Practica Alcoholes Quimica

Nombre de la Escuela: Instituto Tecnológico Tecnológico de Ciudad Madero

Departamento de Ingeniería Química y Bioquímica

Nombre de la Materia: Química rg!nica I

Nombre del pro"esor: Ing# Marcia $eorgina Mu%o& 'ndrade

Nombre de la (ractica: (ropiedades Químicas de los 'lco)oles

Integrantes del Equipo: Escobar Medina *rancisco +a,ier -./0-102 Cru& Bara3as 4ogelio -./0-./5ugo 6uerta 7aleria 7aleria 8o"ía -./0/909 -. /0/909 6ern!nde& Día& E,elyn Mic)elle -./0//2 4ui& Cer,antes Diana Margarita -./0-209

*ec)a de 4eali&ación de (ractica: ; Mar&o;2/-<

*ec)a de Entrega: -0;Mar&o;2/-<

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Objetivo: Demostrar las propiedades químicas de los alco)oles Introducción:

8e conoce como =alco)ol> a todos aquellos compuestos org!nicos que se "orman a partir de una cadena de )idrocarburos mediante la sustitución de uno o m!s !tomos de )idrógeno ?6@ por grupos de )idroAilo ?6@ en los carbonos carb onos saturados o insaturados# En la industria llegan a ser muy tiles debido a su uso como productos químicos intermedios y disol, disol,ent entes es en la preparac preparación ión de coloran colorantes tes deterg detergent entes es per"ume per"umes s alimen alimentos tos bebidas bebidas cosmticos y barnices# 'lgunos compuestos se utili&an tambin en la desnaturali&ación del alco)ol en productos de limpie&a aceites y tintas de secado r!pido anticongelantes y en la "lotación de minerales# 5os alco)oles son líquidos incoloros de ba3a masa molecular y de olor característico solubles en el agua en proporciones ,ariables y menos densas que ella# 'l aumentar la masa molecular aumentan sus puntos de "usión y ebullición pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente ?p#e# el pentaerititrol "unde a 2/ FC@# Tambin disminuye la solubilidad en agua al aumentar el tama%o de la molcula aunque esto depen dep ende de de otro otross "acto "actore ress como como la "orm "ormaa de la caden cadenaa alquí alquíli lica# ca# 'lgun 'lgunos os alco alco)o )ole less ?principalmente poli)idroAílicos y con anillos arom!ticos@ tienen una densidad mayor que la del agua# 8us puntos de "usión y ebullición suelen estar muy separados por lo que se emplean "recuentemente como componentes de me&clas anticongelantes#

Material - Ba%o María - 5upa -2 tubos de ensaye - agitador - probeta de -/ml - cristali&ador Equipo - (arrilla Elctrica

4eacti,os 'lco)ol etílico 'lco)ol isopropilico 'lco)ol amílico 'lco)ol ter;amílico 6idróAido de potasio ctanol $licerina Gcido sul"rico Etilen glicol Dicromato de sodio 5ugol Gcido salicílico







Fotos del Procedimiento Hidrógenos Activos

De3a caer un trocito de sodio dentro de 1 ml de octanol;o )eptanol;- ?tubo-@#

4epetir operación con los alco)oles siguientes:

'lco)ol isopropílico ?tubo 2@

Prueba de Yodoformo

' un ,aso de precipitado de
'%!dale-/ ml de lugol ?solución de yodo;yoduro de potasio@# '%!dale gota a gota una solución de )idróAido de potasio al 2/H )asta que desapare&ca la coloración del lugol#

'lco)ol n;amílico ?tubo 1@

5a solución se calienta en ba%o maría durante . minutos#

$licerina ?tubo .@ 8e de3a en"riar la solución# 'lco)ol tert;amílico o tert; butílico ?tubo <@# bser,e el

bser,e los cristales "ormados usando una







5a me&cla se calienta a ba%o maría )asta ebullición continu!ndose el calentamiento unos tres minutos m!s#

En tres tubos de ensayo de -9 A -
Despus cada una de las me&clas se ,ierten sobre
(or separado esteri"ique 1 ml de etanol o metanol con /#< gr de !cido salicílico







5a me&cla se calienta a ba%o maría )asta ebullición continu!ndose el calentamiento unos tres minutos m!s#

'%!dale . gotas de !cido sul"rico concentrado y 1 ml de etanol#

Despus ,ierta la me&cla sobre
CN (4EC'CIN caliente la me&cla sólo para percibir el aroma#







4epita el eAperimento usando tubos que contengan los siguientes alco)oles:

'lco)ol ter;amílico o ?alco)ol ter;butílico@ 'lco)ol isopropílico

'lco)ol n;amílico Etilenglicol

ctanol;-#









$licerina Caliente las me&clas para percibir aroma#

'note cambios de color y olor de la disolución:

'lco)ol ter;amílico o ?alco)ol ter;butílico@

'lco)ol isopropílico







Observaciones Hidrógenos Activos

4eacti,o 'lco)ol Isopropilico 'lco)ol ter;amílico $licerina ctanol;'lco)ol n;amilico

Tiempo en desprender )idrogeno .min .min 29min 29min 29min

Nota: 8e supone que los alco)oles primarios y secundarios secun darios reaccionan m!s r!pido que los terciarios# Prueba del Yodoformo

8e obser,ó que la prueba de yodo"ormo al tratarse con alco)ol etílico dio como resultado unos cristales de color blancos o amarillos

Esterificación

8ustancia 'lco)ol etílico (ropanol

'roma practico acetona No se percibió

'roma teórico acetona lor *rutal







tu,o precipitado y despus de calentarse tu,o un color ,erde esmeralda su olor posterior al calentamiento "ue muy dulceJ el alco)ol terbutilico tu,o al principio un color anaran3ado y posteriormente su color se tornó naran3a oscuro con ca" y su olor "ue como a podridoJ el alco)ol n;amílico tu,o un color a&ul con naran3a y posteriormente se tornó un precipitado de color gris arriba y negro aba3o y su olor "ue a olor caseroJ el octanol;- era de color ,erde oscuro y se tornó de un color ca" oscuro y percibimos un olor muy "uerte y desagradable# En esta parte de oAidación de alco)oles comparamos nuestros resultados obtenidos con los que realmente son: ;El color que debe adquirir el etanol es ,erde;a&ulado y al calentarlo percibir un olor agradable# ;En el alco)ol tert;butílico no debe )aber reacción por lo tanto no )abr! cambio de color ya que este es un alco)ol terciario# ;El octanol;- si tendr! oAidación ya que este es un alco)ol primario torn!ndose de un color ca" oscuro cuyo olor ser! desagradable# ;El alco)ol isopropílico se tornara de color ,erde oscuro y su olor ser! agradable# ;El etilenglicol se tendr! que poner de un color ,erde oscuro y su olor deber! ser desagradable# ;El alco)ol n;amilico se tornara de color ca" oscuro y su olor debe ser desagradable# !esultados

6idrógenos 'cti,os: Tubo - ctanol;- o 6eptanol;-: 6ubo desprendimiento de 6idrogeno con una duración de . min# Tubo 2 'lco)ol isopropílico: 6ubo desprendimiento de 6idrogeno con una duración de . min







5a prueba de yodo"ormo dio positi,o al encontrar cristales "ormados en la solución cristales demasiado peque%os pegados que se notaban en con lupa en "orma de peque%a nube dentro del ,aso de precipitado# Estrati"icación: a@ Etanol: aroma a acetona coincide con el aroma teórico# b@ (ropanol;2: no deducimos aroma el aroma ar oma teórico es aroma "rutal# c@ 'lco)ol amílico: aroma a pl!tano coincide con el e l aroma teórico# d@ Metanol: aroma a mentol coincide con aroma teórico# "onclusión •

8e puede decir que los alco)oles primarios al agregarles sodio reaccionan r!pidamente con el liberando )idrogeno como el octanol;- y que los terciarios reaccionan m!s lento

•

o no tienen reacción como el tert;amilico o la glicerina# 8e puede decir que los alco)oles son capaces de "ormar esteres que tienen aromas "lorales o "rutales y eAiste una gran gama de olores tanto de colores tambin y que los alco)oles primarios reaccionan m!s r!pido como el etanol o alco)ol amílico que los secundarios como el propanol;2# 'l )acer esta reacción aprendimos que de cualquier

•

"orma es necesario el !cido sul"rico como catali&ador# En la reacción de oAidación nos dimos cuenta de que los alco)oles primarios y secundarios reaccionan y que los terciarios no lo cual nos ayuda a identi"icarlos#







b@ 'lco)ol secundario

c@ 'lco)ol Terciario

5os alco)oles terciarios son resistentes a la oAidación .$% /os alcoholes )or su estructura )ueden com)ortarse con car0cter acido o b0sico$ Ex)li*ue este hecho si es necesario use ejem)los$

El e"ecto que e3erce la molcula de 6 como sustituyentes sobre los carbonos adyacentes#









mani"iesto el car!cter b!sico de los alco)oles# 5a reacción ocurre en presencia de !cido sul"rico ?628.@ en presencia de calor#

1$%Escriba la reacción *u-mica com)leta ocurrida con el alcohol et-lico en la )rueba de 2odoformo

6 O I2O I

I + 62 reacción del lugol



6idróAido de potasio O yodo O yoduro de potasio O agua )ipoyodito de potasio 

 C61;C62;6 O I C61;C;6 O I O62 

'lco)ol etílico O )ipoyodito de potasio Etanal O yoduro de potasio O agua 

 C61C;6O I CI1C6O 6 









'l me&clar el !cido y al alco)ol no tiene lugar ninguna reacción es necesaria necesaria la presencia presencia de un !cido mineral ?628.@ para que la reacción se produ&ca# 5os equilibrios del mecanismo no son "a,orables y se despla&an )acia el producto "inal a%adiendo eAceso del alco)ol o bien retir retiran ando do el agua agua "orma "ormada da## El mecan mecanis ismo mo comie comien& n&aa con con la prolo prolong ngaci ación ón del del oAíge oAígeno no carbonílico lo que aumenta la polaridad positi,a sobre el carbono y permite el ataque del metanol# nos equilibrios !cido;base permiten la prolongación del ;6 que se ,a de la molcula ayudado por la cesión del par electrónico del segundo grupo )idroAilo# 8$% "omente las observaciones de las reacciones de oxidación9 tomando como base las reacciones *u-micas com)letas *ue ocurren

; 5as alco)oles primarios primarios se oAidaron y se pudo obser,ar por el ,ire de color de anaran3ado a ,erde oscuro# ; 5os alco)oles secundarios se oAidaron y se obser,ó por el ,ire de anaran3ado a a&ul# ; 5os terciarios no presentan oAidación así que el color anaran3ado del dicromato de potasio se conser,a#

Practica Alcoholes Quimica

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