Departamento Académico de Química Inorgánica Reporte de Laboratorio de Química Inorgánica AII Práctica N°2 “Sales halogenadas, preparación y propiedades ”. Profesora: María Hilda Carhuancho Acevedo Grupo: Viernes de 1-5pm
Fecha: 07 de Setiembre.
Mesa de trabajo Código / Apellidos / Nombres Hachilla Aquise, Hillary Beatriz 16070080 Romero de la Cruz, Jhon Piter 15070085 Tomas Barzola, Omar 12070024 12070024 Vega Broncano, Jennyfer Marllyne 15070013
Nota
1
I.
Objetivos:
Reconocer las propiedades tales como la oxidación de los halogenatos. Comparar la solubilidad de las sales hidrogenadas. Obtener el clorato de potasio. II.
Observaciones y escritura de las reacciones químicas que muestren la oxidación de yoduros por acción de lo halogenatos en función del pH (3 formas distintas): A. Mezcla Reguladora - Buffer (NaCH 3COO + CH3COOH): ó →
Obs: No hay presencia de precipitado y se observa una coloración incolora. ó →
Obs: No hay presencia de precipitado y se observa una coloración incolora.
ó →
Obs: No hay presencia de precipitado y se observa una coloración verdosa debido a la presencia del yodo.
El pH hallado gracias al Phmetro fue de 5,5 y calculando tenemos el siguiente pH el cual es un valor aún más exacto. CÁLCULO DEL pH: (8mL NaCH3COO 2N, 1mL CH3COOH 2N) CH3COOH(ac)
⇌
1 x 10-3 x 2
Inicio Reaciona
-X
Equilibrio
H+(ac) +
CH3COO(ac)-
---
8 x 10-3 x 2
X
0,002 – X
X
= =
[+ ][ − ] [ ] ∗ (0,016 ) 0,002
X 0,016 + X
= 1,8 ∗ 10− = 1,8 ∗ 10−
= 2,25 ∗ 10− = [+ ] = log(2,25 ∗ 10− ) = 5,648
B. Ácido Acético diluido 0,1N (CH 3COOH): ó →
Obs: No hay presencia de precipitado y se observa una coloración rosa ténue. ó →
Obs: No hay presencia de precipitado y se observa una coloración morada. ó →
Obs: No hay presencia de precipitado y se observa una coloración verde.
El pH hallado gracias al Phmetro fue de 3 y calculando tenemos el siguiente pH el cual es un valor aún más exacto. CÁLCULO DEL pH: CH3COOH(ac)
⇌
H+(ac) +
CH3COO(ac)-
Inicio
0,1
---
---
Reaciona
-X
X
X
X
X
Equilibrio
0,1 – X
=
[+ ][ − ] [ ]
=
∗ 0,1
= 1,8 ∗ 10−
= 1,8 ∗ 10−
= 1,342 ∗ 10− = [ + ] = log(1,342 ∗ 10−) = 2,872
C. HCl 0,1N: ó → Obs: No hay presencia de precipitado y se observa una coloración morada.
ó → Obs: No hay presencia de precipitado y se observa una coloración marrón.
ó → Obs: No hay presencia de precipitado y se observa una coloración negra.
El pH hallado gracias al Phmetro fue de 0,5 y calculando tenemos el siguiente pH el cual es un valor aún más exacto.
CÁLCULO DEL pH: Es un ácido fuerte, se ioniza al 100% = log(0,1) = 1
III.
Cuestionario:
Compara la fuerza ácida de los oxoácidos HXO3 con el poder oxidante de sus respectivas sales. Proporcione que justifique su respuesta. Fuerza ácida de los oxoácidos sencillos. El carácter ácido de los oxoácidos se debe a la polarización que H provoca en el enlace O-H, lo que permite la eliminación más o menos sencilla de H +. Esta polarización será tan mayor cuanto mayor sea la electronegatividad de H. Este razonamiento nos permite comprender las siguientes tendencias observadas en la fuerza ácida de los oxoácidos: 1. Manteniendo constante el estado de oxidación, la fuerza ácida aumenta al desplazarnos hacia la derecha en un periodo: Al(OH)3 HNO2 HClO2 Anfótero Ácido muy débil (Ka=4.3x10-4mol.L-1) Ácido débil (Ka=1.0x10-2mol.L-1) 2. Manteniendo constante el estado de oxidación, la fuerza ácida decrece al bajar en un grupo As(OH)3 Sb(OH)3 Bi(OH)3 Ácido débil Anfótero Base débil 3. La fuerza ácida aumenta al aumentar el estado de oxidación HClO HClO2 HClO3 HClO4 Ácido débil Ácido semifuerte Ácido fuerte Ácido fuerte
muy
4. Manteniendo constante el estado de oxidación, la fuerza decrece al bajar en un grupo. As(OH)3 Sb(OH)3 Bi(OH)3 Ácido débil Anfótero Base débil La electronegatividad de un átomo no solo depende de su posición en la tabla periódica sino también es afectada por el estado de oxidación o por los sustituyentes que tenga en un compuesto determinado. Así, la acidez de los oxoácidos de un elemento determinado suele aumentar con el estado.
Se ha preparado una solución reguladora que agrupa 15 mL de Acetato de Sodio 2N y 2mL de Ácido Acético 2N. ¿Cuál es el pH de la solución? (15mL NaCH3COO 2N, 2mL CH3COOH 2N) CH3COOH(ac) Inicio Reaciona Equilibrio
⇌
2 x 10-3 x 2 -X 0,004 – X
=
H+(ac) +
CH3COO(ac)-
---
15 x 10-3 x 2
X
X
X
0,03 + X
[+ ][ − ] [ ]
=
∗ (0,03 ) 0,004
= 1,8 ∗ 10−
= 1,8 ∗ 10−
= 2,4 ∗ 10− = [+ ] = log(2,4 ∗ 10− ) = 5,62
