Quimica General II

UNIDAD EDUCATIVA EXPERIMENTAL “ FAE No. 1 ” QUITO - PICHINCHA - ECUADOR

MANUAL TEORIA DE QUÍMICA

QUINTO CURSO QUÍMICO-BIOLÓGICAS

ELABORADO POR : D. FERNANDO PILCO

A!O LECTIVO : "#11-"#1"

1

VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACIÓN Valencia.- Es la capacidad que tiene un átomo o grupo de átomos para combinarse con otros

átomos. La valencia se representa con un número que indica la cantidad de enlaces formados. Por ejm: ejm: Na = 1 un un enl enlac ace! e!"" #a = $ dos dos enla enlace ces! s! Estado o número de oidaci!n.- Es la carga el%ctrica que parece tener un átomo cuando forma un compuesto. La carga el%ctrica se da cuando el átomo gana" pierde o comparte electrones. Por ejm: Na = & o 1&" #a = && o $& En la ma'or(a de los casos" coincide el valor de la valencia con el número de o)idaci*n. Por ejm: El calcio tiene un número de o)idaci*n de $& ' su valencia es $ indica que el calcio perdi* $e + ' forma $ enlaces!. "RINCI"ALE# VALENCIA# VALENCIA# Y NUMERO# DE OXIDACION OXIDACIO N DE LO# ELEMEN$O# MA# COMUNE#

,E-LE/ 0E N,E23 0E 3450#53N 657

Mono%alentes &'

Li = litio Na = sodio 8 = potasio 2b = rubidio #s = cesio 6r = francio g = plata Mono  Di%alentes &'/('

Di%alentes ('

9e = berilio ,g = magnesio #a = calcio /r = estroncio 9a = bario 2a = radio n =cinc #d = cadmio

$ri%alentes )'

l = aluminio /c = escandio ;a = galio < = itrio La = lantano

$etra%alentes *'

-i = titanio r = irconio >f = ?afnio 3s = osmio

+ea%alentes ,'

 = uranio ,o = molibdeno @ = Aolframio

ME$ALE# DE NUMERO DE OXIDACION VARIALE Mono  Di  Di  $ri  $ri%alentes $ri%alentes $etra%alentes $etra%alentes &'/)' ('/)' ('/*' )'/*'

#u = cobre u = oro >g = mercurio -l = talio

+al!1enos Valencia &Co%alencia &'/)'/0'/2'

6 = flúor #l = cloro 9r = bromo 5 = 'odo

6e = ?ierro #r = cromo ,n = manganeso #o = cobalto Ni = n(quel Calc!1enos (*'/,'

/ = aufre /e = selenio -e = teluro

Pb = plomo /n = estaBo Pt = platino Pd = paladio

N3 ,E-LE/ ,E-LE/ Nitro1enoides ))'/0'

N = nitr*geno P = f*sforo s = ars%nico /b = antimonio

$ri  "enta%alentes )'/0'

#e = cerio Nb = niobio Pr = praseodimio 9i = bismuto

Car3onoides **'

# = carbono /i = silicio ;e = germanio

4amilia del 3oro ))'

9 = boro

Nota5 En el caso del flúor solo tiene un número de o)idaci*n de 1C. El aufre además de D&"&

tambi%n tiene $&" el nitr*geno además de F&" G& tambi%n tiene 1&" $& ' D&. El carbono además de D& tiene tambi%n $&.

$

Ece6ciones5 









El > ?idr*geno! siempre tiene un número de o)idaci*n de 1&" solo en los ?idruros metálicos tiene 1+ El 3 o)(geno! siempre tiene $+" solo en los per*)idos tiene 1+. El ,n manganeso! tambi%n tiene D&" &" H& cuando forma an?(dridos u *)idos ácidos. El #r cromo! tambi%n tiene & cuando forma an?(dridos u *)idos ácidos. El I vanadio! tiene G& cuando forma an?(dridos u *)idos ácidos.



El N>D& amonio! no es elemento" es un i*n ' tiene un número de o)idaci*n de 1&.



El #N+ cianuro! no es elemento" es un i*n con número de o)idaci*n de 1+.

NOMENCLA$URA 7U8MICA DE LO# COM"UE#$O# INOR9:NICO#

La nomenclatura es un conjunto de reglas ' normas establecidos por los #ongresos 5nternacionales de Ju(mica  IU"AC!" que nos sirve para dar nombres racionales ' representar a los compuestos mediante s(mbolos ' f*rmulas qu(micas. 4!rm;la 7;
formando la mol%cula. Ejm: >$3

#a3>!$

(.- 4!rm;las desarrolladas o estr;ct;rales.- Nos indica detalladamente la constituci*n de la

mol%cula ' la manera como están dispuestos los átomos ' el tipo de enlace qu(mico entre ellos. Ejm: >C >C3C>

3C> #a 3C>

).- 4!rm;las 4!rm;las semidesa semidesarro rrollada lladas.s.- 5ndi 5ndica ca los los enla enlace cess impo import rtan ante tess entr entree grup grupos os at*m at*mic icos os

caracter(sticos. Ejm: >C3>

#a

3> 3>

F

*.- 4!rm;las electr!nicas.- /e representan con s(mbolos de LeAis son puntos" equis o asteriscos

que representan los electrones de valencia que intervienen en el enlace o uni*n de los átomos para formar la mol%cula!. Ejm: . .

>:3:> K K

.3:> #a :

.

.

3:>

na f*rmula qu(mica puede constar de: -

#;3
elemento ' nos indica el número de átomos dentro de la mol%cula. Ejm: >$/3D l3>!F sub(ndices -

sub(ndices

Coe=icientes.- Es el número que va al inicio del compuesto ' nos indica el número de

mol%culas. El coeficiente afecta a toda la mol%cula. Ejm:

-

G>$/3D

$l3>!F

coeficiente

coeficiente

"ar>ntesis o corc?etes.- /e usan para cerrar grupos at*micos que se repiten en la f*rmula

molecular. Ejm: #aN3F!$

l3>!F

Para representar e identificar las f*rmulas qu(micas se emplean los siguientes sistemas de nomenclatura: /istema tradicional + Nombre tradicional #3$ an?(drido carb*nico /istema 5P#

+ Nombre lectura + Notaci*n /toc

#3$ di*)ido de carbono #3$ *)ido de carbono 5I!

lfred /toc qu(mico alemán 1MH+1D!.

D

CLA#I4ICACION DE LO# COM"UE#$O# INOR9:NICO#

+ 9inarios

+ 3)idos básicos o metálicos + 3)idos ácidos + de metales + de no metales + 3)igenados + 3)idos neutros + 3)idos salinos o compuestos + Per*)idos + >idruros metálicos + >idruros no metálicos del grupo I55 ' I5 + >idrogenados o cidos ?idrácidos + >idruros no metálicos del grupo I" 5I ' 555 o #ompuestos especiales + /ales ?al*genas neutras + No >idrogenados + >aluros metálicos + >aluros no metálicos + >idr*)idos o bases + >idrogenados + cidos o)ácidos + 3)igenados + /ales ?al*genas básicas

#lasificaci*n

+ No >idrogenados

+ 3)isales neutras

+ -ernarios + >idrogenados

+ /ales ?al*genas ácidas

+ No 3)igenados + No >idrogenados + /ales ?al*genas dobles + /ales ?al*genas mi)tas

+ >idrogenados

+ -io" seleno ' teluroácidos + 3)isales cidas + 3)isales 9ásicas

+ No >idrogenados

+ 3)isales dobles

+ 3)igenados + #uaternarios

+ 3)isales ,i)tas

G

OXIDO# :#ICO# O ME$ALICO#

/on compuestos binarios o)igenados que están formados de la combinaci*n entre un metal con el o)(geno. -oman la denominaci*n de *)idos básicos porque muc?os de ellos al reaccionar con el agua forman ?idr*)idos o bases ' otros tienen propiedades básicas en las reacciones qu(micas. Nota5 En estos compuestos el o)(geno siempre tiene un número de o)idaci*n de $+. 4ormaci!n de los !idos 3@sicos

/e coloca el s(mbolo de cada elemento con su respectivo número de o)idaci*n" los mismos que se intercambian quedando como sub(ndices sin signo ' si ?a' como se simplifican los sub(ndices. Na1&3$+

#a$&3$+

Na$3

#a3

3sD&3$+

lF&3$+ 3s3$

l$3F

Nomenclat;ra de los !idos 3@sicos5 &.- #istema tradicional.- 0e acuerdo a este sistema el nombre se da de la siguiente manera: -

3)ido de Nombre del metal

Notas5

O #uando el metal es de estado de o)idaci*n variable se emplea la terminaci*n oso para la menor valencia ' la terminaci*n ico para la ma'or valencia. Ejm. O En el caso de algunos metales se emplea el nombre que procede del lat(n" como es en el caso de los siguientes elementos: ?ierro = ferrum cobre = cuprum oro = aurum plomo = plunbum estaBo = estannum Na$3 #a3 l$3F -i3$

*)ido de sodio *)ido de calcio *)ido de aluminio *)ido de titanio

6e3 6e$3F Pb3 Pb3$

*)ido ferroso *)ido f%rrico *)ido plumboso *)ido plúmbico



(.- Nom3re lect;ra.- El nombre se da de la siguiente manera: -

3)ido utiliando prefijos de cantidad como mono" di" tri" tetra" etc.! de Nombre del metal utiliando prefijos de cantidad como mono" di" tri" tetra" etc.!

Nota5 El prefijo mono se puede omitir" 'a que se entiende que es uno. Ejm.

Na$3 #a3 l$3F -i3$

*)ido de disodio *)ido de calcio tri*)ido de dialuminio di*)ido de titanio

6e3 6e$3F Pb3 Pb3$

*)ido de ?ierro tri*)ido de di?ierro *)ido de plomo di*)ido de plomo

).- Notaci!n #toc.- /e utilia solo para los elementos de número de o)idaci*n variable. /e da as(: -

3)ido de Nombre del metal acompaBado del número de o)idaci*n en números romanos ' entre par%ntesis! 6e3 6e$3F Pb3 Pb3$

*)ido de ?ierro 55! *)ido de ?ierro 555! *)ido de plomo 55! *)ido de plomo 5I!

4!rm;las desarrolladas

Para realiar la f*rmula desarrollada de cualquier compuestos ?a' que tomar en cuenta lo siguiente: O La suma algebraica de los números de o)idaci*n de todos los átomos de una mol%cula es igual a cero. O El sub(ndice indica el número de átomos. O El número de o)idaci*n indica el número ' tipo de enlace que une a los átomos. EBem6los5

Na$3

Na Na

3

l$3F

l l

3 3 3

H

OXIDO# #ALINO# O COM"UE#$O#

/on compuestos binarios o)igenados que se forman de la uni*n de $ *)idos básicos del mismo metal pero de diferente número de o)idaci*n. qu( tenemos a los *)idos salinos del 6e" #r" ,n" etc. 6e3 & 6e$3F  6eF3D

*)ido salino de ?ierro tetra*)ido de tri?ierro *)ido de ?ierro 55!"555!

6e 6e 6e

3 3 3 3

"ERÓXIDO#

/on compuestos binarios o)igenados que están formados de un metal ' un grupo per*)o 3 $$+ uni*n de $ o)(genos C 3 C 3 C! . -e*ricamente se forman aumentando un o)(geno más a un *)ido básico normal. E)isten per*)idos de los elementos de valencia 1&" $&" ciertos metales de transici*n ' del ?idr*geno. Entre los cuales tenemos el Li" Na" 8" 2b" g" /r" ,g" 2a" #d" 9a" #a" n" >" #u" u" etc. La palabra per*)o significa más o)(geno que un *)ido. 4ormaci!n  nomenclat;ra de los 6er!idos

Na$3 & 3  Na $3$

per*)ido de sodio

Na C 3

3

#a3 & 3  #a3$ >$3 & 3  > $3$ u$3 & 3  u $3$ l$3F & 3  l$3 6e$3F & 3  6e$3 Ni$3F & 3  Ni$3

per*)ido de calcio per*)ido de ?idr*geno per*)ido de oro 5! per*)ido de aluminio per*)ido de ?ierro 555! per*)ido de n(quel 555!

Na C 3

3

#a

Los sub(ndices en estos compuestos no se simplifica. En los per*)idos el o)(geno tiene un número de o)idaci*n de 1+.

OXIDO# ACIDO# O AN+8DRIDO#

/on compuestos binarios o)igenados que están formados de la combinaci*n de un no metal con el o)(geno. /e denominan as( porque al combinarse con el agua forman ácidos o)ácidos u o)oácidos. M

En estos compuesto el o)(geno tiene un número de o)idaci*n de $+ ' el no metal tiene las covalencias &. El flúor no forma an?(dridos 'a que solo tiene número de o)idaci*n de 1+. #lG&3$+ /&3$+ #D&3$+ #l$3G /3F #3$ >a' que tomar en cuenta que tambi%n ciertos metales pueden formar an?(dridos" como son: ,n" #r" I" etc. Nomenclat;ra de los an?
#l 9r 5

n?(drido Nombre del no metal o metal de e)cepci*n utiliando los prefijos ' sufijos como indica el cuadro! 1& ?ipo+oso F& oso G& ico H& Per + ico

# /i D& ico ;e

9

#l$3 #l$3F #l$3G #l$3H

/ D& oso /e & ico -e

F& ico

,n

N

1& ?ipo+oso F& oso G& ico

D& oso & ico H& Per+ico

an?(drido ?ipocloroso an?(drido cloroso an?(drido cl*rico an?(drido percl*rico

P s /b

F& oso G& ico

#r

& ico

I

G& ico

/3$ /3F #3$

an?(drido sulfuroso an?(drido sulfúrico an?(drido carb*nico

Nota5 El aufre es el único no metal que se nombre con su nombre procede del lat(n: aufre =

sulfurum

(.- Nom3re lect;ra5 El nombre se da de la siguiente manera: -

3)ido con prefijos de cantidad di" tri" tetra" etc.! de Nombre del metal con prefijos de cantidad! #l$3 #l$3F #l$3G #l$3H

*)ido de dicloro tri*)ido de dicloro pent*)ido de dicloro ?ept*)ido de dicloro

/3$ /3F #3$

di*)ido de aufre tri*)ido de aufre di*)ido de carbono



).- Notaci!n #toc5 -

3)ido de Nombre del metal con el número de o)idaci*n en números romanos ' entre par%ntesis! #l$3 #l$3F #l$3G #l$3H

*)ido de cloro 5! *)ido de cloro 555! *)ido de cloro I! *)ido de cloro I55!

/3$ /3F #3$

*)ido de aufre 5I! *)ido de aufre I5! *)ido de carbono 5I!

4!rm;las desarrolladas de los an?
/3F

3 3

/

P$3G

3

3=P 3 3=P

3

3

OXIDO# NEU$RO#

/on compuestos binarios o)igenados que se producen en su ma'or(a por la combusti*n incompleta en los automotores" la mecla de estos gases se denomina smog. -odos son gases ' se denominan as( 'a que no se combinan con el agua" por lo tanto no forman ácidos ni bases. Para estos compuestos solo tenemos la nomenclatura /toc ' nombre lectura. Los números de o)idaci*n que forman estos compuestos son otros diferentes de los an?(dridos: #l = D&

/ = $&

N = $&"D&

# = $&

#3

mon*)ido de carbono Q)ido de carbono 55!

/3

mon*)ido de aufre 3)ido de aufre 55!

N3

mon*)ido de nitr*geno 3)ido de nitr*geno 55!

N3$

di*)ido de nitr*geno Q)ido de nitr*geno 5I!

#l3$

di*)ido de cloro 3)ido de cloro 5I!

1R

+IDROXIDO# O A#E#

/on compuestos ternarios que se caracterian por estar formados de un metal ' el grupo ?idr*)ido" ?idr*)ilo u o)idrilo 3>! 1+. Los ?idr*)idos se caracterian por ser amargos" tienen tacto jabonoso" neutralian a los ácidos ' en la escala de p> los ?idr*)idos tienen valores que van de H a 1D" siendo el H neutro. Ne;traliaci!n5 Es la combinaci*n de los 3> + de una base con los > & de un ácido para formar agua. Escala de 6+ 6otencial de ?idr!1eno neutro & cido > 9ásico o alcalino 3>+

R 1 $ F D G  H M  1R 11 1$ 1F 1D

En el laboratorio se puede reconocer la presencia de una base mediante el uso de indicadores" entre estos tenemos: 6enolftale(na da un color que va de rosado a rojo Papel de tornasol da un color de morado + aul >eliantina da un color anaranjado + amarillo Las caracter(sticas principales de un ?idr*)ido se debe a la presencia de los iones 3> +1 4ormaci!n de los ?idr!idos. -

"rimera 4orma.- /e forman generalmente de la reacci*n de un *)ido básico con el agua.

Este proceso necesita tantas mol%culas de agua como número de o)(genos tenga el *)ido básico. Ejm: Na$3 & >$3

Na3>

®

-i3$ & $>$3 ® -i3>!D l$3F & F>$3 ® l3>!F -

#e1;nda 4orma.- /e forma de la reacci*n directa de ciertos metales alcalinos 5! '

alcalinos t%rreos 55! con el agua. Ejm: Na & >3> #a & >3> >3>

-

Na3> & > $

®

®

#a3>!$ & >$

El calcio tiene un número de o)idaci*n de $& por lo que necesita $ 3> El sodio tiene 1& por lo que necesita 1 3> $ercera 4orma.- /e forma de la reacci*n entre el amon(aco con el agua. N>F & >3>

®

N>D3>

El N>F se une al > ' forma el radical amonio N> D& con el agua para formar el ?idr*)ido de amonio.

11

Directamente.- se puede poner la f*rmula del compuesto" colocando solamente el metal ' el grupo

3>" e intercambiando sus números de o)idaci*n. 8 1&3>!1+

#a$&3>!1+

6eF&3>!1+

83>

#a3>!$

6e3>!F

Nomenclat;ra de los ?idr!idos5 &.- #istema tradicional.- /e da de la siguiente manera:

>idr*)ido de Nombre del metal Nota5 #omo en el caso de los *)idos básicos" para los metales de estado de o)idaci*n variable se emplea la terminaci*n oso e ico ' algunos nombres del lat(n. Ejm: -

83> 9e3>! $ l3>!F 3s3>! D

?idr*)ido de potasio ?idr*)ido de berilio ?idr*)ido de aluminio ?idr*)ido de osmio

u3> u3>!F #r3>!$ #r3>!F

?idr*)ido auroso ?idr*)ido aúrico ?idr*)ido cromoso ?idr*)ido cr*mico

(.- Nom3re lect;ra.- /e da el nombre as(: -

>idr*)ido utiliando prefijos de cantidad como di" tri" tetra" etc.! de Nombre del metal con prefijos de cantidad di" tri" tetra" etc.! 83> 9e3>! $ l3>!F 3s3>! D

?idr*)ido de potasio di?idr*)ido de berilio tri?idr*)ido de aluminio tetra?idr*)ido de osmio

u3> u3>!F #r3>!$ #r3>!F

?idr*)ido de oro tri?idr*)ido de oro di?idr*)ido de cromo tri?idr*)ido de cromo

).- Notaci!n #toc.- /e emplea para los metales de número de o)idaci*n variable. -

>idr*)ido de Nombre del metal acompaBado del número de o)idaci*n en números romanos ' entre par%ntesis! u3> u3>! F #r3>! $ #r3>! F

?idr*)ido de oro 5! ?idr*)ido de oro 555! ?idr*)ido de cromo 55! ?idr*)ido de cromo 555!

4!rm;las desarrolladas de los ?idr!idos

Na3>

Na+3+>

6e3>!F

SSSS

6e

3+> 3+> 3+>

1$

ACIDO# OX:CIDO# U OXO:CIDO#

/on compuestos ternarios que están formados de ?idr*geno" no metal ' o)(geno. Los ácidos se caracterian por ser agrios" neutralian a las bases ' en la escala de p> tienen valores que van de R a H" siendo el H neutro. Escala de 6+ 6otencial de ?idr!1eno

neutro cido >&

9ásico o alcalino 3>+

R 1 $ F D G  H M  1R 11 1$ 1F 1D

En el laboratorio se puede reconocer la presencia de un ácido mediante el uso de indicadores" entre estos tenemos: 6enolftale(na un ácido quita el color a la fenolftale(na Papel de tornasol da un color de rosado a rojo >eliantina da un color rojo Las caracter(sticas principales de un ácido se debe a la presencia del i*n > &" llamado ?idr*geno o ?idrogeni*n. 4ormaci!n de los Oo@cidos.

Estos ácidos se forman generalmente de la reacci*n de un *)ido ácido con el agua. Este proceso se coloca primero el ?idr*geno" luego el no metal ' el o)(geno. Ejm: #l$3 & >$3 #l$3F & >$3 #l$3G & >$3 #l$3H & >$3

>#l3

®

>#l3$ ® >#l3F ®

®

>#l3D

Nomenclat;ra de los oo@cidos5 &.- #istema tradicional.- /e da de la siguiente manera: -

cido Nombre del an?(drido del cual proviene omitiendo la palabra an?(drido!

1F

Ejemplos: #l 9r 5

1& ?ipo+oso F& oso G& ico H& Per + ico

#l$3 #l$3F #l$3G #l$3H

& & & &

>$3 >$3 >$3 >$3

>#l3 ® >#l3$ ® >#l3F ® >#l3D

®

ácido ?ipocloroso ácido cloroso ácido cl*rico ácido percl*rico

Nota5 El an?(drido del /" /e ' -e tambi%n pueden combinarse con $ mol%culas de an?(drido en

este caso se emplea el prefijo piro!. / /e -e

N

D& &

oso ico

/3$ $/3$ /3F $/3F

1& ?ipo+oso F& oso G& ico

& & & &

>$ 3 >$ 3 >$ 3 >$ 3

N$3 & >$3 N$3F & >$3 N$3G & >$3

® ® ® ®

® ® ®

>$/3F >$/$3G >$/3D >$/$3H

ácido sulfuroso ácido pirosulfuroso ácido sulfúrico ácido pirosulfúrico

>N3 >N3$ >N3F

ácido ?iponitroso ácido nitroso ácido n(trico

Nota5 En el caso de los an?(dridos del P" s ' /b" se pueden combinar con 1" $ ' F mol%culas de

agua" originándose F ácidos por cada an?(drido. Para nombrarles se emplea los siguientes prefijos: El prefijo orto se puede o no omitir. P s /b

F& oso G& ico

P$3F P$3F P$3F P$3G P$3G P$3G

& & & & & &

>$3 $>$3 F>$3 >$3 $>$3 F>$3

® ® ® ® ® ®

>P3$ >DP$3G >FP3F >P3F >DP$3H >FP3D

meta = 1 mol%cula de agua piro = $ mol%culas de agua orto = F mol%culas de agua ácido metafosforoso cido pirofosforoso ácido ortofosforoso o fosforoso ácido metafosf*rico ácido pirofosf*rico ácido ortofosf*rico o fosf*rico

Nota5 Los an?(dridos del #" /i ' ;e pueden combinarse con $ mol%culas de agua ' se nombran con

el prefijo orto sin omitir el prefijo. # /i ;e

D& ico

#3$ & >$3 #3$ & $>$3

® ®

>$#3F >D#3D

ácido carb*nico ácido ortocarb*nico

Nota5 El an?(dridos del 9 tambi%n se pueden combinar con 1" $ ' F mol%culas de agua"

originándose F ácidos. Para nombrarles se emplea los prefijos:

meta = 1 mol%cula de agua piro = $ mol%culas de agua 1D

orto = F mol%culas de agua El prefijo orto se puede o no omitir. -ambi%n puede formar un ácido al combinarse $ mol%culas de an?(drido con una mol%cula de agua. 9

,n

F& ico


9$3F 9$3F 9$3F $9$3F

& & & &

>$3 $>$3 F>$3 >$3

® ® ® ®

>93$ >D9$3G >F93F >$9D3H

ácido metab*rico ácido pirob*rico ácido ortob*rico o b*rico ácido tetrab*rico

,n3$ & >$3 ® >$,n3F ácido manganoso ,n3F & >$3  >$,n3D ácido mangánico ,n$3H & >$3  >,n3D ácido permangánico

Nota5 El an?(drido del #r puede combinarse tambi%n con $ mol%culas de an?(drido.

#r

& ico

#r3F & >$3  >$#r3D $#r3F & >$3  >$#r $3H

ácido cr*mico ácido dicr*mico

Nota5 el an?(drido del vanadio solo se combina con F mol%culas de agua" ' se nombra con el prefijo

orto" el mismo que se puede o no omitir: I

G& ico

I$3G & F>$3  >FI3D

- #istema IU"AC.- Esta se divide en nomenclatura sistemática ' sistemática funcional. & Nomenclat;ra #istem@tica -

-

El nombre se da de la siguiente manera: Nombre del no metal que proviene con el prefijo 343" la terminaci*n -3 ' prefijos de cantidad" tambi%n con el número de o)idaci*n del no metal números romanos ' en par%ntesis! de >idr*geno

Nota5 El prefijo 343 puede omitirse

P$3F & >$3  >P3$

dio)ofosfato 555! de ?idr*geno fosfato 555! de ?idr*geno

P$3F & $>$3  >DP$3G

pentao)odifosfato 555! de ?idr*geno difosfato 555! de ?idr*geno

P$3F & F>$3  >FP3F

trio)ofosfato 555! de ?idr*geno fosfato 555! de ?idr*geno

P$3G & >$3

trio)ofosfato I! de ?idr*geno fosfato I! de ?idr*geno

 >P3F

1G

P$3G & $>$3  >DP$3H

?eptao)odifosfato I! de ?idr*geno difosfato I! de ?idr*geno

P$3G & F>$3  >FP3D

tetrao)ofosfato I! de ?idr*geno fosfato I! de ?idr*geno

( Nomenclat;ra #istem@tica 4;ncional -

El nombre se da de la siguiente manera: cido Nombre del no metal que proviene con el prefijo 343" la terminaci*n 5#3 ' prefijos de cantidad" tambi%n con el número de o)idaci*n del no metal en números romanos ' entre par%ntesis!

Nota5 El prefijo 343 puede omitirse

/$3F & >$3  >$/3D

cido tetrao)osulfúrico I5! cido sulfúrico I5!

/b$3F & $>$3  >D/b$3G

cido pentao)odiantim*nico 555! cido diantim*nico 555!

#l$3 & >$3  >#l3

cido 3)ocl*rico 5! cido cl*rico 5!

4!rm;las desarrolladas de los oo@cidos

Para realiar las f*rmulas desarrolladas de estos compuestos se sigue la siguiente regla: + /e escribe el s(mbolo de los ?idr*genos" acompaBados de un o)(geno cada uno. + Luego los no metales ' finalmente con los o)(genos que sobran. >$/3D >+3 >+3

/

>DP$3G 3

>+3

3

>+3 >+3 >+3

>$#r $3H 3

P 3 P

> C 3 + #r > C 3 + #r 3

3 3 3

C;adro de cla%es de los oo@cidos

#l

1& ?ipo+oso 111!/

D& oso $1F!

$$G!

P523

1& ?ipo+oso 111!

1

9r F& oso 11$! 5 G& ico 11F! H& Per C ico 11D! P s /b

9

#r

,E-

/e & ico $1D! -e P523

F& oso 11$! G& ico 11F!

D$G! D$H!

,E-

P523

F& ico

&

11$!

ico

32-3

F1F! F1D!

32-3

D$G! F1F!

$$H!

N F& G&

32-3

# /i ;e

D& ico $1F!

D1D!

,n


$1F! $1D! 11D!

-E-2

$DH!

05

$1D! $$H!

oso 11$! ico 11F!

I

32-3

G& ico F1D!

$IOACIDO#/ #ELENOACIDO# Y $ELUROACIDO#

Provienen estos ácidos de reemplaar 1 o más o)(genos de un o)ácido" por átomos de /" /e o -e. + En estos compuestos el /" /e ' -e tienen un número de o)idaci*n de $+. Ejms: >$/3D + l reemplaar 1 átomo de 3 con 1 de / tenemos el: > $/$3F >FP3D + l reemplaar 1 átomo de 3 con 1 átomo de /e tenemos el: > FP3F/e Nomenclat;ra de los tio/ seleno  tel;ro@cidos5 &.- #istema tradicional.- El nombre se da de la siguiente manera:

cido Nombre del ácido que proviene anteponiendo el prefijo tio o sulfo" seleno" teluro con prefijos de cantidad" de acuerdo al número de o)(genos reemplaados!. Ejm: -

>FP3$/$ >5-e$ >$#3$-e >FP3F/e

cido ditiofosf*rico cido diteluro'odoso cido telurocarb*nico cido selenofosf*rico

1H

(.- #istema IU"AC.- La nomenclatura es similar que en los o)oácidos" con la diferencia que se

antepone el prefijo tio o sulfo" seleno" teluro con prefijos de cantidad" de acuerdo al número de o)(genos reemplaados Ejm: >FP3$/$

dio)oditiofosfato I! de ?idr*geno o ditiofosfato I! de tri?idr*geno

>5-e$

diteluro'odato 555! de ?idr*geno

>$#3$-e

dio)otelurocarbonato 5I! de ?idr*geno o telurocarbonato 5I! de di?idr*geno

>FP3F/e

trio)oselenofosfato I! de ?idr*geno o /elenofosfato I! de tri?idr*geno

4!rm;las desarrolladas5

>#l3$/ > C 3 C #l

>$#/F 3

>C/

/

>C/

#=/

ACIDO# DE E#$RUC$URA E#"ECIAL

E)isten algunos ácidos cu'os nombres salen de las reglas de la nomenclatura ' frecuentemente son citados. ;eneralmente se utilian los nombres usados tradicionalmente. EBms5

nombres tradicionales >#N >3#N >3N# >/#N >D6e#N!  >F6e#N! 

cido cian?(drico cido ciánico cido fulm(nico cido sulfocian?(drico cido ferrocian?(drico cido ferrician?(drico

+IDRURO# ME$ALICO#

/on compuestos binarios ?idrogenados que están formados de un metal con el ?idr*geno. En estas sustancias el ?idr*geno tiene un número de o)idaci*n de 1+.

1M

En la f*rmula primero va el metal ' luego el >. Ejm: 8>

2a>$

l>F

Nomenclat;ra de los ?idr;ros met@licos

&.- #istema tradicional.- El nombre se da de la siguiente manera: -

>idruro de Nombre del metal

Nota5 l igual que en los *)idos" se emplea terminaci*n oso e ico para los metales de número de

o)idaci*n variable ' ciertos nombres en lat(n. Na> #a>$ 5n>F >

?idruro de sodio ?idruro de calcio ?idruro de indio ?idruro de uranio

#u> #u>$ /n>$ /n>D

?idruro cuproso ?idruro cúprico ?idruro estannoso ?idruro estánnico

#u> #u>$ /n>$ /n>D

?idruro de cobre di?idruro de cobre di?idruro de estaBo tetra?idruro de estaBo

(.- Nom3re lect;ra.- El nombre se da como sigue: -

>idruro con prefijos de cantidad! de Nombre del metal Na> #a>$ 5n>F >

?idruro de sodio di?idruro de calcio tri?idruro de indio ?e)a?idruro de uranio

).- Notaci!n #toc.- /olo para los metales de valencia variable. -

>idruro de Nombre del metal con el número de o)idaci*n en números romanos ' entre par%ntesis! #u> #u>$ /n>$ /n>D

?idruro de cobre 5! ?idruro de cobre 55! ?idruro de estaBo 55! ?idruro de estaBo 5I!

4!rm;las desarrolladas de los ?idr;ros met@licos

#a>$

#a >

>

Na>

Na C >

1

+IDRURO# NO ME$ALICO#

Los ?idruros no metálicos están formados de un no metal ' el ?idr*geno. Estos se dividen en dos grupos que son: los del grupo I55" I5 ' los del grupo I" 5I" 555 de la tabla peri*dica. +IDRURO# NO ME$ALICO# DEL 9RU"O VIIA Y VIA DE LA $ALA "ERIÓDICA

O ACIDO# +IDRACIDO#

/on compuestos binarios ?idrogenados que se forman de ?idr*geno ' un no metal del grupo I55 ' I5 de la tabla peri*dica. -radicionalmente se denominan como ácidos ?idrácidos 'a que estas sustancias al estar disueltas en agua tienen un carácter ácido. En estos compuestos primero va el ?idr*geno ' luego el no metal. El número de o)idaci*n del ?idr*geno en estos compuestos es de 1& ' los no metales tienen el negativo. Ejm: No metales +al!1enos &-

Calc!1enos (-

6" #l" 9r" 5 EBem6los5

>#l

/" /e" -e

>$/

Nota5 La f*rmula correcta de e)presar el ácido fluor?(drico es > $6$ ' no >6. Nomenclat;ra de los Acidos +idr@cidos5 &.- #istema $radicional.- /e da el nombre de la siguiente manera. -

cido Nombre del no metal con la terminaci*n >T025#3

EBms:

>6 >#l >5 >9r

ácido fluor?(drico ácido clor?(drico ácido 'od?(drico ácido brom?(drico

>$/ ácido sulf?(drico >$/e ácido selen?(drico >$-e ácido telur?(drico

(.- Nom3re lect;ra.- /e da de la siguiente manera.

$R

Nombre del no metal con la terminaci*n 23. de >idr*geno

-

EBms5

>$6$ >#l >5 >9r

fluoruro de ?idr*geno cloruro de ?idr*geno 'oduro de ?idr*geno bromuro de ?idr*geno

>$/ sulfuro de ?idr*geno >$/e seleniuro de ?idr*geno >$-e telururo de ?idr*geno


>#l

>C#l

>$/

> >

/

+IDRURO# NO ME$ALICO# DEL 9RU"O VA/ IVA Y IIIA DE LA $ALA "ERIÓDICA O

COM"UE#$O# E#"ECIALE#

/on compuestos binarios ?idrogenados que se forman de un no metal del grupo I" 5I ' 555 de la tabla peri*dica ' el ?idr*geno. -radicionalmente se denominan como compuestos especiales. En estos compuestos primero va el no metal ' luego el ?idr*geno. El número de o)idaci*n del ?idr*geno en estos compuestos es de 1& ' los no metales tienen el negativo. No metales Nitro1enoides -)

N" P" s" /b EBem6los5

Car3onoides -*

#" /i" ;e

N>F

9r;6o del 3oro -)

9

#>D

Nomenclat;ra de los Com6;estos es6eciales5 -

&.- #istema $radicional.- /egún esta nomenclatura estos compuestos tienen nombres

tradicionales especiales como son:

EBms5

N>F P>F s>F /b>F

amon(aco fosfamina o fosfina arsenamina o arsina estibamina o estibina

#>D /i>D ;e>D 9>F

metano silano o silicio metano germanano boramina" borano o borina

(.- Nom3re lect;ra.- /e da de la siguiente manera.

$1

-

EBms5

>idruro con los prefijos de cantidad! de Nombre del no metal N>F P>F s>F /b>F

tri?idruro de nitr*geno tri?idruro de f*sforo tri?idruro de ars%nico tri?idruro de antimonio

#>D /i>D ;e>D 9>F

tetra?idruro de carbono tetra?idruro de silicio tetra?idruro de germanio tri?idruro de boro


> N>F

>

>CNC>

#>D

>C#C> >

+ALURO# NO ME$ALICO#

/on compuestos binarios que están formados de la combinaci*n de $ no metales. Para la estructura de la f*rmula de estos compuestos es necesario recordar el orden de electronegatividad de los no metales: Electronegatividad decreciente 6" 3" #l" 9r" 5" /" /e" -e" >" N" P" s" /b" #" /i" 9 menor electronegatividad

Por ejemplo: el 6 es el más electronegativo de todos" el / es más electronegativo que todos pero menos electronegativo que el 6" 3" #l" 9r ' 5. En estos compuestos tenemos que los elementos menos electronegativos se comportan como metales con número de o)idaci*n positivo ' los elementos más electronegativos con número de o)idaci*n negativos: En la f*rmula primero va el elemento menos electronegativo. 9r#l

#/$

##lD

&.- Nom3re lect;ra. + El nombre se da as(: -

Nombre del no metal más electronegativo con la terminaci*n 23 ' prefijos de cantidad! de Nombre del no metal menos electronegativo con los prefijos de cantidad!

Nota5 en este nombre" los prefijos de cantidad tambi%n se pueden omitir. EBms5

#/$

disulfuro de carbono o sulfuro de carbono

$$

##lD

tetracloruro de carbono o cloruro de carbono

(.- #istema #toc.- /e emplea cuando el metal es de valencia variable. -

Nombre del no metal más electronegativo con la terminaci*n 23 de Nombre del no metal menos electronegativo con el número de o)idaci*n en números romanos! EBms5

P#lG #/$ P#lF PF NG

cloruro de f*sforo I! sulfuro de carbono 5I! cloruro de f*sforo 555! nitruro de f*sforo I!


#/$

#

/ /

#l ##lD

#l C # C #l #l

+ALURO# ME$ALICO#

/on compuestos binarios que están formados de un metal ' un no metal del grupo I ' 5I de la tabla peri*dica. En estos compuestos el metal tiene número de o)idaci*n positivo ' el no metal negativo. En la f*rmula primero va el metal ' luego el no metal. Ejm. #aFP$ 8 F N &.- Nom3re lect;ra. + El nombre se da as(: Nombre del no metal con la terminaci*n 23 ' prefijos de cantidad! de Nombre del metal con los prefijos de cantidad Nota5 en este nombre" los prefijos de cantidad tambi%n se pueden omitir. EBms5

e)cepci*n

#aFP$ 8 F N lD#F #a#$

difosfuro de tricalcio o fosfuro decalcio nitruro de tripotasio o nitruro de potasio tricarburo de tetraaluminio o carburo de aluminio dicarburo de calcio o carburo de calcio

(.- #istema #toc.- /e emplea cuando el metal es de valencia variable. -

Nombre del no metal con la terminaci*n 23

$F

-

de Nombre del metal con el número de o)idaci*n en números romanos ' entre par%ntesis! EBms5

PbF N$ 6eD#F

nitruro de plomo 55! carburo de ?ierro 555!


8

8 F N

8CNC8

lN

l = N

RADICALE# IONIFACIÓN DE LO# :CIDO#

#asi todos los ácidos inorgánicos o minerales son electrolitos o conductores de segunda clase" de manera que disueltos en el agua se ionian o se disocian en iones" es decir que liberan sus iones. I!n5 es un átomo o grupo de átomos que tienen carga el%ctrica" 'a sea positiva cati*n! o negativa ani*n!. >a' ácidos ?idrácidos ' o)ácidos que solamente pueden liberar un i*n" otros $" F etc.  la parte sobrante de un ácido despu%s de ?aberse realiado la ioniaci*n se llama radical. La valencia de los radicales está dado por el número de iones ?idr*genos liberados. medio

>N3F

acuoso

®

acuoso

1&

>

1+ F

& N3

>$/3D >/3D!1+

® ®

>1& & >/3D!1+ >1& & /3D!$+

acuoso

>FP3D ® >1& & >$P3D!1+ >$P3D!1+ ® >1& & >P3D!$+ >P3D!$+ ® >1& & P3D!F+ acuoso

>#l

®

>1& & #l1+

>$/ ® >1& & >/!1+ >/!1+ ® >1& & /$+

Nomenclat;ra tradicional de los Radicales5

$D

1.+ -odos los nombres de los radicales que provienen de un ácido ?idrácido" se da de la siguiente manera: Nombre del no metal con la terminaci*n 23. cido con los prefijos de cantidad" dependiendo del número de > que posea el radical! $.+ Los nombre de los radicales que provienen de un o)oácido" se da de la siguiente manera: Nombre del o)ácido que proviene cambiando la terminaci*n oso por ito e ico por ato! cido con los prefijos de cantidad" dependiendo del número de > que posea el radical! Nota5 #uando el radical no posea >" se omite la palabra ácido.

>9r ® >1& & 9r 1+ >$-e ® >1& & >-e!1+ >-e!1+ ® >1& & -e$+ >#l3

®

>$/3D >/3D!1+

2adical bromuro 2adical telururo ácido 2adical telururo

>1& & #l3!1+

® ®

2adical ?ipoclorito

>1& & >/3D!1+ >1& & /3D!$+

2adical sulfato ácido 2adical sulfato

>FP3D ® >1& & >$P3D!1+ >$P3D!1+ ® >1& & >P3D!$+ >P3D!$+ ® >1& & P3D!F+

2adical fosfato diácido 2adical fosfato ácido 2adical fosfato

#ALE#

Las sales se obtienen en el laboratorio de diferente manera: 1.+ 0e la reacci*n directa entre un metal con un ácido que puede ser ?idrácido u o)ácido!. ,g & >#l

,g#l$ & >$

®

#u & >N3F

®

#uN3F!$ & N3$ & >$3

$.+ 0e la neutraliaci*n total o parcial entre una base con un ácido ?idrácido u o)ácido. Na3> & >#l 83> & >$/3D

®

®

>$3 & Na#l >$3 & 8 $/3D

Ne;traliaci!n.- Es la uni*n de los 3> 1+ de una base con los > 1& de un ácido para formar agua en

la neutraliaci*n total" no sobra en la f*rmula de la sal ni 3> ni >" en cambio en la neutraliaci*n 6arcial puede sobrar en la f*rmula del compuesto 'a sea 3> o >!. $i6os de sales

Las sales en si son similares" pero se diferencian en el tipo de ácido que los origina: si el ácido es ?idrácido" la sal es ?aloidea o ?al*gena" en cambio si el ácido que lo origina es o)ácido" se

$G

forma una o)isal. -anto las sales ?aloideas como o)isales pueden ser: neutras" ácidas" básicas" dobles ' mi)tas. #ALE# +ALOIDEA# O +ALO9ENA# NEU$RA#

Estas sales son compuestos binarios que están formados de un metal con un no metal del grupo I5 ' I55 de la tabla peri*dica. Directamente.- /e escribe el s(mbolo del metal ' del no metal con su respectivo número de

o)idaci*n ' se intercambia si ?a' como se simplifica!. Nota5 El metal tiene número de o)idaci*n & ' el no metal +. #loruro de litio cloruro plúmbico sulfuro cúprico 1& 1+ D& 1+ Li #l Pb #l #u$&/$+

Li#l

Pb#lD

#u/

Estas sales se forman de la neutraliaci*n total entre los 3> de una base con los > de un ácido ?idrácido en la f*rmula del compuesto no ?a' 3> ni >!.

l

3 > 3 > 3 >

&

Na

3 > 3 >

#l

>

®

F>$3 &

#l

>

# l  l

# l # l

cloruro de aluminio

l3>! F & F>#l Na

#l

>

®

F>$3 & l#lF

>

&

/

®

$>$3 &

N a

/

N a

>

sulfuro de sodio $Na3> & >$/

®

$>$3 & Na$/

&.- Nomenclat;ra tradicional.- El nombre se da de la siguiente manera: -

Nombre del no metal con la terminaci*n 23. 0e Nombre del metal

Nota5 /i el metal es de número de o)idaci*n variable" se emplea oso e ico.

#a6$ fluoruro de calcio 6e9r $ bromuro ferroso

N>D9r u$/eF

bromuro de amonio seleniuro aúrico $

(.- Nomenclat;ra IU"AC.- Para dar el nombre lectura ' 5P#" se siguen las mismas reglas que

en la tradicional" pero empleando prefijos de cantidad lectura! ' números romanos ' entre par%ntesis /toc!. 6e9r F tribromuro de ?ierro bromuro de ?ierro 555!

#o$/eF triseleniuro de dicobalto seleniuro de cobalto 555!


Na#l

Na C #l

Li

Li$/e

/e

Li

#ALE# +ALO9ENA# ACIDA#

Estas sales son compuestos ternarios que están formados de un metal con >idr*geno ' ani*n del /" /e ' -e. Directamente.- /e escribe el s(mbolo del metal ' del radical del ácido ?idrácido con el número de ?idr*genos pedidos! con sus respectivos números de o)idaci*n" se intercambia si ?a' como se simplifica!. /ulfuro ácido de potasio 8 1&>/!1+

telururo ácido mángánico ,nF&>-e!1+

sulfuro ácido cromoso #r $&>/!1+

,n>-e!F

#r>/! $

8>/

Estas sales se forman de la neutraliaci*n parcial entre los 3> de una base con los > de un ácido ?idrácido en la f*rmula del compuesto deben sobrar > por cada ácido!. Li

3 >

&

>

/e

>

Li3> & >$/e

6e

&

>$3 &

/ e

> ®

> 3 > 3 >

®

L i

>$3 & Li>/e

>

-e

> ®

>

>

6e3>!$ & $>$-e

seleniuro ácido de litio

$>$3 &

-e

6 e >

®

$>$3 & 6e>-e! $

e e

>

telururo ácido ferroso

$H


Nombre del no metal con la terminaci*n 23. cido Nombre del metal


N>D>/e 8>/

seleniuro ácido de amonio sulfuro ácido de potasio

#r>/!$ sulfuro ácido cromoso ,n>-e!F telururo ácido mangánico

(.- Nomenclat;ra IU"AC.- /e da de la siguiente manera -

>idr*geno con prefijos de cantidad" dependiendo del número de ?idr*genos pedidos!. Nombre del no metal con la terminaci*n 23. 0e Nombre del metal con el número de o)idaci*n en números romanos ' entre par%ntesis si es de valencia variable!.

N>D>/e 8>/

?idr*geno seleniuro de amonio ?idr*geno sulfuro de potasio

#r>/!$ ?idr*geno sulfuro de cromo 55! ,n>-e!F ?idr*geno telururo de manganeso 555!


Na>/

Na >

/

#r>/!$

> #r >

/ /

#ALE# +ALO9ENA# A#ICA#

Estas sales son compuestos cuaternarios que están formados de un metal con *)idrilos 3>! ' ani*n del 6" #l" 9r" 5" #N" /" /e ' -e. Directamente.- /e escribe el s(mbolo del metal con el número de 3> pedidos ' el radical del ácido

?idrácido con sus respectivos número de o)idaci*n" se intercambia si ?a' como se simplifica!. #loruro básico de calcio

sulfuro básico niqueloso

cloruro dibásico f%rrico

#a3>! 1&#l1+

Ni3>!1&/$+

U6e3>!$V1&#l1+

#a3>#l

Ni3>!$/

6e3>!$#l

$M

Estas sales se forman de la neutraliaci*n parcial entre los 3> de una base con los > de un ácido ?idrácido en la f*rmula del compuesto deben sobrar 3> por cada base!. 3 >

l

3>

6

>

6

&

®

>$3 &

 l

3>

l3>! F & >6

Ni

Ni

®

3

>

3

>

fluoruro dibásico de aluminio >$3 & l3>!$6

3> 3 > 3 >

3

&

>

/

®

$>$3

&

>

3>

Ni3>!$ & >$/

®

$>$3 & Ni3>! $/

N i N i

>

/ 3

>

sulfuro básico niqueloso


Nombre del no metal con la terminaci*n 23. 9ásico con prefijos de cantidad" de acuerdo al número de 3> pedidos! Nombre del metal


9a3>9r bromuro básico de bario ,g3>5 'oduro básico de magnesio

Pb3>!$#l$ 6e3>!$#l

cloruro dibásico plúmbico cloruro dibásico f%rrico


>idr*)i con prefijos de cantidad" dependiendo del número de 3> pedidos!. Nombre del no metal con la terminaci*n 23. de Nombre del metal con el número de o)idaci*n en números romanos ' entre par%ntesis si es de valencia variable!.

Ni3>9r ?idr*)i bromuro de niquel 55! Pb3>#l ?idr*)i cloruro de plomo 55!

Pb3>!$#l$ di?idr*)i cloruro de plomo 5I! 6e3>!$#l di?idr*)i cloruro de ?ierro 555!


#d3>#l

3 #d

> #l

Ni3>!$/

3

Ni Ni

>

/ 3

>

$

#ALE# +ALO9ENA# DOLE#

Estas sales son compuestos ternarios que están formados de $ cationes diferentes metales! ' un ani*n no metal!. Directamente.- /e escribe el s(mbolo de los metales ' del no metal con su respectivo número de o)idaci*n ' se igualan las cargas & con la +. /ulfuro doble de sodio+litio Na1&Li1&/$+

cloruro doble de sodio+potasio Na1&8 1&#l1+

NaLi/

Na8#l$

Estas sales se forman de la neutraliaci*n total entre los 3> de una base con los > de un ácido ?idrácido en la f*rmula del compuesto no ?a' 3> ni >!. 8

,g

8

3 >

>

3 >

>

&

3 >

>

3 >

>

8

/

/ ®

3 >

8

3 >

&

&

/

8

®

sulfuro doble de potasio+magnesio D>$3 & 8 $,g/$

N a

> >

,g

/

$83> & ,g3>! $ & $>$/

Na

D>$3

/

Na3> & 83> & >$/



$>$3

&

/ 8

®

sulfuro doble de sodio+potasio $>$3 & Na8/


Nombre del no metal con la terminaci*n 23. 0oble se puede omitir esta palabra! 0e Nombre de los metales


8 $,g-e$ telururo doble de potasio+magnesio Na8/e seleniuro doble de sodio+potasio

6e#u/$ sulfuro doble cuproso+f%rrico #u8/ sulfuro doble cuproso+potasio

FR


Nombre del no metal con la terminaci*n 23. 0e Nombre de los metales con los números de o)idaci*n en números romanos ' entre par%ntesis si es variable!. uNa-e $ telururo de oro555!+sodio >g$#a/e$ seleniuro de mercurio5!+calcio

6e#u/$ #u8/

sulfuro de ?ierro55!+cobre55! sulfuro de cobre5!+potasio


#u8/

8 #u

8

8$,g/$

/

/

,g

/

8

#ALE# +ALO9ENA# MIX$A#

Estas sales son compuestos ternarios que están formados de 1 cati*n metal! ' $ aniones diferentes no metal!. Directamente.- /e escribe el s(mbolo del metal ' de los no metales con su respectivo número de o)idaci*n ' se igualan las cargas & con la +. cloruro+sulfuro de osmio 3sD&#l1+/$+

bromuro+cloruro manganoso ,n$&9r 1+#l1+

3s#l$/

,n9r#l

Estas sales se forman de la neutraliaci*n total entre los 3> de una base con los > de un ácido ?idrácido en la f*rmula del compuesto no ?a' 3> ni >!. 9i

3 >

>

&

3 > 3 >

#l ®

>

/

#a

& 9 i

>

/

cloruro+sulfuro bismutoso

9i3>!F & >#l & >$/ 3 > 3 >

F>$3

# l

&

>

®

F>$3 & 9i#l/ 5

5 ®

>

6

$>$3 &

# a

6

'oduro+fluoruro de calcio #a3>! $ & >5 & >6

®

$>$3 & #a56

F1


Nombre de los no metales con la terminaci*n 23. 0e Nombre del metal


9i#l/ #a$//e

cloruro+sulfuro bismutoso sulfuro+seleniuro de calcio

,n#l9r 6e5#l

cloruro+bromuro manganoso 'oduro+cloruro ferroso


Nombre de los no metales con la terminaci*n 23. 0e Nombre del metal con los números de o)idaci*n en números romanos ' entre par%ntesis si es variable!.

Ni#l/ #u#l6

cloruro+sulfuro de niquel 555! cloruro+fluoruro de cobre 55!

,n#l9r cloruro+bromuro de manganeso 55! 6e5#l 'oduro+cloruro de ?ierro 55!


,n9r#l

9r #l

Ni#l/

,n

#l /

Ni

OXI#ALE# NEU$RA#

Estas sales son compuestos ternarios que están formados de un metal con un radical de o)ácido. Directamente.- /e escribe el s(mbolo del metal ' el radical del o)ácido que proviene con su

respectivo número de o)idaci*n ' se intercambia si ?a' como se simplifica!. Nota5 El metal tiene número de o)idaci*n & ' el radical +. /ulfato de aluminio carbonato ferroso

nitrato de plata

lF&/3D!$+

6e$&#3F!$+

g1&N3F!1+

l$/3D!F

6e#3F

gN3F

Estas sales se forman generalmente de la neutraliaci*n total entre los 3> de una base con los > de un ácido o)ácido en la f*rmula del compuesto no ?a' 3> ni >!.

F$

3

#a

3 > 3 >

&

3

N3F

>

®

N3F

>

$>$3 &

N

# a

3

N

3 3 3

$Na3> & >$/3D

®

nitrato de calcio

$>$3 & Na$/3D

3

6e

3 > 3 >

&

>

#l3F

>

#l3F

# l ®

$>$3 &

6 e

# l

3 3 3

#lorato ferroso 6e3>! $ & $>#l3F

®

$>$3 & 6%#l3F!$


Nombre del radical del o)ácido que proviene empleando la terminaci*n ito o ato!. 0e Nombre del metal

Nota5 /i el metal es de número de o)idaci*n variable" se emplea oso e ico o números romanos '

entre par%ntesis. #a#3F

carbonato de calcio

6eD9$3G!F

piroborato f%rrico o piroborato de ?ierro 555!

lDP$3H!F

pirofosfato de aluminio

PbN3$!$

nitrito plumboso o nitrito de plomo 55!

(.- Nomenclat;ra IU"AC.- Para dar el nombre 5P#" se da de la siguiente manera: -

-

Nombre del radical del o)ácido que proviene con la terminaci*n -3 utiliando el prefijo 343 ' prefijos de cantidad con el número de o)idaci*n del no metal en el radical en números romanos ' entre par%ntesis!. 0e Nombre del metal 3tra forma puede ser omitiendo el prefijo 343.

Nota5 /i el metal es de número de o)idaci*n variable se emplea números romanos ' entre

par%ntesis.

Ni$#3F!F

trio)ocarbonato 5I! de niquel 555! carbonato 5I! de niquel 555!

FF

#o#l3F!$

trio)oclorato I! de cobalto 555! clorato I! de cobalto 555!

PbN3$!$

dio)onitrato 555! de plomo 55! nitrato 555! de plomo 55!

4!rm;las desarrolladas.- Para representar la f*rmula desarrollada se realia lo siguiente: -

/e escribe el s(mbolo de los metales" acompaBado cada enlace con un o)(geno. Luego los no metales 6inalmente los o)(genos que sobran. 6e$#3F!F 3 6e

# = 3

3

3

3

#l

3

#a

3

# = 3

3 6e

#a#l3F!$

3

3

3

#l

3

# = 3

3

OXI#ALE# ACIDA#

/on compuestos cuaternarios con carácter ácido que están formados de un metal con el ani*n ácido parcialmente ioniado del o)ácido que proviene. Directamente.- /e escribe el s(mbolo del metal ' el radical con los ?idr*genos pedidos ' sus respectivos números de o)idaci*n" se intercambia si ?a' como se simplifica!. #arbonato ácido de sodio Na1&>#3F!1+

piroborato triácido de aluminio lF&>F9$3G!1+

Na>#3F

l>F9$3G!F

Estas sales se forman de la neutraliaci*n parcial entre los 3> de una base con los > de un o)ácido en la f*rmula del compuesto deben sobrar > por cada ácido!. Na

3 >

>

&

>

#3F

®

>$3 &

N a

# >

Na3> & >$#3F

®

>$3 & Na>#3F

3

=

3

3

carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio

FD

Li

3 >

>

&

>

P3D

®

>$3 &

>

>

3

L i

3

>

3

=

P

=

3

fosfato diácido de litio Li3> & >FP3D

®

>$3 & Li>$P3D


Nombre del radical del o)ácido que proviene con la terminaci*n 5-3 o -3. cido con prefijos de cantidad dependiendo del número de > que sobran por cada ácido!. Nombre del metal

Nota5 + /i la sal es monoácido se puede omitir esta palabra ' anteponer al nombre con el prefijo 9i. -

/i el metal es de número de o)idaci*n variable" se emplea oso e ico.

Na>#3F

bicarbonato de sodio

,n$>$/i3D!F ortosilicato diácido mangánico u 3rtosilicato diácido de manganeso 555!

Na$>/b3D antimoniato ácido de sodio6e>/3D!F

sulfato ácido f%rrico o sulfato ácido de ?ierro 555!

(.- Nomenclat;ra IU"AC.- /e da de la siguiente manera: -

-

>idr*geno con prefijos de cantidad" dependiendo del número de ?idr*genos pedidos!. Nombre del radical del o)ácido que proviene con la terminaci*n -3 utiliando el prefijo 343 ' prefijos de cantidad con el número de o)idaci*n del no metal en el radical en números romanos ' entre par%ntesis!. 0e Nombre del metal 3tra forma puede ser omitiendo el prefijo 343.


par%ntesis.

,n$>$/i3D!F di?idr*geno+tetrao)osilicato 5I! de manganeso 555! di?idr*geno+silicato 5I! de manganeso 555! 6e>/3D!F

?idr*geno+tetrao)osulfato I5! de ?ierro 555! ?idr*geno+sulfato I5! de ?ierro 555!


-

/e escribe el s(mbolo de los ?idr*genos ' metales alternadamente" acompaBado cada enlace con un o)(geno. Luego los no metales 6inalmente los o)(genos que sobran

FG

Na$>/b3D

l$>93F!F

Na

3

>

>

3

Na

3

/b

3

3 3 3 3 3 3 3 3

l l >

9 9 3 > 9

OXI#ALE# A#ICA#

/on compuestos cuaternarios que están formados de un metal con los 3> ' el ani*n del o)ácido que proviene. Directamente.- /e escribe el s(mbolo del metal con los 3> pedidos ' el radical del o)ácido que proviene ' sus respectivos números de o)idaci*n" se intercambia si ?a' como se simplifica!. /ulfato básico de aluminio

carbonato dibásico plat(nico

Ul3>!V$&/3D!$+

UPt3>!$V$&#3F!$+

l3>/3D

Pt3>!$#3F

Estas sales se forman de la neutraliaci*n parcial entre los 3> de una base con los > de un o)ácido en la f*rmula del compuesto deben sobrar 3> por cada base!. 3 >

l

3

>

3 >

>

&

®

$>$3

 l

&

3

3 >

= #

3

3

>

carbonato básico de aluminio o subcarbonato de aluminio l3>! F & >$#3F

®

$>$3 & l3>#3F

3> 6e

3> 3 >

6e

3 >

3> 3>

>

6 e

3

>

E

3

6

>

&

3

#3F

®

$>$3

&

>

#

=

3

3 6 e  l

3

>

3

>

carbonato dibásico f%rrico

F

$6e3>!F & >$#3F ® $>$3 & U6e3>!$V$#3F &.- Nomenclat;ra tradicional.- El nombre se da de la siguiente manera:

Nombre del radical del o)ácido que proviene con la terminaci*n 5-3 o -3. 9ásico con prefijos de cantidad dependiendo del número de 3> que sobran por cada base!. Nombre del metal

-

Nota5 + /i la sal es monobásico se puede omitir esta palabra ' anteponer al nombre con el prefijo

/ub. -

/i el metal es de número de o)idaci*n variable" se emplea oso e ico.

3s3>! $#3F carbonato dibásico de osmio

6e3>!$#l3D perclorato dibásico f%rrico perclorato dibásico de ?ierro 555!

-i3>!$/i3D ortosilicato dibásico de titanio #r3>/i3F

subsilicato cr*mico o silicato básico de cromo 555!


-

>idr*)i con prefijos de cantidad" dependiendo del número de 3> pedidos!. Nombre del radical del o)ácido que proviene con la terminaci*n -3 utiliando el prefijo 343 ' prefijos de cantidad con el número de o)idaci*n del no metal en el radical en números romanos ' entre par%ntesis!. 0e Nombre del metal 3tra forma puede ser omitiendo el prefijo 343.


par%ntesis.

6e3>! $#l3D di?idr*)i+tetrao)oclorato I55! de ?ierro 555! di?idr*)i+clorato I55! de ?ierro 555! #r3>/i3F

?idr*)i+trio)osilicato 5I! de cromo 555! di?idr*)i+silicato 5I! de cromo 555!


/e escribe el s(mbolo del metal" acompaBado cada enlace con un o)(geno. Luego los no metales  continuaci*n el > ' no metal alternadamente. 6inalmente los o)(genos que sobran Pb3>P3 D 3 Pb

>

3 3 3

U-i3>!$V$/i3D

-i P 3 -i

3 3 3 3 3 3 3

> > /i >

FH

OXI#ALE# DOLE#

3

>

Estas sales son compuestos cuaternarios que están formados de $ cationes diferentes metales! ' un radical ani*nico. Directamente.- /e escribe el s(mbolo de los metales ' del radical ani*nico con su respectivo número de o)idaci*n ' se igualan las cargas & con la +. -elurato doble de sodio+potasio

/ulfato doble de sodio+aluminio

Na1&8 1&-e3D!$+

Na1&lF&/3D!$+

Na8-e 3D

Nal/3D!$

Estas sales se forman de la neutraliaci*n total entre los 3> de una base con los > de un o)ácido en la f*rmula del compuesto no ?a' 3> ni >!. #s

3 >

g

3 >

&

> >

#s

/3D



$>$3

3

3

&

/ g

3

3

sulfato doble de cesio+plata #s3> & g3> & >$/3D 8

l

3 >

>

3 >

>

&

3 >

>

3 >

>

®

$>$3 & #sg/3D 8

-e3D ®

D>$3

3

&  l

-e3D

3

3

-

=

3

e

=

3

e

3

telurito doble de amonio+aluminio 83> & l3>! F & $>$-e3D

®

D>$3 & 8l-e3D!$

&.- Nomenclat;ra tradicional.- El nombre se da de la siguiente manera:

Nombre del radical ani*nico con la terminaci*n 5-3 o -3. 0oble se puede omitir esta palabra! 0e Nombre de los metales Nota5 /i el metal es de número de o)idaci*n variable" se emplea oso e ico. -

N>D Na#3F carbonato doble de amonio+sodio ,nn#3D ortocarbonato manganoso+inc o ortocarbonato de manganeso 55!+inc 8 $#a/3D!$ sulfato de potasio+calcio

6e#r $/i3F!D silicato ferroso+cr*mico o silicato de ?ierro 55!+cromo 555! FM

(.- Nomenclat;ra IU"AC.- /e da de la siguiente manera: -

-

Nombre del radical del o)ácido que proviene con la terminaci*n -3 utiliando el prefijo 343 ' prefijos de cantidad con el número de o)idaci*n del no metal en el radical en números romanos ' entre par%ntesis!. 0e Nombre del metal 3tra forma puede ser omitiendo el prefijo 343.


par%ntesis.

,nn#3D

tetrao)ocarbonato 5I! de manganeso 55!+inc #arbonato 5I! de manganeso 55!+inc

6e#r $/i3F!D

trio)osilicato 5I! de ?ierro 55!+cromo 555! /ilicato 5I! de ?ierro 55!+cromo555!


/e escribe el s(mbolo de los metales alternadamente" cada enlace con un o)(geno. Luego los no metales 6inalmente los o)(genos que sobran 8 $#a/3D!$ 8 #a 8

3 3 3 3

/

/

6e#r $/i3F!D 3 3

3 #r

3 3

6e #r

3 3 3 3 3 3

/i = 3 /i = 3

/i = 3 /i = 3

OXI#ALE# MIX$A#

Estas sales son compuestos cuaternarios que están formados de 1 cati*n metal! ' $ radicales ani*nicos. Directamente.- /e escribe el s(mbolo del metal ' de los radicales ani*nicos con su respectivo número de o)idaci*n ' se igualan las cargas & con la +. /ulfato+clorato de calcio

nitrato+silicato f%rrico

#a$&/3D!$+#l3F!1+

6eF&N3F!1+/i3F!$+

F

#a$/3D#l3F!$

6eN3F/i3F

Estas sales se forman de la neutraliaci*n total entre los 3> de una base con los > de un o)ácido en la f*rmula del compuesto no ?a' 3> ni >!.

#a

3 >

>

&

3 >

3

N3F ®

>

N3F

$>$3 &

=

N

# a

3 # l

3

3

nitrito+clorato de calcio #a3>! $ & >N3$ & >#l3F

6e

6e

3 >

>

3 >

>

3 > 3 >

&

®

$>$3 & #aN3$#l3F

#l3$

3 6 e

/3D ®

> >

F>$3

# l

&

®

3 3

/

6 e 3 # 9 i clorito+sulfato ferrosol

#l3$

=

3 3

$6e3>!$ & $>#l3D & >$/3D

3

3

=

3

D>$3 & 6e$#l3D!$/3D


Nombre de los radicales ani*nicos con la terminaci*n 5-3 o -3. 0e Nombre del metal


lN3F/3D

nitrato+sulfato de aluminio

,g$#l3D!$/3D perclorato+sulfato de magnesio

6e53/3D

?ipo'odato+sulfato f%rrico o ?ipo'odato+sulfato de ?ierro 555!

/n9r3FP3D bromato+fosfato estánnico o 9romato+fosfato de estaBo 5I!


-

Nombre de los radical del o)ácido que proviene con la terminaci*n -3 utiliando el prefijo 343 ' prefijos de cantidad con el número de o)idaci*n del no metal en el radical en números romanos ' entre par%ntesis!. 0e Nombre del metal 3tra forma puede ser omitiendo el prefijo 343.

DR


par%ntesis.

6e53/3 D

tetrao)osulfato I5!+o)o'odato 5! de ?ierro 555! /ulfato I5!+'odato 5! de ?ierro 555!

/n9r3FP3D

tetrao)ofosfato I!+trio)obromato I! de estaBo 5I! 6osfato I!+bromato I! de estaBo 5I!


/e escribe el s(mbolo del metal" cada enlace con un o)(geno. Luego los no metales alternadamente 6inalmente los o)(genos que sobran l#l3#3F

Pb$#3FP3D!$

3 = #l l

3

Pb

#=3

3

Pb

3 3 3 3 3 3 3 3

P

3

#=3 P

3

ALEACIONE# Y AMAL9AMA# Aleaciones.- na aleaci*n se forma al combinar o meclar dos o más metales entre s(" en

cantidades variables. &.- Nomenclat;ra de las Aleaciones

+ leaci*n + 0e + Nombre de los metales El Lat*n es una aleaci*n de #obre ' inc" cu'os porcentajes pueden ser los siguientes: aleaci*n de cobre+cinc #un #u GW o tambi%n n FGW aleaci*n de cobre+niquel+cinc o plata alemana #u+Ni+n

#u HGW n $GW aleaci*n cobre+estaBo o bronce de campanas #u+/n D1

Amal1amas.- na amalgama se forma de combinar o meclar uno o más metales con

el mercurio" en cantidades variables. &.- Nomenclat;ra de las amal1amas.- Amalgama

+ 0e + Nombre del metal amalgama de 3ro >gu u

>g

GW GW

amalgama de platino >gPt

amalgama de plata >gg

D$

Reacciones 7;
Es un fen*meno qu(mico que permite la transformaci*n de una o varias sustancias" en otras de propiedades f(sicas ' qu(micas ' diferentes. En una reacci*n qu(mica se produce en rompimiento de unos enlaces para la formaci*n de otros nuevos enlaces. 8#l3F

®

8C3C#l

8#l & 3$ 3 ®

3

8 C #l & 3 = 3

/in las reacciones qu(micas" la -ierra ser(a un planeta sin vida. $eor
requiere de una colisi*n entre dos sustancias" en la cual se efectúa una reorganiaci*n de los átomos ' de los electronesX en esta reorganiaci*n se reajustan los enlaces ' todo ello conduce a la formaci*n de nuevas sustancias qu(micas. /in embargo no todo contacto desencadena una reacci*n qu(mica. Para esto se requieren ciertas condiciones: 1. La colisi*n debe contar con la energ(a necesaria para desencadenar la reacci*n" sino ?a' la energ(a necesaria las mol%culas quedarán rebotando constantemente sin producir ningún cambio. Esta energ(a se conoce como ener1 c;las

antes de la colisi*n

colisi*n

despu%s de la colisi*n

colisi*n efica

antes de la colisi*n

colisi*n

despu%s de la colisi*n

colisi*n inefica

DF

na reacci*n qu(mica se representa mediante f*rmulas ' ecuaciones. En toda reacci*n siempre e)isten F partes que son: a! Reacti%os o reactantes.- Pueden ser una o varias sustancias que intervienen en el proceso qu(mico ' son las sustancias que reaccionan. b! #entido de la reacci!n.- Es la direcci*n en que se realia el proceso qu(mico" se lo representa mediante una flec?a. c! "rod;ctos.- Pueden ser una o varias sustancias ' son las sustancias que se obtienen en la reacci*n.

#l$ & >$  $>#l 8,n3D & >#l reactivos



sentido de

8#l & ,n#l$ & #l$ & >$3 productos

la reacci*n

#a#3F reactivo



sentido de

#a3 & #3$

productos

la reacci*n

Velocidad de las reacciones.- La velocidad de una reacci*n no siempre es la misma" %sta depende

de los siguientes factores: a! La naturalea ' el estado de los reactantes b! La concentraci*n de los reactantes c! Efectos de la temperatura" 'X d! Presencia de cataliadores

Clases de Reacciones

/e pueden clasificar a las reacciones qu(micas desde varios puntos de vista" as( puede ser: &.- De ac;erdo a los reacti%os  6rod;ctos =ormados5

DD

a! Reacciones de com3inaci!n/ com6osici!n o s$ & 3$  >$3 #3$ & >$3  >$#3F

b! Reacciones de descom6osici!n o [email protected] En un proceso contrario a la anterior" es decir que una sustancia compleja se descompone en sustancias más sencillas. Ejm : >g3  >g & 3$ 8#l3F  8#l & 3$

c! Reacciones de s;stit;ci!n o des6laamiento sim6le.- En esta reacciones los metales más activos desplaan a los menos activos" lo mismo sucede con los no metales. Ejm: n & >#l  n#l $ & >$ el cinc es más activo que el ?idr*geno ' lo desplaa ,g & #u/3D  #u & ,g/3 D El magnesio es más activo que el cobre #l$ & Na5  Na#l & 5$ el cloro es más activo que el 'odo Na#l & 6$  Na6 #l$ el flúor es más activo que el cloro

d! Reacciones de do3le s;stit;ci!n/ do3le des6laamiento o [email protected] En estas reacciones dos compuestos reaccionan intercambiando entre s( elementos o radicales originando nuevos compuestos. Estas reacciones son simples reordenamientos de los iones de los compuestos. Ejm: Na#l & gN3F  g#l & NaN3F N>D3> & Na#l  Na3> & N> D#l (.- De ac;erdo al 1rado de com6letaci!n de la reacci!n5

a! Reacciones irre%ersi3les.- /on aquellas cuando los productos obtenidos en el proceso no pueden volver a reaccionar. /e representan con una flec?a. Na3> & >#l  >$3 & Na#l # & 3$  #3$

b! Reacciones re%ersi3les.- /on reacciones en las que los productos formados pueden volver a reaccionar ' formar nuevamente los reactivos iniciales. /e representan con $ flec?as en sentido opuesto. #3$ & >$3  >$#3F

DG

N>F & >$3  N>D3> ).- De ac;erdo al mecanismo interno de la reacci!n5

a! Reacciones con trans=erencia de electrones/ de oidaci!n  red;cci!n Redo.- /on aquellas en la que los átomos cambian su número de o)idaci*n" es decir ?a' intercambio de electrones de reactivos a productos. /3$  /Y & 3$ >$ & N$  N>F

b! Reacciones sin trans=erencia de electrones No redo.- En estas reacciones no ?a' transferencia de electrones entre los reactivos ' productos" 'a que es un simple intercambio i*nico. Na#l & 9a/3D  9a#l$ & Na$/3D #a#3F  #a3 & #3$ *.- De ac;erdo a la ener1
a! Reacciones endot>rmicas.- /on reacciones en las que es necesario administrar algún tipo de energ(a para que se lleve a cabo la reacci*n. Ejm: Z

,g & 3$  ,g3

Z>= &

corriente el%ctrica

>$ & 3$



>$3

Z>= &

b! Reacciones eot>rmicas.- /on reacciones que se realian espontáneamente ' como productos de la reacci*n se produce energ(a. Na & >$3  Na3> & >$ & cal

Z>= +

#3 & 3$  #3$ & 1FG cal

Z>= +

0e acuerdo a otros autores tenemos otras clases de reacciones qu(micas como son las reacciones de combusti*n" neutraliaci*n" coloraci*n" precipitaci*n" etc. Estado o Número de Oidaci!n

/e denomina número de o)idaci*n a la carga el%ctrica que parecer(a tener un elemento dentro de un compuesto" en algunos casos coincide con la valencia. Ejm: Na1&#l1+

>$1&/&3D$+

D

Re1las 6ara determinar el número de oidaci!n -

"rimera re1la.- La suma algebraica de los números de o)idaci*n de los elementos que

forman un compuesto es igual a cero. Na1&3$+>1& -

8 $1&#D&3F$+

#e1;nda re1la.- -odo elemento en estado libre sin combinarse! tiene un número de

o)idaci*n de cero. -

6e$F&3F$+ Nao

#l$R

PDR

$ercera re1la.- El número de o)idaci*n del o)(geno generalmente es $+" solo cuando forma

per*)idos es 1+ ' en estado libre es cero. Na$/3D$+ -

Na$3$1+

3$R

C;arta re1la.- El número de o)idaci*n del ?idr*geno generalmente es 1&" solo cuando

forma ?idruros metálicos es 1+ ' en estado libre es cero. >$1&/3D -

#a>$1+

>$R

7;inta re1la.- El número de o)idaci*n de un átomo central se obtiene por diferencia con la

suma del resto de números de o)idaciones. >FPG&3D

Na>/D&3F

8,nH&3D

&F&G+M=R

&1&1&D+=R

&1&H+M=R

Reacciones de Oidaci!n  Red;cci!n Redo

/on aquellas reacciones en donde ?a' intercambio de electrones entre las sustancias que intervienen en la reacci*n. H Oidaci!n.- Es la p%rdida de electrones por un átomo o un grupo de átomos. Ejm: pierde e+

>$/



pierde De+

>$/3F

/



>$/3F

H Red;cci!n.- Es la ganancia de electrones por un átomo o un grupo de átomos. Ejm: gana Fe+

8,n3D 

gana De+

,n3$

#3$



# & 3$

La o)idaci*n ' reducci*n son fen*menos simultáneos" es decir que dan al mismo tiempo de tal forma que [si un átomo se o)ida ?abrá otro que se reduce\ 'a que si un átomo pierde electrones ?abrá otro que los gane. o)ida pierde e+!

8#l3F



reduce gana e+!

8#l & 3$

reduce gana e+!

6e#l$ & #l$



6e#lF

o)ida pierde e+!

DH

-

-

En una reacci*n qu(mica redo)" se pueden reconocer los siguientes t%rminos: #;stancia oidada.- Es la sustancia que pierde electrones. #;stancia red;cida.- Es la sustancia que gana electrones. A1ente oidante.- Es la sustancia que gana electrones la que se reduce! 'a que produce o provoca que la otra sustancia pierda electrones. A1ente red;ctor.- Es la sustancia que pierde electrones la que se o)ida! 'a que produce o provoca que la otra sustancia gane electrones. sustancia o)idada

sustancia o)idada

>$ & 3$  >$3 .2

#a & #l$  #a#l$

.3

.2

.3

sustancia reducida

sustancia reducida

Nota5 En toda reacci*n redo)" el número total de electrones ganados es igual a los electrones

perdidos.

Escala de oidaci!n  red;cci!n

Es una recta num%rica que permite reconocer inmediatamente los electrones que intervienen en la o)idaci*n ' reducci*n. 3)idaci*n pierde electrones!

SSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSS +H + +G +D +F +$ +1 R &1 &$ &F &D &G & &H 2educci*n gana electrones!

M>todos de i1;alaci!n de ec;aciones

/on mecanismos que se utilian para que una reacci*n qu(mica cumpla con el principio de la conservaci*n de la materia" de tal forma que ?a'a el mismo número ' clase de átomos tanto en los reactivos como en los productos. Los m%todos más utiliados son: simple inspecci*n" algebraico" o)idaci*n+reducci*n" i*n electr*n. I1;alaci!n de ec;aciones 6or sim6le ins6ecci!n o tanteo5

Para igualar las ecuaciones por simple inspecci*n o tanteo es necesario tener en cuenta lo siguiente: Escribir correctamente las f*rmulas de los compuestos de la ecuaci*n qu(mica.

DM

5dentificar a los compuestos que tienen cantidades de átomos impares ' volverlos pares mediante coeficientes. /e igualan los átomos siguiendo el orden: primero metales" luego no metales" ?idr*geno ' finalmente o)(genos. Nota5 La igualaci*n de ecuaciones solo se realia con coeficientes. -

$#$>$ & G3$  D#3$ & $>$3 #3$ & >$3  #>1$3 & 3$

I1;alaci!n de ec;aciones 6or el m>todo al1e3raico5 -

-

-

-

 cada una de las sustancias de los reactivos ' productos se le asigna una letra como inc*gnita. Por ejm: a" b" c" d" e" f" etc. /e establecen las ecuaciones respectivas. /e establecen las ecuaciones matemáticas respectivas.  una de las inc*gnitas se le asigna un valor arbitrario. Por ejm: a = 1 /e resuelven todas las ecuaciones matemáticas" los valores obtenido en todas las inc*gnitas debe ser un número entero. /i algún coeficiente tiene un valor fraccionado" se multiplica por un número que transforme en enteros todos los coeficientes. /e trasladan los valores enteros" obtenidos de cada inc*gnita quedando la ecuaci*n igualada. EBem6lo5

1.

$.

F. 1. $.

a8,n3D & b>#l

c8#l & d,n#l$ & e#l$ & f>$3

®

8 a=c a = 1)$= $ ,n  a = d 3  Da = f c = 1)$= $ >  b = $f #l  b = c & $d &$e d = 1)$= $

Da = f D1! = f f = D)$= M

b = c & $d & $e M = 1 & $1! & $e M = 1& $ & $e $e = G e = G)$= G $

b = $f b = $D! b = M)$= 1 $8,n3D & 1>#l ® $8#l & $,n#l$ & G#l$ & M>$3

Otro eBem6lo5

a>$/ & b8,n3D & c>$/3D >  $a & $c = $g / a=d 8  b = $e ,n  b = f 3  Db = g /3D  c = e & f

b = 1)$= $ f = 1)$ = $ b = $e e = 1)$= 1 $

®

d/ & e8 $/3D & f,n/3D & g>$3

Db = g D1! = g g = D)$ =M c= e & f c=1&1 $ c = F)$= F

$a & $c = $g $a & $F! = $D! $ $a = M + F a = G)$= G $ a=d D

$ F.

G>$/ & $8,n3D & F>$/3D

®

d = G)$= G $

G/ & 8 $/3D & $,n/3D & M>$3

I1;alaci!n de ec;aciones redo 6or el m>todo de trans=erencia de electrones5 -

-

-

-

Escribir correctamente las f*rmulas de los compuestos. 0eterminar los números de o)idaci*n de cada elemento. 5dentificar a los elementos que ?an sufrido cambio en su número de o)idaci*n e igualarlos con coeficientes solo a los elementos que ?an sufrido cambio en el número de o)idaci*n!. 0eterminar el número total de electrones ganados ' perdidos si ?a' como se simplifican!. /e intercambian el valor total de o)idaci*n ' reducci*n entre ambas sustancias que sufrieron cambio en su número de o)idaci*n pasando como coeficientes. /e vuelve a igualar con coeficientes" solo los elementos que sufrieron cambio en su número de o)idaci*n. 6inalmente se vuelve a igualar toda la ecuaci*n por simple tanteo" comenando por metales" no metales" ?idr*geno ' o)(geno.

Nota5 En algunas ecuaciones redo) se da el caso que en un mismo compuesto e)isten más de un

elemento que se o)ide o se reduca" para lo cual se procede de la siguiente manera: -

-

/i $ o más elementos se o)idan en un mismo compuesto se suman los números de o)idaci*n" de igual manera si $ o más elementos se reducen. /i en un mismo compuesto ?a' un elemento que se o)ide ' otro que se reduca" se resta los números de o)idaci*n.

"rimera 4orma5 $& & $+

1& H& $+

1& & $+

F&

1.

6e/3D & 8,n3D & >$/3D

$.

$6e/3D & 8,n3D & >$/3D

®

& $+

$& & $+

1& & $+

1& $+

6e$/3D!F & ,n/3D & 8 $/3D & >$3

®

6e$/3D!F & ,n/3D & 8 $/3D & >$3

®

6e$/3D!F & ,n/3D & 8 $/3D & >$3

/e o)ida pierde 1e+ ) $ = $e+!

F.

$6e/3D & 8,n3D & >$/3D

/e reduce gana Ge+ ) 1 = Ge+!

GR


D.

G)$6e/3D & $8,n3D & >$/3D

®

6e$/3D!F & ,n/3D & 8 $/3D & >$3



G.

G)$6e/3D & $8,n3D & >$/3D

®

G6e$/3D!F & $,n/3D & 8 $/3D & >$3

/e reduce gana Ge+ ) 1 = Ge+! /e o)ida pierde 1e+ ) $ = $e+!

.

1R6e/3D & $8,n3D & M>$/3D

®

G6e$/3D!F & $,n/3D & 8 $/3D & M>$3


#e1;nda 4orma5 $& & $+

1& H& $+

1& & $+

F&

1. $.

6e/3D & 8,n3D & >$/3D $6e  6e$ ,n  ,n

F.

$6e + 1e+ ) $ = $e+  6e$ ,n & Ge+ ) 1 = Ge+  ,n

D.

G$6e + 1e+ ) $ = $e +  6e$! $,n & Ge+ ) 1 = Ge+  ,n!

G.

1R6e $,n

.

1R6e & $,n  G6e$ & $,n

+ 1Re+ & 1Re+

®

& $+

$& & $+

1& & $+

1& $+

6e$/3D!F & ,n/3D & 8 $/3D & >$3

 G6e$  $,n

1R6e/3D & $8,n3D & M>$/3D

®

G6e$/3D!F & $,n/3D & 8 $/3D & M>$3

Otro eBem6lo5 F& $+

$&

G& $+

1& D& $+

$& $+

1.

#r$/ F & ,nN3F!$ & Na$#3F

®

$.

#r$/ F & ,nN3F!$ & Na$#3F

®

D& $+

1& & $+

1& & $+

1& & $+

N3 & #3$ & Na$#r3D & Na$,n3D & Na$/3D

$N3 & #3$ & $Na$#r3D & Na$,n3D & FNa$/3D

/e o)ida pierde De+ ) 1 = De+! /e reduce gana Fe+ ) $ = e+!

F.

#r$/ F & ,nN3F!$ & Na$#3F

$N3 & #3$ & $Na$#r3D & Na$,n3D & FNa$/3D

®

/e o)ida pierde Fe+ ) $ = e+!

G1

/e o)ida pierde Me+ ) F = $De+! /e o)ida pierde De+ ) 1 = De+! /e reduce gana Fe+ ) $ = e+!

D.

#r$/ F & 1G,nN3F!$ & Na$#3F

®

$N3 & #3$ & $Na$#r3D & Na$,n3D & FNa$/3D

/e o)ida pierde Fe+ ) $ = e+! /e o)ida pierde Me+ ) F = $De+! /e o)ida pierde De+ ) 1 = De+! /e reduce gana Fe+ ) $ = e+!

G.

#r$/ F & 1G,nN3F!$ & Na$#3F

®

1G)$N3 & #3$ & $Na$#r3D & 1GNa$,n3D & FNa$/3D

/e o)ida pierde Fe+ ) $ = e+! /e o)ida pierde Me+ ) F = $De+! /e o)ida pierde De+ ) 1 = De+! /e reduce gana Fe+ ) $ = e+!

.

#r$/ F & 1G,nN3F!$ & $RNa$#3F

®

FRN3 & $R#3$ & $Na$#r3D & 1GNa$,n3D & FNa$/3D

/e o)ida pierde Fe+ ) $ = e+! /e o)ida pierde Me+ ) F = $De+!

I1;alaci!n de ec;aciones 6or el m>todo de i!n-electr!n5

Para igualar una ecuaci*n por el m%todo de i*n+electr*n se toma en cuenta la ioniaci*n de ácidos" bases ' sales: Ioniaci!n.- Es la descomposici*n de una sustancia en sus iones en medio acuoso" es decir que se liberan sus iones cationes ' aniones! conduciendo la electricidad electrolitos!. Ioniaci!n de @cidos.- Los ácidos se ionian en > & ' radical. >#lac.!  >&ac.! & #l+ac.! >$/3Dac.!  $>&ac.! & /3D+ +ac.! -

-

>$/ac.!  $>&ac.! & /+ + ac.! >FP3Dac.!  F>&ac.! & P3D+ +ac.! +

Ioniaci!n de 3ases.- Las bases se ionian en metal ' 3> + Na3>ac.!  Na&ac.! & 3>+ac.! #a3>! $ac.!  #a&&ac.! & $3>+ac.! Ioniaci!n de sales.- Las sales se ionian en metal ' radical.

Na#lac.!  Na&ac.! & #l+ac.! l$/3D!Fac.!  $l&&&ac.! & F/3D+ +ac.!

Na>#3Fac.!  Na&ac.! & >#3F+ac.!

La sal #u/3D libera de iones #u $& electrolito!

G$

Para igualar ecuaciones por este m%todo se siguen los siguientes pasos: Escribir correctamente las f*rmulas de los compuestos. /e determina los números de o)idaci*n de cada elemento en los compuestos ' se identifica a los elementos que ?an sufrido cambio en su número de o)idaci*n. /e establece $ ecuaciones parciales i*nicas" solo con los elementos que ?an sufrido cambio una ecuaci*n i*nica para o)idaci*n ' otra para reducci*n!. /e iguala cada ecuaci*n i*nica de la siguiente manera: a! En sol;ciones @cidas o ne;tras se aumenta mol%culas de agua donde ?aga falta o)(genos ' al otro lado se iguala con ?idr*genos. b! En sol;ciones 3@sicas o alcalinas se aumenta 3> donde ?aga falta o)(genos ' al otro lado se aumentan mol%culas de agua para igualar. /e determina el número total de electrones ganados ' perdidos /e intercambian el valor de los electrones ganados ' perdidos entre ambas ecuaciones i*nicas pasando como coeficientes se simplifican si ?a' como! ' se multiplica cada ecuaci*n i*nica. /e suma miembro a miembro las dos ecuaciones i*nicas ' se reduce compuestos semejantes siempre que se encuentren en miembros diferentes. /e trasladan los coeficientes de la ecuaci*n i*nica final a la ecuaci*n general dando prioridad a las sustancias que sufrieron cambio. 6inalmente se iguala el resto de la ecuaci*n general por simple tanteo" como 'a se ?a indicado anteriormente. EBem6lo5 I1;alaci!n en medio @cido5 $& $+

1& G& $+

$& G& $+

#u/ & >N3F

®

R

$& $+

1& $+

#uN3F!$ & / & N3 & > $3

/e reduce gana electrones!

1.

#u/ & >N3F

#uN3F!$ & /Y & N3 & > $3

®

/e o)ida pierde electrones!

$.

$+

/ + $e+ ) 1 = $e +  /Y G&

$&

N3F & Fe ) 1 = Fe  N3 +

+

$+

GF

F.

F/ + $e+  /]! G&

$&

$N3F & D>& & Fe+  N3 & $> $3! $+

D.

F/

e+  F/]

+

G&

&

$&

+

$N3F & M> & e  $N3 & D> $3 $+

G&

$&

G.

F/ & $N3F & M>&  F/] & $N3 & D> $3

.

F#u/ & M>N3F

F#uN3F!$ & F/ & $N3 & D> $3

®

EBem6lo5 I1;alaci!n en medio 3@sico5 R

1& G& $+

1& $+ 1&

n & 8#l3F & 83>

1& $& $+

1& 1+

1& $+

8 $n3$ & 8#l & >$3

®


1.

n & 8#l3F & 83>

8 $n3$ & 8#l & >$3

®

/e o)ida pierde electrones! R

$.

$&

n + $e+ ) 1 = $e+  n3$ G&

#l3F & e+ ) 1 = e +  #l1+ R

F. D.

$&

F n & D3>+ + $e+  n3$ & $>$3! G&

1 $#l3F & F>$3 & e +  #l+1+ & 3>+! R

Fn & 1$3>+

$&

+ e+  Fn3$ & >$3

G&

#l3F & F>$3 & e +  #l+1+ & 3>+ R

G&

$&

G.

Fn & #l3F & 1$3>+ & F>$3  Fn3 $ & #l1+ & >$3 & 3> +

. H.

Fn & #l3F & 3>+  Fn3$ & #l1+ & F>$3 Fn & 8#l3F & 83> ® F8 $n3$ & 8#l & F> $3

R

G&

$&

EBem6lo5 I1;alaci!n en medio @cido5 1& D& $+

H& $+

>$/3F & ,n3D

D& $+

+

®

& $+

,n3$ & /3D=

/e o)ida pierde electrones!

1.

>$/3F & ,n3D

D&

$.

®

,n3$ & /3D


&

/3F + $e ) 1 = $e  /3D= +

H&

+

D&

,n3D & Fe+ ) 1 = Fe+  ,n3$

GD

F.

D&

&

F/3F & >$3 + $e+  /3D & $>&! H&

D&

$,n3D & D>& & Fe+  ,n3$ & $>$3! D.

D&

F/3F & F>$3 +

+

&

e  F/3D & >&!

H&

D&

$,n3D & M>& & e+  $,n3$ & D>$3! D&

H&

D&

H&

&

D&

G.

F/3F & $,n3D & F>$3 & M>  F/3D & $,n3$ & >& & D>$3

.

F/3F & $,n3D & $>&  F/3D & $,n3$ & >$3

&

&

D&

7UIMICA OR9ANICA

La Ju(mica orgánica estudia las sustancias que en su estructura molecular contienen carbono. El carbono en la naturalea se presenta de diferentes maneras: naturales" artificiales ' cristaliados. + ntracita HGW a GW! #arbonos Naturales + Lignito + >ulla + -urba DRW! #arbonos #ristaliados

+ 0iamante + ;rafito

#arbonos rtificiales

+ lco?ol met(lico + #oca+#ola

O 0os formas alotr*picas del carbono tenemos el diamante ' grafito que son completamente diferentes en sus propiedades qu(micas. O La antracita por poseer ma'or cantidad de carbono" se desprende ma'or cantidad de calor ' poco ?umo. O la turba por poseer menor cantidad de carbono" se desprende menor cantidad de calor ' ma'or cantidad de ?umo. Entre los compuestos inorgánicos ' orgánicos que e)isten en la actualidad tenemos que ?a' un ma'or número de estas últimas" de los cuales la ma'or(a son sintetiadas preparadas en los

GG

laboratorios!. ctualmente se conocen más de 1$ millones de sustancias orgánicas ' cada d(a aumentan más. En el aBo de 1M$M el qu(mico 6ederic? @o?ler fue quien logr* por primera ve sintetiar un compuesto orgánico orgánico urea! desvirtuándose la ?ip*tesis de la fuera vital. Logr* sintetiar a partir del cianato de potasio con sulfato de amonio" produci%ndose sulfato de potasio más cianato de amonio ' calentando está última sustancia obtuvo la urea. $8#N3 & N>D!$/3D  8 $/3D & $N>D#N3 8 $/3D & $N>D#N3  #3N> $!$

Posteriormente fueron sintetiadas otras sustancias" como colorantes artificiales" cauc?os" resinas" detergentes" detergentes" fibras sint%ticas nailon ' dacron!" plásticos" pinturas" barnices" e)plosivos" etc. l realiar el análisis qu(mico de los compuestos orgánicos se revela que los elementos básicos de estos son: # e >" ocasionalmente presentan 3" N" P" P" / ' >al*genos 6" 6" #l" 9r" 5! ' traas tr aas de ciertos metales 6e" ,g" #o" n" etc.!. An@lisis 7;
Es la identificaci*n ' estudio detallado de cada compuesto orgánico ' para lo cual se ?an desarrollado m%todos que permiten aislar las sustancias que interesa" determinar su f*rmula" establecer su estructura ' estudiar sus propiedades que permitan su identificaci*n. + E)tracci*n + islamiento + #romatograf(a + 3tros + nálisis 5nmediato + #ristaliaci*n + Purificaci*n + 0estilaci*n + 3tros + nálisis El Elemental

+ nálisis cualitativo + nálisis cu cuantitativo

+ 0eterminaci*n de la composici*n centesimal centesimal + 0eterminaci*n de la f*rmula m(nima + 0eterminaci*n del peso molecular + 0eterminaci*n de la f*rmula molecular 1. An@lisis Inmediato.- Es el aislamiento ' purificaci*n de sustancias para obtenerlas en estado de purea a partir de las las meclas naturales naturales o sint%ticas. $. An@lisis Elemental.- -iene por objeto determinar la clase ' la proporci*n de los elementos que se ?allan en una muestra. qu( tenemos el análisis elemental cualitativo ' cuantitativo. G

An@lisis elementa elementall c;alitati% c;alitati%o.o.- 0ete a! An@lisis 0eterm rmin inaa la clas clasee de elem elemen ento toss que que cons constititu tu'e 'enn un compuesto. b! An@lisis elemental c;antitati%o.- 0etermina la proporci*n en que se ?allan los elementos en un compuesto. "ro6iedades de los Com6;estos Or1@nicos

1. $. F. D. G. . H.

Entre algunas de las propiedades de los compuestos orgánicos orgánicos tenemos los siguientes: -odos dos los los comp compue uesstos tos orgán gánico icos contie ntiene nenn carb carboono en su estru strucctura tura mole olecula ular ' fundamentalmente >" 3" N ' en pequeBas proporciones /" P" ?al*genos ' otros elementos. Los compue compuesto stoss orgán orgánico icoss tienen tienen puntos puntos de fusi*n fusi*n ' ebullic ebullici*n i*n bajos. bajos. Puntos Puntos de fusi*n fusi*n por debajo de los FRR]#. No son electr electroli olitos tos"" es decir que no condu conduce cenn la electr electrici icidad dad"" aunque aunque cierto ciertoss compue compuesto stoss orgánicos son electrolitos d%biles. 2eaccion 2eaccionan an lentamente lentamente debid debidoo a que no se ioni ionian an o si lo ?acen ?acen es mu' mu' poco. poco. /on volátile volátiless 'a que el olor es es pronunci pronunciado ado ' carac caracter(s ter(stico. tico. #omúnmen #omúnmente te son solubles solubles solamente solamente en solvente solventess orgánicos orgánicos como alco?ol" alco?ol" %ter" %ter" cloroformo cloroformo"" benceno" etc. etc. ;eneralmente no son solubles en en agua. La ma'or(a son combustibles combustibles ' tienen puntos puntos de ebullici*n bajos. bajos. El Atomo de car3ono

1. El átomo de carbono carbono es tetrava tetravalente lente"" es decir que tiene tiene D valencias valencias.. Los D enlaces enlaces se disponen disponen espacialmente en las direcciones de los v%rtices de un tetra?edro ' cu'o centro está ocupado por el núcleo del átomo de carbono. Los D electrones de valencia se ?allan situados $ en el orbital $s ' $ en los orbitales p) ' p' respectivamente. Estado fundamental 1s$ $s$ $p $p) $p'

J

J





$p 

Estado e)citado tetracovalente! 1s $ $s1 $p) $p' $p $p

J

J





D orbita orbitales les ?(brid ?(bridos os



?ibridaci*n tetragonal

El electr*n promovido produce una reestructuraci*n de los orbitales originándose nuevos orbitales de forma ' orientaci*n distintas.

GH

/egún Pauling " el átomo de carbono se dispone situando cada uno de los cuatro electrones de valencia en uno de los cuatro orbitales id%nticos que se forman a partir del orbital (s ' de los tres orbitales (6. El proceso se denomina ?i3ridaci!n" ' cada uno de los orbitales formados es un orbital híbrido (cuatro orbitales híbridos) . #omo en la formaci*n de estos orbitales intervienen un orbital s ' tres orbitales 6" se denominan orbitales ?(bridos s6).

Estos cuatro orbitales ?(bridos" con un electr*n en cada uno de ellos" e)plican la tetravalencia del carbono" tal como aparece en los compuestos orgánicos. orgánicos.

La ?ibrid ?ibridaci aci*n *n s6) le permite al carbono formar cuatro enlaces sigma que se unen a D átomos" por ejm: el etano >F# + #>F La ?ibridaci*n s6( se forma cuando el carbono se une a F átomos" por ejm: el eteno >$#=#>$ 'X La ?ibridaci*n s6 se forma cuando el carbono se une a $ átomos" por ejm: el etino >+# =#+>

+IRIDACION DE ORI$ALE# A$OMICO#

+i3rid +i3ridaci aci!n. !n.-- >ibridaci*n es el t%rmino que se utilia para e)plicar la mecla de los

orbitales at*micos en un átomo para generar un conjunto de orbitales ?(bridos. Or3itales ?<3ridos.- /on orbitales at*micos que se obtienen cuando $ o más orbitales no equivalentes del mismo átomo se cambian preparándose para la formaci*n del enlace covalente. En la ?ibridaci*n solo intervienen los electrones del último nivel. >a' tres tipos de ?ibridaci*n:

GM

- +i3ridaci!n s6) tetra1onal.- /e forman los nuevos orbitales de la mecla de un orbital $s ' F

orbitales $p" formando D orbitales ?(bridos. Por ejm: en la formaci*n del #> D.

El # tiene

1s$" $s$" $p$

=

spF J

J



1s$

$s$

$p$





J





$s1

$pF





El carbono forma D orbitales ?(bridos promoviendo 1e + del orbital $s a un orbital vac(o $p. 6ormándose D enlaces 'a que ?a' D e + desapareados. - +i3ridaci!n s6 ( $ri1onal.- /e forman los nuevos orbitales a partir de la mecla de un orbital $s

' $ orbitales $p" formando F orbitales ?(bridos. Por ejm: en la formaci*n del 96 F.

El 9 tiene

1s$ $s$ $p1

=G

s p$

J

J



1s$

$s$

$p1



J





$s1

$p$



El boro forma F orbitales ?(bridos promoviendo 1e + de $s a un orbital vac(o $p. 6ormando F enlaces 'a que ?a' F e + desapareados. - +i3ridaci!n s6 Di1onal.- /e forman los nuevos orbitales a partir de la mecla de un orbital $s '

1 orbital $p" formando $ orbitales ?(bridos. Por ejm: en la formaci*n del 9e#l $. El 9e tiene =D 1s$ $s$ s p1

J

J

1s$

$s$



J





$s1

$p1

El berilio forma $ orbitales ?(bridos sp promoviendo 1e + de $s a un orbital vac(o $p. 6ormando $ enlaces 'a que ?a' $ e + desapareados. En la ?ibridaci*n solo intervienen los electrones del último nivel. >a' tres tipos de ?ibridaci*n: $. Los átomos de carbono tienen afinidad de unirse entre si" a esto se debe que formen cadenas de carbonos con enlaces simples" dobles ' triples enlaces covalentes!.

>

>

>

#

#

>

>

>

#

#

>

#

#

>

G

>

>

>

>

- Enlace si1ma K.- /on enlaces covalentes formados por el solapamiento de orbitales por los

e)tremos. La densidad electr*nica está concentrada en los núcleos de los átomos enlaados. - Enlace 6i .- /on enlaces covalentes formados por el solapamiento lateral de los orbitales" la

densidad electr*nica se encuentra arriba ' abajo del plano que forman los núcleos de los átomos enlaados. O La uni*n de enlace simple entre #C# forma un enlace ^" el enlace doble entre #=# forma 1 ^ ' un _ ' el triple enlace entre #=# forma 1 ^ ' $ _.

H^

etano #$> > > >C#C#C> > >

#>$ = #>$

etileno #$>D G^ 1_

> >

#=#

> >

F^ $_

etino #$>$ > C #=# C >

#> = #>

R

4ormaci!n de series

Las series orgánicas se forman a partir del metano #> D" tomando en cuenta la siguiente e)plicaci*n: Los átomos de carbono siempre se van aumentando de uno en uno ' los > de dos en dos. Ejm: metano etano propano

#>D #$> #F>M

#>F+> #>F+#>F #>F+#>$+#>F

metano

RE"RE#EN$ACIÓN DE 4ORMULA# DE LO# COM"UE#$O# OR9ANICO#

Las formulas de los compuestos orgánicos se pueden representar mediante formulas: globales o emp(ricas o moleculares" semidesarrolladas" desarrolladas ' electr*nicas. a 4!rm;las 1lo3ales o molec;lares5 Nos indica el número e)acto ' la clase de átomos que están

formando la mol%cula. Ejm: #D>1R

#>

1

3 4!rm;las semidesarrolladas5 2epresenta a las mol%culas omitiendo los enlaces entre los

?idr*genos ' los carbonos. Ejm: #> >#

#>F+#>$+#>$+#>F"

#>

>#

#> >#

c 4!rm;las desarrolladas o estr;ct;rales5 5ndica todos los átomos que forman la mol%cula ' los

enlaces que los unen. Ejm: > > >> >C#C#C#C#C> > > >>

>

#

> #

# >

#

>

# >

# >

d 4!rm;las en esG;eleto o de l
los átomos de carbonos son los e)tremos de las l(neas o su intersecci*nX se consideran que all( están los ?idr*genos que completan la estructura.

e 4!rm;las electr!nicas5 /e representa mediante s(mbolos de LeAis" que indica los electrones de

valencia. > 5 5

>> > >

5 5

>OO#OO#OO#OO#OO> 5 5

5

5

>

5 55 5

5 5

#

#

#

#

#

55

> > >> >

>

5 5

5

# 5

55 5

>

> = 4!rm;la de c;a5 Es uma forma tridimensional de representar uma mol%cula" donde un trao

grueso representa un enlace pro'ectado por encima del plano del papelX mientras que uma cuBa con traos discontinuos representa un enlace por debajo del plano.

$

enlace por debajo del plano

>

>

>

#C# >

>

>

enlace por encima del plano

Clases de cadenas de car3onos

Las cadenas que forman los carbonos pueden ser abiertas o cerradas: a Cadenas a3iertas5 Presentan una disposici*n lineal 'a sea vertical" ?oriontal ' en forma

ramificada. +# C# C # C # C # C # +

+#+ +#+ +#+ +#+

+ #+ +#C#C#C#C#C#+ +#+ +#C#C#C#+ +#+

3 Cadenas cerradas5 /on cadenas que se encuentran formando ciclos o anillos. Estos anillos

pueden tener F"D" G" " H ' M átomos de carbono. # #

#

#

#

#

#

#

#

#

#

#

#

#

#

#

# #

"artes de ;na cadena de car3onos

na cadena consta de las siguientes partes: a! Cadena 6rinci6al o 6rimaria5 Es la cadena más larga de carbonos. /e nombre con la terminaci*n ANO. b! Cadena sec;ndaria5 Esta cadena se desprende de la cadena principal ' se nombra con la terminaci*n IL o ILO. #>F+#>$+#>$+#>+#>$+#>$+#>$+#>F #>$ #>F

F

Clases de car3onos &. Car3!n 6rimario5 /on aquellos carbonos que están unidos a otro carbono ' lleva F >.

#>F+#>$+#>$+#>F (. Car3!n sec;ndario5 /on aquellos carbonos están unidos a otros $ carbonos ' llevan $ >.

#>F+#>$+#>$+#>F

). Car3!n terciario5 Es aquel que va unido a F carbonos ' llevan 1 >.

#>F+#>$+#>+#>F #>F *. Car3!n c;aternario5 Es aquel que va unido a D carbonos ' no lleva ningún >.

#>F #>F+#>$ C#C#>F Is!meros

#>F

E)isten sustancias que tienen la misma formula molecular pero diferente formula estructural" a estos se llaman is!meros . unque la formula molecular sea la misma" su disposici*n estructural determina que tengan propiedades f(sicas ' qu(micas diferentes" siendo diferentes sustancias. Por ejm:

#G>1$ #>F

#>F+#>$+#>$+#>$+#>F Pentano

#>F C#>+#>$+#>F #>F $+metilbutano

#>F C#C#>F #>F $"$+dimetilpropano

l aumentar el número de carbonos" e)istirán más is*meros" 'a que ?abrá más posibilidades de ordenaci*n. Clases de isomer
En la isomer(a plana o estructural las diferencias se ponen de manifiesto al representar el compuesto en el plano. H Isomer
D

Iar(a la posici*n en la cadena ' el nombre s(" el C*+& corresponde tanto al: #>F+#>$+#>$+#>F butano! como al: #>F+#>+#>F ` ter+butano! #>F

H Isomer
La presentan aquellos compuestos en los que el grupo funcional ocupa diferente posici*n. El C*+&O puede ser: #>F+#>$+#>$+#>$3> 1 butanol o n+butanol #>F+#>$+#>3>+#> F $ butanol o sec+butanol H Isomer
Iar(a el grupo funcional. El C)+,O puede ser: #>F+#>$+>#=R propanal funci*n alde?(do! 3  #>F+#+#>F propanona funci*n cetona! (.- Estereoisomer
Presentan estereoisomer(a aquellos compuestos que tienen f*rmulas moleculares id%nticas ' sus átomos presentan la misma distribuci*n" pero su disposici*n en el espacio es distinta. Los is*meros tienen igual forma en el plano. Es necesario representarlos en el espacio para visualiar las diferencias. H Estereoisomer
/e produce cuando ?a' dos carbonos unidos con doble enlace que tienen las otras valencias con los mismos sustitu'entes $ pares! o con dos iguales ' uno distinto. No se presenta isomer(a geom%trica si tiene tres o los cuatro sustitu'entes iguales. -ampoco puede presentarse con triples enlaces.  las dos posibilidades se las denomina forma cis ' forma trans. 0os tipos de sustitu'entes: a #=# b

a

a

b

b

#=#

b a G

6orma #5/

6orma -2N/

EBem6los

>F#

#=#

#>F

>F#

> > #is+$+buteno

-res tipos de sustitu'entes: a #=# b

#=#

>

> #> F -rans+$+buteno

a

a

c

b

6orma #5/

#=#

c a

6orma -2N/

E Bem6los

>F#

#=#

#>F

>F#

> #l #is+cloro $+buteno

#l #=#

> #>F -rans+cloro $+buteno

H Isomer
0os enanti*meros de un aminoácido gen%rico

#uando un compuesto tiene al menos un átomo de #arbono asim%trico o quiral" es decir" un átomo de carbono con cuatro sustitu'entes diferentes" pueden formarse dos variedades distintas llamadas estereois*meros *pticos" enanti*meros o formas quirales" aunque todos los átomos están en la misma posici*n ' enlaados de igual manera. Los is*meros *pticos no se pueden superponer ' uno es como la imagen especular del otro" como ocurre con las manos derec?a e iquierda. Presentan las mismas propiedades f(sicas ' qu(micas pero se diferencian en que desv(an el plano de la lu polariada en diferente direcci*n: uno ?acia la derec?a en orientaci*n con las manecillas del reloj! ' se representa con la letra d!o el signo &!is*mero de)tr*giro o forma de)tro! ' otro a la 

iquierda en orientaci*n contraria con las manecillas del reloj!' se representa con la letra l! o el signo +!is*mero lev*giro o forma levo!. /i una mol%cula tiene átomos de #arbono asim%tricos" tendrá un total de $ n is*meros *pticos. -ambi%n pueden representarse con las letras 2! ' /!. Esta nomenclatura se utilia para determinar la configuraci*n absoluta de los carbonos quirales. n

4orma rac>mica

na mecla rac%mica es la mecla equimolecular de los is*meros de)tro ' levo. Esta f*rmula es *pticamente inactiva no desv(a el plano de la lu polariada!. "oder rotatorio es6ec<=ico

Es la desviaci*n que sufre el plano de polariaci*n al atravesar la lu polariada una disoluci*n que contenga 1 gramo de sustancia por cm en un recipiente de 1 dm de longitud. Es el mismo para ambos is*meros. Moti%o

Esta isomer(a se presenta cuando en la mol%cula e)iste algún carbono asim%trico satura sus valencias con todos los grupos distintos entre s(!. ácido láctico + $ ?idro)ipropanoico 3> ` #>F+#>3>+#33>  > F#+#+#33> ` > 9RU"O# 4UNCIONALE# Y 4AMILIA# DE COM"UE#$O# OR9ANICO#

 trav%s de muc?os aBos ' del continuo trabajo con los compuestos orgánicos" los qu(micos ?an establecido que todo ese gran número de compuestos pueden agruparse en familias a partir de sus caracter(sticas estructurales. El establecimiento de estas familias de compuestos trae el estudio de la qu(mica orgánica" por lo menos" dos ventajasX la primera es su simplificaci*n ' la segunda cierto grado de predicci*n del comportamiento qu(mico de las sustancias. 9RU"O# 4UNCIONALE#

n grupo funcional es un átomo o grupo de átomos que forman parte de una mol%cula ' que determina el comportamiento f(sico ' qu(mico de un grupo de compuestos. Los grupos funcionales

H

presentan el mismo o mu' semejante comportamiento qu(mico en todas las mol%culas donde se encuentranX as( por ejemplo" el grupo 3> que caracteria a los alco?oles" presenta apro)imadamente la misma reactividad qu(mica 'a sea que est% unido a una cadena abierta o a una cerrada. Nom3re de la =;nci!n  =!rm;la 1eneral

9r;6o =;ncional

EBem6lo

M

4UNCIONE# OR9ANICA# O 4AMILIA# +IDROCARURO#

Los compuestos orgánicos más sencillos" son los que están formados solamente por átomos de # e > ' se los llama ?idrocar3;ros " entre estos tenemos a los ali=@ticos alcanos" alquenos" alquinos ' c(clicos ' arom@ticos bencenos" naftalenos" antracenos" etc.!. +idrocar3;ros ali=@ticos de cadena a3ierta Alcanos  -C+( C+(- 



Los alcanos se encuentran en la naturalea" constitu'endo principalmente el petr*leo" los gases naturales que surgen de estos 'acimientos ' los gases de los 'acimientos de carbono. El gas natural es la fuente principal para la obtenci*n de los primeros alcanos" es rico en metano" etano" propano ' otros componentes. Los alcanos constitu'en la fuente de energ(a cuando se los emplea como combustible para la calefacci*n industrial ' dom%stica ' como carburante en los motores de e)plosi*n ' de combusti*n. demás son materia de otras importantes industrias. /e los conoce tambi%n como ?idrocarburos saturados o parafinas" se caracterian porque están compuestos solamente de carbono e ?idr*geno ' van unidos mediante enlace co%alente sim6le 1 enlace sigma ^!. Presentan un ?ibridaci*n s6). Estos ?idrocarburos se diferencian entre si únicamente por un #> $. n alcano es no polar o ligeramente polar debido el enlace covalente une $ átomos cu'as electronegatividades apenas difieren ' los enlaces son direccionales de un modo mu' sim%tricos" lo que permite que dic?as polaridades d%biles se cancelen. /u f*rmula para obtenerlos es : Cn+(n'( 0e acuerdo a esto si n vale 1 obtenemos la formula del metano #> D" si n vale $ tenemos el etano #$> Para nombrarlos se emplea la terminaci*n ANO. #>D #>F+> # > #>F+#>F 2

#F>M #D>1R #G>1$ #11>$D #1G>F$ #$R>D$ #FR>$

#>F+#>$+#>F #>F+#>$+#>$+#>F #> F+#>$+#>$+#>$+#>F #> F+#>$!+#>F #> F+#>$!1F+#>F #> F+#>$!1M+#>F #> F+#>$!$M+#>F

metano etano propano butano pentano undecano pentadecano eicosano triacontano

Los nombres de los D primeros ?idrocarburos no obedecen a reglas" sino que tienen nombres tradicionales.  partir del quinto ?idrocarburo se utilian prefijos de cantidad" de acuerdo al número de átomos de carbono. El metano" etano" propano ' butanos son gaseosos" a partir del pentano ?asta el de 1H átomos de carbonos son l(quidosX los restantes son s*lidos. Los puntos de ebullici*n de los alcanos de cadena normal va de $G a FRY#. El punto de ebullici*n va aumentando $R a FR]# por cada átomo de carbono que se agregue a la cadena. HR

- Radicales alG; a la formula de un

alcano" ' se los nombra cambiando la terminaci*n N3 por IL o ILO. Por ejm. 0e metano" metil o metiloX de etano" etil o etilo" etc. #>F C o #>F. #>F#>dicales tenemos:

#>F+#>$ C o #>F#>$.

#>F+#>$+#>$ C o

"re=iBo I#O5 /e forma cuando $ radicales metil se unen a un carbono terciario.

#>F C#>C #>F 5sopropil

#>F C#>C#>$ C #>F 5sobutil

"re=iBo #EC5 /e forma cuando tiene la siguiente estructura.

#>F+#>$+#>C

#>F+#>$+#>$+#>C

#>F /ecbutil

#>F /ecpentil

"re=iBo $ER5 /e forma cuando F radicales metil se unen a un carbono cuaternario.

#>F #>F C#C #>F -erbutil

#>F #>F C#C#>$ C #>F -erpentil

Los alcanos pueden formar tambi%n cadenas ramificadas" ' para nombrarlas se toma en cuenta las siguientes reglas: /e determina la cadena más larga. /e enumera la cadena más larga comenando 'a sea por la derec?a" iquierda" abajo o por arriba" dependiendo en donde e)iste el ma'or número de ramificaciones.

H1

-

/e comiena a nombrar la cadena comenando por los radicales en orden alfab%tico" ' por último se nombra la cadena principal con la terminaci*n N3.

G+1"F+dimetilbutil!+$"F""H+tetrametilnonano

G+1"$+dimetilpropil!+D+etil+F+metilnonano

$+$+D+trimetilpentano

D+etil+$"F+dimetil?eptano

- "re6araci!n de alcanos.- lgunas formas de obtener alcanos es por:

a! >idrogenaci*n de alquenos" b! 2educci*n de ?alogenuros de alquilo ?idr*lisis de reactivos de ;rignard!.

AlG;enos  -CPC- 

El grupo funcional de los alquenos es el doble enlace C#=#C /u f*rmula para obtenerlos es : Cn+(n lquenos con 1 solo átomo de # no e)iste" de acuerdo a esto si n vale $ obtenemos la formula del eteno # $>D" si n vale F tenemos el propeno # F> Para nombrarlos se emplea la terminaci*n ENO. #$>D # > #D>M #G>1R #>1$ 3

#>$=#>$ #>F+#>=#>$ #>F+#>=#>+#>F #>F+#>$+#>=#>+#>F #>F+#>$+#>=#>+#>$+#>F

eteno propeno $ buteno $ penteno F ?e)eno

En condiciones ambientales el eteno" propeno ' buteno son gases" los siguientes ?asta el 1M átomos de carbono de carbonos son l(quidos ' los superiores son s*lidos. /on insolubles en agua pero solubles en disolventes orgánicos como alco?ol" %ter!. l igual que los alquinos se los llama

H$

tambi%n como no saturados insaturados!. /u punto de ebullici*n aumenta con el tamaBo de la mol%cula. En estos compuestos los carbonos se unen por medio de enlace do3le: uno pi 1_! ' otro sigma sigma 1^!. 1^!. Pue Puesto sto que el enlac enlacee pi es d%bil" d%bil" %ste %ste se rompe rompe fácilm fácilmen ente te ' por eso los alqueno alquenoss presentan reacciones reacciones de adici*n. adici*n. Presentan ?ibridaci*n ?ibridaci*n s6(. El doble enlace es el punto donde los alquenos sufren la ma'or(a de las reacciones qu(micas. >a' mol%culas denominadas dienos" trienos ' 6olienos que son aquellos que pueden tener uno" dos o más enlaces dobles" en ese caso para nombrarlos se antepone a la terminaci*n ENO el prefijo di" tri" tetra" etc. Ejm: #>$=#>+#>=#>+#>F 1"F+pentadieno

#>$=#>+#>=#>+#>=#>$ 1"F"G+?e)atrieno

 partir de las mol%culas con cuatro carbonos se presentan is*meros" 'a que el enlace doble puede tener distintas posiciones. posiciones. Ejm: la formula molecular # D>M tiene $ is*meros #>$=#>+#>$+#>F 1+buteno

#>F+#>=#>+#>F $+buteno

0entro 0entro de la isomer(a isomer(a espacial" espacial" los alquenos alquenos presentan presentan un caso llamado llamado estereoisomer trica son is*meros que s*lo se diferencian por la orientaci*n espacial de sus átomos!" que consiste en la diferente orientaci*n espacial de los carbonos comprendidos comprendidos en el doble enlace. a

a

a

#=# b

a

#=# b

#5 /

b

b

a

a

c

#=# a

-2N/

#=#

b

c

b

a

# 5/

-2N/

Ejm: el $ buteno  #> F+#>=#>+#>F! presenta $ estructuras. >

>

# #

#>F

#>F

#is+$+buteno

>

#>F

# #

#>F

>

trans+$+buteno

#is: grupos iguales del mismo lado -rans: grupos iguales en lados opuestos

HF


alqueno" ' se los nombra cambiando la terminaci*n EN3 por ENIL o ENILO. Por ejm. de eteno" etenil o eteniloX de propeno" propenil o propenilo. #>$=#>C etenil o vinilo

-

#>$=#>+#>$ C C $+propenilo o alilo

#>$=#>+#>$+#>$ C C F+butenilo

En los alquenos con cadena ramificada se toma en cuenta lo siguiente: La cadena principal es la más larga que contenga el doble enlace /e enumera por el e)tremo que est% más cercano al doble enlace. /i ?a' una o más ramificaciones" se procede como en el caso de los alcanos. 6inalmente se nombra como en los alcanos orden alfab%tico! ' la cadena principal con EN3.

1"1+dibromo+D+metil+$+?e)eno

F+cloro+1"D+?e)adieno

- "re6araci!n de alG;enos.- lgunas formas de obtener alquenos es por:

a! 0es?idrogenaci*n de ?alogenuros de alquilo" b! 0es?idrataci*n 0es?idrataci*n de alco?oles. c! 2educci*n de alquinos AlG;inos  -CQC- 

/on parecidos a los alcanos ' alquenos" insolubles en agua de baja polaridad" etc. El grupo funcional de los alquenos es el doble enlace C#=#C /u f*rmula para obtenerlos es : Cn+(n-( 0e acuerdo a esto si n vale F obtenemos la formula del etino # $>$" si n vale F tenemos el propino #F>D. Para nombrarlos se emplea la terminaci*n INO. #$>$ # >$ 3

#D> #G>M #>1R

#>#> #>F+##> #>F+##+#>F #>F+#>$+##+#>F #> F+#>$+##+#>$+#>F

etino o acetileno propino $ butino $ pentino F ?e)ino

HD

Los alquinos son gaseosos ?asta el cuarto átomo de carbonoX l(quidos ?asta el de 1G átomos de carbono ' s*lidos los restantes. r estantes. En estos compuestos e)iste el enlace tri6le : un enlace signa 1^! ' dos enlaces pi $_!X la inestabilidad de los enlaces pi" ?ace que estas sustancias sean altamente reactivas ' presenten reacciones de adici*n. Los alquinos presentan ?ibridaci*n s6. >a' mol%culas que pueden tener uno" dos o más enlaces triples" en ese caso para nombrarlos se antepone a la terminaci*n 5N3 el prefijo di" tri"" etc. Ejm: #>#+##+#>F 1"F pentadiino

#>#+##+##> 1"F"G ?e)atriino

 partir de las mol%culas con cuatro carbonos se presentan is*meros" 'a que el enlace triple puede tener distintas posiciones. Ejm: la formula molecular # D> tiene $ is*meros #>#+#>$+#>F 1 butino

#>F+##+#>F $ butino


alquino" ' se los nombra cambiando la terminaci*n 5N3 por INILO. Por ejm. de etino" etinil o etiniloX de propino" propinil o propinilo. #>#C etinilo

-

#>F+##C 1+propinilo

#>#+#>$+#>$ C C F+butinilo

En los alquinos con cadena ramificada se toma en cuenta lo siguiente: La cadena principal es la más larga que contenga el triple enlace /e enumera por el e)tremo que est% más cercano al triple enlace. /i ?a' una o más ramificaciones" se procede como en el caso de los alcanos. 6inalmente se nombra como en los alcanos orden alfab%tico! ' la cadena principal con 5N3.

$"H"H+trimetil+F"G+nonadiino

"+dietil+D+nonino

- "re6araci!n de alG;inos.- na forma de obtener alquinos es por:

a! 0es?idro?alogenaci*n de di?alogenuros de alquilo.

+idrocar3;ros +idrocar3;ros ali=@ticos de cadena cerrada c
HG

Cicloalcanos/ cicloalG;enos  cicloalG;inos

/e denominan as( porque muc?as de sus propiedades son semejantes a las de los alcanos" alquenos ' alquinos. /e encuentran en las naftas del petr*leo. demás de formar cadenas abiertas" el carbono tiene la propiedad de formar ciclos o cadenas cerradas" los más comunes son de F" D" G '  átomos de carbono aunque tambi%n ?a' compuestos polic(clicos que contienen $ anillos o más!" en los cuales se unen por los e)tremos. /i los enlaces carbono+ carbono con sencillos estos ?idrocarburos se llaman cicloalcanos" si es de enlace doble cicloalqueno ' de enlace triple cicloalquinoX para nombrarlos se emplea el prefijo CICLO" seguido del nombre del alcano" alqueno o alquino respectivoX por ejm:

ciclopropano

ciclobutano

ciclo?e)ano

,uc?as veces se esquematia representando solamente el anillo" sobreentendi%ndose que en cada uno de los v%rtices está el carbono con el número de ?idr*genos que le corresponde. Ejm:

ciclopenteno

1+metil+D+1+metil+etil!+ciclo?e)ano

1"F+ciclo?e)adieno

1+etil+$+metilciclo?e)ano

Puede tambi%n estar presente el doble enlace en cadenas cerradas" como por ejemplo:

H

ciclobuteno

1"F+ciclo?e)adieno

1"F"G+ciclo?e)atrieno

1"F"G+ciclooctatrieno

#uando queda libre un enlace en un cicloalcano se obtiene un radical ' se nombra con la terminaci*n 5L o 5L3. Por ejm:

ciclopropil

ciclobutil

+idrocar3;ros arom@ticos  arenos

Los ?idrocarburos aromáticos forman un grupo de compuestos mu' importantes en qu(mica orgánica. Los compuestos aromáticos son el benceno # > ' los compuestos de comportamiento qu(mico similar. El benceno es un l(quido incoloro de olor penetrante" menos denso que el agua ' mu' inflamable" tiene gran poder disolvente" disolviendo grasas" resinas" cauc?o natural" naftaleno" aufre" etc. Es insoluble en agua" pero soluble en solventes orgánicos alco?ol" %ter et(lico!. Los ?idrocarburos aromáticos son sustancias no polares" insolubles en agua ' menos densos que el agua. El benceno es una sustancia altamente cancer(gena ' ciertos derivados. El grupo funcional de los ?idrocarburos aromáticos es el anillo 3enc>nico con seis átomos de #" con tres enlaces dobles ' otros tres simples en forma alternada. -ambi%n se puede representar el anillo benc%nico por un ?e)ágono regular con un c(rculo en el centro para diferenciarlo del ciclo?e)ano.

HH

#> >#

#>

>#

#>

#> #>

Estos ?idrocarburos aromáticos tienen ciertos radicales sencillos que dan lugar a la formaci*n de ciertos derivados. Deri%ados del 3enceno

/e obtienen sustitu'endo 1" $ o más > del anillo benc%nico por grupos funcionales orgánicos. a Deri%ados monos;stit;idos

#l

#>F

clorobenceno

tolueno

3>

fenol

N>$

N3$

aminobenceno nitrobenceno o anilina

3

#

3>

ácido benoico

3 Deri%ados 3is;stit;idos.- E)isten F is*meros posibles que se denominan anteponiendo la

terminaci*n orto o!" meta m! ' para p!" según la distribuci*n de los sustitu'entes. #l

#l

#l

#l #l o+diclorobenceno 1"$+diclorobenceno

m+diclorobenceno 1"F+diclorobenceno

#l p+diclorobenceno 1"D+diclorobenceno

HM

Otros eBem6los5

#>F

#>F 3>

o+?idro)itolueno 3>

9r

#>F 9r

o+bromotolueno 3> 9r

#>F m+dimetilbenceno 3 # 3>

9r #l p+clorofenol

N3$ p+nitrofenol

m+bromobenoico

c Deri%ados tris;stit;idos.- E)isten F is*meros ' se denominan indicando la posici*n de los

sustitu'entes" numerando los átomos a partir del v%rtice superior ' en el sentido de las agujas del reloj. #l

#l #l

#l #l

#l 1"$"F+triclorobenceno vecinal!

#l

#l 1"$"D+triclorobenceno asim%trico!

#l

#l

1"F"G+triclorobenceno sim%trico!

>a' ciertos ?idrocarburos llamados arenos" que no son aromáticos ni alifáticos pero en estructura molecular contiene unidades alifáticas ' aromáticas benc%nicas!. Por ejm: #>F #>F

#>F #>$#>#>F

#>$#>F

#>#>F

H

#>F 1"$+dimetilbenceno u o+)ileno

isobutilbenceno

m+etil+isopropilbenceno

+idrocar3;ros arom@ticos de anillos =;sionados

/i dos anillos aromáticos comparten un par de átomos de carbono se dice que están fusionados. Estos tres ?idrocarburos se obtienen del alquitrán de ?ulla" el naftaleno es el más abundante. Ejm:

Naftaleno naftalina! -

ntraceno

6enantreno

Radicales de arilo.- /e llaman as( a los radicales provenientes de los núcleos condensados"

por ejm:

fenil o fenilo

naftil o naftilo

Nota.- E)isten ?idrocarburos aromáticos que son o pueden producir sustancias cancer(genas" tal es

el caso del benceno ! pireno que está presente en el ?umo del tabaco" tambi%n se produce en los alimentos cocinados en las parrillas ' se acumula en el ?oll(n de las c?imeneas. l ingresar al organismo esta sustancia se deposita en el ?(gado transformandose en un epo)idiol que puede inducir mutaciones ' un crecimiento incontrolados de ciertas c%lulas.

+al;ros o ?alo1en;ros de alG;ilo

Los ?alogenuros tienen ma'or punto de ebullici*n ' fusi*n bajos" son de ma'or peso molecular que los alcanos" sus puntos de ebullici*n son ma'ores de que los alcanos 'a que su peso molecular aumenta. 0ebido a su poca polaridad son insolubles en agua ' son solubles en solventes orgánicos de baja polaridad" como el benceno" %ter" cloroformo.

MR

l igual que en los alcanos sus mol%culas se mantienen juntas por fueras de Ian der @aals o por atracciones dipolares d%biles. /e forman de la sustituci*n de un átomo de ?idr*geno a un alcano" alqueno" alquino o anillo benc%nico ?alogenuro de arilo! por cualquiera de los ?al*genos 6 $" #l$" 9r $ o 5$. En esta serie de compuestos el grupo funcional es el ?al*genoX por ejm: >

#l

> C # C #l

#l C # C #l

>

#l

#loro metano

tetracloruro de carbono 9r

#>F#l

#>$=#>+#>$+#>$9r

#>F+#>5+#>$+##>

#lorometano

D+bromo+1+buteno

D+'odo+1+pentino

bromobenceno

#l

9r

1+cloro+G+bromonaftaleno - "re6araci!n de los ?alo1en;ros de alG;ilo.- /e forman al combinarse ?al*genos 6 $" #l $" 9r $ '

5$! con un ?idrocarburo. Por ejm: > >C#C> > metano

&

#l$

#>F+#>F & #l$ etano

lu" $G]#



#>F+#>$+#>F & 9r $ propano

#l  > C #C> & > clorometano

>#l

#>F+#>$#l & >#l cloroetano lu" 1$H]#



#>F+#>$+#>$9r & #>F+#>$+#>F 1+bromopropano FW! 9r $+bromopropano HW!

9r 9r #>F+#>=#>$

&

9r $

##lD



#>F+#>+#>$

M1

propeno

1"$ dibromopropano

9r 9r #>F+#=#>

&

propino

9r $



9r 9r

#>F+#=#> & 9r $

1"$ dibromopropeno



#>F+ # + #>

9r 9r 1"1"$"$+tetrabromopropano

4UNCIONE# OR9ANICA# OXI9ENADA# Alco?oles  R O+ 

La familia de los alco?oles se caracteria por poseer en su estructura el 1r;6o o?idrilo o ?idroilo " +O+" unido a una cadena carbonada que puede ser saturada o insaturada. El nombre de los alco?oles posee el sufijo OL de acuerdo a la 5P#" en cambio de acuerdo a la nomenclatura tradicional se emplea la terminaci*n ILICO. Por ejm: alco?ol met(lico o metanol" alco?ol et(lico o etanol" alco?ol prop(lico o propanol" etc. #>F3> metanol

#>F+#>$3> etanol

Los primeros alco?oles son l(quidos" en cambio los alco?oles superiores son s*lidos. /on menos densos que el agua ' la densidad aumenta con el número de átomos de carbono al igual que su punto de ebullici*n. /on solubles en agua aunque a medida que aumenta el tamaBo de la mol%cula se ?acen menos solubles en agua. 0e acuerdo a la posici*n del 3> los alco?oles se clasifican en primarios" secundarios ' terciarios. /i el grupo ?idro)ilo 3>! está unido a un carbono primario" secundario ' terciario" el alco?ol será un alco?ol primario" secundario ' terciario respectivamente. Por ejm: Alco?oles 6rimarios5

#>F3> metanol

#>F+#>$3> etanol

Alco?oles sec;ndarios5

3> #>F+#>+#>F

>F# 3> #>F+#>+#>+#>F

M$

$+propanol

F+metil+$+butanol

#>F #>F+#C3> #>F $+metil+$+propanol

>F# 3> #>F+#>+#+#>$+#>F #>F $"F+dimetil+F+pentanol

Alco?oles terciarios5

>a' alco?oles que pueden tener uno" dos o más grupos ?idr*)ilos 3>" en ese caso para nombrarlos se antepone a la terminaci*n 3L el prefijo di" tri" tetra" etc. Ejm: >3#>$+#>$3> etanodiol o etilenglicol

>3#>$+#>3>+#> F 1"$+propanodiol

>3#>$+#>3>+#> $3> propanotriol o glicerol

Nota5 En el caso de los dioles se emplea tambi%n el nombre común de glicol ' en el caso de los

trioles el nombre glicerol.

#uando el grupo C3> está unido a un anillo benc%nico" se forma una familia de compuestos llamados fenoles ' se nombra con la palabra 4ENOL o con la palabra +IDROXIX por ejm: 3>

S 3>

3>

S S3> >3S

fenol

1"$+difenol o 1"$+di?idro)ibenceno

3>

1"F"G+trifenol o 1"F"G+tri?idro)ibenceno

El fenol tiene propiedades antis%pticas. Para las cadenas ramificadas" ' para nombrarlas se toma en cuenta las reglas indicada en los ?idrocarburos anteriores. 5ndicando la cadena principal que es la más larga con el grupo 3> ' con la terminaci*n 3L.

F+metil+1+pentanol

MF

- "re6araci!n de alco?oles.- /e forman de la combinaci*n de un ?alogenuro con un ?idr*)ido. Por

ejm: #>F+#>$9r & g3>  #> F+#>$3> & g9r bromoetano etanol

5 #>F+#>+#>F & g3>  $+'odopropano

3> #>F + #>+#>F & g5 $+propanol

#l 3> #>F+#+#>F & g3>  #>F +#+#>F & g#l #>F #>F $+metil+$+cloropropano $+metil+$+propanol Usos.- E)iste gran variedad de alco?oles" como el etanol se emplea en la preparaci*n de bebidas

alco?*licas!" metanol se obtiene por combusti*n de la madera" es mu' t*)ico" su ingesti*n causa ceguera e incluso la muerte!" mentol se usa para fabricar ungentos" cigarrillos mentolados" etc!" timol se usa en odontolog(a como desinfectante!" geraniol se usa en perfumer(a" etc!.

Alde?
/on sustancias que tienen un átomo de o)(geno unido a uno de carbono por un enlace doble. En los alde?(dos" el o)(geno está ubicado en un carbono primario ' en las cetonas es uno secundario. El grupo # = 3 se llama 1r;6o car3onilo ' está presente en ambas funciones. En los alde?(dos el carbono" por ser primario tiene un ?idr*geno ' en las cetonas no es posible que ello ocurra por ser carbono secundario. Los alde?(dos ' cetonas se asemejan en la ma'or(a de sus propiedades" son sustancias polares" tienen puntos de ebullici*n más alto que las sustancias no polares. Los alde?(dos ' cetonas inferiores son solubles en agua. 3 3 C# +#+ >

MD

un alde?(do

una cetona

O Alde?
 +

En los alde?(dos" el grupo funcional es el carbonilo" 3 C#C> Los alde?(dos se o)idan con facilidad" suelen ser más reactivos que las cetonas. En los alde?(dos un enlace del carbono está saturado con un ?idr*geno ' el otro con un carbono. Para nombrar a los alde?(dos se emplea el sufijo AL. Por ejm: metanal" etanal" etc. >#

3

metanal >#>3 metanal o formalde?(do

>

#>F+#>3 etanal o acetalde?(do

#>F+#>$+#>3 propanal o propionalde?(do

/i la funci*n alde?(do se repite en la misma mol%cula" en su nombre se usa el sufijo DIAL. Ejm: 3 3 >C#=#C> etanodial

3 3 >C#+#>$+#>$+#C> butanodial

-ambi%n ?a' alde?(dos aromáticos" como son: 3

3

# ++ >

#>$+# ++ >

benanal o benalde?(do feniletanal - "re6araci!n de alde?
primario con una sustancia o)idante. Por ejm: 3 #>F+#>$3> & 3  #>F+# etanol

>

& >$3

etanal

El olor t(pico de las almendras se debe a un alde?(do llamado benalde?(do. MG

O

Cetonas R  C  R 

En las cetonas el grupo funcional es el carbonilo"

3 C # C X

Los nombres para estos compuestos tienen la terminaci*n ONA. ,uc?as cetonas se emplean en el laboratorio como disolventes. /e o)idan con dificultad" suelen ser menos reactivos que los alde?(dos. En estos compuestos los dos enlaces del carbono que tiene el o)(geno están unidos a otros dos carbonos" por lo que el grupo ceto nunca puede unirse al último átomo de una cadena. Por ejm: /i presenta $ o más grupos carbonilo" se emplea los sufijos di" tri" etc. 3 #>F+#+#>F propanona o acetona

3 #>F+#>$+#>$+#+#>F $+pentanona

33 #>F C#+#C#>F butadiona o butanodiona

-ambi%n ?a' cetonas alic(clicas ' aromáticas" por ejm: 3

=3

ciclobutanona ciclo?e)anona

- "re6araci!n de cetonas.- Las cetonas se producen durante la o)idaci*n de un alco?ol secundario.

Por ejm: 3> #>F+#>+#>F & 3 $+propanol

#r3F o 8$#r$3H



3 #>F+#+#>F & >$3 propanona

El olor t(pico de la mantequilla se debe a una cetona llamada diacetilo" el olor de las violetas se debe a las iononas" la dipnona es otra cetona que se utilia como ?ipn*tico ' sedante.

M

O

Acidos car3o
 O+

#on este nombre se los conoce a los ácidos orgánicos. Este grupo de compuestos presenta en su estructura el 1r;6o car3oilo : +#

3 3>

Los ácidos carbo)(licos de bajo peso molecular son l(quidos ' los de más alto peso son s*lidos de olor penetrante. Los primeros son solubles en agua ' los superiores son insolubles" ?ierven a ma'or temperatura que los alco?oles" son solubles en solventes orgánicos como %ter" alco?ol" benceno" etc. Para nombrarlos se emplea el sufijo OICO. Por ejm: etanoico" metanoico 3 >#C3> ácido metanoico

3 #>F+#C3> ácido etanoico o ac%tico

3 #>F+#>$+#C3> ácido propanoico o propi*nico

Nota5 E)isten ciertas cadenas de mol%culas que contienen varias funciones orgánicas" en ese caso se

toma en cuenta la cadena principal de acuerdo al orden de importancia: carbo)ilo" alde?(do" cetona" alco?ol ' ?al*geno. -ambi%n e)isten ácidos aromáticos" como son: 3 # ++ 3>

ácido benoico

3 #>$+# ++ 3>

feniletanoico

3 # ++ 3>

ácido naftoico

>a' ciertos grupos de ácidos orgánicos que tienen dos grupos carbo)ilo @cidos dicar3o3C#C#C3> etanodioico o ácido o)álico

3 3 >3C#+#> $+#C3> propanodioico

3 3 >3C#+#>=#>+#C3> butenodioico

- "re6araci!n de @cidos [email protected] /e forman de la o)idaci*n de un alde?(do. Por ejm: 3 3

MH

#>F C# etanal

>

& 3  #>F C#

3> ácido etanoico

Eteres  R  O  R 

La familia de los %teres tiene en la estructura el 1r;6o oi" C #C3C #C los dos carbonos se unen a trav%s de un puente de o)(geno con enlace simple. lgunos %teres tienen propiedades anest%sicas ' otros se usan en el laboratorio como solventes" son de olor agradable" tienen puntos de ebullici*n bajos ' ligera solubilidad en agua. El primer miembro de esta serie de compuestos es el %ter met(lico" #>F C3C#>F 0entro del grupo de los %teres tenemos: Eteres sim6les o sim>tricos " cuando los radicales son iguales: 2+3+2!. Ejm: #>F+3+#>F %ter met(lico o metilo)imet(lo -

-

#>F+#>$+3+#>$+#>F %ter et(lico o etilo)ietilo

Eteres mitos o asim>tricos " si los radicales diferentes: 2+3+2!. Ejm: #>F+3+#>$+#>F #>F+#>$+3+#>$+#>$+#>F %ter etilmet(lico o %ter propilet(lico o etilo)imet(lo propilo)ietilo Eteres arom@ticos o ali=@ticos " cuando tienen unidos al o)(geno ambos tipos de radicales

r+3+2!. Ejm: 3 C #>$+#>F

%ter etilfen(lico - "re6araci!n de >teres.- /on derivados de los alco?oles" donde $ mol%culas de un alco?ol se

combinan ' se elimina una mol%cula de agua des?idrataci*n! quedando formado un %ter. Por ejm: >F#+3> & >3+#> F  >F#+3+#>F & >$3 $#>F3>  #>F+3+#>F & >$3 dos mol%culas de metanol %ter met(lico #>F+#>$+3> & >3+#>F  #>F+#>$+3+#>F & >$3 etanol metanol %ter etilmet(lico

MM

Usos.- /e emplean ciertos eteres en la medicina" como el %ter diet(lico es un buen relajante

muscular" provoca la inconcienia ' as( desaparece la sensaci*n de dolor!" el %ter divin(lico tambi%n es anest%sico pero provoca un nivel de inconciencia mu' profundo!" la tiro)ina es un %ter diar(lico es una ?ormona de la glándula tiroides!" eucaliptol se utilia para afecciones bronquiales ' se obtiene del árbol de eucalipto!" acetol se e)trae del an(s ' tiene muc?as aplicaciones!.

O

Esteres  R  C  O  R 

 partir de los ácidos orgánicos ' los alco?oles se obtienen los %steres. En esta familia de compuestos se encuentra el grupo funcional car3oilato: 3 + # C 3+ X casi todos los sabores de

frutas" tanto naturales como artificiales ' olores a frutas" flores se debe a estos compuestos. /on insolubles en agua. Están presentes en grasas" aceites vegetales ' animales. /on polares" tienen puntos de ebullici*n apro)imadamente iguales a los alde?(dos ' cetonas. Puesto que se consideran derivados de un ácido ' un alco?ol" para nombrarlos se cambia la terminaci*n oico del ácido por A$O ' agregando el nombre del radical proveniente del alco?ol. Por ejm: 3

3

3

># 3+#>$+#>F

#>F+#

metanoato de etilo o acetato de etilo

etanoato de metilo

#

3+#>$+#>$+#>F

3+#>F

benoato de propilo

- "re6araci!n de esteres.- /e forman de la combinaci*n de un ácido con un alco?ol" eliminándose

una mol%cula de agua. Por ejm: 3 #>F+# 3> ácido etanoico

& 3>+#>F metanol

3  #>F C# 3+#>F

& >$3

etanoato de metilo

O

O

M

An?
/u formula general muestra ( 1r;6os car3onilos unidos por un o)(geno. Los radicales que van unidos pueden ser iguales o diferentes. Los an?(dridos son inmiscibles en agua" son l(quidos ?asta el # 1$ de olor picante irritante. Para dar el nombre se obtiene aBadiendo a la palabra an?(drido el nombre del ácido o de los ácidos que lo formaron. Por ejm: 3 3 #>F+#+3+#+#>F

3 3 #>F+#C3+#+#>$+#>$+#>F

an?(drido etanoico

an?(drido butanetanoico

-ambi%n ?a' an?(dridos aromáticos. - "re6araci!n de an?
3

#>F C#

& 3>

#+#>F  >3

dos mol%culas de ácido etanoico

3

#>F+#C3C#+#>F & >$3 3 3 an?(drido etanoico

3

#>F+#>$+#

& 3>

ácido propanoico

#+#>F  >3

#>F+#>$+#C3C#+#>F & >$3 3 3

ácido etanoico

an?(drido propan+etanoico

4UNCIONE# OR9ANICA# NI$RO9ENADA# O

Amidas  R  C

 N

Las amidas forman parte de los compuestos orgánicos con nitr*geno ' tienen el grupo 3 funcional amido: 2C#

NC

R

Las dos valencias restantes del nitr*geno pueden saturarse con > o con otros grupos alquilo. Es as( que si la amida tiene un solo radical se llama amida primaria!" si tiene dos radicales amida secundaria! ' tres radicales amida terciaria!.

2C#

3 N>$

3

3 3 2C# C N C #C2 #=3 2

2C# N> 2C# 3

Para nombrar las amidas se coloca el nombre del radical con la terminaci*n AMIDA. Por ejm: 3 ># N>$

3

3 3 #>F C#CNC#C#>F #=3 #>F

#>F+#>$ C# N> #>F+#>$ C# 3

metanamida

dipropanamida

trietanamida

N>$ #

3

benamida

- "re6araci!n de amidas.- /e forman de la reacci*n entre un an?(drido con amon(aco. Por ejm:

3

#>F+#C3C#+#>F & $N>F  #>F+# & #>F#33N>D 3 3 N>$ an?(drido etanoico

amon(aco

etanamida

acetato de amonio

Aminas  R  N  

1

/e forman cuando un nitr*geno se encuentra enlaado a uno o varios átomos de carbonoX en ellas el grupo funcional se llama amino ' puede ser: CN> $ amina primaria!" C N> amina secundaria! ' C NC amina terciaria!. En general estos compuestos polares de olor desagradable" cu'os nombres comunes se dan anteponiendo a la palabra AMINA el nombre del radical. Por ejm: metilamina" trimetilamina. #>F+N>$

#>F+N> #>F dimetilamina

metilamina

#>F+ N+#>F #>F trimetilamina

/i el radical es aromático tendremos las aminas aromáticas. Por ejm: N>$

fenilamina o anilina - "re6araci!n de aminas.- /e forman combinando amon(aco con un ?alogenuro de alquilo o de

arilo. Por ejm: >CNC> & #lC#>F  >CNC#>F & >#l > > amon(aco

clorometano

metilamina

>CNC#> F & #l+#>F  >+N+#>F & >#l > #>F metilamina

clorometano

dimetilamina

>+N+#> F & #l+#>F  #>F+N+#>F & >#l #>F #>F dimetilamina clorometano

trimetilamina

Nitrilos o cian;ros  R  C Q N 

En esta familia de compuestos se presenta el 1r;6o ciano " C#Q N" con un triple enlace entre un carbono ' un átomo de nitr*geno ' unido a un radical alquilo. $

/on sustancias l(quidas incoloras venenosas de olor e)tremadamente fuerte ' desagradable" poco solubles en agua. Para nombrarlos se pone el nombre del radical con el sufijo NI$RILO. El grupo funcional tambi%n puede unirse a un anillo aromático. Ejm: #

>#Q N

#>F+#Q N

metanonitrilo

etanonitrilo

Q N

benonitrilo

- "re6araci!n de nitrilos.- Los nitrilos se originan por des?idrataci*n de una amida primaria o por

la des?idrogenaci*n de la amina primaria del mismo número de átomos de carbono. Por ejm:

3 #>F+#>$+#+N>$  #>F+#>$+#Q N & >$3 propanamida

propanonitrilo

#>F+#>$+N>$  #>F+#Q N etilamina

&

$>$

etanonitrilo

"RINCI"ALE# REACCIONE# 7U8MICA# DE LO# COM"UE#$O# OR9ANICO# &.- Reacciones de los alcanos a Reacci!n de +alo1enaci!n.- Los alcanos reaccionan con los ?al*genos 6 $" #l$" 9r $" 5$!"

formando compuestos de sustituci*n" sustitu'endo 1 o más átomos de ?idr*geno por un ?al*geno. Esta reacci*n ocurre lentamente en la oscuridad pero más rápidamente en presencia de calor $GR+ DRR]#! o lu. Ejm: >

lu o calor

#l

F

>C#C> & #l$  > metano

>#l & >C#C> > cloro metano o cloruro de metilo

#l #l >C#C> & #l$  >#l & >C#C#l > > cloro metano dicloro metano 3 Reacci!n de Com3;sti!n.- Los alcanos arden en presencia de un e)ceso de o)(geno ' se o)idan.

#uando la combusti*n es incom6leta se produce #3 $" #3" # ?oll(n! ' > $3" en cambio cuando la combusti*n es com6leta se produce #3 $ ' >$3 produciendo gran cantidad de energ(a. Ejm: Com3;sti!n incom6leta insuficiencia de o)(geno! llama

#>D & $3$  #3$ & #3 & # & >$3 & $1$ cal #$> & $3$  #3$ & #3 & # & >$3 & FM cal -

Com3;sti!n com6leta suficiente o)(geno! #>D & $3$  #3$ & >$3 & cal #$> & $3$  #3$ & >$3 & cal

c Reacci!n de Cracin1 o 6ir!lisis.- /e produce cuando se ?ace pasar alcanos de alto peso

molecular a trav%s de un tubo metálico calentando a temperaturas entre DRR a MRRY# con o sin cataliadores ' en ausencia de o)(geno" rompi%ndose las cadenas carbonadas produci%ndose alcanos ' alquenos de menor peso molecular e ?idr*geno. Esto depende de la presi*n" temperatura" cataliadores ' del alcano empleado. Ejm: #>D

1$RRY#

 # & $>$ (.- Reacciones de los alG;enos

#$>

GRRY#



#$>D & >$

a Reacci!n de +alo1enaci!n.- En los alquenos el cloro ' bromo en ##l D se adicionan rápidamente

a temperatura ambiente ' con desprendimiento de calor. > > >C# =#C> eteno

>> >C#C#C> 9r 9r 1"$ dibromoetano ##lD

&

9r$



D

3 Reacci!n de +idro1enaci!n.- El ?idr*geno se adiciona a los alquenos a temperaturas '

presiones más o menos elevadas" en presencia de cataliadores como Pt" Pd o Ni. La reacci*n es e)ot%rmica ' se transforma un alqueno en un alcano. Ni o Pt

#>$=#>$ & >$  #>F+#>F eteno etano

>= +F1" cal

Los aceites vegetales no saturados" por ?idrogenaci*n se transforman en grasas s*lidas" que constitu'en la manteca artificial" llamada margarina. c Reacci!n de +idro?alo1enaci!n.- Los ?idrácidos se adicionan a los alquenos formando

derivados mono?alogenados de los alcanos. >> #>F C #=#C#>F &

>#l

$+buteno #>F+#>=#>$ propeno

&

>9r

> >  #>F C#C #C#>F > #l $+clorobutano 

9r #>F+#>+#>F o #>F+#>$+#>$9r $ bromopropano 1 bromopropano proporci*n MRW ' $RW sin per*)ido! con per*)ido!

d Reacci!n de #;l=onaci!n.- Los alquenos reaccionan con el ácido sulfúrico concentrado en fr(o"

produciendo sulfatos ácidos de alquilo que" por ?idr*lisis se transforma en alco?oles. > > > > >> ?idr*lisis >C#=#C> & U>V&U3+/3F>V  >C #C#C> & >3>  > $/3D & >C #C#C> > 3+/3F> > 3> eteno ácido sulfúrico sulfato ácido de etilo etanol e Reacci!n de aeer.- Los alquenos reaccionan con soluciones diluidas de permanganato de

potasio en medio neutro o básico" formando compuestos di?idro)ilados o glicoles. El permanganato de potasio se decolora. F#>$=#>$ & $8,n3D & D>$3  F#>$ C #>$ & $,n3$ & $83> 3> 3> eteno permanganato etanodiol o di*)ido de ?idr*)ido de etilenglicol manganeso pardo! potasio

G

= Reacci!n de Oon!lisis.- Los alquenos reaccionan con el oono 3 F formando compuestos de

adici*n llamados o*nidos. #>F+#>$+#>=#> $ & 3F  #>F+#>$+># C 3 C #>$ 3C3 1 buteno oono o*nido del 1 buteno 1 Reacci!n de "olimeriaci!n.- En determinadas condiciones las mol%culas de los alquenos se

unen entre s( formando una mol%cula gigante o macromol%cula llamada pol(mero. n#>$=#>$

3$" calor" presi*n



eteno o etileno

C#>$ C#>$ C!n

n = es el número de mol%culas

polietileno

? Reacci!n de Com3;sti!n.- Los alquenos son combustibles ' en estado gaseoso se queman en el

aire" produciendo una llama luminosa ' formando di*)ido de carbono ' agua. $#>$=#> & 3$  #3$ & >$3 eteno o)(geno ).- Reacciones de los alG;inos a Reacci!n de +alo1enaci!n.- La ?alogenaci*n se produce en etapas. En la primera se obtiene un

derivado di?alogenado reacci*n rápida!" la segunda reacci*n es más lenta ' requiere de calor ' un cataliador. >##+#>F & #l$ propino

#l #l  ># = #C#>F & #l$  ># C #C#>F #l #l #l #l 1"$ dicloropropeno 1"1"$"$ tetracloropropano

3 Reacci!n de +idro1enaci!n.- Por ?idrogenaci*n catal(tica los alquinos se transforman en

alquenos '" si la ?idrogenaci*n es completa" se forma el alcano. Pt!

Pt!

#>#> & >$  #>$=#>$ & >$  #>F+#>F etino eteno etano c Reacci!n de +idro?alo1enaci!n.- Los ?idrácidos >#l" >9r" >5! se adicionan a los alquenos

formando derivados mono?alogenados de los alcanos" cumpli%ndose la regla de ,aroAnioff el ?al*geno se adiciona sobre el carbono menos ?idrogenado!. 5

#>F+##> & >#l  #>F+#=#>$ & >5  #l propino $+cloropropeno

#>F+#+#>F #l $+cloro+$+'odopropano



d Reacci!n de +idrataci!n.- La ?idrataci*n es cataliada por una soluci*n diluida de ácido

sulfúrico ' sulfato mercúrico" obteni%ndose alco?ol vin(lico que es inestable transformándose en etanal. 3 >##> & >3>  >+# = #+3>  #>F C# >g/3D > > > etino agua alco?ol vin(lico etanal o etenol >$/3D

Entre otras reacciones de los alquinos tenemos la combusti*n polimeriaci*n" etc. *.- Reacciones de los cicloalcanos/ cicloalG;enos  cicloalG;inos a Reacci!n de +alo1enaci!n.- Los ?idrocarburos alic(clicos presentan las mismas reacciones que

sus análogos de cadena abierta. #l lu

& #l$  ciclopropano

& >#l

clorociclopropano 9r & 9r $ 

#iclo?e)eno

9r

1"$+dibromociclo?e)ano

#>F

5

& >5 1+metilciclopenteno

#>F

 1+metil+1+'odociclopentano

0.- Reacciones de los ?idrocar3;ros arom@ticos a Reacci!n de +alo1enaci!n.- En ausencia de lu se da lugar a la cloraci*n ' bromaci*n con

ciertos cataliadores 6e" 6e#l F" l#lF!. 9r 6e

&

9r $



& >9r

H

benceno

bromobenceno

3 Reacci!n de Nitraci!n.- l tratar benceno con una mecla de ácido n(trico ' ácido sulfúrico

concentrado mecla sulfon(trica! a RY# se obtiene nitrobenceno. Es una reacci*n e)ot%rmica. N3$ >$/3D

&

>N3F



benceno

& >$ 3 nitrobenceno

c Reacci!n de #;l=onaci!n.- #alentando benceno con ácido sulfúrico se obtiene ácido

bencenosulf*nico. /3F> &

>$/3D



benceno

& >$ 3

ácido bencenosulf*nico

d Reacci!n de AlG;ilaci!n de 4riedel-Cra=ts.- En esta reacci*n un ?idr*geno del benceno es

reemplaado por un radical alquilo. #>F l#lF

& benceno

#l#>F



cloruro de metilo

& >#l metilbenceno

,.- Reacciones de los ?alo1en;ros de alG;ilo

Entre las principales reacciones tenemos: la formaci*n del reactivo de ;rignard ' la s(ntesis de @urt. a 4ormaci!n del reacti%o de 9ri1nard.- l ?acer reaccionar un ?alogenuro de alquilo disuelto en %ter et(lico an?idro con virutas de magnesio metálico se obtiene una sustancia conocida como reacti%o de 9ri1nard . El reactivo de ;rignard es uno de los reactivos más útiles ' versátiles para el qu(mico orgánico. En estos compuestos el metal se sitúa entre el radical ' el ?al*geno. M

Por ?idr*lisis de estos compuestos de ;rignard se obtiene un alcano. %ter

#>F5 & ,g  #> F+,g5 & >3>  #> D & ,g3>5 'oduro de metilo 'oduro de metilmagnesio metano 'oduro básico de magnesio

3 #
$#>F5 & $Na  $Na5 & #>F+#>F 'oduro de metilo etano

2.- Reacciones de los alco?oles

Entre otras reacciones" los alco?oles presentan reacciones de o)idaci*n. Estas son reacciones de des?idrogenaci*n" 'a que el o)idante quit* $ átomos de ?idr*geno: a Oidaci!n de alco?oles 6rimarios.- En condiciones mu' controladas se produce una o)idaci*n

suave" dando lugar a la formaci*n de alde?(dos. #>F+#>$3> & 3  #>F C# etanol

3 >

& >$3

etanal

3 Oidaci!n de alco?oles sec;ndarios.- La o)idaci*n de alco?oles secundarios produce cetonas"

en presencia de o)idantes. 3>

8$#r$3H o #r3F

#>F C#>C#>F & 3 $+propanol



3

#>F C#C#>F & >$3 propanona

c Oidaci!n de alco?oles terciarios.- Los alco?oles terciarios no se o)idan" pero en medio ácido

se des?idratan transformándose en alquenos" que a su ve se o)idan formando una cetona. 3> #>F C #C#>F #>F

>$/3D



$+metil+$+propanol

#>F C #=#>$ & >$3 #>F metilpropeno



#>F C #=#>$ & D3  #>F C#C#> C#C#>F & #3$ & >$3 #>F 3 metilpropeno

propanona

T.- Reacciones de los alde?
Entre Entre otras otras reacci reaccione ones" s" los alde?( alde?(dos dos ' ceton cetonas as presen presentan tan reacci reaccione oness de o)ida o)idaci* ci*nn e ?idrogenaci*n: a Oidac Oidaci!n i!n de alde? alde?
alde?(dos se o)idan con facilidad formando ácidos. #>F C# C# etanal

3 >

3

& 3  #>F C# C#

3> ácido etanoico

En cambio las cetonas" por presentar el grupo carbonilo unido a $ radicales son muc?o menos o)idables ' requieren o)idantes fuertes" como el permanganato de potasio" formando ácidos de menor número átomos de carbono. #>F+#+#>F & F3 3 propanona

8,n3D



>#

3

&

3> ácido metanoico

#>F+#

3

3> ácido etanoico

3 +idro1enaci!n de alde?
alco?oles primarios. #>F C# C# etanal

3 >

& >$

Ni o Pt



#>F+#>$3> etanol

En iguales condiciones las cetonas se transforman en alco?oles secundarios.

1RR

3>  #>F+#>+#> F

Ni" Pt o Pd

#>F C # + #>F & >$ 3 propanona

$+propanol

+idratos de car3ono

Los ?idrat ?idratos os de carbo carbono" no" tambi% tambi%nn llama llamados dos carbo carbo?id ?idrat ratos" os" glúcid glúcidos os o aúca aúcares res están están distribuidos ampliamente en los reino animal ' vegetal formando parte de los constitu'entes de las c%lulas ' como sustancias de reserva almid*n de trigo" ma(" f%cula de los tub%rculos! o de sost%n celulosa!. La glucosa se encuentra en la uvaX la sacarosa especialmente en la caBa de aúcar ' en la remolac?a. En los organismos animales los glúcidos se encuentran en la sangre glucosa! ' en todas las c%lulas. >a' dep*sitos de gluc*geno sustancia de reserva! en los músculos ' en el ?(gado. /on 1R1

sustancias primordiales en la dieta alimenticia" 'a que su o)idaci*n en el interior de los tejidos produce la energ(a energ(a necesaria necesaria para las funciones funciones del organismo. organismo. -ambi%n reviste de gran importancia desde el punto de vista industrial" 'a que son la materia prima para la elaboraci*n de muc?os productos" como la celulosa" empleada en la fabricaci*n del papel" celuloide" celuloide" fibras sint%ticas ' e)plosivos. e)plosivos. #uantitativamente" forman la ma'or parte de la materia orgánica de la -ierra. El nombre" [?id [?idra rato toss de carb carbon ono\ o\ les les fue fue dado dado cuan cuando do se obse observ rv** que que al cale calent ntar arlo loss se desc descom ompo pone ne desprendiendo desprendiendo agua ' dejando un residuo iguales o diferentes. Los carbo?idratos son sustancias ternarias" formadas por carbono" ?idr*geno ' o)(geno" en las que los $ últimos elementos están en relaci*n $:1" como por ejemplo la glucosa: # >1$3. /e los llama tambi%n tambi%n aúcares aúcares o sacáridos sacáridos"" porque muc?os muc?os de ellos tienen sabor dulce" dulce" semejante al de la sacarosa o aúcar común. 4;nciones de los car3o?idratos 4;nci!n ener1>tica. #ada gramo de carbo?idratos aporta una energ(a de D 8cal. 3cupan el primer

lugar en el requerimiento diario de nutrientes debido a que nos aportan el combustible necesario para realiar las funciones funciones orgánicas" orgánicas" f(sicas ' psicol*gicas de nuestro nuestro organismo. organismo. na ve ingeridos" los carbo?idratos se ?idrolian a glucosa" la sustancia más simple. La glucosa es de suma importancia para el correcto funcionamiento del sistema nervioso central /N#!. 0iariamente" nuestro cerebro consume más o menos 1RR g. de glucosa" cuando estamos en a'uno" /N# recurre a los cuerpos cet*nicos que e)isten en bajas concentraciones" concentraciones" es por eso que en condiciones de ?ipoglucemia podemos sentirnos mareados o cansados. -ambi%n a'udan al metabolismo de las grasas e impiden la o)idaci*n de las prote(nas. La fermentaci*n de la lactosa a'uda a la proliferaci*n de la flora bacteriana favorable. La fibra vegetal presente en los carbo?idratos complejos! presenta infinidad de beneficios" a'uda a la regulaci*n del colesterol" previene el cáncer de colon" regula el tránsito intestinal ' combate las subidas de glucosa en sangre mu' beneficiosa para los diab%ticos!" aumenta el volumen de las ?eces ' aumenta la sensaci*n de saciedad" esto puede servirnos de a'uda en las dietas de control de peso. Nomenclat;ra de los Car3o?idratos

0esd 0esdee el punt puntoo de vist vistaa de su comp compos osic ici* i*nn qu(m qu(mic ica" a" son son poli poli?i ?idr dro) o)ia iald lde? e?(d (dos os o poli?idro)icetonas" poli?idro)icetonas" o bien sustancias sustancias que pueden pueden producirlos por ?idr*lisis. ?idr*lisis.

1R$

Los carbo?idratos predominantes que se encuentran en el cuerpo están relacionados estructuralmente a la aldotriosa 1liceralde?ido ' a la cetotriosa di?idroiacetona. -odos los carbo?idratos contienen al menos un carbono asim%trico quiral! ' son por tanto activos *ptimamente.

>C#=3 > C # C 3> > C # C 3> >$ C # C 3>

>$ C #3> #=3 > C # C 3> >$ C # C 3>

aldosa!

cetosa!

Clasi=icaci!n de los car3o?idratos

0ependiendo de su composici*n" los carbo?idratos pueden clasificarse en: Ejemplo + ldosas + glucosa + /imples + ,onosacáridos #arbo?idratos

+ #etosas + 0erivados + 0isacáridos

+ fructosa + deso)irribosa + maltosa

1RF

+ 3ligosacáridos + -risacáridos + Etc. + ?omopolisacáridos + Polisacáridos + ?eteropolisacáridos

+ rafinosa + sacarosa + almid*n + pectinas

Monosac@ridos

/on glúcidos que no se ?idrolian" es decir" que no pueden descomponerse en otros glúcidos más sencillos. #omprenden sustancias que tienen entre F ' M átomos de carbono. /egún el valor de este número" se los llama : triosas # F>3F!" tetrosas" pentosas # G>1R3G!" ?e)osas #>1$3!" ?eptosas ' octosas. Las más importantes son las pentosas ' las ?e)osas. Por ejm: glucosa o fructosa. Los ejemplos más sencillos son las dos triosas: gliceralde?(do ' di?idro)iacetona.

0+;l'ceralde?(do

L+;l'ceralde?(do

-ambi%n tenemos las tetrosas" pentosas" ?e)osas" etc." %stas e)isten como aldosas ' cetosas. Ejm: >C#=3 > C # C 3> > C # C 3> > C # C 3> >$ C # C 3> aldopentosa aldosa!

>$ C #3> #=3 > C # C 3> > C # C 3> >$ C # C 3> cetopentosa cetosa!

1RD

Isomer
demás" los carbo?idratos pueden e)istir en una de dos conformaciones" ' que están determinadas por la orientaci*n del grupo ?idro)ilo en relaci*n al carbono asim%trico que esta más alejado del carbonilo #on e)cepci*n de los di?idro)iacetonas" los glúcidos tienen átomos de carbono asim%trico" por lo que presentan isomer(a *ptica conformaciones de imagen de espejo" llamados enantiomeros !. El número de is*meros posibles se puede calcular como $ n" sieno n el número de carbonos asim%tricos diferentes. Por ejemplo: O na aldotriosa" com um carbono asim%trico" presenta $ is*meros: de)tr*gira ' lev*gira entre s( son enanti*meros!. espejo > C # = 3 3=#C> > C # C 3> >3C # C > >$ C # C 3> >3C # C >$ enanti*meros o ant(podas *pticas

O En cambio una aldosa de cuatro carbonos tiene $ carbonos asim%tricos" por lo que presenta D is*meros $ $ = D!. espejo

espejo

1RG

>C#=3 > C # C 3>

3=#C> >3C # C >

>C#=3 > C # C 3>

3=#C> >3C # C >

> C # C 3> >3C # C > >3 C # C > >C # C 3> >$ C # C 3> >3C # C >$ >$ C # C 3> >3C # C >$ enanti*meros diast*meros enanti*meros

O /i es una aldopentosa presenta F carbonos asim%tricos" presentando M is*meros" una aldo?e)osa con D carbonos asim%tricos tiene 1 is*meros quedando M de)tr*giras ' M lev*giras" entre ellas se encuentran la glucosa" galactosa ' manosa. Con=i1;raci!n

La distribuci*n espacial de los átomos en una mol%cula determina su configuraci*n. 0ebido a que las D valencias del carbono están orientadas en el espacio según los v%rtices de un tetra?edro regular. -odo glúcido que presenta el 3> del último carbono asim%trico ?acia la derec?a pertenece a la serie 0X si ese 3> se encuentra ?acia la iquierda" forma parte de la serie L. La configuraci*n del alde?(do glic%rido se ?a elegido como patr*n para establecer la de los otros glúcidos. Por ejemplo: >C#=3 > # 3> >$ C # C 3>

>C#=3 >3 # > >$ C # C 3>

0 Cgliceralde?(do

LCgliceralde?(do

3> del carbono asim%trico ?acia la derec?a!

3> del carbono asim%trico ?acia la iquierda!

0ebe aclararse que la configuraci*n 0 o L no tiene relaci*n con el sentido de la rotaci*n del plano de polariaci*n que producen las ant(podas*pticas de)tr*giros o lev*giros. Por ejemplo" la 0+ fructosa es lev*gira. >$ C #3> #=3 >3 C # C > > C # C 3> > C # C 3> >$ C # C 3> 0+! fructosa

1R

4!rm;las +emiacet@licas

Los glúcidos además de presentar su forma de cadena abierta" tambi%n tienen una estructura c(clica ?emiacetálica" llamada f*rmula de 6isc?er. En la formaci*n de ?emiacetalesen los glúcidos" el grupo carbonilo reacciona con uno de sus o)?idrilos alco?*licos 3>! ' su estructura se ?ace c(clica. En las aldo?e)osas" generalmente reacciona el 3> del # G. >C#=3 > C # C 3> >3 C # C > > C # C 3> > C # C 3> >$ C # C 3>

La migraci*n del > del 3> cinco al grupo carbonilo forma all(" al adicionarse al o)(geno" un grupo 3>" que ocupa una de las $ valencias. La otra se enlaa con el o)(geno del # G" que forma un puente o)igenado entre los dos carbonos" cerrando el ciclo.

Pro'ecci*n #(clica de 6isc?er de la +0+;lucosa

/e llama forma  al is*mero en el cual el 3> del # 1 está ?acia la derec?a en los miembros de la serie 0. El otro is*mero es llamado h. Estas sustancias difieren en propieades" como el valor de su poder rotatorio. Por ejemplo:  0+glucosa ' h 0+glucosa. M;tarrotaci!n

/i se disuelve  0+glucosa en agua ' se mide con polar(metro su poder rotatorio inmediatamente despu%s de la preparada la soluci*n" se encuentra un valor de &11$"$]X al despu%s de un tiempo" si se repite la medici*n" se encutra valores cada ve más bajos" que se estabilian en &G$"G]. 1RH

Pero si se realia lo mismo con h 0+glucosa se observa que su poder rotatorio inicial es de &1] ' que aumenta ?asta estabiliarse en &G$"G]. Este cambio se llama mutarrotaci*n cambiar! ' se debe a la formaci*n de una mecla de las formas alfa" beta ' forma abierta" la cual al llegar al estado de equilibrio" presenta un valor constante del poder rotatorio. Este fen*meno de la mutarrotaci*n lo presenta la ma'or(a de los glúcidos. Ejm: >

3>

# > C # C 3> >3 C # C >

>C#=3 > C # C 3> 3

> C # C 3> >C# >$ C # C 3>  0+glucosa

>3 C # C > >C # C 3> >3C # C >

>3 C # C >

3

>C # C 3> >C # >$ C # C 3> h 0+glucosa

> C # C 3> > C # C 3> >$ C # C 3> forma alde?(dica abierta!

La poporci*n de los is*meros de la glucosa en una mecla en equilibrio es la siguiente.  0+glucosa: FHW" h 0+glucosa: $W ' forma alde?(dica: 1W.

4!rm;las +aort?

/e ?a visto que es más conveniente representar las f*rmulas 6isc?er" en forma de anillo que nos indica las relaciones espaciales de sus átomos. Estas f*rmulas en anillo >aAort?!" representa los 3> por debajo del anillo formado por los átomos de carbono. Ejm: >$#3>

 0+glucosa

6*rmula de 6isc?er

 0+glucopiranosa

6*rmula de >aAort?

En los glúcidos tambi%n puede originarse un ciclo pentagonal" al formarse un ?emiacetal interno entre el grupo carbonilo del # $ ' el 3> del # G. Por ejm. la fructosa.

1RM

>$ C # C 3> #=3 >3 C # C > > C # C 3> > C # C 3> >$ C # C 3> 0+fructosa forma abierta

>$ C # C 3> # C 3> >3C # C > >C # C 3> 3 >C # >$ C # C 3>  0+fructosa f*rmula de 6isc?er

#>$3> 3



#>$3>

G

3>

1 D

F

 0+fructofuranosa f*rmula de >aAort?

Nota5 Estas estructuras ?e)agonales ' pentagonales se llaman piran*sicas ' furan*sicas" por

su relaci*n con los compuestos ?eterociclicos pirano ' furano respectivamente. Las relaciones espaciales de los átomos de las estructuras de anillo furanos ' piranosa se describen más correctamente por las dos conformaciones identificadas como forma de silla ' forma de bote. La forma de silla es la más estable de las dos. Los constitu'entes del anillo que se pro'ectan sobre o debajo del plano del anillo son a)iales ' aquellos que se pro'ectan paralelas al plano son ecuatoriales. En la conformaci*n de silla" la orientaci*n del grupo ?idro)ilo en relaci*n al carb*n anom%rico de la +0+glucosa es a)ial ' ecuatorial en la h+0+glucosa.

Nota5 La glucosa" al igual que todas las monosas" tienen poder reductor" si son aldosas" ello se debe

a la presencia del grupo alde?(do libre o en forma potencial en el # 1X si son cetosas" el grupo reductor carbon(lico está en el # $" dando las pruebas de 6e?ling ' -ollens positivas!. Oli1osac@ridos

/on ?idratos de carbono que al ?idroliarse se descomponen en monosacáridos" pero en número definido de mol%culas. Los oligosacáriods comprenden a los: disacáridos" trisacáridos" tetrasacáridos" pentasacáridos ' ?e)asacáridos que se descomponen en dos" tres" cuatro" cinco ' seis monosacáridos respectivamente!. La ?idr*lisis puede efectuarse por medio de ácidos diluidos o enimas. Los más importantes son los disacáridos como por Ejm: la maltosa" lactosa ' la sacarosa. 1R

Las uniones covalentes entre el ?idro)ilo anom%rico de un aúcar c(clico ' el ?idro)ilo de un segundo aúcar o de otro compuesto que tenga alco?ol! se llaman uniones 1l;cos
de glucosa ' fructosa unidas por un 1$!h+enlace glucos(dico.

l ?idroliarse se obtiene uma mol%cula de  glucopiranosa ' otra de h fructofuranosa. sacarosa & agua   glucopiranosa & h fructofuranosa La sacarosa no tiene poder reductor" lo que demuestra que las dos manosas que la forman se ?an unido por los $ carbonos de los que depende esta propiedad" es decir el # 1 de la glucosa ' el # $ de la fructosa. H Lactosa:+ /e encuentra e)clusivamente en la lec?e de mam(feros" en la de vaca se encuentra

apro)imadamente en un GW. l coagularse la lec?e" queda un l(quido que es el suero" de donde se puede separar la lactosa por evaporaci*n. Está formado por una mol%cula de h galactosa ' otra de  glucopiranosa. La uni*n es h1D!.

Es un s*lido blanco menos dulce que la sacarosa. Por ?idr*lisis produce una mol%cula de h galactosa ' otra de  glucopiranosa. lactosa & agua  h galactosa &  glucopiranosa Por la presencia del 3> del # 1 en la unidad de glucosa" %ste disacárido tiene poder reductor. 11R

H Maltosa:+ No se encuentra libre en la naturalea ' se forma en el proceso de la ?idr*lisis

degradaci*n! del almid*n. El 3> del #1 de una de las mol%culas de glucosa se une con el 3> del # D de la otra. l perderse una mol%cula de >$3" ambos mon*meros quedan unidos por un o)(geno. Esta uni*n de ambos mon*meros por medio de un o)(geno se llama uni*n glucos(dica ' se simbolia" en el caso de la maltosa: 1D!.

#uando la maltosa se ?ierve en soluciones ácidas diluidas o se pone en contacto con ciertas enimas" sufre un proceso de desdoblamiento por ?idr*lisis en agua! ' produce dos mol%culas  0+ glucopiranosa. maltosa & agua  $ mol%culas de  glucopiranosa La maltosa tiene poder reductor 'a que en la segunda unidad de glucosa mantiene su # 1 libre.

"olisac@ridos

/on glúcidos de estructura compleja" macomol%culas que se ?idrolian " dando un gran número de mol%cula iguales ?omopolisacáridos! o diferentes ?eteropolisacáridos!. Los 6olisac@ridos son carbo?idratos que se encuentran en la naturalea en la forma de pol(meros de alto peso molecular. Los bloques monom%ricos para construir los polisacáridos pueden ser mu' variadosX en todos los casos" de todas maneras" el monosacárido predominante que se encuentra en los polisacáridos es la 0+glucosa. Por ejemplo tenemosX el gluc*geno" almid*n" celulosa" quitina" etc.

111

H 9l;c!1eno5 El gluc*geno es la forma más importante de almacenamiento de carbo?idratos en los

animales. Esta importante mol%cula es un ?omopol(mero de glucosa en uniones +1"D!X el gluc*geno es tambi%n mu' ramificado" con ramificaciones +1"! cada M a 1 residuos. El gluc*geno es una estructura mu' compacta que resulta del enrollamiento de las cadenas de pol(meros.

+1"D+enlaces glucos(dicos El gluc*geno e)iste en todas las c%lulas" pero en particular en el ?(gado ' en los músculos. Puede transformarse rápidamente en glucosa cuando el organismo lo requiere" por el contrario tambi%n se forma ' acumula gluc*geno cuando ?a' e)ceso de glucosa que no se utilia. H Almid!n5 El almid*n es la forma más importante de almacenamiento de carbo?idratos en las

plantas" es la principal fuente de alimentaci*n en todo el mundo. /e forma en los cloroplastos de las plantas verdes ' se acumulan en tub%rculos" frutos" ra(ces" semillas. /u estructura es id%ntica a la del gluc*geno" e)cepto por un grado mas bajo de ramificaciones cada $R a FR residuos!. El almid*n que no se ramifica se llama amilosa uni*n de FRR unidades de glucosa por medio de enlaces glucos(dicos entre los # 1 ' #D!X el almid*n que se ramifica amilo6ectina. La ?idr*lisis del almid*n puede ser cataliada por ácidos minerales >#l! o por medio de enimas. H Cel;losa5 Es el polisacárido más difundido" porque forma los tejidos de conducci*n ' de sost%n

en los vegetales. 6orma las paredes celulares de las plantas superiores. /e la puede obtener a partir de la madera" que contiene un GRW de celulosa" purificándola para separarla de otras sustancias que la acompaBan como la lignina!. Es un pol(mero formado por la uni*n de alrededor de 1RRRR mol%culas de h glucosa" unidas por enlaces glucos(dicos 1D!.

11$

L<6idos

Los l<6idos son un conjunto de mol%culas orgánicas" la ma'or(a biomol%culas" compuestas principalmente por carbono e ?idr*geno ' en menor medida o)(geno" aunque tambi%n pueden contener f*sforo" aufre ' nitr*geno" que tienen como caracter(stica principal el ser ?idrof*bicas o insolubles en agua ' s( en disolventes orgánicos como la bencina" el alco?ol" el benceno ' el cloroformo.  los l(pidos se les llama incorrectamente 1rasas " 'a que las grasas son s*lo un tipo de l(pidos procedentes de animales. Los l(pidos cumplen funciones diversas en los organismos vivientes" entre ellas la de reserva energ%tica  triglic%ridos!" la estructural fosfol(pidos de las bicapas! ' la reguladora esteroides!. Caracter
Los l(pidos son biomol%culas mu' diversasX unos están formados por cadenas alifáticas saturadas o insaturadas" en general lineales" pero algunos tienen anillos  aromáticos!. lgunos son fle)ibles" mientras que otros son r(gidos o semifle)ibles ?asta alcanar casi una total fle)ibilidad molecularX algunos comparten carbonos libres ' otros forman puentes de ?idr*geno. La ma'or(a de los l(pidos tiene algún tipo de carácter polar " además de poseer una gran parte apolar o ?idrof*bico rec?aa al agua!" lo que significa que no interactúa bien con solventes polares como el agua. 3tra parte de su estructura es polar o ?idrof(lica que tiene afinidad por el agua! ' tenderá a asociarse con solventes polares como el aguaX cuando una mol%cula tiene una regi*n ?idr*foba ' otra ?idr*fila se dice que tiene carácter anfipático. La regi*n ?idr*foba de los l(pidos es la que presenta solo átomos de carbono unidos a átomos de ?idr*geno" como la larga cola alifática de los ácidos grasos o los anillos de esterano del colesterolX la regi*n ?idr*fila es la que posee grupos polares o con cargas el%ctricas" como el ?idro)ilo C3>! del colesterol" el carbo)ilo C #33>! de los ácidos grasos" el fosfato CP3D C ! de los fosfol(pidos" etc. Es un grupo de sustancias mu' ?eterog%neas que s*lo tienen en común estas dos caracter(sticas: O /on insolubles en agua O /on solubles en disolventes orgánicos" como %ter" cloroformo" benceno" etc. 4;nciones de los l<6idos

Los l(pidos desempeBan diferentes tipos de funciones biol*gicas:

11F

- 4;nci!n de reser%a ener1>tica. Los triglic%ridos son la principal reserva de energ(a de los

animales 'a que un gramo de grasa produce "D ilocalor(as en las reacciones metab*licas de o)idaci*n" mientras que las prote(nas ' los glúcidos s*lo producen D"1 ilocalor(as por gramo. - 4;nci!n estr;ct;ral. Los fosfol(pidos" los glucol(pidos ' el colesterol forman las bicapas

lip(dicas de las membranas celulares. Los triglic%ridos del tejido adiposo recubren ' proporcionan consistencia a los *rganos ' protegen mecánicamente estructuras o son aislantes t%rmicos. - 4;nci!n re1;ladora/ ?ormonal o de com;nicaci!n cel;lar. Las vitaminas liposolubles son de

naturalea lip(dica terpenoides" esteroides!X las ?ormonas esteroides regulan el metabolismo ' las funciones de reproducci*nX los glucol(pidos actúan como receptores de membranaX los eicosanoides poseen un papel destacado en la comunicaci*n celular " inflamaci*n" respuesta inmune" etc. :cidos 1rasos

Los ácidos grasos son los componentes caracter(sticos de muc?os l(pidos ' rara ve se encuentran libres en las c%lulas. /on mol%culas formadas por una larga cadena ?idrocarbonada de tipo lineal" ' con un número par de átomos de carbono. -ienen en un e)tremo de la cadena un grupo carbo)ilo +#33>!.

Los ácidos grasos se pueden clasificar en dos grupos : Los ácidos grasos saturados s*lo tienen enlaces simples entre los átomos de carbono. /on ejemplos de este tipo de ácidos el palm(tico 1 átomos de #! ' el esteárico 1M átomos de #! suelen ser /QL503/ a temperatura ambiente. Los ácidos grasos insaturados tienen uno o varios enlaces dobles. /on ejemplos el ol%ico 1M átomos de # ' un doble enlace! ' el linole(co 1M átomos de # ' dos dobles enlaces! suelen ser LTJ503/ a temperatura ambiente. #at;rados.+ /in dobles enlaces entre átomos de carbonoX por ejemplo" ácido láurico" ácido

mir(stico" ácido palm(tico" acido margárico" ácido esteárico" ácido araqu(dico ' ácido lignog%rico.

11D

Insat;rados.- Los ácidos grasos insaturados se caracterian por poseer dobles enlaces es su

configuraci*n molecular. kstas son fácilmente identificables" 'a que estos dobles enlaces ?acen que su punto de fusi*n sea menor que en el resto. /e presentan ante nosotros como l(quidos" como aquellos que llamamos aceites. Este tipo de alimentos disminu'en el colesterol en sangre ' tambi%n son llamados ácidos grasos esenciales. Los animales no somos capaces de sintetiarlos" pero los necesitamos para desarrollar ciertas funciones fisiol*gicas" por lo que debemos aportarlos en la dieta.

Los denominados ácidos grasos esenciales no pueden ser sintetiados por el organismo ?umano ' son el ácido linoleico" el ácido linol%nico ' el ácido araquid*nico" que deben ingerirse en la dieta.

Estructura F0 del ácido linoleico" un tipo de ácido graso. En rojo se observa la cabea polar correspondiente a un grupo carbo)ilo Número de car3onos

Nom3re

cido palm(tico

1 saturado

cido esteárico

1M saturado

cido oleico

1M insaturado

11G

cido linoleico

1M insaturado

cido linol%nico

1M insaturado

cido araquid*nico

$R insaturado

Los tres últimos" que constitu'en la vitamina 6" no son sintetiables por el ?ombre" por lo que se deben incluir en su dieta. #>F+#>$!H+#>=#>+#>$!H+#33> ácido oleico #>F+#>$!D+#>=#>+#>$+#>=#>+#>$!H+#33> ácido linoleico #>F+#>$+#>=#>+#>$+#>=#>+#>$+#>=+#>$!H+#33> ácido linol%nico

"ro6iedades =
?idrocarbonada" esta última es la que posee la caracter(stica ?idr*fobaX siendo responsable de su insolubilidad en agua. H ";nto de =;si!n5 0epende de la longitud de la cadena ' de su número de insaturaciones" siendo

los ácidos grasos insaturados los que requieren menor energ(a para fundirse. H Esteri=icaci!n5 Los ácidos grasos pueden formar %steres con grupos alco?ol de otras mol%culas H #a6oni=icaci!n5 Por ?idr*lisis alcalina los %steres formados anteriormente dan lugar a jabones

sal del ácido graso!. La saponificaci*n se logra ?irviendo la sustancia grasa com uma soluci*n de Na3> fuerte" transformandose en sales de metal que tiene el ?idr*)ido empleado. Estas sales son los jabones.

11

H A;tooidaci!n5 Los ácidos grasos insaturados pueden o)idarse espontáneamente" dando como

resultado alde?(dos donde e)ist(an los dobles enlaces covalentes. Constit;ci!n de ;na 1rasa

Las grasas son %steres formados por el glicerol propanotriol! ' ácidos grasos. Por esta ra*n se las llama tambi%n glic%ridos.

Clasi=icaci!n de los l<6idos

11H

Los l(pidos tambi%n pueden clasificarse según su consistencia a temperatura ambiente: Aceite: cuando la grasa es l(quida aceite de oliva! 9rasa : cuando la grasa es s*lida manteca de cerdo!

0entro del grupo de las grasas" menci*n aparte merecen las mar1arinas. Este alimento se fabrica mediante la mecla de un aceite ma(" girasol! con agua. El producto final es una grasa de consistencia s*lida" que a pesar de estar elaborado con aceite vegetal" actúa como una grasa animal" 'a que la adici*n de agua cambia la estructura qu(mica del aceite ' %ste se comporta como una grasa animal aumentando los niveles de colesterol. L<6idos sa6oni=ica3les &. L<6idos #im6les

L(pidos que s*lo contienen carbono" ?idr*geno ' o)(geno. qu( tenemos los glic%ridos ' c%ridos: a Acil1lic>ridos. #uando son s*lidos se les llama grasas ' cuando son l(quidos a temperatura

ambiente se llaman aceites. Los acilglic%ridos o acilgliceroles son %steres de ácidos grasos con glicerol glicerina!" formados mediante una reacci*n de condensaci*n llamada esterificaci*n. na mol%cula de glicerol puede reaccionar con ?asta tres mol%culas de ácidos grasos" puesto que tiene tres grupos ?idro)ilo. /egún el número de ácidos grasos que se unan a la mol%cula de glicerina" e)isten tres tipos de acilgliceroles: - Monoacil1lic>ridos.+ /*lo e)iste un ácido graso unido a la mol%cula de glicerina. La f*rmula

general es: 3 >$ C # C 3 C # C 2 > C# C 3> >$ C# C 3> - Diacil1lic>ridos.- La mol%cula de glicerina se une a dos ácidos grasos. La f*rmula general: 3 >$ C # C 3 C # C 2 11M

3 > C# C 3 C 2 >$ C# C 3> - $riacil1lic>ridos.- Llamados comúnmente triglic%ridos" puesto que la glicerina está unida a tres

ácidos grasosX son los más importantes ' e)tendidos de los tres. La f*rmula general es: 3 >$ C # C 3 C # C 2 3 > C# C 3 C 2 3 >$ C# C 3 C 2

Los triglic%ridos constitu'en la principal reserva energ%tica de los animales" en los que constitu'en las grasasX en los vegetales constitu'en los aceites. El e)ceso de l(pidos es almacenado en grandes dep*sitos en el tejido adiposo de los animales.

2epresentaci*n tridimensional de un triglic%rido.

(.- C>ridos

Las ceras son mol%culas que se obtienen por esterificaci*n de un ácido graso con un alco?ol monovalente lineal de cadena larga. Por ejemplo la cera de abeja. /on sustancias altamente insolubles en medios acuosos ' a temperatura ambiente se presentan s*lidas ' duras. En los animales las podemos encontrar en la superficie del cuerpo" piel" plumas" cut(cula" etc. En los vegetales" las ceras recubren en la epidermis de frutos" tallos" junto con la cut(cula o la suberina" que evitan la p%rdida de agua por evaporaci*n. (. L<6idos Com6leBos

11

/on los l(pidos que además de contener en su mol%cula carbono" ?idr*geno ' o)(geno" tambi%n contienen otros elementos como nitr*geno" f*sforo" aufre u otra biomol%cula como un glúcido.  los l(pidos complejos tambi%n se les llama l(pidos de membrana pues son las principales mol%culas que forman las membranas celulares. / e los conoce como fosfol(pidos ' se caracterian por poseer un grupo fosfato que les otorga una marcada polaridad. /e clasifican en dos grupos" según posean glicerol o esfingosina. a 4os=o1lic>ridos

Los fosfoglic%ridos están compuestos por ácido fosfat(dico" una mol%cula compleja compuesta por glicerol" al que se unen dos ácidos grasos uno saturado ' otro insaturado! ' un grupo fosfatoX el grupo fosfato posee un alco?ol o un aminoalco?ol" ' el conjunto posee una marcada polaridad ' forma lo que se denomina la cabea polar del fosfoglic%ridoX los dos ácidos grasos forman las dos colas ?idr*fobasX por tanto" los fosfoglic%ridos son mol%culas con un fuerte carácter anfipático que les permite formar bicapas" que son la arquitectura básica de todas las membranas biol*gicas. Los principales alco?oles ' aminoalco?oles de los fosfoglic%ridos que se encuentran en las membranas biol*gicas son la colina para formar la fosfatidilcolina o lecitina!" la etanolamina fosfatidiletanolamina o cefalina!" serina fosfatidilserina! ' el inositol fosfatidilinositol!. Estructura de un fosfoglic%ridoX 4 representa el alco?ol o aminoalco?ol que se esterifica con el grupo fosfatoX el resto representa el ácido fosfat(dico

3 4os=oes=in1ol<6idos

Los fosfoesfingol(pidos son esfingol(pidos con un grupo fosfato" tienen una arquitectura molecular ' unas propiedades similares a los fosfoglic%ridos. No obstante" no contienen glicerol" sino esfingosina" un aminoalco?ol de cadena larga al que se unen un ácido graso" conjunto conocido con el nombre de ceramidaX a dic?o conjunto se le une un grupo fosfato ' a %ste un aminoalco?olX el más abundante es la esfingomielina" en la que el ácido graso es el ácido lignoc%rico ' el aminoalco?ol la colinaX es el componente principal de la vaina de mielina que recubre los a)ones de las neuronas. 1$R

5magen en F0 de la mol%cula de la esfingosina

- 9l;col<6idos

Los glucol(pidos son esfingol(pidos formados por una ceramida esfingosina & ácido graso! unida a un glúcido" careciendo" por tanto" de grupo fosfato. l igual que los fosfoesfingol(pidos poseen ceramida" pero a diferencia de ellos" no tienen fosfato ni alco?ol. /e ?allan en las bicapas lip(dicas de todas las membranas celulares" ' son especialmente abundantes en el tejido nervioso. Los principales son: cerebr*sidos ' gangli*sidos. Cere3r!sidos. /on glucol(pidos en los que la ceramida se une un monosacárido glucosa o

galactosa! o a un oligosacárido. 9an1li!sidos. /on glucol(pidos en los que la ceramida se une a un oligosacárido complejo en el que

siempre ?a' ácido siálico. Los glucol(pidos se localian en la cara e)terna de la bicapa de las membranas celulares donde actúan de receptores. L<6idos insa6oni=ica3les &. $er6enos

Los terpenos" terpenoides o isoprenoides" son l(pidos derivados del ?idrocarburo isopreno o $+metil+1"F+ butadieno!. Los terpenos biol*gicos constan" como m(nimo de dos mol%culas de isopreno. lgunos terpenos importantes son los aceites esenciales mentol" limoneno" geraniol!" el fitol que forma parte de la mol%cula de clorofila!" las vitaminas " 8 ' E" los carotenoides que son pigmentos fotosint%ticos! ' el cauc?o que se obtiene del árbol Hevea brasiliensis!.0esde el punto de vista farmac%utico" los grupos de principios activos de naturalea terp%nica más interesantes son: monoterpenos ' sesquiterpenos constitu'entes de los aceites esenciales" derivados de monoterpenos correspondientes a los iridoides" lactonas sesquiterp%nicas que forman parte de los principios

1$1

amargos" algunos diterpenos que poseen actividades farmacol*gicas de aplicaci*n a la terap%utica ' por último" triterpenos ' esteroides entre los que se encuentran las saponinas ' los ?eter*sidos cardiot*nicos. (. Esteroides

Los esteroides son derivados del núcleo del ciclopentanoper?idrofenantreno o esterano" esto es" se componen de cuatro anillos fusionados de carbono que posee diversos grupos funcionales carbonilo" ?idro)ilo! por lo que la mol%cula tiene partes ?idrof(licas e ?idrof*bicas carácter anfipático!. Entre los esteroides más destacados se encuentran los ácidos biliares" las ?ormonas se)uales" las corticosteroides" la vitamina 0 ' el colesterol. El colesterol es el precursor de numerosos esteroides ' es un componente más de la bicapa de las membranas celulares. Esteroides nab*licos es la forma como se conoce a las substancias sint%ticas basadas en ?ormonas se)uales masculinas andr*genos!. Estas ?ormonas promueven el crecimiento de músculos efecto anab*lico! as( como tambi%n en desarrollo de las caracter(sticas se)uales masculinas efecto andr*geno!.

Los esteroides anab*licos fueron desarrollados a finales de 1FR principalmente para tratar el >ipogonadismo" una condici*n en la cual los test(culos no producen suficiente testosterona para garantiar un crecimiento" desarrollo ' funci*n se)ual normal del individuo. Precisamente a finales de 1FR los cient(ficos tambi%n descubrieron que estos esteroides facilitaban el crecimiento de músculos en los animales de laboratorio" lo cual llevo al uso de estas sustancias por parte de f(sicos culturistas ' levantadores de pesas ' despu%s por atletas de otras especialidades. 1$$

El abuso de los esteroides se ?a diseminado tanto que ?o' en d(a afecta el resultado de los eventos deportivos.

#olesterolX los D anillos son el núcleo de esterano" común a todos los esteroides Eicosanoides

Los eicosanoides o icosanoides son un grupo de mol%culas de constituci*n lip(dica derivadas de los ácidos grasos esenciales de $R carbonos tipo omega+F ' omega+. Los principales precursores de los eicosanoides son el ácido araquid*nico" el ácido linoleico ' el ácido linol%nico. -odos los eicosanoides son mol%culas de $R átomos de carbono ' pueden clasificarse en tres tipos: prostaglandinas" trombo)anos ' leucotrienos. #umplen amplias funciones como mediadores para el sistema nervioso central" los procesos de la inflamaci*n ' de la respuesta inmune tanto de vertebrados como invertebrados. #onstitu'en las mol%culas involucradas en las redes de comunicaci*n celular más complejas del organismo animal" inclu'endo el ?ombre. Los l(pidos tambi%n pueden clasificarse según su consistencia a temperatura ambiente: Aceite: cuando la grasa es l(quida aceite de oliva! 9rasa : cuando la grasa es s*lida manteca de cerdo!

0entro del grupo de las grasas" menci*n aparte merecen las mar1arinas. Este alimento se fabrica mediante la mecla de un aceite ma(" girasol! con agua. El producto final es una grasa de consistencia s*lida" que a pesar de estar elaborado con aceite vegetal" actúa como una grasa animal" 'a que la adici*n de agua cambia la estructura qu(mica del aceite ' %ste se comporta como una grasa animal aumentando los niveles de colesterol.

El "etr!leo

1$F

El petr*leo es una mecla de ?idrocarburos l(quidos en los que están disueltos otros ?idrocarburos s*lidos ' gaseosos. Entre los ?idrocarburos se encuentran los alcanos lineales ' ramificados de ?asta # DR acompaBados de cierta cantidad de cicloalcanos ' de ?idrocarburos aromáticos. El petr*leo es un compuesto de origen orgánico" más denso que el agua ' de un olor fuerte ' caracter(stico. /e e)trae de la superficie terrestre ' despu%s es almacenado en grandes dep*sitos ' enviado mediante oleoductos v(a terrestre! o por los grandes barcos petrol(feros v(a mar(tima! a las partes del mundo donde es necesario. En numerosas ocasiones se utilia la palabra crudo para denominar al petr*leo sin refinar. Los ?idrocarburos están formados por carbono" ?idr*geno" o)(geno" nitr*geno ' aufre. La composici*n media del petr*leo ser(a MGW#" 1$W> ' FW /&3&N" además de varios elementos metálicos. La composici*n de los crudos var(a dependiendo del lugar donde se ?an formado. Las diferencias entre unos ' otros se deben" a las distintas proporciones de las diferentes fracciones de ?idrocarburos" ' a la variaci*n en la concentraci*n de aufre" nitr*geno ' metales. En las refiner(as el crudo pasa a convertirse en un derivado del petr*leo. El 6roceso de re=inado 6retende : /eparar el crudo en fracciones diferentes mediante destilaci*n fraccionada o fraccionamiento del crudo. #onvertir las fracciones que tienen una menor demanda en el mercado en otras de ma'or demanda. Esto se realia gracias a la t%cnica de ruptura t%rmica o catal(tica  craqueo!. CraG;eo t>rmico 5 #onsiste en la ruptura de las cadenas carbonadas ' acci*n de calor a una

temperatura de entre DRR C GR]#. 0e esta ruptura se obtienen parafinas cortas " olefinas" naftalenos o aromáticos. CraG;eo catal
,odificar las cadenas de carbono de las gasolinas para aumentar la calidad del carburante reformado) ' elevando el poder antidetonante de la gasolina. Los cataliadores de reformado tienen dos funciones qu(micas diferentes: 4;nci!n met@lica5 Las reacciones que catalian los metales Pt" 2e" 5r! en este proceso son las de

?idrogenaci*n ' des?idrogenaci*n.

1$D

4;nci!n @cida5 Esta funci*n la realia el cloro" ' tiene como misi*n llevar a cabo las reacciones de

isomeriaci*n de n+parafinas" as( como cataliar algunas etapas del proceso de reformado. r eformado. 2ealiar un refinado adicional para eliminar los componentes no deseados" como el aufre. En la siguiente tabla se muestran los diferentes 6rod;ctos que se pueden obtener del crudo. "RODUC$O

IN$ERV IN$E RVALO ALO DE $EM"ERA$URA EULLICION

;as de de refiner(a refiner(a $R]#

4RACCIONE# LI9ERA#

;LP

$R]#

;asolina

DR+1GR]#

Nafta pesada

1GR+$RR]#

Jueroseno

1HR+$GR]#

4RACCIONE#

A"LICACIONE#

#ombustible para la refiner(a #ale #alefa facc cci* i*nn dom% dom%st stic icaa e industrial #arburante para autom*viles ,ateria prima para productos qu(micos" disolventes. Lámpa mpara de alum lumbra brado carburante para turborreactores

MEDIA#

;as 3il

$GR+F$R]#

6uel 6u el 3il 3il lige ligero ro FDR+ FDR+DR DRR1 R1# # 4RACCIONE#

6uel 3il 3il pesado pesado DRR+GRR]# DRR+GRR]#

"E#ADA#

sfalto

GRR]#

#arbu #arburan rantes tes para para motore motoress diesel" calefacci*n dom%stica #ombus #ombustib tible le para para buq buque ues" s" locomotoras" etc. ,ateria prima para lubricantes" ceras" cremas ' aceites. Pavi Pavime ment ntac aci* i*n" n" tec? tec?ad ado" o" impermeabiliaci*n" impermeabiliaci*n" etc.

Las caracter(sticas que determinan los usos que se le darán al fuel son principalmente: Viscosidad5 ,ide la resistencia de un l(quido al flujo "oder calor<=ico5 2epresenta la cantidad de energ(a liberada por unidad de masa o volumen del fuel

oil durante la reacci*n qu(mica para lograr una combusti*n completa. ";nto de esc;rrimiento5 Es la temperatura más baja a la cual el fuel oil fluirá bajo condiciones de ensa'os estándar.

1$G

Contenido Contenido de a;=re5 a;=re5 El contenido de aufre depende del crudo" del proceso de refinaci*n ' del

tipo de fuel oil. El bajo contenido de aufre del fuel oil" minimia los efectos de la corrosi*n generada por los residuos de la combusti*n" garantiando un m(nimo de dep*sitos ' escoria ad?erida en los componentes de la caldera. Contenido de a1;a  sedimentos5 La presencia de agua en el fuel oil se debe" generalmente" a la

condensaci*n de esta en los tanques de almacenaje" perdidas de vapor cuando se lo utilia para la calefacci*n de los tanques" etc. La presencia de agua ' sedimentos puede causar problemas en filtros ' quemadores" a su ve puede causar problemas de corrosi*n en tanques ' l(neas.

$ALLER No. & Oidos 3@sicos/ @cidos/ ne;tros/ salinos  6er!idos

1.+ Ponga todos los nombres tradicional ' 5P#! 5P#! a las siguientes f*rmulas. + N3$

+ 6eF3D

+ Na$3$

+ N>D!$3

+ ,n$3H

+ N$3F

+ #l$3G

+ P>D!$3

+ ,nF3D

+ #3

+ #a3$

+ 9a3$

+ /3F

+ /b$3G

+ #r3F

+ -l$3

+ /3

+ 9r$3H

+ P$3G

+ <$3F

$.+ Ponga la f*rmula global ' desarrollada de los siguientes compuestos. + n?(drido b*rico

+ 3)ido de cesio

+ Per*)ido de magnesio

+ n?(drido sil(sico

+ 3)ido f%rrico

+ 3)ido de plata

+ ,on*)ido de nitr*geno

+ 3)ido salino de plomo

1$

+ n?(drido vanádico

+ n?(dirdo sulfuroso

+ 3)ido estánnico

+ 3)ido de escandio

+ 3)ido alino de cromo

+ Per*)ido de berilio

+ 3)ido mercurioso

+ 3)ido plat(nico

+ n?(drido arsenioso

+ 3)ido de ?afnio

+ Per*)ido de litio

+ n?(drido mangánico

+ 3)ido de ?afnio

+ 0i*)ido de cloro

$ALLER No. ( Acidos o@cidos/ ?idr@cidos/ s;l=a/ teleno/ tel;ro  es6eciales

1.+ Ponga todos los nombres tradicional ' 5P#! 5P#! a las siguientes f*rmulas. + >#l

+ >,n3D

+ >$#3$/e

+ >3N#

+ >FP3F

+ >6

+ >$/

+ >$#r $3H

+ >#N

+ >$#3F

+ >#l3

+ >53F

+ >/#N

+ >9r

+ >$/$3F

+ >D/b$3G-e$

+ >D6e#N! 

+ >$>D3H

+ >FP3/F

+ >N3/e

$.+ Ponga la f*rmula global ' desarrollada de los siguientes compuestos. + cido 'od?(drico

+ cido telur?(drico

+ cido n(trico

+ cido diselenomangánico

+ cido cr*mico

+ cido piroantim*nioso

+ cido ferrician?(drico

+ cido sil(sico 1$H

+ cido sulfob*rico

+ cido ?ipobromoso

+ cido ciánico

+ cido triteluropirob*rico

+ cido metaarsenioso

+ cido piro sel%nico

+ cido pirosel%nico

+ cido germánico

+ cido vanádico

+ cido diteluroantimonioso

+ cido sulfocr*mico

+ cido selen?(drico

$ALLER No. ) +idr!idos/ ?idr;ros metalicos  no met@licos

1.+ Ponga todos los nombres tradicional ' 5P#! a las siguientes f*rmulas. + N>D3>

+ 6e>$

+ #u3>!$

+ 9>F

+ l>F

+ 3>!

+ 9e3>!$

+ #o>F

+ u3>

+ -l>

+ Na>

+ Nb3>!F

+ N>F

+ #r3>!$

+ Pb3>!D

+ 6r>

+ -i>D

+ #d3>!$

+ #>D

+ /i>D

$.+ Ponga la f*rmula global ' desarrollada de los siguientes compuestos. + >idr*)ido de magnesio

+ >idruro de bario

+ >idruro de plata

+ >idr*)ido de fosfonio

+ >idr*)ido niqueloso

+ 6osfina

+ Estibina

+ >idr*)ido de escandio

1$M

+ >idruro c%rico

+ >idr*)ido mercúrico

+ >idr*)ido mangánico

+ >idruro auroso

+ >idruro platinoso

+ >idr*)ido de potasio

+ rsenamina

+ >idr*)ido niqueloso

+ >idr*)ido de osmio

+ >idruro platinoso

+ >idr*)ido de estroncio

+ >idr*)ido de sodio

$ALLER No. * +al;ros met@licos/ no met@licos  radicales de @cidos

1.+ Ponga el nombre tradicional a los siguientes radicales. + >/3F+

+ >-e$3G+

+ >P3++

+ #/$

+ #l6F

+ I3D+++

+ 9r +

+ #a#$

+ /++

+ N3+

+ #l3$+

+ /3D++

+ #r3D++

+ P$3G++++

+ >-e+

+ lN

+ N3F+

+ ,n3D+

+ ##lD

+ >#3F+

$.+ Ponga la f*rmula de los siguientes radicales. + rsenito

+ 6osfito ácido

+ 6osfuro de carbono

+ 6luoruro de cloro 5!

+ /ulfito ácido

+ Piroantimonito triácido

+ 6osfato triácido

+
1$

+ /eleniuro ácido

+ Permanganato

+ #loruro de bromo 555!

+ Ianadato diácido

+ >ipocloriro

+ 6luoruro

+ 3rtocarbonato diácido

+ -etraborato ácido

+ 0icromato ácido

+ #arburo de aluminio

+ 6osfuro de antimonio I!

+ 6osfito

$ALLER No. 0 #ales ?al!1enas ne;tras/ @cidas/ 3@sicas/ do3les  mitas

1.+ Ponga todos los nombres tradicional ' 5P#! a las siguientes f*rmulas. + l3>! $6

+ Na$/

+ Pb>/!D

+ Pb3>!$#l$

+ u$/F

+ g>/e

+ 3s-e9r $

+ #aLi9r F

+ >g$-e

+ /n3>/e

+ Pt>-e!D

+ Ni5/

+ Pb$/e-e

+ #u$#d/$

+ u$/

+ 6e>g/e$

+ N>D#l

+ Na>-e

+ 8#l

+ #d>/!$

$.+ Ponga la f*rmula global" desarrollada ' reacci*n qu(mica de los siguientes compuestos. + /ulfuro cúprico

+ 9romuro básico de bario

+
+ /eleniuro ácido de estroncio

+ #loruro dibásico f%rrico

+ #loruro f%rrico

+ /ulfuro mercúrico

+ /ulfuro doble de sodio+potasio

+ -elururo doble litio+potasio

+
+ -elururp ácido f%rrico

+ 6luoruro de potasio+magnesio

+ /ulfuro ácido platinoso

+ /ulfuro de ?ierro 55!+cobre 55!

+ #loruro+sulfuro de indio

+ /ulfuro de amonio

+ 6luoruro de calcio

+ 9romuro+cloruro de magnesio

+ #loruro+'oduro de cadmio

+ /eleniuro ácido de potasio

+ /ulfocianuro f%rrico

+ 6erricianuro de potasio

$ALLER No. , Oisales ne;tras/ @cidas/ 3@sicas/ do3les  mitas

1.+ Ponga todos los nombres tradicional ' 5P#! a las siguientes f*rmulas. + 6e$#3F!F + Ni3>!$#l3D + 9a>$/i3D + #a#l3!$ + Ni3>N3F!$ + ,n/3D + Pb#l3DP3D + Na53D + Lil/i3D + #o>#r3!F + /n3>!F!$#r $3H + g>g#3F + 6e$/3F!F

+ #d>$P3D!$ + #s#dI3D + >g53F9r3F + l3>#r3D + 8 $/i3F + N>D53$ + PbN3F9r3D + ,n>$P3D!$ + /r>Fs$3H!$ + #o3>-e3F + Na$/3D + #rn,n3D!$ + /r FI3D!$

$.+ Ponga la f*rmula global" desarrollada ' reacci*n qu(mica de obtenci*n de compuestos. + >ipobromito de sodio + Perclorato ferroso + ,anganato monobásico de aluminio + #arbonato básico de aluminio + ,etaborato de amonio + 6osfato diácido cuproso + 9icarbonato de magnesio + 3rtosilicato diácido de bario

+ /ilicato niqueloso + Nitrato básico niqueloso +
+ 9orato ácido de amonio + 9romito básico de bario + 3rtosilicato doble de niquel55!+cobalto55! + >ipo'odito+fosfato de estroncio + Per'odato de amnio + 9orato diácido cúprico

+ /ulfato básico cúprico + rseniato doble de calcio+aluminio + /ulfato de amonio + Per'odato+sulfato de titanio + Pirofosfito cromoso + #lorato fosfato de magn%sio

$ALLER No. 2 Reacciones G;
5: #ompletar" dar nombres a los compuestos e indicar a que tipo de reacci*n corresponden de acuerdo a los reactivos ' productos formados . 1.+ aufre &  an?(drido sulfuroso $.+ ácido clor?(drico & ?idr*)ido de sodio  F.+ *)ido de calcio & agua  D.+ cloruro cúprico  G.+ ?ierro & sulfato cúprico  .+ nitrito de amonio  nitr*geno molecular & agua H.+ sulfuro de sodio & ácido sulfúrico  M.+ ?idr*geno molecular & cloro molecular  .+ cloruro de bario & carbonato de sodio  1R.+ *)ido de sodio & agua  11.+ sodio & o)(geno molecular  1$.+ ?ierro &  cloruro f%rrico 1F.+ amon(aco & agua  1D.+ ácido sulfúrico  1G.+ cloro molecular & bromuro de sodio  1.+ potasio & agua  1H.+ per*)ido de ?idr*geno  1M.+ & o)(geno molecular  *)ido f%rrico 1.+ cinc & ácido sulfúrico  $R.+ cinc & nitrato plumboso  $1.+ potasio & cloruro de aluminio  $$.+ *)ido f%rrico 

1F$

$F.+ &  *)ido cúprico $D.+ cloruro de ?idr*geno & ?idr*)ido de potasio  $G.+ aluminio & cloro molecular  $.+ amon(aco & ácido clor?(drico  $H.+ carbonato de sodio & cloruro de calcio  $M.+ cloruro de ?idr*geno & sulfuro ferroso 

$ALLER No. T Determinaci!n del número de oidaci!n

5: 0eterminar el número de o)idaci*n en las siguientes reacciones qu(micas. + an?(drido sulfuroso & sulfuro de sodio & agua  sulfito de sodio & ácido sulf?(dico + di*)ido de manganeso & ácido sulfúrico  sulfato manganoso & agua & o)(geno + nitrito de sodio & cloruro de amonio  cloruro de sodio & nitr*geno & agua + permanganto de potasio & ácido clor?(drico  cloruro de potasio & cloruro manganoso & cloro & agua + mon*)ido de nitr*geno & an?(drido sulfuroso & agua  ácido sulfúrico & *)ido de dinitr*geno

55: En las siguientes reacciones qu(micas indicar la sustancia o)idada" reducida" el agente o)idante ' reductor. + + + + +

aluminio & ácido clor?(drico  ?idr*geno & cloruro de aluminio ?idr*geno & *)ido cúprico  cobre & agua cloro & ?idr*)ido de potasio  cloruro de potasio & ?iplocloriro de potasio & agua di*)ido de manganeso & ácido clor?(drico  cloruro manganoso & cloro ácido n(trico & ácido sulf?(drico  mono)ide de nitr*geno & aufre & agua

555: 5ndicar el número de o)idaci*n de cada sustancia 1.+ cinc & ácido clor?(drico

cloruro de cinc & ?idr*geno molecular

®

F.+ nitr*geno molecular & ?idr*geno molecular ® amon(aco D.+ aluminio & *)ido cr*mico ® *)ido de aluminio & cromo G.+ ácido clor?(drico & sulfuro ferroso ® cloruro ferroso & ácido sulf?(drico

1FF

.+ sodio & nitrato de aluminio

nitrato de sodio & aluminio

®

H.+ ?idr*)ido de bario & ácido n(trico

®

nitrato de bario & agua

M.+ sodio & o)(geno molecular ® *)ido de sodio .+ clorato de sodio ® cloruro de sodio & o)(geno molecular 1R.+ ?idr*)ido de sodio & ácido sulfúrico

sulfato de sodio & agua

®

$ALLER No.  I1;alaci!n de ec;aciones 6or tanteo

5: 5gualar por simple tanteo. 1.+ *)ido plumboso & amon(aco

plomo & nitr*geno molecular & agua

®

$.+ amon(aco & o)(geno molecular ® nitrato de amonio & agua F.+ N>$3> & ácido nitroso

®

N$3 & agua

D.+ di*)ido de manganeso & ácido sulfúrico

sulfato manganoso & agua & o)(geno molecular

®

G.+ /3#l$ & agua ® ácido sulfuroso & ácido clor?(drico .+ nitrato de plata & 8 $/$3M & agua

®

sulfato ácido de potasio & ácido n(trico & per*)ido de plata

H.+ sulfuro de sodio & an?(drido sulfuroso M.+ ?idr*)ido de sodio & aufre

®

Na$/$3 & sulfuro de sodio & agua

.+ nitrito de sodio & cloruro de amonio 1R.+ amon(aco & o)(geno molecular

nitr*geno molecular & cloruro de sodio & agua

®

mon*)ido de nitr*geno & agua

®

11.+ carbono & o)(geno molecular

®

mon*)ido de carbono

1$.+ cloro molecular & o)(geno molecular 1F.+ an?(drido carb*nico & agua

tiosulfato de sodio & aufre

®

glucosa & o)(geno

®

1D.+ carbonato de sodio & cloruro de calcio 1G.+ per*)ido de ?idr*geno

an?(drido cl*rico

®

®

cloruro de sodio & carbonato de calcio

agua & o)(geno molecular

®

1.+ litio & nitrato niqueloso ® nitrato de litio & niquel

1FD

1H.+ cinc & o)(geno molecular

®

*)ido de cinc

1M.+ cloruro de cinc & carbonato de sodio 1.+ sodio & cloruro de ?idr*geno $R.+ *)ido cúprico & amon(aco

®

carbonato de cinc & cloruro de sodio

cloruro de sodio & ?idr*geno moleuclar

®

cobre & nitr*geno molecular & agua

®

$F.+ Na$/$3 & sodio ® sulfito de sodio

$ALLER No. & I1;alaci!n d ec;aciones 6or el m>todo al1e3raico 5: 5gualaci*n de ecuaciones por el m%todo algebraico

1.+ cobre & ácido n(trico

®

di*)ido de nitr*geno & nitrato cúprico & agua

$.+ di*)ido de manganeso & ácido clor?(drico

F.+ sulfuro de cadmio & 'odo & ácido clor?(drico D.+ ácido n(trico & 'odo molecular

®

cloruro manganoso & agua & cloro molecular

®

®

cloruro de cádmio & ácido 'od?(drico & aufre

ácido '*dico & di*)ido de nitr*geno & agua

G.+ cloruro ferroso & per*)ido de ?idr*geno & ácido clor?(drico .+ plata & ácido n(trico

®

cloruro f%rrico & agua

®

mon*)ido de nitr*geno & nitrato de plata & agua

H.+ ácido 'od?(drico & ácido n(trico ® mon*)ido de nitr*geno & agua & 'odo molecular M.+ cloruro de ?idr*geno & permanganato de potasio & cloro molecular & agua .+ *)ido cúprico & amon(aco 1R.+ clorato de potasio

®

®

®

cloruro manganoso & cloruro de potasio

nitr*geno molecular & cobre & agua

cloruro de potasio & o)(geno molecular

11.+ metano & o)(geno molecular ® an?(drido carb*nico & agua 1$.+ #D>1R & o)(geno

®

di*)ido de carbono & agua

1F.+ sulfuro de ?idr*geno & permanganato de potasio & ácido sulfúrico de potasio & sulfato manganoso & agua 1D.+ ácido sulf?(drico & dicromato de potasio & ácido sulfúrico potasio & sulfato cr*mico & agua 1G.+ *)ido ferroso & ácido n(trico

aufre & sulfato

®

ufre & sulfato ácido de

®

nitr*geno molecular & nitrato f%rrico & agua

®

1.+ 'oduro de potasio & per*)ido de ?idr*geno & ácido sulfúrico ® sulfato de potasio & 'odo & agua

1FG

1H.+ sulfato manganoso & *)ido plúmbico & ácido n(trico plumboso & ácido permangánico & agua

®

sulfato plumboso & nitrato

1M.+ permanganato de potasio & cloruro f%rrico & ácido sulfúrico ® sulfato de potasio & sulfato manganoso & sulfato f%rrico & agua & cloro molecular

$ALLER No. && I1;alaci!n de ec;aciones redo 6or el m>todo de trans=erencia de electrones

5: 5gualar las siguientes ecuaciones redo) por el m%todo de o)idaci*n+reducci*n. 1.+ cobre & ácido n(trico  di*)ido de nitr*geno & nitrato cúprico & agua $.+ sulfuro de sodio & sulfato de sodio & an?(drido sil(sico ® silicato de sodio & di*)ido de aufre F.+ cloruro aúrico & #$3D>$ D.+ sulfato c%rico & #$3D>$

ácido clor?(drico & an?(drido carb*nico & oro

®

sulfato cerioso & ácido sulfúrico & an?(drido carb*nico

®

G.+ cloruro ferroso & per*)ido de ?idr*geno & ácido clor?(drico .+ plata & ácido n(trico

®

cloruro f%rrico & água

®

mon*)ido de nitr*geno & nitrato de plata & agua

H.+ ácido 5od?(drico & ácido n(trico ® mon*)ido de nitr*geno & agua & 'odo molecular M.+ bromuro de potasio & di*)ido de manganeso & ácido sulfúrico ácido de potasio & bromo molecular & agua .+ cloruro de ?idr*geno & permanganato de potasio cloro molecular & agua 1R.+ dicromato de potasio & ácido clor?(drico molecular & agua

®

®

sulfato manganoso & sulfato

cloruro manganoso & cloruro de potasio &

®

cloruro cr*mico & cloruro de potasio & cloro

11.+ nitrito de potasio & ácido sulf?(drico & ácido clor?(drico & cloruro de potasio & agua

mon*)ido de nitr*geno & aufre

®

1$.+ cinc & ácido n(trico ® nitrato de cinc & nitrato de amonio & agua 1F.+ #$3D Na$ & permanganato de potasio & ácido sulfúrico ® an?(drido carb*nico & sulfato de potasio & sulfato de sodio & sulfato manganoso & agua 1D.+ pentasulfuro de diars%nico & ácido n(trico ® ácido ars%nico & ácido sulfúrico & di*)ido de nitr*geno & agua

1F

1G.+ 'oduro cr*mico & ?idr*)ido de potasio & cloro molecular ® cromato de potasio & 'odato de potasio & cloruro de potasio & agua 1.+ aluminio & dicromato de potasio & ácido sulfúrico sulfato de potasio & agua

®

sulfato de aluminio & sulfato cr*mico &

1H.+ ?ipoclorito de sodio & 'odo molecular & ?idr*)ido de sodio sodio & agua 1M.+ fosfato de calcio & di*)ido de silicio & carbono & f*sforo molecular

®

'odato de sodio & cloruro de

®

silicato de calcio & mon*)ido de carbono

1.+ arsenito ácido de sodio & bromato de potasio & cloruro de ?idr*geno ® cloruro de sodio & bromuro de potasio & ácido ars%nico $R.+ *)ido manganoso & *)ido plúmbico & ácido n(trico ® ácido permangánico & nitrato plumboso & agua $1.+ cinc & nitrato de sodio & ?idr*)ido de sodio

®

Na$n3$ & amon(aco & agua

$$.+ aluminio & ?idr*)ido de s*dio & sulfato f%rrico NaFl3F $F.+ trisulfuro de diars%nico & ácido n(trico & agua mon*)ido de nitr*geno

sulfato ferroso & ácido sulfúrico &

®

®

ácido ars%nico & ácido sulfúrico &

$D.+ *)ido bismutoso & ?idr*)ido de sodio & ?ipoclorito de sodio & agua

Na9i3F & cloruro de sodio

®

$G.+ ferrocianuro de potasio & permanganato de potasio & ácido sulfúrico ® sulfato f%rrico & an?(drido carb*nico & ácido n(trico & sulfato manganoso & sulfato de potasio & agua $.+ 'oduro de aluminio & permanganato de potasio & ácido clor?(dirico ® 'odo molecular & cloruro de aluminio & cloruro manganoso & cloruro de potasio & agua $H.+ permanganato de potasio & benceno #> & ácido sulfúrico  sulfato de potasio & sulfato manganoso & an?(drido carbnico & agua $M.+ permanganato de potasio & cloruro f%rrico ?e)a?idratado & ácido sulfúrico  sulfato de potasio & sulfato manganoso & sulfato f%rrico & cloro molecular & água $.+ ferrocianuro de potasio & *)ido plúmbico & ácido clor?(drico  cloruro de potasio & cloruro f%rrico & cloruro plumboso & an?(drido carb*nico & ácido nitroso & agua FR.+ sulfato cr*mico & clorato de potasio & ?idr*)ido de potasio  cromato de potasio & sulfato de potasio & cloruro de potasio & agua

1FH

$ALLER No. &( I1;alaci!n de ec;aciones 6or el m>todo de i!n-electr!n

5: 5gualar las siguientes ecuaciones redo) por el m%todo de i*n+electr*n en medio ácido!. 1.+ ácido n(trico & sulfuro de ?idr*geno ® mon*)ido de nitr*geno & aufre & agua $.+ di*)ido de manganeso & cloruro de ?idr*geno

cloruro manganoso & cloro molecular & agua

®

F.+ permanganato de potasio & ácido sulfúrico & antimonio manganoso & an?(drido antimonioso & agua

D.+ dicromato de potasio & nitrito de potasio & ácido sulfúrico cr*mico & nitrato de potasio & agua G.+ sulfuro cúprico & ácido n(trico

®

sulfato de potasio & sulfato

nitrato cúprico & aufre & mon*)ido de nitr*geno & agua

®

.+ cloruro ferroso & per*)ido de ?idr*geno & ácido clor?(drico H.+ sulfuro cúprico & ácido n(trico

sulfato de potasio & sulfato

®

cloruro f%rrico & agua

®

nitrato cúprico & aufre & mon*)ido de nitr*geno & agua

®

M.+ dicromato de potasio & ácido clor?(drico cloruro cr*mico & cloruro de potasio & cloro molecular & agua ®

.+ permanganato de potasio & cloruro de sodio & ácido sulfúrico ® sulfato manganoso & sulfato de sodio & sulfato de potasio & cloro molecular & agua 1R.+ 'odato de sodio & sulfito de sodio & sulfito ácido de sodio

'odo molecular & sulfato de sodio & agua

®

11.+ nitrito de potasio & permanganato de potasio & ácido sulfúrico maganoso & sulfato de potasio & agua 1$.+ 89i3F & nitrato manganoso & ácido n(trico & nitrato de potasio & agua

®

nitrato de potasio & sulfato

nitrato bismutoso & permanganato de potasio

®

1F.+ dicromato de potasio & sulfato ferroso & ácido sulfúrico & sulfato de potasio & agua 1D.+ nitrito de potasio & ácido sulf?(drico & ácido clor?(drico

sulfato cr*mico & sulfato f%rrico

®

mon*)ido de nitr*geno & aufre

®

1FM

& cloruro de potasio & água 6eF& & ,n$& 1G.+ 6e$& & ,n3D+ /3$ 1.+ /3D++ & / ®

®

1H.+ #r $3H$+ & 6e$& 1M.+ ,n3D+ & >$3$

®

®

#r F& & 6eF& ,n$& & 3$

$ALLER No. &) Alcanos

1.+ Ju% significa cada uno de los conceptos siguientes: a! de)tr*giro c! lev*giro e! enanti*meros

b! mol%cula quiral d! centro quiral f! mecla rac%mica

$.+ Escribir las f*rmulas semidesarrolladas de los posibles is*meros del alcano #>1D ' nombrarlos con el sistema 5P#. F.+ Escribir los radicales de los grupos alquilo del metano" etano" propano" butano e isobutano dar nombres!. D.+ Poner las f*rmulas de los siguientes compuestos. a! $+metilpropano b! F+etil?e)ano c! $"D+dimetil?e)ano d! tetrametilmetano e! $"$+dimetilbutano f! F+etil+F"D+dimetil?e)ano g! D+etil+F+metil++propildecano ?! $"$"D+trimetil?e)ano i! D"H+dietil++propil+F"F"H+trimetildecano j! F"F+dietil+Gisopropil+D+metiloctano ! G+etil+$+metil+D$+metilCpropil! ?eptano l! D+etil+$"D+dimetil?eptano m! 1"$+dimetil+butil!++etil+$+metildodecano o! n+pentano p! M+etil+G+isopropil+$"D"H+trimetil+D+propildecano q! F"H+dietil++isopropil+G+propil+$"D"+trimetildodecano G.+ Escriba la formula semidesarrollada ' de el nombre 5P# a los siguientes compuestos. a! #>F!$#>#>$#>$#>F

b! #>F#>$##>F!$#>$#>F

c! #$>G!$##>F!#>#>F!#>#>F!$

d! #>F#>$#>#>F!#>#>F!#>#>F!$

e! #>F!F##>$##>F!F

f! #>F!$#>#>$#>$#>#$>G!$

1F

g! #>F!$#>#>#> F!#>$##$>G!$#>F i! #>F#>$ #>#>$#>#>$#>F #>F #>$#>$#>F

?! #>F!$#>##$>G!$#>$#>$#>F #>F #>1 j! #>F#>$ #>#>$ #> #>#>F #>$#>$#>F

.+  #uáles de los compuestos anteriores son is*meros   Por qu%  H.+ 5ndicar qu% error se ?a cometido al nombrar los siguientes compuestos. Escr(base en cada caso el nombre correcto. a! F+propil?e)ano b! D+metilpentano c! isopropil+metilmetano M.+ /eBale los átomos de carbono primario" secundario" terciario ' cuaternario en los siguientes compuestos: a! $"$"D+trimetilpentano b! $"$"F"D+tetrametil?eptano c! F+isopropil+$"F+dimetil?e)ano .+ Ponga el ejemplo ' nombre de compuestos que contengan: a! 0os grupos isopropilo b! n grupo sec+butilo c! n grupo isoproilo ' uno sec+butilo d! 0os grupo ter+butilo e! n grupo metilo" un etilo" un n+propilo ' un sec+butilo f! 0os grupos sec+butilo

1DR

$ALLER No. &* AlG;enos

1.+ Escriba los is*meros ' los nombres de los alquenos de f*rmula molecular #>1$ ' de los alquinos de formula #>1R. $.+ Escribir las f*rmulas de los siguientes compuestos: a! $"$+dimetil+F+?e)eno c! F+metil+1+buteno e! F+secbutil+$+?epteno g! 1"F+butadieno i! $"F"F+trimetil+1+buteno ! D+metil+$+penteno q! G+etenil+$+meten+F+propenildecano s! 1"F+butadieno u! G+eten+$+meten+F+propildecano A! D"+dimeten+F+eten+G+isopropil+1"H+decadieno++ino '! F+etil+D+isopropil++meten+H+metil+G+propil+$+octeno a! $"+dimetil+D+eten+H+meten+1"M+decadieno

b! $+metil+$+buteno d! D"D+dimetil+$+penteno f! $"H+dimetil+$"D"+octatrieno ?! 5sobuteno j! F+?e)eno l! $"D+dimetil+$"F+pentadieno r! 1"F"G+dodecatrieno t! trans+1"$+dicloroeteno v! cis+1"$+dicloreteno )! trans+F"D+dimetil+F+?e)eno !$+etil+G+propil+F"G+ciclopentadieno

F.+ /eBale por qu% son incorrectos los siguientes compuestos: a! $+etil+F+?e)eno b! F+metil+D+?epteno D.+ Escribir los is*meros de todos los alquinos de f*rmula #>1R. G.+ /eBale el error en los nombres siguientes ' dar los correctos. a! D+etil+$+pentino b! D+etil+F+metil+1+pentino .+ 0ibuje la formula semidesarrollada ' d% el nombre 5P# de los siguientes compuestos. 1D1

a! cis+#>F#>$#>=#>#>$#>F c! trans+#>F!$#>#>=#>#>#> F!$ e! #>F#>=#>#>=#>#> F

b! #>F!F##>=#>$ d! #>F!$#>#>$#>=##>F!$ f! #>F#>$!$#=#>$

H.+ 0ibuje las formulas e indique  #úal de los siguientes compuestos presenta isomer(a geom%trica cis+ trans!. a! 1+buteno b! $ buteno c! 1"1+dicloroeteno d! 1"$+dicloroeteno e! $+metil+$+buteno g! $+penteno ?! 1+cloropropeno i! 1+cloro+$+metil+$+buteno j! D+etil+F+metil+F+?e)eno ! D"D+?e)adieno M.+ Escriba la ecuaci*n de obtenci*n del: a! 1"$+dibromo+$+metilpropano

b! 1"$+dibromoetano

.+ Ponga el nombre 5P# a los siguientes compestos:

1D$

$ALLER No. &0 AlG;inos

1.+ Poner las f*rmulas de los siguientes compuestos. a! 1+fenilpropino b! G+propil+$+octino c! D"D+dimetil+$+pentino d! 1+?epten++ino e! +metil+G+?epten+1+ino f! G+metil+$+?e)ino g! F"F+dimetil+1+butino ?! $+butino i! $+pentino j! D+metil+$+butino ! D+eno+$+pentino l! H+etil+1R+eten+G+meten+D+metil+$"M+dodecadiino m! D"+dimeten+F+eten+G+isopropil+1"H+decadieno++ino $.+ #uántas estructuras c(clicas de f*rmula # G>1R ?a'. 0ar nombres. F.+ La f*rmula molecular del ?e)eno es #>1$. Escribir un cicloalcano que tenga la misma f*rmula molecular. D.+ Ponga el nombre a los siguientes compuestos.

1DF

$ALLER No. &, Cicloalcanos/ cicloalG;enos  cicloalG;inos

1.+ Poner las f*rmulas de los siguientes compuestos. a! F+ciclobutilpentano

b! ciclopenteno

c! ciclobutadieno

d! ciclopentino

e! 1"F+ciclo?e)adiino

f! ciclobutadiino

g! $+etil+G+propil+F"G+ciclopentadieno

?! ciclo?e)ilciclo?e)ano

i! 1+metil+D+propil+1"D+ciclo?e)adieno

j! F+bromociclopenteno

! 1+metil+ciclo?e)eno

l! metilenciclobutano

m! 1"1+dimetilciclopentano

n! 1"F+dimetilciclo?e)ano

o! 1"F+ciclo?e)adieno

p! $+cloro+1+metilciclo?e)ano

q! $+butil+1"F+dipropil+$"D+ciclobutadieno

r! 1"F"G"+triclorociclo?e)ano

s! D+cloro+1"1+dimetilciclo?e)ano

t! ciclo?e)ilciclo?e)ano

u! F+bromociclopenteno

v! F+metilciclopenteno

1DD

$ALLER No. &2 +idrocar3;ros arom@ticos

1.+ Escribir las f*rmulas estructurales de los siguientes compuestos: a! etilbenceno

b! 1"F"G+trimetilbenceno

c! D+butiltolueno

d! $"G+dimetil+1+isopropilbenceno

e! $+etenilobenceno

f! D+secbutiltolueno

g! trimetilbenceno

?! monocloro+dinitrobenceno

i! p+etiltolueno

j! m+nitro+bromobenceno

! o+cloro+nitrobenceno

l! p+diclorobenceno

m! $"D+dinitro+clorobenceno

n! D+bromo+$+nitro+etilbenceno

o! $"D"+tribromofenol

p! o+nitrofenol

q! p+fenil+metilbenceno

r! 1+etil+G+isopropil+F+propilnaftaleno

s! ?e)afenilbutano

t! $+fenil+$+buteno

u! p+bromo'odobenceno

v! m+cloronitrobenceno

A! $+cloro+tribromoanilina

)! o+'odoanilina

'! $+cloro+D+nitrfenol

! p+bromo etilbenceno

aa! 1"G+dinitronaftaleno

bb! $"D+dinitronaftilamina

cc! 1+fenilnaftaleno

dd! 1"D"+trietilnaftaleno

ee! +bromofenantreno

ff! +bromoantraceno

gg! 1"+difenilfenantreno

??! 1+fenilfenantreno

ii! +fenilantraceno

jj! o+)ileno

1DG

! H+isopropil++propil+H"M+dieno+G+trifenilmetano+1"F+nonadiino ll! 1+amino+F+ciclopropil+D$+eten+propil!+G+fenilciclopentano

$.+ Escriba las formulas ' nombres 5P# de los posibles is*meros de los: a! trinitrotoluenos

b! bromoclorotoluenos

c! dibromonitrobencenos

d! trimetilbencenos

$ALLER No. &T +al;ros de alG;ilo

1.+ Escribir todos los is*meros que respondan a la f*rmula molecular # G>11#l. Nombrarlos según la denominaci*n 5P#. $.+ Escribir las f*rmulas de los siguientes ?alogenuros. a! 1+'odo+$+metilpropano c! 1"+dicloroantraceno e! bromuro de n+propilo g! "1R+dicloro+antraceno i! $+cloro+F+isopropil+F+metil?e)ano ! 1+bromo+$+cloro+ciclopentano m! $+nitro+$+'odo+propano o! F+bromo+$"F+dimetilpentano

b! 1"F+dibromobenceno d! $+bromopropano f! cloruro de isobutilo ?! 1"F+dibromo+F+metilpropano j! F+nitro+G+terbutiloctano l! F+cloro+$"H+dimetil+D+etil++nitro+F+octeno n! 1+bromo+$"$+dimetilpropano p! 1+bromo+$+metilpentano

F.+ 0e cuál de los is*meros del pentano se puede obtener un solo derivado monoclorado. 0ar nombre ' la f*rmula.

D.+ Escriba la formula semidesarrollada ' de el nombre 5P# a los siguientes compuestos. a! #>F#9r $#>F

b! #>F!$##l#>#>F!$

c! #>$9r#9r#>F!$

d! #>F!$#>#>#l#>$#>F

e! #>F#>$#>$#>$9r

f! #>F#>#l#>F

#>F i! #>F#>$ #> #>#>F

#>F #>1 j! #>F#>$##>$#>#>F

1D

#l

9r

! #>F!$##l#9r#>F!$

l! #>F#>9r##> F!$#>$#>F

$ALLER No. & Alco?oles

1.+ Escribir todos los alco?oles is*meros de f*rmula # G>113>. Nombrarlos según la denominaci*n 5P#. $.+ Escribir las f*rmulas estructurales de cada uno de los siguientes alco?oles ' marcar en cada uno el grupo funcional: a! $"$+dimetil+F+pentanol b! F+etil+$+?e)anol c! ciclo?e)anol d! $+cloro+$+metil+1+pentanol e! $+cloro+$+metil+1+pentanol f! D+?idro)i+1+metilbenceno g! 1"F"G+pentanotriol ?! ciclobutanol o alco?ol ciclobut(lico i! 1"$+propanodiol j! Propanotriol o glicerol ! ?e)ano?e)ol o sorbitol l! F+etil+$.D+dimetil+F+?e)anol m! F+cloro+1+pentanol n! $"F+dimetil+$+butanol o! $+metil+$+propanol p! F+?e)anol q! F+etil+D+isopropil+$+metil+$+decanol r! D"D+dimetil+$+?e)anol s! F+metil+$+butenol t! D+metil+F+penten+$+ol u! D+cloro+F+isopropil+1+?e)anol v! $+?idro)i+F"F+dimetilbutano A! DD+?idro)i+butil!+1+octeno+1"M+diol )! D+?e)en+G+metil+1+ol '! 1+metilciclobutanol ! $+feniletanol aa! F$+isopropil+ciclobutil!+1"D+pentadiino+F+ol bb! difenilmetanol cc! F$+eten+ciclopropil!+D+isopropil+1+?e)ino+G+ol dd! F+ciclo?e)enol ee! $+naftol ff! F+ciclo?e)enol gg! GF+eten+ciclobutil!+$$+nitro+ciclopropil!+F"+dietil+H+metil+1+octeno+F"H+diol F.+ Escriba el nombre de las siguientes formulas. a! #>F!F#3> c! #>F#>3>#>F

b! #>F#>$#>#l#>3>#> F d! #>F!$#3>!#>$#>F 1DH

e! #>F!$#>#3>!#> F!$ g! #>$9r#>9r#> $3>

f! #>F!$#>#>#> F!#>$3> ?! #>F#>3>#>$3>

$ALLER No. ( Alde?
1.+ Escribir las f*rmulas estructurales de cada uno de los siguientes alde?idos ' marcar en cada uno el grupo funcional: a! G+?idro)i+$+metil+F+?e)enal

b! F+nitro+D+pentinal

c! $+butinal

d! $+metil+F+butenal

$.+ Escribir todas los is*meros de alde?(dos ' cetonas de f*rmula # G>1R3. Nombrarlos según la denominaci*n 5P#. F.+ Los alde?(dos ' cetonas de igual número de átomos de carbono son is*meros. Escribir las f*rmulas estructurales de todos los alde?(dos ' cetonas de cinco átomos de carbono. Nombrarlos por el sistema 5P#. D.+ 0ar las f*rmulas correspondientes a los siguientes compuestos: a! ticloroetanal b! F+etilpentanodiona c! +cloro+F+?e)en+1+al d! etanodial o glio)al e! ciclobutanona f! ciclo?e)anona g! butanodial ?! butadiona o butanodiona i! 1+propanol+al j! di?idro)ipropanona ! feniletanal l! F+metilbutanal m! D+metil+F+?e)anona n! 1+?idr*)i+F+metil+$+pentanona o! 1+fenilpentano+$"F+diona p! $+?e)enodial r! +cloro+G+metil+F+?eptanona s! D+metilciclo?e)anona t! benofenona u! F+?idro)ibutanal v! F+fenil propanal A! F+nitrilo+G+nitrobenanal )! G"+diciclobutil+F+etenil+$"M""+tetrametil+decanal '! 1+fenil+$+propanona

1DM

! D+metilciclo?e)anona bb! p+nitrobenalde?ido dd! D+?idro)i+D+metil+$+pentanona

aa! $+fenilpropanodial cc! p+tolualde?(do ee! 1"$+difenil+$+buten+1+ona

$ALLER No. (& Acidos or1@nicos

1.+ Escribir todas las f*rmulas estructurales de todos los ácidos monocarbo)(licos de seis átomos de carbono. Nombrarlos según el sistema 5P#. $.+ Escribir las f*rmulas de los siguientes compuestos: a! $+?idro)ipropanoico b! ácido 1"$+benceno dicarbo)(lico c! tricloroetanoico d! D+cloro benoico e! $+cloro+F+metilbutanoico f! ácido F+pentenoico g! F+cloro+$+?idro)ibutanoico ?! propanodioico i! cido o+?idro)ibenceno carbo)(lico j! ácido naftoico ! feniletanoico l! ácido fenilac%tico m! ?e)anodioico n! butanoldioico ácido málico! o! butanodioldioico ácido tartárico! p! $+propanoloico ácido láctico! q! ácido ?idro)ibenoico ácido salic(lico! r! ácido tricloroac%tico s! ácido $+pentenoico+D+ol t! ácido propenoico u! ácido $+cloro+propanoico v! ácido butenodioico A! ácido $+fenil+$+?idro)ietanoico )! ácido $"D+dinitrobenoico '! ácido p+?idro)ibenoico ! ácido p+nitrobenoico aa! ácido ciclo?e)anocarb*)(lico bb! ácido dodecanoico cc! ácido cis++octadecenoico dd! ácido F+fFnilpropanoico ee! ácido D+bromo F+?idro)i G+metil octanoico ff! ácido $"+dicarbo)i+1"M+octanodioico gg! ácido +eten+$+etil+FF+ciclopropil+1+ciclopentilen!+H+terbutilnonanoico+D+ino F.+ 3btener por reacci*n los siguientes compuestos. a! ácido butanodioico

1D

b! ácido $+metilbutanoico

$ALLER No. (( Eteres

1.+ Escribir las formulas estructurales de todos los %teres is*meros de f*rmula #>1D3. 0ar el nombre. $.+  partir de los alco?oles correspondientes plantear las ecuaciones de formaci*n de los siguientes %teres. + etil met(lico + etilfen(lico + isopropilmet(lico F.+ Escribir las ecuaciones ' nombrar los %teres que se forman a continuaci*n. + metanol & $+butanol + isopropanol & isopropanol + fenol & 1+propanol D.+ Escribir la f*rm ulas de los siguientes compuestos. a! %ter isopropilprop(lico c! %ter de etil metilo e! fenil o)i fenil g! etil fenil %ter i! isopropil fenil %ter ! fenil isopropil %ter m! $+eto)ietanol

b! %ter etilfen(lico d! %ter et(lico f! difenil %ter ?! F+cloro propil etil %ter j! diisopropil %ter l! terbutil metil %ter n! ácido p+eto)ibenoico

G.+ 0ibuje la formula semidesarrollada ' d% el nombre 5P# de los siguientes compuestos. a! #>F!$#>#>$+3+#>$#>#>F!$ b! #>F+3+#>#> F!$ c! #>F!F#+3+#>$#>F d! #>F!$#>#>$+3+#>#>F!$

1GR

$ALLER No. () Esteres  An?
1.+ Escribir las %steres is*meros de f*rmula # G>1R3$. 0ar el nombre. $.+ 5ndique las estructuras de G is*meros de f*rmula #M>M3$ F.+ /eBale cuál es el ácido que origino los siguientes %steres. 0ar el nombre. + butanoato de etilo + metanoato de propilo D.+ #ompletar las siguientes ecuaciones: + ácido metanoico & + +

ácido benoico & metanol

®

agua & metanoato de fenilo

agua &

®

& alco?ol isoprop(lico

agua & butanoato de isopropilo

®

G.+ Escribir la f*rmula de los compuestos. a! ?e)anoato de sodio b! propanoato de fenilo c! an?(drido etanoico propanoico d! benoato de metilo e! an?(drido metanoico f! an?(drido etan+propanoico g! benoato de fenilo ?! benoato de propilo i! an?(drido F+amino+F+?idro)i?e)anoico+propanoico j! D+cloro+F+eten+?eptanoato de fenilo ! isobutirato de cloroetilo

1G1

l! propanoato de etilo m! benoato de isobutilo

$ALLER No. (* Aminas/ amidas  nitrilos

1.+ Escriba las formulas de los siguientes compuestos. a! dimetil+etilamina c! dimetilamina e! 1+aminobutano o butilamina g! $+aminopropano o isopropilamina i! etil+propilamina ! terbutilamina m! propan+etanamida o! etan propan butanamida q! dipropanamida s! butanamida u! F+penten+$+amina A! 1"D+benceno diamina '! $+aminoetanol aa! D+cloro+F+nitroanilina cc! D$+?idro)i+propil!+H+?eptanoamina+$+ol ee! F+amino+F+etenil+H+terpentil+1+decino+G"H+dieno gg! $"D"+tribromoanilina ii! $+amino+$+metilpropano o terbutilamina

b! dimetil+fenilamina d! metil+fenilamina f! $+amino butano o secbutilamina ?! difenilamina j! metil etil butilamina l! trimetanamida n! s%c+butildimetilamina p! benamida r! fenil etanamida t! propano nitrilo o cianuro de etilo v! p+amino benalde?ido )! 1"$+propanodiamina ! 1"+?e)anodiamina bb! F+cloro butanonitrilo dd! terbutilamina ff! $+aminoetanol ??! etanolamina jj! difenilamina

$.+ 3btenga por reacci*n el etil+metilamina

1G$

$ALLER No. (0 Reacciones de com6;estos or1@nicos

1.+ Escriba las ecuaciones balanceadas para las siguientes reacciones qu(micas ' de los nombres. a! bromuro de isobutilo & ,g%ter b! bromuro de terbutilo & ,g%ter c! producto de a! & >$3 d! producto de b! & >$3 $.+ Escriba ecuaciones para la preparaci*n del n+butano a partir del: a! 1+buteno b! $+buteno c! cloruro de etilo d! bomuro de sec+butilo F.+ 0%nse ls estructuras ' nombres de un productos que se espera de la adici*n de >5 a: a! $+buteno b! 1+$dicloroeteno c! $+metil+$+buteno d!$"F+dimetil+1+buteno D.+ 2ealiar la reacci*n de cloraci*n del benceno. G.+ 3btener por reacci*n el butanal .+ 3btener el alcano correspondiente a partir del: a! bromuro de sec+butilo c! bromuro de etilo

b! 'oduro de metilo d! cloruro de n+propilo

H.+ #on reacci*n e)prese la ?idrogenaci*n del propeno. M.+ #on reacci*n e)prese la ?alogenaci*n del propeno .+ #on reacci*n e)prese la ?idro?alogenaci*n del $+'odobutano

1GF

1R.+ Escriba la ecuaci*n de sulfonaci*n del propeno. 11.+ Escriba la ecuaci*n de oon*lisis del: a! 1+buteno

b! isobutileno.

1$.+ Escriba la ecuaci*n de 9ae'er del propileno 1F.+ Escriba la reacci*n de adici*n de >5 con: a! $+buteno c! $+metil+1+buteno e! $"F+dimetil+1+buteno

b! $+penteno d! $+metil+$+buteno f! $"$"D+trimetil+$+penteno

1D.+ #on ecuaci*n realice la ?idrogenaci*n del $+butino 1G.+ #on ecuaci*n represente la ?idrataci*n del propino 1.+ 2ealice la bromaci*n del ciclopentano 1H.+ #on ecuaci*n represente la brotaci*n del: a! eteno b! $+metil+propeno 1.+ Ju% forma la cloraci*n del: a! propano b! n+butano c! isobutano $R.+ Ju% forma la bromaci*n del: a! etano b! n+butano c! isobutano

1GD

Quimica General II

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