Ingeniería de las Reacciones .
Paulina Berrino, Bautista Manavella, Glenda Riera, Sofía Cabrera. Reacción entre yodato de potasio y sulfito de sodio
En medio ácido, el yodato de potasio se reduce a yoduro por el sulfito de sodio. a reacci!n ocurre a trav"s de los si#uientes pasos. Cuando do me$c me$cla lamo moss las las dos dos diso disolu luci cion ones es,, yoda yodato to de pota potasi sio o e Paso 1: Cuan %idro#enosulf %idro#enosulfito ito de sodio con almid!n, comien$a la primera primera etapa de la reacci!n. En esta primera etapa, los aniones %idro#enosulfato reducen a los iones yodato &'ue actuarán como o(idante) a yoduro, mientras 'ue el %idro#enosulfato se o(ida a sulfato. *sí, tenemos+ IO3 –+ 3 HSO3− I− + 3 HSO !− "e#cla incolora Paso $: En la se#unda etapa, el yoduro & -) reacciona con el yodato en e(ceso
&/ -) y se produce yodo molecular, 0, 'ue 1unto con el almid!n es el 'ue da el color a$ul oscuro a la disoluci!n. En esta reacci!n, el yodato vuelve a actuar como o(idante y el yoduro act2a como reductor, cediendo electrones. a reacci!n es tan rápid rápida a 'ue 'ue en el labo laborat rator orio io pode podemos mos ver ver c!mo c!mo camb cambia ia repe repent ntin inam amen ente te de incolora a a$ul intenso. a ecuaci!n 'uímica es+ IO3% + &I–+ 'H + 3I$ + 3 H$O "e#cla color a#ul intenso
reaccionar con Paso 3: *%ora, en una tercera etapa, el yodo molecular, 0, puede reaccionar el %idro#enosulfito en e(ceso y consumirse. Esto %ace 'ue el comple1o yodo3 almid!n desapare$ca y 'ue la me$cla de reacci!n vuelva a ser incolora+ I$ + HSO 3− + H$O $ I − + HSO !− + $ H+ "e#cla incolora
En esta reacci!n se forma yoduro, 'ue puede volver a la etapa 0, siendo o(idado por el yodato, y formar nuevamente el yodo para dar color a$ul oscuro, en un nuevo ciclo, a la disoluci!n. disoluci!n. Este ciclo se producirá mientras 'ueden reactivos reactivos en el medio. Cuando el %idro#enosulfito, 4S / -, se consuma completamente, no podrá llevar a cabo la etapa / y reducir el 0 a -, por lo 'ue en ese caso la disolu disoluci! ci!n n permane permanecerá cerá defini definitiv tivame amente nte con el color color a#ul oscuro del comple1o yodo3almid!n.
Ingeniería de las Reacciones .
Paulina Berrino, Bautista Manavella, Glenda Riera, Sofía Cabrera. ()periencia en el *aoratorio
B5E67S El ob1etivo consiste en estudiar la velocidad de reacci!n entre el yodato de potasio &8/) y sulfito de sodio &9a0S/) utili$ando soluci!n de almid!n como indicador. M*6ER*ES :;odato de potasio &8/ ) : 4idro#enosulfito de sodio &9a4S/ ) : *lmid!n : Balan$a de laboratorio : Matraces aforados de 0<= ml. : 7asos de precipitados : Pipeta : Probeta : 7aso de precipitados : 7arilla de vidrio : Espátula : Embudo de vidrio S>C9ES : ?isoluci!n @+ yodato de potasio &8/ ) =,=/ M. Se pesan con una balan$a @,A# de 8/ y se disuelve aadiendo a#ua destilada con el frasco lavador %asta lle#ar al enrase de un matra$ aforado de 0<= ml. : ?isoluci!n 0+ %idro#eno sulfito de sodio &9a4S/ ) =,=/M con almid!n. Se co#e con una pipeta 0ml de una disoluci!n de 9a4S/ al =D pesovolumen y se pesan =,0# de almid!n y se disuelve aadiendo a#ua destilada con el frasco lavador %asta lle#ar al enrase de un matra$ aforado de 0<=ml. El almid!n es preferible aadirlo aparte calentando a#ua destilada para 'ue se disuelva me1or y evitar el e(ceso de turbide$. PRCE?ME96 Se e(traen @=ml de cada una de las disoluciones con dos pipetas diferentes. Es necesario 'ue las pipetas sean diferentes para 'ue los reactivos no se contaminen. Estos se depositan en dos pipetas diferentes, se vierten en un vaso y se a#itan con una varilla.
Ingeniería de las Reacciones .
Paulina Berrino, Bautista Manavella, Glenda Riera, Sofía Cabrera. *9FSS ?E ?*6S : Respecto a la concentraci!n, se de1a siempre la misma disoluci!n de 9a4S/ y se diluye el 8/ reduciendo cada ve$ @ml de la disoluci!n @ y ec%ando a#ua en su lu#ar. Para sacar la concentraci!n+ V Concentrada × M Concentrada =V diluida × M diluida
TABLA A COMPLETAR
@ 3 /
& ) lo#&/3) 6iempo&s)
0
/
<
