PRACTICA N° 09 PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES 1. OBJETIVOS:
Aprender a usar las relaciones cuantitativas, entre las diferentes unidades de concentración de las soluciones. Aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones, desde diluidas hasta concentradas. Estandarizar y valorar soluciones
2. INTRODUCCION: El siguiente informe está diseñado con el propósito que los estudiantes se familiaricen con las operaciones básicas de preparación de soluciones, del mismo mismo modo se hallará la molaridad, normalidad y molaridad de cada preparación preparación hecha en el siguiente informe. Los objetivos a cumplir son los siguientes: • Aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones. • Aprender a hallar la molaridad, normalidad y molalidad de cada preparación básica de solución. •Perfeccionar habilidades y competencias en las operaciones básicas de laboratorio, tales como medición de volúmenes volúmenes con diferentes instrume ntos
3. MARCO TEORICO CONCENTRACION CONCENTRACION .- Término que expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución. SOLUCIONES SOLUCIONES .- Se define como sistemas homogéneos de composición variable. Una solución consiste básicamente de un SOLUTO y un SOLVENTE; siendo el agua el solvente más común. Las concentraciones de las soluciones se expresan en diferentes formas, tales como: a) Porcentaje de peso en peso: Se refiere a las partes en peso de un componente o soluto por 100 partes en peso da la solución (% p/p). b) Porcentaje de volumen volumen en volumen: Las partes partes en volumen de soluto por 100 partes de volumen de la solución (%V/V). (%V/V). c) Porcentaje de Peso en
Volumen: Las partes en peso de un componente en 100 partes de la solución. Las unidades en peso y volumen que se emplean, deben ser compatibles, ejemplo: Una solución al 10% en p/V de NaCl, contiene 10g de NaCl en 100 ml de solución (no 100 ml de disolvente). En algunos casos la sustancia usada como soluto puede ser una solución diluida y concentrada, para poder utilizarla es necesario conocer su densidad y % pureza, por ejemplo: El HCl concentrado tiene una densidad de 1,18 g/ml y un porcentaje de pureza del 37,26 % y si por ejemplo se desea preparar 100 ml de solución que contenga 10 g de soluto preparada a partir de HCl concentrado se utilizará la siguiente fórmula: V HCl concentrado = W (HCl puro) x 100 . Densidad del HCl (c) x W %
Dónde: W = 10 g densidad = 1,18 g/mL %W = 37,26 V = volumen del HCl concentrado que contiene 10 g de HCl puro. A este volumen calculado se le agrega agua hasta 100 mL. d) Soluciones Molares: M = n (N de mole de soluto) V (volumen de solucion total L)
e) Soluciones Normales: N = N de equivalentes gramo soluto V (L) de solucion Equivalente gramo, se da en los siguientes casos: ácido, base o sal. Es el peso dividido entre la carga mayor del ión positivo, negativo (valencia de la sustancia). a. Eq-g H2SO4 = 98 g / 2 = 49 g b. Eq-g Ca(OH)2 = 74 g / 2 = 37 g c. Eq-g NaClO = 74,5 g /1= 51,5 g
.MATERIALES Y REACTIVOS
Soporte universal con pinzas Rejilla con asbesto Cápsula de porcelana Luna de reloj Balanza Pipeta graduada de 10 mL Vasos de 250 y 100 mL Probeta de 100 mL Fiola de 1000 y 250 mL Bureta de 50 mL Matraz de Erlenmeyer de 250 mL Braguetas
Reactivos:
Hidróxido de sodio Cloruro de sodio Anaranjado de metilo Carbonato de sodio Ácido clorhídrico comercial
Carbonato de sodio
Hidróxido de sodio
Cloruro de sodio
Pipeta
bureta
Soporte universal Probeta
Fiola matraz
4. PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTA
A. Preparación de una solución de cloruro de sodio al 10% p/p:
En un vaso limpio y seco de 100 mL pesar 1,0 g de cloruro de sodio Luego añadir 9 mL de agua destilada, agitar hasta disolver, homogenizar hasta disolver. Luego añadir 9 mL de agua destilada, agitar hasta disolver, hom
B.
Preparación de una solución de cloruro de sodio al 1% en p/v:
Pesar un vaso limpio y seco, agregar 1,0 g de cloruro de sodio, disolver con una pequeña cantidad de agua destilada. Agregar 1 ml de solución de NaOH 0,1 M Trasvasar en una probeta de 100 mL, enjuagar con agua el vaso dos veces y adicionar a la probeta. Completar el volumen a 100 mL con agua, agitar hasta que esté completamente homogenizada
C.
Preparación de 250 mL de una solución de NaOH aproximadamente 0,1M:
Pesar un vaso seco y limpio añadir 1,0 g de NaOH. Agregar 50 mL de agua destilada, disolverla. Trasvasar en una fiola de 250 mL, enjuagar por lo menos dos veces el vaso y este líquido agregar a la fiola. Completar el volumen hasta la línea de enrase y homogenizar.
D.
Preparar 250 mL de una solución de HCl
0,1M a partir de HCl
concentrado, de densidad = 1,18 g/mL y 37,25 % de pureza
Aplicar la siguiente fórmula: W = V x densidad x % W 100 W = Peso del soluto en el HCl concentrado V = Volumen del HCl concentrado %W = Tanto por ciento de pureza . Aplicando la fórmula de molaridad y conociendo la concentración 0,1 M y volumen 0,25 L de HCl se necesita 9,1 g de HCl para agregar a la solución . Este valor se reemplaza en la fórmula anterior por lo que se requiere de 2,04 mL de HCl concentrado. Este volumen se mide con una pipeta y se trasvasa en una fiola de 250 mL y se enrasa con agua destilada.
E.
Preparación de 250 mL de una solución estándar de Na2CO3 0,1N:
Peso equivalente del Na2CO3 = 106/2 = 53 g - Pesar exactamente en un vaso de 100 mL limpio y seco 1,325g de Na2CO3 - Agregar aproximadamente 50 mL de agua destilada y disolver. - Transferir la solución a una fiola de 250 mL empleando la bagueta, enjuagar dos veces el vaso y trasvasar dichas soluciones a la fiola. Cálculo de la Normalidad de la Solución:
F.
Estandarización de la solución de HCl aproximadamente 0,1N:
Llenar la bureta con el ácido preparado en D, evitando que se forme burbujas de aire. Medir 10 mL de la solución estándar de Na2CO3 preparada en el paso E y verterla en el matraz Erlenmeyer de 250 mL. Agregar al matraz 2 o 3 gotas del indicador anaranjado de metilo. Anotar el volumen inicial del ácido en la bureta antes de comenzar la titulación, dejar caer el ácido, manejando la llave con la mano izquierda y rotando el matraz con la mano derecha. Adicionar el ácido hasta que el color vire de amarillo a naranja sin llegar a rojo (lo cual indica que hay exceso de ácido). Se puede calcular y ver si retorna el color amarillo, si es así seguir añadiendo el HCl de la bureta. Anotar el volumen de ácido gastado. Calcular la normalidad del ácido, según :
V1 x N1 = V2 x N2 V1 :Volumen del CO3Na2 (mL), V2 : Volumen del HCl (mL) gastado. N1: Normalidad de la solución de CO3Na N2 : Normalidad de la solución de HCl
5. CONCLUSIONES La solución es una mezcla binaria que consta de un solvente y su respectivo soluto. El solvente es donde disolvemos el soluto y por lo general usamos el agua, el soluto puede estar en estado sólido, líquido o gaseoso. Por último se puede concluir que las Soluciones son de mucha importancia, ya que gracias a éstas podemos formar a diario en la vida cotidiana algunas bebidas que ingerimos y también son la base de la realización de algunas de nuestras actividades diarias. También pudimos comprobar que toda la teoría que sabíamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las soluciones tienen diversas características o propiedades como se nos indican en los libros, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien cuando se forma o no una solución.
6. RECOMENDACIONES La práctica estuvo bien por lo que no tengo casi ninguna recomendación, todos participamos y el proceso de preparar las soluciones y poco de complicación con los ejercicios para encontrar las moles y la normalidad. Gracias que hora tenemos 2 horas de laboratorio de química el docente explica mucho mejor la clases .
9. BIBLIOGRAFIA:
https://www.google.com.pe/search?q=materiales+de+laboratorio&rlz=1C1GIWA_enP E724PE726&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwiLuJOA7TUAhVDjz4KHa8DBfcQ_AUICigB&biw=1366&bih=613#tbm=isch&q=matraz+erlenmeye r&imgrc=kU9wTC-dI1bsyM: https://www.google.com.pe/#q=solubilidad https://www.ecured.cu/Soluci%C3%B3n_(Qu%C3%ADmica)
GRACIAS
