2Cu(s)

+

2Al2O3(s)



4Al(s) +

3O2(g)

O2(g)

Oksidasi adalah reaksi pengikatan Oksigen. Exs: 2Fe(s) + 3/2O2(g)



C(s) +

CO2(g)

O2(g)



Fe2O3(s)

2.ReaksiRedoks.Berdasarkan Pelepasan dan Pengikatan Elektron Reduksi adalah reaksi pengikatan elektron. Exs: Cl2 + 2e  2Cl O2(g)

+

4e



22O

Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. Exs: Na  Na+ + e 2+ Mg  Mg + 2e

3. ReaksiRedoks Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi Oksidasi adalah reaksi disertai kenaikan bilangan oksidasi Exs: Mg  Mg2+ (BO = 0) (BO = +2)

Reaksi Reduksi adalah reaksi yang disertai adanya penurunan bilangan oksidasi Exs: Cl2  2Cl(BO = 0) (BO = -1)

Jadi reaksi Redoks adalah reaksi yang disertai adanya perubahan bilangan oksidasi dari unsur-unsur yang terlibat dalam reaksi Exs: Mg(s) + Cl2(g)  MgCl2(s)

Zat yang mengalami reduksi disebut Oksidator dan Zat yang mengalami oksidasi disebut Reduktor Exs: Dalam reaksi di atas : Mg = reduktor  Cl = Oksidator 

Kesimpulan Dalam arti sempit: Oksidasi = pengikatan suatu oksigen Reduksi = pelepasan suatu oksigen •

•

Dalam arti luas: Oksidasi = pelepasan elektron oleh suatu zat Reduksi = pengikatan elektron oleh suatu zat Oksidasi = bertambahnya bilangan oksidasi Reduksi = berkurangnya bilangan oksidasi •

•

•

•

 ATURAN MENENTUKAN BILANGAN OKSIDASI 1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol 2. Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawanya selalu positif. Logam golongan A dalam senyawanya mimiliki bilangan oksidasi positif sesuai dengan golongannya. 3. Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa = +1 4. Bilangan Oksidasi atom O dalam senyawa = -2 5. Bilangan oksidasi unsur berupa ion tunggal sama dengan muatanya.

6. Jumlah bilangan oksidasi seluruh unsur dalam senyawa ion = muatannya 7. Jumlah bilangan oksidasi seluruh unsur dalam senyawa netral = nol. 8. Bilangan oksidasi unsur lain dihitung berdasarkan kombinasi dari 7 aturan tersebut. Exp. Tentukan Bilangan oksidasi unsur penyusun senyawa berikut: a. H2SO4 b. Na3PO4 c. Al2(C2O4)3

MENENTUKAN JENIS REAKSI REDOKS ATAU BUKAN REDOKS

1. Suatu reaksi tergolong redoks jika disertai perubahan Biloks, maka periksalah unsur dalam persamaan reaksi yang mengalami perubahan biloks 2. Unsur yang diperiksa perubahan biloksnya adalah unsur  yang berganti tipe rumus : H2SO4  Na2SO4 KmnO4



MnSO4

3. Reaksi yang melibatkan unsur bebas umunya tergolong reaksi redoks Cu + HCl  CuCl + H

Sample problem: Periksalah ,apakah reaksi berikut tergolong redoks atau bukan redoks : 1. 2 KMnO4 + 14 HCl  2 MnCl2 + 2 KCl + 5 Cl2 + 7 H2 O -1 ----- oksidasi ------------ ----- 0 +7 -- reduksi -------- +2 Maka reaksi diatas tergolong reaksi redoks karena terjadi perubahan biloks. 2. CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2 O +2 +2 -1 -1 Pada reaksi ini bukan reaksi redoks karena tidak terjadi perubahan biloks EXERCISE : Periksalah apakah reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan redoks: 1. 2 K2 Cr2 O4 + H2 SO4  K2SO4 + K2 Cr2O7 + H2O 2. 3 CuS + 8 HNO3  3 Cu( NO3)2 + 2 NO + 3S + 4 H2 O 3. 2 FeCl3 + H2S  2 FeCl2 + 2 HCl + S

MENENTUKAN REDUKTOR DAN OKSIDATOR DALAM REAKSI REDOKS Langkah pertama tentukan unsur yang mengalami perubahan biloks ,kemudian zat mana Yang mengalami reduksi dan mana yang mengalami oksidasi. Zat yang megalami oksidasi = REDUKTOR Zat yang mengalami reduksi = OKSIDATOR Sample problem: Tentukan reduktor, oksdidator, zat hasil oksidasi dan zat hasil reduksi pada reaksi berikut CuO + H2  Cu + H2O Solution = reduktor H2 Oksidator CuO Zat hasil oksidasi , H2O

EXERCISE : Periksalah apakah reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan redoks: 1. 2 K2 Cr 2 O4 + H2SO4  K2SO4 + K2 Cr 2O7 + H2O 2. 3 CuS + 8 HNO 3



3 Cu( NO3)2 + 2 NO + 3S + 4 H2 O

3. 2 FeCl3 + H2S 4. O2 + O





O3

2 FeCl2 + 2 HCl + S

SELAMAT BELAJAR