es un procedimiento para construir soportes de concreto a tuberías.
Análisis Cualitativo Comparado QCA. Iván Medina, Pablo José Castillo, Priscilla Álamos, Benoit Rihoux.
PRÀCTICA No. 9 DEL LABORATORIO DE QUÌMICA GENERAL Facultad de Inen!e"#a$ % Tecnol&!ca$ ' UPC P"o(e$o") In. M*c. Ra+l Be",+de- M"/ue-
0Cunto c!do ac1t!co 2a% en el 3!na"e4 Teo"#a "elac!onada Un análisis cuantitativo determina la cantidad de una sustancia particular en una muestra. A menudo esta determinación se lleva a cabo por medio de una titulación. En esta determinación se compara el número de moles de un a solución de concentración desconocida con los moles de una solución conocida a base de una relación estequiométrica en una reacción química. En este experimento se determinará la cantidad de ácido acético (CHC!!H" en una muestra de vina#re. $ara determinar la concentración molar % el porcenta&e del ácido en la muestra se titulará la me'cla con una solución de idróxido idróxido de sodio ()a!H" ()a!H" que tiene concentración conocida. conocida. *as soluciones son me'clas omo#éneas. *as me'clas no tienen composición de+nida. Ha% mucas ,ormas para in,ormar la concentración o la cantidad de soluto que está disuelto en una solución.
P"oced!,!ento •
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El (la" pro,esor(a" o técnico(a" del laboratorio deberá acer una demostración sobre el proceso de titulación. En&ua#ar la bureta limpia dos veces con peque-as porciones de una solución valorada de )a!H. *lenar la bureta con la solución valorada. *a concentración de la solución tiene que ser in,ormada por el (la" pro,esor(a" o técnico(a" del laboratorio. $esar dos matraces cónicos de /0 m* que estén limpios % lavados con a#ua destilada. A-adir una porción alícuota de 1.11 m* (usar la pipeta" de la solución de CHC!!H que se va a titular en cada uno de dos (/" matraces. $esar de nuevo cada uno de los dos (/" matraces con la muestra. Anotar el valor exacto de volumen ecado % los pesos de la solución. A-adir a cada uno de los dos (/" matraces 0 m* de a#ua destilada % unas / #otas de ,enol,taleína. 2itular una muestra con con la solución valorada de de idróxido idróxido de sodio de manera rápida (titulación de prueba" para determinar el valor del punto +nal de la titulación (aparición de color rosado pálido que persista por 1 se#undos". En&ua#ar las paredes del matra' cónico con peque-as porciones de a#ua destilada para que todo el )a!H reaccione con el CHC!!H. Este lavado evita que el )a!H que salpica3 se quede sin reaccionar. reaccionar. Anotar el volumen descar#ado. descar#ado. 4epetir 4epetir el procedimiento anterior de manera que una #ota de )a!H sea su+ciente para detectar la aparición del color rosado por treinta se#undos.
P"eunta$ . 56ué nombre #eneral tiene la reacción del CHC!!H % )a!H7 /. Un volumen de 1.11 m* de una solución de CHC!!H diluída tiene una masa de 1./1 #. $ara neutrali'ar la solución se requieren 0.11 m* de )a!H 1.011 8. a. Escriba la ecuación balanceada para la reacción. b. 5Cuántos #ramos de CHC!!H a% en la solución7 5Cuántos moles7 c. Calcule la molaridad de la solución % el 9(m:m" CHC!!H en la solución. d. ;etermine la densidad de la solución. . Compare sus resultados con los obtenidos por sus compa-eros <. 5Cuál es el propósito de una titulación de prueba7 0. 56ué re#las de se#uridad deben observarse durante este experimento7
Conclu$!one$ 56ué puedes concluir de los resultados obtenidos % su relación con el propósito del e&ercicio de laboratorio7 5=e cumplió el propósito del e&ercicio de laboratorio7 Comenta las di+cultades que tuviste. 5Este e&ercicio de laboratorio a%uda a entender el contenido del curso7 Explica la respuesta a la pre#unta anterior7 5Cómo podrías me&orar el e&ercicio de laboratorio7 56ué otra actividad a-adirías7
