COLEGIO DOMINGO EYZAGUIRRE
San Bernardo – El Bosque UNIDAD TÉCNICO PEDAGÓGICA Ana María Millán Millán I ! "uí#i$a ! NEE %si $orres&onde'
P(UEBA SUMATI)A COE*ICENTE + NOMB(E , CU(SO, Ter$ero - *EC.A, / de //// /// de 01+2 Tie#&o Peda34 a343i$o i$o, 51 #inu inu6os Pun6a7e (eal, 20 &6 &6os Pun6a7e O86enido, /// Des$ri&$i4n Curri$ular de la E9alua$i4n O87e6i9os de (e$ono$er ; de
:
Leer atentamente cada una de las preguntas. Existe sólo una alternativa correcta. Usar lápiz pasta para contestar c ontestar la prueba. No realizar borrones. No pedir materiales de trabajo durante la prueba (corrector,goma (corrector,goma de borrar,etc.) No conversar durante la prueba ni mirar para el lado ( se descontarán puntos) No está permitido el uso de celulares,p! " p# . $%L& $E 'E$*'+N L*$ *LE'N** *LE'N**$ $ $N -&''&NE$.
ITEM I , Sele$$i4n #>l6i&le , En$ierre la al6erna6i9a $orre$6a % 0 &6s $!u' 1.- Si para una reacción de tipo A + B C + D, se verifica un ΔH de + 534 ca!"#o!, se podr$a afir#ar %ue 1 &.- 'a reacción es e(ot)r#ica. * &&.- 'a reacción es endot)r#ica. 3 &&&. &&&.-- 'os 'os reac reacta tant ntes es tien tienen en #s #s ene ener r$a $a %ue %ue !os !os prod produc ucto tos. s. 4 &.&.- 'os 'os prod produc ucto tos s tien tienen en #s #s ener ener$ $a a %ue %ue !os !os reac reacta tant ntes es.. a / c d e
Só!o & & 0 & Só!o &&& & 0 &&& && 0 &
-*-
2.- A partir de !as reacciones siuientes 0 usando !a !e0 de Hess se !e pide
ca!cu!ar !a enta!p$a asociada a !a o(idación de! #onó(ido de car/ono C2 a an$drido car/ónico C2*
Cs
+
Cs
+
C2 +
1"* 2* 2* 1"* 2*
C2 C2* C2*
ΔH - *6,4* ca!"#o! ΔH - 74,85 ca!"#o! ΔH 99 ca!"#o!
a -55,:3 ca! " #o! / -6:,63 ca! " #o! c +6:,63 ca! " #o! d -67,63 ca! " #o! e -111,4: ca! " #o! 3.- Un sistema que emite energía es: a) exotérmico b) calor c) endotérmico d) potencial e) Cinético 4.- Un
sistema que no permite el intercambio de materia y de energía se considera: a) b) c) d) e)
Abierto. Cerrado. Equilibrado. Aislado. Global.
5.- Considerando los siguientes procesos: 2 !g) " # $2 !g) 2$ !g)
2$ !l)
2 !g) " # $2 !g)
+l ,alor de para 2$ !g) a) b) c) d) e)
-.5 (cal -2. (cal -/*.2 (cal "2& (cal -3&.& (cal
% -&'.3 (calmol % 5*.' (calmol 2$ !l ) es :
-3-
&.- Un sistema termodin0mico necesariamente de poseer : a) 1ímite b) Uni,erso c) +ntorno d) 1ees e) a b c son correctas
7.- ¿Cul de los siguientes e!emplos es una reacci"n
endot#rmica$ a) b) c.) d) e)
2 2 ! g ) " $2 ! g ) 2 2$ !l ) " energía 4 3 ! g ) " $2 ! g ) 4 3$ !l ) " energía +nergía " 2 g$ !s) 2 g ! l ) " $2 ! g ) 2 ! g ) " $2 ! g ) 2$ !l ) odas las anteriores
'.- +n términos 6ísicos la ecuaci7n que se muestra a continuaci7n representa a: 8%6xd a) b) c) d) e)
Calor especi6ico raba9o Calor cedido +nergía +nergía interna
/.- 1as propiedades intensi,as son aquellas propiedades que se utilian para de6inir el sistema que no dependen de la cantidad de materia ;cu0l de las siguientes propiedades cumple con esas características< a) ,olumen b) masa c) radio d) peso e) temperatura .- ;=ué es un proceso endotérmico< a.- Cuando se libera calor. b.- Cuando se retiene el calor c.- Cuando se libera absorbe calor d.- Cuando se absorbe calor e.- >inguna de las anteriores
11.- +n un sistema abierto es posible intercambio de: ?.- @ateria ??.- +nergía ???.- límites a) s7lo ? b) s7lo ?? c) s7lo ??? d) s7lo ? ?? e) ? ?? ???
/#/
%% %&E' : &('%*+, AEA+, /0 pto c1u) 'elaciona la columna de la iz0uierda con la de la derec1a,escribiendo dentro del par2ntesis la letra 0ue corresponde a la respuesta correcta. .-Aroceso que ocurre a temperatura constante ! ) 2.-Bon independientes de la cantidad de materia.e9emplos tenemos la densidadtemperatura presi7n ! ) 3.- Calor intercambiado entre el sistema su entorno cuando la presi7n es constante ! ) 4.- rans6erencia de energía de un sistema a otro como consecuencia de una di6erencia de temperatura ! ) 5.-1a energía no se crea ni se destrue s7lo se trans6orma conser,a. &.- .-Capacidad de un sistema para producir un traba9o ! ) *.-Be relacionan entre sí a tra,és de una ecuaci7n de estadosolo dependen del estado inicial 6inal del sistema ! ) '.- Fependen de la cantidad de materiapor e9emplo masa ,olumen calor ! ) /.- Bistemaentornolimites del entornouni,erso. ! ) .- @o,imiento de los cuerpos por e6ecto del calor ! ) .-+nergía que permite mantener unidos a los reactantes a los productos . ! ) 2.-Aroducto de la 6uera aplicada sobre un cuerpo la distancia que este recorre ! ) 3.- >o intercambia nateria ni energía con el entorno ! ) 4 Aroceso en el cual no Ga trans6erencia de calor pero si intercambio de traba9o entre el sistema el entorno.! ).
a) Bistemas termodin0micos b) unciones de estado
c) ermodin0mica d) Ddiab0tico
e) Eariables intensi,as 6) Bistema aislado g) ?sotérmico
G) Eariable extensi,a i) raba9o 9) +ntalpía H) Calor
l) Arimer principio de la termodin0mica m) +nergía de enlace n) +nergía
/3/ E$ 4 E'5*5E'& 6 7*L$&. 8olo0ue en la l9nea punteada una . si la a:irmación es verdadera " una 7. si es :alsa.7undamente las :alsas ( ; pts.c
1.- 9.. El calor es la di2erencia de temperatura entre 3 cuerpos con igual
temperatura.
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3.- 55 6a luna es un sistema cerrado.
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.- 5.. Un ca2# en un termo es un sistema cerrado.
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8.- 5.. 6os procesos adiabticos son aquellos que se lle9an a cabo a presi"n constante.
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.- 5.. El equilibrio t#rmico ocurre cuando se igualan las temperatura de ambos cuerpos.
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;.- 5.. En una reacci"n química se rompen ciertos enlaces y se 2orman otros nue9os.
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7.- 5.. 6a 9ariaci"n de entalpía /<=) es la cantidad de calor que no se intercambia en una reacci"n.
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>.- 5.. 6a ley de =ess establece que la 9ariaci"n de entalpía posee el mismo 9alor si el proceso se reali?a en una sola etapa o en 9arias etapas.
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@.- 5.. E!emplo de sistema abierto es un term"metro. 4444444444444444444444444444444444444444444444444444444 0.- 5. 6a energía interna corresponde a la suma de todas las energías cin#ticas i energías potenciales de sus partes componentes.
444444444444444444444444444444444444444444444444444444
-; E 4 5esarrollo.( = ptos.) >./ 'ealiza el siguientes ejercicio,aplicando la le" de ?ess 4
A)
Conociendo las siguientes entalpías de reacciones de combusti"n:
Cs + 2*
C2* ΔH - 74.85 ca!"#o!
*H* + 2*
H* 2 ΔH - 5:,;8 ca!"#o!
C6H1*26 s + 6 2*
6 C2* + 6 H* 2 ΔH -433,1 ca!"#o!
calcula el <= para la 2ormaci"n de la glucosaB segn la siguiente ecuaci"n: 6C s + 6 H* + 3 2*
C6H1*26s ΔH <
