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UNIVERSIDAD NACIONAL DE E CAJAMARCA

PROBLEMAS DE EQUILIBRIO QUÍMICO 1.- A 721°k y 1 atm de presión total en el equilibrio, el 21.4% molar del HI (g) se descompone en hidrogeno y vapor de yodo. Hallar la constante de equilibrio del proceso de disociación siguiente. () () + ()

2.- Si a 400°C, en una vasija de un litro y en presencia de un catalizador, 3 moles de 2  y 1 mol de 2  alcanzan el equilibrio formando 0.0385 moles de 3  calcular   para la reacción. () + () ()

3.- La constante de equilibrio para la reacción siguiente: ()

+

()

()

Es  =0.040 atm. Si a 1100°C el bromuro mercúrico se encuentra parcialmente disociado, calcular la presión a la cual la mezcla gaseosa resultante de la disociación, o sea en equilibrio, tendría una densidad de un gramo por litro.

4.- Cuando 0.0060 moles de yodo se agregan a un frasco de un litro que contiene 0.0140 moles de cloruro de nitrosilo (NOCl), tiene lugar incompletamente la reacción ()

+

()

()

+

()

Y la presión de equilibrio a 452°K llega a ser de 0.922 atm. Calcular  .

5.- En la reacción ()

()

+

(),  =1.78 atm a 250°C.

Calcular  .

6.- si a 200°C el grado de disociación del ()   es de 0.485 a 1.00 atm de presión total en equilibrio, hallar su grado de disociación a 0.100 atm. ()

()

+

() .

7.- Para la reacción:  ()

(), a 25°C,  = 0.14  atm. Si en un matraz de 0.500 litros, se encuentra que al equilibrio la presión parcial del 2 (dióxido de nitrógeno) es de 400 torr, calcular:

a) La presión parcial del del tetróxido de dinitrógeno en el equilibrio; y b) La cantidad de:  () que se colocó al comienzo.

QUÍMICA II

Prof. JORGE HUAMAN NOVOA

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8.-  A 630°C y 1 atm de presion total en el equilibrio, la densidad de una mezcla gaseosa obtenida mediante la vaporización de 3es de 0.927 g/litro. Calcular: a) El grado de disociación del y /; Y b) La constante de equilibrio   de la reacción.

9.- Para la reacción reversible gaseosa: () + ()

() ,

 A 500°C,  = 1.44 x 10−5 −2. Calcular  .

10.- el valor de   para la reacción: ()

() + () , es 3.3 x 10−2   a 300°C. Calcúlese el número de gramos de    formado, cuando al colocar en un matraz de 2 litros 1 mol de  ,  1 mol de vapor de yodo y 0.001 moles de  , se deja que alcance el equilibrio la mezcla gaseosa a la temperatura indicada.

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