Práctica 12: Obtención de Perborato sódico
OB TENCIÓN TENCIÓN DE PERB ORA TO DE SO DIO (NaBO3) OBJETIVOS: Preparación de un peroxocompuesto.
Estudio de algunas propiedades de los peróxidos.
INTRODUCCIÓN: Un grupo de gran interés dentro de las sales de boro son las que contienen el ión perborato o peroxoborato, las cuales poseen propiedades que las hacen útiles como agentes blanqueantes. Ello permite su utilización en campos que van desde la industria farmacéutica como aditivos en dentífricos, hasta la fabricación de detergentes industriales Si bien existe un procedimiento industrial que permite la obtención de perborato sódico por electrólisis de una disolución disolución de borato sódico que contiene carbonato sódico, existe otra vía a escala de laboratorio que parte de un producto natural, el bórax, y lo trata con una disolución de peróxido de hidrógeno en medio básico según la reacción:
Na2B4O7 *10H 2O + NaOH + H 2O2
NaBO3 + H 2O
Bórax + Hidróxido sódico + Peróxido de hidrógeno Perborato sódico
CARACTERÍSTICAS: El perborato de sodio monohidratado puede blanquear y generar oxígeno en una solución acuosa sólo cuando esta alcanza una temperatura igual o superior a 60 °C. En el caso de una solución detergente, la acción oxidante que produce el blanqueo es desarrollada por la liberación del oxígeno de la molécula de perborato. Otra forma de producir la liberación del oxígeno, es el agregado al producto terminado o a la solución de lavado de un activador de perborato, más conocido como TAED. (el perborato también libera oxígeno al mezclarse con la lejía que es una disolución del hipoclorito sódico).
FUNCIONES Y APLICACIONES: Este compuesto combinado con ácido clorhídrico (HCl) se transforma en una mezcla corrosiva que, por sus características, ataca de forma rápida al cobre. Este hecho, unido a la fácil adquisición de ambos productos, ha transformado esta sencilla mezcla en uno de los ácidos más comunes para la realización de Circuitos Impresos, concretamente en la fase final del atacado químico.
Práctica 12: Obtención de Perborato sódico
MATERIAL
REACTIVOS
3 Vidrios de reloj
bórax
probeta de 50 c.c.
ácido sulfúrico (c)
probeta de 25 c.c.
peróxido de hidrógeno 30% en peso
probeta de 10 c.c.
hidróxido sódico
vaso de 250 c.c.
permanganato potásico 0,020 M
vaso de 100 c.c.
yoduro potásico 0,01 M
cristalizador
etanol
Büchner + Kitasato + cono de goma
éter etílico
placa calefactora y agitador
diclorometano
gradilla con tubos de ensayo matraz aforado
NOMBRE
FORMULA
P.F.
P.E.
DENSIDAD
TOXICIDAD
Bórax
Na2 B4O7 *10H 2O
741
-------------------
1.7x10-6
Irritante
Agua
H 2O 2
-1
150
1.45
Muy toxico
NaOH
318
1390
2.1
Irritante
Etanol
CH 3CH 2O H
-114
78
0.789
Inflamable
Ét er dietilico
CH 3CH 2O CH 2C H 3
-116.3
34.6
0.7134
Inflamable
Oxigenada Hidróxido de sodio
Práctica 12: Obtención de Perborato sódico
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Obtención: Se disuelven, en 20 mL de agua destilada, 2.4-2.5 g de bórax, calentando ligeramente. Sobre esta disolución se añade la cantidad de 0.5g de NaOH en agua hasta obtener una disolución transparente e incolora.
Na2B4O7 + 2 NaOH
4 NaBO2 +H2O
La mezcla resultante se enfría en un baño de agua ‐hielo y se le añade, poco a poco y agitando, la cantidad estequiométrica (2ml apox 0.85g) de una disolución de peróxido de hidrógeno del 30% en peso.
NaBO2 + H2O2 + 3 H2O
NaBO3 4 H2O ∙
Después de algún tiempo de reposo en el baño, se separa de la mezcla el perborato sódico cristalizado, y se filtra a vacío en un embudo Büchner. El precipitado se lava primero con agua muy fría y en pequeña cantidad (el perborato sódico es muy soluble en agua), después con etanol y, finalmente, con éter etílico. Se deja secar al aire y se pesa.
Caracterización 1- Disolver una pequeña cantidad del peróxido de bario en agua en un tubo de ensayo, estimar el pH de la disolución con papel indicador y adicionar unas gotas de una disolución acuosa de sulfato de sodio. 2- Disolver una pequeña cantidad del peróxido en agua y adicionar unas gotas de una disolución diluida y acidificada de permanganato de potasio. 3- Disolver una pequeña cantidad del peróxido en agua y adicionar unas gotas de una disolución de cloruro de cromo (III) 0,1 M. A continuación, calentar hasta que se observe un cambio de color.
Daniel Alfonso Albiñana y Melissa Olmedo Navarro
Práctica 12: Obtención de Perborato sódico
Bibliografía: https://es.scribd.com/doc/134734466/Obtencion-de-perborato-de-sodio-docx http://myslide.es/documents/obtencion-de-perborato-de-sodiodocx.html https://es.wikipedia.org/wiki/B%C3%B3rax https://es.wikipedia.org/wiki/Perborato_de_sodio https://books.google.es/books?id=BqWCBgAAQBAJ&pg=PA277&lpg=PA277&d q=perborato+sodic o+borax+h2o2&source=bl&ots=a2fEXUenQe&sig=DsaoSI6sXXLW7Qat1OX0x ehwM4s&hl=es&sa=X &ved=0ahUKEwjE4Kvb9d_PAhVC2RoKHRItByUQ6AEIKjAC#v=onepage&q=p erborato%20sodico%2 0borax%20h2o2&f=false
