Obtención de Jabón de tocador. Saponificación de grasas
Práctica No. 9 “Obtención de Jabón de tocador. Saponificación de grasas” La saponificación es la propiedad química que tienen las grasas de desdoblarse en glicerina y sales alcalinas de los ácidos grasos por la acción de un álcali y constituye el fundamento en la fabricación de jabones. Dada la importancia que tiene las prácticas de química orgánica aplicada en la formación de un Ingeniero químico y tomando en consideración que el proceso de saponificación es empleado en la industria jabonera, se ha seleccionado en el laboratorio la obtención de un jabón de tocador a partir de una mezcla de coco y grasa animal, en un proceso similar al utilizado en la escala industrial.
1) OBJETIVOS ESPECIFICOS: 1) Obtener el jabón de tocador por saponificación de aceite de coco y sebo de res. 2) Establecer la importancia del método de saponificación de grasas. 3) Implementación de las definiciones, conceptos, propiedades y características. 4) Identificar el reactivo limitante y el reactivo en exceso. 5) Establecer el estudio de la reacción de esterificación. 6) Manejar el equipo de laboratorio para la saponificación de acuerdo a la bitácora. Identificar los parámetros de control del experimento. 7) Identificar los indicios de reacción en el experimento. 8) Establecer las diferencias entre los procesos de saponificación, hidrólisis y esterificación. 9) Adquirir la retroalimentación y la experiencia en la práctica para realizar el experimento. 10) Adquirir la retroalimentación y la experiencia en la práctica para realizar el experimento.
ALCANCES: 1) Llevar acabo cada uno de los objetivos de la práctica. 2) Establecer los métodos de obtención de jabones a escala industrial. 3) Establecer los tipos de reacciones orgánicas que se llevan a cabo en el experimentó.
4) Hacer la implementación de los procesos a seguir. 5) Llevar la experimentación acorde al diagrama previamente establecido. 6) Establecer los tipos de reacciones orgánicas que se llevan a cabo en la saponificación de las grasas. 7) Realizar la experimentación con los instrumentos necesarios. 8) Lograr el rendimiento deseado. 9) Conocer la implementación del experimentó a nivel industrial. 10) Conocer las propiedades y usos de los jabones
METAS: 1) Haber realizado la experimentación bibliográfica. 2) Haber experimentado acorde al diagrama de bloques de la experimentación. 3) Realizar el cuestionario. 4) Realizar las observaciones evidenciando lo que se llevó en el laboratorio. 5) Llevar acabo la experimentación de acuerdo a las medidas de seguridad establecidas
en el laboratorio. 6) Saber las medidas de seguridad en el laboratorio. 7) Realizar la experimentación evidenciando los resultados verdaderos. 8) Desarrollo de los mecanismos de reacción y diferenciar cual es la vía más confiable. 9) Realizar el cálculo de moles de los reactivos de la experimentación. 10) Tener los conceptos claros de los mecanismos de reacción.
2) Investigación bibliográfica: La saponificación es una reacción química entre un ácido graso (o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base o alcalino, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido. Estos compuestos tienen la particularidad de serán fipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso. El método de saponificación en el aspecto industrial consiste en hervir la grasa en grandes calderas, añadiendo lentamente sosa cáustica (NaOH), agitándose continuamente la mezcla hasta que comienza esta a ponerse pastosa. La reacción que tiene lugar es la saponificación y los productos son el jabón y la glicerina: grasa + sosa cáustica → jabón + glicerina En resumidas cuentas, al unir una grasa, que está constituida por triglicéridos, a una solución alcalina, constituida por agua y sosa cáustica, los triglicéridos se separan en una molécula de glicerina y tres cadenas de ácidos grasos. Estos se unen rápidamente a una molécula de sodio y constituyen el jabón, dejando en su interior la glicerina restante. En la práctica, el jabón se fabrica por hidrólisis básica, con hidróxido de sodio o potasio, de grasas animales o aceites vegetales, que son ésteres de ácidos carboxílicos de cadena larga con glicerol. Esta reacción fue descubierta hace más de 2,500 años cuando se encontró que se obtenía cuajo cuando la grasa animal se calentaba con las cenizas de la madera. Por lo tanto, un jabón es la sal de sodio o de potasio de un ácido graso. El grupo carboxilato negativo, es hidrofílico y polar, mientras que la cadena de hidrocarburo es hidrofóbica, no polar y lipofílica, por lo que los jabones tienen carácter antipático.
TIPOS DE GRASAS Los tipos de grasa más comunes emplean como espesante un jabón de calcio (Ca), sodio (Na), o litio (Li). Grasas cálcicas (Ca): Las grasas cálcicas tienen una estructura suave, de tipo mantecoso, y una buena estabilidad mecánica. No se disuelven en agua y son normalmente estables con 1-3% de agua. En otras condiciones el jabón se separa del aceite de manera que la grasa pierde su consistencia normal y pasa de semilíquida a líquida. Por eso no debe utilizarse en mecanismos cuya temperatura sea mayor a 60ºC. Las grasas cálcicas con aditivos de jabón de plomo se recomiendan en instalaciones expuestas al agua a temperaturas de hasta 60ºC.
Algunas grasas de jabón calcio-plomo también ofrecen buena protección contra el agua salada, y por ello se utilizan en ambientes marinos. No obstante, existen otras grasas cálcicas estabilizadas por otros medios distintos del agua; éstas se pueden emplear a temperaturas de hasta 120ºC; por ejemplo, grasas cálcicas compuestas. Grasas sódicas (Na): Las grasas sódicas se pueden emplear en una mayor gama de temperaturas que las cálcicas. Tienen buenas propiedades de adherencia y obturación. Las grasas sódicas proporcionan buena protección contra la oxidación, ya que absorben el agua, aunque su poder lubricante decrece considerablemente por ello. En la actualidad se utilizan grasas sintéticas para alta temperatura del tipo sodio, capaces de soportar temperaturas de hasta 120ºC. Grasas líticas (Li): Las grasas líticas tienen normalmente una estructura parecida a las cálcicas; suaves y mantecosas. Tienen también las propiedades positivas de las cálcicas y sódicas, pero no las negativas. Su capacidad de adherencia a las superficies metálicas es buena. Su estabilidad a alta temperatura es excelente, y la mayoría de las grasas líticas se pueden utilizar en una gama de temperaturas más amplia que las sódicas. Las grasas líticas son muy poco solubles en agua; las que contienen adición de jabón de plomo, lubrican relativamente, aunque estén mezcladas con mucho agua. No obstante, cuando esto sucede, están de alguna manera emulsionadas, por lo que en estas condiciones sólo se deberían utilizar si la temperatura es demasiado alta para grasas de jabón de calcio-plomo, esto es, 60ºC. Grasas de jabón compuesto: Este término se emplea para grasas que contienen una sal, así como un jabón metálico, usualmente del mismo metal. Las grasas de jabón de calcio compuesto son las más comunes de este tipo, y el principal ingrediente es el acetato cálcico. Otros ejemplos son compuestos de Li, Na, Ba (Bario), y Al (Aluminio). Las grasas de jabón compuesto permiten mayores temperaturas que las correspondientes grasas convencionales. Grasas espesadas con sustancias inorgánicas: En lugar de jabón metálico se pueden emplear distintas sustancias inorgánicas como espesantes, por ejemplo, bentonita y gel de sílice. La superficie activa utilizada sobre partículas de estas sustancias absorben las moléculas de aceite. Las grasas de este grupo son estables a altas temperaturas y son adecuadas para aplicaciones de alta temperatura; son también resistentes al agua. No obstante, sus propiedades lubricantes decrecen a temperaturas normales.
Grasas sintéticas: En este grupo se incluyen las grasas basadas en aceites sintéticos, tales como aceites ésteres y siliconas, que no se oxidan tan rápidamente como los aceites minerales. Las grasas sintéticas tienen por ello un mayor campo de aplicación. Se emplean distintos espesantes, tales como jabón de litio, bentonita y PTFE (teflón). La mayoría de las calidades están de acuerdo a determinadas normas de pruebas militares, normalmente las normas American MIL para aplicaciones y equipos avanzados, tales como dispositivos de control e instrumentación en aeronaves, robots y satélites. A menudo, estas grasas sintéticas tienen poca resistencia al rozamiento a bajas temperaturas, en ciertos casos por bajo de -70º C. Grasas para bajas temperaturas (LT): Tiene una composición tal que ofrecen poca resistencia, especialmente en el arranque, incluso a temperaturas tan bajas como -50º C. la viscosidad de estas grasas es pequeña, de unos 15mm²/s a 40º C. su consistencia puede variar de NLGI 0 a NLGI 2; estas consistencias precisan unas obturaciones efectivas para evitar la salida de grasa. Grasas para temperaturas medias (MT): Las llamadas grasas y multi-uso¨ están en este grupo. Se recomiendan para equipos con temperaturas de -30 a +110º C; por esto, se puede utilizar en la gran mayoría de los casos. La viscosidad del aceite base debe estar entre 75 y 220mm²/s a 40º C. la consistencia es normalmente 2 ó 3 según la escala NLGI. Grasas para altas temperaturas (HT): Estas grasas permiten temperaturas de hasta +150ºC. Contienen aditivos que mejoran la estabilidad a la oxidación. La viscosidad del aceite base es normalmente de unos 110mm²/s a 40º C, no debiéndose exceder mucho ese valor, ya que la grasas se puede volver relativamente rígida a temperatura de ambiente y provocar aumento del par de rozamiento. Su consistencia es NLGI 3. Grasas extrema presión (EP): Normalmente una grasa EP contiene compuestos de azufre, cloro ó fósforo y en algunos casos ciertos jabones de plomo. Con ello se obtiene una mayor resistencia de película, esto es, aumenta la capacidad de carga de la película lubricante. Tales aditivos son necesarios en las grasas para velocidades muy lentas y para elementos medianos y grandes sometidos a grandes tensiones. Funcionan de manera que cuando se alcanzan temperaturas suficientemente altas en el exterior de las superficies metálicas, se produce una reacción química en esos puntos que evita la soldadura.
La viscosidad del aceite base es de unos 175mm²/s (máx. 200mm²/s) a 40º C. la consistencia suele corresponder a NLGI 2. En general, las grasas EP no se deben emplear a temperaturas menores de -30º C y mayores de +110º C. Grasas anti-engrane (EM) Las grasas con designación EM contienen bisulfuro de molibdeno (MoS2), y proporcionan una película más resistente que los aditivos EP. Son conocidas como las ¨antiengrane¨. También se emplean otros lubricantes sólidos, tales como el grafito.
Métodos de fabricación de jabones. En esencia el proceso de obtención del jabón, sea industrial o artesano, consta de tres fases: 1) saponificación, 2) sangrado y 3) moldeado. 1. Se hierve la grasa en grandes calderas, se añade lentamente sosa cáustica (NaOH) y se agita continuamente la mezcla hasta que comienza a ponerse pastosa. La reacción que ha tenido lugar recibe el nombre de saponificación y los productos son el jabón y la lejía residual que contiene glicerina: grasa + sosa → jabón + glicerina 2. El jabón obtenido se deposita en la superficie en forma de gránulos. Para que cuaje de una manera completa se le añade sal común (NaCl). Esta operación recibe el nombre de sangrado o salado; con ella se consigue la separación total del jabón (que flotará sobre la disolución de glicerina), de sosa (que no ha reaccionado) y de agua. 3. Ya habiendo realizado el sangrado, el jabón se pasa a otro recipiente o vasija donde se le pueden añadir perfumes, colorantes, productos medicinales, etc. Entonces, todavía caliente, se vierte en moldes, se deja enfriar y se corta en pedazos. El jabón líquido está constituido principalmente por oleato de potasio, preparado por la saponificación del ácido oleico con hidróxido de potasio. También es muy usado (por ser más económico), el Estearato de sodio o palmilato de sodio, análogo al anterior, usando ácido estearílico, esteárico o palmítico e hidróxido sódico, respectivamente.
Al mezclar los ácidos grasos (principales componentes de las grasas animales y de los aceites vegetales) con una solución alcalina (hecha a partir de una mezcla de agua y un álcali, como por ejemplo la sosa), se obtiene el jabón (que será realmente suave, porque además el otro subproducto que se obtiene de esta reacción es la glicerina). El álcali es imprescindible para que se produzca esa reacción, pero hay que tener en cuenta que por sí solo es un elemento cáustico muy peligroso, cuyo manejo implica tomar una serie de precauciones muy importantes para manipularlo con seguridad. Los álcalis más utilizados en la fabricación del jabón son la sosa (hidróxido sódico, NaOH) y la potasa (hidróxido potásico, KOH). Por eso, es necesario tener mucha experiencia y unos conocimientos muy amplios sobre los álcalis y sus reacciones químicas, para proceder a realizar una saponificación que ofrezca totales garantías de que el producto final obtenido no entrañe riesgo alguno para la piel.
3) Reacción global:
Síntesis del triglicérido:
Hidrolisis de triglicérido:
Saponificación:
4) Mecanismo de reacción: i)
ii)
iii)
iv)
v)
.
5) Desarrollo de la práctica: 8.- Calentar la mezcla a una temperatura constante de 80oC en un bano de agua caliente hasta obtener un producto homogeneo y cremoso.
9.- Separacion de la glicerina.
7.- Agregar a la mezcla de grasas la solucion alcalina en 3porciento de 25ml cada una, manteniendo una agitacion vigorosa y constante durante 20min
10.- Agregar al producto de la saponificacion 20 ml de la solucion saturada de NaCl.
3.- Colocar en un vaso de precipitado de 800ml, 50gr de una mezcla de aceite de coco y sebo(75% y 25% en peso). calentar en bano de agua caliente
6.- Saponificacion.
11.- Calentar la mezcla hasta ebullicion, agitando constantemente.
4.- Homogenizar en forma manual la mezcla grasas.
5.- Preparar en un vaso de precipitado 75ml de una solucion de hidroxido de sodio a 15% en peso.
12.- Enfriar el contenido del vaso hasta temperatura ambiente.
1.- Montar el equipo de adicion por agitacion.
2.- Preparacion de reactivos.
13.- Separar la fase liquida por decantamiento.
20.- Calentar suavemente hasat obtener una mezcla homogenea en bano maria
21.- Enfriar y agregar 0.5% de colorante,4%de esencia.
14.- Realizar la operacion 2 o 3 veces mas, para dejar al jabon libre del exceso de hidroxido de sodio.
19.- Agregar 2% en peso de glicerina, 1.8% de lanolina y de 20 a 25 ml de agua
22.- Moldear el jabon.
15.- Medir el pH hasat un valor de 8.5 en la escala del papel indicador.
18.- Pesar en base humedaal jabon pulverizado.
16.- Secar la pasta de jabon por medio de papel filtro para eliminar al maximo la humedad.
17.- Formulacion de un jabon de tocador.
6)Parámetros de control Tiempo 10:37
Observaciones
Comienzo del experimento se calienta el sebo de res junto con el ácido palmítico. Este tiene una consistencia pastosa y un color blanco
10:44
Se comienza a calentar la mezcla con una temperatura de 85 grados se empieza derretir la mezcla.
10:47
Se comienza la saponificación. Se hace la mezcla de hidróxido de sodio con agua para realizar la saponificación. o Temperatura de 85
11:01
Se realiza la primera adición del hidróxido de sodio para empezar a saponificar. Coloración amarillenta. o Temperatura 85
11:05
Se tiene la mezcla de cloruro de sodio saturado en agua.
11:06
La mezcla se vuelve más pastosa. Coloración amarilla. o Temperatura 85
11:07
Segunda adición del hidróxido de sodio. Coloración amarillenta. Consistencia mas pastosa
11:17
Tercera adición. Consistencia más pastosa. Color blanco de la pasta.
11:24
Adición del cloruro de sodio. Comienza la etapa del sangrado que es la separación de la glicerina en el jabón.
11:33
Temperatura de 85 Consistencia pastosa. Color poco amarillento.
11:35
Ultima etapa formulación
o
11:45
12:00
Coloración. Consistencia. Aroma.
Terminación del producto.
Nuestro jabón fue muy efectivo pues producía buena espuma.
7) Cálculos estequiométricos:
NaOH: (75ml)(2.13gr/ml)/(40)= 3.99 moles
Aceite de coco: (50gr)/(256.4)= 0/195moles
Sebo: (16.66gr)/(284.47)=0.058 moles Reactivo limitante: triglicéridos Reactivo en exceso: NaOH Base activa 161.2gr
8) eficiencia% Eficiencia = (rendimiento practico/rendimiento teórico)*100 Eficiencia=(165.5gr/161.2gr)*100=102.65 %
1. Formulación vaso lleno – vaso vacio=161.2gr base activa 2. Adición de cutina 161.2 gr X
100% 2%
Cutina 3.224gr
3. Adición de lanolina. 161.2gr
100%
X
1.5%
1.612 gr de lanolina
4. Adición de glicerina.
161.2 gr
100%
X
1.5%
2.418 gr de glicerina
5. Adición de escencia 161.2 gr X
100% 0.1%
0.1612 gr de esencia
6. Adición de colorante 25.5gr
100%
X 0.1612 gr de colorante
0.1%
9) Cuadro de comparación: sustancias
Edo. Físico y Color
Acido estere ático
Acido palmítico
Hidróxido de sodio(sosa)
Cloruro de sodio
Glicerina
Estereato de sodio
Peso molecular
Pto de Ebullición o C
Pto de Fusión o C
Solido blanco, con un olor característ ico Liquido incoloro
284.47
383
68.8
256.4
350.85
Solido (lentejas) blanco, delicuesce nte Solido cristalino o polvo blanco Liquido claro, sin olor, sabor a dulce
40
Amarillo/ blanco solido
Densidad g/ml
Solubilidad en agua
Solubilidad en solventes
Toxicida d
0.9408
insoluble
------------
--------------
62.85
1.841
insoluble
-------------------
------------------
1390
318.4
2.13
Soluble fría y caliente
Corrosivo por contacto
58.44
1465
804
2.163
92.09
290
17.8
1.26
Soluble en fría, muy soluble en caliente Poco soluble
Etanol y glicerina, insoluble en acetona y benceno. Etanol y glicerina
Irritante a los ojos, toxico por ingestión
306.46
---------------
255
1.03
Etanol, acetato de etilo, insoluble en acetona y benceno -------------------
soluble
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10) Costo y Beneficio:
A continuación se muestra como se produce el jabón a escala industrial y la materia prima que se utiliza en su fabricación. Fabricación industrial Las materias primas se mezclan con agua hasta que forman una pasta. Después se hace la atomización, que consiste en transformar la pasta en polvo: 1. La pasta pasa por un tubo a presión y entra en una gran torre, donde es "rociada" con aire caliente a contracorriente. 2. El aire evapora el agua de la pasta y se forma el polvo (es más o menos fino según la presión con la que ha salido del tubo y el diámetro de los orificios del "rociador"). 3. Algunos de los ingredientes, que no pueden resistir la temperatura del aire caliente o la humedad, se añaden al polvo obtenido después de la atomización. 4. A continuación, el polvo se revuelve en un tambor giratorio. 5. Finalmente, pasa por un cedazo que separa las partículas demasiado finas o gruesas, esto hace un contraste en los diferentes tipos de jabones que podemos encontrar en los mercados. Fabricación de jabón El graso o triéster de glicerol, los empleados se caracterizan generalmente por cadenas alifáticas de 8-19 átomos de carbono, después de la hidrogenación. Utiliza la grasa principal La siguiente tabla muestra las grasas que se usan principalmente en la fabricación de jabones.
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11) Usos y aplicaciones de la práctica: Los jabones comerciales se realizan mediante la reacción de saponificación de partir de la mezcla de sustancias grasas, triéster de glicerol y ácidos grasos, comúnmente conocidos como triglicéridos de ácidos grasos y una base fuerte. Las moléculas comprenden una cadena de jabones común de 8 a 19 átomos de carbono, dependiendo de la variedad, junto con una cabeza polar. Desde 1950, jabones tienden a ser distinguidos de otras moléculas de detergente. Sin embargo, la lengua familiar de los laboratorios y fábricas para la conveniencia de los asimilados de jabón (jabón), detergentes (detergentes) o tensoactivos (surfactante). Estos productos a menudo petroquímicos se diferencian más por sus composiciones, características y conformaciones de las propiedades de desgaste de los mecanismos expuestos a continuación. Los jabones vienen en muchas formas, dependiendo de su contenido de agua, la presencia de impurezas de grasa o de otro tipo. Seca, forman sólidos frágiles. Húmedo o saturado de agua, estas fincas aún se deslizan sobre las superficies sólidas, se vuelven blandos o incluso perder su estabilidad dimensional no final. Estas observaciones dan testimonio de su naturaleza común de los coloides, y sus otras formas de espumas, geles. Los jabones, sales de ácidos grasos, específicamente en la realidad no son solubles en agua y en aceite, pero anfifílico, es decir, se colocan en la interface entre las fases agua y aceite inmiscible. En ausencia de una de las fases, forman singulares estructuras moleculares, llamados micelas en agua y micelas inversas en el aceite. Si la proporción de las fases para cambiar un volumen de contenido estructuras equivalentes fases, llamado mesomórfico estados, se organizan, que se caracteriza por una morfología topológica en gotitas y luego, finalmente, cilindros y juntas paralelas. Más allá de la inversión de fase, existen organizaciones similares. En una olla o vasija con agua y jabón, las moléculas de jabón se disponen en monocapas que cubren áreas considerables principalmente a la interfaz agua / aire, como lo demuestra el trabajo de los predecesores de Irving Langmuir. El aire es análogo a un material lipófilo y permite la creación de burbujas y figuras de luz, respetando el principio de las estructuras de energía más bajos, a partir de películas líquidas muy finas de agua jabonosa. Atrapado en el agua, forman micelas que pueden solubilizar la grasa, es decir estabilizar las gotitas de aceite, revestimiento de las grasas que forman emulsiones y o suspensiones estables. Estas propiedades de la superficie extraordinaria, humectabilidad de resultado macroscópico de la disminución de la tensión interfacial y en particular la estabilización de polvo microscópico o manchas de grasa quitar fácilmente durante el lavado con la fase acuosa y la colada inclusiva explicar el uso de jabones desde la antigüedad para el lavado o la limpieza de superficies.
12) Cuestionario:
1.- Si se agita frecuentemente la mezcla de reacción, ¿Se acelera la velocidad de saponificación? R= Si ¿Por qué? R= Porque esto hace que tengan más frecuente el encuentro entre las moléculas en la mezcla de reacción, haciendo así que su reacción sea más frecuente y las moléculas se encuentren más.
2.- ¿Por qué se separa el jabón mediante este proceso? R= El cloruro de sodio actúa por efecto salino se disuelve en el agua aumentando la concentración iónica y por ende la parte orgánica se separa y se va a la superficie.
3.- ¿Qué cambio químico se lleva acabo si la solución con jabón (caliente) se acidifica con HCl al 10%? R= El cambio es de color al momento de añadir el HCl al 10% el color torna a café en la mezcla. Escribe la ecuación iónica.
4.- ¿Qué son las micelas? R= Es la conglomeración de moléculas que constituye una de las fases de los coloides. Es el mecanismo por la cual el jabón solubiliza las moléculas insolubles en agua, como las grasas.
5.- Una molécula de jabón, ¿Es o no soluble en agua? Explica tu respuesta. R= Si, ya que el jabón es una sustancia con dos partes, una de ellas llamada lipófila ó hidrófoba, se une a las gotitas de grasa y la otra, denominada hidrófila, se une al agua. De esta manera se consigue disolver la grasa en agua. Químicamente es una sal alcalina de un ácido graso de cadena larga.
13) Interpretación de los espectros: Análisis de la reacción mediante los espectros infrarrojos de los reactivos y productos de la reacción.
y
Análisis de la reacción mediante los espectros infrarrojos de los reactivos y productos de la reacción.
Tabla de interpretación de espectros. Esquema del espectro
Interpretación Alargamiento enlace C-H región (2900cm-1) presenta una saturación, el reactivo presenta en el enlace C=O un alargamiento por el grupo funcional carboxilo, presenta poca atenuación en el enlace C-O (1100cm-1).
Alargamiento en el enlace O-H (3250cm-1-3460cm1 ), presenta alargamiento en los enlaces C-H.
14) Conclusiones de la práctica (en base a objetivos):
1. Se obtuvo el benzoato de etilo por esterificación del ácido benzoico. 2. Se aplicaron los conceptos previamente establecidos para la reacción de esterificación. 3. Se utilizan los procesos teóricos establecidos para la realización de la práctica, como la preparación de reactivos, montaje, equipo reflujo y calentamiento constante y vigoroso así como separación del producto. 4. Durante la práctica se trabajó con un reflujo constante y vigoroso seguido de un enfriamiento excelente. 5. Se identificó el reactivo en exceso y el reactivo limitante de la práctica. 6. Conocí los usos más importantes del ácido benzoico y alcohol bencílico y su aplicación a nivel industrial así como su síntesis. 7. Cualitativamente se pudo medir el producto y cualitativamente se observó la estructura del producto y se pudo identificar con claridad satisfactoriamente el producto que se buscaba sintetizar. 8. Se obtuvo un rendimiento estequiométrico. 9. Se experimentó de acuerdo a lo establecido por la maestra y en seguimiento del manual y anotaciones propias de la maestra y se evidencio lo obtenido realmente de la práctica. 10. Se obtuvo un control adecuado que ayudo a evidenciar satisfactoriamente la práctica, también se obtuvo un control adecuado de procesos y operaciones unitarias.
15) Observaciones: Al momento de realizar el jabón se deben de comprender los mecanismo de reacción que se muestran para comprender las etapas en que se realizara el experimento y tener un panorama más amplio comprendiendo tanto visualmente que se comprende físicamente que seria los cambios de coloración y de volumen, así como un panorama químico que sería al momento de hacer el mecanismo de reacción, con este conjunto de conocimientos podemos comprender lo que se está haciendo cada experimento. Para realizar el experimento del jabón este se divide en tres etapas con sus mecanismos de reacción. 1) Saponificación 2) sangrado
3) moldeado o formulación
La primera etapa que se lleva a cabo en el experimento es la saponificación que es cuando se pone a calentar la mezcla de sebo y aceite de coco junto con la sosa en esta etapa se hace con una temperatura de 80oC, en esta etapa se puede ver como conforme al tiempo se va formando una masa de color amarillenta con una consistencia pastosa. Grasa +sosa= jabón+ glicerina. En algunas industrias la glicerina es un producto de importancia y beneficio monetario porque es un subproducto que se puede vender, durante el tiempo en que se realizó el experimento se pudo observar cambios en la consistencia de la masa. La segunda etapa que es cuando a la mezcla pastosa se le agrega la solución de cloruro de sodio esto es para separar la glicerina que no reacción con el jabón, se pudo observar que al momento de agregar la solución de cloruro de sodio no se pudo separar la glicerina por lo cual en la investigación bibliográfica se hayo que había dos método para realizar el jabón por lo cual el método que se realizó en laboratorio es uno de los métodos más difícil para separar la glicerina. Después llego la tercera etapa que es la de la formulación al momento de agregar cada uno de los insumos se sacó la pasta activa con un peso de 312 gr, después de realizar la formulación se comprobó la consistencia del jabón y el utiliza miento de este por lo cual el jabón si hizo espuma por lo cual comprobamos que el experimento se realizó con éxito.
16) Bibliografía: http://www.facultadcienciasquimicas.buap.mx/ligas/acredita/QFB/data/4_2%20Curriculum/4.2.10%20
http://www.quimicaorganica.com/ensayos/saponificación_de_grasas/2764198.html
Bibliografía Libro: Química Orgánica Autor: John MacMurry Edición: 7ª edición Impreso: 2008 Páginas: 1221 Editorial: Cengage learning
