PRACTICA N° 2
REACCIONES ANALITICAS DE LOS CATIONES DEL PRIMER GRUPO Ag+, Pb++,Hg++ OBJETIVOS: Identificación de cationes de primer grupo, aplicando lo s diferentes tipos de equilibrio químico de una muestra conocida Separar e identificar los cationes del primer grupo analítico, están representados por la plata, mercurio y el plomo.
FUNDAMENTO:
Se denomina del primer grupo a todos aquellos elementos minerales que son precipitados con ácido clorhídrico diluido. Hablando a grandes rasgos podemos decir que los cationes de plata, plo mo y mercurio se Pueden separar atendiendo a las propiedades características de la solubilidad de sus cloruros. El cloruro de plomo es separado de una mecla de los tres cloruros mediante la solubilidad total en agua caliente. El de plata y mercurio son separados por sus reacciones características con el hidró!ido de amonio formando el comple"o soluble del ion plata y la mecla de mercurio y cloruro amida merc#rico respecti$amente.
MATERIALES:
Centrifuga Tubos Tubos de centrifuga de 3 ml ml Varilla Pipeta Mechero
Reacti!":
PbN!3"2 AgN!3 #g2N!3"2 #Cl #N!3 $2Cr!% N#%!# &enolftale'na
PROCEDIMIENTO:
I#
Reacci!$e" %e& i!$ Pb++: Colocar en un tubo de prueba o centrifuga 3 a ( gotas de soluci)n * diluir a +,( ml con agua destilada, -, Anadir ( gotas de #Cl . M * agitar fuertemente, Centrifugar/ pipetear hasta 0ue la soluci)n se aclara * descartarla, A1adir al pp, - ml, de agua/ caliente * agite, l precipitado se obsera de color blanco
Pb%&'()* + * Hl 4 Pbl* + * H&'( +*
+ * &' ( + * H + * l 4 Pbl* + * H + * &' (
+*
+ * l 4 Pbl *
Pb Pb
-
+
-
+
-
-
'()e %e*)e"ta e"te e-ei*e$t! e"-ect! a &a "!&)bi&i%a% %e& c&!)! %e -&!*! e$ ag)a ca&ie$te. ste e5perimento demuestra 0ue el cloruro de plomo es soluble en agua caliente 2, A1adir una gota de #Cl . M para acidi6car la soluci)n * luego hacer burbu7ear #28 durante un minuto, scribir la ecuaci)n i)nica/ centrifugar pipetear la soluci)n clara * descartarla, Al pp, A1adir ( gotas de #N! 3 .M agitar * calentar en el mechero, 9a soluci)n se uele color negro Pbl * + H*S 4 PbS + * Hl +*
+ * l + H*S 4 PbS + * H + * l
+*
+ H*S 4 PbS + * H
Pb Pb
-
+
+
-
Ce$ti/)ga, -i-etea &a "!&)ci0$ c&aa 1 %e"cata&a# A& -eci-ita%! a2a%i 3 g!ta" %eHNO4 1 5M agita 1 ca&e$ta# ()6 !c)e. 9a soluci)n cambio de color negro a color transparente al calentarlo
( PbS + H&'( 4 ( Pb%&'()* + * &' + ( S + / H*' +
-
( PbS + H + &' ( 4 ( Pb%&'()* + * &' + ( S + / H*' -
( PbS + &' ( 4 ( Pb%&'()* + ( S
3, A1adir 2 gotas de $ 2CrC% +,( M :;u< ocurre= 0parece un precipitado amarillo
Pb%&'()* + 1*r'/ 4 Pbr'/ + * 1&'( Pb
+*
+ * &' ( + * 1 + * r'/
-
+
Pb
+*
+ * r'/
-*
4 Pbr'/
-*
+
-
4 Pbr'/ + * 1 + * &' (
II# Reacci!$e" %e& i!$ Ag +: 2. 0nadir 3 gotas de Hl 4 5 y agitar la mecla. entrifugar, pipetear hasta que la solución se aclara y descartarla. 06adir al pp. 2 ml. de agua, caliente y agite. omparar el comportamiento de la solubilidad del l0g en agua caliente con la del Pbl*, centrifugar, pipetear la solución clara y descartarla. 7eser$ar el pp. Para el e!perimento %*). Se forma un precipitado blanco
0g&'( + Hl 4 0gl + H&'( +
-
+
-
+
-
0g + &' ( H + l 4 0gl + H + &' ( +
-
0g + l 4 0gl
El 0gl es insoluble en agua caliente en cambio el Pbl * si se solubilia en agua caliente. 2, Al pp, >e -" a1adirle ( gotas de N#3 .M * agitar :;u< ocurre= El precipitado desaparece 0gl + * &H/'H 4 80g%&H()*9l + * H*' +
-
+
+
-
+
-
0g + l + &H / + 'H 4 80g%&H()*9l + * H *' 0g + l + &H / 4 80g%&H()*9l A la soluci)n clara a1adirla una gota de fenolftale'na la soluci)n debe tomar un color ioleta" luego a1adirlo #N!3 .M #asta reacci)n acida 9a soluci)n pierde su color" :;u< ocurre=
:a solución se $uel$e transparente con un precipitado blanco
80g%&H()*9l + H&'( 4 0gl + &H/&'( +
-
+
-
+
-
80g%&H()*9 + l + H + &' ( 4 0gl + &H / + &' ( +
-
+
80g%&H()*9 + l 4 0gl + &H /
9uego oler a1adir N#3 .M hasta 0ue reacciona,:;ue ocurre= :a solución $uel$e a color $ioleta
4# olocar en un tubo de centrifuga 3 gotas de 0g&' ( y diluir a ;.3 ml con agua destilada. 06adir * gotas de 1*r'/ ;.3 5.
-
+
0g + &' ( + * 1 + r' +
0g + r'
-* /
4 0g*r'/
-*
+
/
-
4 1 + &' ( + 0g*r'/
III#
Reacci!$e" %e& i!$ Hg 7++:
-, A1adir ( gotas de #Cl . M Agitar/ centrifugar, 8eparar la soluci)n clara * descartarla/ a1adir - ml de agua al pp, Agitar la me?cla * calentar por - min,Voler a centrifugar * descartar la soluci)n clara, Reserar el pp, Para el e5perimento 2",
0parece una solución aul transparente
Hg*%&'()* + * Hl 4 Hg*l* + * H&'( +*
+ * &' ( + * H + * l 4 Hg*l* + * H + * &' (
+*
+ * l 4 Hg*l*
Hg* Hg*
-
+
-
+
-
-
Separar la solución clara y descartarla. 06adir 2 ml de agua al precipitado agitar la mecla y calentar en el ba6o de agua durante un minuto. ol$er a centrifugar y descartar la solución clara. 7eser$ar el precipitado para el e!perimento %*). *. Agregar el precipitado de -" 2 gotas de N#3 .M * agitar, ?
Hg*l* + &H/'H 4 Hg + 8Hg%&H*)9l + * H *' + &H +*
Hg*
+*
Hg*
-
+
-
+ /
+ l
-
+ * l + &H / + 'H 4 Hg + 8Hg%&H *)9l + * H *' + &H -
+
+ * l + &H / 4 8Hg%&H*)9l
+ /
+ l
-
3, A1adir 2 gotas de $2Cr!% +,(M * agitar :;u< ocurre= :a solución se $uel$e color guinda
Hg*%&'()* + 1*r'/ 4 Hg*r'/ + * 1&'( +*
+ * &' ( + * 1 + r'
+*
+ r'
Hg* Hg*
-
+
-* /
4 Hg*r'/
-* /
Pb%&'()* + 0g&'( + Hg*%&'()*
CONCLUSIONES:
+
-
4 Hg*r'/ + * 1 + * &' (
n esta pr@ctica se obser) 0ue mediante un cambio de coloraci)n se puede identi6car un cati)n en este caso es la plata plomo * mercurio, Al compuesto 0ue se nos dio con cationes de estos tres *a dichos se la agregaron gotitas de distintos tipos de cationes 0ue al reaccionar con estos se coloran de tal forma 0ue los cationes al reaccionar dan un color caracter'stico, Respectiamente la plata el plomo * el mercurio se coloraron como se esperaba,