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CURSO - QUÍMICA AMBIENTAL (EVALUACIÓN Y CONTROL DE LA CONTAMINACIÓN).
PREINFORME DE PRÁCTICA 1 RECOLECCIÓN DE MUESTRAS DE AGUA Y SUELO EN ZONAS URBANAS CONTAMINADAS
YENNI MAGNOLIA CURACAS SANCHEZ CÓDIGO: 1.117.837.544 Correo:
[email protected] Grupo 401549_99
TUTOR PRÁCTICO MARIA ANGELICA LOSADA OLARTE Correo:
[email protected]
TUTOR VIRTUAL MARCELA ANDREA ZAMBRANO Correo:
[email protected]
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA. ESCUELA DE CIENCIAS AGRÍCOLAS, PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE PROGRAMA - INGENIERÍA AMBIENTAL CEAD: FLORENCIA - CAQUETÁ - COLOMBIA 21, MAYO DE 2017
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OBJETIVOS GENERAL: Aplicar adecuadamente los métodos de recolección de muestras de suelo y de agua, garantizando un adecuado resultado en los análisis posteriores fisicoquímicos de agua y suelo.
ESPECÍFICOS Reconocer a través de la observación sectores contaminado.
Identificar los diferentes tipos de muestreo que existen y su importancia.
Reconocer la importancia de un adecuado procedimiento en el momento de la recolección de las muestras. Recolectar el número de muestras suficientes, que permitan en los análisis posteriores unos resultados más verídicos. Hacer la toma de muestras
CONCEPTOS TEÓRICOS El proceso de toma de muestras es indispensable para el desarrollo del análisis físico y químico, el cual dependerá de factores tales como la existencia de datos preliminares que indiquen la presencia pr esencia de un problema específico, la presencia de fuentes emisoras o ausencia absoluta de datos que ameriten un muestreo exploratorio. Es necesario tener en cuenta cuál es nivel de profundidad que se quiere en el estudio fisicoquímico, desde allí se pueden definir tres tipos de muestreo: 1. Muestreo aleatorio simple: se basa en técnicas estadísticas elementales, dichas muestras son tomadas al azar sin considerar criterios temporales ni de localización o espacio, como se muestra en la sección A de la Figura 1. 2. Muestreo sistemático: garantiza una completa cobertura de © en un determinado tiempo. Se comienza a muestrear en un punto seleccionado al azar y se continúa con muestreos en subreas
contiguas definidas en base a un patrón de muestreo a intervalos fijos. como se observa en la sección B de la Figura 1. basar se en la experiencia y el juicio de los 3. Muestreo dirigido: este muestreo se caracteriza por basarse encargados del estudio, es decir el personal encargado de tomar el muestreo, tiene la oportunidad de observar con anterioridad la zona, o se cuentan con estudios y reportes anteriores sobre la zona, lo que permitirá recolectar las muestras en sitios ya preestablecidos, como se muestra en la sección C de la Figura 1.
Figura 1 A) Muestreo aleatorio simple, B) Muestreo sistemático y C) Muestreo dirigido
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Fuente: Mejía y Jerez (2013) En todos los tipos de muestreo se pueden obtener dos tipos de muestras: 1. Muestra simple: entrega información de un punto y momento específico, es decir cuando se
analiza por separado las diferentes muestras recolectadas. 2. Muestra compuesta: se obtiene mezcla de las muestras obtenidas en diferentes puntos,
momentos o frecuencias, es decir cuando se ha realizado la recolección de muestras en diferentes puntos de la zona a estudiar, son mezcladas al azar. En el caso de muestras de agua a parte de los anteriores tipos de muestras se presentan:
1. Muestras en continuo: se obtiene principalmente de procesos industriales en los cuales se requiere monitorear de forma permanente la procedencia de analitos específicos. Muestras integradas: se realizan en fuentes de agua con un sistema de bombeo continuo, realizando la toma de muestras cada cierto intervalo de tiempo y se mezcla en un solo envase. PARTE EXPERIENTAL 110 °C., Hielo, bolsas con MATERIALES: Termómetro calibrado con escala de 10 – 110 hielo o bolsas refrigerantes, Envases de polietileno y vidrio limpios con tapa o tapón hermético, y capacidad mínima de 100 y 2000 mL, Bolsas de cierre hermético con capacidad de 5 Kg, Un barreno, muestreador cilíndrico o pala.
PROCEDIMIENTO
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Diagramas de Flujo de la toma de Muestra de Suelo
Diagramas de Flujo de la toma de Muestra de Agua
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BIBLIOGRAFÍA UNIVERSIDAD DE LOS LLANOS. (sf), Facultad de Ciencias Agropecuarias y Recursos Naturales, Escuela de ingeniería en ciencias agrícolas, Laboratorio de suelos, Recuperado de: http://www.unillanos.edu.co/docus/2.20TOMA%20DE%20MUESTRAS%20DE%20SUELOS.pdf ZAMBRANO M.A, RODRÍGUEZ. J.R, (2016), Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería, Guía Componente Práctico, Química Ambiental. UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA Ascencio, V., Franco, M., Jaens, T., & Jurez, M. (2009) “Manual de prcticas de laboratorio de química ambiental II”. Ciudad de México, México. Edición Instituto Técnico Nacional.
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PREINFORME DE PRÁCTICA 2 EVALUACIÓN Y ESTUDIO FISICOQUÍMICO DE AGUA. OBJETIVOS GENERAL: Identificar las características físicas y químicas de un agua recolectada
ESPECÍFICOS Analizar las características físicas preliminares de la muestra de agua
Reconocer las características químicas preliminares de la muestra de agua
CONCEPTOS TEÓRICOS Agua: Sustancia líquida sin olor, color ni sabor que se encuentra en la naturaleza en estado más o menos puro formando ríos, lagos y mares. Agua cruda: Es el agua natural que no ha sido sometida a proceso de tratamiento para su potabilización. concertados , que refleja la composición Muestra: Toma puntual de agua en los puntos de muestreo concertados, física, química y microbiológica representativa del momento. momento.
Muestreo: Proceso de toma de muestras que son analizadas en laboratorios para obtener información sobre la calidad del agua del sitio concertado en que fueron tomadas. Alcalinidad: Es una medida de su capacidad para neutralizar los ácidos. Se debe principalmente a las sales de ácidos débiles, aunque las bases débiles o fuertes también pueden contribuir. Determinación de cloruros: Se valora con una solución de nitrato de plata, los cloruros se precipitan en forma de n solido blanco, cloruro de plata blanco. Dureza: Se define como la concentración de todos los cationes metálicos no alcalinos y se expresa en equivalentes de carbonato de calcio y constituye un parámetro muy significativo en la calidad del agua. PARTE EXPERIENTAL MATERIALES: Parte1: Bureta 50 mL, agitador de vidrio. Parte 2: Bureta, matraz Erlenmeyer, pipeta, goteros. Parte 3: Bureta, matraz Erlenmeyer, pipeta, probeta, pHmetro o cintas indicadoras de pH. Parte 4: Bureta, matraz Erlenmeyer, pipeta, frasco lavador, cintas indicadoras de pH. REACTIVOS:
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Parte 2: Agua destilada libre de dióxido de carbono, fenolftaleína (indicador), naranja de metilo (indicador) tiosulfato de sodio (Na2S203) 0,1 N, ácido sulfúrico (H2SO4) 0,02 N. Parte 3: Agua destilada, nitrato de palara (AgNO3) 0,0141 N, indicador de cromato de potasio (K 2CrO4), acido para ajustar el pH. Parte 4: Solución estándar de EDTA 0,01M, solución de negro de eriocromo T, solución buffer amoniacal.
PROCEDIMIENTO Diagramas de Flujo Parte 1 Descripción física de una muestra de agua
Tomar una alícuota de la muestra (50 mL) en una probeta de vidrio previamente lavada.
Describir el olor
color de la muestra
Con un agitador de vidrio mezclar la muestra en la probeta, dejar la muestra quieta por 30 minutos, observar la muestra y describir si se generaron separaciones de sólidos.
Diagramas de Flujo Parte 2 Determinación de alcalinidad
Llevar 50 mL de muestra en un matraz Erlenmeyer limpio (V)
Añadir una gota de solución de tiosulfato tiosulfato de sodio, si el cloro residual está presente. presente.
Triturar con ácido sulfúrico (en la bureta) hasta que el color desaparezca (V1)
Agregar 2 gotas gotas de indicador naranja naranja de metilo, el color color se volverá amarillo
Valora contra el ácido hasta que el indicador vire de amarillo naranja a rojo. Anotar el volumen (V2)
Utilizar los datos obtenidos y calculo correspondientes para llenar las tablas de valores de la guía.
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Formulas: =
∗
=
2∗
Diagramas de Flujo Parte 3
Tomar 50 mL de muestra (V) y complete a 100 mL con agua destilada
Añadir 3 ml de hidróxido hidróxido de aluminio, agítese agítese bien; dejar reposar, filtrar, filtrar, lavar y recoger recoger filtrado
La muestra debe estar a pH 7-8 de no estarlo ajustar por adición de acido
Adicionar 1 mL de de indicador (solución de cromato de potasio
Llenar la bureta a medida con la solución de nitrato de plata, titule la muestra preparada hasta la aparición de un preci pitado marrón. Registrar el volumen gastado (v1)
Repetir el procedimiento por triplicado para cada muestra recolectada
Repetir el procedimiento con 100 mL d aguas destiladas para el blanco (V2)
Utilizar los datos y cálculo recolectados para completar las tablas de valores en la guía del laboratorio
Formulas: ( − )∗∗35.46∗
( − )∗5
/
Diagramas de Flujo Parte 4 Tomar 25 mL de la muestra (V) y llevarla a un beaker, completar 50 mL con agua destilada
Adicionar 1 mL de de solución buffer Adicionar 2 gotas gotas de la solución indicadora, indicadora, la muestra tomara un color rojo
Llenar la bureta con la solución estandarizada de EDTA y titula hasta que cambie de rojo a azul en condiciones normales (V1)
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Formulas: ∗∗
= / /
/
FICHAS DE SEGURIDAD TIOSULFATO DE SODIO ICSC: 1138 Junio 2006 Tiosulfato de disodio Ácido tiosulfúrico, sal disódica Hiposulfito sódico CAS: 7772-98-7 Na2O3S2 RTECS: XN6476000 Masa molecular: 158,1 CE / EINECS: 231-867-5 TIPO DE PELIGRO/ EXPOSICIÓN INCENDIO
EXPL EXPLOSI OSI N
EXPOSICIÓN Inhalación Piel
PELIGROS AGUDOS / SÍNTOMAS No combustible. En caso de incendio se desprenden humos (o gases) tóxicos e irritantes. Riesg Riesgoo de exp explo losió siónn en contacto con oxidantes.
PREVENCIÓN
PRIMEROS AUXILIOS / LUCHA CONTRA INCENDIOS NO poner pon er en contacto con tacto En caso de incendio con oxidantes. en el entorno: están permitidos todos los agentes extintores.
Evitar la inhalación de Aire limpio, reposo. polvo. Aclarar y lavar la piel con agua y jabón.
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Ojos
Ingestión
Enrojecimiento.
Gafas ajustadas de Enjuagar con agua seguridad. abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad). No comer, ni beber, ni Enjuagar la boca. fumar durante el trabajo.
DERRAMES Y FUGAS ENVASADO Y ETIQUETADO: Protección personal adicional: respirador de filtro P1 para partículas inertes. Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente. ALMACENAMIENTO: Separado de oxidantes fuertes.
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FICHAS INTERNACIONALES DE SEGURIDAD QUÍMICA NITRATO DE PLATA COMPOSICIÓN E INFORMACIÓN SOBRE LOS INGREDIENTES PELIGROSOS NOMBRE COMÚN O GENÉRICO DEL COMPONENTE PELIGROSO N° DE CAS 7761-88-8 Nitrato de plata 99.0 – 100.0 100.0 % EFECTO POR: INHALACIÓN
INGESTIÓN CONTACTO CON LOS OJOS
CONTACTO CON LA PIEL
OTROS
DETALLE De levemente peligroso a peligroso en caso de inhalación. La inhalación del polvo puede producir irritación al tracto gastrointestinal y al tracto respiratorio, caracterizada por ardor, estornudos y tos. La exposición severa puede producir daños al pulmón, asfixia, pérdida de consciencia y muerte. Puede ser fatal si se ingiere. De levemente peligroso a peligroso en el caso del contacto con los ojos. Es corrosivo para los ojos. El contacto con los ojos puede resultar en daños a la cornea y en ceguera. Es irritante severo para los ojos. Extremadamente peligroso en el caso del contacto con la piel (irritante), El contacto con la piel puede causar inflamación, caracterizada por picazón, escamas, enrojecimiento u ocasionalmente formación de ampollas.
La sustancia es tóxica para los pulmones y las membranas mucosas. La exposición prolongada o repetida a la sustancia puede causar daño a los órganos blanco. La exposición repetida a los ojos puede causar irritación ocular. La exposición repetida o prolongada de la piel puede causar destrucción des trucción local de la piel o dermatitis. La inhalación repetida de los vapores puede causar diferentes grados de irritación respiratoria o daños a los pulmones. ÓRGANOS BLANCO Ojos, piel, aparato respiratorio, aparato digestivo SECCIÓN IV PRIMEROS AUXILIOS CONTACTO OCULAR Enjuague los ojos inmediatamente con agua durante al menos 15 minutos, manteniendo los
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CONTACTO DÉRMICO
INHALACIÓN
INGESTIÓN
ANTÍDOTO RECOMENDADO INFORMACIÓN PARA EL MÉDICO
párpados separados para par a asegurar la irrigación completa de todos los tejidos del ojo y del párpado. Se deben lavar los ojos o jos durante los primeros segundos, esto es esencial esen cial para lograr la efectividad máxima. Se puede usar agua fría. NO use ungüento ocular. OBTENGA AYUDA MEDICA INMEDIATAMENTE. Si el producto entró en contacto con la parte cubierta del cuerpo, quite la ropa contaminada tan rápido como sea posible, protegiendo sus propias manos y cuerpo. Coloque Coloqu e a la víctima bajo una ducha de seguridad. Si la sustancia sus tancia ha tocado la piel expuesta de la víctima, tal como las manos, lave la piel contaminada cuidadosamente con agua y un jabón no abrasivo. Se puede usar agua fría. Si la irritación persiste, busque atención médica. Lave la ropa contaminada antes de volverla a usar. Si la contaminación ha sido muy severa, lavar con jabón desinfectante y cubrir la piel contaminada con una crema antibacteriana. Buscar atención médica. Trasladar a la víctima al aire fresco si es seguro transportarla. Afloje el cuello, corbata, faja, etc. Si la respiración es dificultosa, administre oxígeno. Si la víctima no respira, lleve a cabo respiración boca a boca, teniendo en cuenta que se trata de una sustancia tóxica. Busque atención médica inmediatamente. No induzca al vómito. Examine los labios y la boca para ver si los tejidos están dañados, lo cual sería señal de ingestión. La ausencia de estos síntomas, sin embargo, no excluye la ingestión. Afloje el cuello, corbata, faja, etc. Si la víctima no respira, lleve a cabo respiración boca a boca, teniendo en cuenta que se trata de una sustancia tóxica. Busque atención médica inmediatamente. No disponible. No hay procedimientos especializados. Trate según síntomas clínicos.
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MEDIDAS CONTRA EL FUEGO PUNTO DE INFLAMABILIDAD No aplicable. LÍMITES DE INFLAMABILIDAD (SI No aplicable. EXISTEN) AGENTES EXTINTORES El producto es no inflamable y no combustible. Use agentes extintores apropiados para el fuego alrededor. EQUIPO DE PROTECCIÓN PARA El personal debe utilizar aparato de COMBATIR FUEGO respiración autónomo contra humos y equipo de protección completo. PRODUCTOS PELIGROSOS POR No aplicable. COMBUSTIÓN FICHAS INTERNACIONALES DE SEGURIDAD QUÍMICA CROMATO DE POTASIO (K2CrO4) Nombre Comercial: Cromato de Potasio Sinónimos: Ácido crómico, cromato dipotásico Formula Química: K2CrO4 Peso Molecular: 194.21 g/mol Uso: Es utilizado como indicador químico amarillo utilizado para identificar la concentración de ión cloruro en una solución con nitrato de plata. Identificación de la Empresa: Pontificia Universidad Javeriana Número Telefónico: PBX. (572) 321 8200 – 711: 711: Emergencias Médicas 555: Servicios Generales Identificación de Riesgos ¡PELIGRO! Oxidante fuerte. Contacto con otros materiales puede provocar un incendio. CORROSIVO. Provoca graves quemaduras en todas las áreas de CONTACTO. Si se ingiere o se inhala, Afecta al sistema respiratorio, el hígado, riñones, ojos, o jos, piel y sangre. Puede causar reacción alérgica. Puede causar cáncer. El riesgo de cáncer depende de la duración y el nivel de exposición. Síntomas relacionados con la exposición. Inhalación: Irritante severo e inflamaciones de las membranas mucosas y tracto respiratorio. Posibles ulceraciones y perforación nasal. Tos. Altas concentraciones pueden producir edema pulmonar. Contacto con los ojos: Irritaciones severas y posibles quemaduras. Enrojecimiento y dolor. Visión borrosa y daño a la córnea.
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Contacto con la piel: Irritaciones severas y posibles quemaduras. Enrojecimiento y dolor. Ulceración y absorción, con efecto tóxico. Se absorbe por la piel, siendo esto tóxico. Ingestión: Tóxico. Severas irritaciones y/o quemaduras en la boca, tracto digestivo y estómago. Vómitos y diarrea. Violenta gastroenteritis. Colapso vascular periférico. Coma. Daño al hígado y falla renal.
BIBLIOGRAFÍA Laboratorios químicos arvi S.A. (sin fecha). Hoja de seguridad agua destilada. [En línea]. Consultado marzo 17, 2017. Disponible en http://www.arvicr.com/productos/msds/aguadestilada.pdf Universidad Javeriana. (sin fecha). Ficha de datos de seguridad Fenolftaleína. [En línea]. Consultado marzo 17, 2017]. Disponible en http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fdslabqca-dianahermith/C20H14O4.pdf Winkter. (Sin fecha). Ficha de seguridad química Naranja de metilo. [En línea]. Consultado marzo 17, 2017. Disponible en http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/ 1101a1200/1138.pdf Sin autor. (sin fecha). Ficha de seguridad química Acido Sulfúrico. [En línea]. Consultado marzo 17, 2017. Disponible en http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/ 301a400/nspn0362.pdf Universidad Javeriana. (sin fecha). Ficha de datos de seguridad Nitraro de plata. [En línea]. Consultado marzo 17, 2017. Disponible en http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/FDSLabQca-DianaHermith/AgNO3.pdf Universidad Javeriana. (sin fecha). Ficha de datos de seguridad Cromato de potasio. [En línea]. Consultado marzo 17, 2017. Disponible en http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fdslabqca-dianahermith/K2CrO4.pdf LabChem. (2013). Ficha de seguridad EDTA, 001M. [En línea] Consultado marzo 17, 2017. Disponible en https://www.spectrumchemical.com/MSDS/LC13850.pdf
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PREINFORME DE PRÁCTICA 3 EVALUACIÓN Y ESTUDIO FISICOQUÍMICO DE SUELO. OBJETIVOS GENERAL: Estudiar los componentes y características tanto físicas como químicas de una muestra de suelo
ESPECÍFICOS Desarrollar experimento inicial sobre contaminación de suelos habiendo tomado una muestra.
Determinar características físicas en la muestra.
Determinar características químicas en la muestra.
CONCEPTOS TEÓRICOS Textura: es el conjunto partículas que permiten determinar si el suelo es limoso arcilloso o arenoso (estudiar textura del suelo en el módulo del curso teniendo presente el diagrama triangular). Humedad: influye en muchas propiedades físicas del suelo, tales como la densidad aparente, espacio poroso, compactación, penetrabilidad, succión total del suelo, entre otros. Esta propiedad es muy dinámica y depende del entorno en donde se encuentre el suelo a estudiar, entendiéndose como la masa de agua contenida por unidad unid ad de masa de sólidos en el suelo y suele reportarse repor tarse como porcentaje, con respecto a la muestra inicial. Sólidos totales: está relacionado con la totalidad de minerales presentes en la muestra, es una forma de descartar la materia orgánica que pueda contener el suelo estudiado, debido a que la muestra se somete a calcinación a temperaturas cercanas a los 550 ºC. pH: al determinar el pH del suelo es posible relacionarlo con la adecuada estabilidad del suelo o su posible contaminación, ya que a pH por debajo de 5.5 causado por diferentes fuentes, los elementos secundarios se solubilizan y a pH superiores a 8.0 puede presentar deficiencia de éstos. Se estima que los cambios drásticos afectan la productividad del suelo. Determinación de elementos primarios como nitrógeno, fósforo y potasio: estos iones en particular, están relacionados al adecuado estado del suelo, la carencia de ellos es causa de una exposición a una excesiva producción o a fuentes contaminantes. PARTE EXPERIENTAL MATERIALES:
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Parte 1: Probeta de 1000 ó 2000 mL o recipiente plástico de volumen conocido conoc ido (botella de gaseosa esterilizada.) Parte 2: Estufa de secado, capsulas de porcelana previamente tarada, balanza, desecador Parte 3: Vaso de precipitado, potenciómetro o cinta indicadora universal, frasco lavador Parte 4: vaso de precipitado, conductímetro, balanza, papel de aluminio, refrigerador.
REACTIVOS: Parte 1: Agua destilada, muestra de suelo Parte 2: Muestra de suelo. Parte 3: Soluciones buffer pH 7 y 10, muestra de suelo, agua destilada Parte 4: Muestra, agua destilada PROCEDIMIENTO Diagramas de Flujo parte 1 Determinación textural
De las muestras recolectadas realice una muestra combinada, de ella pese aproximadamente 250 g.
Con preocupación colocar la muestra pesada dentro de la probeta
Adicionar la cantidad de agua necesaria de tal manera que la relación sea 1:2 suelo: suelo: agua
Agitar fuerte por 10 min y permitir decantar decantar la mezcla por 30 min, empezara a identificar la organización organización del suelo de acuerdo al tamaño de partícula
Reportar las observaciones y relacionar lo observado de acuerdo al diagrama triangular de perfiles del suelo
Diagramas de Flujo parte 2 Determinación de humedad La muestra debe ser secada al aire al menos por 24 h. de anterioridad. Antes del análisis deberá ser pasada por una malla
Pesar aproximadamente 25 g de muestra y ponerlos en una capsula de porcelana previamente pesada
Colocar la muestra en la estufa a temperatura 100-110°C por 24 h.
Sacar la muestra de la estufa y colocarla en un desecador alcanza temperatura ambiente
Pasar la muestra y anotar el peso del suelo seco en la estufa Determinar el porcentaje de humedad con la fórmula: ℎ = ∗ 100 100
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Diagramas de Flujo parte 3 Medición de pH
Colocar en un vaso de precipitado 15 g de suelo y 37,5 mL de agua destilada
Mantener en agitación durante 5 min. Medir el pH con potenciómetro previamente calibrado con solución buffer pH 7 y 10 o con cinta indicadora universal
Diagramas de Flujo parte 4
Pesar 100 g de suelo y colocarlo sobre un vaso precipitado
Adicionar agua destilada destilada hasta observar observar 2 mm de agua por encima de la superficie con precaución precaución
Tapar con papel aluminio y dejarlo reposar por 24 h en refrigeración, Luego decantar el agua en un tubo dee ensayo de 10 Ml
Con un condutimetro medir la conductividad en mili Siemens mS
BIBLIOGRAFÍA Cabildo, M. C. & Escolástico, C. (2013). (2013) . Tema 11. Química Del Suelo. Bases Químicas Del Medio Ambiente (págs. 425-458). Madrid, España: UNED - Universidad Nacional de Educación a Distancia. [Versión Electrónica]. [Consultado abril de 2017]. Disponible en: http://bibliotecavirtual.unad.edu.co:2077/lib/unadsp/detail.action?docID=10832247&p00= bases+qu%C3%ADmicas+del+medio+ambiente Escuela Agrotecnica. (s.f). Un Verdadero Laboratorio Biológico. El Suelo Y Su Conservación. [Versión Electrónica]. [Consultado abril de 2017]. Disponible en: http://www.oni.escuelas.edu.ar/2005/ENTRE_RIOS/980/fosforo.html García, J. & Ballesteros, M. (2006). Evaluación De Los Parámetros De Calidad Para La Determinación De Fosforo Disponible En Suelos. Revista Universidad Nacional de Colombia. Vol.35. [Versión Electrónica]. [Consultado abril de 2017]. Disponible en: http://www.scielo.org.co/scielo.php?pid=S0120-28042006000100008&script=sci_arttext
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PREINFORME DE PRÁCTICA 4 DETERMINACIÓN DE FÓSFORO EN MUESTRAS DE SUELO POR EL MÉTODO DE BRAY II. OBJETIVOS GENERAL Determinar la cantidad de fósforo en diferentes tipos de suelo, aplicando conceptos y métodos expuestos en la práctica número uno y en el equipo de UV-vis para su respectivo análisis ESPECÍFICOS Determinar la cantidad de fósforo en diferentes tipos de suelo empleando el método de Bray Bra y II. Identificar las características necesarias de preparación de muestras para su respectiva determinación en el laboratorio. Lograr determinar el fósforo en muestras de suelo mediante colorimetría. Mediante tratamiento matemático, determinar los niveles de fósforo presentes en cada una de las muestras a estudiar. Conocer las herramientas, reactivos y los procedimientos para el desarrollo de esta práctica. Identificar posibles problemas de campo debido a la relación de este compuesto. Conocer el procedimiento para aplicarlo en nuestra vida profesional.
CONCEPTOS TEÓRICOS El fósforo (P) es uno de los 17 nutrientes esenciales para el crecimiento de las plantas. Sus funciones no pueden ser ejecutadas por ningún otro nutriente y se requiere un adecuado suplemento de P para que la planta crezca y se reproduzca repr oduzca en forma óptima. El P se clasifica como un nutriente primario, razón por la cual cu al es comúnmente deficiente en la producción p roducción agrícola y los cultivos lo requieren en cantidades relativamente grandes. La concentración total de P en los cultivos varía de 0.1 a 0.5 %. El P penetra en la planta a través de las capas externas de las células de los pelos radiculares y de la punta de la raíz. La absorción también se produce pro duce a través de las micorrizas, que son so n hongos que crecen en asociación con las raíces de muchos cultivos. El P es absorbido por la planta principalmente como ion orto fosfato primario (H2PO4), pero también se absorbe como ion fosfato secundario (HPO4), la absorción de esta última forma se incrementa a medida que se sube el pH. Una vez dentro de la raíz, el P puede quedarse almacenado en esta área o puede ser transportado a las partes superiores de la planta. A través de varias reacciones químicas el P se incorpora a compuestos orgánicos como ácidos nucleicos (ADN y ARN), fosfoproteínas, fosfolípidos, enzimas y compuestos fosfatados ricos en energía como la adenosina trifosfato (ATF). El P se mueve en la planta en forma de iones orto fosfato y como P incorporado en los compuestos orgánicos formados. De esta forma el P se mueve a otras partes de d e la planta donde estará disponible para más reacciones. La determinación de fósforo en suelos su elos es de suma importancia para evaluar la fertilidad del mismo, ya que La concentración del fósforo en la solución del suelo es importante en la nutrición vegetal
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debido a que las raíces de las plantas absorben fósforo y es necesario para controlar la madurez de la planta y la formación de semillas; El movimiento del fósforo hacia las raíces por difusión para reemplazar al que ha sido tomado por las plantas, es dependiente del gradiente de concentración de fósforo en la solución y de las interacciones entre el fósforo de la solución y de la fase sólida. La cantidad de fósforo en la solución del suelo es una un a función de la capacidad de adsorción del fósforo y del porcentaje de la saturación de la capacidad de adsorción. En suelos ácidos minerales, la capacidad de adsorción está determinada principalmente por las cantidades y naturaleza de los óxidos hidratados de hierro y aluminio y de las las cantidades de aluminio intercambiable. El fósforo del suelo se presenta casi exclusivamente como orto fosfatos derivados del ácido fosfórico, H3PO4, Ca y Al. Los compuestos formados pueden encontrarse en forma de sales en solución, sales cristalinas o sales absorbidas por los coloides del suelo. El ion fosfato puede, además, ser directamente absorbido por los coloides del suelo o puede formar enlaces de gran estabilidad con los hidróxidos de Fe, Al o Mn que forman parte de los coloides del suelo
PARTE EXPERIENTAL MATERIALES: Vasos de precipitado de 50, 100 y 150 mL, Espátula, Probetas de 50 y 100 mL, Balanza analítica, Matraz Erlenmeyer, Balón aforado, Bureta, Agitador magnético, Pinza para bureta, Plancha de agitación, Pipetas de 1 mL, Pipeteadores, Cronómetro, Embudo, Celdas de cuarzo o plástico y Papel filtro. EQUIPOS: Equipo de UV-vis REACTIVOS: Solución de fósforo (50 ppm), Solución extractora, Solución de trabajo, Agua destilada. PROCEDIMIENTO Diagramas de Flujo
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FICHAS DE SEGURIDAD TIPOS DE PELIGROS/ PELIGRO/ SINTOMAS EXPOSICION AGUDOS Altamente INCENDIO inflamable. Emite humos tóxicos en caso de incendio.
EXPLOSION EXPOSICION
PREVENCION
PRIMEROS AUXILIOS/ LUCHA CONTRA INCENDIOS
Evitar llama abierta, Pulverización con agua, arena húmeda. NO producir chispas y NO fumar. NO poner en contacto con el aire. NO poner en contacto con superficies calientes. NO poner en contacto con oxidantes, halógenos, azufre y álcalis fuertes. En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones por pulverización con agua. Evitar todo contacto Consultar al médico en todos los casos
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de Ventilación. INHALACION Sensación quemazón, pérdida del conocimiento. (Síntomas de efectos no inmediatos: véanse Notas). Quemaduras Guantes protectores, PIEL cutáneas, dolor, traje de protección. (para mayor información véase Inhalación).
Aire limpio, reposo, posición de semiincorporado, respiración artificial si estuviera indicada y someter a atención médica.
Quitar las ropas contaminadas, aclarar la piel con agua abundante o ducharse y solicitar atención médica. Utilizar guantes protectores cuando se administren primeros auxilios. Mantener las prendas y zapatos contaminados bajo agua o arena/ tierra. Para la limpieza no utilizar jabón. Dolor, pérdida Gafas ajustadas de Enjuagar con agua abundante durante OJOS de visión, seguridad. varios minutos (quitar las lentes de quemaduras contacto si puede hacerse con profundas facilidad), después consultar a un graves. médico. Calambres No comer, beber ni Enjuagar la boca. NO provocar el INGESTION abdominales, fumar durante el vómito, no dar nada de beber, reposo, y pérdida del trabajo. someter a atención médica. conocimiento, (para mayor información véase Inhalación). DERRAMAS Y FUGAS ALMACENAMIENTO ENVASADO Y ETIQUETADO Evacuar la zona de peligro. A prueba de incendio. Hermético. Envase irrompible. Colocar el Consultar a un experto. Separado de alimentos y envase frágil dentro de un recipiente Cubrir la sustancia piensos, oxidantes irrompible cerrado. NO transportar con derramada con arena húmeda fuertes. Mantener en alimentos y piensos. símbolo F símbolo o tierra. NO verter en el lugar fresco, bajo agua. T+ símbolo C símbolo N R: 17-26/28-35alcantarillado. Barrer la 50 S: (1/2-)5-26-38-45-61 Clasificación de sustancia derramada e Peligros NU: 4.2 Riesgos Subsidiarios introducirla en un recipiente NU: 6.1 Grupo de Envasado NU: I CE: y trasladarlo a continuación a un lugar seguro. (Protección personal adicional: traje de protección completa
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incluyendo equipo autónomo de respiración).
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BIBLIOGRAFÍA ZAMBRANO M.A, RODRÍGUEZ. J.R, (2016), Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería, Guía Componente Práctico, Química Ambiental. UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA Fichas Internacionales de Seguridad Química. (s.f), FOSFORO. Recuperado de http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/ 601a700/nspn0628.pdf MUNERA G.A, MEZA D.C, (2012), El fosforo elemento indispensable para la vida vegetal, Universidad tecnológica de Pereira, facultad de tecnología programa de tecnología quimia laboratorio de análisis de suelos. Recuperado de http://repositorio.utp.edu.co/dspace/bitstream/handle/11059/5248/el%20fosforo%20elemen to.pdf?sequence=1
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PREINFORME DE PRÁCTICA 5 EVALUACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE CO2 EN UN ESPACIO ES PACIO CERRADO OBJETIVOS GENERAL evaluar la concentración de CO2 en un espacio cerrado, con métodos matemáticos y según el impacto en el medio ambiente y en el ser humano.
ESPECÍFICOS Analizar la concentración de CO2 en un área determinada. Relacionar la cantidad de CO2 analizada con la normatividad vigente. Relacionar las concentraciones máximas permisibles que no afecten la salud del ser humano. Identificar los posibles daños que causa el CO2 a la salud humana. Dar buen uso y manipulación de los materiales y reactivos requeridos para el desarrollo de la práctica.
CONCEPTOS TEÓRICOS De la descomposición química de la marga y la caliza, el químico escocés Joseph Black, en el siglo XVIII, obtuvo un gas al que denominó «aire fijo». Más adelante, el también químico Antoine Lavoisier, quien sentó las bases de la química moderna, en uno de sus experimentos sobre combustión identificó a un gas de las mismas características que el «aire fijo» de Joseph Black y que denominó dióxido de carbono. El dióxido de carbono es un gas incoloro, denso y poco reactivo. Su estructura molecular está compuesta de un átomo de carbono unido a dos átomos de oxígeno, es decir, según la nomenclatura química: CO2; forma parte de la composición de la tropósfera (capa de la atmósfera más próxima a la Tierra) actualmente en una proporción de 350 ppm. (partes por millón), su densidad es, más o menos, 1,5 veces más densa que el aire y se disuelve en el agua en una proporción de un 0,9 de volumen del gas por volumen de agua, siempre a 20 grados centígrados. Su ciclo en la naturaleza está vinculado al del oxígeno. El dióxido de carbono ha estado siempre presente en la naturaleza y es imprescindible para su equilibrio, el cual se consigue a través del llamado «ciclo del carbono», donde, durante un largo periodo de tiempo, se producen, en un proceso biogeoquímico, una serie de transformaciones del CO2 esenciales para la regulación del clima y la vida en la tierra. El balance balan ce del dióxido de carbono es sumamente complejo por las interacciones que existen entre la reserva atmosférica de este gas, las plantas que lo consumen en el proceso de fotosíntesis y el transferido desde la tropósfera a los océanos.
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El aumento del contenido de dióxido de carbono que se verifica actualmente es un componente del cambio climático global, y posiblemente el mejor documentado. Desde mediados del siglo XIX hasta hoy, el aumento ha sido de 80 ppm. El análisis de gases retenidos en muestras de hielo obtenidas a distintas profundidades en Antártida y Groenlandia, ha permitido conocer la concentración de dióxido de carbono atmosférico, y de otros gases del llamado efecto invernadero, durante por lo menos los últimos 150.000 años. Estas concentraciones han variado en la escala temporal de las glaciaciones, con concentraciones bajas durante los períodos glaciales (temperaturas bajas) y relativamente altas durante los períodos interglaciales (temperaturas altas), con transiciones rápidas tanto en la variación de la temperatura como de la concentración de dióxido de carbono. Se ha discutido si este aumento del contenido de dióxido de carbono atmosférico corresponde o no a estas fluctuaciones naturales, dado que transitamos por un período pos-glacial. A partir de la misma fuente de información, las burbujas de gas retenidas en hielos de diferentes edades, se ha comprobado que el actual incremento de la concentración de dióxido de carbono se superpone a la variación esperada del mismo y los niveles alcanzados superan a los registrados en el pasado, siendo sien do el aumento sustancial y acelerado durante los últimos 160 años e indudablemente causado por la actividad humana. Se estima que este aumento es causado por una concurrencia de factores entre los cuales el uso de combustibles fósiles (carbón, petróleo y derivados, gas) y las quemas con fines agrícolas pueden señalarse como los más significativos. Se calcula que este aumento del d el nivel de dióxido de carbono ocasione cambios climáticos considerables.
PARTE EXPERIENTAL MATERIALES: Seis frascos de boca ancha de 100 mL con tapa hermética, Pipeteadores, Pipeta volumétrica de 20 y 5 mL, Dos buretas de 25 mL, Tres Matraces Erlenmeyer de 125 o 250 mL, Cinta métrica o metro, Vaso de precipitado de 50 o 100 mL, Pinza para bureta y Gotero. REACTIVOS: Hidróxido de sodio (NaOH), Ácido clorhídrico (HCl), Anaranjado de metilo, Fenolftaleína, Agua destilada. PROCEDIMIENTO Diagramas de Flujo
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REACTIVO NARANJA DE METILO (C H N3NaO3S)
RIESGO - Contacto con la piel: Irritaciones, posibles enrojecimiento y dolor. -Contacto con los Ojos: Irritaciones. Posibles enrojecimiento y dolor. -Ingestión: Nocivo. Náuseas, vómitos y diarrea. Irritaciones en el tracto gastrointestinal.
PRECAUCIONES Uso en general de indumentaria de trabajo resistente a químicos. -Aplicar protección respiratoria sólo en caso de sobrepasarse alguno de los límites permisibles correspondientes. -Debe ser específica para partículas sólidas. -Utilizar guantes de Goma Natural u otros de características impermeables y resistentes al producto químico. -Uso de lentes de seguridad adecuados contra proyecciones del químico. -En general, uso de calzado cerrado, no absorbente, con resistencia química y de planta baja.
PROTOCOLO Trasladar a la persona donde exista aire fresco. En caso de paro respiratorio, emplear método de reanimación cardiopulmonar. -Si respira dificultosamente se debe suministrar Oxígeno. Conseguir asistencia médica de inmediato -Lavar con abundante Agua, a lo menos por 5 minutos. Como medida de carácter general, usar ducha de emergencia si es necesario. Sacarse la ropa contaminada y luego lavarla. De mantenerse la irritación, solicitar ayuda médica. -Lavarse con abundante Agua en un lavadero de ojos, entre 5 y 10 minutos como mínimo, separando los párpados. De continuar la irritación, enviar a un servicio médico. -Lavar la boca con bastante Agua. Dar a beber abundante Agua. Inducir al vómito, sólo si la
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persona está consciente. Derivar a un centro de atención médica de inmediato. no inhalar los vapores. En caso de pérdida FENOLFTALEINA -Inflamable -Pérdida del -Con el medioambiente del conocimiento (C H O ) conocimiento. Prevenir la nunca dar a beber a beber ni -Asfixia. contaminación del suelo, provocar el vómito. -Malestar general. aguas y desagües. -Inhalación: -Métodos de trasladar a la recogida/limpieza persona al aire libre. libre. Medidas en caso de En caso de asfixia derrames o fugas proceder a la Recoger con materiales respiración absorbentes o en su artificial. defecto arena o tierra -Contacto con la seca y depositar en piel: medidas de contenedores para primeros auxilios residuos para su Lavar posterior eliminación de abundantemente acuerdo con las con agua. Quitarse normativas vigentes. las ropas -Limpiar los restos con contaminadas. agua abundante. Contacto con los ojos: lavar con agua abundante manteniendo los párpados abiertos. Ingestión: Provocar el vómito. No administrar eméticos. No administrar carbón animal. No beber leche. En caso de malestar, pedir atención médica
BIBLIOGRAFÍA ZAMBRANO M.A, RODRÍGUEZ. J.R, (2016), Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería, Guía Componente Práctico, Química Ambiental. UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
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Raynaud, D., J. Jouzel, J.M. Barnola, J. Chappellaz, R.J. Delmas & C. Lorius, (1993). The ice core record of greenhouse gases. Science, 259:926-934 IPCS. (s,f), Hidróxido de Sodio, Fichas Internacionales de Seguridad Química. Programa Internacional de Seguridad de las Sustancias Químicas [consultado 9 de abril de 2017], recuperado de http://training.itcilo.it/actrav_cdrom2/es/osh/ic/1310732.htm de http://training.itcilo.it/actrav_cdrom2/es/osh/ic/1310732.htm IPCS. (s,f), CLORURO DE HIDRÓGENO, Fichas Internacionales de Seguridad Química. Programa Internacional de Seguridad de las Sustancias Químicas [consultado 9 de abril de 2017], recuperado de http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/ 101a200/nspn0163.pdf
PREINFORME DE PRÁCTICA 6 SIMULACIÓN DEL EFECTO DE LLUVIA ÁCIDA Y SMOG FOTOQUÍMICO EN FUENTES NATURALES Y NO NATURALES. OBJETIVOS GENERAL
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Identificar el proceso de lluvia ácida y smog fotoquímico.
ESPECÍFICOS Simular un aspecto atmosférico. identificar las causas que llevan a la lluvia ácida y al smog en la atmósfera. Comprender las causas y efectos de la lluvia y el smog fotoquímico en desarrollo antropogénico y natural.
CONCEPTOS TEÓRICOS En las grandes ciudades no es extraño ver el cielo cubierto por aire denso y gris. Se trata del smog, que es una mezcla química de humo y niebla, que es extremadamente desagradable y nocivo para la salud. Es un tipo de polución atmosférica con concentraciones de óxido de sulfuro s ulfuro y de nitrógeno, hidrocarburos y millones de partículas de plomo, manganeso, cobre, níquel, cinc y carbón. Todas estas sustancias tienen origen en las chimeneas de las industrias, los humos de las calefacciones, y miles de automóviles. La palabra smog, proviene del Inglés smoke= humo y fog=niebla siendo utilizado este término por po r primera vez a principios de este siglo por H.A.Des Voeux; Existen dos tipos de smog: el sulfuroso y el fotoquímico. El primero es el resultado de la descomposición en la atmósfera de los gases de azufre en presencia de niebla. En cambio, el smog fotoquímico, se origina al interaccionar la luz solar con los óxidos de nitrógeno, apareciendo generalmente durante las grandes olas de calor del verano. Cuando estos gases, que proceden en su mayoría de la combustión de la gasolina en los vehículos, quedan libres en la atmósfera, se combinan con los rastros de hidrocarburos atmosféricos, transformándose por acción de los rayos ultravioleta en una mezcla muy tóxica de poderosos oxidantes. También pueden provenir de explosiones nucleares provocadas con fines bélicos o de accidentes en el manejo de materiales radioactivos.
Lluvia ácida Se llama lluvia ácida a la precipitación acuosa, o deposición seca, de pH anormalmente bajo, que contiene en disolución ácidos sulfúrico y nítrico, producido, como ya vimos anteriormente, por la combinación de óxidos de azufre (SO2) y de nitrógeno (NO2) con el vapor de agua atmosférico. Estos contaminantes en el aire pueden transformarse en forma de lluvia, nieve, aguanieve, granizo o niebla. El modo más frecuente es en forma for ma de agua, de ahí el nombre de lluvia ácida. Se considera cons idera lluvia ácida cuando el pH es inferior a 5'6. El concepto de lluvia ácida engloba cualquier forma de precipitación que presente elevadas concentraciones de ácido sulfúrico y nítrico. También puede mostrarse en forma de nieve, niebla y partículas de material seco que se posan sobre sobr e la Tierra.
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La capa vegetal en descomposición y los volcanes en erupción liberan algunos químicos a la atmósfera que pueden originar lluvia ácida, pero la mayor parte de estas precipitaciones son el resultado de la acción humana. El mayor culpable de este fenómeno es la quema de combustibles fósiles procedentes de plantas de carbón generadoras de electricidad, las fábricas y los escapes de automóviles. Cuando el ser humano quema combustibles fósiles, libera dióxido de azufre (SO2) y óxidos de nitrógeno (NOx) a la atmósfera. Estos gases químicos reaccionan con el agua, el oxígeno y otras sustancias para formar soluciones diluidas de ácido nítrico y sulfúrico. Los vientos propagan estas soluciones acídicas en la atmósfera a través de cientos de kilómetros. Cuando Cuand o la lluvia ácida alcanza la Tierra, fluye a través de la superficie mezclada con el agua residual y entra en los acuíferos y suelos de cultivo. La lluvia ácida tiene muchas consecuencias nocivas para el entorno, pero sin lugar a dudas, el efecto de mayor insidia lo tiene sobre los lagos, ríos, arroyos, pantanos y otros medios acuáticos. La lluvia ácida eleva el nivel acídico en los acuíferos, lo que posibilita la absorción de aluminio que se transfiere, a su vez, desde las tierras de labranza a los lagos y ríos. Esta combinación incrementa la toxicidad de las aguas para los cangrejos de río, mejillones, peces y otros animales acuáticos. Algunas especies pueden tolerar las aguas a guas acídicas mejor que otras. Sin embargo, en un ecosistema interconectado, lo que afecta a algunas especies, con el tiempo acaba afectando a muchas más a través de la cadena alimentaria, incluso a especies no acuáticas como los pájaros. La lluvia ácida también contamina selvas y bosques, especialmente los situados a mayor altitud. Esta precipitación nociva roba los nutrientes esenciales del suelo a la vez que libera aluminio, lo que dificulta la absorción del agua por parte de los árboles. Los ácidos también dañan las agujas de las coníferas y las hojas de los árboles. Los efectos de la lluvia ácida, en combinación con otros agentes agresivos para el medioambiente, reduce la resistencia de los árboles y plantas a las bajas temperaturas, la acción de insectos y las enfermedades. Los contaminantes también pueden inhibir la capacidad arbórea de reproducirse. Algunas tierras tienen una mayor capacidad que otras para neutralizar los ácidos. ác idos. En aquellas áreas en las que la «capacidad amortiguadora» del suelo es menor, los efectos nocivos de la lluvia ácida son significativamente mayores. La única forma de luchar contra la lluvia ácida es reducir las emisiones de los contaminantes que la originan. Esto significa disminuir el consumo de combustibles fósiles. Muchos gobiernos han intentado frenar las emisiones mediante la limpieza de chimeneas industriales y la promoción de combustibles alternativos. Estos esfuerzos han obtenido resultados ambivalentes. Si pudiéramos detener la lluvia ácida hoy mismo, tendrían que transcurrir muchos años para que los terribles efectos que ésta genera desaparecieran.
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El hombre puede prevenir la lluvia ácida mediante el ahorro de energía. Mientras menos electricidad se consuma en los hogares, menos químicos emitirán las centrales. Los automóviles también consumen ingentes cantidades de combustible fósil, por lo que los motoristas pueden reducir las emisiones nocivas al usar el transporte público, vehículos con alta ocupación, bicicletas o caminar siempre que sea posible.
PARTE EXPERIENTAL MATERIALES: Lentejas, Puntillas de hierro, Vaso de Yogurt, Piedra caliza REACTIVOS: Ácido sulfúrico (H2SO4), Ácido Nítrico (HNO3), Agua. PROCEDIMIENTO Diagramas de Flujo
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FICHAS DE SEGURIDAD
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BIBLIOGRAFÍA ZAMBRANO M.A, RODRÍGUEZ. J.R, (2016), Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería, Guía Componente Práctico, Química Ambiental. UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA IPCS. (s,f), ácido nítrico, Fichas Internacionales de Seguridad Química. Programa Internacional de Seguridad de las Sustancias Químicas [consultado 9 de abril de 2017], recuperado de https://www.formosa.gob.ar/modulos/produccion/templates/files/polocientifico/dioxitek/an exos/acidonitrico.pdf IPCS. (s,f), ácido sulfúrico, Fichas Internacionales de Seguridad Química. Programa Internacional de Seguridad de las Sustancias Químicas [consultado 9 de abril de 2017], recuperado de http://training.itcilo.it/actrav_cdrom2/es/osh/ic/7664939.htm
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PREINFORME DE PRÁCTICA 7 ESTUDIO DE LOS PARÁMETROS CROMATOGRÁFICOS A SER APLICADOS EN MUESTRAS AMBIENTALES. OBJETIVOS GENERAL: Adquirir conceptos para la manipulación del simulador de HPLC, adquiriendo la capacidad de generar análisis de las diferentes difer entes muestras ambientales que son consideradas problemas ambientales, pudiendo identificar posibles soluciones a problemas comúnmente presentes en campo.
ESPECÍFICOS Apropiación de conceptos y habilidades para el desarrollo de la práctica.
Trabajar con los parámetros cromatográficos identificar niveles máximos permisibles
Desarrollar estrategias para el simulador HPLC. Conocer parámetros cromatográficos a partir de compuestos orgánicos (Química carbono).
CONCEPTOS TEÓRICOS La determinación de los parámetros cromatográficos es indispensable para una correcta corr ecta separación de analíticos por medio de cromatografía líquida de alta eficiencia, CLAE (HPLC, por sus siglas en inglés High Performance Liquid Chomatography). La optimización de los parámetros cromatográficos, como la composición de la fase móvil, las características de la fase estacionaria (columna) y la naturaleza química de los compuestos a separar, permite separaciones eficientes en términos de tiempo, costos y calidad analítica. Si bien, esta optimización puede llevarse a cabo por medio de diseños experimentales o a través del ensayo y error. En equipos CLAE, esto implica altas inversiones de tiempo por parte del analista y costos en el empleo de disolventes, por lo que el empleo de simuladores constituye una alternativa estratégica en la optimización. Este es justamente el trabajo que nos convoca: simular por medio de un software libre la optimización de algunos parámetros cromatográficos, como una interesante introducción al mundo de las separaciones cromatografías más usadas en los campos de la investigación y la industria. En muestras ambientales este método es altamente utilizado para el estudio de residuos de plaguicidas en matrices de agua y suelo, por otro lado, para las pruebas de aire se suele utilizar cromatografía de gases.
PARTE EXPERIENTAL MATERIALES: software a utilizar es el java 7 y aplicación del HPLC simulador
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EQUIPOS: Computador PROCEDIMIENTO Diagramas de Flujo parte 1
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Diagramas de Flujo parte 2
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Diagramas de Flujo parte 3
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BIBLIOGRAFÍA Cortes, H. (2016). Métodos de remediación de la atmósfera. Bogotá, Colombia: Universidad Nacional Abierta y a Distancia - UNAD. [Versión Electrónica]. [Consultado abril de d e 2017]. Disponible en: de http://hdl.handle.net/10596/7465 Garbozo, S. J. (2015). Determinación del fosforo. Escuela Académico Profesional De Ingeniería Ambiental. Facultad de Ciencias del Ambiente. Universidad Nacional Santiago Atúnez de Mayolo. Versión Electrónica]. [Consultado abril de 2017]. Disponible en: http://es.slideshare.net/julianajudithgarbozosaenz/determinacin-de-fsforo
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PREINFORME DE PRÁCTICA 8 ANÁLISIS ESTADÍSTICO DEL REPORTE METEOROLÓGICO DE UNA ESTACIÓN E STACIÓN DESCONOCIDA. OBJETIVOS GENERAL: Tener un acercamiento a los datos meteorológicos para lograr comprender este comportamiento que comprende diferentes procesos como el de la precipitación, la temperatura, radiación solar y otros. Estar en la capacidad para par a poder abordar los procedimientos, Para lograr argumentar estos procesos a través del desarrollo de la práctica.
ESPECÍFICOS Poder identificar conceptos y el desarrollo técnico para llevar acabo cada procedimiento de la práctica N° 8.
Comprender la relación meteorología que tiene con el medio ambiente.
Comprender los parámetros meteorológicos teniendo en cuenta una variación de tiempo.
Adquirir habilidades para aplicarlas en el campo de trabajo
CONCEPTOS TEÓRICOS Existen diversos parámetros micrometeorológicos y meteorológicos, de éste último, el viento es quizás es más importante, ya que tiene la capacidad de dispersar los agentes contaminantes y transportarlos lejos de su punto de emisión; la dirección y velocidad están en función de los cambios de temperatura, cuyo conocimiento es esencial desde el punto de vista de la contaminación atmosférica. Cuando el aire se calienta, se originan gradientes de presión horizontales que conducen un movimiento en dicha dirección, al presentarse gradientes de presión, hay formación de gradientes de temperatura lo que hacen que la temperatura en los polos sea diferente a la temperatura en las zonas cercanas a la línea del Ecuador. Lo mismo sucede entre la atmósfera y la superficie del planeta, pues la variación de la temperatura entre ellos, es causa de los movimientos a gran escala del aire. Por tal motivo, es válido afirmar que el suelo, el sol y la atmósfera, forman un sistema siste ma dinámico de gran magnitud en los hemisferios del planeta. Existen también factores meteorológicos que influyen en la contaminación de la atmósfera como la radiación solar que interviene en la formación de nitratos y del smog en general; y la humedad que interviene en la transformación de azufre en ácido sulfúrico.
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Los parámetros micro-meteorológicos son de importancia al analizar el transporte, difusión y dispersión de los contaminantes, en su el estado termodinámico de la atmósfera y del viento, debido a que la concentración de contaminantes depende no solo de la cantidad lanzada de éstos a la atmósfera, sino también de la velocidad con que ellos se dispersan. La altura que éstos alcanzan, depende de la estabilidad termodinámica sobre un lugar determinado.
PARTE EXPERIENTAL Excel de Open Office o Microsoft. MATERIALES: Hojas de cálculo – Excel
EQUIPOS: Computador PROCEDIMIENTO Diagramas de Flujo
BIBLIOGRAFÍA
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Unidad Didáctica. (2004). Meteorología Y Climatología. Semana De La Ciencia. [Documento en PDF]. [Consultado abril de 2017]. Disponible en: https://cab.intacsic.es/uploads/culturacientifica/adjuntos/20130121115236.pdf MARTINEZ, G. M. (2011). Instituto De Hidrología, Meteorología Y Estudios Ambientales – Ideam. Diagnostico Situación De Riesgos Hidrometeorologicos En Colombia Y Avances En La Zonificación De Riesgos. [Documento en PDF]. [Consultado abril de 2017]. Disponible en: http://www.cra.gov.co/apcaafiles/36666164373034386433323930303464/10._Situaci_n_del_riesgo_de_desastres_en _C olombia_IDEAM.pdf
PREINFORME DE PRÁCTICA 9 ESTUDIO Y DETERMINACIÓN DE EMISIÓN DE GASES POR USO DE COMBUSTIBLES FÓSILES. OBJETIVOS GENERAL: Tener la habilidad para desarrollar cada paso de la práctica ejerciendo una familiarización de conceptos de literatura, de tal modo que como estudiantes estemos en la capacidad de poder determinar CO2 y NOx de una fuente de contaminación móvil que funcione por medio de combustibles fósiles, identificando si cumple o no lo estipulado por la normatividad vigente
ESPECÍFICOS Determinar y analizar concentraciones de CO₂ y NOx de una fuente móvil.
Comprender el problema ambiental y concientizar para la solución del mismo.
Ir desarrollando un perfil profesional en la determinación de material particulado que puede generar el uso de combustibles fósiles
CONCEPTOS TEÓRICOS Después de los años de 1950, cuando la máquina de vapor fue un hecho de desarrollo mundial, y cuando en la Revolución Industrial protagonizó la combustión del carbón como fuente principal de energía, llegó el petróleo, el cual se posicionó como fuente de combustible principal en la industria con el uso de los motores de combustión interna. Actualmente el ser humano emplea combustibles fósiles, para el desarrollo de la mayoría de sus actividades. En la quema de combustibles fósiles, se presenta una gran emisión de energía y gases, tras el proceso de oxidación, el cual no se da si el átomo ya presenta un número máximo de enlaces con oxígeno o con otros átomos electronegativos.
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Los combustibles fósiles son hidrocarburos formados por hidrógeno y carbono, lo cual hace que la quema de ellos (en contacto con el aire) genere dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO), hollín y en algunas ocasiones cenizas que son partículas no quemadas en el proceso de combustión, La quema de combustibles fósiles también aporta contaminantes atmosféricos como dióxido de azufre (SO2), óxido de nitrógeno (ON) y partículas en suspensión, aportando junto al CO y al CO2 valores significativos a las emisiones de gases de efecto invernadero. El uso de gasolina en fuentes móviles general emisiones atmosféricas de hidrocarburos sin controles de contaminación; El carbón, el petróleo y el gas natural, son los combustibles fósiles más empleados para el transporte, la industria y para la generación de energía eléctrica. Por su parte, la gasolina como producto de la refinación del petróleo, presenta una estructura compleja compleja de hidrocarburos como alcanos, los cuales tienen fórmulas moleculares de isómeros que van desde el C5H12 hasta el C12H26, junto a otros pequeños compuestos que contienen azufre y nitrógeno.
PARTE EXPERIENTAL MATERIALES: Tubos de vidrio, Pinzas Hoffman, Tubos de ensayo, Manguera y Globos.
REACTIVOS: Azul de bromotimol, Reactivo de Griess, Vinagre PROCEDIMIENTO Diagramas de Flujo parte 1
Diagramas de Flujo parte 2
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FICHAS DE SEGURIDAD REACTIVO RIESGO -Peligroso para el AZUL DE medio ambiente BROMOTIL acuático, Peligro (C H Br O S) crónico. -Puede ser nocivo para los organismos acuáticos, con efectos nocivos duraderos. -Inhalación: Irritaciones de nariz y tracto respiratorio. Dificultad respiratoria y fatiga. -Contacto con la piel: irritaciones. -Contacto con los ojos: lagrimeo. -Ingestión: depresión del sistema nervioso
PRECAUCIONES -Eliminarse esta sustancia y su recipiente en un punto de recogida de residuos especiales o peligrosos, conforme a la reglamentación local, regional, nacional y/o internacional. -Evítese la exposición innecesaria. -Utilice una mascarilla homologada. -Llevar guantes. -Gafas químicas o gafas de seguridad.
PROTOCOLO -Contacto con la piel: Despójese de la ropa afectada y lave toda la zona de piel expuesta al producto con jabón suave y agua; a continuación, enjuague con agua caliente. -Contacto con los ojos: Enjuague inmediatamente con abundante agua. Consiga atención médica si persiste el dolor o la irritación. -Ingestión: Enjuáguese la boca. No provoque el
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central, dolor de -No comer, ni beber, vómito. Consiga cabeza, mareos, ni fumar durante su atención médica de vértigos, náuseas y utilización emergencia. vómitos, ebriedad, ahogos y fatiga, efecto laxante y diarrea, Debilidad y pérdida de la conciencia, fallas respiratoria y/o circulatoria
BIBLIOGRAFÍA Cabildo, M. & Escolástico, C. (2013). Tema 9. Química De La Atmósfera. Bases Químicas Del Medioambiente. (págs. 347-381). Madrid, España: UNED - Universidad Nacional de Educación a Distancia. [Versión Electrónica]. [Consultado abril de 2017]. Disponible en: http://bibliotecavirtual.unad.edu.co:2077/lib/unadsp/detail.action?docID=10832247&p00=b ases+ qu%C3%ADmicas+del+medio+ambiente Instituto Nacional De Rehabilitación. (2013). Comité De Bioseguridad. Hojas De Datos De Seguridad. Azul de metilo. [Documento en PDF]. [Consultado [C onsultado abril de 2017]. Disponible en: http://www.inr.gob.mx/Descargas/bioSeguridad/azulDeBromotimol.pdf Vijay, S. & Molina, L. T & Molina, M. J. (2004). Cálculo De Emisiones De Contaminación Atmosférica Por Uso De Combustibles Fósiles En El Sector Eléctrico Mexicano. Comisión para la Cooperación Ambiental de América del Norte. [Documento en PDF]. [Consultado abril de 2017]. Disponible en: http://www3.cec.org/islandora/es/item/2166-estimatingairpollution-emissions-from-fossil-fuel-use-in-electricity-sector-in-es.pdf
