Preguntas Capitulo Modelos Atómicos

Preguntas capitulo Modelos Atómicos 1. Por qué fue la serie de Balmer, y no la de Lyman o Paschen, la primera en ser detectada y estudiada? La serie de Balmer fue la primera estudiada ya que se encontraba en el espectro de región visible, mientras que la de Lyman está en el Ultravioleta y la de Paschen en el Infrarojo

. !uando en la ecuación de "yd#erg$.. !uando n"infinito la energ#a que tiene el electrón en el átomo de hidrógeno o similares a este tiende a $%

%. &ue parte de la teor'a atómica de (alton quedo intacta? Los postulados básicos de la &eor#a &eor#a 'tómica de (alton que han permanecido casi intactos son los siguientes)  ' !ada elemento se compone de part#culas e*tremadamente peque+as llamadas átomos B &odos &odos los átomos de un elemento dado son idnticos- los átomos de elementos diferentes son diferentes y tienen propiedades distintas ! Los átomos de un elemento no se transforman en tipos de átomos diferentes mediante reacciones qu#micas- los átomos no se crean ni se destruyen ( .e forman compuestos cuando se combinan átomos de más de un elementoun compuesto dado siempre tiene el mismo n/mero relativo y clase de átomos

). *n el e+perimento de dispersión de part'culas$. La mayor parte del espacio de un átomo está casi 0vac#o1 ya que solo está ocupado por livianos electrones &oda &oda la carga positiva del átomo y casi toda su masa se encuentra en su centro, en un n/cleo muy denso y peque+o La mayor#a de las part#culas 2 con carga positiva atraviesan el átomo por el espacio desocupado sin e*perimentar desviaciones, algunas se acercan a los n/cleos y se desv#an al ser repelidas por su su carga positiva .olo algunas pocas llegan a acertar  en el n/cleo y salen despedidas hacia atrás

. (e las siguientes -aria#les que inter-ienen en la dispersión..!ual es medi#le en el la#oratorio? La /nica medible es el ángulo de dispersión 3l parámetro de impacto es obviamente imposible saberlo o medirlo

e*perimentalmente si consideramos que las part#culas alfa forman un flujo uniforme y microscópico que se dirige a la placa de oro cuyos n/cleos las desviaran 3l aparato del e*perimento tiene un detector que se puede mover angularmente con respecto al eje del flujo de part#culas y que en efecto mide el ángulo de dispersión de estas 4 3n el modelo atomico de Bohr para el atomo de hidrogeno, la energ#a potencial

El s i gnonegat i v oi ndi c aqueel el ec t r ones t al i gadoal nuc l eoynot i ene uns ufi c i ent eener gí apar aes c apardel aat r ac c i ónqueel nuc l eoej er c e s obr eel ,porl ot ant os is equi er equi t arel el ec t r ondel at omo,s edebe s umi ni s t r arc i er t ac ant i daddeener gí amay or . 7.porqueel numer ocuant i c onnopuedeserc er oenel c as odel mo de l oa t o mi c odeb oh r.c o mp ar ee s t eh ec h oc o ne lc a s od el a c uant i z ac i ondepl anc k Bo hrob s er v oques iu s ab ae ls e gu nd opo s t u l a dodePl a nc k ”u n os c i l a do rs o l oemi t een er gí ac u an dop as ad eune s t ad od ema y o r ener gí aaot r odemenorener gí ayc ons i der abaquel af r ec uenc i adel mov i mi ent oc i r c ul ardel el ec t r onal r ededordel nuc l eoer aanál ogaal a f r ec uenc i adel os ci l adordePl ac k”podí at enerl as ol uc i óndel punt ode v i s t ac l ás i c o,c onc l uy endoqueA valor mayor de n, mayor es la distancia promedio de un electrón en el orbital con respecto al núcl eo

Porl ot ant ol os#c uant i c osdeBohrv i enenennúmer osent er os pos i t i v os yc uandoel numer ocuant i c ones0suener gí at i endeas er I nfi ni t a. 8 .Pu ed eu na t o modehi d r o ge noab s o r b eru naen er g í ama y o rq ues u ener gí adei oni z ac i ón

Laener gí adel asl í neases pec t r al esdel hi dr ogenonunc aesma y or quel aener gí adei oni z ac i ón,porl oquet odosl osv al or esobs er v ados s onmenor esquel aener gí adei oni z ac i ónporl oqueent r aenj uego menorener gí aquel anec es ar i apar ae xt r aerunel ec t r ón c ompl e t ament ef uer adel at o mo.Dur ant el ai oni z ac i ónunat o mos e abs or beener gi a En la transición entre dos niveles energéticos el electrón emite o absorbe una cantidad determinada y fja de energía que dará lugar a una línea espectral el átomo puede absorber una cantidad de energía igual o mayor que la requerida para esta ionización pasando la energía sobrante a convertirse en energía cinetica de los electrones. 10. Bohr imponía varios niveles discretos de energía en los cuales podíamos encontrar a los electrones en movimiento en torno al núcleo del átomo, y al imponer tales niveles discretos de energía los electrones no podían estar situados a cualquier distancia arbitraria del núcleo, estas “capas esféricas” quedaban situadas a d istancias bien definidas del centro geométrico del átomo.  la capa más cercana al núcleo del átomo se le asign! un número cuántico  igual a n " #, y tras esto la capa inmediata e$terna tendría un número cuántico igual a n " %, y así sucesivamente&