Proyecto Manganeso CA

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN ACERCA DEL MANGANESO RESEARCH WORK ABOUT THE MANGANESE BULEJE, Robert 1; CAMARENA, Caroline 2; Candiotti, Nelson3; Oropeza, Harold 4 1,2,3,4 Universidad

Nacional de Ingeniería, Facultad de Ingeniería Ambiental Av. Túpac Amaru, 210, Rímac – Lima, Perú Teléfono: +51 1 3813826; e-mail: [email protected]

RESUMEN En el presente trabajo de investigación se analiza al manganeso como elemento químico y sus aspectos generales, pero sobre todo la influencia de este elemento en el ser humano y su entorno, la basta lista de problemas de impacto ambiental a causa de este elemento es de suma importancia, debido a sus irremediables consecuencias. Por ende, el objetivo es informar sobre los procesos de biorremedación, de tal manera que cualquier situación sea resuelta con la total capacidad y eficiencia de solución, además de ampliar la visión tecnológica del alumno de Ing. Ambiental en procesos reales, y proyectar el perfil de profesionales con integridad en su desarrollo laboral, por tal razón se realiza análisis de proyectos de investigación donde se desarrolla la aplicación de la Ingeniería Ambiental en procesos de biorremedación.

Palabras-clave: Toxicidad, remoción, biorremedación, oxidación, filtración.

ABSTRACT In the present research work is analyzed the manganese as a chemical element and its general aspects, but above all the influence of this element in the human being and its surroundings, the sufficient list of problems of environmental impact because of this element is of sum Importance, due to its irremediable consequences. Therefore, the objective is to report on bioremediation processes, so that any situation is solved with the total capacity and efficiency of solution, in addition to expa nding the technological vision of the student of Environmental Engineer in real processes and projecting the profile of professionals with integrity in their work development, for that reason is carried out analysis of research projects where the application of Environmental Engineering in bioremediation processes.

Keywords: Toxicity, removal, bioremediation, oxidation, filtration.

OBJETIVOS -Presentar al Manganeso como un elemento traza, sus propiedades, sus efectos en la salud humana y como interacciona con nuestro entorno -Estudiar los métodos para remover el Manganeso en elevadas concentraciones en el agua -Analizar problemas en la realidad peruana y sus posibles soluciones

MARCO TEORICO El manganeso es un elemento químico de número

atómico 25, masa atómica 54,94 y símbolo Mn ; es un metal del grupo de los elementos de transición, de color blanco plateado, brillante, duro y quebradizo, resistente al fuego y muy oxidable; es muy abundante en la naturaleza en diversos tipos de rocas, debido a su gran afinidad por el oxígeno, generalmente se presenta en forma de óxidos, en silicatos y carbonatos; como la Pirolusita (MnO2), la braunita (MnS12O3), la rodonita ((Mn+2 )SiO3), la rodocrosita (MnCO3). Los compuestos de manganeso tienen muchas aplicaciones en la industria. El dióxido de manganeso se usa como un agente desecante o catalizador en pinturas, barnices y como decolorante en la fabricación de vidrio y en pilas secas. El permanganato de potasio

2017. Rímac, Lima. Perú

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se emplea como blanqueador para decoloración de aceites, como un agente oxidante en química analítica y preparativa. Historia Se ha encontrado dióxido de manganeso, MnO2, en pinturas rupestres (dando un color negro). También se han utilizado a lo largo de la historia, por ejemplo, por los egipcios y los romanos, compuestos de manganeso para decolorar el vidrio o bien darle color. Asimismo, se ha encontrado manganeso en las minas de hierro utilizadas por los espartanos, y se piensa que tal vez sea debido a esto la especial dureza de sus aceros. En el siglo XVII, el químico alemán Glauber, produjo por primera vez permanganato, un reactivo de laboratorio bastante utilizado. A mediados del siglo XVIII, el dióxido de manganeso se empleó para la producción de cloro. El químico sueco Scheele fue el primero que descubrió que el manganeso era un elemento, pero fue Johan Gottlieb Gahn quién lo aisló por reducción del dióxido con carbono. A principios del siglo XIX se comenzó a probar el manganeso en aleaciones de acero. En 1816 se comprobó que endurecía al acero, sin hacerlo más frágil. Principales características El manganeso es un metal de transición blanco grisáceo, parecido al hierro. Es un metal duro y muy frágil, refractario y fácilmente oxidable. El manganeso metal puede ser ferromagnético, pero sólo después de sufrir un tratamiento especial. Sus estados de oxidación más comunes son 2+, 3+, 4+, 6+ y 7+, aunque se han encontrado compuestos con todos los números de oxidación desde 1+ a 7+; los compuestos en los que el manganeso presenta estado de oxidación 7+ son agentes oxidantes muy enérgicos. Dentro de los sistemas biológicos, el catión Mn2+ compite frecuentemente con el Mg2+. Se emplea sobre todo aleado con hierro en aceros y en otras aleaciones. El manganeso se encuentra frecuentemente en el agua como ión manganoso (Mn ++ ). Las sales del manganeso son generalmente más solubles en soluciones ácidas que en soluciones alcalinas. En algunas aguas superficiales y pozos poco profundos, se puede encontrar compuestos orgánicos y coloides de manganeso. También pueden existir bacterias de manganeso, similares a las ferrobacterias. Generalmente el manganeso está presente junto al hierro, por esa razón la presencia de ambos hace más complicada la eliminación del agua, debido a que son solubles a diferentes pH. El bicarbonato de manganeso en solución no genera color. Al exponerse al aire se convierte de agua clara en agua de color negro, la cual contiene el compuesto insoluble de dióxido de manganeso. La reacción ocurre cuando el ión manganeso se convierte a dióxido de manganeso de la manera siguiente: 2Mn ++ + O 2 + H 2 O ----- 2MnO 2 + 4H + 2.2. Abundancia del manganeso El manganeso es el duodécimo elemento más abundante en la corteza terrestre y está ampliamente

distribuido. Se encuentra en cientos de minerales, aunque sólo una docena tiene interés industrial. Destacan: pirolusita (MnO2), psilomelana (MnO2·H2O), manganita (MnO(OH)), braunita (3Mn2O3·MnSiO3), rodonita (MnSiO3), rodocrosita (MnCO3), hübnerita (MnWO4), etc. También se ha encontrado en nódulos marinos, en donde el contenido en manganeso oscila entre un 15 y un 30%, y en donde sería posible extraerlo. Los países con mayores yacimientos de minerales de manganeso son Sudáfrica, Ucrania, Bolivia y China. Aplicaciones La composición química del mineral de manganeso determina sus diferentes usos industriales. El manganeso constituye uno de los minerales estratégicos más necesarios, empleado en la industria siderúrgica, en la fabricación de baterías secas, y en usos químicos, en la producción de acero, aleaciones ferro- manganeso y como agente purificador, pues su gran avidez por el oxígeno y por el azufre, se aprovecha para librar al mineral de hierro de esas impurezas, decolorante del vidrio, obtención de sales de manganeso, entre otras. Entre las aleaciones no ferrosas de manganeso se encuentran el bronce de manganeso (compuesto de manganeso, cobre, estaño y zinc), resistente a la corrosión del agua de mar y que se utiliza en la fabricación de hélices de barcos y torpedos, y la manganina (compuesta de manganeso, cobre y níquel), usada en forma de cables para mediciones eléctricas de alta precisión, dado que su conductividad eléctrica apenas varía con la temperatura. Efectos del manganeso sobre la salud humana El manganeso es un elemento de traza esencial, lo cual significa que es esencial para la supervivencia de los humanos en pequeñas concentraciones, sin embargo, puede causar toxicidad cuando está presente en elevadas concentraciones en los humanos. La toma de manganeso por los humanos mayoritariamente tiene lugar a través de los alimentos, como son: las espinacas, el té, arroz, las semillas de soja, huevos, frutos secos, aceite de oliva y ostras. Después de ser absorbido en el cuerpo humano el Manganeso será transportado a través de la sangre al hígado, los riñones, el páncreas y las glándulas endocrinas. Según estudios realizados por la Agencia para Sustancias Tóxicas y el Registro de Enfermedades (ATSDR), ciertos individuos expuestos a niveles de manganeso muy altos por largo tiempo en el trabajo sufrieron perturbaciones mentales, emocionales y exhibieron movimientos lentos y faltos de coordinación. Esta combinación de síntomas constituye una enfermedad llamada “manganismo”, dañando una

parte del cerebro que ayuda a controlar los movimientos. La exposición a altos niveles de manganeso en el aire o en una planta de baterías, puede afectar la habilidad motora tal como mantener una mano inmóvil. La exposición a altos niveles del metal también puede causar problemas respiratorios y alteración en la función sexual.


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Los niños y adultos que pierden la capacidad para remover exceso de manganeso del cuerpo desarrollan problemas del sistema nervioso. Ya que los niños a ciertas edades ingieren más manganeso que los adultos, hay preocupación de que los niños pueden ser más susceptibles a los efectos tóxicos del exceso de manganeso. Estudios en animales indican que la exposición a altos niveles de manganeso puede causar defectos de nacimiento. No hay ninguna información acerca de si madres expuestas a niveles de manganeso excesivos pueden transferir el exceso al feto durante el embarazo o a niños que lactan la leche materna.

La toxicidad del manganeso La toxicidad con manganeso es bien reconocida como un riesgo ocupacional, en personas que por su posición laboral, inhalan polvo con manganeso, especialmente en la industria de fundición, de baterías y soldadores entre otros. El manganeso inhalado va directamente al cerebro sin tener la posibilidad de metabolizarse en el hígado, más aún en personas con problemas hepáticos. Así mismo la ingesta de agua (agua de pozo) con altos niveles de manganeso está asociada con síntomas neurológicos también similares a la enfermedad de Parkinson. Se recomienda una concentración de manganeso en el agua de 0.05 mg/litro como máximo. Se manifiesta también la neurotoxicidad por manganeso en personas que reciben nutrición intravenosa, ya sea por algún contaminante o exceso de manganeso en la solución parenteral. Los recién nacidos son vulnerables a este tipo de toxicidad. En cuanto a los vegetales los síntomas de la toxicidad provocada por el Mn se manifiestan primero en la hoja más vieja de la planta y avanzan hacia las hojas más jóvenes. Los síntomas pueden cambiar de una variedad a otra e incluyen clorosis con poca necrosis, clorosis que se convierte en necrosis y, en algunos casos, enrojecimiento combinado con necrosis y clorosis. Estos síntomas comienzan a aparecer en el ápice de la hoja más vieja y avanzan a lo largo de la hoja; los bordes son las partes más afectadas. En algunas variedades aparece una mancha café en la hoja, mientras que en otras se observan pecas grisáceas de tejido necrótico en toda la hoja, generalmente acompañado de clorosis y/o necrosis del ápice.

Efectos ambientales del manganeso en el agua, aire y suelo Los compuestos del manganeso existen de forma natural en el ambiente como sólidos en suelos y pequeñas partículas en el agua. Las partículas de manganeso en el aire están presentes en las partículas de polvo, estas usualmente se depositan en la tierra en unos pocos días. Los humanos aumentan las concentraciones de Manganeso en el aire por las actividades industriales y a través de la quema de productos fósiles. El manganeso que deriva de las fuentes humanas puede también entrar en la superficie del agua, aguas subterráneas y aguas residuales. A través de la aplicación del manganeso como pesticida el manganeso entrará en el suelo. Para los animales el manganeso es un componente esencial sobre unas 36 enzimas que son usadas para el metabolismo de carbohidratos, proteínas y grasas. Con animales que comen muy poco manganeso interfiere en el crecimiento normal, la formación de huesos y en la reproducción. Para algunos animales la dosis letal es bastante baja, lo cual significa que tienen pocas posibilidades de supervivencia incluso a pequeñas dosis de manganeso cuando este excede la dosis esencial. El Manganeso puede causar problemas en los pulmones, hígado y vasculares, decremento de la presión sanguínea, fallos en el desarrollo de fetos de animales y daños cerebrales. Cuando el Manganeso es tomado a través de la piel puede causar temblores y fallos en la coordinación. Finalmente, las pruebas de laboratorio con animales han mostrado que diversos envenenamientos con Manganeso deberían incluso ser capaces de causar el desarrollo de tumores en animales. En plantas los iones del Manganeso son transportados hacia las hojas después de ser tomados en el suelo. Cuando muy poco manganeso puede ser absorbido desde el suelo esto causa alteración en los mecanismos de las plantas. Por ejemplo disturbaciones en la división del agua en hidrógeno y oxígeno, el Manganeso juega un papel importante. El Manganeso puede causar síntomas de toxicidad y


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deficiencia en plantas.

PROCESOS DE REMEDACIÓN TRATAR EL MANGANESO

manganeso. Pero no se tiene la certeza del desarrollo de los microorganismos, por lo que a veces resulta difícil controlar el funcionamiento de las instalaciones según este principio.

PARA

1. Tratamiento asociado a una descarbonatación. Este tipo de tratamiento genera un pH elevado, favorece la eliminación del hierro y del manganeso. La precipitación del carbonato ferroso es prácticamente total a pH 8,2, y la del hidróxido ferroso a pH 10,5. En presencia de un potencial Redox elevado, el hierro 8II) disuelto puede precipitar en forma de Fe(OH)3 .

Para el manganeso, los valores del pH de precipitación son del orden de 9,2 para el carbonato y de 11,5 para el hidróxido, respectivamente. Por lo tanto, una descarbonatación parcial, a pH próximo a 8, puede producir una desferrización completa. En ciertos casos, especialmente en aparatos de descarbonatación catalítica, se consigue, con el mismo pH, una eliminación suficiente de manganeso, sí bien, teóricamente, habría de combinarse con una descarbonatación total a pH 9,5 o 10.

2. Tratamiento biológico. El metabolismo de algunos microorganismos autótrofos se basa en la oxidación del hierro y del manganeso; en condiciones favorables, las reacciones son muy rápidas y la eliminación de estos dos elementos es completa. El nitrógeno amoniacal es un elemento esencial de la nutrición bacteriana, por lo que la presencia de amoníaco en el agua bruta favorece este tipo de tratamiento (por otra parte, generalmente se produce una nitrificación simultánea), por lo tanto esta técnica resulta favorable cuando el agua bruta contiene hierro, manganeso y amoniaco simultáneamente. Para la eliminación completa del manganeso es necesario que sea muy pequeño el contenido de hierro en el agua bruta, de esta manera los organismos puedan oxidar el

3. Filtración a través de materiales especiales. . Materiales recubiertos de MnO2 : En este tratamiento se usa zeolitas o arenas verdes. Primeramente, deben enriquecerse en MnO2 (que son capaces de fijarse por intercambio iónico), funcionando como intercambiadores de electrones. Esta técnica sólo es aplicable a pequeñas instalaciones, y con dosis reducidas de hierro y manganeso, en un agua libre de materia orgánica. . Carbón activo: En este tratamiento sólo se consigue la retención total del hierro y del manganeso, después de aplicar un oxidante potente como pueden ser el ozono o el permanganato. Esta técnica es muy costosa, pero sería bien usado cuando se necesita eliminar los malos sabores.

4. Magnesia en polvo. En esta técnica se introduce magnesia en polvo en el agua bruta, después de una aeración, y en filtraría a través de diatomeas. La magnesia actúa de tres formas diferentes, primero ocurre la adsorción del ion ferroso sobre el polvo de magnesia, en segundo lugar ocurre la precipitación de Fe(OH)2 Y FeCO3 ; y finalmente ocurre la catálisis de la oxidación del hierro con oxígeno. Esta técnica es de muy difícil aplicación por lo que aún no se ha puesto en práctica en instalaciones de grandes dimensiones.

5. Tratamiento de fosfato. Este tratamiento es ideal, cuando el agua presenta niveles altos de hierro y manganeso, en específico si el agua cuenta con una concentración de hierro menor a 0.1 ppm y la de manganeso mayor a 0.3ppm. Es de bajo costo y fácil uso. Esto implica la adición de polifosfato, donde el más común es el de sodio. Su función es prevenir la precipitación del óxido de Manganeso por algunos días, lo cual permite que el agua se utilice sin causar problemas en su empleo o transporte Dependiendo de la composición del agua, de


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la temperatura y de su utilización, deberán ser adicionados de 2 a 5 mg/l (ppm) del Polifosfato en el agua a tratar. Para evitar el aumento de la población bacteriana, se debe incorporar cloro.

6. Tratamiento por oxidación y filtración. Esta técnica es la que se utiliza con mayor frecuencia, especialmente para aguas de pozo. Eventualmente puede añadirse un cierto número de tratamientos suplementarios, tales como: corrección de pH, oxidación química, decantación, etc. Siempre es necesario airear un agua de origen profundo, desprovista de oxígeno, aun cuando se utilice igualmente un oxidante químico. A veces resulta conveniente realizar una precloración, que acelera la oxidación del hierro y permite la eliminación química del amoníaco. Sin embargo, también puede ser contraproducente, si no puede alcanzarse el punto crítico; en efecto, se suprimen entonces ciertas acciones biológicas de desferrización y nitrificación, sin que pueda ejercerse un efecto oxidante suficiente. Por ello, toda precloración debe supeditarse a unos ensayos previos.

7. Aireación – Filtración. Este tratamiento es recomendable cuando los niveles de hierro son muy elevados, en específico cuando la concentración de hierro supera los 5mg/L. El equipo usado en este proceso incluye comúnmente un aireador, un tanque de retención y filtros. El oxígeno de la atmósfera reacciona con las formas solubles de hierro y manganeso (Fe+2 y Mn+2) del agua cruda para producir óxidos relativamente insolubles (Fe+3 y Mn+4) de estos elementos. La velocidad de reacción depende del pH de la solución, siendo más rápida a valores de pH altos. Ya que el manganeso tiene una velocidad de oxidación muy lenta vía el O2 (ac) esta técnica no es muy efectiva para la remoción de Mn+2, excepto a valores de pH mayores de 9.5. Dependiendo de las características del agua, la reacción puede comenzar algunas horas después de la aireación. Si la concentración de hierro y manganeso son demasiado altas, se necesitará el uso de tanques de sedimentación con dispositivos de colección y remoción de lodo. La principal desventaja de este proceso son el costo inicial alto, y el requerimiento de un tiempo de retención y tratamiento químico adicionales si la concentración de Mn so luble del agua a tratar es mayor a 1 mg/L.

8. Oxidación Química. Este tratamiento es recomendable, cuando el agua presenta sustancias orgánicas no biodegradables. Este proceso consiste en agregar peróxido de hidrogeno e irradiar continuamente con luz UV. En caso de presentar materia orgánica se da el tratamiento por etapas. Cuando el agua presenta niveles altos de Hierro y Manganeso disuelto u oxidado o en combinación hasta 25 mg/L, pueden ser tratadas por oxidación química. Este método es particularmente de gran ayuda cuando el Hierro es combinado con materia Orgánica.

9. Elevando el pH y la filtración de las partículas. Cuando en el transporte del agua corroe la tubería, esta puede traer consigo partículas de hierro y manganeso, elevar el pH del agua y usar un filtro de sedimento es la solución más simple para este problema.

10. Tratamiento por shock y filtración. Este tratamiento se recomienda en especial para eliminar bacterias. El cual consiste elevar entre tres a cinco veces la concentración del cloro inicial

11. Tratamiento multipasos. Este tratamiento se recomienda si el agua tiene altos niveles de Hierro y Manganeso en las formas disueltas y sólidas. El primer paso es la cloración para oxidar el hierro disuelto y matar bacterias, el agua puede ser filtrada después por medio de un aparato mecánico para remover partículas. Esto puede continuar con una filtración con carbón activado para remover el exceso de cloro y finalmente, ablandar para controlar la dureza y remover cualquier mineral residual disuelto.

12. Fito remediación. La fitorremediación está basado en los mecanismos fisiológicos básicos que tienen lugar en las plantas y en los microorganismos asociados a ellas, tales como: traspiración, fotosíntesis, metabolismo y nutrición, como medio de contención o eliminación de contaminantes. Su rápida proliferación puede dificultar la navegación y amenazar el balance de la biota en los ecosistemas acuáticos.


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Sin embargo, en la actualidad se considera que estas plantas pueden ser útiles debido a su capacidad para remover y acumular diversos tipos de contaminantes. Se ha demostrado que estos sistemas pueden remover eficientemente metales pesados, además de fosfatos, nitratos, fenoles, pesticidas, elementos radiactivos, fluoruros, bacterias y virus, de aguas residuales municipales, agrícolas e industriales, incluyendo las empresas: lechera, de pulpa y papel, textil, azucarera, de curtiduría, de destilería, aceitera, de galvanizado y metalurgia.

Figura1.Coagulación de partículas coloidales (CORILLOCLLA, 2012)

La floculación

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ANÁLISIS DE LA “REMOCIÓN DEL

MANGANESO PARA MEJORAR LA CALIDAD DE LAS AGUAS DE CONSUMO HUMANO EN LA LAGUNA AZULCOCHA” El análisis del mencionado trabajo de investigación, proporciona información sobre el nivel de contaminación de la laguna Azulcocha, el propósito de dicha investigación es remover el manganeso y otro tipo de contaminantes para hacer de sus aguas aptas para el consumo humano.

5.1 Ubicación

Figura2. Floculación de partículas coloidales (Quispe, 2009)

La sedimentación

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La laguna Azulcocha se ubica en el distrito de San José de Quero, provincia de Concepción, departamento de Junín, se encuentra en la zona 18 del Perú.

5.2 Métodos o procesos realizados 

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Método: Oxidación – Filtración Procesos: La coagulación, la floculación, la sedimentación y la filtración. 

La coagulación

Figura3.Sedimentación de partículas coloidales. (CORILLOCLLA, 2012)

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La filtración

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para el consumo humano ya que los procesos físicoquímicos que se realizaron no garantizan que no haya presencia de microorganismos que afecten nuestra salud, por tal razón es necesario que estas aguas tengan un tratamiento de potabilización.

PROPUESTA DE REMEDIACION PARA LA LAGUNA CHINCHAYCOCHA 6.1 ubicación El lago Chinchaycocha se ubica la Pampa de Junín o Meseta de Bombón en la provincia de Junín, departamento de Junín. Está a una altura superior a los 4080 msnm y da origen al río Mantaro.

Figura4.Sedimentación de partículas coloidales. (Carbajal, 2007)

6.2 Problemática y condición de la laguna Procedimiento: El trabajo se llevó cabo en laboratorio Chinchaycocha de manera que se determine las cantidades correctas de cada insumo agregado para el tratamiento, para La problemática del lago Chinchaycocha se debe luego ser aplicada en la laguna. principalmente a la actividad minera, pues las aguas de este recurso están contaminadas con metales Prueba de jarras pesados entre estos se encuentra el manganeso, cabe Son cuatro ensayos que se realizó para alcanzar la mencionar también que existe exceso de embalse que reducción del manganeso. ocurre de enero a mayo de cada año para favorecer la producción hidroenergética de la Centrales Prueba N°01: Selección de la dosis optima de cloro Hidroeléctricas como son: Malpaso, Mantaro y, en activo, adicionando hipoclorito de calcio en solución al consecuencia Restitución. 0.1% para la oxidación del manganeso. El problema reside en la pérdida de especies de flora y fauna como pérdida de zonas de totorales y los nidos, Prueba N°02: Selección de la dosis óptima de cal, huevos y toda la fauna que ellos contienen, por ejemplo adicionando cal hidratada en solución al 1% para hallar la extinción del Zambullidor de Junín, además la el pH óptimo, incrementando la dosis de cal. inundación de terrenos de las comunidades y poblaciones locales con aguas contaminadas, y una Prueba N° 03: Selección de la dosis optima de extensa área de tierras productivas inutilizadas para la hipoclorito de calcio y de cal, para la oxidación de ganadería y la agricultura con la consiguiente pérdida manganeso por el cloro activo. de alimentos e ingresos que se dejan de conseguir en beneficio de las comunidades. Prueba N° 04: Prueba final para la selección de la dosis optima de hipoclorito de calcio, cal y sulfato de Aluminio 6.2 Determinación de condiciones para la elección para el abatimiento de Manganeso para diferentes del proceso de biorremedación dosis de insumos. Determinándose en la segunda jarra la dosis más eficiente: La dosis optima de cal determinada es 6.0 ppm, de hipoclorito de calcio de 2.5 ppm y de sulfato de alum inio de 6.0 ppm

5.3 Eficiencia El proceso de remoción del manganeso fue eficiente en un 83%, ya que la concentración inicial es de 0.6 mg/L y después del tratamiento realizado en laboratorio la concentración disminuye a 0.1 mg/L.

5.4 Resultados El proyecto cumplió con el objetivo, se realizó la remoción del manganeso con alta eficiencia haciendo de estas aguas menos contaminadas, pero no aptas

La presencia de metales pesados que sobrepasan los estándares (cobre, plomo, zinc y MANAGANESO) Presencia de biodiversidad en flora y fauna susceptibles a cambios bruscos de condiciones fisicoquímicas. Albergue de especies en peligro de extinción  como el Zambullidor de Junín, por tal razón se debe tener prudencia en la elección del proceso ya que podría afectar estos animales a nivel genotípico y fenotípico. La dimensión del ecosistema exige un proceso  lento de manera que sus recurrentes (flora y fauna) se adapten al cambio ligero de su medio. El proceso a aplicar no debe presentar como  consecuencia eutrofización de la laguna, ya que se perdería toda la biodiversidad existente.


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Por las condiciones expuestas líneas arriba se opta por el método de FITORREMEDIACIÓN a través de algas.

6.3 Planteamiento y desarrollo del proceso de Fitorremediación

CONCLUSIONES


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2° FERIA DE TRABAJOS DE INVESTIGACIÓN 2016. Rimac, Lima. Perú

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Proyecto Manganeso CA

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