DIAGRAMA ENTALPÍAENTALPÍA- CONCENTRACIÓN PARA LA MEZCLA MEZCLA ACETONA (1)AGUA (2) A 1 ATM DE PRESIÓN Departamento de Ingeniería Química y Ambiental Balance de Energía y Equilibrio Químico Erika Liliana Corredor-02245580 Mayerly Rocío Serrano-02245619 Sebastián David Ariza-02245611 Sebastián Ochoa-02245532
ACETONA: La acetona o propanona es una molécula de formula química CH3(CO)CH3 que pertenece al grupo de las cetonas. A temperatura ambiente se encuentra como un líquido incoloro que se evapora con gran facilidad, es inflamable y soluble en agua. Entre sus principales aplicaciones se encuentra la fabricación de medicamentos, fibras y plásticos. 1
Figura 1. 1. Modelo tridimensional de la Acetona (Negro: átomos de carbono, Blanco: átomos de hidrogeno, Rojo: átomo de oxigeno)
Algunas de sus propiedades son: Punto de fusión -95oC (178,2 K) Punto de Ebullición (T bn) 56oC (329,4 K) Masa Molar 58 g/mol Constantes de Antoine [T(°C) P(mm Hg)] A=7,11714 B=1210,595 C=229,664 Momento Dipolar 2,91 D Cp liquido 0,123 kJ/mol*K Cp de gas ideal (kJ/mol*K) A=0,0796 B=0,201x10-3 C=-1,278x10-7 A + BT + CT2 + DT3 D=3,476x10-11 30,2 kJ/mol ΔH de vaporización ( Tbn) Tabla 1. 1. Propiedades físicas y termodinámicas de la acetona
AGUA: El Agua (H2O) es una molécula con forma tetraédrica que tiene 2 átomos de hidrogeno y 1 átomo de oxígeno, es una molécula polar, polar, que forma puentes de hidrogeno hidrogeno con otras moléculas de agua lo que hace que tenga un elevado punto de ebullición, se encuentra en sus diferentes estados de agregación siendo el sólido menos denso que el líquido. Es considerada como una de las sustancias primordiales para cualquier forma de vida, cubre el 71% del planeta tierra, forma gran cantidad de soluciones con sustancias hidrófilas y es utilizada para infinidad de actividades.
1
Tomado de http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Acetone-3D-vdW.png
2
Figura 2. Molécula de Agua, los electrones libres generan un momento dipolar.
Algunas de sus propiedades son: Punto de fusión 0oC (273,15 K) Punto de Ebullición (T bn) 100oC (373,15 K) Masa Molar 18 g/mol Constantes de Antoine [T(°C) P(mm Hg)] A=7,96681 B=1668,21 C=228 Momento Dipolar 1,84 D Cp liquido 0,0754 kJ/mol*K Cp de gas ideal (kJ/mol*K) A=0,03346 B=0,688x10-3 C=7,604x10-9 A + BT + CT2 + DT3 D=3,593x10-12 40,66 kJ/mol ΔH de vaporización (Tbn) Tabla 2. Propiedades físicas y termodinámicas del agua.
Diagrama Txy: Para realizar el diagrama H-vs-X de la mezcla Acetona-Agua se comenzó por analizar el comportamiento de la misma a diferentes temperaturas, para esto se construyó un diagrama Txy que permite observar las temperaturas de saturación a presión de 1 atm o 760 mmHg. Como se sabe el coeficiente de actividad representa la variación de la fugacidad de un componente en mezcla respecto a la fugacidad del componente puro, predecir el comportamiento del coeficiente de actividad es lo que nos permite analizar el equilibrio liquido-vapor de una mezcla, luego de realizar el desarrollo adecuado se encuentra que:
̅ = 1
La ecuación 1 relaciona el coeficiente de actividad γi con la energía libre de Gibbs en exceso. Es necesario un modelo que describa el comportamiento de G E para luego igualar fugacidades y
observar el comportamiento de la mezcla en equilibrio. En este caso se utiliza el modelo de Wilson que se basa en la ecuación:
Donde Aij es:
2
= =
2 3
Tomado de http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/ciencias/2000051/lecciones/cap01/06_02.htm
Para este modelo es necesario conocer los parámetros de interacción aij y los volúmenes molares en el líquido, los cuales se encuentran t abulados:
a12(J/mol) Acetona(1)
a21(J/mol)
V(kg/m3)
1218,67368
-
0,00126582
-
6058,47384
0,001
Agua(2)
Tabla 3. Parámetros de interacción y volúmenes molares en el líquido para acetona y agua.
Al igualar las fugacidades del líquido y del vapor para cada c omponente se obtiene:
̂ = = =4 = 5 == 6
Se asume que la fase de vapor tiene comportamiento ideal por lo que el coeficiente de fugacidad ϕi es igual a 1 y la ecuación se convierte en: Por lo tanto al sumar las presiones parciales expresadas como yiP se puede obtener la presión total que es igual a 1 atm.
En la construcción del diagrama Txy se utiliza el modelo de Wilson para hallar los coeficientes de actividad a diferentes temperaturas, como este modelo depende de las fracciones de cada componente en el líquido se hallan las temperaturas de saturación para Acetona y Agua que determinan la región de dos fases de la mezcla, utilizando la ecuación de Antoine
= +
, la presión del sistema se hace igual a la presión de vapor de
cada componente y se despeja la temperatura: Temperaturas de saturación a P(1 atm) Acetona (1)
56,101 oC
Agua (2)
100,000 oC Tabla 4. Temperaturas de saturación para Acetona y Agua a 1 atm. Esto implica que por debajo de 56,101oC la mezcla será liquida, entre 56,101oC y 100,000oC habrá un equilibrio liquido-vapor y por encima de 100,000 oC habrá solamente vapor.
̅ y ̅ ̅RT =ln=ln ̅ =ln=ln
A partir de la ecuación (2) se halla
que es equivalente al coeficiente de actividad para cada
componente:
7 8
Para hallar las fracciones de líquido x i en la región de equilibrio se reemplaza la ecuación (7) y (8) en la ecuación (6) y se obtiene:
= ∗exp ∗exp 9
La presión total del sistema es de 760 mm de Hg, expresando x2 como (1-x1 ) y con ayuda de Excel es posible hallar los valores de x1 que corresponden a la región de 2 fases a cierta temperatura utilizando la ecuación (9). Se realiza el mismo procedimiento a diferentes temperaturas y se obtiene el comportamiento de esta en función de la fracción X 1. La ecuación solo es posible resolverla en la región de equilibrio entre 56,101 oC y 100,000oC fuera de este rango de temperatura no se encuentra una solución lógica pues la mezcla se encuentra en una sola fase y no hay igualdad de fugacidades. Conociendo la fracción en el líquido es posible hallar la fracción en el vapor usando la igualdad de fugacidades de la ecuación (4). Luego se grafica la temperatura en función de x 1 y y 1, generando el diagrama T-x-y.
T-xy 110
100
90 ) c ° ( a r u t a r 80 e p m e T
x1
y1
70
60
50 0,0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
X1 , Y1
Figura 3.Diagrama T-x-y para la mezcla Acetona (1)-Agua(2)
0,7
0,8
0,9
1,0
A partir de la región de equilibrio es posible hallar la entalpia del líquido y la entalpia del vapor en la región de dos fases. El estado de referencia que se escogió por conveniencia son los componentes puros , en estado líquido a 0 oC y presión de 1 atm. Debido a que es un sistema sin reacción química no hay ninguna restricción a la hora de escoger la referencia.
La entalpía de líquido está dada por:
= 0 0∆ 10 = 0 0∆∆ ∫ ∫ 11
Y la entalpía de vapor:
En la entalpia de vapor no se considera la entalpia de mezclado ya que se están mezclando los componentes como gases ideales. Así mismo, como el diagrama de entalpía-concentración se realiza a presión constante las entalpias residuales de los componentes y de la mezcla son aproximadamente cero. Para hallar la entalpía de exceso o la entalpía de mezclado se utiliza la relación
=
,
12
Es necesario derivar el modelo de Wilson con respecto a la temperatura con presión y composición constantes para aplicar la ecuación (12), luego de hacer esto se encuentra que la entalpia de exceso es igual a:
∆ = = [ ∗ ] 13
Usando estas ecuaciones, los valores de Cp il y las constantes de Cp para gas ideal es posible obtener el comportamiento de la entalpía en función de la fracción en las regiones de líquido comprimido y vapor sobrecalentado.
DIAGRAMA H-vs-X Para generar el diagrama H-vs-X se establecen composiciones de 0 a 1 que serán composiciones de líquido o de vapor según la temperatura que se maneje, se escogen 5 temperaturas menores a 56,101oC que representan la fase líquida, 5 temperaturas entre 56,101 oC y 100,000oC que
representan el equilibrio liquido-vapor y 5 temperaturas mayores a 100,000 oC correspondientes a la región de vapor. Para hallar la entalpía de las isotermas en la fase liquida (T<56,101 oC) se sigue la ecuación (10) en todas las fracciones donde el ΔHmez está dado por la ecuación (13) y se grafica la entalpia en función de la concentración. En el caso de la región de solo vapor (T>100 oC) se halla la entalpía a partir de la ecuación (11) en to das las concentraciones y se gráfica. En las isotermas que tienen una reg ión de dos fases, se calcula la entalpia de fase liquida siguiendo la ecuación (10) desde 0 hasta la fracción de Acetona en la cual la mezcla se encuentra como liquido saturado, esta es determinada a partir del diagrama T-x-y. Luego usando el mismo diagrama se halla la fracción de Acetona en la cual se tiene vapor saturado y se calcula la entalpia del vapor desde esta fracción hasta 1 siguiendo la ecuación (11). Estas entalpias se grafican de modo que en la región de dos fases la entalpía este descrita por una línea recta que une los puntos de las composiciones de saturación, así en cualquier punto de dicha región se podrá conocer la entalpia de líquido y vapor moviéndose a lo largo de esta línea y la entalpía de la mezcla se podrá leer directamente del diagrama. Por ejemplo, para graficar la isoterma de 70 oC se utiliza la ecuación (10) que es la entalpía de mezcla en la fase liquida desde 0 hasta la fracción de líquido saturado que es 0,15. Luego se calcula la entalpía para la región de vapor siguiendo la ecuación (11) desde la fracción de vapor saturado 0,73 hasta 1 (Ver Figura 1). En la región de dos fases simplemente se traza una línea recta entre las composiciones de saturación.
Líquido saturado
Vapor saturado
Temperatura de la isoterma
Figura 4. Determinación de las fracciones de saturación a partir del diagrama Txy
En conclusión, en el diagrama (Figura 5) se presentan 18 isotermas en las diferentes regiones, de las cuales es posible leer la entalpia de la mezcla en función de la fracción de acetona,
simplemente se debe establecer la temperatura de la mezcla y la fracción de acetona, así podrá conocer el estado de agregación y leer en la ordenada la entalpía en kJ/mol de mezcla. Además, contiene las líneas de entalpia de líquido saturado (Hf) y de vapor saturado (Hg) que permiten conocer la entalpia en el líquido y en el vapor cuando la mezcla se encuentra en la región de equilibrio, también se encuentran las líneas de calidad de vapor constante ( ɳ ) en función de la composición global, donde la calidad de vapor se define como:
ɳ=
Para hallar las líneas de calidad de vapor, en cada composición de líquido a su temperatura de saturación se halla la composición de vapor y la entalpia de líquido y vapor saturado, luego se define la calidad de vapor y se calcula la composición global w con la ecuación (14)
ɳ = 14 =1 ∗ ∗ 15
A continuación, se determina la entalpia de la mezcla para dicha composición global con la ecuación (15)
El procedimiento anterior se realiza para todas las composiciones de líquido saturado entre 0 y 1, para finalmente graficar la entalpia de la mezcla H η en función de la composición global w, obteniendo así las líneas punteadas.
PROBLEMAS DE BALANCE DE ENERGIA CON DIAGRAMA H vs X Problema 1 Una mezcla de acetona y agua con una composición molar de 0,5 en acetona y es introducida a un destilador flash. Si se requiere que la composición del vapor de salida en relación a la acetona sea de 0,65, determine la T de salida y los flujos de vapor y liquido destilado a partir de una alimentación de 100 mol/h. a) Calcule la temperatura en la corriente de entrada, para esto asuma que el destilador funciona de manera adiabática, considere la entalpia de mezclado y el Cp de la mezcla que se dan al final. b) Calcule el calor que es necesario suministrarle al destilador si la temperatura de entrada es la misma temperatura de salida.
ΔHm (15°C, X Ac = 0,5) = -350,1
Cp sln = 3,140
-1
° -1
(J gmol K )
Acetona (1) 123
Agua (2) 75,4
Consideraciones: Inicialmente se considera que la presión se mantiene constante durante toda la operación y es de 1 atm. Se considera que la corriente de líquido y de vapor que salen del destilador flash se encuentra en equilibrio.
Desarrollo: A partir del diagrama de entalpia vs composición se halla el punto donde Y Ac = 0,65 en la línea de vapor saturado. Se puede observar que esto se cumple cuando la T = 75°C y si nos movemos por dicha isoterma encontramos que el líquido en equilibrio tiene una composición de X Ac = 0,11 en la línea de líquido saturado. Además de la misma grafica podemos leer la entalpia del vapor y la entalpia del líquido. Y Ac = 0,65
X Ac = 0,11
T salida= 75°C
H vapor = 40
A continuación se platean los balances de masa: Balance total:
H liquido = 6
100 = FV + FL
Balance de la acetona: 100*0,5 = 0,65*FV + 0,11*FL Despejando FV del balance de materia total y reemplazando en el balance de la acetona se pueden hallar los valores de F V y FL FV = 72,222
FL = 27,778
a) Considere que el destilador opera de manera adiabática para determinar la T de la mezcla de entrada. Para esto se plantea el balance de energía considerando las mismas referencias que se establecieron para realizar las grafica de entalpia vs concentración además se consultaron los valores de entalpia de mezclado y un Cp de mezcla cuya composición molar es de 0,5 de acetona.
Referencia: Agua y Acetona, líquidos, 0°C, 1 atm.
Balance de energía: FT HT = FV HV + FL HL 100* HT = 72,222 *40 + 27,778 * 6 HT = 35,555
Según la referencia: HT = XAc1 CpLAC(15°C-0°C) + XH2O1 CpLH2O(15°C-0°C) + ΔHm (15°C, X Ac = 0,5)+ Cp sln (T- 15°C)
Es necesario realizar algunas conversiones:
° °
ΔHm (15°C, X Ac = 0,5) = -350,1
*
= -0,3501
W sln = 0,5 * WH2O + 0,5* WAC = 0,5*18+ 0,5*58 = 38 Cp sln = 3,140
* 38
*
= 0, 1193
Reemplazando en el balance para H T
°
35,555 1193
= 0,5* 0,123 * (T- 15°C)
°
°
*(15)°C + 0,5*0,0754
*(15)°C + -0,3501
+ 0,
Despejando T de la expresión anterior:
T = 303,5 °C Como se puede observar se obtiene un valor de T a la entrada elevado, bajo dichas condiciones no sería correcto asumir que la mezcla se halla en estado líquido ya que la T excede el punto de ebullición de los componentes puros a 1 atm de presión. De lo anterior podemos concluir que es incorrecto afirmar que el proceso se realice de manera adiabática ya que se necesitaría que la corriente de entrada acarree una gran cantidad de energía en forma térmica.
b) Calcular el calor necesario para e l proceso si la T de entrada es la misma T de salida. De manera análoga al inciso anterior se platea el balance de energía considerando que es necesario suministrarle calor al proceso, las condiciones de equilibrio no han cambiado por lo cual el balance de materia desarrollado en un principio es el mismo para este inciso. Y Ac = 0,65 FV = 72,222
Referencia:
X Ac = 0,11
T = 75°C
FL = 27,778
Agua y Acetona, líquidos, 0°C, 1 atm.
H vapor = 40
H liquido = 6
Balance de energía FT HT + Q = FV HV + FL HL 100* HT + Q = 72,222 *40 + 27,778 * 6
HT = XAc1 CpLAC(15°C-0°C) + XH2O1 CpLH2O(15°C-0°C) + ΔHm (15°C, X Ac = 0,5)+ Cp sln (75°C- 15°C)
° ° HT = 0,5* 0,123
°
*(15)°C + 0,5*0,0754
* (75°C- 15°C)
*(15)°C + -0,3501
+ 0, 1193
HT = 8,2959
Q= FV HV + FL HL - FT HT Q = 72,222
* 40
Q = 2225,958
+ 27,778
* 6
- 100
* 8,2959
= 0,618 Kw
El hecho que el calor sea positivo indica que nuestra hipótesis inicial de que era necesario suministrarle calor al proceso es correcta. Además en comparación con el inciso a) se observa que es más factible realizar el proceso de destilación flash de manera no adiabática, bajo las condiciones de operación planteadas en el enunciado.
Problema 2 Una solución de acetona y agua al 56% (mol de acetona) se alimenta a un destilador que funciona a presión de 1 atm y T=60º C. La calidad del vapor obtenido en la destil ación es η=20% (mol de vapor/moles totales). La solución liquida que sale del destilador, se alimenta a un rehervidor, que trabaja a 1 atm de presión. El vapor y el líquido salen de este equipo a una temperatura de 90°C. Realizar el balance de materia de los equipos empleados y determinar el flujo de calor del destilador y la energía necesaria para obtener 45 mol/h de líquido en el rehervidor. Datos: Para el balance de energía en el destilador
3.0146 ∗º
.
∆15°, 1 , =0.2658 = y
Liquido Acetona Agua T=60°C P=1 atm
Acetona 56% Agua 44% F=100 mol/h T=60º C P=1 atm
Liquido 45 mol/h Acetona Agua T=90°C P=1 atm
Vapor Acetona Agua T=90°C P=1 atm
Vapor Acetona Agua T=60°C P=1 atm
SOLUCIÓN DESTILADOR FLASH Liquido Acetona Agua T=60°C P=1 atm
Acetona 56% Agua 44% F=100 mol/h T=60º C P=1 atm
Vapor Acetona Agua T=60°C P=1 atm
Balance de materia
Balance Total
= = =0.4 =∗0. 4 =100 ℎ ∗0. 4 =40 ℎ = = 40 ==100 ℎ ℎ =60 ℎ =
Según el diagrama H vs X para el sistema acetona-agua, figura 5, la solución de alimentación se encuentra en una región de equilibrio liquido-vapor en la isoterma de 60º C; por lo tanto se separa en dos fases, cuyas composiciones se encuentran al desplazarse por la isoterma hasta las curvas de líquido saturado y vapor saturado. Por lo tanto:
. =0.37 . =0.85 ̇ = ̇ = =6 =37.5 15º0ºΔ15º, 1 ∗ =. ∗.15º0º 60º15º . =∫123∗10− 18. 6 ∗10− =1.865925 =∫75.4 ∗10− =1.131 =3.0146 ∗º ∗40.4448 ∗ 10001 =0.0404448 ∗º =0.56∗58.08 0.44∗18 =40.4448
Balance de energía:
Las entalpias de líquido y vapor se pueden leer directamente del diagrama H vs X:
La entalpia de la corriente de alimentación se calcula a partir de los estados de referencia con los cuales se elaboró el diagrama H vs X: acetona pura (l) a 0ºC y 1 atm, agua pura (l) a 0ºC y 1 atm.
Masa molar de la solución de entrada
0.44∗1.131 0.2658 0.0404448 ∗º =0.56∗1.865925 ∗60º15º =3.096774 ̇ =60 ℎ ∗6 40 ℎ ∗37.5 100 ℎ 3.096774 ̇ =1550.3226 ℎ REHERVIDOR Liquido 45 mol/h Acetona Agua T=90°C P=1 atm
Liquido Acetona Agua T=60°C P=1 atm
Vapor Acetona Agua T=90°C P=1 atm
Balance de materia
60= 22. 2 = . . 37.8= =
Para la acetona se tiene una igualdad de fugacidades en las corrientes de líquido y vapor que salen del rehervidor:
Tomando las dos fases ideales, la expresión se simplifica a:
= = º . =2138.22885 =2.813 =10.−+. = = 2.8113 =0.3554 60=45 =15 22.2=. . 22.2=45∗ . 15∗ 0.3.554 . =0.=0.27546164
La presión de saturación se halla mediante la e cuación de Antoine:
Esta relación permite resolver el balance de materia:
.
Balance de energía
̇ = ̇ = =∆.0() ( 0)∆... ∆ ∫ ∫ = 90°0 90°0∆
Para los cálculos de entalpia se toman como estados de referencia acetona pura (l) y agua pura (l) a 0ºC y 1 atm.
Al realizar el planteamiento de las entalpias de las corrientes 4 y 5 se observa que se sigue el mismo proceso planteado para calcular las entalpias de líquido y vapor en la construcción del diagrama H vs X, además, dichas corrientes se encuentran en equilibrio. Esto nos lleva a la
conclusión de que los valores de H4 y H5 se pueden obtener del diagrama, al leer los valores para la entalpia de vapor saturado y liquido saturado en la isoterma de 90 °C.
=42.=6.6387//
Cuando se leen los valores anteriores de entalpia en el diagrama, se observa que las fracciones de acetona en el vapor saturado (corriente 4) y el líquido saturado (corriente 5) halladas en el balance de materia son diferentes a las que se pueden leer de la gráfica. Esto se debe a que en el balance de materia se hallaron las fracciones molares asumiendo que tanto el líquido como el vapor que se encontraban en equilibrio eran ideales, por lo que no se consideraron los coeficientes de actividad y fugacidad. Por el contrario, al realizar el diagrama H vs X se tiene en cuenta el coeficiente de actividad para calcular las fracciones molares. Este valor es el que ocasiona resultados diferentes en las fracciones molares, lo que lleva a la conclusión de que es importante considerar el coeficiente de actividad cuando se realizan cálculos en la región de equilibrio de dos fases. Resolviendo el balance de energía:
̇ = ̇ =15 ℎ ∗42.37 45 ℎ ∗6.68 60 ℎ ∗6 ̇ =576.15 ℎ
Tabla de resultados Materia Corriente 1 2 3 4
5
Fracciones molares Acetona Agua 0.56 0.44 0.37 0.63 0.85 0.15 Por el balance Por el balance de de materia=0.2836 materia=0.7164 Por el Por el diagrama= diagrama=0.535 0.465 Ideal=0.2546 Ideal= 0.7454 Por el Por el diagrama=0.05 diagrama=0.95
Energía Corriente 1 2
Entalpias (kJ/mol) 3.096774 6
Flujos molares (mol/h) 100 60 40 15
45
1550.3226
Flujo de calor (kJ/h) Destilador=
3 4 5
37.5 42.37 6.68
576.15
Rehervidor=
CONCLUSIONES
Una mezcla de Acetona (1)-agua(2) realizada a 1 atm de presión se encontrara como liquido comprimido por debajo de 56,101 oC, en equilibrio entre 56,101oC y 100,00oC y como vapor sobre calentado por encima de 100,000oC. Para realizar el diagrama de entalpia vs concentración es necesario conocer previamente el diagrama Txy para poder determinar que isote rmas tienen una región de dos fases y las concentraciones de saturación en el líquido y en el vapor. El estado de referencia escogido por conveniencia fueron los componentes puros como líquidos a 0oC y 1 atm. La entalpia de exceso en el líquido que es igual a la entalpia de mezcla se halla utilizando el modelo de Wilson para la energía libre de Gibbs en exceso. El diagrama entalpia vs concentración en una herramienta útil para simplificar los balances de energía en equipos (ejemplo: destiladores y evaporadores) y procesos cuyo producto final sea una corriente de líquido y otra de vapor en equilibrio. Cuando se emplea el diagrama entalpia vs concentración para balances de energía en procesos no reactivos, es necesario tener como estado de referencia en los cálculos, el mismo estado de referencia con el cual se construyó la gráfica. Para realizar cálculos en la región de equilibrio de dos fases, empleando la igualdad de fugacidades, es necesario tener en cuenta el coeficiente de actividad. Ya que al considerar la fase liquida ideal, se encuentran diferencias significativas en los resultados obtenidos.
BIBLIOGRAFIA
GARCIA IVAN “Introducción al equilibrio termodinámico y de fases” Universidad Nacional de Colombia. Bogotá D.C. 2002 Pp 91-100, 158.
FELDER “Principios elementales de los procesos químicos”. Limusa Wiley. Tercera edición Pp 340-343.
Diagrama Entalpia composición Acetona(1) - Agua(2) 60°C
70,00
70°C 75°C 80°C 60,00
90°C 100°C Vapor sobrecalentado 160°C
50,00
150°C 140°C 130°C ) a l c 40,00 z e m e d l o m / J k ( a i p l a t 30,00 n E
120°C 110°C Hg Calidad dos fases 80% 60% 40% 20%
20,00
Hf Liquido comprimido 50°C 10,00
40°C 30°C 20°c 10°C
0,00 0,00
0,10
0,20
0,30
0,40
0,50
0,60
0,70
0,80
0,90
1,00
Fracción Molar de Acetona Referencias: (Acetona liquido puro, agua liquido puro); (T=0°C, P=1atm. Calidad de vapor=(moles de vapor)/(moles to tales)
Figura 5. Diagrama entalpia- composición para la mezcla acetona (1)-agua (2)
0°C
