PRUEBA DE QUÍMICA 3° MEDIO “ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS” Colegio Numancia Departamento de Ciencias.
Puntaje total de la prueba: 45
Puntaje Obtenido: ______
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Curso:
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Aprendizajes Aprendizajes: - Comprender y describir las transformaciones de la energía calórica, involucradas en diferentes reacciones químicas.
I. Ítem de selección múltiple (2 punto punto cada una) Habilidades: Identificar – aplicar – relacionar – inferir.
Lee con atención cada pregunta y responde encerrando en un círculo la alternativa correcta. 1.- ¿Cuáles son tres factores que afectan la velocidad de una reacción química? A. Temperatura, Temperatura, presión presión y humedad. humedad. B. Temperatura, concentración de los reactivos y volumen del recipiente. C. Temperatura, concentración de los reactivos y presión. D. Temperatura, concentración de los reactivos y catalizador. 2.- La descomposición del N 2 O 5 en dióxido de nitrógeno se lleva a cabo como sigue: 2 N 2O 5( g)
⇄
4N O 2 ( g ) + O 2 ( g )
El orden global de la reacción es de primer orden. La ecuación de velocidad correcta es: A. v = k[ N O 2 ] B. v = k[ N 2 O 5 ]
4
[
O 2]
2
C. v = k[ N O 2 ] D. v = k[ N 2 O 5 ] 3.- Según la cinética química, para que una reacción ocurra, los átomos o moléculas deben: I. Chocar con la suficiente energía. II. Chocar con una orientación adecuada. III. Romper enlaces. A. Solo I. B. II y III. C. I y II. D. I, II y III. 4.- Según la teoría de las colisiones, la energía de activación corresponde a: A. La energía energía necesaria necesaria para para que se produzcan produzcan choques choques efectivos. efectivos. B. La energía liberada por el sistema al formar productos. C. La energía gracias a la cual se crea el complejo activado. D. La energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química. 5.- Para un sistema reactivo formado sólo por gases ¿cuál de las variaciones siguientes aumentan el número de colisiones efectivas? A. incremento incremento en la presión del del sistema. B. cambio en la cantidad de producto obtenido. C. aumento en la energía de activación de la reacción.
D. variación en la concentración del catalizador usado. E. aumento de volumen del recipiente que contiene la reacción. 6.- Si se deseara retardar la velocidad con que transcurre un proceso químico podrían aplicarse una o más de estas condiciones: I aumentar la temperatura II disminuir la temperatura III aumentar la concentración de los reactante IV disminuir la concentración de los reactantes a.- I y II b.- II y III c.- I y IV d.- II y IV
7.- Para una reacción elemental A + B ↔ Productos La ley de velocidad es: a. - v = k (A) b. - v = k (A) 2 c. - v = k (A) (B) d.- v = k (B) 2 8.- Si la reacción se realiza con un catalizador adecuado, la reacción…
a.- se hace más lenta b.- se hace más rápida. c.- no afecta d.- aumenta la energía de activación
II. Ítem de vocabulario. (2 puntos cada una) Habilidades: Identificar - Explicar
Define con tus palabras los siguientes conceptos. 1. Velocidad de reacción: _________________________________________________________________________________ 2. Catalizador: _________________________________________________________________________________
III. Ítem de aplicación y respuestas breves. Habilidad: Identificar, comprender, explicar, relacionar. 1- Observa los siguientes perfiles de reacción. En cada uno, completa los recuadros dispuestos y luego indica: ¿qué tipo de reacción representan (exo o endotérmica)?
IV. Ordenadamente desarrolla los siguientes ejercicios. Habilidad: Analizar, calcular, desarrollar.
1- Observa el siguiente gráfico obtenido experimentalmente para la reacción A → C
a- Completa la siguiente tabla
b- Calcula la velocidad promedio en los intervalos 0-10; 10-20; 20-30; 30-40. c- ¿Cómo es la velocidad de reacción en los intervalos?
d- ¿Qué puedes concluir de los datos obtenidos desde el gráfico?
