Previo Práctica 5 EyC

Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química

Laboratorio de Equilibrio y Cinética

Previo Práctica 5. Propiedades coligativas. Soluciones de no electrolitos.

Equio! " #nte$rantes del equio! % &arc &arcía ía Cuet Cueto o Luis Luis 'eró 'eróni nimo mo % Madr Madrid id Alaní laní(( )a* )a*ne ne +ele +elene ne % +al$ +al$ad ado o ,ui ,uii io o -im -imen ena a &ruo! ./ 0ro*esora! M1 en #1 -imena 2ille$as 0a3eda 4 de octubre de de 56.7 56.7

OBJETIVO GENERAL. % Anali(ar Anali(ar el e*ecto e*ecto que tiene tiene la la adición adición de cantidade cantidadess di*erente di*erentess de un un soluto no electrolito8 sobre el abatimiento de la temeratura de *usión de un disolvente1

OBJETIVOS PARTICULARES. a1 )eterminar la temeratura de con$elación de disoluciones acuosas de un no electrolito8 a di*erentes concentraciones8 a artir de curvas de en*riamiento1 b1 Calcular la constante crioscóica del a$ua con base en el e*ecto de la concentración de un no electrolito sobre la temeratura de con$elación del a$ua1

PROBLEMA Calcular la constante crioscóica del a$ua1

CUESTIONARIO PREVIO. .1 #nvesti$ar los concetos de soluto8 disolvente y disolución1

Soluto: se llama soluto a la sustancia minoritaria en una disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente. También se le conoce como la sustancia que se disuelve, por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución.

Disolvente: es una sustancia lquida que disuelve o disocia a otra sustancia en una forma más elemental, ! que normalmente está presente en ma!or cantidad que esa otra sustancia.

Disolucin: es la mezcla "omogénea resultante tras disolver cualquier sustancia en un lquido.

51 Exlicar que es una disolución ideal de no electrolito1 #na disolución ideal es aquella que obedece a la $e! de %aoult, la cual establece que la presión de vapor del disolvente en la disolución es igual a la presión de vapor del disolvente puro multiplicada por la fracción mol del disolvente. $a presión parcial de un disolvente sobre una disolución P & está dada por la presión de vapor deldisolvente puro P o&, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución ' & P& ( P)&'& $as disoluciones reales se apro*iman más al comportamiento ideal cuando la concentración del soluto es ba+a ! tanto el soluto como el disolvente tienen tamaos moleculares seme+antes ! tipos de interacciones intermoleculares similares. Las disoluciones de no electrolito son disoluciones relativamente diluidas, es decir, disoluciones cuyas

concentraciones son ≤ 0.2 M, no disocian iones, lo cual impide que conduzcan la corriente.

"1 )e*inir el término molalidad e indicar qué unidades tiene1 $a molalidad de una disolución, se define como el n-mero de moles de soluto por ilogramo de disolvente: moles de soluto molalidad kgde disolvente Sus unidades son de mol/g =

/1 9)e qué *actores deenden las roiedades coli$ativas de disoluciones de no electrolitos: Son propiedades que dependen sólo del n-mero de partculas de soluto en la disolución ! no de la naturaleza de las partculas del soluto. Todas estas propiedades tienen un mismo origen, todas dependen del n-mero de partculas de soluto presentes, independientemente de que sean átomos, iones o moléculas. $as propiedades coligativas son la disminución de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación ! la presión osmótica.

71 Exlicar que es una curva de en*riamiento y cu;l es su utilidad1 $as curvas de enfriamiento son una representación gráfica de la temperatura de un material frente al tiempo conforme este se enfra. 0stas curvas nos permiten observar cómo reacciona la materia que se está enfriando

41 Calcular la cantidad de soluto< =a> urea8 =b> dextrosa ? que se requiere ara rearar 57 mL de una disolución .16 m1

PROPUESTA DE LA METODOLOG!A Las variables en esta r;ctica son el tiemo y la temeratura ,#0@E+#+ +e medir;n roiedades coli$ativas en este caso la disminución del unto de con$elación1 MEB)BLB&A En el vaso de unicel se ondr; Dielo y la sal de $rano1 +e meter; un tubo de ensaye con la disolución de las muestras a anali(ar +e tomar;n los datos de temeratura con resecto al tiemo Dasta lle$ar a que se con$ele la disolución1  se reetir; este roceso ara todas las disoluciónes1

REACTIVOS " MATERIALES 1 % A$ua destilada

% % % % % % % % %

+oluciones acuosas de urea =61578 6178 6178 .16 molal> +oluciones acuosas de dextrosa =61578 6178 6178 .16 molal> +al de $rano =NaCl> ,ielo 7 tubos de ensayo de .7 mL . $radilla ara tubos de ensayo . 2aso de unicel con taa de un litro . ermómetro en décimas de $rado de <.6 a "5GC o di$ital . Cronómetro

Bi#lio$%&'i& % Castellan8 Fisicoquímica8 5a Edición8 México8 0earson Education8 México .HI % CDan$8 Jaymond8 Química8 HG Edición8 México8 Mc &raK ,ill1