PRACTICA DE LABORATORIO Nº 01 PREPARACION DE UNA SOLUCION PATRON ALCALINA OBJETIVOS: • •
Dar las pautas básicas para la preparación de soluciones valoradas. Estandarización de una solución alcalina.
Fundamento Teó!"o
El reactivo más común es el hidróxido de sodio, pero también se utiliza el hidróxido de bario. Ninguno de ellos se puede obtener con pureza de patrón primario, por lo que una vez preparada con la concentración deseada aproximada ha que normalizar la solución. !os hidróxidos de sodio, potasio bario, tanto en solución como en estado sólido, reac reacci cion onan an ávid ávidam amen ente te con con el dióx dióxid ido o de carb carbon ono o atmo atmos" s"ér éric ico o prod produc ucie iend ndo o ion ion carbonatado. #$% & %$'
#$%() & '%$
*unque la absorción de hidróxido de carbono supone la pérdida de iones hidratados el titulo acido de la solución básica normalizada no tiene porque experimentar cambios. +or eemplo, si se utilizan hidróxido de potasio o de sodio, en una valoración para la que se utilizan un indicador de intervalo de virae acido, al "inal de la valoración cada ion carbonatado de activo habrá reaccionado con dos iones hidronio del analitio, esto es#$%() & '%$N
'%$#$) & %'%$
#omo el ion hidronio consumido por esta reacción es idéntica a la cantidad de hidróxido de sodio que se ha pedido por la "ormación de ion carbonato, la absorción del dióxido de carbono no producirá ningún error. #ATERIALES #ate!a$e% &o$um't!"o%: • •
+ipetas atraces a"orados
#ate!a$e% de &!d!o:
/asos de precipitación !una de relo atraces erlenmeers Oto% mate!a$e%
0alanza anal1tica REACTIVOS • • •
'idróxi óxido de sodio 2Na $'3 tipo ipo reactivo ivo *gua destilada *gua hervida 2exenta de de #$%3
4.5 644ml 644ml
C($"u$o% )e&!o%:
'allar el peso en gramos de hidróxido de sodio para preparar 644ml, %74ml, 744ml 6444ml de solución 4.6N. PROCEDI#IENTO 1* 8enemos % tipos de procedimiento al trabaar con la col morada a que en uno de
los procedimientos se desmenuza se coloca en un mortero para que se obtenga la parte liquida de la col, luego que se tiene la col con parte de su propio liquido se agrega una m1nima cantidad de agua destilada. +* !a otra "orma de obtención es cuando se coloca parte de las horas de la col en un vaso precipitado se coloca sobre un mechero, con agua destilada, para de esta "orma obtener también la solución deseada.
,* +esar rápidamente en la balanza anal1tica 4.5g de hidróxido de sodio ti po reactivo
sobre la luna de relo previamente tarado.
-* Echar al vaso precipitado de %74ml a que se halla con 64 a 67ml de agua
destilada 2con la "inalidad de eliminar el carbonato que haa podido "ormarse3, disolver completamente e introducir en el matraz a"orado de 644ml.
.* *gregar agua recientemente hervida en"riada 2exenta de #$%3.
/* 8apar el matraz agitar varias veces, completar con agua hasta el a"oro a la
temperatura ordinaria. * 8rasvasar a un "rasco de polietileno o p1rex 2debido a que las bases atacan el vidrio3 previamente enuagado con una porción de la misma solución. * Etiquetar el "rasco indicando el nombre la concentración de la solución.
2* Enseguida se realizan las tinciones para ver los cambios que se realizan.
CONCLUSIONES: •
* través de este laboratorio logramos determinar que una reacción de
•
neutralización es una reacción entre un acido una base. !as reacciones acuosas acido9base "orman agua mas una sal, por lo tanto la neutralización es la composición de iones hidrogeno e iones hidróxido para "ormar
•
moléculas de agua. Durante la reacción de N*$' se "orma una sal. !as reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que signi"ica
•
que producen calor. En esta reacción de neutralización se puede usar una solución indicadora tal
•
como se hizo con la "enol"tale1na 2si los elementos a neutralizar son acido clorh1drico e hidróxido de sodio3, pero también se puede usar otras soluciones indicadoras. PARCTICA DE LABORATORIO Nº + DERTER#INCACION DE ACIDO ACETICO EN VINA3RE OBJETIVOS
Determinación de la acidez total en vinagre #omprender que una muestra de vinagre que contiene acido acético puede ser titulada con un patrón 2Na$'3, utilizando "enol"tale1na como indicador. #omprender que una muestra de vinagre que contiene acido acético puede ser titulada con un patrón 2Na$'3, utilizando un indicador natural.
FUNDA#ENTO TEORICO:
!as técnicas volumétricas pueden ser aplicadas para la determinación de determinados parámetros en muestras reales. El vinagre comercial contiene, aproximadamente, entre un 5: un ;,7: de acido acético 2que procede de la oxidación del etanol3. *provechando el carácter acido de esta sustancia, es posible su determinación mediante una volumetr1a acido9base. El acido acético se hace reaccionar con una base "uerte, en nuestro caso con Na$', puesto que el punto de equivalencia se encuentra a p' < =, es necesario un indicador que vire a p' básico, por eemplo, la "enol"tale1na. !a acidez del vinagre se expresa como los gramos de acido acético presentes en 644ml de vinagre. /inagre, solución acuosa rico en acido acético a ves en tanino, resultante de una "ermentación espontanea del vino, cerveza sidra. El acido es el acido del vinagre su "órmula es #')#$$', puede considerarse como el producto de la oxidación del alcohol et1lico, con eliminación de agua, además el acido acético se produce por la destilación seca de la madera. El acido responsable de la acidez del vinagre se prepara industrialmente. 6. $xidación del acetaldeh1do catalizada por iones de manganeso. %. >eacción catalizadora entre #$ metanol a unos %44? cent1grados a baa presión. ). @ermentación aeróbica de liquido alcohólico por acción del microorganismo micoderma acetil
que oxida el alcohol en acido acético.
El acido acético anh1drido o glacial es un liquido incoloro, olor picante en contacto con la piel produce sensación de quemaduras ocasiona llagas, se "unde a 6;,=? cent1grados, tiene un punto de ebullición de 66=? cent1grados. !as regulaciones "ederales especi"ican 7g. de acido acético por 644g de vinagre. #antidad total de acido acético se puede determinar por medio de una titulación con una base estándar, utilizando "enol"tale1na como indicador, aunque estén presentes otros ácidos el resultado se calcula como acido acético. #ATERIALES
0uretas +ipetas atraces a"orados /asos de precipitados
atraces Erlenmeer REACTIVOS
Aolución 4.6N de 2Na$'3 @enol"tale1na 2indicador3 Bndicador natural /inagre 2acido, actúa como analito será valorado3 *gua destilada PROCEDI#IENTO
8omar )4ml de vinagre, colocarlos en una probeta hasta tener el volumen ;4ml
agitar ligeramente para homogenizar la mezcla. 8omar dos al1cuotas de 64ml de la solución pasarla a un matraz Erlenmeer,
agregar 64 gotas de indicador natural. ontar un equipo de titulación, cargar la bureta con solución estándar de Na$' 4.6N, dear caer el hidróxido hasta que el color de rosa del indicador persisa por
lo menos 67seg manteniendo una agitación continua. >epita este procedimiento por cada muestra, de las cuales dos muestras serán con indicador qu1mico 2"enol"tale1na3 6 indicador natural, "inalmente calcule la acidez del vinagre en gramos de acido acético por 644ml de muestra.
CONCLUSION
#on el experimento aprendimos a usar la técnica de la titulación para alcanzar la solución de maor estabilidad entre un acido una base. 8ambién llegamos a probar que el :+(+ de ácido acético contenido en el vinagre esta relativamente al : indicado por la botella. !legamos a ver un proceso de neutralización llegamos a la conclusión de que, en el proceso de neutralización per"ecta, los moles de la base deben ser iguales a los moles del acido para completamente cancelarse. 8eniendo esto en mente usamos los moles de Na$' para calcular masa, molaridad muchas otras cosas de '$*c. CUESTIONARIO 1* #en"!ona a$4una% "aa"te5%t!"a% de$ &!na4e
El vinagre es esencialmente una solución diluida de acido acético con sabor agrio, hecho por "ermentación, a la que se le agregan sales extractos de otras materias.
#ontiene una concentración que va de ): al 7: de ácido acético en agua, los vinagres naturales también contienen pequeCas cantidades de ácido tartárico acido c1trico. Dada su gran acidez es un liquido que posee altas propiedades antisépticas lo que convierte en un excelente conservante natural. +* E%"!6a $a ea""!ón de t!tu$a"!ón de$ a"!do a"'t!"o "on NaO7 ,* 89u' a)$!"a"!ón t!ene e$ a"!do a"'t!"o 4$a"!a$
cido acético glacial es del : de ácido acético puro 2sin agua3 es peligrosamente corrosivo. +uro, el acido acético libre de agua es un liquido incoloro que absorbe agua del medio ambiente se congela a 26;.7?#, ;%?@3 a un sólido cristalino incoloro. El ácido acético glacial también se utiliza en di"erentes productos, tales como pintura, productos de barniz, laca otros relacionados. 8ambién es un importante reactivo qu1mico producto qu1mico industrial utilizando en la producción de botellas de bebidas no alcohólicas acetato de celulosa, principalmente para la pel1cula "otográ"ica acetato de polivinilo para el pegamento de madera, as1 como "ibras sintéticas teidos. Aoluciones diluidas de ácido acético glacial se pueden usar en el laboratorio cl1nico para lisar las células roas de la sangre con el "in de hacer el recuento manual de células blancas de la sangre. PRACTICA DE LABORATORIO Nº , DETER#INACION DE ACIDO SULFURICO EN PAN OBJETIVOS:
Determinación de ácido sul"úrico en pan. #omprender que determinada cantidad, de pan contiene acido sul"úrico puede ser titulada con un patrón 2Na$'3, utilizando "enol"tale1na una solución de repollo morado como indicadores. FUNDA#ENTO TEORICO:
El contenido total de la acidez en el pan la cerveza se determina adecuadamente por valoración con una base patrón 2solución 4.6N Na$'3. *unque los productos antes mencionados contienen otros ácidos, los resultados del análisis se acostumbran a expresar en- +an '%A$5
!a determinación de la acidez en el pan es importante sobre todo para ver la calidad de la harina el grado de "ermentación de la masa, sobre todo cuando se excede el tiempo de "ermentación, tiene una elevada acidez por lo tanto tiene un sabor agrio, este nivel también es aumentado por la manteca la margarina en mal estado que se emplean en la elaboración del pan. Ae acepta hasta 4.%7: de '%A$5 para el pan blanco. #ATERIALES • • • •
0uretas +ipetas atraces a"orados /asos de precipitados matraces erlenmeers
REACTIVOS • • • • •
Aolución 4.6N de 2Na$'3 @enol"tale1na 2indicador3 *gua destilada +an seco molido 2ácido, actuca como analito será el calorado3 Aolución repollo morado 2indicador3
PROCEDI#IENTO
+esar 64g de pan seco en polvo. #olocar en un Erlenmeer de 644ml aCadir 74ml de agua destilada recientemente hervida. *gitar continuamente hasta que este "r1a. +asar el contenido del Erlenmeer a un matraz de 644ml incluendo las aguas de lavado. Enrasar con agua destilada hasta la marca, tapar agitar varias veces invirtiendo el matraz para homogenizar la muestra luego dear en reposo durante 7min para "inalmente "iltrar. edir por duplicado en al1cuotas de 64ml de cada una, agregar ) F 5 gotas de indicador 2"enol"tale1na3. edir dpor duplicado en al1cuotas de 64ml cada una, agregar 64 gotas de indicador 2sol. >epollo morado3. /alorar con una solución patrón básica hasta que cambien de color. !eer el volumen exacto gastado #alcular la acidez del pan expresado '%A$5. RERESULTADOS
a3 De acuerdo a los procedimientos realizados se obtuvieron los siguientes resultados con el indicador denominado "enol"tale1na se tuvo un gasto de 4.5ml. b3 #on el indicador natural, se obtuvo un gasto de 4.;ml para obtener el resultado esperado. c3 El otro dindicador es el denominado natural con alcohol, con el cual no se consiguió ningún resultado, teniendo un gasto aproximado de 4.%=ml sin cambio aparente.
PRACTICA DE LABORATORIO Nº 04 DETERMINACION DEL ACIDO LACTICO EN LA CERVE;A La presente practica de laboratorio tiene por fnalidad de poder encontrar el acido láctico que contiene la cerveza. Por el cual, de utilizo cervezas de dierentes marcas ya que se pudo apreciar las dierencias de consumo del hidróxido se sodio, todo esto en el momento de la titulación. FUNDA#ENTO TEORICO
El contenido total de la acidez en el pan la cerveza se determina adecuadamente por valoración con una base patrón 2solución 4.6N N*$'3. *unque los productos antes mencionados contienen otros ácidos, los resultados del análisis acostumbran a expresar en#erveza- cido !áctico- '#')#$$'#$' OBJETIVOS:
Determinación de ácido láctico en cerveza. #omprender que determinada cantidad de cerveza que contiene ácido láctico puede ser titulada con un patrón 2Na$'3, utilizando "enol"tale1na una solución de repollo morado como indicadores.
MATERIALES: • • • • • • • • •
Vaso precipitado. atraz. !ubos de ensayo. Pipetas. "uretas. #oporte universal. echero. $e%illas. !r&pode.
PASOS A SEGUIR: 'n un vaso precipitado se realizo el calentamiento de () ml. *e cerveza Pilsen !ru%illo, esto con un mechero, se calentó para retirar el +as existente en la
cerveza, posteriormente se distribuye en matraces una cantidad de - ml cada uno. . La primera muestra en un matraz se mide con una pipeta - ml. *e cerveza, lue+o se le a+re+a - ml. *e a+ua destilada, lue+o se procedió a incrementar -/ +otas de enoltale&na, lue+o se a+re+o /.- ml. *e solución para eectuar la titulación consi+uiendo que cambie a color rosado ucsia. =
=
V x N x Meqac x 100 Vm
4.2 x 0.1 x 0.090 x 100 20
0 1 -.23
. La se+unda muestra en un matraz se mide con una pipeta - ml. *e cerveza, lue+o se le a+re+a - ml. *e a+ua destilada, lue+o se procedió a incrementar -/ +otas de enoltale&na, lue+o se a+re+o ( ml. *e solución para eectuar la titulación consi+uiendo que cambie a color rosado ucsia oscuro.
=
=
V x N x Meqac x 100 Vm
6 x 0.1 x 90 x 100 20
0 1 -.4 5. La tercera muestra en un matraz se mide con una pipeta - ml. *e cerveza, lue+o se le a+re+a - ml. *e a+ua destilada, lue+o se procedió a incrementar - +otas de solución natural 6repollo morado7, lue+o se a+re+o .- ml. *e solución para eectuar la titulación consi+uiendo que cambie a color verde limón. =
=
V x N x Meqac x 100 Vm
1.20 x 0.1 x 90 x 100 20
0 1 -.-)/
CONCLUSIONES: #e lo+ro realizar la práctica de laboratorio lo+rando establecer que el acido láctico de las tres muestras se encuentran dentro de los parámetros permitidos por el ministerio de salud puesto que ello permite con -.5- 0 de acidez láctica
PRACTICA DE LABORATORIO Nº 5 DETERMINACION DEL ACIDO LACTICO EN LA LECHE
INTRODUCCIÓN. La practica presente tiene por fnalidad determinar el acido láctico en la leche en tarro y la leche natural de vaca.
CONCEPTO DEL ACIDO LÁCTICO. 'l 8cido Láctico 695 :( ;57 es una mol
Tabla No. 1 CARACTERSTICAS !SICAS"#UIMICAS DE LA LECHE 9aracter&sticas ateria =rasa 607 #ólidos totales m&nimos 0 #ólidos no +rasos m&nimos 607 8cidez como ácido láctico áximo 607 &nimo 607 9enizas máximo 607 Prote&nas 6@ A (,527 m&nimo 607 *ensidad ) -9 Bndice 9rioscópico áximo
Leche 'standarizada 5
Leche Leche *escremada #emidescremada >-.) y ? 5 ? -.)
.-
-.-
2.-
2.5)
2.-
2.-
-.4 -.5
-.4 -.5
-.4 -.5
-.2
-.2
-.2
5.-
5.-
5.-
.-5
.-5
.-5
C-.)5- -9 6C-.)):7
C-.) -9 6C-.)5 :7
C-.) -9 6C-.)5 :7
C-.)- -9 6C-.)5:7
&nimo 'nsayo de osatasa Presencia de conservantes Presencia de adulterantes Presencia de neutralizantes 'nsayo de peroxidasa #edimento m+EF+ Prueba de alcohol
C-.)53 -9 6C-.)(:7
C-.)53 -9 6C-.)(:7
@'=8!DV;
@e+ativo @o se coa+ulará por la adición de un volumen i+ual de alcohol de (2 0 en peso o 4) 0 en volumen
MATERIALES:
atraz. Pipetas. "uretas. 'rlenmeyers. Vaso precipitado.
PROCEDIMIENTO: #e prepara -5 muestras con leche evaporada. . La primera muestra en un matraz se mide con una pipeta - ml. *e leche evaporada y - ml. *e solución 6hidróxido de sodio G a+ua destilada7, donde se le incrementa /./ ml. *e indicador natural y no cambia de color.
=
=
V x N x Meqac x 100 Vm
4.4 x 0.1 x 0.090 x 100 30
. La se+unda muestra en un matraz se mide con una pipeta - ml. *e leche evaporada y - ml. *e solución 6hidróxido de sodio G a+ua destilada7, donde se le incrementa -/ +ota de enoltale&na, y lue+o se le a+re+a -( ml. *e solución, a medida que se realiza la titulación, empieza a cambiar a color rosado claro.
=
V x N x Meqac x 100 Vm
=
6 x 0.1 x 0.090 x 100 30
5. La tercera muestra en un matraz se mide con una pipeta - ml. *e leche evaporada y - ml. *e solución 6hidróxido de sodio G a+ua destilada7, donde se le incrementa -( +otas de enoltale&na y lue+o se le a+re+a -) ml. *e solución, a medida que se va titulando manualmente, empieza a cambiar a color rosado oscuro.
=
=
V x N x Meqac x 100 Vm 5 x 0.1 x 0.090 x 100 30
PREPARACIÓN DE 0$ MUESTRAS CON LECHE PURA. a. La primera muestra en un matraz se mide con una pipeta - ml. *e leche pura y - ml. *e solución 6hidróxido de sodio G a+ua destilada7, donde se le incrementa -/.5 ml. *e indicador natural y se realiza la titulación respectiva va cambiando a color rosado.
=
=
V x N x Meqac x 100 Vm 4.3 x 0.1 x 0.090 x 100 30
b. La se+unda muestra en un matraz se mide con una pipeta - ml. *e leche pura y - ml. *e solución 6hidróxido de sodio G a+ua destilada7, donde se le incrementa -/ +ota de enoltale&na, y lue+o se le a+re+a /.4 ml. *e solución, a medida que se va titulando empieza a cambiar a color rosado claro.
=
=
V x N x Meqac x 100 Vm
4.7 x 0.1 x 0.090 x 100 30
c. La tercera muestra en un matraz se mide con una pipeta - ml. *e leche pura y - ml. *e solución 6hidróxido de sodio G a+ua destilada7, donde se le incrementa -/ +otas de enoltale&na y lue+o se le a+re+a /.2 ml. *e solución, a medida que se va titulando empieza a cambiar a color rosado osorescente.
=
=
V x N x Meqac x 100 Vm 4.8 x 0.1 x 0.090 x 100 30
Hinalizado las prácticas se realiza el lavado y secado de todos los materiales utilizado, para su almacenamiento en su lu+ar correspondiente.
CONCLUSIONES: #e puede apreciar que las dierentes muestras previa titulación y resultado se encuentran dentro de los indicadores de la tabla -.
PRACTICA DE LABORATORIO Nº / INDICADOR DE ROSAS ROJAS
INTRODUCCIÓN: uchos de los productos que utilizamos
en nuestra vida diaria, son
sustancias ácidas o básicas, es decir tiene un %H determinado, considerando que los ácidos como el ácido muriático, vina+re, %u+o de limón tienen sabor ácido o a+rio, mientras que las sustancias básicas tienen sabor amar+o y es resbaloso al tacto como los %abones. 'n este proyecto se trata de demostrar que se puede elaborar indicadores de p: 6medida de la a&'()* o ba+'&'(a( de una solución7 caseros, utilizando sustancias
qu&micas
procedentes
de
ve+etales,
como
son
las
A,-o&'a,',a+ que están presentes en las Iores como las rosas ro%as, dichas sustancias son muy sensibles rente al p: de al+unas sustancias artifciales, cambiándoles de color como es a ro%o en sustancias ácidas y azul verdoso en sustancias básicas. Las experiencias que se proponen en este traba%o permiten observar, desde un punto de vista &sicoCqu&mico, los cambios de color de los indicadores de p:
en las muestras de vina+re,
a+ua %abonosa
y a+ua destilada
considerada como muestra comparativa ya que es una sustancia con p: neutro. 8s& mismo, es necesario resaltar la importancia del presente traba%o de investi+ación por su ba%o costo en su elaboración y su +ran utilidad práctica en el análisis del p: de muchas sustancias que utilizamos en nuestro quehacer diario, motivando de esta manera a los alumnos a investi+ar, a desarrollar su curiosidad y actitud cient&fca para experimentar con otros ve+etales.
OBETI/OS:
C*emostrar que las plantas contienen sustancias naturales, que son capaces de determinar el p: de sustancias producidas artifcialmente.
MARCO TEÓRICO: Las plantas contienen %'),-o+ llaa(o+ A,-o&'a,',a+ que son muy solubles en a+ua, ácido ac
MATERIALES: •
P
•
8lcohol et&lico
•
Vaso precipitado
•
#olución de Vina+re
•
#olución de Le%&a
•
8+ua destilada
•
•
!ubos de ensayo echero
•
•
!r&pode alla de asbesto
PROCEDIMIENTO: . 9ortar los p
5. $otular cada tubo de ensayo y colocar en cada uno de ellos las distintas soluciones para medir su p:. /. 8+re+ar a cada muestra unas +otitas del indicador preparado, a+itar li+eramente la solución y observar la reacción qu&mica de las sustancias ácidas y básicas.
RESULTADOS:
Los resultados que se obtuvieron ueron positivos ya que el indicador ácido J base elaborada con rosas ro%as ue sensible qu&micamente a las muestras ácidas y básicas, cambiándoles de color.
DISCUSION DE RESULTADOS Los resultados obtenidos de indicadores de p: ueron similares a los resultados obtenidos por otros autores que utilizaron ra&ces u ho%as de otras plantas.
CONCLUSIONES: •
Las plantas poseen unas sustancias denominadas 8ntocianinas que son responsables de la coloración de muchas Iores o rutos y son muy sensibles a la variación del p:
•
Los indicadores de p: permiten determinar el +rado de acidez o basicidad de las sustancias que nos rodean.
•
9ada sustancia tiene un p: determinado que tiende para acida o básicas.
RE!ERENCIAS BIBLIOGRÁ!ICAS: "K'@; =8$'##', '. 6--/7. 8prendiendo qu&mica en casa. $evista 'ureFa sobre 'nseanza y *ivul+ación de las 9iencias, 67 pp. /)C).
