Área de Ciencias Química Profesores: Leonardo Loyola A. A I C N E G I X
Evaluación Sumativa Coef. 1
E
L A T O
T E J A T N U
P
Adecuada
E J A T N U
P O D I N E T B
O
60 % Calificación
Nombre ! A"elli#o$
Evaluación
Cro$
&ec'a$
: (ma)i*a Ni*el #e e+i,encia #el 60 % Tabla #e calificación
Instrucciones: 1.- Usa solamente lápiz pasta. 2.- No borrar con corrector ni hacer borrones, ya ue, la pre!unta será consi"era"a errónea. #.- El alumno $a% ue sea sorpren"i"o copian"o o conversan"o "urante la prueba obten"rá la nota m&nima. I.- Encierra en un círculo la alternativa correcta. (1 pto c/u)
1. El único factor que no acelera la velocidad de una reacción es A) dividir finamente los reactantes para favorecer las interacciones. B) aumentar la temperatura de los l os reactantes. C) adicionar mayor cantidad de reactantes. D) disminuir la presión de un sistema gaseoso reactivo. E) adicionar un catalizador especfico a la reacción. !. "ara una reacción qumica# la velocidad directa d irecta de reacción depende de diversos factores# e$cepto A) la temperatura de reacción. B) la concentración de los reactantes. C) la concentración de los productos. D) un catalizador. E) la presión so%re un sistema gaseoso. &. E$perimentalmente se o%serva que la velocidad de formación de la sustancia C# a trav's de la reacción ! A(g) B(g) C(g)# es independiente de la concentración de B y se cuadruplica cuando la concentración de A se duplica. *a e$presión de la velocidad de reacción (v) es A) v + , -A -B B) v + , -A ! C) v + , -A / D) v + , -!A ! -B E) v + , -C0 -A !-B /. De acuerdo a la teora de las l as colisiones# el factor que disminuye la velocidad de una reacción es
A) incrementar la presión en reactantes gaseosos. B) la presencia de un catalizador especfico para la reacción. C) aumentar el grado de división de un reactante sólido. D) elevar la temperatura. E) disminuir la concentración de un reactante. . E$perimentalmente se determina que una reacción es de segundo orden con relación a un reactivo A. Entonces# es correcto afirmar que al A) duplicar la concentración del reactivo A# la velocidad se duplica. B) mantener constante la concentración del reactivo A# la velocidad se cuadruplica. C) duplicar la concentración del reactivo A# la velocidad disminuye a la mitad. D) cam%iar la concentración del reactivo A no se afecta le velocidad de reacción. E) duplicar la concentración de A# la velocidad se 2ace cuatro veces mayor. 3. Al estudiar la velocidad de la reacción A B siguientes valores E$p. 1 E$p. ! E$p. &
-A (mol0 4 ) 5#51 5#5! 5#5!
-B (mol0 4 ) 5#51 5#51 5#5!
C# se realizaron tres e$perimentos o%teniendo los v5 (mol0 4 .s) !#!.15 6/ /#/.15 6/ 17#3.156/
Con estos datos se puede concluir que la constante de velocidad# ,# de la reacción en unidades (*!.mol6!.s61) es A) 5#!! B) //#5 C) 173 D) !!5 E) //5 7. De una reacción qumica entre dos reactivos A y B# se 2an o%tenido los siguientes datos e$perimentales8
E1 E! E&
A 5#1 5#1 5#!
B 5#! 5#1 5#1
9 &! : 13
Analizando los datos o%tenidos en los e$perimentos# se puede decir que la ecuación de velocidad de reacción es A) v5 + , -A -B B) v5 + , -A ! C) v5 + , -B D) v5 + , -A -B ! E) v5 + , -A ! -B :. ;Cu
C) disminuir la presión en reactantes gaseosos. D) agregar solvente a las soluciones reactantes. E) aumentar la presión en los reactantes lquidos. >. De acuerdo a la ley de velocidad# se esta%lece que8 9 + , -A! -B. El orden de esta reacción es de orden A) 5 B) 1 C) ! D) & E) ? 15. @i la velocidad de una reacción est< descrita por la ley de velocidad 9 + , -A! -B. Entonces# ;en cu
1.6 Da una e$plicación a los siguientes 2ec2os8 a) El
%) *as luci'rnagas lucen con m
!.6 El azúcar se o$ida en las c'lulas del cuerpo a &7 C. @in em%argo# fuera del cuerpo# dic2a reacción solo ocurre a temperaturas superiores a 355 C. ;Cómo se puede e$plicar esta diferencia= (& pts)
&.6 El circonio y otros metales son pirofóricos# esto es# pueden arden espont
/.6 "ara la siguiente reacción 8 ( puntos) !(g) Cl! (g)
! Cl (g)
la velocidad es proporcional a la concentración de ! y Cl! ; u' sucede con la velocidad si8 a) @e aumenta la temperatura %) Disminuye la presión c) aumenta la presión d) se adiciona un catalizador negativo e) se duplica el volumen del recipiente a temperatura constante .6 ; u' efectos producir
! F(g)
%) Fntroducción de un catalizador positivo c) adición de ! d) Aumento del volumen del recipiente
3.6 El Gagnesio reacciona con el Hcido Itrico desprendi'ndose un gas caf' roJizo de dió$ido de Iitrógeno (IK !)# según la siguiente ecuación qumica8 (& puntos) Gg / IK&
Gg(IK&)! !IK! ! !K
; u' efecto # so%re la velocidad de reacción producir
G# 1!G c) Disminuir la temperatura
