PRÁCTICA Nº 4
LA QUÍMICA EN NUESTRO ENTORNO
I) INTRODUCCIÓN En este informe #N 4 queremos dar a conocer los resultados de reacciones químicas diferentes, realizadas en el laboratorio por ello interpretaremos los cambios obtenidos en cada reacción: en la primera prueba observamos los cambios químicos realizados con ayuda del cloruro férrico. En la seunda prueba pudimos determinar el rado de o!idación de la fruta poniéndolo al aire libre, en la "ltima prueba determinamos el cido base, pudimos comprobar el rado de acidez de las sustancias.
En este este trab traba$ a$o o se encu encuen entr tran an todo todoss los los proc proced edimi imien ento toss real realiz izad ados os en la prctica de laboratorio, con sus respectivas ilustraciones y e!plicación al deta detalllle, e, fina finalm lmen ente te colo coloca camo moss nues nuestr tras as conc conclu lusi sion ones es sobre obre el tema tema,, adems proporcionamos información adicional ad$unta relacionada a los temas contenidos en la prctica.
II)
OBSERVACIONES EXPERIMENTALES •
MATERIALES:
EXPERIMENTO 1
%onsiste en observar meticulosamente los cambios que ocurren ante la o!idación por aire que ocurrieron en la roda$a de pltano y manzana colocados cada una en una luna de relo$ y la conservación ante la presencia de aislantes.
•
%&'( )
*a manzana y el pltano se o!idaron perdiendo parte de sus nutrientes por efecto del o!íeno o!idante que +ay en el ambiente.
•
%&'(
*a fruta no se o!ido debido a un aislante como es el limón, al +aber la presencia de este impide la o!idación de la fruta pudiendo así conservar sus nutrientes.
•
%&'( -
*a manzana y el pltano presentan un aislante que es el aceite el cual va a ayudar a la prolonada duración del alimento sin embaro no es recomendable ya que el sabor de la fruta y el aceite es desaradable
EXPERIMENTO 2 ebemos observar los cambios químicos que ocurrieron en cada una de las cinco reacciones +ec+as en el laboratorio usando como reactivo com"n al cloruro ferrico, las cuales son las siuientes:
a/ 0e%l- 1 -Na(2 3 0e(2/- 1 -Na%l El cloruro férrico es un reactante de color anaran$ado al cual se le area +idró!ido de sodio y da como producto la formación de un precipitado teniendo una coloración marrón oscura como resultado de la reacción siendo este un cambio físico.
b/ 0e%l- 1 -Na 25(4 3 0e5(/4 1 Na%l (bservamos que al arear el +idrofosfato di sódico al cloruro férrico se dad la formación de un precipitado color amarillento o color crema
c/ 0e%l- 1 -60e6N7/ 1 2%l 3 0e480e%N/ 1)6%l (bservamos que al arear el ferrocianuro de potasio la reacción da como producto un precipitado que al inicio se observan dos coloraciones el amarillo y azul y que lueo de aitar suavemente el precipitado toma una coloración totalmente azul oscuro.
d/ 0e%l- 1 Na %( 3 0e%(- 1 Na%l (bservamos que al arear el carbonato de sodio la reacción da como producto un cambio físico como un precipitado de coloración anaran$ada.
e/ 0e%l- 1 69 3 0e%l 1 69 1 9 (bservamos que al arear el yoduro de potasio la reacción da como resultado un cambio físico que en este caso es la precipitación teniendo una coloración marrón ro$iza.
EXPERIMENTO 3 En este e!perimento observamos las reacciones acido base, también llamadas reacciones de neutralización que ocurrieron en cada reacción dando como producto com"n el desprendimiento de dió!ido de carbono.
a/ Na2%(-s/ 1 2%lac/ 3 Na%lac/ 1 2(l/ 1 %(/ En primer luar observamos que en la solución +ay un desprendimiento de dió!ido de carbono como producto adems de que la solución es incolora.
b/ Na2%(- s/ 1 2'(4 ac/ ;;;< Na'(4 ac/ 1 %( / 1 2(l/ (bservamos que en comparación al primer e!perimento sucede lo mismo , es decir ocurre un desprendimiento de as, pero en este caso es ms intensa y rpida la liberación del dió!ido de carbono.
c/ Na2%(- 1 %2-%((2 3 %2-%((/Na 1 2( 1 %( En esta muestra también ocurre el desprendimiento del as dió!ido de carbono/ , pero la liberación del as es muc+o mas lenta.
d/ Na2%(- 1 %72=(>
3
%72>Na(7 1 2(l/ 1 %(/
(bservamos que al arear el cido ascórbico a la base se observa un rpido desprendimiento del dió!ido de carbono. 5or lo tanto podemos decir que +emos formado una bebida asificada, adems podemos afirmar que las bebidas aseosas tienen dió!ido de carbono, siendo este nocivo para nuestro oranismo,
e/ Na2%(- 1 %72=(> 3 Na-%72?(> 1 2(l/ 1 %(/
(bservamos que también +ay desprendimiento del as dió!ido de carbono ya que esta reacción es de neutralización.
III) TABLAS Y RESULTADOS Ex!"#$!%&' A (CAMBIOS QUIMICOS)
). @E&%%9(N &.) • •
%loruro 0érrico 2idró!ido de sodio
0e%lN&(2
. @E&%%9(N &. • •
%loruro 0érrico 2idrofosfato di sódico
0e %lNa25(4
-. @eacción &.• • •
%loruro 0érrico 0e %l Acido %lor+ídrico 2%l 0errocianuro de 5otasio %7N70e64
4. @eacción &.4 • •
%loruro 0érrico %arbono de 'odio
0e %lNa%(-
?. @eacción &.? • •
%loruro 0érrico Boduro de 5otasio
0e %l69
@E&%C9D('
5@(%C(
0e%l-
-N&(2
0e(2/-1-Na%l
0e%l-
-Na25(4
0e5(4/-1Na%l
0e%l-
2%l 1-64 80e%N/7F
0e%l-
Na%(-
0e %(-1Na%l
0e%l-
69
0e%l116919
0e480e4%N/7F1)6%l
Ex!"#$!%&' B (PROTECCION ANTE LA OXIDACION ANTE EL AIRE) En los - casos usamos de muestra un trozo de pltano y manzana ). Guestra e!puesta al (!ieno del medio *a enzima polifenol o!idasa de las frutas reaccionan con el o!íeno del aire formando así la o!idación.
. Guestra baHada con cido cítrico: %72=(> $uo de limón/ *a enzima polifenol o!idasa de las frutas reaccionan con el cido cítrico %72=(> obteniendo como resultado el cese la actividad enzimtica. ebido a la disminución de 52. • •
Enzima 5olifenol o!idasa Acido %ítrico
-. Guestra baHada con aceite veetal %)=2-4(
*a enzima polifenol o!idasa de las frutas reaccionan con el aceite veetal %)=2-4( obteniendo como resultado el cese la actividad enzimtica.
Ex!"#$!%&' C (REACCIONES DE ÁCIDO BASE) *a reacción entre un cido y una base se llama neutralización. %uando en la reacción participan un cido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y aua. 'e puede decir que la neutralización es la combinación de iones +idronio y de aniones +idró!ido para formar moléculas de aua. urante este proceso se forma una sal.
A*#+' , -./! S.0, CO2 ,
@E&%C9D('
H 2O
5@(%C('
Na2%(-
2%l
Na%l1 %( 1 H O
Na2%(-
2'(4
Na'(4 1%( 1
Na2%(-
%2-%((2
%2-Na( 1%( 1 H 2O
Na2%(-
%72=(>
Na-%72?(> 1%(
Na2%(-
%72=(7
%72>Na(7 1%( 1 H 2O
'ales 0ormadas: • • • • •
%loruro de 'odio 'ulfato de 'odio &cetato de 'odio %itrato de 'odio &scorbato de 'odio
2
H 2O
1 H O 2
IV) DISCUCIONES EXPERIMENTO A En este e!perimento observamos la formación de precipitados debido a que se producen reacciones químicas, por lo tanto cambios en la estructura interna de los compuestos y esto se ve refle$ado en el cambio de color de los reactivos.
EXPERIMENTO B El cambio de color en frutas, verduras y tubérculos se observa cuando ellos sufren daHo mecnico o fisiolóico: cuando se mondan, cortan o olpean. 'e debe a la presencia en los te$idos veetales de enzimas del tipo '0#!%'0'x#+././ cuya proteína contiene cobre, que cataliza la o!idación de compuestos fenólicos a quinonas. Estas prosiuen su o!idación por el del aire sobre el te$ido en corte reciente, para formar pimentos obscuros, metaloides, por polimerización. En el caso / y -/ no +ay presencia de o!idación, ya que act"an los in+ibidores de esta enzima: En el caso del cido cítrico: %72=(> que presenta un p2 ,? al tener contacto con la fruta, cesa la actividad enzimtica, que es óptima entre ? y >. &unque lueo se vuelva al p2 oriinal de la fruta, la enzima no se recupera, impidiéndose así el pardeamiento.
EXPERIMENTO C &l $untar un cido con una base se produce una reacción llamada NEC@&*9I&%9(N que produce una sal $unto con 2( y %(. El burbu$eo observado es debido a la presencia de %( en estado aseoso que es producido por la reacción.
V) CONCLUSIONES Ex!"#$!%&' A: En este e!perimento usamos como reactivo principal al cloruro férrico, arendole distintos reactivos en cada caso: • • • • •
%aso ): 2idró!ido de sodio %aso : 2idrofosfato de sodio %aso -: Acido clor+ídrico y también ferrocianuro de potasio %aso 4: %arbono de sodio %aso ?: Boduro de potasio
%oncluyendo así que en los ? casos ya nombrados observamos la formación de un precipitado.
Ex!"#$!%&' B: En este otro e!perimento observamos la o!idación producida por la enzima polifenolo!idasa en contacto con el o!íeno del aire, en el caso / y -/ no se observó dic+a o!idación por la presencia de in+ibidores. Ex!"#$!%&' C: En este "ltimo e!perimento usamos como reactivo principal al bicarbonato de sodio, arendole distintos reactivos en cada caso: • • • • •
%aso ): Acido %lor+ídrico %aso : Acido sulf"rico diluido %aso -: Dinare cido acético/ %aso 4: Juo de limón cido cítrico/ %aso ?: n vaso de aseosa
%oncluimos que al $untar un cido con una base se obtiene la formación de una sal, liberando dió!ido de carbono %(/ y aua 2K/. El burbu$eo observado se debe a la presencia de este as producido %(/.
VI) RELEXIONES 1 QUE PROPIEDADES ISICAS Y QUIMICAS PUEDEN SERVIR PARA IDENTIICAR UNA SUSTANCIA5 D!%/#+.+: masa de un cuerpo por unidad de volumen P6%&' +! 6/#7%: temperatura a la que el estado sólido y el estado líquido de una sustancia se encuentran en equilibrio. P6%&' +! !-600#*#7%: temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iuala a la presión atmosférica e!istente sobre dic+o líquido. S'06-#0#+.+: *a solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. 5uede e!presarse en moles por litro, en ramos por litro, o en porcenta$e de solutoL en alunas condiciones se puede sobrepasarla, denominndose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para +acer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. *a sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama disolvente. O0'" : es una propiedad intrínseca de la materia y se define como la sensación resultante de la recepción de un estímulo por el 'istema 'ensorial (lfativo. S.-'": es la impresión que nos causa un alimento u otra sustancia, y ésta determina principalmente por sensaciones alucinóenas combinadas, detectada por el usto. Ce!tura: es la propiedad que tienen las superficies e!ternas de los ob$etos, así como las sensaciones que causan, que son captadas por el sentido del tacto. Mrillo: es el resultante de la refle!ión y la refracción de la luz en la superficie de un mineral.
2 QUE CAMBIOS PUEDEN SERVIR PARA INDICAR QUE LO OCURRIDO ES UNA REACCION QUIMICA5 C.$-#' +! *'0'".*#7%: 9ndica la aparición de una o de varias sustancias nuevas distintas a las iniciales. &parición de sedimento o precipitado: Es seHal de que una o alunas de las sustancias nuevas formadas son insolubles.
D!/"!%+#$#!%&' +! 8./: %omo resultado de la reacción aparece una nueva sustancia que se presenta en estado aseoso a temperatura ambiente.
A-/'"*#7% ' 0#-!".*#7% +! *.0'" : *os cambios espontneos de temperatura de la mezcla revelan que se est produciendo una reacción. C.$-#'/ !% '&"./ "'#!+.+!/: *a acidez, el olor, la aparición de propiedades ópticas frente a la luz, propiedades manéticas o eléctricas, etc.
3 QUE SUCEDE CUANDO UNA PERSONA IN9IERE UNA DOSIS ADECUADA DE BICARBONATO DE SODIO5 Meber bicarbonato de sodio puede me$orar la salud eneral del cuerpo, manteniendo los niveles de p2 adecuados. 5uede tratar problemas de salud específicos, tales como enfermedades del estómao, clculos renales, ota, infecciones del tracto urinario, refriados y ripe. 9ncluso se aumenta el rendimiento atlético. isuelto en aua, +a sido utilizado para aliviar sinos y síntomas de la artritis, indiestión, acidez estomacal, e infecciones, entre otras enfermedades. El bicarbonato de sodio, que se consume en porciones moderadas y en el momento adecuado, ayuda a lorar la bioquímica corporal saludable.
4 QUE SUSTANCIAS PRESENTES EN EL AIRE REACCIONAN CON LAS RODAAS DE MAN;ANA Y PLATANO5 &l e!ponerse la manzana y el pltano a la acción del aire podemos observar cómo se oscurece transcurrido unos instantes. Este proceso de pardeamiento se llama o!idación, pues es el resultado de la acción del o!íeno contenido en el aire en combinación con los compuestos químicos de la fruta, en concreto sobre los fenoles. En la reacción interviene como catalizador una enzima: la polifenolo!idasa 55(/, racias a la cual los fenoles se combinan con el o!íeno para transformarse en quinonas, que se polimerizan o reaccionan con rupos amino de diferentes compuestos formando compuestos coloridos que reciben el nombre de melaninas y que tienen propiedades antimicrobianas, y que podrían ser un mecanismo de defensa de los veetales contra infecciones.
< QUE OCURRE CUANDO LA SOLUCION DE BICARBONATODE SODIO SE VIERTE 9OTAS DE ACIDO5 %uando el carbonato de sodio es tratado con el cido clor+ídrico se oriina bicarbonato de sodio que lueo se trasforma en acido carbónico para finalmente producir las siuientes sustancias compuestas: cloruro de sodio, el as an+ídrido carbónico %(./y a ua . Es ta s reacciones se dan en medio acuosa. l entrar en contacto el bicarbonato de sodio con el cido clor+ídrico se produce una reacción química reacción de neutralización/. *a efervescencia que se observa es el producto del desprendimiento del as.
VII) BIBLIO9RAIA •
BIBLIOTECA DI9ITAL DE LA UNIVERSIDAD DE C=ILE
>&&:??$.@#%8!"/#/#-6*>#0!*0?"!'/#&'"#'?0-?*#!%*#./6#$#*./."$ .*!6*./?/*>$#+&>2?."&!2>&$0
•
BIBLIOTECA DE INVESTI9ACIONES
>&&/:??-#-0#'&!*.+!#%F!/.*#'%!/G'"+"!//*'$?6#$#*.?"!.**#'%! /.*#+'-./!?
•
EL =OH EN ESPAOL
>&&:??GGG!>'G!%!/.%'0*'$?"'+6*!'x#+.*#'%0.&.%' #%'21
•
SABER CURIOSO &Ho: KK>
>&&:??GGG/.-!"*6"#'/'!/?2?12??'"6!'/*6"!*!$.%@.%. *'"&.+.?
VIII) ANEXOS *a química no solo se encara de estudiar las propiedades y composición de las sustancias, también estudia alunos de los cambios que estas e!perimentan. & diario nos encontramos fenómenos en los que las sustancias cambian, pero no todos los cambios son del mismo tipo. na reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o ms sustancias llamadas reactantes/, por efecto de un factor enerético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. n e$emplo de reacción química es la formación de ó!ido de +ierro producida al reaccionar el o!íeno del aire con el +ierro. *as reacciones químicas se e!presan de la siuiente manera: %on una ecuación química que es una descripción simbólica de una reacción química. Guestra las sustancias que reaccionan reactivos ó reactantes/ y las sustancias o productos que se obtienen. Cambién nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. *as ecuaciones químicas son el modo de representarlas. %ontinuamente se producen reacciones químicas en la atmósfera, en las fbricas, en los ve+ículos o en nuestro oranismo. En una reacción química, uno o ms tipos de materia se transforman en uno o varios tipos distintos de materia. &quí se muestran alunas reacciones químicas comunes. 'in estos procesos no e!istiría la vida tal como la conocemos: las plantas no podrían llevar a cabo la fotosíntesis, los automóviles no se moverían, los flanes no cua$arían, los m"sculos no podrían quemar enería, los ad+esivos no pearían y el fueo no ardería. %omo podemos ver las reacciones químicas cotidianas tienen ran importancia en el entorno en que nos encontramos ya que sin ellas no podrían e!istir un sin n"mero de cosas. 'in las reacciones químicas no podríamos +acer tareas tan sencillas como lo son: el proceso de diestión o simplemente el poder respirar lo cual lo vemos como una tarea sencilla pero tiene una ran importancia y esto es resultado un proceso químico. (tro e$emplo que podemos ver cotidianamente es cuando la madera que arde en la +ouera est sufriendo un cambio sustancial. &simismo, el +ierro de una ver$a cambia su naturaleza al o!idarse convirtiéndose en ó!ido férrico: el ris refulente del metal puro se transforma en pardo ro$izo tras su combinación con el o!íeno del aire.
(tro e$emplo de una reacción química es el proceso de combustión a la +ora de encender un cerillo. Cambién así mismo la fotosíntesis es un resultado de proceso químico. *a importancia que tienen los procesos químicos que conllevan una reacción química es que sin ellos no podría e!istir la vida +umana ya que en varios procesos se crea el dió!ido de carbono el cual lo in+alamos y al e!+alarlo se convierte en %( y esto también demuestra que el +umano dentro de sus funciones tiene procesos químicos. Cambién estas mismas reacciones químicas tienen un ran importancia socioeconómica ya que con estas +emos lorado un ran avance tecnolóico y socioeconómico pues se +a lorado a base de buenas investiaciones y procesos químicos. racias al ran mane$o de investiación y desarrollo sobre las reacciones químicas se +an podido +acer varios avances científicos, los cuales se basan en las satisfacciones y comodidades del +ombreL también racias a estas investiaciones podemos entender me$or los procesos químicos, causas y consecuencias de estos mismos.