Solubilidad de solutos sólidos Galia Tipantaxi 1, Ing. Jéssica Criollo, Mg 4.
Universidad de Cuenca, Facultad de Ciencias Químicas, Carrera de Ingeniería Ambiental Asignatura: Físico Química, Cuenca – Ecuador, Ecuador, Fecha de entrega: 04-abril- 2017 1. Presentación de la práctica
En esta práctica se basa en comprobar la solubilidad en agua de solutos sólidos comparando los resultados prácticos con los teóricos, aplicando lo aprendido en clases. Para esto, se utilizará diferentes solutos sólidos, los cuales se disolverán en agua hasta que q ue la solución llegue a saturarse. 2. Requisitos, precauciones y evaluación
Requisitos • Revisar previamente la teoría de solubilidad, impartida en clases por parte de la Ingeniera. • Conceptos básicos de solubilidad. Publicado por Ángeles Méndez. 20 de mayo de 2010. Recuperado
de: http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/concepto-de-solubilidad Precauciones • Ponerse el mandil antes de ingresar al laboratorio. • Colocarse los guantes al momento de traba jar con los solutos. • Leer las etiquetas de los reactivos para saber qué precauciones se debe tener ten er . • Verificar que todos los materiales estén en perfectas condiciones. • Revisar que la balanza esté calibrada. • Trabajar con mucho cuidado. Evaluaciones • Para esta práctica es importante tener conocimiento teórico sobre solubilidad. 3. Objetivos
• Preparar soluciones con diferentes solutos para determinar su solubilidad en agua a temperatura ambiente. • Comprobar los resultados obtenidos con tablas de solubilidad de cada reactivo. 4. Equipos, instrumentos y software Tabla 1. Tabla de equipos, equipos, instrumentos y reactivos
Equipos
Instrumentos
Reactivos
Balanza analítica
Probeta de 10 ml Vaso de precipitación de 50 ml Vidrio de reloj Varilla
Sulfato de calcio Cloruro de calcio Sulfato de bario Cloruro de sodio
Estudiante de quinto nivel de la Carrera de Ingeniería Ambiental, correo electrónico:
[email protected] Profesor de la Carrera de Ingeniería Ambiental, correo electrónico: jessica.crioll
[email protected] [email protected]
Espátula
Cloruro de bario Sacarosa
5. Exposición
5.1 Definición de solubilidad
La solubilidad es capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Dicha capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del soluto. La solubilidad de una sustancia es dependiente de la naturaleza, tanto del soluto como del disolvente, así como también de la temperatura y presión a la que esté sometido el sistema. La interacción de las moléculas del disolvente con las del soluto, para conseguir formar agregados se conocen como solvatación, pero si el disolvente es agua, a este proceso se conocerá como hidratación. (1) 5.2 Definición de solubilidad de solutos sólidos
Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente. (2) 6. Proceso y procedimiento
6.1 Proceso
Figura 1. Proceso para la comprobación de solubilidad del soluto
2 2
6.2 Procedimiento 6.2.1 Medición del agua destilada • En una probeta se coloca 10 cc de agua destilada. 6.2.1 Pesaje del soluto • Se coloca una luna de reloj sobre la balanza analítica y se tara. • Se procede a poner el peso del soluto dependiendo de cuál sea. 6.2.3 Disolución del soluto en agua destilada • Medido los 10 cc de agua destilada en la provea, pasamos al vaso de precipitación y colocamos el soluto
con mucho cuidado y agitamos con la ayuda de una varilla. 6.2.4 Observación si se disuelve • Observar si el soluto se disuelve en su totalidad, sin dejar precipitados. 6.2.5 Adición de soluto hasta que la disolución se sature • Si al agregar la primera cantidad de soluto este se disuelve, seguir agregando de poco a poco hasta llegar
al punto en que no haya una solubilidad total. 7. Resultados y/o discusión
7.1 Resultados Tabla 2. Tabla de resultados
Reactivo
Gramos en 10 cc
Solubilidad práctica en 100 ml de agua
Solubilidad teórica (20 °C)
Sulfato de calcio Cloruro de calcio Sulfato de bario Cloruro de sodio Cloruro de bario Sacarosa
0.1 2 0.1 4 5 8
1 gr/100 ml 20 gr/100 ml 1 gr/100 ml 40 gr/100 ml 50 gr/100 ml 80 gr/100 ml
20 gr/100 ml 74.5 gr/100 ml 0.000285 gr/100 ml 35.9 gr/100 ml 35.8 gr/100 ml 203.9 gr/100 ml
7.2 Discusión • El sulfato de calcio y el sulfato de vario no se disolvieron con el agua, a pesar de que se puso cantidades
pequeñas. • De acuerdo a los resultados obtenidos se puede determinar que hay una gran diferencia al comparar los
valores de solubilidad, obtenidos en el laboratorio con los valores teóricos. • Entre todos los reactivos, la sacarosa es el soluto con una mayor solubilidad, y se necesitó de varios gramos para que llegue a saturarse la solución. 7 7
8. Conclusiones y recomendaciones
Conclusiones • Al comparar los valores obtenidos en la práctica con los teóricos, existe una gran diferencia, quizás
esto sucedió a factores externos, como la temperatura. • Con esta práctica también se pudo comprobar que el agua es disolvente solo para algunos compuestos, hasta llegar a un punto de saturación Recomendaciones • Revisar que todos los materiales se encuentren en perfectas condiciones. • Lavar previamente los materiales que se van a utilizar. • Utilizar guantes y trabajar con mucho cuidado al momento de manipular los solutos. • Trabajar ordenadamente al momento de utilizar la balanza analítica. • Pesar con cuidado el reactivo para poder obtener mejores resultados.
Referencias
1. Ángeles, M. (20 de Mayo de 2010). La Guía Química. http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/concepto-de-solubilidad. 2. Criollo, J. Solubilidad . Trabajo presentado en clase, marzo, Ecuador.
Anexos
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Obtenido
de